1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đế thi tuyển vào 10 chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi

5 1,4K 19

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 201,5 KB

Nội dung

Hãy viết các phương trình hóa học.. 2/ Viết các phương trình hóa học thực hiện các điều chế sau: a- Từ Na2CO3 điều chế Na.. Nêu hiện tượng phản ứng, giải thích và viết phương trình hóa h

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN

QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2010 – 2011

MÔN THI : HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1(2,0 điểm):

1/ Thực hiện sơ đồ biến hóa:

B

M D   E dpnc

   M C

Biết M là 1 kim loại Hãy viết các phương trình hóa học

2/ Viết các phương trình hóa học thực hiện các điều chế sau:

a- Từ Na2CO3 điều chế Na

b- Từ Fe3O4 điều chế FeCl3

Câu 2 (2,0 điểm):

1/ a- Cho CO2 lội chậm qua nước vôi trong cho đến dư, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu được Nêu hiện tượng phản ứng, giải thích và viết phương trình hóa học minh họa

b- Sắt trong tự nhiên tồn tại dưới dạng những quặng nào? Lấy quặng sắt có chứa lưu huỳnh hòa tan vào dung dịch HNO3 tạo khí màu nâu duy nhất, cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch BaCl2 Viết phương trình hóa học xảy ra

2/ Khi đun nóng hỗn hợp C2H5OH và CH3COOH có xúc tác, sau phản ứng người ta loại bỏ chất xúc tác và nước thì thu được hỗn hợp A gồm 3 chất

a- Xác định 3 chất trong hỗn hợp A

b- Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho A tác dụng với Ca(OH)2, Na, Na2CO3

Câu 3 ( 2,0 điểm):

1/ Bằng phương pháp hóa học hãy tách các kim loại tinh khiết ra khỏi hỗn hợp M gồm:

Al2O3, Cu, Ag, Fe2O3

2/ Trong 1 bình chứa hỗn hợp khí CO, CO2, SO2, H2 Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết từng khí trên?

Câu 4 ( 2,75 điểm):

1/ Khử hoàn toàn 16,24 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 28 gam kết tủa Lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,704 lít khí H2 (đktc)

a- Xác định công thức oxit kim loại

b- Nếu đem hòa tan lượng oxit nói trên bằng dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được V lít khí NO ở đktc Tính V

2/ Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg, Zn vào 100ml dung dịch gồm H2SO4 0,8M và HCl 1,2M đến kết thúc phản ứng Tính thể tích khí H2(đktc) thu được

Câu 5 (1,25 điểm):

Hai hợp chất hữu cơ A, B đều có thành phần phần trăm các nguyên tố như nhau:

C = 92,3%, H = 7,7% Tỉ khối của chất A đối với hidro bằng 13 Tỉ khối của chất B so với chất A bằng 3 Biết rằng A tác dụng với dung dịch brôm, còn B thì không

a- Xác định công thức cấu tạo của hai chất A, B

b- Từ A viết phương trình hóa học điều chế CH3COOC2H5

Cho: ( H = 1; C = 12; O = 16 ; Mg = 24; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108 ) Hết

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

ĐỀ CHÍNH THỨC

( Đề có 01 trang)

Trang 2

ĐÁP ÁN Câu 1:

1/

2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2

(M) (C)

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O   Al(OH)3  + 3NH4Cl

(B) (D)

NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3  + NaHCO3

(C) (D)

2Al(OH)3 0

t

  Al2O3 + 3H2O (E)

2Al2O3 dpnc

   4Al + 3O2 (M)

(Lập sơ đồ đúng: 0,25đ; viết đúng mỗi phản ứng: 0,125đ; Học sinh có thể có sơ đồ phản ứng khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.)

2/

+ Từ Na2CO3 điều chế Na:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

Cô cạn dung dịch và điện phân nóng chảy NaCl thu được Na

2NaCl  dpnc    2Na + Cl2 + Từ Fe3O4 điều chế FeCl3:

Fe3O4 + 8HCl    FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Sục khí Cl2 dư vào dung dịch, sau đó cô cạn thu được FeCl3

2FeCl2 + Cl2    2FeCl3

Câu 2:

1/ a-

Nước vôi trong vẩn đục do tạo kết tủa CaCO3; khi CO2 dư thì kết tủa bị tan ra tạo Ca(HCO3)2 nên vẩn đục tan; tiếp tục cho Ca(OH)2 vào thì dung dịch lại vẩn đục do tạo CaCO3 kết tủa

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (tan) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3  + 2H2O b-

+ Trong TN, sắt tồn tại dưới dạng 4 loại quặng chính:

Hêmatít: Fe2O3

Manhêtít: Fe3O4

Xiđêrít: FeCO3

Pirít: FeS2

+/ Khi cho FeS2 tan trong HNO3 có khí nâu bay ra:

FeS2 + 18HNO3   Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Dung dịch thu được tác dụng với BaCl2:

H2SO4 + BaCl2   BaSO4  + 2HCl

Trang 3

( không tan trong HCl)

2/

Khi đun nóng hỗn hợp C2H5OH và CH3COOH có xúc tác là H2SO4 đđ:

C2H5OH + CH3COOH H SO d t2 4 ,0

   

   CH3COOC2H5 + H2O

Do phản ứng này không hoàn toàn nên sau phản ứng (sau khi loại bỏ xúc tác, nước) thu được hỗn hợp A gồm: C2H5OH và CH3COOH và CH3COOC2H5

A tác dụng với Ca(OH)2:

2CH3COOH + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2H2O

2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH

A tác dụng với Na:

2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

A tác dụng với Na2CO3 :

2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2  + H2O

Câu 3:

1/

+Sơ đồ thực hiện quá trình tách hỗn hợp

2

0

0

2 3

/

dd

NaOH

Al O

  

+/ Các phản ứng xảy ra trong quá trình tách

- Phản ứng tách Al:

Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O

NaAlO2 + CO2 + 2H2O   Al(OH)3 + NaHCO3

2Al(OH)3  t0 Al2O3 + 3H2O

Al2O3 dpnc

   4Al +3O2

- Phản ứng tách Fe từ rắn B:

Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO 0

t

  2Fe + 3CO2

- Phản ứng tách Cu, Ag từ rắn X:

Cu + O2  t0 CuO

CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O

CuCl2   dpdd Cu + Cl2

2/

+ Cho hỗn hợp khí đi qua bình đựng dd Br2 dư, thấy dd Br2 nhạt màu nhận biết SO2

SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4

Trang 4

+/ Khí ra khỏi bình cho qua nước vôi trong dư thấy có kết tủa, nhận biết khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

+/ khí ra khỏi bình được dẫn qua CuO đốt nóng, sau đó cho sản phẩm lần lượt lội qua bình đựng CuSO4 khan và bình nước vôi dư:

- Phản ứng nhận biết H2:

H2 +CuO  t0 Cu + H2O

CuSO4 khan (trắng) H O2

   CuSO4.5H2O (xanh)

- Phản ứng nhận biết CO:

CO + CuO  t0 Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Đặt Công thức ôxít kim loại là AxOy, khối lượng mol của A là M

Câu 4:

1/ a-

+ Gọi a là số mol của AxOy ứng với 16,24 gam

AxOy + yCO   xA + yCO2 (1)

a ya xa ya

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O (2)

nCaCO3

28

0, 28( )

Theo (1) và (2): nCO2 = nCO = 0,28 (mol)

 ya = 0,28 mol (a)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1) ta có

16,24 + 28 0,28 = mA + 44 0,28

mA = 11,76 gam hay M xa = 11,76 (b)

+/ Phản ứng của A với dd HCl

2A + 2nHCl   2ACln + nH2 (3)

xa xa.n/2

nH2

4,704

0, 21

n xa

n

 (c)

Từ b, c ta có: M = 28n

Cho n = 1, 2, 3 rồi tính M được nghiệm thích hợp n = 2

M = 56  A là Fe

Thay n =2 vào (c) được: xa = 0,21 (d)

Từ (a) và (d) ta có

xa ya 0, 280, 21 x y  34 AxOy là Fe3O4

b-

3Fe3O4 + 28HNO3loãng   9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

nFe3O4 16, 24 0,07

NO Fe O

Trang 5

VNO

0,07 22, 4 0,523( )

2/

) mol ( 08

,

0

) mol ( 12 , 0

nHCl   0,12 mol H(axit)

Tổng số mol H(axit) = 0,16 + 0,12 = 0,28 mol

Các kim loại Mg, Zn tác dụng axit đều thể hiện hóa trị 2

Ký hiệu chung cho 2 kim loại là: M

Ta có sơ đồ phản ứng:

M + 2H(axit)  muối M (II) + H2

1065 < n M < 1024

nH(axit) = 0,28 < 2 1065 = 0,308 (mol) < 2nM

Vậy axit thiếu, nên thể tích H2 sinh ra phụ thuộc vào lượng axit

nH2 = 0, 28 0,14( )

2  mol

=> VH2 = 0,14 22,4 = 3,136 (lit) MA = 2 13 = 26g/mol

Câu 5:

a-

MA = 2 13 = 26g/mol

MB = 26 3 = 78g/mol

C% + H% = 92,3% + 7,7% = 100% => A, B là 2 hidrocacbon

+ Công thức cấu tạo của A:

Gọi CTTQ của A là CxHy

100

26 7

,

7

y

3

,

92

x

12

+ Công thức cấu tạo của B:

Gọi CTTQ của A là Cx’Hy’

100

78 7

, 7

' y 3

,

92

'

x

12

B không tác dụng với dung dịch brom => B là ben zen

=> CTCT của B:

b-

Phương trình hóa học điều chế CH3COOC2H5

C2H2 + H2  Pd  t,o C2H4

C2H4 + H2O    

o

t, axit C2H5OH

C2H5OH + O2   men  giam   CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH H SO d t2 4 ,0

   

   CH3COOC2H5 + H2O

Ngày đăng: 12/07/2014, 19:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w