Họ Và Tên: …………………………………………… … KIỂM TRA KLK- KLKT- NHƠM C©u : Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc).Tên kim loại kiềm thổ là: B Sr D Ba A Ca C Mg C©u : Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch: A KNO3 B Pb(NO3)2 C Ca(NO3)2 D Mg(NO3) C©u : Cho dãy kim loại: Fe, Na, Ba, K, Ca, Hg Số kim loại phản ứng nước nhiệt độ thường: A B C D C©u : Cho 250 ml dung dịch KOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1M, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất : A KH2PO4 K2HPO4 B K3PO4 KOH C K3PO4 K2HPO4 D KH2PO4 K3PO4 C©u : Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy sau đây: A HCl, CuSO4, KOH B H2SO4, CO2, SO2 C MgCl2, CuO, Na D Al, Al2O3, MgO C©u : Nhận định kim loại kiềm: A Đều tác dụng với dung dịch kiềm B Đều tác dụng với nước C Có tính khử yếu D Bảo quản cách ngâm nước C©u : §Ĩ ®iỊu chÕ c¸c kim lo¹i Na, Mg, Ca c«ng nghiƯp ta dïng c¸ch nµo sè c¸c c¸ch sau: A §iƯn ph©n nãng ch¶y mi clorua khan t¬ng øng B Dïng H2 hỈc CO khư «xit kim lo¹i t¬ng øng ë nhiƯt ®é cao C §iƯn ph©n dung dÞch mi clorua b·o hßa t¬ng øng cã mµng ng¨n D Dïng kim lo¹i K cho t¸c dơng víi dung dÞch mi t¬ng øng C©u : Cã thĨ dïng chÊt nµo để lµm mỊm níc cã ®é cøng t¹m thêi: HCl ; NaCl; Ca(OH)2; Na2CO3 A ChØ dïng ®ỵc HCl B Dïng ®ỵc c¶ chÊt Dïng NaCl C D Dïng Ca(OH)2 (võa ®đ) hc Na2CO3 C©u : Muối nhơm sau sử dụng làm nước: K2SO4.Al2(SO4)3.24H A Al2(SO4)3.18H2O B Al(NO3)3.9H2O C AlCl3.6H2O D 2O C©u 10 : Cho c¸c ph¶n øng sau: (1) Ca(OH) + CO → CaCO ↓ + H O (2) CaO + CO → CaCO ↓ 2 2 (3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 (4) CO2 + H2O → H2CO3 Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng dïng ®Ĩ gi¶i thÝch sù t¹o thµnh th¹ch nhò c¸c hang ®éng: B D A C C©u 11 : Cho 13,44 lit CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lit dd NaOH 0,45M, số mol chất dung dịch sau phản ứng : A 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH B 0,3 mol Na2CO3; 0,3 mol NaHCO3 C 0,2 mol Na2CO3; 0,3 mol NaOH D 0,15 mol Na2CO3; 0,15 mol NaHCO3 C©u 12 : Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm là: A quặng boxit B quặng manhetit C quặng đơlơmit D quặng pirit C©u 13 : Phương trình hóa học sau khơng đúng: A 2Na+ 2H2O → 2NaOH+H2 B 2Na + CuO → Cu + Na2O dpmn C 2NaCl+2H2O D 2Na+O2 → Na2O2 → 2NaOH+H2+Cl2 C©u 14 : Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 7,8 gam Giá trị lớn V là: B 2,4 lít D 1,2 lít A 1,0 lít C 2,0 lít C©u 15 : Hoµ tan hoµn toµn 31,2 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Al2O3 dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 0,6 mol khÝ H2 Hái thµnh phÇn % cđa Al2O3 X cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y: B 65,39 % Al2O3 D 34,36 % Al2O3 A 89,20 % Al2O3 C 94,60% % Al2O3 C©u 16 : Cho 1,68 gam mi cacbonat kim lo¹i kiỊm thỉ t¸c dơng víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng thu ®ỵc 0,448 lÝt ( ®ktc) khÝ CO2 T×m c«ng thøc cđa mi: B CaCO3 D SrCO3 A MgCO3 C BaCO3 C©u 17 : Dãy chất tác dụng với dd H2SO4 (lỗng) NaOH: A Al2O3, Al, NaHCO3 B Al2O3, Al(OH)3, CaCO3 C Al, Al2O3, Na2CO3 D NaHCO3, Al2O3, Fe2O3 C©u 18 : Cho 100 ml dd hçn hỵp CuSO4 1M vµ Al2(SO4)3 1M t¸c dơng víi dd NaOH d, läc lÊy kÕt tđa ®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n cã khèi lỵng lµ: B gam D 9,8 gam A gam C 18,2 gam C©u 19 : Phát biểu đúng: A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính C©u 20 : Điện phân nóng chảy hồn tồn 3,725 gam muối clorua kim loại hố trị I thu 0,56 lít khí anơt (đktc) Kim loại là: A Cs B Li C K D Na C©u 21 : Cho kim loại Na vào dung dịch Cu(NO3)2 tượng xảy ra: A Tạo kết tủa đỏ gạch B Khơng có tượng C Có khí có kết tủa xanh D Tạo dung dịch xanh lam C©u 22 : Để nhận biết chất rắn Al2O3, Fe Al, ta dùng dung dịch: A H2SO4 B NaOH C HCl D CuSO4 C©u 23 : A C©u 24 : A C C©u 25 : A C©u 26 : A C C©u 27 : A C©u 28 : A C©u 29 : A C©u 30 : A C©u31: A C C©u32 : A C C©u33 : Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch: H2SO4 lỗng B NaOH lỗng C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng Cã nh÷ng khÝ th¶i ®éc h¹i sau: H2S , CO2, SO2, Cl2 cã thĨ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá chóng lµ tèt nhÊt: Dung dÞch axit B Níc v«i Dung dÞch H2SO4lo·ng D Níc Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ : NaCl B Na2SO4 C AlCl3 D Na2S Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3, tượng quan sát là: xuất kết tủa keo trắng có khí B khơng có kết tủa dung dịch suốt xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng khơng tan Cho 0,175 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 12,5 gam dung dịch HCl 7,3% X kim loại sau đây: K B Na C Li D Cs Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hồ tan 15,6 gam kali kim loại vào 72 gam nước là: Đáp án khác B 2,69% C 2,28% D 1,28% Cho 2,7 gam Al tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) : 2,24 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Nước cứng nước có chứa nhiều ion: Na+, K+ B Cu2+, Fe3+ C Ca2+, Mg2+ D Al3+, Fe3+ Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+ B Ni2+ < Fe2+< Pb2+