hoa hoc hay va kho de 1

KIỂM TRA Bài Cho lượng Na tan hết vào dd HCl 10% thu hỗn hợp dd X gồm NaCl NaOH có khối lượng 47,9g 2,016lit khí H2 Tính nồng độ % NaCl X là: A 12,66 B 13.66 C.14.66 D 15.66  NaCl : a nH = nNa = 0,18 ⇒   NaOH : b a + b = 0,18 a = 0,12 ⇒ ⇒ → % NaCl = 14, 66 23(a + b) + 365a − 0,18 = 47,9 b = 0, 06 Bài Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 dung dịch HNO3, toàn lượng khí NO thoát đem trộn với lượng O2 vừa đủ để hỗn hợp hấp thự hoàn toàn nước dung dịch HNO Biết thể tích oxi tham gia vào trình 336 ml (ở đktc) Giá trị m A 34,8 gam B 13,92 gam C 23,2 gam D 20,88 gam 2NO + O2 2NO2 ; 4NO2+ O2+ 2H2O4HNO3 Gọi a số mol O2 →Ta có a + a/2= 0,015 a=0,01 nNO= 0,02  m= 13,92 g Bài Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H có tỉ khối so với H2 7,5 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15,5 Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa Thể tích V (ở đktc) khối lượng chất rắn lại ống sứ A 0,448 lít; 16,48 gam C 1,568 lít; 15,68 gam B 1,12 lít; 16 gam D 2,24 lít; 15,2 gam Ta có nCO=nH2 = nCO2= 0,05 mol  V= 2,24 lit → M rắn = 16,8- 0,1.16= 15,2 g Bài Cho dung dịch X gồm 0,08mol Al2(SO4)3 0,12mol H2SO4 vào dung dịch chứa 0,4mol Ba(OH)2 thu kết tủa Y Đem nung nóng kết tủa Y không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 90,12g B 87,96g C 91,86g D 92,45g nBa2+ : 0,  nSO42− : 0,36  BaSO4 : 0,36 ⇒ ⇒C   Al (OH )3 : 0, 08 nAl 3+ : 0,16 n : 0,56  OH − Bài Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, FeO tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y khối lượng FeCl2 31,75g 8,064 lít H2 Cô cạn dung dịch Y thu 151,54g chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan? A 242,3g 254,9g B 268,4g C 189,6g D nH = 0,36 → nAl = 0, 24  → m = 242,3 nFe2+ = 0, 25  nFe3+ = 0,54 Bài Hoà tan a mol Al dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch A (không có muối NH4NO3) V lít khí NO -đktc Hoà tan 1,2a mol Al203 dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B Trộn dung dịch A dung dịch B thu 14,04g kết tủa V có giá trị là; A 1,26l B 1,08l C.1,44l D 1.68l  Al 3+ : a ⇒ 0,8a + 2, 4a = 0,18 → a = 0, 05625 → A  −  AlO2 : 2, 4a Bài Điện phân (với điện cực trơ) 500ml dung dịch CuSO4 nồng độ x(M), sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Cho 36,4 gam bột sắt vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn, thu 38,2 gam kim loại Giá trị x A.1,25 B.1,40 C.0,55 D.1,65 Dễ dàng có n H2SO4 = : (64 + 16 ) = 0,05 mol; dung dịch Y có CuSO4 (a mol ) H2SO4 0,05 mol Dễ thấy nFe p/ư = (0,05 + a) Sau phản ứng có mFe dư + mCu = 36,4 – (0,05 + a).56 + 64a = 38,2 => a = 0,575 mol  nCuSO4 bđ = 0,575 + 0,05 = 0,625 mol => x = 1,25 Bài Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( số mol N 2O NO2 nhau) có tỉ khối H 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45 Bài Nhúng nhôm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Sau thời gian lấy nhôm cân thấy nặng 46,38g Khối lượng Cu thoát ? A.1,92 B.3,2 C.2,56 D.1,6  SO42 − : 0,1  3+ 3a + 2b = 0,  a = 0, 02 ⇒ ⇒ mCu ↑ = 0, 03.64 = 1,92  Al : a ⇒  64(0,1 − b) − 27a = 1,38 b = 0, 07 Cu + : b  Bài 10 Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1mol AgNO3 Khối lượng rắn thu sau pứ kết thúc A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.30,4g