Viết CTPT oxit cao nhất của R và hợp chất của R với hidro.. b: Sản phẩm tương tác giữa AgCl với dung dịch NH3... Tính hằng số cân bằng Kp và Kc của phản ứng?. Cho 125 gam canxi carbonat
Trang 1103 o 15’
_
Số mật mã
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
CÂU 1: (5điểm)
(1) Nguyên tố R thuộc nhóm nào ? phân nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R là kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá của nguyên tố R trong hợp chất oxit cao nhất là mo, trong hợp chất với hidro là mH và:
mo - mH = 6 (2) Xác định nguyên tố R, biết trong hợp chất với hidro có %H = 2,74% về khối lượng Viết CTPT oxit cao nhất của R và hợp chất của R với hidro
(3) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:
NaRO + SO2 + H2O ………
HRO + I2 + H2O ………
FeR3 + SO2 + H2O ………
KRO3 + HI ………
R là nguyên tố trên (câu 2)
CÂU II: (5 điểm)
(1) Cho biết sự biến đổi trạng thái lai hoá của nguyên tử Al trong phản ứng sau và cấu tạo hình học của AlCl3, AlCl
4 AlCl3 + Cl
AlCl
4
(2) Biểu diễn sự hình thành liên kết phối trí trong các trường hợp sau:
(o): Sản phẩm tương tác giữa NH3 và BF3
(b): Sản phẩm tương tác giữa AgCl với dung dịch NH3
(3): Giải thích sự khác nhau về góc liên kết trong từng cặp phân tử sau:
(a)
Cl Cl Cl Cl (b)
111 o
111 o
và
Trang 2CÂU III: (5 điểm)
(1) Xét cân bằng: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k)
- Ở 800oC, áp suất hơi của khí CO2 là 0,236atm
(a) Tính hằng số cân bằng Kp và Kc của phản ứng ?
(b) Cho 125 (gam) canxi carbonat vào một bình có dung tích không đổi là 100 lít Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm canxi carbonat đã bị nhiệt phân ?
(2) Xét phản ứng thuận nghịch sau:
H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k)
- Ở 400oC phản ứng trên có giá trị hằng số cân bằng Kc = 50
- Tại một thời điểm nào đó của hệ phản ứng, nồng độ mol/lít của các chất có giá trị sau đây:
[H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l)
Hỏi tại thời điểm đó phản ứng đang diễn biến theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng
CÂU IV: (5 điểm)
(1) Canxi hidroxit là một bazơ ít tan Trong dung dịch nước có tồn tại cân bằng:
Ca(OH)2 (r) ⇌ Ca2+
(t) + 2OH-
(t)
Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 - 132,18 - 37,59
Hãy tính:
(a) Tích số tan của Ca(OH)2 ở 25oC ?
(b) Tính nồng độ các ion Ca2+; OH- trong dung dịch nước ở 25oC
(2) Ở nhiệt độ thường độ tan của BaSO4 trong nước là 1,05.10-5 (mol.l-1) Tính xem
độ tan của BaSO4 sẽ thay đổi thế nào nếu người ta pha thêm vào nước BaCl2 hay Na2SO4 để cho nồng độ của chúng bằng 0,01 (mol.l-1)
Trang 3CÂU V: (5 điểm)
Cho các phương trình phản ứng sau đây:
1 A1 A2 + A3 + A4
2 A1 xtt;o A2 + A4
3 A3 to A2 + A4
4 A1 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O
5 A3 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O
6 A1 + A2 + H2SO4 A5 + NaHSO4 + H2O
7 A5 + NaOH A2 + A6 + H2O
8 A6 to A1 + A2
Biết:
* Trong điều kiện thường A4; A5 là các chất khí
* A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng
* A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng
* A1; A3 là hợp chất của Clor
Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16
CÂU IV: (5 điểm)
(1) Cho hai bình có thể tích bằng nhau:
- Bình (1) chứa 1 (mol) Cl2; bình (2) chứa 1 (mol) O2
- Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hoá trị không đổi Đun nóng hai bình để các phản ứng trong chúng xảy ra hoàn toàn, rồi đưa hai bình về nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc đó tỉ số áp suất khí trong hai bình là:
9 1
8 1
2
1
,
, P
Hãy xác định kim loại M ?
(2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol của FeS2 và FeCO3 vào một bình kín dung tích không đổi chứa lượng khí O2 dư Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hoá hoàn toàn hết các chất trong (A), rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất trong bình trước và sau phản ứng thay đổi thế nào ? i th nào ? ế nào ?
Trang 4Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16
Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24
Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52