Chuoi phan ung hoa hoc

kim loại nhóm IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với phi kim: t 2Na + O2 Na2O2 t 2Na + Cl2 2NaCl t 2Na + H2 2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 Nếu Na d: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3- Tác dụng với nớc: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 5- Điều chế: 2NaCl pnc 2Na + Cl2 4NaOH pnc 4Na + O2 + 2H2O II- oxit 1- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH 2- Tác dụng với axit muối + nớc: 3- Tác dụng với oxit axit muối: Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + SO3 Na2SO4 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc: K2O + 2HCl 2KCl + H2O 2- Tác dụng với oxit axit muối + nớc: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 - Nếu n NaOH : Tạo muối Na2CO3 n CO n NaOH < : Tạo muối NaHCO3 + Na2CO3 - Nếu < n CO 3- Tác dụng với dung dịch muối muối + bazơ (có chất kết tủa !) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chúng: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng thuỷ phân tạo môi trờng kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hồng) CO 32 + H2O HCO + OH- Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O - Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) CaCO3 + NaOH + H2O - Phản ứng nhiệt phân: t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: mn 2NaCl + 2H2O pdd, 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl pnc Na + Cl2 - Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl PTN): NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl t 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl - Phản ứng nhận biết: NaCl + AgNO3 AgCl (trắng) + NaNO3 VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: t 2KNO3 2KNO2 + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H2SO4 loãng (tơng đơng HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loãng: KNO3 K+ + NO H2SO4 2H+ + SO 24 Phơng trình điện li: Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ (3) (2) (1) Na NaOH Na2CO3 (6) NaOH (7) Na (8) NaH Sơ đồ (1) K (6) KClO (2) K2SO4 KCl Sơ đồ (7) KOH (8) (7) (5) (4) NaHCO3 NaOH NaCl (9) (10) NaOH NaCl + NaOCl KClO3 (3) (4) KCl (9) K[Al(OH)4] (8) KCl (9) (10) KNO3 KNO2 KOH (5) KHCO3 (10) K2CO3 (11) K2O KOH (1) KCl Sơ đồ Na Na2O (2) K KOH (4) KClO3 (5) KCl (6) (1) (4) (7) (2) (5) (8) NaOH (3) NaCl (3) NaAlO2 (6) (9) NaCl NaHCO3 Na2SO4 Sơ đồ KH (3) KCl (1) (5) KOH (6) K[Al(OH)4 K K2SO4 (2) (4) KOH (7) KClO3 (8) KCl KOH (11) KHCO3 (12) K2CO3 (10) (9) kim loại nhóm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2- Tác dụng với nớc: (chỉ kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 3- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với n ớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4 + Cu(OH)2 4- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 pnc Ca + Cl2 II- oxit 1- Tính tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO không tan 2- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H2O = Ca(OH)2 3- Tác dụng với axit muối + nớc: 4- Tác dụng với oxit axit muối: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + CO2 CaCO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc: 2- Tác dụng với oxit axit muối + nớc: (chỉ Ca(OH)2, Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác dụng) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Dấu hiệu nhận biết tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O - Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O 3- Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaOH Ca(OH)2 (d) + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chúng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Phản ứng hoà tan kết tủa sục khí CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O - Phản ứng nhiệt phân đun nóng dung dịch:: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: CaCl2 loãng + 2H2O Ca(OH)2 + Cl2 + H2 CaCl2 Ca + Cl2 - Phản ứng nhận biết VI- Muối sunfat 1- Tính tan: MgSO4 tan, CaSO4 không tan, BaSO4 không tan 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm: MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 3- Tác dụng với dung dịch muối: MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4 Sơ đồ CaH2 (1) (3) CaO Ca (5) Ca(OH)2 (6) Ca(HCO3)2 (8) (9) CaCl2 (2) (4) Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 (11) Ca(HCO3)2 CaCO3 (12) Ca(NO3)2 (10) (7) Sơ đồ (8) (7) Ba(OH)2 BaO (2) (1) BaCO3 (3) BaO Sơ đồ (7) Ca(OH)2 (6) (1) Ca CaCl2 (9) Ba(AlO2)2] (2) CaCO3 (3) (4) BaCl2 Ca(ClO)2 Ca(HCO3)2 (10) Ba(HCO3)2 (8) (4) (5) Ba CaCl2 BaCO3 (11) BaCl2 Ba(OH)2 (6) (9) (10) Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3 (5) Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: (1) Ba(OH) (3) B A (2) (4) (5) (6) Ba BaO (10) Đáp số: Sơ đồ (1) CaCl2 (13) Ca (7) CaO Sơ đồ (2) Ca(OH)2 (12) (11) (3) CaCO3 Sơ đồ (1) A CaCl2 (9) (5) (9) Ca (10) BaCO3 (6) Ba(HCO3)2 (11) BaCl2 (10) CaO (6) (17) (18) CaSO4 Ca(OH)2 (12) (7) BaCO3 Ba(OH)2 (13) (12) BaO (11) (6) CaCO3 (4) (5) CaSO4 (16) (3) Ca(HCO3)2 (2) (4) (15) BaCl2 (1) (4) BaO (2) Ba BaH2 (3) (8) Ba(OH)2 B Ca(HCO3)2 (14) (8) (8) (9) BaCO3 (5) CaCl2 (8) Ca(OCl)2 (7) CaCl2 (9) Nhôm hợp chất Phần A tóm tắt lý thuyết I nhôm Tác dụng với phi kim Khi đốt nóng, nhôm tác dụng với nhiều phi kim nh oxi, lu huỳnh, halogen t 4Al + 3O2 2Al2O3 t 2Al + 3S Al2S3 t 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Tác dụng với axit a Dung dịch axit HCl H2SO4 loãng giải phóng hidro: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: t 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! c Dung dịch HNO3: Nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Al(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Chú ý: Al không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nớc 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng xảy bề mặt Al Al(OH) tạo thành không tan ngăn cản phản ứng Thực tế coi Al không tác dụng với nớc! Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 hoặc: 2Al + 2NaOH + 4H2O Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Tác dụng với dung dịch muối 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm Nhiệt nhôm phơng pháp điều chế kim loại cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao điều kiện không khí t 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (*) b Phạm vi áp dụng Phản ứng nhiệt nhôm sử dụng khử oxit kim loại trung bình yếu nh: oxit sắt, (FeO, Fe2O3, Fe3O4) oxit đồng, oxit chì Không sử dụng phơng pháp để khử oxit kim loại mạnh nh: ZnO, MgO II nhôm oxit Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan nớc Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính) Tác dụng với dung dịch axit: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O hoặc: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Điều chế: - Cho Al tác dụng với oxi t - Nhiệt phân Al(OH)3 : 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O III nhôm hidroxit Tính chất vật lý: Là chất kết tủa keo màu trắng, không tan nớc Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính) Tác dụng với dung dịch axit: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O hoặc: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O Chú ý: Al(OH)3 không tan đợc dung dịch bazơ yếu nh NH3, Na2CO3 Điều chế a Từ dung dịch muối Al3+ nh AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3: - Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3 ): AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH)2 ): AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 tạo thành tan dần cho kiềm d: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Tổng quát: AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O b Từ dung dịch muối aluminat (NaAlO2 , Ba(AlO2)2 ): - Tác dụng với dung dịch axit yếu (khí CO2, dung dịch NH4Cl, dung dịch AlCl3 : NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NaCl + NH3 3NaAlO2 + AlCl3 + 3H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl - Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dịch HCl ): NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 tạo thành tan dần cho axit d: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tổng quát: NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O IV muối nhôm Hầu hết muối nhôm tan nớc tạo dung dịch có môi trờng axit yếu làm chuyển quỳ tím thành màu hồng: [Al(H2O)]3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H3O+ Một số muối nhôm tan là: AlF3 , AlPO4 Muối nhôm sunfat có khả tạo phèn Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Điều chế phèn nhôm: kết tinh Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O 2KAl(SO4)2.12H2O V Sản xuất nhôm Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al 2O3.nH2O Quặng boxit thờng lẫn tạp chất Fe 2O3 SiO2 Ngời ta làm nguyên liệu theo trình tự sau: Quặng boxit đợc nghiền nhỏ đợc nấu dung dịch xút đặc khoảng 180oC Loại bỏ đợc tạp chất không tan Fe2O3, đợc dung dịch hỗn hợp hai muối natri aluminat natri silicat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Sục CO2 vào dung dịch, Al(OH)3 tách ra: NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Lọc nung kết tủa Al(OH)3 nhiệt độ cao (> 900oC) ta đợc Al2O3 khan Điện phân nóng chảy Al2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) bình điện phân với hai điện cực than chì, thu đợc nhôm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Các phản ứng phụ xảy điện cực: khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy dơng cực cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 theo phơng trình: C + O2 CO2 2C + O2 2CO Sự khử ion Al3+ Al2O3 khó khăn, khử đợc chất khử thông thờng nh C, CO, H2 Phần B- chuỗi pHảN ứNG nhôm Sơ đồ (5) (2) (3) (4) (1) Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] (9) (6) (8) (7) Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3 KAl(SO4)2.12H2O Sơ đồ Al (10) Al2O3 (1) AlCl3 (2) (9) NaAlO2 Al(NO3)3 (3) (8) Al(OH)3 KAlO2 (4) (7) Al (6) Fe Al2O3 (5) Sơ đồ (6) Al2S3 (7) Al(OH) (8) (9) Ba(AlO2)2 Al (1) Al4C3 Sơ đồ (1) Al (2) Al2O3 (3) AlCl (2) Al(OH)3 (3) K[Al(OH)4 (4) Al(OH)3 (10) Al2O3 Al(NO3)3 15000C(4) (7) (5) (8) NaAlO2 Al(OH)3 (6) (5) KAlO2 Ba(AlO2)2 (9) Al2(SO4)3 Sơ đồ Cho M kim loại Viết phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa sau: B + HCl +X+Z M D C + NaOH + Z t0 E điện phân nóng chảy M +Y+Z (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003) Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp nhôm để hoàn thành sơ đồ phản ứng: (1) (3) A Al(OH)3 B (2) (4) (9) (12) (5) (6) (7) (10) Al Al2O3 Al(NO3)3 (8) (11) Sơ đồ Hãy chọn chất A, B, C, D thích hợp từ chất Al2O3, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) A (1) (5) (2) D (6) (7) (8) Al (9) (10) (4) B (11) (12) C Sơ đồ (5) (6) Al(OH)3 Al(NO3)3 (1) (3) AlCl3 (11) Na[Al(OH)4] (9) Al Al2O3 (7) (2) (4) Al(NO3)3 K[Al(OH)4] Al(OH)3 (10) (12) Al (8) Sơ đồ (11) (12) (1) (7) Al2O3 10 AlCl3 (3) Al Al2O3 (4) 10 Sơ đồ 10 Al + O2, t0 A (2) Na[Al(OH)4] (5) (9) + dd NaOH B (2) (1) F (6) + dd H2SO4 l, dư (7) G +H Al(NO3)3 (8) AlCl3 + CO2 (3) kết tinh (8) Phần a tóm tắt lý thuyết I sắt Tác dụng với phi kim: Al(OH)3 I Ba(AlO2)2 (14) (10) D K[Al(OH)4] (13) + dd NaOH (4) + dd NH3 (9) B + dd HCl dư D (5) t0 (10) E A Al2(SO4)3 (15) + dd KOH dư (6) đpnc (11) Al t 3Fe + 2O2 (không khí) Fe3O4 t Fe + S FeS t 2Fe + 3Cl2 FeCl3 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng Muối sắt(II) + H2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nếu Fe d: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Chú ý: Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Fe(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: t Fe + 6HNO3 (đặc) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Nếu Fe d: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Chú ý: Fe không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nớc 570 C 3Fe + 4H2O < Fe3O4 + 4H2 570 C Fe + H2O > FeO + H2 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất sắt(II): Hợp chất Fe(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III) Sắt(II) oxit: FeO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: 11 - Tính chất oxit bazơ: FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O - Tính khử: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - Tính oxi hoá: thể nung nóng với chất khử nh C, CO, H2, Al: t FeO + H2 Fe + H2O c Điều chế: - Nhiệt phân hợp chất không bền Fe(II) điều kiện không khí: 0 t t Fe(OH)2 FeO + H2O FeCO3 FeO + CO2 Sắt(II) hidroxit: Fe(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O - Tính khử: nhiệt độ thờng Fe(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Fe(OH) màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối sắt(II): a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2: - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4 loãng 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Dạng ion thu gọn: 5Fe2+ + MnO4.+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - Tính oxi hoá: thể tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe b Muối không tan - Muối FeCO3: t Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 FeO + CO2 t Nếu nung không khí: 4FeO + O2 2Fe2O3 Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O Tính khử: FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O - Muối FeS: 12 Phản ứng trao đổi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Tính khử: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O c Muối FeS2: - Tính khử: t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O III Hợp chất sắt(III) Sắt(III) oxit: Fe2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O - Tính oxi hoá: thể tác dụng với chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al: t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c Điều chế: t - Nhiệt phân Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Sắt(III) hidroxit: Fe(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: t Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O t - Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH3 dung dịch bazơ kiềm: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt(III): a Muối tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl - Tính oxi hoá (Thể tác dụng với chất khử nh Cu, Fe): Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 - Khi tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + 2FeCl3 MgCl2+ 2FeCl2 Mg + FeCl2 MgCl2+ Fe b Muối không tan: FePO4 IV oxit sắt từ : Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan nớc Tính chất hoá học: 13 - Tính bazơ: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Tính khử: 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O - Tính oxi hoá (tác dụng với chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al): t Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 V Sản xuất gang Nguyên liệu - Quặng hematit, chứa Fe2O3 - Quặng manhetit, chứa Fe3O4 - Quặng xiđerit, chứa FeCO3 - Quặng prit, chứa FeS2 Nguyên tắc sản xuất gang Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao (phơng pháp nhiệt luyện) Trong lò cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ đồ: Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Những phản ứng hoá học xảy trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2 CO2 CO2 + C 2CO - CO khử sắt oxit: Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 500 - 600oC: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Phần dới thân lò có nhiệt độ khoảng 700 - 800oC: FeO + CO Fe + CO2 Phần b chuỗi Đồ PHảN ứNG sắt Sơ đồ (3) (4) (5) (6) (1) (2) Fe FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 (10) (7) (11) (8) (9) Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Sơ đồ (7) (5) (6) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 (1) (4) FeO (2) Fe (12) (11) (10) (9) (3) (8) Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe FeCl3 Fe3O4 Sơ đồ (1) FeCl2 Fe (13) (14) (7) FeCl3 Sơ đồ (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 (15) (8) Fe(OH)3 (2) (4) Fe2(SO4)3 (17) (16) (9) Fe2O3 (3) (5) (10) Fe (11) Fe(OH)3 (6) (18) Fe2O3 Fe(NO3)3 (12) (4) 14 (1) FeSO4 (11) FeS2 (6) Fe2O3 Sơ đồ FeCO3 Fe2(SO4)3 (12) (13) FeO (7) FeSO4 (5) (14) FeS (10) Fe Fe2O3 (8) (9) Hãy chọn chất A, B, D thích hợp từ chất Fe, Fe2O3, Fe(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) FeSO4 (1) Fe(NO3)2 (5) (2) (8) A (6) (10) (7) D (11) (12) (9) B (4) Sơ đồ Cho A muối nitrat Viết phơng trinhg phản ứng theo dãy biến hóa sau: B + dd HNO3 +X+Z A t0 D Fe(OH)3 C + dd NaOH +B E A +Y+Z Sơ đồ (1) A (4) (2) B FeCl3 (3) C (5) Fe (1) FeS Fe2O3 + O2, t0 A(khí) (8) + dd H2S (1) (6) E FeO (2) + KMnO4 / H2SO4 l (7) 10 Sơ đồ 10 (1) (2) (6) FeO (3) Fe Fe(NO3)3 Fe3O4 (5) (4) (9) 11 Sơ đồ 11 (1) (4) (2) (5) (3) (6) G (12) (10) (13) Fe(OH)3 (11) (4) Fe (13) (14) (12) Sơ đồ + dd H2SO4 l Fe(OH)2 (8) (3) (2) FeSO4 (7) FeS2 FeCl2 (6) Sơ đồ (9) (7) (5) Fe(NO3)2 (15) (16) (9) B (rắn) +F (8) Fe(NO3)3 + Fe, t0 D (3) E Fe(NO3)2 (8) Fe(OH)3 (10) (14) Fe(OH)2 (6) (18) Fe2O3 Fe (17) Fe(OH)3 (11) + dd H2SO4 l (4) + dd NaOH H (9) Fe2O3 (10) (14) đpdd E + O2 + H2O (11) (7) FeCl3 (10) (5) K FeO (13) Fe3O4 t0 (11) F M (12) Fe (15) (7) (10) (13) (8) (11) (14) (12) (15) 15 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (9) 12 Sơ đồ 12 (5) (6) FeSO4 (1) (4) Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe2O3 (7) (8) FeO (9) (2) Fe Fe (12) (11) Fe3O4 (3) (10) FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 (13) (14) FeCl3 13 Sơ đồ 13 Fe (1) (2) Fe3O4 (3) (4) FeSO4 Fe (8) Fe(NO3)2 14 Sơ đồ 14 (3) (2) Fe (1) Fe FeSO4 (9) Fe2O3 15 Sơ đồ 15 (1) Fe Fe3O4 (2) (10) FeS (4) (6) (7) Fe2O3 (5) Fe FeO (8) Fe(NO3)3 (10) (5) Fe(NO3)2 (11) FeSO4 (12) Fe(OH)2 FeO Fe (5) (7) (8) (6) Fe(NO3)3 (7) (8) Fe2O3 Fe (13) Fe(OH)3 (9) (6) (3) (4) (9) Fe(OH)3 (5) FeSO4 (10) (14) (12) Fe2(SO4)3 (11) (13) Fe(OH)3 (14) crom hợp chất Phần A Tóm tắt lý thuyết I crom Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với oxi: t 3Cr + 2O2 d Cr2O3 - Tác dụng với halogen: t 2Cr + 3Cl2 CrCl3 16 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng Muối crom(II) + H2: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Nếu có mặt oxi không khí, muối Cr(II) chuyển thành muối Cr(III): 2CrCl2 + O2 + 2HCl 2CrCl3 + H2O 2CrSO4 + O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: t 2Cr + 6H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Cr không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cr tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Cr(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: t Cr + 6HNO3 (đặc) Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Chú ý: Cr không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! II Hợp chất crom(II): Hợp chất Cr(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Cr(III) Crom(II) oxit: CrO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: CrO + H2SO4 (loãng) CrSO4 + H2O - Tính khử: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2CrO + 4H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3CrO + 10HNO3 3Cr(NO3)3 + NO + 5H2O Crom(II) hidroxit: Cr(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu vàng nâu, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O - Tính khử: nhiệt độ thờng Cr(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Cr(OH) màu xanh rêu: 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Cr(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối crom(II): - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4 loãng 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 2CrSO4 + 2H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 (loãng) 2Cr2(SO4)3 + 2H2O 3Cr2+ + NO3 + 4H+ 3Cr3+ + NO + 2H2O 17 II Hợp chất crom(III) Crom(III) oxit: Cr2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Dạng bột màu xanh thẫm, dạng tinh thể màu đen, có ánh kim, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 6HNO3 2Cr(NO3)3 + 3H2O - Tính oxi hoá: thể tác dụng với chất khử mạnh nh Al: t Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 c Điều chế: t - Nhiệt phân Cr(OH)3: 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O Crom(III) hidroxit: Cr(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu xanh rêu, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất lỡng tính: Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O - Tính khử t Cr(OH)3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O t - Phản ứng nhiệt phân: 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Cr(III) tác dụng với dung dịch NH3 dung dịch bazơ kiềm: CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Muối crom(III): Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl III Hợp chất crom(VI) Crom(VI) oxit: Cr2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: tinh thể dạng hình kim, màu đỏ thẫm - Tính oxi hoá mạnh - Tính chất oxit axit: anhidrit hai axit: axit cromic (H 2CrO4) axit dicromic (H2Cr2O7) Khi tác dụng với nớc, tạo thành sản phẩm chủ yếu axit dicromic: 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 b Axit cromic muối cromat 2 Ion cromat CrO dicromat Cr2O tồn dung dịch trạng thái cân bằng, tuỳ thuộc vào pH: 18 Cr2O 72 + H2O CrO 24 + 2H+ pKC = 4,2.1014 c Axit dicromic muối dicromat - Phản ứng cân ion Cr2O72 dung dịch Cr2O 72 + H2O 2CrO 24 + 2H+ - Tính oxi hóa mạnh (đặc biệt môi trờng axit): oxi hóa Fe2+ thành Fe3+, I- thành I2, SO 32 thành SO 24 , HCl đặc thành Cl2, Sn2+ thành Sn4+, C2H5OH thành CH3CHO Cr2O 72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Phần B chuỗi PHảN ứNG crom Sơ đồ (2) (3) (1) Cr Cr2O3 Cr(NO3)3 (6) (7) Cr(OH)3 Cr2O3 K[Cr(OH)4] Sơ đồ Cr2O3 (1) (3) Cr (2) (4) CrCl2 CrSO4 (13) Cr2(SO4)3 (5) (9) Sơ đồ (1) (2) (6) CrSO4 (3) Cr Cr2(SO4)3 Cr2O3 (5) (4) Sơ đồ Cr(OH)3 (9) (4) (5) Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4] (8) (9) Cr2(SO4)3 KCr(SO4)2.12H2O K2CrO4 CrCl3 (8) (6) K2CrO4 (7) Cr (8) (14) Cr2O3 K2Cr2O7 (11) (12) Cr2(SO4)3 (10) (11) (7) Cr2O3 (13) Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4] (10) (14) (12) K2CrO4 K[Cr(OH)4] (15) (5) CrSO Cr(OH)3 (6) (4) (3) (1) (7) (9) (2) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 Cr (13) (14) (15) K2CrO4 (5 K2Cr2O7 CrCl3 (3) (10) Cr2 (SO4)3 KCrO2 (12) ) (8) (11) Sơ đồ Cr + Cl2, t (1) A + dd KOH d + dd NH3 loãng (6) (2) B + Cl2+ KOH đặc (3) C + dd H2SO4, l (4) D + dd HCl đặc, t A (5) E + KOH đặc,d B + dd H2SO4, l G + H kết tinh (7) (8) (9) K (muối kép) đồng hợp chất 19 Phần A Tóm tắt lý thuyết I đồng Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với oxi đốt nóng: t 2Cu + O2 d 2CuO t 4Cu + O2 thiếu 2Cu2O - Tác dụng với halogen đốt nóng: t Cu + Cl2 CuCl2 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãngkhi có mặt oxi không khí: 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: t Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Chú ý: Cu không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cu tác dụng với dung dịch HNO tạo thành Cu(NO3)2, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (thờng NO ; NO2) Ví dụ: Cu + 6HNO3 (đặc) Cu(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất đồng(I) Đồng(I) oxit: Cu2O a Tính chất vật lý: Là chất rắn màu đỏ gạch, tan nớc b Tính chất hóa học: - Tính bazơ: Cu2O + H2SO4 (loãng) CuSO4 + Cu + H2O - Tính khử: 3Cu2O + 8HNO3 (loãng) 6Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Đồng(I) halogenua CuF CuCl CuBr CuI Màu sắc: Đỏ thẫm trắng trắng trắng Tính tan: tan tan tan tan III Hợp chất đồng(II) Đồng(II) oxit: CuO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 20 - Tính oxi hoá: thể nung nóng với chất khử nh C, CO, H2, Al: t CuO + H2 Cu + H2O c Điều chế: - Cho đồng cháy oxi không khí - Nhiệt phân hợp chất không bền Cu(II): 0 t t Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 Đồng(II) hidroxit: Cu(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O - Phản ứng tạo phức: đồng(II) hidroxit tan đợc dung dịch NH3 đặc tạo thành phức chất amoniacac bền: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 c Điều chế: Cho dung dịch muối Cu(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối đồng(II) - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - Tính oxi hoá: thể tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu PHần B Chuỗi PHảN ứNG đồng Sơ đồ CuO (1) (3) CuCl2 Cu (2) (4) Cu(NO3)2 CuSO4 Sơ đồ (1) Cu (2) (5) Cu(OH)2 (9) (4) CuSO4 (3) (5) (6) Cu2O (7) (8) Na2[Cu(OH)4] CuSO4 [Cu(NH3)4]SO4 (10) (11) Cu (10) (7) (8) Cu2 O (11) CuSO4 (14) Cu (12) (9) (6) (13) Cu(NO3)2 (15) Sơ đồ Cu(NO3)2 (1) CuCl2 (3) (2) (11) (12) Cu (6) CuO (7) CuSO4 Sơ đồ (1) (6) (2) CuCl2 (3) Cu Cu2O (4) CuSO4 Sơ đồ (5) (9) (8) [Cu(NH3)4](OH)2 (13) Cu(OH)2 Cu(NO3)2 (8) CuSO4 (9) (11) (7) CuO (14) (10) (4) CuSO4 (5) (14) Cu CuO (10) Cu (13) CuSO4 (12) Cu(NO3)2 (15) + O2 d, t0 + dd Cl2 + Cu /O2 kk + dd NH3 d đpdd (1) (2) (3) (4) (5) 21 CuFeS2 A(khí) B (dd loãng) E F 0 + dd HNO3 đ + dd NH3 d + dd HNO3 l G + O2 d, t H + khí NH3 / t G K M K (6) (7) (8) (9) (10) t0 H (11) 22 [...]... t 2Fe + 3Cl2 FeCl3 2 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng Muối sắt(II) + H2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 0 t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nếu Fe d: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Chú ý: Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Fe(NO3)3, nớc và các sản phẩm ứng... nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm 3 Muối sắt(II): a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2: - Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4 loãng 2FeCl2 + Cl2... với dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng Muối crom(II) + H2: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Nếu có mặt oxi không khí, muối Cr(II) chuyển thành muối Cr(III): 2CrCl2 + O2 + 2HCl 2CrCl3 + H2O 2CrSO4 + O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 0 t 2Cr + 6H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Cr không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cr tác dụng với dung... thành Cr(OH) 3 màu xanh rêu: 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Cr(II) tác dụng với dung dịch kiềm 3 Muối crom(II): - Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi): CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4 loãng 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 2CrSO4 +... halogen khi đốt nóng: 0 t Cu + Cl2 CuCl2 2 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl và H2SO4 loãngkhi có mặt oxi không khí: 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 0 t Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Chú ý: Cu không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 tạo thành Cu(NO3)2, nớc và các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp... tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội! II Hợp chất crom(II): Hợp chất Cr(II) khi tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất Cr(III) 1 Crom(II) oxit: CrO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất của oxit bazơ: CrO + H2SO4 (loãng) CrSO4 + H2O - Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4... đỏ, không tan trong nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: 0 t Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0 t - Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH3 hoặc các dung dịch bazơ kiềm: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 3 Muối sắt(III): a Muối tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - Tính chất của muối: (các... 3H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O 0 t - Phản ứng nhiệt phân: 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Cr(III) tác dụng với dung dịch NH3 hoặc các dung dịch bazơ kiềm: CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl 3 Muối crom(III): Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi): CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3... học: 11 - Tính chất của oxit bazơ: FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O - Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - Tính oxi hoá: thể hiện khi nung nóng với các chất khử nh C, CO, H2, Al: 0 t FeO + H2 Fe + H2O c Điều chế: - Nhiệt phân các hợp chất không bền của Fe(II) trong... trong nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O - Phản ứng tạo phức: đồng(II) hidroxit tan đợc trong dung dịch NH3 đặc do tạo thành phức chất amoniacac bền: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 c Điều chế: Cho dung dịch muối Cu(II) tác dụng với dung dịch kiềm 3 Muối đồng(II) - Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - Tính oxi hoá: thể hiện