hoa hoc hay va kho de 8

ĐỀ KIỂM TRA – Bài Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO(duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 2,688 D 5,6 Có nFe(NO3)3 = 77,44 : 242 = 0,32 mol => nO =(22,72 – 0,32.56) : 16 = 0,3 mol Có nNO = (3nFe – 2nO): = 0,12 mol => V = 2,688 lit Bài Cho vào bình kín dung tích không đổi mol Cl mol H2 áp suất bình 1,5 atm Nung nóng bình cho phản ứng xảy với hiệu suất đạt 90% Đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình A 1,35 atm B 1,75 atm C atm D 1,5 atm H2 + Cl2 => 2HCl Rõ ràng ta thấy ∆n khí = => áp suất không thay đổi p = 1,5 atm Bài Sục V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X m gam kết tủa Cho dung dịch BaCl vào dung dịch X thu kết tủa Trong giá trị sau V, giá trị thoả mãn? A 20,16 B 13,04 C 13,44 D 6,72 Do cho BaCl2 vào dung dịch thấy có kết tủa => có CO32- dung dịch Điều kiện ràng buộc: n CO32- > n Ba2+ = 0,3 mol Nếu CO2 tạo hoàn toàn thành CO32- => nCO2 = nCO32- = nOH- : = 0,9 : = 0,45 mol Nếu CO2 tạo HCO3- CO32- => n CO2= nOH- - nCO32- = 0,9 – nCO32(vì n CO32- > 0,3) => n CO2 < 0,9 – 0,3 = 0,6 mol 0,45.22,4 = 10,08 ≤ VCO2 < 13,44 => chọn B Bài Cho bột Fe vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M H2SO4 Sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch A, chất rắn B 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn A thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 71,2 B 106,7 C 95,2 D 81 Do sau phản ứng dư Fe , nên Fe => Fe2+; mặt khác thu NO => H+ hết (do không tạo spk H2) Đặt nH2SO4 = y mol; n Fe p/ư = x mol Vậy => nNO = nH+ : = 0,5y mol; =>0,5y = 0,3 => y = 0,6 mol; Và 2x = 1,5y (bảo toàn e) => x = 0,45 mol Mặt khác: muối có: Fe2+ (0,45 mol); NO3- (0,2mol); SO42- (0,6 mol); Na+ (0,5 mol)  Khối lượng muối: 0,45.56 + 0,2.62 + 0,6.96 + 0,5.23 = 106,7 Bài Hoà tan m gam hh X gồm Mg Al cần vừa đủ 320,0 ml dd hh HCl 1,0M H2SO4 0,5M Nếu hoà tan m gam hh X dd HNO3 vừa đủ thu dd Y 4,6g hh sản phẩm khử NO chất khử A nNO = 8/5nA A là: A NO2 B N2 C NH4NO3 D N2O + Số mol e nhận = 0,64 mol = (n H ) Đặt n A = x mol => n NO = 1,6 x mol Có a.x + 3.1,6x = 0,64 x A + 30.1,6x = 4,6 ta nên sử dụng chọn nghiệm: với a = => x = 0,05 mol => A = 44 => N2O (thỏa mãn) Bài Hoà tan hết 30 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO, 0,1 mol N2O Cô cạn Y thu 127 gam hỗn hợp muối khan Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng A 0,45 mol B 0,35 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Đặt x = nNH4NO3 Vậy có nNO3- (trong k loại) = 0,1.3 + 0,1.8 + 8x Vậy có : 30 + (1,1 + 8x).62 + 80x = 127 => x = 0,05 mol Ta nhớ HNO3 tham gia đóng vai trò ; môi trường tham gia chất oxi hóa Vậy môi trường N+5 giữ nguyên số oxi hóa tức NO3- Còn tham gia chất oxi hóa N có thay đổi số oxi hóa (thường nằm sản phẩm khử) VD NH4NO3 tính N NH4+ (vì N-3) NO3thì môi trường Vậy nHNO3 bị khử = nNO + 2nN2O + nNH4+ = 0,1 + 0,2 + 0,05 = 0,35 mol Bài Cho m gam kim loại kiềm R vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktt) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 9,85 gam chất rắn khan R là: A Rb B Li C Na D K chất rắn có MOH MCl (chú ý thử nghiệm chọn nhanh kết em nhé, thường Na, K) có n M= 2n H2 = 0,2 mol có MOH m M = 9,85 – 0,2.17 = 6,45 => M = 6,45 : 0,2 = 32,25 đv C có MCl => m M = 9,85 – 0,2.35,5 = 2,75 => M = 2,75 : 0,2 = 13,75 đvC có nên 13,75 < M < 32,25 => M Na Bài Ti khối X gồm CO2 SO2 so với N2 Cho 0,112 lít (đktc) X qua 500ml dd Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25ml HCl 0,2M để trung hòa Ba(OH)2 thừa % mol khí hỗn hợp X là? A 50 50 B 40 60 C 30 70 D 20 80 Ta có: x + y = 0,005 44x + 64y = 0,28 x = 0,002 y = 0,003 %CO2 = 0,002/0,005.100% = 40% %SO2 = 100% - 40% = 60% đáp án B Bài Sục 336ml khí CO2 (đktc) vào 100ml dd hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa, dung dịch chứa m’ gam chất tan Trị sồ m m’ là: A 0,985; 0,84 B 0,985 ; 0,924 C 0,788; 0,84 D 0,8865 ; 0,756 Ta có: nCO2 = 0,015 mol, nBa(OH)2 = 0,005 mol, nNaOH = 0,01 mol CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,005 0,005 CO2 + 2NaOH 0,005 CO2 0,005 0,01 0,005  Na2CO3 + H2O 0,005 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 0,005 0,01 m = 0,005.197 = 0,985 g, m’ = 0,01.84 = 0,84g đáp án A Bài 10 Để hoà tan mẩu kẽm dung dịch HCl 200C cần 27 phút Cũng mẩu kẽm tan hết dung dịch axit nói 400C phút Để hoà tan hết mẫu kẽm axit nói 450C cần thời gian? A 103,92 giây B 60,00 giây C 44,36 giây D 34,64 giây = đó: T nhiệt độ; t thời gian ( em nhớ lớn viết trước, nhỏ viết sau); � hệ số nhiệt phản ứng = = => � = Áp dụng tiếp: : t = => t = 1,73 phút => t = 103,92 s Bài 11 Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu dung dịch Y V lít khí SO2 (đktc sản phẩm khử nhất) Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Bài toán em làm sau; H2SO4 đặc dư, nên ta tính trực tiếp từ trình (1) trình (2) Trước tạo kết tủa Fe(OH) OH- + H+ => nH+ (lưu ý ta chưa biết Fe 3+ chuyển hết thành Fe(OH)3 chưa, nên không phép tính nFe 3+ => n Fe ban đầu oxit sai; dựa vào axit để giải) n Fe(OH)3 = 0,2 mol => nH+ = 0,9 – 0,2.3 = 0,3 mol => n H2SO4 pư với X = 0,9 – 0,15 = 0,75 mol đặt n Fe = x mol; n O = y mol; n SO2 = z mol 56x + 16y = 19,2; 3x -2y = 2z (bảo toàn e); 0,75 = 1,5x + z (bảo toàn S) X= 0,3; y = 0,15; z = 0,3 => V =6,72 lit Bài 12 Khối lượng oleum chứa 71% SO3 khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng là: A 506,78gam B 312,56 gam C 539,68gam D 496,68gam gọi x khối lượng oleum ban đầu => mH2SO4 = 0,29a Và m H2SO4 = 60 gam Lượng SO3 ban đầu phản ứng H2O có H2SO4 (nH2O = (100 -60): 18 = 2,222 mol) SO3 + H2O => H2SO4 2,222 2,222  m H2SO4 trước phản ứng = 0,29a + 60 + 2,222.98 Sau phản ứng có mH2SO4 = 0,7 (a + 100) (do SO3 chiếm 30%) Bảo toàn khối lượng H2SO4: 0,29a + 2,222.98 + 60 = 0,7(a + 100) => a = 506,72 gam Bài 13 Hòa tan hết lượng S 0,01 mol Cu 2S dung dịch HNO3 đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu có chất tan sản phẩm khử khí NO Hấp thụ hết lượng NO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m A 18,4 B 12,64 C 13,92 D 15,2 Dễ dàng thấy chất tan CuSO4 = 0,02 mol => ban đầu có 0,02 mol S 0,02 mol Cu Bảo toàn e => n NO2 = 0,02.6 + 0,02.2 = 0,16 mol 2NaOH + 2NO2 => NaNO2 + NaNO3 + H2O Vì NO2 hết nên n H2O = 0,08 mol (= ½ n NO2) => m cr = 40.0,2 + 0,16.46 – 0,08.18 = 13,92 gam Bài 14 Để clorua vôi không khí ẩm thời gian phần clorua vôi bị cacbonat hóa (tạo CaCO3) thu hỗn hợp rắn X gồm chất Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 34,6 Phần trăm khối lượng clorua vôi bị cacbonat hóa A 20% B 25% C 12,5% D 6,67% 2CaOCl2 + CO2 + H2O => CaCO3 + CaCl2 + 2HclO x 0,5x -> x Vậy chất rắn có a mol CaOCl2 0,5x mol CaCO3; CaCl2 (0,5x mol) Khi + HCl đặc Cl2 ( a mol); CO2 (0,5x mol) Dùng tỉ khối chọn lượng chất n CO2 =1,8 mol => x = 3,6 mol; n Cl2 = 25,2 mol => n CaOCl2 = 25,2 mol  % m CaOCl2 bị cacbon hóa = 3,6 : (25,2 + 3,6).100% = 12,5% Bài 15 Cho lit nước cứng tạm thời chứa (Ca2+, Mg2+ HCO3-) Biết tỉ lệ mol ion Ca2+ Mg2+ tương ứng 2:1 Tổng khối lượng hai muối hidrocacbonat lit nước 14,1 gam Tính khối lượng Ca(OH)2 cần thêm vào lit nước cứng trên, để nước thu hoàn toàn tính cứng? A 17,76 gam B 13,32 gam C 6,66 gam D 8,88 gam Ca(HCO3)2 (2x mol); Mg(HCO3)2 ( x mol) => x = 0,03 mol Để làm tính cứng hoàn toàn : m Ca(OH)2 = 0,03.4.74 = 8,88gam ( Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 => CaCO3 + Mg(OH)2+ 2H2O; Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 => 2CaCO3 + H2O)