Tỉnh QuảngNgãi Trường THPT chuyên LêKhiết Môn: Hoá học khối : 10 Giáo viên biên soạn: Vũ Thị Liên Hương Số mật mã Phần này là phách Số mật mã ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC 10 Câu 1: Cho hai nguyên tử A và B có tổng số hạt là 65 trong đó hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 19. Tổng số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 26. a) Xác định A, B; viết cấu hình electron của A, B và cho biết bộ 4 số lượng tử ứng với electron sau cùng trong nguyên tử A, B. b) Xác định vị trí của A, B trong HTTH. c) Viết công thức Lewis của phân tử AB 2 , cho biết dạng hình học của phân tử, trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm? d) Hãy giải thích tại sao phân tử AB 2 có khuynh hướng polime hoá? Câu 2: 1) Mg(OH) 2 có kết tủa được không khi thêm 1ml dung dịch MgCl 2 1M vào 100ml dung dịch NH 3 1M và NH 4 Cl 1M. Biết: 2 Mg(OH) T = 1,5.10 -10,95 và pK b = 4,75. 2) Tính pH và nồng độ mol của Cr − 2 4 O , Cr 2 − 2 7 O trong dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,01M và CH 3 COOH 0,1M. Cho: OHCOCH 3 K = 1,8.10 -5 HCr − 4 O + H 2 O Cr − 2 4 O + H 3 O + pK 2 = 6,5 2HCr − 4 O Cr 2 − 2 7 O + H 2 O pK 1 = -1,36 Câu 3: 1) Cân bằng các phản ứng oxi hoá- khử sau theo phương pháp cân bằng ion-electron: a) KMnO 4 + FeS 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. b) M + HNO 3 → M(NO 3 ) n + N x O y + H 2 O. 2) Tính thế tiêu chuẩn E 1 của bán phản ứng: H 2 SO 3 + 6H + + 6e → H 2 S + 3H 2 O Cho biết thế tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: H 2 SO 3 + 4H + + 4e → S + 3H 2 O 0 2 E = +0,45V S + 2H + + 2e → H 2 S 0 3 E = +0,141V 3) Giải thích tại sao Ag kim loại không tác dụng với dung dịch HCl mà tác dụng với dung dịch HI để giải phóng ra hiđrô. 1 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Biết: 0 /AgAg E + = +0,8V; T AgCl = 10 -9,75 ; T AgI = 10 -16 Câu 4: Cho cân bằng: PCl 5 (K) PCl 3(K) + Cl 2(K) 1) Trong một bình kín dung tích Vl chứa m(g) PCl 5 , đun nóng bình đến nhiệt độ T( 0 K) để xảy ra phản ứng phân li PCl 5 . Sau khi đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là P. Hãy thiết lập biểu thức của K p theo độ phân li α và áp suất P. 2) Người ta cho vào bình dung tích Vl 83,4g PCl 5 và thực hiện phản ứng ở nhiệt độ T 1 ( 0 K). Sau khi đạt tới cân bằng đo được áp suất 2,7 atm. Hỗn hợp khí trong bình có tỉ khối so với hiđrô bằng 69,5. Tính α và K p . 3) Trong một thí nghiệm khác giữ nguyên lượng PCl 5 như trên, dung tích bình vẫn là V (l) nhưng hạ nhiệt độ của bình đến T 2 = 0,9T 1 thì áp suất cân bằng đo được là 1,944 atm. Tính K p và α. Từ đó cho biết phản ứng phân li PCl 5 thu nhiệt hay phát nhiệt. Cho Cl = 35,5; P = 31; H = 1. Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm bột Fe và S đun nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có 2 Y/H d =13. Lấy 2,24l (đktc) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100ml dung dịch H 2 O 2 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch B. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính % khối lượng các chất trong X? c) Xác định nồng độ % của các chất trong dung dịch B? Cho Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16 2 . không khi thêm 1ml dung dịch MgCl 2 1M vào 100 ml dung dịch NH 3 1M và NH 4 Cl 1M. Biết: 2 Mg(OH) T = 1,5 .10 -1 0,95 và pK b = 4,75. 2) Tính pH và nồng độ. = 1,8 .10 -5 HCr − 4 O + H 2 O Cr − 2 4 O + H 3 O + pK 2 = 6,5 2HCr − 4 O Cr 2 − 2 7 O + H 2 O pK 1 = -1 ,36 Câu 3: 1) Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử