SACH HOA TAP 2 tổng hợp đề hay và khó

ĐỀ SỐ 01 CLB GIA SƯ TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGOẠI THƯƠNG ĐỀ THI TUYỂN THÀNH VIÊN NĂM 2015 Câu : Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V : A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH (10) Nung NaCl nhiệt độ cao Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B Đáp án khác C D Câu 3: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A : A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 4: Cho phát biểu sau : (1) Ăn gấc chín bổ mắt gấc chín có chứa Vitamin A (2) Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e (3) Các oxit axit thể khí (4) N2 có liên kết ba bền vững nên nhiệt độ thường không tác dụng với kim loại (5) F2,O3,Fe(NO3)3 có tính ô xi hóa mà tính khử (6) Các nguyên tố thuộc IA tác dụng với H2O nhiệt độ thường Số phát biểu : A.3 B.4 C.2 D.Đáp án khác Câu 5: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 Câu 6: Thủy phân hết lượng pentapeptit T thu 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; lại Glyxin Gly-Gly với tỉ lệ mol tương ứng 1:10 Tổng khối lượng Gly-Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm là: A 25,11 gam B 27,90 gam C 34,875 gam D 28,80 gam Câu 7: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Câu 8: Cho phản ứng: CuFeS2 + aFe2(SO4)3 + bO2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 Tổng hệ số sau cân (các số nguyên dương, tối giản, tỉ lệ a : b = : 1) chất tham gia phản ứng là: A 83 B 27 C 53 D 26 Câu 9: Đun nóng mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH ( tỷ lệ mol tương ứng 3:2) với H2SO4 đặc 1400C thu m gam ete,biết hiệu suất phản ứng C2H5OH 60% C4H9OH 40%.Gía trị m A.19,04 B.53,76 C.28,4 D.23,72 Câu 10: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 11: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X chất hữu Y (C, H, O) có tỉ khối so với H2 13,8 Đốt cháy hoàn toàn 1,38 gam A thu 0,08 mol CO2 0,05 mol H2O Cho 1,38 gam A qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 12,63 B 8,31 C 15,84 D 11,52 Câu 12: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S → to → (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2  (5) K + H2O → to → (6) H2S + O2 dư  (7) SO2 + dung dịch Br2 → (9) Ag + O3 → (8) Mg + dung dịch HCl → to → (10) KMnO4  to → (11) MnO2 + HCl đặc  (12) dung dịch FeCl3 + Cu → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 13: Hỗn hợp X khối lượng 44,28 gam gồm Cu2O, FeO kim loại M số mol M O2- Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 2,76 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 184,68 gam muối 8,064 lít (đkc) khí NO Tính % khối lượng Cu2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% Câu 14: Cho phát biểu sau : (1) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 (2) Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (3) Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện (4) Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần (5).Tính dẫn điện Cu lớn Au (6).Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm (7).Muối axit muối H phân tử (KHSO4,NaHCO3…) (8).Axit HNO3 có tính oxi hóa Số phát biểu : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 15: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức ancol đơn chức thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn toàn, thu 39,6 gam CO2 Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO2 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol công thức axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH C C2H5COOH D HCOOH Câu 16: Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu CO2 H2O Hấp thụ hết sp cháy vào nước vôi dư 30 gam kết tủa Vậy giá trị V tương ứng A 7,84 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lít Câu 17: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B C D Câu 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hết với dd HNO3 thu dd Y (không có muối amoni) 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Z gồm N2, NO, N2O, NO2 (trong N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối cùa Z so với heli 8,9 tính số mol HNO3 phản ứng A.3,2 B.3,6 C.2,8 D.2,6 Câu 19: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% Câu 20: Chỉ số câu câu sau: (1) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3 (3) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2 không phản ứng với dd natri axetat (5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat A B C D Câu 21: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 22: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m là: A 64,8g B 16,2g C 32,4 D 21,6g Câu 23: Trong mệnh đề sau, có mệnh đề đúng: (I) HI chất có tính khử, khử H2SO4 đến H2S (II) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl- chất KMnO4, MnO2, KClO3… (III) Để điều chế oxi tiến hành điện phân dung dịch axit, bazơ, muối H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… (IV) Lưu huỳnh tà phương đơn tà hai dạng đồng hình (V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mòn thuỷ tinh (VI) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trò chất khử chất oxi hóa (VII) Dung dịch Na2SO3 làm màu nước brom A B C D Câu 24: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam Câu 25: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% Câu 26: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53% C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23% Câu 27: Hỗn hợp A gồm andehit X, Y mạch hở, đơn chức (đều có không nguyên tử C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol A thu 0,5 mol CO2 0,3 mol H2O Nếu lấy 0,3 mol A cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư xuất m gam kết tủa Giá trị m là? A 64,8 gam B 127,4 gam C 125,2 gam D 86,4 gam Câu 28: Một hỗn hợp X gồm ankanA anken B chia thành phần: – Phần 1: tích 11,2 lít,đem trộn với 6,72 lit H2(có xúc tác Ni) đến phản ứng hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu thấy hỗn hợp khí sau phản ứng tích giảm 25% so với ban đầu –Phần 2: nặng 80 gam,đem đốt cháy hoàn toàn thu 242 gam CO2.Công thức phân tử A B là: Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 A.C4H10 C3H6 B.C3H8 C2H4 C C2H6 C3H6 D CH4 C4H8 Câu 29: Có thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (4) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (5) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (7) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 (8) Đổ dung dịch Brom vào dung dịch Na2SO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là: A B C D Câu 30: Cho chất sau : KHCO3 ; (NH4)2CO3 ;H2ZnO2 ;Al(OH)3 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2;Cr(OH)3 ;Cu(OH)2 ;Al ,Zn Số chất lưỡng tính : A.8 B.10 C.6 D.Đáp án khác Câu 31: X có công thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số CTCT phù hợp X là: A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau: (1).Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần (2).Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 (3).Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (4).Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O (5).NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K (6).Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 (7).Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 (8).Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 (9).Trong gấc (chín) có chứa Vitamin A (10).Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac (11).Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường (12).Không tồn dung dịch chứa chất HCl,KNO3,FeCl2 Số phát biểu : A B C D Câu 33: Cho 6,69g hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dd CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để pư xảy hoàn toàn thu chất rắng A Hòa tan hoàn toàn A dd HNO3 1M thu khí NO sp khử Thể tích dd HNO3 cần dung là: A.0,6 B 0,5 C.0,4 D 0,3 Câu 34: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 Câu 35: Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm3) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65 A tới thu dung dịch có pH = 1,00 d = 1,036 g/cm3 dừng điện phân Thời gian điện phân là: (cho thể tích dung dịch thay đổi từ có khí thoát catot) A 57450 giây B 450 giây C 55450 giây D 96500 giây Câu 36: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V1 (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V1 (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6 Câu 37: Hỗn hợp X gồm C2H7N hai hidrocacsbon đồng dẳn liên tiếp Đốt chấy hoàn toàn 100ml hỗn hợp X lượng O2 vừa đủ thu 550ml Y gồm khí nước cho Y qua đ axitsufuric đạc dư lại 250ml khí ctpt hidrocacbon: A.CH4 C2H6 B C3H6 C2H4 C.C2H6 C3H8 D C3H6 C3H8 Câu 38: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 39: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m : A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dd FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (7) Sục H2S dung dịch FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C Đáp án khác D Câu 41:Khi cộng HBr vào buta-1.3-đien.Số sản phẩm cộng tối đa thu là? A.4 B.6 C.7 D.3 + 3+ 22+ Câu 42:Dung dịch X có chứa H ,Fe , SO4 ;dung dịch Y chứa Ba ,OH , S2-.Trộn X Y xảy pứ hoá học: A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 43: Cho phát biểu sau: (1)Sục H2S vào FeCl3 xảy phản ứng : 2Fe3 + + S − → 2Fe2 + + S ↓ (2) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa trắng xuất (3) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa vàng xuất (4) Cho mol NO2 tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu dung dịch có PH =7 (5) Cho Brom vào dung dịch HCHO thấy Brom màu xảy phản ứng cộng Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 Số phát biểu : A.4 B.3 C.2 D.Đáp án khác Câu 44: Cho nhận xét sau: Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Trong amilozơ có loại liên kết glicozit Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH Quá trình lên men rượu thực môi trường hiếu khí Tơ visco thuộc loại tơ hoá học Amilopectin có cấu trúc mạng lưới không gian Số nhận xét là: A B C D Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m1 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Al Zn (có tổng số mol x mol) tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3(x:y=8:21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng không + chứa NH ) dung dịch chứa muối nitrat.Số mol electron lượng kim loại nhường bị hoà tan là: A.0,75y B.2,1x C.0,833y D.y Câu 47: Cho các phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong các HX (X: halogen) thì HF có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O không phân cực Số phát biểu đúng là: A B C D Câu 48: X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu 49: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3,C4H10.Số chất từ điều chế trực tiếp CH 3COOH (bằng phản ứng) là: A B C D Đáp án khác Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 Câu 50: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng (9) Cho NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (10) Cho F2 qua nước nóng (11) Cho Na2SO3 vào dung dịch HI (12) Sục O3 vào dung dịch KI Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C 11 D 10 Câu 51: Cho phương trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân với hệ số chất số nguyên nhỏ tổng hệ số chất tham gia phản ứng : A.18 B.21 C.22 D.23 Câu 52: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Câu 53: Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g C 58,2g D 57,4g Câu 54: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M HNO3 0,5M.sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại không tan Lấy toàn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu m(g) kết tủa ( biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 Câu 55: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu là: A 13,8045 kg B 13,8075 kg C 13,75584 kg D 10,3558 kg ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu :Chọn đáp án C X = 0,1 Ta có : n O H 2O : 0,4 sau phan ung 0, 4(mol)H 2SO →  SO : 0,31 Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 BTNT.Oxi  → 0,1 + 0,4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4 → n SO2− = 0,17 4  Fe : a  3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg → Y Cu + : b  → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8 b = 0,02 SO − : 0,17  O : 0,1  Fe 2O3 : 0,05  Fe : 0,1   BTNT → X  → CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1,4784 Cu : 0,02 SO : 0,0475  S : 0,0475 3+ →Chọn C Câu 2:Chọn đáp án C (1).Có 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO ↓ +2KOH t (2).Có C H 5OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O (3).Có (4) Có (5).Có 2Fe3O + 10H SO → 3Fe ( SO ) + SO2 + 10H 2O 2+ − + 3+ (6).Có 3Fe + NO3 + 4H → 3Fe + NO + 2H O (7).Không FeS + 2HCl → FeCl + H S (8).Có Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO3 + 2H ↑ (9) Cho Cr vào dung dịch KOH.Không xảy phản ứng (10) Nung NaCl nhiệt độ cao.Không xảy phản ứng Câu 3:Chọn đáp án D Ta có D : 22,89 →Chọn C RCOONa : 0, → mRCOONa = 17,04 → R = 18, NaCl : 0,1 H +C → mA = 17,04 + 0,1.1 − 0,2.23 = 12,64 → mtrong A = 12,64 − 0,2.16.2 = 6, 24 không no = 0, 46 − 0,36 = 0,1 CO2 : a 12a + 2b = 6, 24 a = 0, 46 naxit → A + O2 → 26,72  → → →  no  H 2O : b 44a + 18b = 26,72 b = 0,36 naxit = 0, − 0,1 = 0,1 TH1: 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, → CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 Có đáp án D nên không cần làm TH2 12,64 → C % = 22,78 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 4:Chọn đáp án D (1).Sai gấc chín chứa chất β – Caroten người ăn vào thủy phân Vitamin A (2).Sai ví dụ Hidro hạt n (3).Sai ví dụ CrO3 (4).Sai N2 phản ứng với Li nhiệt độ thường t (5).Sai Fe(NO3)3 có tính khử 2Fe(NO3 )2  → Fe2 O3 + 4NO + 0,5O (6).Sai H2 không tác dụng với H2O Câu 5:Chọn đáp án B →Chọn D Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page of 588 BTNT cacbon  → CO2 : 4a + 3b BTNT hidro  → H 2O : 3a + 1,5b C4 H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi Ta có :   →  → nOpu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b  3 b BTNT Nito  → nN2 = + 4nOpu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → 0,1441 = → = →Chọn B nCO2 + nH O + nN2 b Câu 6: Chọn đáp án B AGAG : 0,12 AGA : 0,05  Ta có T : A − G − A − G − G : amol →  AGG : 0,08 AG : 0,18 A : 0,1  G : x GG : 10x  ∑ n A = 2a = 0,12.2 + 0, 05.2 + 0, 08 + 0,18 + 0,1 → a = 0,35 → ∑ n G = 3.0,35 = 0,12.2 + 0, 05 + 0, 08.2 + 0,18 + 21x → x = 0,02 → ∑ (m G + m GG ) = 27,9 →Chọn B Câu 7: Chọn đáp án C Ta có : nNa  NaNO3 : a a + b + 2c = 1,06   = 1,06  →  NaAlO : b → 27b + 65c + 0,05.24 = 9,1:  Na ZnO : c 3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10 + 8(1 − 0,01.2 − a)   dung dich sau phan ung có  Kimloai : 4,55 a = 0,94   → b = 0,1 → m  NO3− : 0,01.10 + 0,04.8 c = 0,01  NH NO : 0,04   →Chọn C Chú ý : chỗ (1-0,01.1 –a ) số mol NH3 thoát = NH4NO3 Câu 8:Chọn đáp án B Ta chuyển dạng ion có : 3CuFeS + 16Fe3 + + 8O + 8H 2O → 3Cu + + 19Fe + + 16H + + 6SO 24 − aCuFeS − 16a = a(Cu +2 + Fe +2 + 2S +6 ) 2bFe +3 + 2b = 2bFe +2 bO2 + 4b = 2bO −2 →Chọn B a = → 16a = 6b →  b = Câu 9: Chọn đáp án D C H5OH:0,6 Ta có  C H 9OH:0,4 Bài cần ý : 2ROH → ROR + H O Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 10 of 588 BTE   → n NO2 = 2a + 3b + 6c = 0,59 → V = 13,216    BaSO : 0,07 →  BTNT  → m = 23,44 Fe(OH)3 : 0, 03   Cu(OH) : 0, 04    →Chọn C Câu 36: Chọn đáp án A Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp có liên kết không bền vòng không bền.Bao gồm : vinyl clorua, etilen, axit acrylic, caprolactam, vinyl axetat, →Chọn A Câu 37: Chọn đáp án D Dung dịch có PH = : NaCl Ba(NO3)2 Dung dịch có PH < : FeCl3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaHSO4 Dung dịch có PH > : K2CO3 K2S →Chọn D Câu 38: Chọn đáp án D  Fe : a Ta có : 12  O : b BTNT BTKL   → n Fe3+ = 0,2 → 56a + 16b = 12 a = 0,2  →  BTE → → 2a = 2b + 0,1.3   b = 0,05 Cho Fe vào dung dịch X có NO (c mol) bay : 6, 44 BTE   → = 0,2 + 3c → c = 0,01 56 BTNT.N   → ∑ N = 0,315.2 + 0,1 + 0, 01 = 0,74 → a = 1,48 →Chọn D Câu 39: Chọn đáp án D  n axit glu = 0,15 → n max = 0,65 Ta có :  H+  n HCl = 0,35 n NaOH = 0,8 → n H2 O = 0,65 BTKL  → 0,15.147 + 0,35.36,5 + 0,8.40 = m + 0,65.18 → m = 55,125 →Chọn D Câu 40: Chọn đáp án B Cách : n Z = 0,2 → n H2 O = 0,2 BTKL  → 0,2(77 + 40) = m + 0,2.18 + 0,2.27,5 → m = 14,3 Cách 2:  NH : a a + b = 0,2 a = 0,05 → → Ta có : n Z = 0,2  CH − NH : b 17a + 31b = 0,2.27,5 b = 0,15 CH COONH : 0,05 → HCOONH 3CH : 0,15 CH COONa : 0, 05 → m = 14,3  HCOONa : 0,15 →Chọn B Câu 41: Chọn đáp án D  n Cu = 0,25a Ta có :   n Cl− = 0,375 Bên phía catot: Cu : x  H2 : y ne = It = 0,3 F → n Anot = n ↑Cl2 = 0,15 BTKL   → 64x + 2y = 17,15 − 0,15.71 x = 0,1 = 0,25a →  BTE → → a = 0,4 →Chọn D → 2x + 2y = 0,3   y = 0,05 Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 574 of 588 Câu 42: Chọn đáp án C  Mg(NO3 )2 : 0, 45  Mg : 0, 45  BT n hom NO3− → Fe(NO3 )2 : 0,3 Ta có :  −  NO3 : 0,3.3 + 0,5.2 = 1,9 Cu(NO ) : 0,2  − Chú ý : Ta phân bổ NO3 từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ giải tắt đâu )  MgO : 0,45  BTNT  → m = 58 Fe2 O3 : 0,15 CuO : 0,2  →Chọn C Câu 43: Chọn đáp án B Cu : a Ta có : → 30,4  S : b quy doi BTKL   → 64a + 32b = 30,4 a = 0,3 →  BTE → → 2a + 6b = 0,9.3 b = 0,35   Cu(OH)2 : 0,3 BTNT(Cu + S )  → m = 110,95  BaSO : 0,35 Câu 44: Chọn đáp án A Hãy nhớ số phản ứng (thuận) tỏa nhiệt quan trọng sau : 2SO2 + O ƒ 2SO3 →Chọn B N + 3H ƒ 2NH 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) →Chọn A Câu 45: Chọn đáp án B Chú ý : Cứ mol NH2 phản ứng vừa đủ với mol H +  n X = 0,1 → n max = 0,4 Cách : Ta có  H+  n H2 SO4 = 0,1 → n OH− = n H2 O = 0, 0,3.KOH BTKL  → mX +  + 0,1.98 = 36,7 + 0, 4.18 → m X = 13,3 → M X = 133 0,1.NaOH → %N = 14 = 10,526% 133  n X = 0,1 → n max = 0,4 Cách 2:  H+ n = 0,1  H2 SO4 → n OH − = 0, = 0,3 n → n OH = ∑ n(KOH, NaOH = 0, →  KOH  n NaOH = 0,1 BTKL  → 36,7 = ∑ m(K + , Na + ,SO 24 − , H N − C x H y − (COO)2 ) = 0,3.39 + 0,1.23 + 0,1.96 + 0,1.(104 + C x H y ) → C x H y = 27 14 → %N = = 10,526% 16 + 27 + 90 Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong →Chọn B Page 575 of 588 Câu 46: Chọn đáp án A  n Fe = 0,1 →emax = 0,1.3 = 0,3 − Ta có :  NO3 dư max  n NO3− = 0,3 → n e = 0,3.3 = 0,9 BTE cho trình (không cần quan tâm tới Cu) BTE   → 0,1.3 = 3.n NO → V = 2,24 →Chọn A Câu 47: Chọn đáp án C  n CO32− = 0,1 + 0,1 = 0,2 Ta có : Z   n HCO3− = 0,1 + 0,1 = 0,2  n H+ = 0,3 → n = 0,3 = 0,2 + n → n = 0,1 + CO2 CO2 H+  n SO−4 = 0,1 BTNT.C  → BaCO3 : 0,3 → m = 82,  BTNT.S  → BaSO : 0,1 →Chọn C Câu 48: Chọn đáp án B t0 A HCOOCH=CHCH3 + NaOH → Tạo anđêhit (loại ) t B CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → Thỏa mãn t C CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + NaOH → Tạo phenol (loại) t D CH3COOCH=CH2 + NaOH → Tạo anđêhit (loại ) →Chọn B Câu 49: Chọn đáp án B (1) glucozơ + H2 → sobitol (ancol đa chức) H SO / dac nong → CH 3CH OH (2) etilen CH = CH + H O  (3) axetilen Không điều chế trực tiếp (loại) (4)triolein + 3NaOH → Glixerol (5) anlyl clorua +NaOH → CH = CH − CH − OH (6) isopropyl clorua +NaOH → CH − CH ( OH ) − CH (7) phenyl clorua (Tạo phenol) (loại) Ni (8) anđehit fomic HCHO + H → CH 3OH Ni (9) axeton CH 3COCH + H → CH3CH ( OH ) CH (10) metyl fomat HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH 3OH Câu 50: Chọn đáp án D Chú ý : CuS không tác dụng với HCl 11,2 26 BTNT BTNT.Cu → n H2 S = n Fe + n Zn = + = 0,6  → n CuSO4 = 0,6 Ta có :  56 65 0,6.(64 + 96) = 872,73 → VCuSO4 = 0,1.1,1 Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong →Chọn B →Chọn D Page 576 of 588 ĐỀ SỐ 41 TRƯỜNG THPT YÊN LẠC – VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014 Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: +AgNO3 /NH3 +NaOH +NaOH → Y  → Z  → C2H3O2Na Este X (C4HnO2)  to to to Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 2: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu dung dịch X chứa 14,59 gam chất tan Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư thu gam kết tủa? A 37,58 B 39,20 C 40,76 D 38,65 Câu 3: Cho phát biểu: 1) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương 2) Tinh bột có cấu trúc phân tử mạch không phân nhánh 3) Dung dịch mantozơ có tính khử bị thủy phân thành glucozơ 4) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch brom CCl4 5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân Số phát biểu A B C D Câu 4: Từ chất sau: Ag, S, C, K2SO3, FeS, O2, H2SO4 Cho cặp chất phản ứng với (nếu có) Số phương trình phản ứng tạo lưu huỳnh đioxit A B C D Câu 5: Cho 18,32 gam 2,4,6-trinitro phenol vào bình kín gang tích không đổi 560 cm3(không có không khí) Đặt kíp nổ vào chai cho nổ 1911oC Tính áp suất bình nhiệt độ biết sản phẩm nổ hỗn hợp CO, CO2, N2, H2 áp suất thực tế nhỏ áp suất lý thuyết 8% A 201 atm B 207,368 atm C 211,836 atm D 223,6 atm 37 Câu 6: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng 37 17 Cl HClO4 là: A 8,79% B 8,92% C 8,56% D 8,43% Câu 7: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lit (đktc) khí NO sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 3,24 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,62 gam Câu 8: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO (duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 16,24 g B 9,6 g C 16,8 g D 11,2 g Câu 9: Số tripeptit mạch hở tối đa thu trùng ngưng hỗn hợp gồm glyxin alanin A B C D Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 577 of 588 Câu 10: Cho 6,08 gam chất hữu A chứa C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khô phần bay có nước, phần chất rắn khan lại chứa hai muối natri chiếm khối lượng 9,44gam Nung hai muối oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn, ta thu 6,36 gam Na2CO3; 5,824 lít khí CO2 (đktc) 2,52 gam nước Số mol oxi có A A 0,12 B 0,06 C 0,24 D 0,20 Câu 11: Cho dãy chất: Al2(SO4)3, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 12: Số electron độc thân nguyên tử Ni (Z=28) trạng thái : A B C D Câu 13: Đun nóng 3,42 gam mantozơ dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng, trung hòa axit sau phản ứng cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3/NH3, đun nóng thu 3,78 gam Ag Vậy hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ A 69,27% B 62,5% C 75,0% D 87,5% Câu 14: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2 X không tác dụng với Na Hiđro hoàn toàn X thu ancol Y Y tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường X có số công thức cấu tạo A B C D Câu 15: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br2 dung môi CCl4 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại cao su A : B : C : D : Câu 16: Polistiren không tham gia phản ứng sau đây? A Tác dụng với Cl2/bột sắt, đun nóng B Tác dụng với dung dịch KOH C Tác dụng với Cl2/ánh sáng D Đepolime hóa Câu 17: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,014 B 0,018 C 0,012 D 0,016 Câu 18: X có công thức phân tử C5H8O2, thuỷ phân môi trường axit thu hai sản phẩm hữu không làm nhạt màu nước brom Số CTCT có của X A B C D Câu 19: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 Câu 20: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = g/ml) tạo thành dung dịch A Cho A tác dụng với Na dư thu 85,12 lít (đktc) khí H2 Dung dịch A có độ ancol A 460 B 410 C 80 D 920 Câu 21: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo hai muối? A CH3COOC6H5 (phenyl axetat) B CH3OOC−COOCH3 C C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) D CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3 Câu 22: Một loại mỡ chứa 50% olein, 30% panmitin 20% stearin Tính khối lượng xà phòng natri 72% điều chế từ mỡ đó? Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 578 of 588 A 733,4 kg B 1434,1 kg C 1466,8 kg D 1032,6 kg Câu 23: Cho 30 gam hh Ag, Cu, Fe, Zn, Mg tác dụng với O2 nhiệt độ cao thu 38 gam chất rắn X Lượng chất rắn X phản ứng vừa đủ với V ml dd HCl 2M, thu 2,24 lit khí (đktc) bay Giá trị V A 350 B 1100 C 225 D 600 Câu 24: Trong dãy biến hóa: → CH3CHO  → CH3COOH  → C2H5Cl  → CH3COOC2H5  → C2H5O C2H6  → C2H5OH  H Số phản ứng oxi hóa - khử dãy biến hóa A B C D Câu 25: Thủy phân hoàn toàn 75,6 gam hỗn hợp hai tripeptit thu 82,08 gam hỗn hợp X gồm aminoaxit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử Nếu cho 1/2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A 54,27 gam B 108,54 gam C 135.00 gam D 67,50 gam Câu 26: Khi cho 2,00 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu 1,12 lít khí hidro (đktc) Nếu cho 2,00 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl2 thu 5,763 gam hỗn hợp muối Thành phần % khối lượng Fe có hỗn hợp X A 22,40% B 16,80% C 19,20% D 8,40% Câu 27: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g Câu 28: Cho hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng hỗn hợp B gồm O2, O3 Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 1,5:3,2 đốt cháy Hỗn hợp sau phản ứng thu gồm CO2 H2O(hơi) có tỉ lệ V(CO2):V(H2O) = 1,3:1,2 Biết tỉ khối B so với H2 19 Tỉ khối A so với H2 A 15 B 13,5 C 12 D 11,5 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn a gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác khử hoàn toàn a gam oxit CO nhiệt độ cao cho toàn lượng sắt thu vào dd HNO3 đặc, nóng, dư thu số mol NO2 (sản phẩm khử nhất) nhiều gấp lần số mol SO2 Oxit sắt A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 30: Cho chất: HCHO, CH3COOH, C6H12O6(glucozơ), CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 31: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay A 3-metylbutan-2-on B 3-metylbutan-2-ol C 2-metylbutan-3-on D metyl isopropyl xeton Câu 32: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H9N A B C D Câu 33: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 579 of 588 (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 34: Trong phản ứng sau đây: (1) poli(metyl metacrylat) + dd NaOH; (2) poli peptit + dd KOH; (3) nilon-6 + dd HCl; (4) nhựa novolac + dd NaOH; (5) cao su Buna + dd brom CCl4; (6) tinh bột + dd H2SO4 đun nóng; (7) xenlulozơ + dd HCl; (8) đun nóng polistiren; đun nóng nhựa rezol đến 150oC; (10) lưu hóa cao su; (11) Xenlulozơ + dd HNO3 đặc, nóng Có phản ứng giữ nguyên mạch polime? A B C D Câu 35: Oxi hóa 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm HCHO, H2O CH3OH dư Cho toàn hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa CH3OH A 80,0% B 76,6% C 65,5% D 70,4% Câu 36: Đun nóng 0,1 mol este no đơn chức E với 30 ml dung dịch 28% (d = 1,2g/ml) hidroxit kim loại kiềm M Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thu chất rắn A 4,6 gam ancol B Đốt cháy chất rắn A thu 12,42 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Tên gọi E: A Metyl propionat B Metyl fomat C Etyl axetat D Etyl fomat Câu 37: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: to X  X1 + H2O  → X2 → X1 + CO2 X2 + Y  X2 + 2Y  → X + Y1 + H2O → X +Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHSO4 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 38: X tetrapeptit cấu tạo từ amino axit (A) no, mạch hở có nhóm –COOH; nhóm –NH2 Trong A %N = 15,73% (về khối lượng) Thủy phân m gam X môi trường axit thu 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit 92,56 gam A Giá trị m A 161 gam B 159 gam C 143,45 gam D 149 gam Câu 39: Trong phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 không tạo khí (các hệ số nguyên dương tối giản), hệ số H2O A 15 B C 18 D 30 Câu 40: Cho chất sau: sec-butyl clorua; neo-pentyl clorua; benzyl clorua; 3-clobut-1-en; p-clotoluen Số chất bị thủy phân đun với nước bị thủy phân đun với dung dịch NaOH loãng, A B C D Câu 41: Cho oxit: Al2O3, SO2, Fe3O4, N2O5, Cl2O7, Cl2O, NO2, NO, CO, SiO2, P2O5, N2O, ZnO vào dung dịch NaOH Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 42: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 580 of 588 khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu A 18,24 B 27,36 C 22,80 D 34,20 Câu 43: Trộn g Mg bột với 4,5 g SiO2 đun nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn Lấy hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư Thể tích khí hiđro bay điều kiện tiêu chuẩn A 5,60 lít B 3,92 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 44: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21:2:8 Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđro số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên? A 10 B C D Câu 45: Cho 4,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol glixerin (glixerol) (xt H2SO4 đặc) Tính khối lượng este thu biết tham gia phản ứng este hóa có 50% axit 80% ancol phản ứng A 157,6 gam B 156,7 gam C 176,5 gam D 165,7 gam Câu 46: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A lít B lít C 1,5 lít D 1,25 lít Câu 47: Công thức sau không ? A B C D Câu 48: Trong số khí sau bị lẫn nước: NH3, CO2, CO, H2, SO3, SO2, dùng H2SO4 đặc để làm khô làm khô A khí B khí C khí D khí Câu 49: Để nhận biết dung dịch riêng biệt, không màu: NH3, NaOH, BaCl2, NaCl, cần chọn thuốc thử A FeCl3 B H2SO4 C AgNO3 D CuSO4 HNO3 / H 2SO C6H6 → ? 2 → A Cl / AlCl3 Fe C6H6 CH 3 → ? Br 2 / → B Biết phản ứng xảy với tỉ lệ mol 1:1 Tên gọi sản phẩm A, B thu A (A) p-bromnitrobenzen; (B) o-bromtoluen p-bromtoluen B (A) m-bromnitrobenzen; (B) o-bromtoluen p-bromtoluen C (A) m-bromnitrobenzen; (B) m-bromtoluen D (A) o-bromnitrobenzen o-bromnitrobenzen; (B) m-bromtoluen ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Câu 50: Thực hai dãy chuyển hoá: Br / Fe +AgNO3 /NH3 +NaOH +NaOH → Y  → Z  → C2H3O2Na Este X (C4HnO2)  to to to A Loại Y không tác dụng với AgNO3/NH3 B Thỏa mãn Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 581 of 588 C Loại Y không tác dụng với AgNO3/NH3 D Loại Y không tác dụng với AgNO3/NH3 →Chọn B Câu 2: Chọn đáp án D 6,9 Nếu Na biến thành NaCl hết → m NaCl = ( 23 + 35,5 ) = 17,75 > 14,59 (Vô lý) 23  NaCl : a Ta có : → 14,59   NaOH : b BTNT.Na   → a + b = 0,3 a = 0,14 →  BTKL → 58,5a + 40b = 14,59 b = 0,16    AgCl : 0,14 → m↓ = 38,65   AgOH → Ag2 O : 0,08 →Chọn D Câu 3: Chọn đáp án C (1) Sai.Chỉ nhận biết dung dịch Brom (2) Sai.Tinh bột gồm phần aminozo mạch không nhánh aminopectin mạnh nhánh (3) Đúng.Theo SGK lớp 12 (4) Sai.Trong CCl4 xảy phản ứng cộng nghĩa – CHO không tác dụng với Br2 (5) Sai →Chọn C Câu 4: Chọn đáp án C Các phương trình tạo SO2 : (1) 2Ag + 2H SO → Ag 2SO + SO + 2H 2O (2) S + O → SO (3) S + 2H SO → 3SO2 + 2H 2O (4) C + 2H SO → CO + 2SO + 2H 2O (5) K SO3 + H 2SO → K 2SO + SO + H 2O (6) 2FeS + O → Fe2 O3 + 2SO 2 (7) 2FeS + 10H 2SO → Fe ( SO ) + 9SO + 10H 2O →Chọn C Câu 5: Chọn đáp án C Ta có : C H OH ( NO ) → CTCP : C H N 3O → n C6 H3 N O7 = 18,32 = 0, 08 229  n CO + CO = n C = 0, 48  nRT BTNT  →  n N = 0,12 → ∑ n = 0,72 → p = = 211,836 V   n H2 = 0,12 →Chọn C Câu 6: Chọn đáp án B Cl = 37.24, 23 + 35.75, 77 37.0, 2423 = 35, 4846 → % 1737Cl = = 8, 92% 100 + 64 + 4.35, 4846 →Chọn B Câu 7: Chọn đáp án D Đề có lỗi chút(hỗn hợp X phải có Al2O3).Tuy nhiên ý tưởng toán BTE cho trình (xem có Al thay đổi số oxi hóa) BTE → n Al = n NO = 0, 06 → m = 1,62 Ta có :  →Chọn D Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 582 of 588 Câu 8: Chọn đáp án A Tư : Bài toán ta BTE cho trình cuối ta thu muối Fe2+ Cu2+ nên có : m 8,32 BTE   → + = 0,2.3 + 0, 08.3 → m = 16,24 →Chọn A 56 64 Câu 9: Chọn đáp án A Các tripeptit tạo : G−G−G A−A−A A−G−G G−A−G G−G−A →Chọn A A−A−G A−G−A G−A−A Câu 10: Chọn đáp án A 6,36  BTNT → n NaOH = 0,12  n Na2 CO3 = 106 = 0,06   BTNT → ∑ n C = 0,32 Ta có :  n CO2 = 0,26    n H2 O = 0,14  BTKL  → 6,08 + 0,12.40 = 9, 44 + m H2 O → n ↑H2 O = 0,08 6, 08 − 0,32.12 − ( 0,14.2 + 0,08.2 − 0,12 ) = 0,12 16 Câu 11: Chọn đáp án C BTKL  → n Otrong A = Các chất điện ly : Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2, →Chọn A CH3COONH4 →Chọn C Câu 12: Chọn đáp án A Ta có : [ Ar ] 3d 4s →Chọn A Câu 13: Chọn đáp án C Chú ý : Man dư cho phản ứng tráng bạc 3, 42  = 0, 01  n Man = 342 → 0, 01.h.4 + 0, 01(1 − h).2 = 0, 035 → h = 0,75 Ta có   n Ag = 0,035  →Chọn C Câu 14: Chọn đáp án A Y tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường nên Y ancol đa chức Vậy chất X thỏa mãn : HOC − CO − CH − CH CH − CO − CO − CH →Chọn A Câu 15: Chọn đáp án D C H : a n Br2 = 0, 0108 Ta có :  C H : b a → = b Câu 16: Chọn đáp án B Câu 17: Chọn đáp án C → 2,834.a a a = 0, 0108 → 262, = 54 + 104 54a + 104b b b Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong →Chọn D Page 583 of 588 a − 0,01 → a = 0,012 50 Câu 18: Chọn đáp án B Số đồng phân este C5H8O2 : HCOOCH = CH − CH − CH đồng phân tính đồng phân hình học −5 Ta có : → 4.10 = →Chọn C HCOOCH − CH = CH − CH đồng phân tính đồng phân hình học HCOOCH − CH − CH = CH đồng phân HCOOC ( CH ) = CH − CH đồng phân tính đồng phân hính học HCOOCH ( CH ) − CH = CH đồng phân Đề nói đồng phân cấu tạo nên ta không tính đồng phân hình học.Hai chất sau thủy phân không tác dụng với Brom este xeton → có CTCT phù hợp : HCOOC ( CH ) = CH − CH →Chọn B Câu 19: Chọn đáp án C  n H+ = 0,15(0,05.2 + 0,1) = 0, 03 0,03 → n du = 0,03 → OH −  = = 0,1 Ta có :  OH − 0,3  n OH − = 0,15(0,2 + 0,2) = 0, 06 →  H +  = 10 −13 → PH = 13 →Chọn C Câu 20: Chọn đáp án A m 108 + → m = 73,6 46 18 73,6 92 → Vancol = = 92 → độ ancol = 0,46 → 46 0,8 92 + 108 Câu 21: Chọn đáp án B B tạo muối axit đa chức ancol Câu 22: Chọn đáp án B Nhớ loại axit béo quan trọng sau : Ta có : n H2 = 3,8 → n ancol + H2 O = 3,8.2 = →Chọn A →Chọn B Axit panmitic: C15H31COOH M=256 Axit stearic : C17H35COOH Axit oleic : C17H33COOH M=282 Axit linoleic : C17H31COOH M=280 M=284 Ta dùng BTKL m este + m NaOH = m xa phong + mancol 0,5 0,3 0,2 + + = 1,16254.10 −3 41 + 281.3 41 + 255.3 41 + 283.3 BTKL  →1 + 3.1,16254.10 −3.40 = m + 1,16254.10 −3.92 → m = 1,03255 1, 03255 = 1,4341 Khối lượng xà phòng 72% : m 72% = 0,72 n este = n ancol = →Chọn B Câu 23: Chọn đáp án D Tư : Trả lời câu hỏi H axit sau phản ứng đâu ? (H2 H2O) Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 584 of 588 38 − 30  = 0,5 → n H2 O = 0,5 1,2 nO = 16 → ∑ H = 1,2 → V = = 0,6   n H = 0,1  →Chọn D Câu 24: Chọn đáp án B Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử : Cl2 CuO C2H6  C2H5OH   → CH3CHO → C2H5Cl O2 CH3CHO → CH3COOH →Chọn B Câu 25: Chọn đáp án D Ta tính toán với hỗn hợp X (sau có kết nhớ chia đôi !) 82, 08 − 75,6 n H2 O = = 0,36 → n A = 0,54 Để ý :  A  + 2H O → 3A 18 Chú ý : Vì axit dư nên hiểu tạo muối RNH3HSO4 BTKL → n − NH2 = 0,54 → n H2 SO4 = 0,54  → 82,08 + 0,54.98 = m muoi → m muoi = 135 Với ½ X : → m = 67,5 Câu 26: Chọn đáp án B Để ý : Trong hai thí nghiệm hóa trị Fe khác nhau.Do có : BTNT n H2 = 0,05  → n Cl− = 0,1 → m muoi = + 0,1.35,5 = 5,55 tan g n Fe = n Cl = − 5,763 − 5,55 0, 006.56 = 0, 006 → %Fe = = 16,8% 35,5 →Chọn D →Chọn B Câu 27: Chọn đáp án D  Ag : 0,4 Dễ thấy : 49,6  Cu : 0,1 n NO− = 0,4 Fe2 + : a  2+ dung dich sau pu → Cu : b  NO −  BTKL → 56a + 64b = 18,4 − 6,4 a = 0,1   →  BTDT → → m Cu = 0,2.64 = 12,8 → 2a + 2b = 0,4  b = 0,1   →Chọn D Câu 28: Chọn đáp án C  n A = 1,5 Giả sử :   n B = 3,2 O : a a + b = 3,2 a = M B = 38 → n B = 3,2  →  → O3 : b 32a + 48b = 38.3,2 b = 1,2 CO : 1,3x BTNT.Oxi →  → 2.1,3x + 1,2x = 2.2 + 1,2.3 → x = H O : 1,2x 36 BTKL  → m A = ∑ m(C,H) = 1,3.2.12 + 1,2.2.2 = 36 → M A = = 24 1,5 →Chọn C Câu 29: Chọn đáp án D  Fe : x mol BTE  → 3x = 2y + 2n SO2 Giả giả a gam oxit có :  O : y mol BTE → n NO2 = 3x = 6n SO2 → 3x = 2y + x → x = y → FeO Khi khử hoàn toàn oxit :  →Chọn D Câu 30: Chọn đáp án B Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 585 of 588 Các chất có nhóm CHO tham gia phản ứng tráng gương gồm : HCHO HCOOH C6H12O6(glucozơ), HCOOCH3 Câu 31: Chọn đáp án A X : (CH3)2CH -(C=O)-CH3 Câu 32: Chọn đáp án A →Chọn B →Chọn A H 3C − C H5 − NH có đồng phân theo vị trí vòng benzen C H − CH − NH có đồng phân →Chọn A Câu 33: Chọn đáp án D (1) SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ +2H 2O (2) 2Mg + CO → 2MgO + C t (3) 2NH3 + 3CuO  → 3Cu + N + 3H 2O (4) CaOCl + 2HCl → CaCl + Cl + H 2O (5) Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO3 + 2H ↑ (6) 2Ag + O3 → Ag 2O + O t (7) NH 4Cl + NaNO  → N + 2H 2O + NaCl Câu 34: Chọn đáp án D (1) poli(metyl metacrylat) + dd NaOH (2) poli peptit + dd KOH (3) nilon-6 + dd HCl (4) nhựa novolac + dd NaOH (5) cao su Buna + dd brom CCl4; (6) tinh bột + dd H2SO4 đun nóng (7) xenlulozơ + dd HCl (8) đun nóng polistiren (9)đun nóng nhựa rezol đến 150oC (10) lưu hóa cao su (11) Xenlulozơ + dd HNO3 đặc, nóng Câu 35: Chọn đáp án A →Chọn D → Phản ứng phân cắt mạch polime → Phản ứng phân cắt mạch polime → Phản ứng phân cắt mạch polime → Giữ nguyên mạch → Giữ nguyên mạch → Phản ứng phân cắt mạch polime → Giữ nguyên mạch → Phản ứng phân cắt mạch polime → Phản ứng phân cắt mạch polime → Phản ứng phân cắt mạch polime → Giữ nguyên mạch →Chọn D  n CH3 OH = 0, 0375 0,03 → H% = = 80% Ta có :  0,0375  n Ag = 0,12 → n HCHO = 0,03 →Chọn A Câu 36: Chọn đáp án C   n este = 0,1 → n RCOOM = 0,1  Ta có :  m MOH = 30.1,2.0,28 = 10,08 → loại A B  4,6  M ancol = = 46 → C H 5OH  0,1 12, 42 5,04 = → M = 39(K) → n KOH = 0,18 2M + 60 M + 17 BTKL  → m este + 10,08 = m A + 4,6 Nếu đáp án D ta có : m A = 7,4 + 10,8 − 4,6 = 13,6 BTNT.M  → Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 586 of 588  HCOOK : 0,1 → m A = 12,88 →Vô lý Ta lại có : m A  →Chọn C  KOH : 0, 08 Câu 37: Chọn đáp án C Câu 38: Chọn đáp án C 14 → M = 89 → CH − CH ( NH ) − COOH (Ala) Ta có : %N = 15,73% → 0,1573 = M  n Ala − Ala − Ala = 0,18  mat xich = 0,18.3 + 0,16.2 + 1, 04 = 1,9  n Ala − Ala = 0,16 → ∑ n A  n = 1,04  Ala 1,9 = 0,475 → m = 0,475(89.4 − 3.18) = 143, 45 Câu 39: Chọn đáp án B → n Ala − Ala − Ala − Ala = 8Al + 30HNO3 → 8Al ( NO3 ) + 3NH NO3 + 9H 2O →Chọn C →Chọn B Câu 40: Chọn đáp án D Chất bị thủy phân nước nóng : benzyl clorua; 3-clobut-1-en Chất bị thủy phân NaOH : sec-butyl clorua; neo-pentyl clorua; benzyl clorua; 3-clobut-1-en →Chọn D Câu 41: Chọn đáp án C Các chất có phản ứng : Al2O3, SO2, N2O5, Cl2O7, Cl2O, NO2, SiO2, P2O5, ZnO →Chọn C Câu 42: Chọn đáp án A  n CO2 = 1,5 → chất có C phân tử Ta có :  n = 1,  H2 O  n C3 H8 O = a a + b = 0,5 a = 0,2 x=4 →   → → m CH2 = CHCOOC3 H7 = 0,2.0,8.114 = 18,24 → n = b 8a + xb = 2,8 b = 0,3    C3 Hx O2 →Chọn A Câu 43: Chọn đáp án D Một số phương trình gặp bạn cần ý : Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO3 + 2H ↑ t SiO2 + 2Mg  → Si + 2MgO t Mg + Si  → Mg 2Si  n Mg = 0,25   n Si = 0,075 BTNT  → → n Si = 0,025 → n H2 = 0, 05   du 4,5 n = 0,1 n = = 0, 075  Mg  SiO2  28 + 32  →Chọn D Câu 44: Chọn đáp án B m C : m H : m O = 21 : : → nC : nH : nO = 21 : : = 1,75 : : 0,5 = : : 12 16 n H2 = n X → X có hai nhóm – OH Trường hợp : HO − C H −CH − OH có đồng phân Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 587 of 588 Trường hợp : HO − C H ( −CH ) − OH có đồng phân →Chọn B Câu 45: Chọn đáp án A Vì sản phẩm hỗn hợp este lên ta dùng BTKL hay nhất: phan ung = 0,5.4 = → n H2 O = Ta có : n axit BTKL  → 2.60 + 0,8.1.92 = m + 2.18 → m = 157,6 →Chọn A Câu 46: Chọn đáp án B  n = 0,3 → n max = 0,6 e  Cu n = 0,5 Ta có :  NO3−   n H+ = ung → n phan = 0,8 → n du = 0,2 H+ H+ 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H 2O → ∑ OH − = 0,2 + 0,3.2 = 0,8 → V = 2(lit) Câu 47: Chọn đáp án A SO2 có liên kết cho nhận Câu 48: Chọn đáp án D NH3 tác dụng với axit → loại SO3 hấp thụ H2SO4 đặc → loại dac H2 tác dụng với H2SO4 đặc H + H SO → SO2 + 2H 2O →loại →Chọn B →Chọn A Các khí thỏa mãn : CO2, CO, SO2 →Chọn D Câu 49: Chọn đáp án D Chọn thuốc thử CuSO4 : NH3 cho phức màu xanh thẫm NaOH cho kết tủa màu xanh lam BaCl2 cho kết tủa trắng NaCl tượng →Chọn D Câu 50: Chọn đáp án B Chú ý : Quy tắc vào vòng benzen.Nếu có nhóm hút e ưu tiên vào vị trí meta Nếu có nhóm đẩy e ưu tiên vào vị trí ortho para →Chọn B - Bản thảo Sách giải chi tiết 99 đề hóa – Nguyễn Anh Phong Page 588 of 588