Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau: H2SO4, , Al2(SO4)3 (CH3COO)2Cu., NaHSO4, Al(OH)3, Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây: a) CaCl2 + K2CO3 b) Zn(OH)2 + KOH Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: a) Ag+ + Cl– AgCl↓ b) CO32– + 2H+ CO2↑ + H2O Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: NaNO2 => N2 => NH3 => (NH4)2SO4 => NH4Cl => NH4NO3 => NH3 => Al(OH)3 Câu 5: Chứng minh NH3 thể tính khử mạnh Câu 6: Tính nồng độ moll các ion trong dịch sau: a) Trộn 200ml dung dịch BaCl2 1M với 100ml dung dịch KCl 2M. b) Hòa tan 36,14 gam tinh thể FeSO4.7H2O trong nước thành 0,5 lít dung dịch. Câu 7: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,02M và 400ml dd HCl 0,01M thu được dung dịch Y. a) Tính pH của dung dịch Y b) Lấy 15 dung dịch Y cho vào 200ml dung dich HNO3 1M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A c) Để trung hòa dung dịch A cần dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 0.5M ? d) Tính thể tich dung dịch H2SO4 20% (D=1,25gml) để trung hòa dung dịch Y ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Trường THPT Tân Bình Thời gian: 45 Phút Câu 1 : (2 điểm) Hoàn thành cuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) : HNO3 Mg(NO3)2 NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Na3PO4 Câu 2 : (2,5 điểm) a) Hoàn thành các phương trình hóa học sau : • NH3 + ? +Al2(SO4)3 Al(OH)3 + ? • FeO + HNO3 loãng ? + NO + ? • H3PO4 + Ca(OH)2 (tỉ lệ mol 2 : 1) ? + ? b) Cho Al tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (vừa đủ) không thấy khí thoát ra. Dung dịch thu được cho từ từ NaOH đến dư thấy có khí mùi khai bay ra đồng thời có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan. Hãy viết các phương trình phản ứng minh họa. Câu 3 : (1,5 điểm) Bằng phương pha1pho1a học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau (không dùng quỳ tím) : Na3PO4, NaCl, NH4Cl, NaNO3. Câu 4 : Hòa tan hết 27,720 gam một hỗn hợp X gồm Ag và Cu trong 340ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Y và 3,808 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (ở đkc). a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính nồng độ moll dung dịch HNO3 đã dùng. c) Cô cạn dung dịch Y, sau đó nhiệt phân đến khối lượng không đổi. Tính % số mol O2 có trong hỗn hợp khí sau nhiệt phân. Câu 5 : (1 điểm) Cho hỗn hợp gồm 4 lít N2 và 18 lít H2 được dẫn vào bình kín có xúc tác thi1chho75p. Khi phản ứng đến trạng thái cân bằng thu được 20,4 lít hỗn hợp khí (thể tích các khí đo cùng 9die62u kiện). Tính thể tích NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng. ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 45 Phút Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau: HCl, KOH, CH3COONa, Sn(OH)2 Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây: a CaCO3 + HCl ? + ? b Zn(OH)2 + KOH ? + ? Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: a Ba2+ + SO42– BaSO4↓ b NH4+ + OH– NH3↑ + H2O Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2 Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 có tình khử và có tính oxi hóa Câu 6:Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M. a) Tính khối lượng kết tủa thu được. b) Tính pH của dung dịch thu được c) Tính nồng độ moll các ion trong dung dịch thu được
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 45 Phút Câu 1: Viết phương trình điện ly chất sau: H2SO4, , Al2(SO4)3 (CH3COO)2Cu., NaHSO4, Al(OH)3, Câu 2: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn trường hợp sau đây: a) CaCl2 + K2CO3 → b) Zn(OH)2 + KOH → Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: a) Ag+ + Cl– → AgCl↓ b) CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O Câu 4: Thực chuỗi phản ứng sau: NaNO2 => N2 => NH3 => (NH4)2SO4 => NH4Cl => NH4NO3 => NH3 => Al(OH)3 Câu 5: Chứng minh NH3 thể tính khử mạnh Câu 6: Tính nồng độ mol/l ion dịch sau: a) Trộn 200ml dung dịch BaCl2 1M với 100ml dung dịch KCl 2M b) Hòa tan 36,14 gam tinh thể FeSO4.7H2O nước thành 0,5 lít dung dịch Câu 7: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,02M 400ml dd HCl 0,01M thu dung dịch Y a) Tính pH dung dịch Y b) Lấy 1/5 dung dịch Y cho vào 200ml dung dich HNO3 1M thu dung dịch A Tính pH dung dịch A c) Để trung hòa dung dịch A cần dùng ml dung dịch KOH 0.5M ? d) Tính thể tich dung dịch H2SO4 20% (D=1,25g/ml) để trung hòa dung dịch Y ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Trường THPT Tân Bình Thời gian: 45 Phút Câu : (2 điểm) Hoàn thành cuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) : HNO3 Mg(NO3)2 NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 → → → → → → → → Na3PO4 Câu : (2,5 điểm) a) Hồn thành phương trình hóa học sau : • NH3 + ? +Al2(SO4)3 → Al(OH)3 ↓ + ? • FeO + HNO3 loãng → ? + NO ↑ + ? • H3PO4 + Ca(OH)2 (tỉ lệ mol : 1) → ? + ? b) Cho Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng (vừa đủ) khơng thấy khí thoát Dung dịch thu cho từ từ NaOH đến dư thấy có khí mùi khai bay đồng thời có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan Hãy viết phương trình phản ứng minh họa Câu : (1,5 điểm) Bằng phương pha1pho1a học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau (khơng dùng quỳ tím) : Na3PO4, NaCl, NH4Cl, NaNO3 Câu : Hòa tan hết 27,720 gam hỗn hợp X gồm Ag Cu 340ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y 3,808 lít khí NO sản phẩm khử (ở đkc) a) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng c) Cơ cạn dung dịch Y, sau nhiệt phân đến khối lượng khơng đổi Tính % số mol O2 có hỗn hợp khí sau nhiệt phân Câu : (1 điểm) Cho hỗn hợp gồm lít N2 18 lít H2 dẫn vào bình kín có xúc tác thi1chho75p Khi phản ứng đến trạng thái cân thu 20,4 lít hỗn hợp khí (thể tích khí đo 9die62u kiện) Tính thể tích NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 45 Phút Câu 1: Viết phương trình điện ly chất sau: HCl, KOH, CH3COONa, Sn(OH)2 Câu 2: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn trường hợp sau đây: a/ CaCO3 + HCl → ? + ? b/ Zn(OH)2 + KOH → ? + ? Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: a/ Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓ b/ NH4+ + OH–→ NH3↑ + H2O Câu 4: Thực chuỗi phản ứng sau: (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2 Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 có tình khử có tính oxi hóa Câu 6:Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Tính pH dung dịch thu c) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 45 Phút Câu I ( 3,5 điểm ) 1, Viết phương trình dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng (nếu có ) xảy dung dịch cặp chất sau a, KCl + AgNO3 … ; b, Na2CO3 + HCl … ; c, (NH4)2SO4 + NaOH … 2, Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng có ) N2 NH3 NO NO2 HNO3 Câu II ( 3,5 điểm ) 1, Một dung dịch có chứa 0,2 mol K+; 0,1 mol Mg2+; 0,15 mol NO3− x mol Cl − a Tính x? b Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính m? 2, Cho 100 ml dung dịch HNO3 0,01 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,03 M dung dịch X Tính pH dung dịch X ? Câu III ( điểm ) 1, Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu Fe dung dịch HNO3 đặc , dư thu 11,2 lít khí NO2 ( đktc ) dung dịch X Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng muối có dung dịch X? 2, Cho 12,32 gam Fe vào 800 ml dung dịch HNO3 M , đến phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch Y a, Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Tính m ? b, Nhiệt phân m gam muối đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Tính a? ( Biết Mg =24 , K=39 , Fe =56 , N=14 , O=16 , Cl=35,5 , Cu=64 ) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 45 Phút Câu I ( 3,5 điểm ) 1, Viết phương trình dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng (nếu có ) xảy dung dịch cặp chất sau a, NaCl + AgNO3 … ; b, K2CO3 + HCl … ; c, (NH4)2SO4 + KOH … 2, Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng có ) N2 NO NO2 HNO3 NO Câu II ( 3,5 điểm ) − 1, Một dung dịch có chứa 0,1 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,25 mol NO3 x mol Cl − a Tính x? b Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính m? 2, Cho 100 ml dung dịch HNO3 0,03 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,01 M dung dịch X Tính pH dung dịch X ? Câu III ( điểm ) 1, Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HNO3 đặc , dư thu 11,2 lít khí NO2 ( đktc ) dung dịch X Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng muối có dung dịch X? 2, Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 M , đến phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch Y a, Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Tính m ? b, Nhiệt phân m gam muối đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Tính a? ( Biết Mg =24 , K=39 , Fe =56 , N=14 , O=16 , Cl=35,5 ) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 ĐỀ Trường THPT Bắc Đông Quan Thời gian: 60 Phút Câu Khi thay đổi thể tích bình phản ứng phản ứng sau không bị chuyển dịch cân A.CaCO3(R) CaO(R) + CO2(K) B.N2(K) + O2(K) 2NO(K) C.2NO(K) + O2(K) 2NO2(k) D.N2(K) +3H2(K)2NH3(K) Câu Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định khối lượng HNO3 phản ứng ? A.20,16gam B.21,42gam C.17,64g D.22,68gam Câu Cho 2,48 gam hh gồm Mg Fe( với tỷ lệ số mol 1:4) ngâm HNO3 đặc nguội , sau pư thu 0,224 lit NO2 ( đktc) chất rắn Y Ngâm Y HCl loãng dư lại thu V lít khí H2( đktc) Giá trị V ( pư xẩy hoàn toàn) A.0,112 lit B.0,224 lít C.1,008lit D.0,896lít Câu Một hh gồm ( Zn, Al) tan hết dd chất tan X , khơng thấy có khí Vậy X có chứa A.dd H2SO4 đặc nguội loãng B.dd HCl loãng C.dd HNO3 loãng D.dd NaOH Câu Một dung dịch có [ OH- ]= 10 -7 M Môi trường dung dịch A.Axit B.Trung tính C.Kiềm D.Lưỡng tính Câu Dung dịch HNO3 đặc nóng , khơng thể tính oxy hố tác dụng với A.CaCO3 B.Cu C.FeS2 D.Fe(NO3)2 Câu Cho m gam hh gồm (Fe Cu) vào bình A có chứa H2SO4 lỗng dư , thấy 3,36 lít khí H2( đktc) Cho vào bình A muối KNO3 đến thơi khơng khí NO thấy hết 20,2 gam muối Vậy giá trị m A.26,7gam B.27,6gam C.22,8gam D.28,2gam Câu Trong phịng thí nghiệm khí nitơ điều chế phản ứng nhiệt phân muối A.NH4NO3 B.NH4Cl C.NH4NO2 D.Cu(NO3)2 Câu Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 A.1,0.10-2g B.1,0.10-4g C.1,0.10-3g D.1,0.10-1g Câu 10 Trộn hh Fe S , sau đốt nóng môi trường chân không thu đươc 2,56 gam chất rắn X gồm ( Fe, FeS, S) Hoà tan hết chất rắn X HNO đặc nóng dư thu V lít khí NO2( đktc)( nhất) dd Y ,cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 12,625 gam kết tủa Tính giá trị V A.7,392lit B.4,928lit C.7,718lít D.7,616lít Câu 11 Cho 18 gam hh ( Fe, Cu ) tác dụng với HNO3 loãng dư , sau pư thu 5,6 lít khí NO ( đktc)( nhất) Tính % số mol Fe hh ban đầu A.53,33% B.50,00% C.46,67% D.47,66% Câu 12 Trộn 10 ml dd HCl 0,1M vào 10 ml dd NaOH 0,3M thu dd X có pH A.13 B.1 C.12 D.11 C.dd AgF D.ddAl(NO3)3 Câu 13 NH3 không tác dụng với A.CuO (t0) B.dd NaOH Câu 14 Cho Zn + HNO3 loãng →Zn(NO3)2 + N2O + NO + H2O.Biết tỷ lệ thể tích N2O/NO=2/1 Vậy có 6,175 gam Zn tác dụng ,thì số mol HNO3 bị khử A.0,05mol B.0,24mol C.0,19mol D.0,22mol Câu 15 Chất sau lưỡng tính A.(NH4)2CO3 B.Al C.Cr2O3 D.Zn(OH)2 Câu 16 Phản ứng sau đâỵ , xảy điều kiện thường A.AgNO3 + HCl B.N2 + O2 C.NO + O2 D.NH3 + HCl Câu 17 Hoà tan hết bột Al HNO3 lấy vừa đủ , sau pư thu dd có chứa 31,95 gam chất tan khí N2 (đktc) ( sản phẩm khử nhất, đo đktc) Vậy thể tích khí A.2,24lít B.6,72lít C.1,008lít D.3,36lít Câu 18 Dung dịch A gồm ion: H+( 0,05mol) , Na+ (0,05 mol), Fe2+(0,05 mol), Cl- 0,06 mol), ion Xn- Số mol ion X n- A.0,07 mol S2NO3 B.0,07mol SO42- C.0,07mol CO32- D.0,14 mol - Câu 19 Trong 100 ml dd X có chứa 0,49 gam H2SO4 có pH =a, Tính a A.1,3 B.2 C.1 D.3 Câu 20 Khi tiến hành đổ dd vào ,cặp sau không xẩy pư A.NaOH + HNO3 NaOH B.FeCl2 + H2S C.NaHCO3 + NaOH D.FeCl3 Câu 21 Cho dd NaOH , dd HCl, dd NH3, dd NH4Cl , số dd hoà tan Zn(OH)2 Al(OH)3) A.2 B.3 C.4 D.1 Câu 22 Cho hh gồm Na Ba tác dụng hết với nước thu dd X 0,15 mol khí H2 Tính thể tích dd HCl 1M đủ để trung hồ hết dd X A.200ml B.150 ml C.300 ml D.75ml Câu 23 Trường hợp sau kết thúc pư thu kết tủa A.Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd muối CuSO4 NaOH đến dư vào dd ZnCl2 B.Nhỏ từ dd C.Thổi từ từ dd CO2 đến dư vào dd nước vôi AlCl3 đến dư vào dd NaOH D.Nhỏ từ từ dd Câu 24 Chất ( hỗn hợp ) sau tạo khơng dẫn điện A.NaOH hồ tan nước B.NaCl nóng chảy,ở nhiệt độ cao C.HBr hồ tan nước khan D.NaCl rắn Câu 25 Muối X vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với dd NaOH Vậy X A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NH4Cl D.Al(OH)3 Câu 26 Kim loại Cu tan A.NaNO3 + NaHSO4 B.HNO3 lỗng C.H2SO4 lỗng( bão hồ oxy)D.NaHSO4 Câu 27 Kim loại phản ứng với ba dd : với HNO3 đặc, nguội , với HCl , với NaOH A.Zn B.Mg C.Cu D.Al Câu 28 Cho 19,2gam Cu vào 100 ml dung dịch NaNO3 M, sau thêm 300ml dd H2SO4 1M Tính thể tích NO bay đktc (NO sản phẩm khử ) A 4,48 lít B.3,36 lít C.5,6 lít D.4,032 lít Câu 29 Câu khẳng định sau sai A.Với dd NH3 , Ba(OH)2 , NaOH nồng độ ,thì pH dd NH3 nhỏ NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh NH3 có tính bazo yếu Câu 6: Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau: a/ Trộn 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 300ml dung dịch NaOH 1M b/ Hòa tan 52,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 0,5 lít dung dịch Câu 7: Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch NaOH 2,2M thu dung dịch X a) Tính pH dung dịch A b) Tính thể tích H2SO4 9,8% (D=1,25g/ml) để trung hịa ½ dung dịch X ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 120 Phút Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđrơ axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử Câu nói điện li: A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dd B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước D Sự điện li thực chất trình oxi hóa khử Chất sau khơng dẫn điện được? A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr nước Nhóm chất chất điện li mạnh? C H2S, Al(OH)3, Fe(NO3)3 A NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2 D BaCl2, CH3COOH, CuSO4 B NaCl, AgCl, Hg(CN)2 Nhóm chất khơng điện li ion hòa tan nước? NaOH, MgCl2 B CH4, HClO3 HCl, Ba(OH)2 Dãy gồm axit hai nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? B Zn(OH)2 A Ca(OH)2 Be(OH)2 → NaCl + H2O Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl A C C2H5OH, C6H12O6 D C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 C Al(OH)3 D Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 Na2CO3 + H2O → Fe(OH) + 2KCl → NaCl + NH3 + H2O C NaOH + NH4Cl → B NaOH + NaHCO3 → KNO3 + D KOH + HNO3 H2O Phản ứng sau không xảy ra? A FeS + 2HCl B CuS + 2HCl → FeCl2 + H2S → CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 D Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 → PbS + 2NaNO3 10 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) 11 Cho muối sau: KHS, NH4HSO4, NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO3 Số muối axit số là: A B C D 12 Nhóm gồm muối trung hoà A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 D CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3 C NH4HSO4, NaHCO3, KHS 13 Trong muối sau đây, dung dịch muối có mơi trường trung tính: B KHSO4, Na2CO3 C NH4Cl, CuCl2 D A Na2SO4, FeCl3 KCl, NaNO3 14 Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 Na2S có dung dịch có pH > ? A B C D 15 Hãy câu trả lới sai pH: A [H+] = 10a pH = a B pH = -lg[H+] C [H+].[OH-] = 10-14 D pH + pOH = 14 16 Phản ứng trao đổi ion thực hoàn toàn sản phẩm tạo thành: A Có chất kết tủa B có chất khí C có chất điện li yếu D Cả ý 17 Các ion sau tồn dung dịch? A NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3B 2+ + + Fe , K , NO3 , OH , NH4 D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl18 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+, Cl−, S2−, Cu2+ C NH4+, Ba2+, , OH− B K+, OH−, Ba2+, D , Na+, , 19 Các ion sau, ion có tính bazơ : A CO32-, CH3COOB Cl-, CH3COO-, HCO3C HSO4-, HCO3-, NH4+ D + + NH4 , Na 20 Các ion sau tồn dung dịch? C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3D Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl21 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+, Cl−, S2−, Cu2+ C NH4+, Ba2+, , OH− B K+, OH−, Ba2+, D , Na+, , 22 Nhóm có dung dịch khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: K2CO3 CH3COONa B CH3COONa NH4Cl C NaNO3 MgSO4 D A BaCl2 K2SO4 23 Cho: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án A (4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C (1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH ? B B C D 25 Chất rắn sau hòa tan vào nước làm cho giá trị pH nước tăng? NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D A Fe(NO3)3 26 Có dung dịch chứa ion (+) ion (-) Các ion dung dịch gồm: Ba 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO2-, Cl-, NO3-, CO32- Đó dung dịch sau đây? BaSO4, NaCl, MgCO3, Pb(NO3)2 C Ba(NO3)2, Na2SO4, MgCO3, A PbCl2 BaCl2, Na2CO3, MgSO4, Pb(NO3)2 D BaCO3, NaNO3, MgCl2, B PbSO4 27 Dung dịch chứa ion OH− tác dụng với tất ion thuộc dãy sau đây: + A NH , − , H PO , B HS−, 2− , HPO , Cu2+ − − C HSO4 , Mg2+, HS−, HSO3 + D Al3+, H+, NH , HPO 24− , Ba2+ 28 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+, Cl−, S2−, Cu2+ C NH4+, Ba2+, , OH− B K+, OH−, Ba2+, D , Na+, , 29 Cho dãy chất: NaHCO3, Zn, Al, KHS, KHSO4, Be(OH)2, Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất lưỡng tính có dãy là: A 11 B 14 C 10 D 12 30 Cho hiđroxit: Mg(OH)2; Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3; Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH Tổng số phản ứng xảy A B C D 31 Những cặp chất sau khơng thể xảy phản ứng hóa học dung dịch: FeCl3 + NaOH B KCl + NaNO3 C Na2S + HCl D A HNO3 + K2CO3 32 Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)2 0,1M là: A.0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M 33 Cho 200ml dd X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na +, Cl-, H+ X là: A.0.2, 0.2, 0.2 B 0.1, 0.2, 0.1 C 0.2, 0.4, 0.2 D 0.1, 0.4, 0.1 34 Dung dịch thu trộn lẫn 200ml dd NaCl 0,2M 300ml dd Na 2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A.0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M 35 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A.5 B C D 36 Nồng độ H+ dung dịch HNO3 10% (D=1,054g/ml) là: A 2M B 1,24M C 1,67M 1M 37 Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M có pH : B.10 B 11 C 38 Dung dịch chất có pH=3 nồng độ mol/l ion H+ dung dịch là: A 10-3 B 0,3 C 103 3.105 39 Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l ion OH- dung dịch là: D D D 40 41 42 43 44 45 46 47 48 A 108M B 10-6M C 106M D -8 10 M Hòa tan m (g) Na vào nước 100ml dd có pH = 13, m có giá trị là: A 0,23g B 0,46g C 1,25g D 2,3g Cho 3,9g Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có pH = Tính V khí H2 (đktc)? A 1,344 l B 0,1344 l C 0,056 l D 0,56 l Dd thu trộn lẫn 200ml dd NaOH 0,3M với 200ml dd H2SO4 0,05M có pH bao nhiêu? A 7,4 B 12,6 C 13,2 D 1,6 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,05M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,0 C 13,0 D 1,0 Thể tích dd HCl 0,3M cần dùng để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Trộn 1,8 lít dd HCl có pH = với 3,6 lít dung dịch HCl có pH = 5,4 lít dung dịch HCl có pH là: A 1,5 B 1,8 C 1,4 D 2,5 Cho 100ml dd Ba(OH)2 0,1M phản ứng với 100ml dd HNO 0,2M Dd sau phản ứng có mơi trường là: A Trung tính B Axit C Bazơ D Lưỡng tính Một dung dịch A: 0,01mol K+; 0,02mol NO3-; 0,02mol Na+; 0,005mol SO42- Cô cạn dung dịch thu g muối khan? A 25,7g B 2,57g C 5,14g D 51,4g Cho 4,005 gam AlCl3 vào lít dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g 49 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 50 Cho V lít dung dịch chứa NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,25M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M, thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,45 51 Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 gam kết tủa Giá trị x? A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol 52 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,040 D 0,060 53 Hấp thụ hết 6,72 lít CO2(đktc) vào 800 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng chất tan (gam) thu là: A 39,8 B 31,8 C 8,0 D 42,4 54 Hấp thụ hồn tồn V lit khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch X có chứa 25,2 gam chất tan Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 3, 36 55 Dung dịch X chứa a (mol) Mg 2+, b (mol) Al3+, 0,1 (mol) SO42- 0,6 (mol) NO3- Cô cạn dung dịch A thu 54,6g muối khan Giá trị a b là: A 0,1 0,2 B 0,2 0,05 C 0,05 0,1 D 0,2 0,1 56 Một dung dịch có chứa loại cation Na + (x mol), K+ (y mol) loại anion CO 3- (0,1 mol), PO43- (0,2 mol) Biết cô cạn dung dịch thu 53g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,05 0,07 B 0,3 0,5 C 0,5 0,3 D 0,2 0,6 57 100ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 lít dung dịch B chứa NaOH 0,5M KOH a M Tìm a? A B C D 58 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tương ứng A 0,1 2,33 B 0,15 2,33 C 0,2 10,48 D 0,25 10,48 59 Một dung dịch chứa 0,02mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435gam Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,02 0,05 60 Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M dd A Nồng độ M OH dd A là: A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M 61 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 62 Trộn 400ml dung dịch A chứa HNO3 0,5M HCl 0,125M với 100ml dung dịch B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M dung dịch C thu pH là: A B C 13 D ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MƠN: HÓA HỌC – LỚP 11 ĐỀ Trường THPT Sơn Động Số Thời gian: 45 Phút Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1.Dãy chất sau vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH A Mg(OH)2, NaCl, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaHCO3, Zn(OH)2 C CO2, Zn(OH)2, NaHCO3 D Sn(OH)2, K2SO4, dd NH3 Câu Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm lít H 2O để dung dịch có pH = ? A lít B 100 lít C 90 lít D 10 lít Câu Phương trình ion Fe2+ + 2OH– → Fe (OH)2 ↓ ứng với phương trình phân tử A FeSO4 + Cu(OH)2 B Fe + NaOH C FeCl2 + KOH D FeCO3 + Ba(OH)2 Câu Có chất điện li mạnh số : HCl, H2O, NaNO3, NaOH, Al(OH)3, HF A B C D Câu 5.Trong chất sau có chất (hay dung dịch) tác dụng với dd HNO3? H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, Au, Cu, CuO A B C D Câu Để phân biệt dung dịch không mầu đựng lọ riêng biệt nhãn: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 Ta dùng thuốc thử sau đây? A Ba(OH)2 B BaCl2 C quỳ tím D dd iot II PHẦN TỰ LUẬN ( đểm) Câu 7(2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion thu gọn: a NH4Cl + NaOH → ? + ? + ? b Cu + HNO3 loãng → NO + ? + ? Câu ( 1điểm) a Tính pH dung dịch HNO3 0,001M b Khi cho quỳ tím vào dung dịch xảy tượng gì? Câu (1 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn cho dung dịch HCl dư dung dịch NaOH dư tác dụng với dd NaHCO3 Câu 10 (2 điểm) ) a Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp axit HCl 0,4 M HNO3 0,6M Để làm kết tủa hết ion Cl– A cần cho vào ml dd AgNO3 0,5M? b Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH) 0,1875M Tính pH dung dịch sau phản ứng Câu 11 (1 điểm) Hoà tan 12,8 gam kim loại M hóa trị II dung dịch HNO đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Viết phương trình phản ứng xác định tên M? Hết HƯỚNG DẪN CHẤM I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu Đ/a B C C B B A II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) Câu Tổng điểm 2đ 10 1đ 1đ 2đ Nội dung cần đạt Điểm a NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O 0,5 pt ion rút gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O 0,5 b 3Cu + 8HNO3 loãng → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 0,5 Cu + 8H+ + 2NO3- → 2NO + Cu2+ + 4H2O 0,5 a [H+] = 0,001M = 10-3M → pH= b quỳ tím chuyển sang màu đỏ 0,5 0,5 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 +H2O 0,25 Ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 +H2O 0,25 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 0,25 Ion rút gọn: OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,25 a Số mol H+ = 0,2 (0,4 + 0,6) = 0,2 (mol) Số mol Cl– = 0,08 (mol) Số mol NO3– = 0,12 (mol) PTHH : Ag+ + Cl– → AgCl↓ Số mol AgNO3 = số mol Cl– = 0,08 mol => Vdd AgNO3 = 0,08/ 0,5 = 0,16 (lít) hay 160 ml b Số mol OH– = 0,8 0,1875 = 0,3 (mol) số mol H+ = 0,2mol PTHH : H+ + OH– → H2O pư 0,2 0,2 (mol) Dung dịch sau pư có mơi trường kiềm: số mol OH-dư = 0,3-0,2 = 0,1 mol 1,0 [OH- ]dư = 0,1/1 = 0,1 M → pH= 14+lg 0,1= 13 1,0 11 1đ -pthh: M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1) 0,5 - số mol NO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Theo pt (1) số mol M = ½ số mol NO2 = 0,2 mol → M = 12,8/0,2 = 64 Vậy kim loại cần tìm đồng (Cu) 0,5 Chú ý: - Mỗi phương trình viết chưa cân bị trừ ½ số điểm phương trình - HS giải theo cách khác tính điểm tối đa ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Trường THPT Tân Bình Thời gian: 45 Phút Câu : (2 điểm) Viết phương trình điện li chất sau dung dịch : HNO 3, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, LiOH Câu : (2 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion thu gọn trường hợp sau : a) CuSO4 + ? → Na2SO4 + ? b) AlCl3 + NaOH (dư) → ? + ? + ? Câu : (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion thu gọn sau : a) H+ + HCO3-→ CO2↑ + H2O b) 3Ba2+ + 2PO43-→ Ba3(PO4)2↓ Câu : (1 điểm) Viết hai phương trình phản ứng hóa học chứng tỏ Zn(OH) hidroxit lưỡng tính Câu : (2 điểm) Tính nồng độ mol ion dung dịch thu : a) Trộn 100ml dung dịch CaCl2 2M với 100ml dung dịch FeCl3 1M b) Hòa tan 36,14 gam tinh thể FeSO4.7H2O nước thành 0,5 lít dung dịch Câu : (2 điểm) Trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 200 ml dung dịch KOH 0,05M thu dung dịch X a) Tính khối lượng muối tạo thành X b) Lấy ½ dung dịch X cho vào 300ml dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch Y Hãy tính pH dung dịch Y ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I ĐỀ MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 Trường THPT Phan Đăng Lưu Thời gian: 45 Phút Câu 1: ( điểm) a- Viết phương trình hóa học phản ứng sau dạng phân tử: Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Na3PO4 b- Viết phương trình hóa học phản ứng sau dạng ion thu gọn: 1- NH4+ + → NH3 + 2- Zn(OH)2 + → Zn2+ + Câu 2: ( điểm) Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học : (NH4)2SO4 , NH4NO3, NaNO3, NH3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 3: ( điểm) a- Cho mẩu giấy quỳ tím vào dd HCl, sau nhỏ từ từ dd NaOH vào dư, viết phương trình phân tử, phương trình ion, cho biết màu sắc quỳ biến đổi ? b- Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch : AlCl3 Fe2(SO4)3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng hóa học Câu 4: ( 1,5 điểm) Lấy 0,1 lít dd NaOH 0,3M tác dụng với 0,4 lít dd HNO3 0,1M Tính pH dung dịch sau phản ứng Cho log = 0,3 Câu 5: ( 2,5 điểm) Cho 15,5 gam hỗn hợp Al Cu hoà tan vừa đủ 400 ml dd HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 15,68 lít khí màu nâu đỏ đktc a) Viết phương trình hố học b) Tính phần trăm khối lượng kim loại c) Tính nồng độ mol dd HNO3 tham gia phản ứng Cho : Cu = 64; Al = 27 Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: (2 điểm) a- Viết phương trình phản ứng dạng phân tử : phản ứng 0,5 điểm b- Viết phương trình dạng ion thu gọn : phản ứng 0,5 điểm điểm điểm Chú ý: Nếu thiếu cân trừ 0,25 điểm / phản ứng Nếu sai cơng thức sai điện tích ion trừ 0,5 điểm / phản ứng Câu 2: (2 điểm) Nhận biết : Dùng quỳ tím: Khơng đổi màu: dd NaNO3 Đổi màu xanh : dd NH3 • Đổi màu đỏ : (NH4)2SO4 NH4NO3 • Dùng dd BaCl2 : tạo kết tủa trắng (NH4)2SO4 • Khơng phản ứng : NH4NO3 Các phương trình hóa học: + 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm + NH4 + H2O H3O + NH3 NH3 + H2O NH4+ + OH– (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl Câu 3: ( điểm) a- Phương trình hóa học : HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH– → H2O Hiện tượng: quỳ đổi màu Đỏ → tím → xanh b- Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 thấy xuất kết tủa keo màu trắng không tan NH3 dư 0,5 điểm 0,5 điểm 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 0,5 điểm Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch Fe2(SO4)3 thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ không tan NH3 dư 6NH3 + 6H2O + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 0,5 điểm Câu 4: Số mol NaOH = 0,1x 0,3 = 0,03 mol 0,25 điểm ( 1,5 điểm) Số mol HNO3 = 0,4 x 0,1 = 0,04 mol 0,25 điểm HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 0,04 0,03 HNO3 dư : 0,04 – 0,03 = 0,01 mol [H+] = 0,01 : (0,1 + 0,4) = 0,02 M Câu 5: (2,5 điểm) 0,25 điểm 0,25 điểm ⇒ pH = 1,7 0,5 điểm Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 0,25 điểm Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 0,25 điểm Từ đề pthh ta có hệ pt : 27x + 64y = 15,5 3x + 2y = 0,7 0,25 điểm 0,25 điểm Giải hệ pt x= 0,1 ; y= 0,2 Khối lượng Al = 2,7 gam ứng với 17,42% Khối lượng Cu = 12,8 gam ứng với 82,58% Số mol HNO3 = 6x + 4y = 1,4 mol => CM = 3,5(M) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm