Hãy viết các phương trình hóa học.. 2/ Viết các phương trình hóa học thực hiện các điều chế sau: a- Từ Na2CO3 điều chế Na.. Nêu hiện tượng phản ứng, giải thích và viết phương trình hóa h
Trang 1SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2010 – 2011
MÔN THI : HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu 1(2,0 điểm):
1/ Thực hiện sơ đồ biến hóa:
B
M D E dpnc
M C
Biết M là 1 kim loại Hãy viết các phương trình hóa học
2/ Viết các phương trình hóa học thực hiện các điều chế sau:
a- Từ Na2CO3 điều chế Na
b- Từ Fe3O4 điều chế FeCl3
Câu 2 (2,0 điểm):
1/ a- Cho CO2 lội chậm qua nước vôi trong cho đến dư, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu được Nêu hiện tượng phản ứng, giải thích và viết phương trình hóa học minh họa
b- Sắt trong tự nhiên tồn tại dưới dạng những quặng nào? Lấy quặng sắt có chứa lưu huỳnh hòa tan vào dung dịch HNO3 tạo khí màu nâu duy nhất, cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch BaCl2 Viết phương trình hóa học xảy ra
2/ Khi đun nóng hỗn hợp C2H5OH và CH3COOH có xúc tác, sau phản ứng người ta loại bỏ chất xúc tác và nước thì thu được hỗn hợp A gồm 3 chất
a- Xác định 3 chất trong hỗn hợp A
b- Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho A tác dụng với Ca(OH)2, Na, Na2CO3
Câu 3 ( 2,0 điểm):
1/ Bằng phương pháp hóa học hãy tách các kim loại tinh khiết ra khỏi hỗn hợp M gồm:
Al2O3, Cu, Ag, Fe2O3
2/ Trong 1 bình chứa hỗn hợp khí CO, CO2, SO2, H2 Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết từng khí trên?
Câu 4 ( 2,75 điểm):
1/ Khử hoàn toàn 16,24 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 28 gam kết tủa Lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,704 lít khí H2 (đktc)
a- Xác định công thức oxit kim loại
b- Nếu đem hòa tan lượng oxit nói trên bằng dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được V lít khí NO ở đktc Tính V
2/ Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg, Zn vào 100ml dung dịch gồm H2SO4 0,8M và HCl 1,2M đến kết thúc phản ứng Tính thể tích khí H2(đktc) thu được
Câu 5 (1,25 điểm):
Hai hợp chất hữu cơ A, B đều có thành phần phần trăm các nguyên tố như nhau:
C = 92,3%, H = 7,7% Tỉ khối của chất A đối với hidro bằng 13 Tỉ khối của chất B so với chất A bằng 3 Biết rằng A tác dụng với dung dịch brôm, còn B thì không
a- Xác định công thức cấu tạo của hai chất A, B
b- Từ A viết phương trình hóa học điều chế CH3COOC2H5
Cho: ( H = 1; C = 12; O = 16 ; Mg = 24; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108 ) Hết
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
ĐỀ CHÍNH THỨC
( Đề có 01 trang)
Trang 2ĐÁP ÁN Câu 1:
1/
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
(M) (C)
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
(B) (D)
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
(C) (D)
2Al(OH)3 0
t
Al2O3 + 3H2O (E)
2Al2O3 dpnc
4Al + 3O2 (M)
(Lập sơ đồ đúng: 0,25đ; viết đúng mỗi phản ứng: 0,125đ; Học sinh có thể có sơ đồ phản ứng khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.)
2/
+ Từ Na2CO3 điều chế Na:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Cô cạn dung dịch và điện phân nóng chảy NaCl thu được Na
2NaCl dpnc 2Na + Cl2 + Từ Fe3O4 điều chế FeCl3:
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Sục khí Cl2 dư vào dung dịch, sau đó cô cạn thu được FeCl3
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
Câu 2:
1/ a-
Nước vôi trong vẩn đục do tạo kết tủa CaCO3; khi CO2 dư thì kết tủa bị tan ra tạo Ca(HCO3)2 nên vẩn đục tan; tiếp tục cho Ca(OH)2 vào thì dung dịch lại vẩn đục do tạo CaCO3 kết tủa
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O b-
+ Trong TN, sắt tồn tại dưới dạng 4 loại quặng chính:
Hêmatít: Fe2O3
Manhêtít: Fe3O4
Xiđêrít: FeCO3
Pirít: FeS2
+/ Khi cho FeS2 tan trong HNO3 có khí nâu bay ra:
FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
Dung dịch thu được tác dụng với BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Trang 3( không tan trong HCl)
2/
Khi đun nóng hỗn hợp C2H5OH và CH3COOH có xúc tác là H2SO4 đđ:
C2H5OH + CH3COOH H SO d t2 4 ,0
CH3COOC2H5 + H2O
Do phản ứng này không hoàn toàn nên sau phản ứng (sau khi loại bỏ xúc tác, nước) thu được hỗn hợp A gồm: C2H5OH và CH3COOH và CH3COOC2H5
A tác dụng với Ca(OH)2:
2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2H2O
2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH
A tác dụng với Na:
2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
A tác dụng với Na2CO3 :
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
Câu 3:
1/
+Sơ đồ thực hiện quá trình tách hỗn hợp
2
0
0
2 3
/
dd
NaOH
Al O
+/ Các phản ứng xảy ra trong quá trình tách
- Phản ứng tách Al:
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O
Al2O3 dpnc
4Al +3O2
- Phản ứng tách Fe từ rắn B:
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO 0
t
2Fe + 3CO2
- Phản ứng tách Cu, Ag từ rắn X:
Cu + O2 t0 CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 dpdd Cu + Cl2
2/
+ Cho hỗn hợp khí đi qua bình đựng dd Br2 dư, thấy dd Br2 nhạt màu nhận biết SO2
SO2 + H2O + Br2 2HBr + H2SO4
Trang 4+/ Khí ra khỏi bình cho qua nước vôi trong dư thấy có kết tủa, nhận biết khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
+/ khí ra khỏi bình được dẫn qua CuO đốt nóng, sau đó cho sản phẩm lần lượt lội qua bình đựng CuSO4 khan và bình nước vôi dư:
- Phản ứng nhận biết H2:
H2 +CuO t0 Cu + H2O
CuSO4 khan (trắng) H O2
CuSO4.5H2O (xanh)
- Phản ứng nhận biết CO:
CO + CuO t0 Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Đặt Công thức ôxít kim loại là AxOy, khối lượng mol của A là M
Câu 4:
1/ a-
+ Gọi a là số mol của AxOy ứng với 16,24 gam
AxOy + yCO xA + yCO2 (1)
a ya xa ya
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)
nCaCO3
28
0, 28( )
Theo (1) và (2): nCO2 = nCO = 0,28 (mol)
ya = 0,28 mol (a)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1) ta có
16,24 + 28 0,28 = mA + 44 0,28
mA = 11,76 gam hay M xa = 11,76 (b)
+/ Phản ứng của A với dd HCl
2A + 2nHCl 2ACln + nH2 (3)
xa xa.n/2
nH2
4,704
0, 21
n xa
n
(c)
Từ b, c ta có: M = 28n
Cho n = 1, 2, 3 rồi tính M được nghiệm thích hợp n = 2
M = 56 A là Fe
Thay n =2 vào (c) được: xa = 0,21 (d)
Từ (a) và (d) ta có
xa ya 0, 280, 21 x y 34 AxOy là Fe3O4
b-
3Fe3O4 + 28HNO3loãng 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
nFe3O4 16, 24 0,07
NO Fe O
Trang 5VNO
0,07 22, 4 0,523( )
2/
) mol ( 08
,
0
) mol ( 12 , 0
nHCl 0,12 mol H(axit)
Tổng số mol H(axit) = 0,16 + 0,12 = 0,28 mol
Các kim loại Mg, Zn tác dụng axit đều thể hiện hóa trị 2
Ký hiệu chung cho 2 kim loại là: M
Ta có sơ đồ phản ứng:
M + 2H(axit) muối M (II) + H2
1065 < n M < 1024
nH(axit) = 0,28 < 2 1065 = 0,308 (mol) < 2nM
Vậy axit thiếu, nên thể tích H2 sinh ra phụ thuộc vào lượng axit
nH2 = 0, 28 0,14( )
2 mol
=> VH2 = 0,14 22,4 = 3,136 (lit) MA = 2 13 = 26g/mol
Câu 5:
a-
MA = 2 13 = 26g/mol
MB = 26 3 = 78g/mol
C% + H% = 92,3% + 7,7% = 100% => A, B là 2 hidrocacbon
+ Công thức cấu tạo của A:
Gọi CTTQ của A là CxHy
100
26 7
,
7
y
3
,
92
x
12
+ Công thức cấu tạo của B:
Gọi CTTQ của A là Cx’Hy’
100
78 7
, 7
' y 3
,
92
'
x
12
B không tác dụng với dung dịch brom => B là ben zen
=> CTCT của B:
b-
Phương trình hóa học điều chế CH3COOC2H5
C2H2 + H2 Pd t,o C2H4
C2H4 + H2O
o
t, axit C2H5OH
C2H5OH + O2 men giam CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH H SO d t2 4 ,0
CH3COOC2H5 + H2O