BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm : A to nóng chảy, to sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện dẫn to thấp D Cấu hình e lớp ns1 Câu Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau : A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm : A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R : A Ne B Na C K D Ca Câu Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với : A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Nhận định sau không kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía : A Li B Na C K D Rb Câu 10 Na để lâu không khí tạo thành hợp chất sau : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C Câu 11 Trường hợp sau Na+ bị khử : A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 13 Dung dịch sau có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 14 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng quì tím vào khu vực : A Quì không đổi màu B Quì chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 16 Những tính chất sau NaHCO3 : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng A pH < B pH > C pH = D Không xác định Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu 19 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl : A Dung môi B Chất khử catot anot D Chất oxi hoá anot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục xuất ↓ xanh lam D Sủi bọt khí Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân B Na, K dùng làm chất C Xút tác phản ứng hữu công nghiệp D Dùng điều chế Al Câu 23 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl , HCl, nước Javen D Làm dịch truyền y tế C Khư chua cho đất Câu 24:Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl với H2O D Cho dd NaOH tác dụng Câu 26: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức là: A.MO2 D.M2O B.M2O3 C.MO Câu 27: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần Câu 28: Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ : A K+ B Cl- C S2- D P3- Câu 29: Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton : A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 Câu 30:Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl dịch CuCl2 B.NaOH tác dụng với dung C.Nung nóng NaHCO3 D.Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : A Thủy phân Nhiệt phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Câu 32:Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn : A CO32- + 2H+ → H2CO3 C CO32- + 2H+ → H2O + CO2 B CO32- + H+ → HCO–3 D 2Na+ + SO42- → Na 2SO4 Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O D khí B H C Cl Câu 34: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2 C Na2O NO2 D Na2O NO2 O2 Câu 35: Nước Gia-ven điều chế cách : A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH ngăn B Điện phân dd NaCl có B Điện phân dd NaCl màng ngăn D A,C Câu 36: Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 Nước đóng vai trò ? A Khử B Oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 37: Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A quì tím, dd AgNO3 C quì tím, thử lửa dây Pt B Phenolftalêin D Phenolftalein, dd AgNO3 Câu 38: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH D H2 ; dung dịch NaOF Câu 39: Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì C than chì dẫn điện tốt sắt B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 40: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 41: Kim loại tạo peoxít là: A Na D Zn B Al C Fe Câu 41: Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nướC Dùng NaOH khan làm khô khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Câu 43: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl Câu 44:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A.Xuất kết tủa màu trắng bền B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Không thấy có tượng xảy rA Câu 45: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ Kim loại kiềm kim loại nhẹ Chọn phát biểu A Chỉ có 1, D Chỉ có 3, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có Câu 46:Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối nước D Muối B Kiềm oxi C Kiềm hiđro Câu 47: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy A 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O B 2NaOH → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH → 2Na + H2O2 D 4NaOH → 2Na2O + O2 + H2 Câu 48: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối A NaCl D Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 Câu 49: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 NaOH D Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 Câu 50: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI V C II, V VI D I, IV