Đề thi tuyển sinh 10

Thí sinh ghi mã đề này ngay sau chữ Bài làm của tờ giấy thia- phần trắc nghiệm 3 điểm Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phơng án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đú

Trang 1

(Thí sinh ghi mã đề này ngay sau chữ Bài làm của tờ giấy thi)

a- phần trắc nghiệm (3 điểm)

Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phơng án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm.

Câu 1 Canxi oxit (CaO) thuộc loại:

A oxit bazơ B oxit axit C oxit trung tính D oxit lỡng tính

Câu 2 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Câu 3 Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất nào sau đây?

A KCl B Na2SO4 C NaNO3 D HCl

Câu 4 Hợp chất hữu cơ có công thức CH3COOH có tên gọi là:

A.rợu etylic B etyl axetat C axit axetic D glixerol

Câu 5 Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom?

Câu 6 Hòa tan 5 gam NaOH vào 45 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm là:

b- phần tự luận (7 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm)

Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

Al → Al 2 O 3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho 12 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl

a Viết phơng trình phản ứng và tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)

b Tính khối lợng HCl đã phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

Câu 3: (3,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 và hơi nớc có thể tích bằng nhau và bằng 8,96 lít (khí CO2 và hơi nớc đều đo ở đktc)

a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 và H2O tạo thành

b Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H2 bằng 14

c Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 )

- Hết

Trang 2

-Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt

Quảng Bình môn hoá học

Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008

Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)

Mã đề 02

A- phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1 Lu huỳnh đioxit (SO2) thuộc loại:

A oxit bazơ B oxit trung tính C oxit axit D oxit lỡng tính

Câu 2 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Câu 3 Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất nào sau đây?

Câu 4 Axit axetic có công thức phân tử là:

A C2H6 B C2H5OH C C6H12O6 D CH3COOH

Câu 1: (2,0 điểm)

(1) (2) (3) (4)

Câu 2: (2,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 )

- Hết

Trang 3

-A - phần trắc nghiệm (3 điểm)

A C2H5OH B C2H4 C C6H6 D CH4

Câu 3 Hợp chất hữu cơ có công thức CH3COOH có tên gọi là:

A axit axetic B rợu etylic C etyl axetat D glixerol

Câu 4 Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất nào sau đây?

A HCl B Na2SO4 C NaNO3 D BaCl2

Câu 5 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Câu 6 Bari oxit (BaO) thuộc loại:

A oxit trung tính B oxit axit C oxit bazơ D oxit lỡng tính

Câu 1: (2,0 điểm)

(1) (2) (3) (4)

Câu 2: (2,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 )

- Hết

Trang 4

-Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt

Quảng Bình môn hoá học

Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008

Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)

Mã đề 04

A - phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 3 Axit axetic có công thức phân tử là:

A C2H6 B C2H5OH C C6H12O6 D CH3COOH

Câu 4 Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất nào sau đây?

A NaCl B NaOH C CO2 D CuCl2

Câu 5 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Câu 6 Lu huỳnh đioxit (SO2) thuộc loại:

A oxit axit B oxit trung tính C oxit bazơ D oxit lỡng tính

Câu 1: (2,0 điểm)

(1) (2) (3) (4)

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho 2,4 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl

Câu 3: (3,0 điểm)

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 )

- Hết

Trang 5

-Câu 1 2 3 4 5 6

Câu 1: (2,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm)

b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 1 (mol) (0,5 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

a Viết đợc phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng quát:

CxHy + (x +y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O (1) (0,25 điểm) Tính đợc số mol H2O = số mol CO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) (0,25 điểm)

Khối lợng CO2 sinh ra = 0,4.44 = 17,6 (gam) (0,25 điểm)

Xác định đợc công thức phân tử của A là C2H4 (0,25 điểm)

c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d thì xảy ra phản ứng sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) (0,25 điểm) 0,4mol 0,4 mol

Khối lợng H2O + khối lợng CO2 = 7,2 + 17,6 = 24,8 (gam) làm cho khối lợng dung dịch

Khối lợng CaCO3↓ = 0,4.100 = 40 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 40g

(0,25 điểm) ⇒ Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ hơn khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là:

Trang 6

Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề chính thức

môn hoá học

Khoá ngày 25 - 6 - 2008

Đáp án II - Gồm các mã 02; 06; 10; 14; 18; 22

Câu 1: (2,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm)

b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 0,5 (mol) (0,5 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Trang 7

Câu 1 2 3 4 5 6

Câu 1: (2,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm)

a Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 1,5 (mol) (0,5 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) (0,25 điểm) 0,8 mol 0,8 mol

Trang 8

Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề chính thức

môn hoá học

Khoá ngày 25 - 6 - 2008

Đáp án IV - Gồm các mã 04; 08; 12; 16; 20; 24

Câu 1: (2,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm)

b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 0,2 (mol) (0,5 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Khối lợng H2O + khối lợng CO2 = 9 + 22 = 31 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	122 KB