Lý thuyết và bài tập Hóa học lớp 10 học kỳ 1

TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN: LỚP: Tài liệu lưu hành nội Tháng 9/2021 MỤC LỤC PHẦN LÝ THUYẾT .1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM .1 BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, ĐỒNG VỊ BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ BÀI 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 11 BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 12 BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ 13 BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ, ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 14 BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 16 BÀI 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 16 BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 16 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 18 BÀI 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA 20 BÀI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC 21 BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 23 BÀI 19: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 24 PHẦN BÀI TẬP 25 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ 25 CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 33 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 41 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 46 Lí thuyết hóa học lớp 10 PHẦN LÝ THUYẾT ƠN TẬP ĐẦU NĂM I/ Hóa trị Hóa trị nguyên tố Kali (K), Iot (I), Hidro (H) Magie (Mg), Kẽm (Zn) với Thuỷ Ngân (Hg) Natri (Na) với Bạc (Ag), Clo (Cl) loài Oxi (O), Đồng (Cu), Thiếc(Sn) thêm phần Là hoá trị I Bari (Ba) Cuối thêm Canxi (Ca) Nhớ ghi cho kỹ khỏi hồi phân vân Hố trị II nhớ có khó khăn Bác Nhơm (Al) hoá trị III lần Cacbon (C), Silic (Si) In sâu trí nhớ cần có Có hố trị IV không ngày quên Sắt (Fe) lúc hay phiền Em ơi, cố gắng học chăm II III lên xuống nhớ liền thơi Bài ca hố trị suốt năm cần dùng Hóa trị gốc axit Gốc axit Hóa trị Tên gọi -Cl I Clorua =SO4 II Sunfat -NO3 I Nitrat =CO3 II Cacbonat -OH I hidroxit VD: thành lập cơng thức hóa học số hợp chất sau: Tên Công thức Kalisunfat K2SO4 Canxi hidroxit Ca(OH)2 Natri clorua NaCl Nhôm nitrat Al(NO3)3 II/ Phân loại hợp chất Bazơ Axit VD: HCl, H2SO4, HNO3,… VD: NaOH, Muối Ca(OH)2, VD: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng Cu(OH)2,… CH3COONa với kim loại, oxit bazo, bazo, III/ Dãy hoạt động kim loại K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Sn KNO3, Pb H Cu Hg Ag Pt Au KCN, Lí thuyết hóa học lớp 10 Kim loại đứng sau H không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng IV/ Cơng thức tính Cơng thức tính số mol Trường hợp Cơng thức Tính số mol có khối lượng (gam) chất n m M Tính số mol chất khí đkc (0oC atm) n V 22, n  CM V V dung dịch CM VD1: Tính số mol các trường hợp sau: a) 6,5 gam Zn; b) 10 gam đá vôi; c) 8,96 lít CO2 (đkc); d) 200 ml dung dịch NaOH 0,1M (Cho Zn = 65; Ca = 40; O = 16; C = 12) Cơng thức tính nồng độ Nồng độ Cơng thức Nồng độ phần trăm (C%) C%  mct 100% mdd Nồng độ mol/lit (CM) CM  n Vdd Công thức mối liên hệ C% CM CM  10.C%.D M d Công thức khối lượng riêng m V VD1: Cho gam natriclorua nước thu 100 gam dung dịch Tính C% dung dịch thu VD2: Cho gam natri hidroxit vào nước thu 200 ml dung dịch Tính CM dung dịch thu Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I/ Thành phần nguyên tử Nguyên tử Vỏ nguyên tử Hạt nhân nguyên tử electron (e); điện tích qe=1Proton (p); điện tích qp=1+ Nơtron (n); điện tích qn=0 (không mang điện) Nguyên tử trung hòa điện: số proton = số electron II/ Kích thước nguyên tử - Đơn vị biểu diễn kích thước nguyên tử nanomet (nm) angstrom (Å) - Quy đổi: 1nm = 10-9m ; 1Å = 10-10m ; 1nm = 10 Å - Nguyên tử hidro nguyên tử nhỏ nhất, bán kính nguyên tử khoảng 0,052 nm - Nguyên tử có cấu tạo rỗng III/ Khối lượng nguyên tử - Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử các hạt p, n, e ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu u (còn gọi đvC) - 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon-12 27 - Quy đổi: 1u  19,9265.10 kg  1,6605.10 27 kg 12 Khối lượng tuyệt đối (kg, gam) Khối lượng tương đối (u) mp = 1,67.10-27 kg mp = 1u mn = 1,67.10-27 kg mn = 1u me = 9,1.10-31 kg me = 0,00055u - Khối lượng nguyên tử = mp + mn + me = mp + mn => Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân ngun tử Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, ĐỒNG VỊ I/ Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân - Điện tích hạt nhân: Z+ - Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z Trong nguyên tử: số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân VD: nguyên tử N có proton, Z+ =7+; Nguyên tử Na có 11 electron, Z+ =11+ Số khối Kí hiệu A Cơng thức A=Z+N VD: Tính số khối: a) Cl có 17p 18n A = Z + N = 17 + 18 = 35 b) Na có 11 electron 12 nơtron A = Z + N = 11 + 12 = 23 c) Al có A = 27, Z = 13 Tính số p, n, e P = E = Z = 13 A = Z + N => N = A – Z = 27 – 13 = 14 * Z A đại lượng đặc trưng cho hạt nhân II/ Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học: những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân VD: nguyên tử X có Z = => nguyên tử X thuộc nguyên tố Flo Số hiệu nguyên tử: - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử Kí hiệu: Z Trong nguyên tử: Số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tử: A=Z+N Số p = số e = số đv điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử VD: Học sinh điền vào giá trị cịn trống sau: Lí thuyết hóa học lớp 10 Kí hiệu ngun tử ĐTHN (Z+) Z P E A N 23 11Na 11+ 11 11 11 23 12 35 17 Cl 17+ 11 11 11 18 35 37 17 Cl 17+ 17 17 17 20 37 III/ Đồng vị - Đồng vị những nguyên tử cùng nguyên tố hóa học có số proton khác số nơtron nên số khối khác VD: 35 17 Cl 37 17 Cl IV/ Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối: Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử NTK bằng tổng khối lượng proton nơtron NTK bằng số khối VD: P có Z = 15; N = 16 => A = 31 Vậy, P có nguyên tử khối 31 Nguyên tử khối trung bình ( A ): - Ngun tố X có hai đồng vị: Đồng vị 1: A1 ZX chiếm x1%; đồng vị 2: A1 ZX chiềm x2% (x1 + x2 = 100%) Cơng thức tính NTK trung bình là: A  VD: Cacbon có hai đồng vị: 12 6C A1.x1  A x x1  x chiếm 98,89% 13 6C Tính ngun tử khối trung bình cacbon Mở rộng: Nếu đề cho nhiều đồng vị, cơng thức tính ngun tử khối trung bình sau: A A1.x1  A x  A x  x1  x  x  -Hết Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A Kiến thức cần nẵm vững Thành phần nguyên tử: Vỏ nguyên tử Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Công thức tính số khối: Trong nguyên tử: số proton = = = Kí hiệu nguyên tử: Công thức tính nguyên tử khối trung bình: B Bài tập Bài 1: Cho kí hiệu nguyên tử: 73 Li ; 19 F; 24 12 Mg ; 40 20 Ca Hãy xác định Z, A, P, E, N Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kali, biết rằng tự nhiên phần trăm các đồng vị Kali sau: 93,258% 39 ; 0,012% 39 39 19 K 19 K 19 K Bài 3: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35 37 17 Cl; 17 Cl , đồng vị 37 Cl chiếm 24,23% Tính nguyên tử khối trung bình clo Bài 4: Trong nguyên tử, tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định p, n, e Hết Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Sự chuyển động electron nguyên tử Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử tư II Lớp electron phân lớp electron Lớp electron: - Khái niệm: các electron có mức lượng gần bằng xếp vào lớp - Phân loại: Lớp electron (Kí hiệu: n) Tên K L M N - Hình vẽ minh họa: Phân lớp: - Khái niệm: các electron có mức lượng bằng xếp vào phân lớp - Phân loại: thường có phân lớp s, p, d, f - Qui tắc: số phân lớp = số thứ tự lớp Lớp e Số phân lớp Tên phân lớp n=1 1s n=2 2s 2p n=3 3s 3p 3d n=4 4s 4p 4d 4f III/ Số elctron tối đa phân lớp, lớp Số electron tối đa phân lớp: Phân lớp s p d f Số e tối đa 10 14 Số e tối đa phân lớp Số e lớp Công thức 1s2 2e Số e tối đa lớp: Lớp n=1 2.n2=2.12=2 Lí thuyết hóa học lớp 10 n=2 2s2 2p6 8e 2.n2=2.22=8 n=3 3s2 3p6 3d10 18e 2.n2=2.32=18 Hết Hóa học 10 Bài 12 Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim: S, P, F, Cl DẠNG 4: TOÁN VỀ HAI NGUYÊN TỐ LIÊN TIẾP TRONG CHU KÌ/ NHÓM Bài 13 Cho hai nguyên tố X Y hai liên tiếp chu kì bảng hệ thống tuần hồn có tổng số proton bằng 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng bảng HTTH Bài 14 A B hai nguyên tố đứng chu kỳ HTTH Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B các ion mà tạo thành Bài 15* A B hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính hai chu kỳ nhỏ liên tiếp 37 Hóa học 10 HTTH Tổng số proton chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B DẠNG 5: TỐN VỀ HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO, OXIT CAO NHẤT Bài 16 Nguyên tố X tạo hợp chất khí với H XH3, oxit bậc cao nhất, X chiếm 25,93% khối luợng Xác định nguyên tử lượng X? Định tên ngtố X? Bài 17 Nguyên tố X tạo hợp chất khí với H XH3, oxit bậc cao nhất, X chiếm 43,66% khối lượng Xác định nguyên tử lượng X? Định tên ngtố X? Bài 18 Nguyên tố X tạo hợp chất khí với H XH, oxit bậc cao nhất, X chiếm 74,2% khối luợng Xác định nguyên tử lượng X? Định tên ngtố X? Bài 19 Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với H YH4, oxit bậc cao nhất, oxy chiếm 72,73% khối luợng Xác định nguyên tử lượng Y? Định tên ngtố Y? Bài 20* Oxit bậc cao ngtố A có cơng thức AO3 Trong hợp chất với H, H chiếm 5,88% khối lượng 38 Hóa học 10 a/Xác định tên ngtố A b/Viết công tức hợp chất khí với H công thức oxit cao A? c/Tính % khối lượng A oxit cao nhất? TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG Câu 1: Nguyên tố X có số thứ tự Z = a) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s1 2p5 C 1s1 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p4 b) Nguyên tố X thuộc chu kì A B C D c) Nguyên tố X thuộc nhóm A I A B II A C VIA D IV A Câu : Ngun tố X thuộc chu kì 3,nhóm VA bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử X : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D.1s22s22p63s23p3 Câu Nguyên tố có Z= 11 thuộc vị trí bảng HTTH? A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3,nhóm IIA B C Chu kì 4,nhóm IA D Chu kì 4,nhóm IIA Câu Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn gồm A nguyên tố s nguyên tố p B nguyên tố s nguyên tố d C nguyên tố p nguyên tố d D nguyên tố d Câu Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì lớn chu kì nhỏ A B C D Câu Các ngun tố nhóm A có tính chất hố học tương tự vỏ nguyên tử nguyên tố có A số electron B số electron ngồi cùng C số lớp electron D số electron s hay p 39 Hóa học 10 Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O7 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH4 C H2R D RH3 Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất ngun tố bảng tuần hồn A phi kim mạnh iot B kim loại mạnh liti C phi kim mạnh flo D kim loại yếu xesi Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm II A Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p63s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p53p4 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 10 X tạo hợp chất khí với H có cơng thức XH3 Hãy cho biết vị trí X ? A phân nhóm nhóm III B phân nhóm phụ nhóm V C phân nhóm nhóm V D phân nhóm nhóm III Câu 11 Ngun tử ngun tố có cấu hình electron sau: a) 1s2 2s2 2p1 b) 1s2 2s2 2p4 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Những nguyên tố sau thc cùng nhóm: A a, c B b, c C c, d D a, b Câu 12 Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 13 Tìm nhận xét sai ngun tử có số hiệu nguyên tử 16 ? A Lớp cùng có 4e B Ngun tố thuộc chu kì C Là nguyên tử phi kim D Nguyên tố thuộc nhóm VIA Câu 14 Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Hai nguyên tố A B là: A Na Mg B Mg Ca C Mg Al D Na K Câu 15 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 16 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA 40 Hóa học 10 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC Bài Viết PT tạo thành ion từ các ngtử sau, viết cấu hình e các ion cho biết cấu hình giống khí nào? Ca, Br, F, Al, Na, P Bài Hoàn thành sơ đồ : a) Na+  Na f) S6+  S2- b) Mn4+  Mn7+ g) Cu2+  Cu c) O  O2- h) Fe3+  Fe2+ d) N  N3- i) Al  Al3+ e) Cu  Cu+ k) Cl  Cl- Bài Xác định vị trí các nguyên tố A, B, C, D HTTH cho biết tchh chúng biết rằng nguyên tử chúng tạo các ion sau : A2+ : 1s22s22p6 C+:1s22s22p63s23p6 B3- : 1s22s22p6 D2- : 1s22s22p63s23p6 Bài Giải thích sự tạo thành liên kết ion các hợp chất sau : NaBr; MgCl2 ; KCl ; Na2S ; K2O; AlCl3 41 Hóa học 10 Bài Viết công thức electron, CTCT (theo quy tắc bát tử) các phân tử sau : N2 ; H2S ; NH3; C2H4 ; CO2 ; NCl3 Bài Hai ngtố có số hiệu ng.tử 12 17 kết hợp với theo dạng liên kết để hình thành hợp chất 42 Hóa học 10 Bài 7* Cho biết liên kết các phân tử sau : HCl ; H2O ; H2S ; NH3 ; CH4 ; F2 ; N2 a/Trong các liên kết , liên kết phân cực mạnh b/Viết công thức e ,CTCT phân tử Bài Xác định số oxi hóa các nguyên tố các chất sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3 b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4 c) HNO3, NO2, NO, N2O5, N2O, N2, NH4NO3, NH3 43 Hóa học 10 d/ MnO4, SO42, NO3; CO32; Br e/ Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ ,NH4+ g/ Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG Câu Cho độ âm điện Na(0,93); K(0,82) ;Cl(3,16);O( 3,44); H(2,2) Xét sự phân cực các chất sau, chất có liên kết ion? A Na2O B.Cl2 C.O2 D HCl Câu Nguyên tử oxi có Z = Sau nhận thêm 2e, ion tạo thành có cấu hình electron A.1s22s22p2 B.1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s2 Câu Số electron ion 21 H+ 32 16 S2- A 16 B 18 C 18 D 18 Câu Bản chất liên kết ion A sự dùng chung cặp electron hóa trị B lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu C sự chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử D sự nhường electron để tạo thành cấu hình bền vững Câu Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết  1,7 liên kết A ion B cộng hố trị khơng cực C cộng hố trị có cực D kim loại Câu Số oxihoá Mn KMnO4? A +6 B.+7 C.+8 D.+5 Câu Liên kết phân tử HCl A cộng hoá trị phân cực B cộng hố trị khơng phân cực C đơi D ion Câu Trong phân tử H2, số cặp electron dùng chung 44 Hóa học 10 A B C D Câu Phân tử có liên kết ba? A H2 B N2 C CO2 D HCl Câu 10 Dãy gồm các chất có số oxihoá S +6 ? A SO3, H2SO4,SO42B S,SO3,H2SO4 C.H2S,SO3, SO2 D H2SO3, S,SO2 + Câu 11 Số oxihoá N ion NH4 ? A.+4 B.-3 C.-5 D.+2 Câu 12 Số oxihoá Cl ion ClO4 ? A +7 B +5 C.-5 D -3 Câu 13 Cặp electron dùng chung phân tử HCl A lệch phía clo B lệch phía hiđro C không lệch D thuộc hẳn clo Câu 14 Phân tử sau có liên kết đơn? A O2 B CH4 C N2 D CO2 Câu 15 Cho nguyên tố sau có độ âm điện là: H = 2,20; O = 3,44; S = 2,58; C = 2,55 Dựa vào hiệu độ âm điện phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không cực? A H2O B CH4 C SO2 D SO3 Câu 16: Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết? A Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, NaCl, HCl D HCl, N2, NaCl 45 Hóa học 10 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Bài Xác định sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa các pư sau: a/2K + Cl2 → 2KCl b/2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 c/2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 d/CuO + H2 → Cu + H2O e/3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Bài Cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron (loại khơng có mơi trường) 46 Hóa học 10 a/H2SO4+ H2S → S + H2O b/H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O c/HNO3 + S → H2SO4 + NO d/NH3 + O2 → NO + H2O e/Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Bài Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron (loại có mơi trường) a/ Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O 47 Hóa học 10 b/ Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O c/Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O d/Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O e/FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O g*/ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2SO4 + Fe2(SO4) + K2SO4 + H2O h*/ KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Bài 4* Cân bằng phương trìn phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron (loại phức tạp) a/FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 48 Hóa học 10 b/Zn + H2SO4 đặc → Zn SO4 + H2S + S + H2O c/K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH d/FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O e/FexOy+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O g/R + HNO3 → R(NO 3)n + NO + H2O h/FexOy+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 5* Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng e 49 Hóa học 10 HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Cho biết vai trò HCl phản ứng Bài 6* Cho phản ứng KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 a/ Cân bằng phương trình phản ứng bằng pp thăng bằng electron b/ Cho 5,6 lít khí SO2 (đkc) tác dụng với dung dịch KMnO4 2M Tính thể tích dung dịch KMnO4 2M cần dùng cho phản ứng TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG Câu Trong các phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử A 4Na + O2  2Na2O B 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O C Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ D NH3 + HCl  NH4Cl Câu Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl, các nguyên tử Na A bị oxi hoá B bị khử C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D không bị oxi hoá, không bị khử Câu 3.Trong phản ứng: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O, nguyên tố clo A bị oxi hoá B bị khử C không bị oxi hoá, không bị khử D.vừa bị oxi hoá, vừa bị khử2 Câu Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hoá, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hoá Câu Cho phản ứng hóa học sau : 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Trong phản ứng NH3 đóng vai trò : 50 Hóa học 10 A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất khử vừa chất oxihóa D Chỉ mơi trường Câu Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp vừa phản ứng oxihóa khử ? A CaO + H2O → C 2NO2 + 4Zn Ca(OH)2 → B 2NO2 → N2 +4 H2O N2O4 D 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → Fe(OH)3 Câu 8* Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hoá là: A B C D Câu 9* Cho phản ứng MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để điều chế 6,72 lít Cl2 đktc là: A 300ml B 400ml C 500ml D.600ml Câu 10* Cho phương trình: FeXOY + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng hệ số axit HNO3 là: A (12x -2y) B (6x – y) C (8x – 2y) -Hết- 51 D (5x -2y) ... tử VD: Học sinh điền vào giá trị cịn trống sau: Lí thuyết hóa học lớp 10 Kí hiệu nguyên tử ĐTHN (Z+) Z P E A N 23 11 Na 11 + 11 11 11 23 12 35 17 Cl 17 + 11 11 11 18 35 37 17 Cl 17 + 17 17 17 20 37... đa phân lớp, lớp Số electron tối đa phân lớp: Phân lớp s p d f Số e tối đa 10 14 Số e tối đa phân lớp Số e lớp Công thức 1s2 2e Số e tối đa lớp: Lớp n =1 2.n2=2 .12 =2 Lí thuyết hóa học lớp 10 n=2... - 1u = 1/ 12 khối lượng nguyên tử cacbon -12 27 - Quy đổi: 1u  19 ,9265 .10 kg  1, 6605 .10 27 kg 12 Khối lượng tuyệt đối (kg, gam) Khối lượng tương đối (u) mp = 1, 67 .10 - 27 kg mp = 1u mn = 1, 67 .10 - 27