ly thuyet va bai tap hoa hoc 10

LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 Chương : NGUYÊN TỬ I Thành phần cấu tạo nguyên tử Kết luận : thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron me= 9,1094.10-31 kg qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu – eo qui ước 1Proton Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Nơtron Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, khơng mang điện , kí hiệu n.Khối lượng gần khối lương proton II.Kích thước khối lượng nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử nguyên tố có kích thước vơ nhỏ, ngun tố khác có kích thước khác Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg III-Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ Trong ngun tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Ví dụ : nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A=Z+N Ví dụ 1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n → A = + = 16 Ví dụ 2: Nguyên tử Li có A =7 Z = → Z = p = e = ; N = - =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n IV- Nguyên tố hóa học 1.Định nghĩa Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất nguyên tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e 2.Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z) LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 3.Kí hiệu ngun tử Số khối A Z X Số hiệu nguyên tử 23 Ví dụ : 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n (23-11=12) V - ĐỒNG VỊ Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác Ví dụ : Ngun tố oxi có đồng vị 16 17 18 , , 8O Chú ý: - Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống VI- Ngun tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học 1- Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối (Khi khơng cần độ xác) Ví dụ : Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khối P=31 2- Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị aX + bY A= X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, 100 Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Ví dụ : Clo hỗn hợp đồng vị 35 chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: 75,77 24,23 VII- Cấu hình electron nguyên tử A = 100 + 100 ≈ 35.5 1.Sự chuyển động electron nguyên tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p = Z 2.Lớp electron phân lớp electron a.Lớp electron: - Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) xếp thành lớp - Các electron lớp có mức lương gần Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q b.Phân lớp electron: - Các e phân lớp có mức lượng LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 - Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f,… - Só phân lớp = số thứ tự lớp Ví dụ: + Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s + Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có phân lớp : s, p + Lớp thứ ba (lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d + Lớp thứ tư (lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f - Các electron phân lớp s gọi electron s, tương tự ep, ed,… c Obitan nguyên tử : Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn ( 90%) kí hiệu AO Trên AO chứa tối đa electron gọi electron ghép đôi Nếu 1AO chứa lectron gọi e độc thân Nếu AO không chứa e gọi AO trống - Phân lớp s có AO hình cầu - Phân lớp p có AO hình số cân đối - Phân lớp d có AO hình phức tạp - Phân lớp f có AO hình phức tạp 3.Số electron tối đa phân lớp , lớp: a.Số electron tối đa phân lớp : Phân Phân Phân Phân lớp s lớp p lớp d lớp f Số e tối đa 10 14 10 Cách ghi S p d f14 - Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa b Số electron tối đa lớp : Lớp Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N Thứ tự n=1 n=2 n=3 n=4 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Số e tối đa ( 2n2) 2e 8e 18e 32e - Lớp electron đủ số e tối đa gọi lớp e bão hịa 14 Thí dụ : Xác định số lớp electron nguyên tử : N 4.Cấu hình electron ngun tử a.Ngun lí vưng bền - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f + Lớp : tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f b Nguyên lí pauli: Trên 1obitan nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Qui tắc hun : Trong phân lớp electron điền vào obitan cho số lectron độc thân lớn e Cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 - Quy ước cách viết cấu hình electron : + STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) + Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f + Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Một số ý viết cấu hình electron: + Cần xác định số e nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z ) + Nắm vững nguyên lí qui tắc, kí hiệu lớp phân lớp + Qui tắc bão hoà bán bão hồ d f : Cấu hình electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hoà ( d10, f14 ) bán bão hoà ( d5, f7 ) - Các bước viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo nguyên tắc từ Bước 3: Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hồ bán bão hồ, có xếp lại electron phân lớp ( chủ yếu d f ) Ví dụ: Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố sau + H( Z = 1) + Ne(Z = 10) + Cl(Z = 17) 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p63d64s2 + Cu ( Z = 29); Cr ( Z = 24) -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: + Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 +Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f c Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk) d Đặc điểm lớp e cùng: -Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp ngồi có nhiều e - Các electron lớp ngồi định đến tính chất hoá học nguyên tố +Những nguyên tử khí có e lớp ngồi (ns2np6) 2e lớp (nguyên tử He ns2 ) khơng tham gia vào phản ứng hố học +Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngồi nên Ca kim loại +Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp ngồi nên O phi kim +Những ngun tử có e lớp ngồi kim loại phi kim • Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử dự đốn tính chất hố học ngun tố BÀI TẬP CƠ BẢN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1) 2) Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? So sánh điện tích khối lượng p, n, e? a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử C (6e, 6p, 6n) Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 c) Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? ĐS: 20,1.10-27 (kg) ; 38,51.10-27 (kg) ; 45,21.10-27 (kg) 3) Cho biết ngun tử Mg có 12e, 12p, 12n Tính khối lượng nguyên tử Mg? ĐS: 40,18.10-24 (g) ; 4) Tính khối lượng của: a) 2,5.1024 nguyên tử Na b) 1025 nguyên tử Br ĐS: a) 95,47 (g) ; b) 1328,24 (g) HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1) 2) 3) 4) 5) Định nghĩa ngun tố hóa học? Vì số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? Ngun tử ? Phân tử ? Phân tử đơn chất hợp chất khác chỗ ? Nêu khác điện tích hạt nhân số khối? Định nghĩa đồng vị? Hãy phân biệt khái niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol Xác định điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, khối lượng ngun tử ngun tố có kí hiệu nguyên tử sau: 6) Viết kí hiệu nguyên tử ngun tố sau, biết: a) Silic có điện tích hạt nhân 14 +, số n 14 b) Kẽm có 30e 35n c) Kali có 19p 20n d) Neon có số khối 20, số p số n Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, biết: a) X có 6p 8n b) X có số khối 27 14n c) X có số khối 35 số p số n hạt d) X có số khối 39 số n 1,053 lần số p Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt c) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt d) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện e) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm f) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 80 27 ĐS: a ) 35 X ; b) 3065 X ; c) 13 X ; d ) 1224 X ; e) 1735 X ; f ) 1633 X Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 13 b) Tổng số hạt 18 c) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 d) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 ĐS: a ) 49 X ; b) 126 X ; c) 1735 X ; d ) 1939 X Tính ngun tử lượng trung bình ngun tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: 7) 8) 9) 10) 23 Li; 199 F ; 11 Na; 2040Ca; 1632 S ; 3579 Br 60 62 a ) 2858 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861Ni(2, 42%); 28 Ni(3, 66%) ĐS: a) 16 17 18 58,74 ; b) 16,00 ; c) b) O (99, 757%); O(0, 039%); O(0, 204%) 57 55,97 ; d) 207,20 c) 2655 Fe(5,84%); 2656 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 2658 Fe(0,31%) 35 37 11) Clo có hai 204 Cl ; 17 Cl 206 207 208 17 d ) Pb (2,5%); Pb (23, 7%); 82 82 82 Pb(22, 4%); 82 Pb(51, 4%) đồng vị Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng trung bình Clo ĐS: 35,5 79 81 12) Brom có hai đồng vị Tỉ 35 Br ; 35 Br lệ số nguyên tử hai đồng vị 27 : LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 23 Tính ngun tử lượng trung bình Brom.ĐS: 79,91 13) Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vị ĐS: 18,89% ; 81,11% 14) Đồng có hai đồng vị có số M Cu = 63,54 khối 63 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối 65 có đồng vị có số khối 63? Biết ĐS: 73 15) Neon có hai đồng vị 20Ne M Ne = 20,18 22 Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên 22 20 tử Ne có ngun tử Ne? Biết ĐS: 182 16) Brom có hai đồng vị, đồng vị M = 79,91 Br 79 Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết ĐS: 81 17) Cho nguyên tử lượng trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vị 24 , 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3.ĐS: 26 18) Nguyên tố X có hai đồng vị X , M = 24,8 X X2 , Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X : X2 = : ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 19) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số hạt mang điện 15 a) Xác định tên R b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính nguyên tử lượng trung bình R.ĐS: a) P ; b) 30,96 20) Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt khơng mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A.ĐS: 20,18 21) Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81 VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để xếp e theo lớp vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử, e thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Trong nguyên tử, e định tính chất hóa học ngun tố? 2) Viết cấu hình e ngun tố có số hiệu nguyên tử từ đến 20 Nhận xét biến đổi số e lớp cùng? Những nguyên tố kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Vì sao? 3) Tổng số hạt nguyên tử X 13 Xác định khối lượng nguyên tử X viết cấu hình e 4) Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên nguyên tố b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng ngun tử ngun tố khơng? Vì sao? 5) Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? 6) Cho nguyên tử sau: LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu ngun tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? 7) Cho nguyên tử ion sau: Nguyên tử A có e thuộc phân lớp 4s 4p Ion B2+ có 10 e Ion C1- có e ngồi lớp N Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1 Ngun tử E có số e phân lớp s số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? d) Tính chất hóa học chúng? 8) Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar 9) Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số n số khối nguyên tử 32 39 ĐS: 16 S ; 19 K 10) a) Các ion X+ , Y- ngun tử Z có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 ? b) Viết cấu hình e nguyên tử trung hòa X Y Ứng với ngun tử, nêu tính chất hố học đặc trưng phản ứng minh họa 11) Tổng số hạt ion R+ 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt a) Tìm số p, n, e R b) Viết cấu hình e R, R+ ĐS: 19e, 19p, 20n 12) Một hợp chất có cơng thức MX3 Cho biết: Tổng số hạt p, n, e MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 a) Xác định M X thuộc đồng vị hai nguyên tố đó? b) Viết cấu hình e M X c) Viết phương trình phản ứng tạo thành MX3 từ đơn chất 27 35 ĐS: 13 M ; 17 X 13) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Hãy xác định tên ngun tố b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c) Tính tổng số electron nguyên tử nguyên tố BÀI TẬP LÀM THÊM Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng 12 nguyên tử hiđro Hỏi chọn khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị H, O có ngun tử khối ? Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số electron ngun tử có kí hiệu sau : LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 23 39 40 234 a) Li, 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th 12 16 32 56 b) H, He, C, O, 15 P, 26 Fe Cách tính số khối hạt nhân ? Nói số khối ngun tử khối có khơng ? ? Nguyên tử khối trung bình bạc 107,02 lần nguyên tử khối hiđro Nguyên tử khối hiđro 1,0079 Tính nguyên tử khối bạc 35 21 Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên 37 Cl tử : (99,984%), (0,016%) hai đồng vị 17 1H clo : (75,53%), (24,47%) a) Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai ngun tố c) Tính phân tử khối gần loại phân tử nói 65 63 Ngun tử khối trung bình đồng 29 Cu 63,546 Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng tồn tự nhiên Cho hai đồng vị (kí hiệu H), (kí hiệu H D) a) Viết cơng thức phân tử hiđro có b) Tính phân tử khối loại phân tử c) Một lit khí hiđro giàu đơteri () điều 21 H kiện tiêu chuẩn nặng 0,10g Tính thành phần % khối lượng đồng vị hiđro Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 10 Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm sau : 24 26 25 Đồng vị Mg % 78,6 10,1 11,3 a) Tính ngun tử khối trung bình Mg b) Giả sử hỗn hợp nói có 50 25 Mg ngun tử , số ngun tử tương ứng hai đồng vị lại ? 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 cho nhận xét cấu hình electron nguyên tố khác ? 12 Hãy cho biết số electron lớp nguyên tử H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O 13 Cấu hình electron obitan nguyên tử nguyên tố K (Z = 19) Ca (Z = 20) có đặc điểm ? 14 Viết cấu hình electron F (Z = 9) Cl (Z = 17) cho biết nguyên tử chúng nhận thêm electron, lớp electron ngồi có đặc điểm ? 15 Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự lượng PL tăng dần theo chiều từ trái qua phải trật tự dãy sau không ? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d Nếu sai, sửa lại cho 16 Viết câú hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31 17 Nguyên tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình elctron Fe Nếu nguyên tử Fe bị hai electron, ba electron cấu hình electron tương ứng ? 18 Tính khối lượng nguyên tử trung bình niken, biết tự nhiên, đồng vị niken tồn sau: LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 64 60 62 58 61 28 Ni Đồng vị Thành phần % 67,76 26,16 1,25 3,66 1,16 19 Cho biết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố sau: a 1s22s22p63s1 b 1s22s22p63s23p5 c.1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p63d64s2 Hãy cho biết nguyên tố kim loại, phi kim? Nguyên tố nguyên tố thuộc họ s, p hay d? Nguyên tố nhận electron phản ứng hóa học? 20 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Tính số hạt loại viết cấu hình electron nguyên tử 21 Biết khối lượng nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96 10 - 23 gam Biết Fe có số hiệu nguyên tử Z = 26 Tính số khối số nơtron có hạt nhân nguyên tử đồng vị 22 a, Dựa vào đâu mà biết nguyên tử electron xếp theo lớp ? b, Electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? Kém ? 23 Vỏ electron nguyên tử có 20 electron Hỏi a, Nguyên tử có lớp electron ? b, Lớp ngồi có electron ? c, Đó kim loại hay phi kim ? 24 Cấu hình electron ngun tử có ý nghĩa gì? Cho thí dụ 25 Các ngun tử A, B, C, D, E có số proton số nơtron sau: LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 A: 28 proton 31 nơtron B: 18 proton 22 nơtron C: 28 proton 34 nơtron D: 29 proton 30 nơtron E: 26 proton 30 nơtron Hỏi nguyên tử đồng vị nguyên tố nguyên tố ngun tố gì? Những ngun tử có số khối? 26 Viết cấu hình eletron đầy đủ cho ngun có lớp electron ngồi là: a) 2s1 b) 2s22p3 c) 2s22p6 d) 3s 3p đ) 3s 3p e) 3s23p6 27 a)Viết cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z =13) Để đạt cấu hình electron khí gần bảng tuần hồn ngun tử nhơm nhường hay nhận electron? Nhơm thể tính chất kim loại hay phi kim? b) Viết cấu hình electron nguyên tử clo (Z =17) Để đạt cấu hình electron khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử clo nhường hay nhận electron? Clo thể tính chất kim loại hay phi kim? 28 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh 1s22s22p63s23p4 Hỏi: a) Nguyên tử lưu huỳnh có electron ? b) Số hiệu nguyên tử lưu huỳnh bao nhiêu? c) Lớp có mức lượng cao nhất? d) Có bao nhiều lớp, lớp có electron? e) Lưu huỳnh kim loại hay phi kim? Vì sao? 29 Biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tính số khối nguyên tử 30 Nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên có đồng vị 63Cu 65Cu Tìm tỉ lệ phần trăm đồng vị 63 Cu ? 31 R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt (p, n, e) R1 54 hạt.Số nơtron R1 nhiều R2 đơn vị Biết R1 chiếm 25% R2 chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình R bao nhiêu? 32 Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân ngun tử X có 35 prơton Đồng vị thứ bhất có 44 nơtron đồng vị thứ nhiều đồng vi thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X ? 33 Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có hai đồng vị Biết 79zR chiếm 54,5% Nguyên tử khối (hay tìm số khối ) đồng vị thứ bao nhiêu? 34 Magiê có hai đồng vị X Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y đồng vị X nơtron Biết nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X : Y = : Nguyên tử khối trung bình Mg làbao nhiêu? 35 Ngun tố X có dồng vị X1 chiếm 92,23 %, X2 chiếm 4,67 % X3 chiếm 3,10 % Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Biết tổng khối lượng trung bình 200 nguyên tử X 5621,4 Tìm số khối X1, X2, X3 ? 10 36 Nguyên tố Bo có đồng vị : ( 18,89%) 11 ( 81,11%) Bo 1/ Nguyên tử khối trung bình Bo 10 2/ Mỗi có 94 ngun tử có 11 ngun tử Bo 16 17 18 37 Oxi tự nhiên có đồng vị : , , với O % đồng vị tương ứng x , x2 , x3 Trong x1 = 1,5x2 , x1 - x2 = 21x3 Tìm khối lượng trung bình Oxi ? 38 Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Cl 37Cl Tìm phần trăm khối lượng 1737Cl chứa KClO3 (với H đồng vj 11H , O đồng vị 816 O ) ? 39.Tổng số loại hạt phi kim X 46, nguyên tử kim loại Y 34 nguyên tử khí Z 120 Hãy viết ký hiệu nguyên tử X, Y, Z 40.Cation R+ có tổng số hạt 37, tỷ số E/N 5/7 Tìm P, N, E viết cấu hình electron R+ 10 ... LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 a Nguyên tố họ d : (n-1)dansb với a = 1à 10 ; b = + Nếu a + b < a + b số thứ tự nhóm + Nếu a + b > 10 (a + b) – 10 số thự tự nhóm + Nếu a + b 10 nguyên tố ≤ thuộc nhóm... 29,30,28 D khơng tìm giá trị phù hợp 10 11 Câu69 Nguyên tố Bo có đồng vị : ( 18,89%) ( 81,11%) Bo 1/ Nguyên tử khối trung bình Bo A 11,812 B 10, 812 C 12,218 D 10, 128 10 11 2/ Mỗi có 94 ngun tử có Bo... lượng hạt nhân? LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 c) Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? ĐS: 20,1 .10- 27 (kg) ; 38,51 .10- 27 (kg) ; 45,21 .10- 27 (kg) 3) Cho biết nguyên tử Mg có