LỜI NÓI ĐẦU -
Mỗi năm, cứ vào dịp thang 4 Ở thang ki niệm miễn Nam hoàn toàp giải phóng, đất nước thống nhất, các em học sinh giỏi lớp 10 và l1 của các trường THPT chuyên và không chuyên của các tỉnh miền Nam, miễn Trung va Tay Nguyen lai né nite tham du ki thi OLYMPIC TRUYEN THONG 30/4 Ki thi lần đầu được tổ chức vào năm học 1994 ~ 1995 theo sáng kiến của Truong THPT Chuyê n Lê Hồng Phong Ở TP Hồ Chắ Minh Từ đó đến nay, kì thi đã được tô chức liên tục với quy mô ngày càng lớn, chất lượng ngày càng cao
Thang 4 nam 2013, ki thi OLYMPIC TRUYEN THONG 30/4 LAN THỨ
XIX lại được tô chức tại Trường THPT Chuyên Lê Hông Phong - TP Hồ Chắ:
Mình Kì thắ năm nay có quy mô rất lớn g6m 3.756 thắ sinh của 114 trường, thuộc 36 tỉnh thành tham gia tranh tài đủ 10 môn thi: Todn học, Vật lắ, Hoá học, Sinh học, Tìn học, Ngữ văn, Lịch sử, Địa lắ, Tiếng Anh và Tiếng Pháp
Sau khi thi, Ban tô chức đã tập hợp, sắp xếp lại bộ để chắnh thức và các đề thi đề nghị của các trường tham dự Đây là một tư liệu có giá trị, rất cần thiết
cho Quý thây cô và các em học sinh tham khảo trong quá trình giảng dạy và
học tập Ban tổ chức đã phối hợp với Nhà sách Hề ông Ấn TP Hồ Chắ Minh và Nhà xuất bản Đại học Sư phạm xuất bản bộ sách: TUYẾN TẬP ĐỀ THI
OLYMPIC 30/4 LAN THU XIX -Ở 2013 Bộ sách gdm 10 tập, mỗi tập là một
môn thi Trong mỗi tập sách gồm có hai phân chắnh: Phần I là đề thi chắnh thức và các đề thi đề nghị khôi 10, 11; Phần II là đáp án đê thi chắnh thức và các đề thi đề nghị khối L034,
Chúng tôi xin trân trọng giới thiệu bộ sách: TUYỂN TAP DE THI
OLYMPIC 30/4 LAN THU XIX ~ 2013 véi Quý độc giả Hi vọng răng đây
là những tập tr liệu có giá trị giúp cho Quý thây cô và các em học sinh trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi và trong việc tự học tập, tự rèn luyện
Chúc Quý thây cô và các em học sinh đạt nhiều thành công
Ban tô chức
Trang 5
quip 09 1S Tệ] ouy NX GOS X
Trang 7
LỜI NÓI ĐẦU
Mỗi năm, cứ vào dịp tháng 4 ~ thang ki niệm miền Nam hoàn toàn giải
phóng, đất nước thống nhất, các em học sinh giỏi lớp 10 và 11 của các trường THPT chuyên và không chuyên của các tỉnh miền Nam, miễn Trung và Tây
Nguyên lại nô nức tham dy ki thi OLYMPIC TRUYEN THONG 30/4 Ki thi lần đầu được tổ chức vào năm học 1994 ~ 1995 theo sáng kiến của Trường
THPT Chuyên Lê Hỗng Phong Ở TP Hồ Chắ Minh Từ đó đến nay, kì thi đã
được tô chức liên tục với quy mô ngày càng lớn, chất lượng ngày càng cao Tháng 4 năm 2013, kì thi OLYMPIC TRUYỀN THÓNG 30/4 LÂN THỨ XIX lai được tổ chức tại Trường THPT Chuyên Lê Hông Phong Ở TP Hồ Chắ
Minh Kì thi năm nay có quy mô rất lớn gồm 3.756 thắ sinh của 114 trường,
thuộc 36 tỉnh thành tham gia tranh tài đủ 10 mơn tài: Tốn học, Vật lắ, Hoá học,
Sinh học, Tìn học, Ngữ văn, Lịch sử, Địa lắ, Tiếng Anh và Tiếng Pháp
Sau khi thi, Ban tổ chức đã tập hợp, sắp xếp lại bộ đề chắnh thức và các đề thi dé nghị của các trường tham dự Đây là một tư liệu có giá trị, rất cần thiết
cho Quý thây cô và các em học sinh tham khảo trong quả trình giảng đạy và
học tập Ban tô chức đã phối hợp với Nhà sách Hong An TP Hé Chi Minh va
Nhà xuất bản Đại học Sư phạm xuất bản bộ sách: TUYỂN TAP DE THI
OLYMPIC 30/4 LÀN THỨ XIX -Ở 2013 Bộ sách gồm 10 tập, mỗi tập là một
môn thi Trong mỗi tập sách gồm có hai phân chắnh: Phần I 1a dé thi chinh
thức và các đê thi dé nghị khối 10, 11: Phan là đáp án đề thỉ chắnh thức và
các dé thi đề nghị khối 10, 11 |
thúng tôi xin trân trọng giới thiệu bộ sách: TUYỂN TẬP ĐỀ THỊ
OLYMPIC 30/4 LÀN THỨ XIX - 2013 với Quý độc giả Hi vọng rằng đây
là những tập tư liệu có giá trị giúp cho Quý thây cô và các em học sinh trong
công tác bôi dưỡng học sinh giỏi và trong việc tự học tập, tự rèn luyện Chúc Quý thây cô và các em học sinh đạt nhiều thành công
Ban tổ chức -
Trang 9Phẩn1I |
DE THI OLYMPIC TRUYEN THỐNG 30/4 LAN XIX - NĂM 9013
SỞ GIÁO DUC VA BAO TAO TP HO CH{ MINH TRUONG THPT CHUYEN LE HONG PHONG
Câu 1
1 A, Blà hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A vA thuộc hai chu kì kế
tiếp nhau trong bảng tuần hoàn 5, D là hai nguyên tế kế cân
nhau trong cùng một chu kì _
a  cố 6 electron ở lớp ngoài éùng Hợp chất khắ X của A với hiđro
trong đó % H = 11,1% (về khối lượng) Hãy xác định tên của A va B?
b Hop chất Y có công thức AjD; trong đó lớp electron ngoài cùng
của Á và D có cấu hình bễn như khắ hiếm Cho biết tên nguyên
tố D Viết công thức eleetron và công thức cấu tạo của Y
c tiợp chất Z gồm 3 nguyên tố: A, B, D có tỉ lệ khối lượng mg : mạ:
mp = 1:1: 2,22 Phan tu khéi eda Z bằng 135u
- tìm công thức phân tử của 7,
Ở Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của Z
2 Mot mau Ộ4 nang 2 gam có chu kì bán huỷ 12,7 giờ được Ìưu giữ trong mnột buồng chì, cho đến khi thu được 0,39 gam o? va 0,61
2-0
gam N= Ở = i, ca hai đều là các đồng vị bền
Trang 103 Niken (ID oxit có cấu trúc mạng tỉnh thể giống mạng tỉnh thể của
natri clorua Các ion O7 tạo thành mạng lập phương tâm mặt, các
hốc bát diện có các ion Ni?' Khối lượng riêng của niken (II) oxit là
6,67 g/emệ Nếu cho niken (1) oxit tác dụng với liti oxit va oxi thi được các tình thể màu trắng có thành phần La,Ni;- xO: = cụ ì
: +
Cau tric mang tinh thé cua Li,Ni,.,0 gidéng cau tric mang tinh
thé cua NiO (nhung mét sé ion Ni** dude thé bang cdc ion liti va
một số ion NỈỢ bị oxi hóa để bảo đẩm tắnh trung hòa điện của phân tử) Khối lượng riêng của tỉnh thể Li,Ni¡ Ấỷ là 6,21 g/cmỖ Tắnh x (chấp nhận thể tắch của ô mạng cơ sở không thay đổi khi
chuyển từ NiO thành Li,N¡;_ ;O)
Cho N, = 6,02.10Ợ; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16
O Cau 2
1 Công đoạn đầu tiên của quá trình sản xuất silie có độ tắnh khiết cao
phục vụ cho công nghệ bán dẫn được thực hiện bằng phản ứng: SIOzƯẤ; + 2C & Sip, + ACOA, (1)
a Hãy dự đoán sự thay đổi (tăng hay giảm) entropi của hệ khi xảy
ra phản ứng:-(1) 0,2.V
0,3+V
AH) sic, = -910, 9kImols AHS eon) = -110, 5kJ.molỢ;
s0,ir) = 41,83 KỎ mol; Sằ,,, = 5,73-K~ molỢ;
Sồ.¡ =18,8J.KỢ! molỢ; SẼ vị = 197, 6J.KỎ molỢ
c Phan ứng (1) sẽ điễn ra ưu thế theo chiều thuận bắt đầu từ nhiệt
độ nào?
(Coi sự phụ thuộc cua AS va AH vao nhiét độ là không dang kể), 2, Xét phản ting: 2AsXsyy Ở> 4AXƯƯ; + Xz; (+)
Biết cơ chế của a ứng phân huý AƯsẢX; theo sơ đồ sau:
Xa: ỞỞ>A%; + AXs
AN:+AS: AX
AXo+ AX; Ởt-> AX, + AX + X>
A's AR, => GAR
Ap dung nguyén lHắ nông độ ổn định đối với AX; và AX (d[AX:]/ dt = 0; d[AX]/dt = 0), hay chứng mình phương trinh động học của
Trang 113 Tốc độ phản ứng khử HCrO, bằng HSO;- được biểu diễn bằng biểu Ộthức sau: v = k.[HCrO/Ấ' ].[HSO;' ]Ẽ.(H' ] /
Trong một thắ nghiệm, với cdc néng dé dau: [HCrO, ] = 10ồ*M:
[HSO;' ] = 0,1M; nong dé ion H* duge cố định và bằng 10ẾM, ta
thấy nồng độ HCrO,' giảm xuống còn 5.10 sau 15 giầy
Sau bao lâu nồng độ HCrOƯẼ sẽ còn 0,625.10 5M? Tắnh hằng số k trong biểu thức trên
Li Cau 3
1 Tắnh pH của dung dich A gồm KCN 0,120M:; NH.Cl 0,150M và KOH 0,155M
Cho biết pKẤ của HCN là 9,35; của NHẶ là 9,24
2 Sục khắ H;S vào dung dịch X chứa CdỢ' 0,005 M và CoỢ 0,01M đến khi dưng dịch bão hòa H;S 0,1M Để lượng CdỢỢ trong dung dịch còn
10% ma CoS van chưa kết tủa thì pH của dung dịch X nằm trong khoảng nào? Xem thể tắch dung dịch thay đổi không đáng kể Cho Hạ8 có K,= 10Ợ'Ợ; K, = 107%, eáa = 10294; Ecas = 1026, O Cau 4 1 Cân bằng các phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng lon Ở electron: a 10, +1 +H* > 1,4 H:0
b CuƯ5 + H + NO, Cyt + SOZ + NO; + H;O
Ạ Ca;Hạn + MnO; + HạO -Ỉ C,H;,(OH); + MnO; + OH d Al+ NO; +OH + HO > LAOH.) + NH,
2 Cho mét pin điện hoá có sơ đồ sau:
(-) Pt, Hy 1atm) HE (1M) | MnO,Ộ(1M), Mn?Ẽ(1M), H*(M)| Pt(+)
Biết rằng sức điện động của pin ở 2đồC là 1,5V,
a Viết các phản ứng điện cực và phản ứng của pin, tắnh Bae _H~/Mn2* *
b Tắnh sức điện động của pin nếu nồng độ các chất: ở điện cực phải
là (MnOƯ' ] = 0,5M; [MnỢ ] = 0,8M;
"| = 0,01M, điện cực trái vẫn không đổi
Ciữ nguyên điện cực phải như câu b, điện cực trái được thay bằng
điện cực Pt, NO (0,8atm) | NO; (0,2M), H* (2M) Hãy viết phần ứng
của pin, thiết lập sơ đồ pin và tắnh sức điện động của pỉn
Biết ặồ VOX, /J' X2 =0,96V và (RT/F)ln = 0,059lg
Trang 12J Cau 5
1 Hòa tan 2,14 gam một muối clorua vào nước thu được 200ml dung dich X Cho 1/2 dung dịch X tác dung với dung dịch AgNO; du thu
được 2,87 gam kết tủa
a Xác định muối clorua đã dùng
b Viết các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):
+ don chat A >khi R X +NaOH >V ằồ > khi Z +KOH,100ồC >T ae Ỏ + ane BỞ thắ Q 2 Nguyên tử của một nguyên tố X trong đó electron cuối cùng có 4 số lượng tử là n = 8,/ = 1,m=0,s=-< Quy ước ¡ nhận giá trị từ Ở, ,0, +7 a Xác định tên nguyên tố X
b Hòa tan 5,91 gam hỗn hợp NaX và KBr vào 100ml dung dịch
hôn hợp Cu(NO;); 0,1M và AgNO; sa CM), thu được kết tủa A và
dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % của NaNO; va KNO;
tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,05 Cho thanh kẽm vào dung địch B,
sau khi phản ứng xong lấy thanh kẽm ra khối dung địch, thấy
khối lượng tăng 1,1225 gam
Trang 13Vì hợp chất Ỳ có công thức AD; trong đó lớp electron ngoài cùng của hai nguyên tố trong hợp chất này có cấu hình bên như khắ hiếm:
Như vậy chỉ có clo là thỏa mãn điều kiện này Vậy D là clo
Công thức phân tử của Y là Cl,O -
Céng thifc electron cia Y _ Công thức cấu tạo của Y O ClỖ -C] CỊ Cl c.Ở Zc6 cong thife phan tit: $,0,Ci, lL & 223 Ề Ỳ 2= -Ở:Ở:-ỞỞ = 1:2:ồ:9 Si ồ2= 39ồ56 355
Công thức thực nghiệm: (SOƯCl;); có M; = 18B = 135n Ở n = 1
Vậy công thức phân tử của Z là SO;ClƯ |
Ở Phân tử SO;Cl; có cấu trúc hình tứ diện hay phân tử này phân bố trên hình tứ diện Nguyên tử trung tâm là S ở trạng thái lai hóa spỢ OỎ S c lo Cl 2 a Cu ỞỞ> Ộ2n +8- pCUỞ2-> SN + Bt
b Cac phan rã B không thay đổi khối lượng của hệ (giả thiết
không có sự hụt khối trong quá trình phân rã phóng xạ) Khối lugng cua Ni va Zn duge tạo thành bằng độ giảm khối lượng của
Cu: 22 moy = Mz, + My; = ig
afte Ộth ã + 64 9?
^ +
thối lượng của su, g1ảm một nửa
thời gian lưu giữ mâu đúng bằng chu kì bán huy: t = tig= 12,7 giờ
3 lrong một tỉnh thể, sự sắp xếp của các anion và các cation theo
cấu trúc mạng lập phương tâm mặt 3 Số anion: 8 x 1.8 + 6 x 1.2 =4 ion Tương tự như vậy, mỗi ô mạng
cơ sở cũng chứa 4 cation Vậy một ô mạng có 4 phân tử
D _ Myo ỘNO Ở N 3
Nà sa
Trang 14Tắnh cạnh a của 6 mang co sod cua NiO: 4x 74,71 Ở A= ie 6,67 | : = 4,006.10ồ 708 Theo đầu bài, ô mạng cơ sở của NiO và ô mạng cơ sở của Li,Ni, 0 giống nhau, do đó: 2 #x[6,94x+(1=x)-58,71+16] 6,21=Ở 6,023-10ệ x(4,206-10Ê) ỞỞ ể coe 0 10: ự Câu 2
1 a Theo chiều thuận, phản ứng (1) tăng 2 moi khắ Trạng thái khắ có mức độ hỗn loạn cao hơn trạng thái rắn, tức là có entropi lớn hơn
Vậy khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì entropi của hệ tăng
fj
b ASỖ = 2S come Ộ SSit)Ở 23.15) - Ssiong
~ 2.197,6 + 18,8 - 2.5,7 Ở 41.8 = 360,8 JK"
AGệ = AH"- TAS', trong đó
AHệ = AH?,+ 2AHfoo,, -2AHẶc ,T AHfso, 91
AHf? = 2.(Ở110,5) + 910,9 = 689,9 (kJ)
Ở+ AGỖ = AHồ-Ở TAS" = 689.9 Ở 298.360,8.107 = 582,4 (kJ)
c Phản ứng sẽ diễn ra ưu thế theo chiều thuận khi AG bắt đầu có
giá trị âm:
AG = AHồ- TASỖ = 689,9 Ở T.360,8.107 = 0
Ở T = 1912ồK
Vậy từ nhiệt độ lớn hơn 1912ỢK, cân bằng sẽ diễn ra ưu tiên theo chiều thuận
2 Áp dụng nguyên lắ nỗng độ ổn định đối với AX; và ÀX:
Trang 153 a Vì [HSO; ] > [HcrOƯ' ] và [HỢ ] không đổi nên phản ứng được
-_ xem như là bậc nhất đối với HCrO, |
Sau 15s, néng d6 HCrO; gidm xuống cdn mot nia > ty = 15s Suy ra: kỖ = ts = =e = 0,0462s"` hie é 1 Ạ tS 19~ Ta cé:t = ỞInỞ&=ỞỞIn k C !'n2 0625107 Vậy thời gian để nông độ của HCrO, giảm xuống còn 0,625.10Ợ ỢM là 60s
b Vi phản ứng là giả bậc 1 đối với HCrO," nên biểu thức tốc độ có thể viết như sau:
Trang 160 2ồ
Kiểm tra: [CN '] = 0,12 1055210117 ~(0,12M;
Ni 24
[NHạ] = 0,15 1092 210-117 ~0,15 M
Vậy cách giải gần đúng trên có thể chấp nhận được Ở> Boe = 11,77 2 Cac cAn bang ton tai trong dung dich: HOKE>H+OH Ấ K,=10" @) HS=H +HS K, (2) HS =ẹH'+SỢ KẤ (3) C.K.) > C.KƯƯ > Kw nên cân bằng (2) là chủ yếu, bổ qua cân bằng (1) và (3) | Cd* +S" = CdS Tus = 107
CoỢ +S* Ở>CoS Tu
Khi lượng CđồỢ' trong dung dịch còn 10% tức là nồng độ CdỢỢ còn: 10.0,005 CdỢ]= ỞỞỞỞ =5.10(M [ J= 100 (Ni) Để Cả" kết tủa hết 90% thì: | T = CdỢẼ1.[S?Ợ]>T >[SỢ]>Ở$ệ-=!0Ợ' _IẠ4"HSỢ]>T,Ấ =>[S"]> cận =10Ợ c a 2 ` 2 - a2- 1, ~13\4
Để CoỢ* không két tda thi: [Co ].{SỢỢ]< T.Ấ =[S I<; s5 _Ở10'*
Trang 17Ở K,, xib (ek Ke: ioỎ 102 0,1.107 10-12ồ 5 > H > fet 1.107" 10" | 10Ợ 4| ]> 10 13,4 <> 0, 055 </ H" 1s7, 76 = ~0,89 < pH <1,26 O Cau 4 1 a IO; +l +HY+1,+H,0 210; + 101 + 10e > I, + 6H,0 |x 1 OTs I +2e|x5 1O; + 5Ì +6H'" -Ỉ 8l; + 3H;O
b CuS+Ht+ NO; + Cử + SOZ + NO; + H,O CuaS + 4H;O Ở 2CuỢ' + SOZ +8H' + 10e |x :
NO; + 2H* +e > NO, + HO |x 10
~ CueS + 10NO; + 12H* > 2Cu* + SO? + 10NO, + 6H.O
c CzHaa + MnO; + HạO ể C,HẤ(OH); + MnO; + OHỞ-
CaHzẤ + 2OH- -> C,H;;(OH); + 2e | x 3
MnOặ + 2H;O + 8e -Ỉ MnO; + 4OH- |x.2
3CaHạ; + 2MnO; + 4H;ạO -Ỉ> 3C,HẤẤ(OH); + 2MnO; + 2OH- -:
d Al+ NO +OH + H;O Ở [Al(OH)Ấ]' + NH;
Al + 40HỢ > [AOH),F + 3e |x 8
NO; +6H;0 + 8e >NH;+90H|x3
8A] + NO; + 5OH- + 18H;O -Ỉ 8[Al(OH),]Ợ + 3NH;
2.a Phản ứng trên các điện cực:
(Ở) Hạ -> 2H* + 2e | x 5
, (+) MnO, + 8H* + 5e > MnỢ + 4H;O | x 2 Phan tng cia pin:
2MnO,' + 5H; + 6H + Ở 2MnỢ' + 8SH;O
Vì PẤ = lafm và [ion] = 1M nên pin ở điều kiện chuẩn
=> EBỖ bin = EX.) Ở E%) => Bf4j= E2s + Eồy= 1,5 + 0 = 1,5V
Vay E? MnO;, H Ở 1,5V
Trang 18TẠI b Nếu nồng độ các chất ở điện cực phải là [MnO, ] = 0,5M, [MnỢ*] = 0,8M; [HỢ } = 0,01M Điện cực trái vẫn không đối: E,; = 0 Ầ 0,052 95-901, _ 1/309V - 5 0.8 > Bu = 1.1 +
Vậy EẤ¡Ấ = E.Ỉ Ở Evy = 1,309V
e Giữ nguyên điện cực phải như câu (b), điện cực trái được thay
bằng điện cực Pt, NO (0,8atm)| NO; (0,2M), H* (2M) E MnO; H /Mn?Ẽ Ở = 1,309V Phản ứng khử của điện cực NO;Ợ, H'/NO: NOx + 4HỢ + 3e -Ỉ NO + 2H;O 0,059, 0,327 Exo: -,wọ= 0,96 + F Ig Ở nạ Ộ 0972V vì Đ NO; 1" ƯNÓ < Bin0;, HY iM nên điện cực NO;, H/NO sẽ là điện cực (Ở) Sơ đồ pin: (Ở) Pt, NO (0,8atm) >| NO;- (0,2M), H*(2M)Ì |MnOẤ- (0,5M), TH (001M), Mn?' (0,8M) | Pt (+) | Phan ứng điện cực: | (Ở) NO + 2HzO -Ỉ NO." + 4ỉ1" + 3e Lx 5
(+) MnO,Ợ +.8H * + 5e-Ở MnẼ?'+ athe x8
= Phan ting cua pin:
3MnO, + 4H" + 5NO - Ở x 3Mn?* + SNOsỢ + 2H.O E,in = 1,309 Ở 0,972 = 0, 337V 1 Câu đ 1 a Xác định được hợp chất X là NHỤ,CI Nagci = 0,02 mol RCl, + nAgNO; Ở> nAgCl + R(NOs), 1,07 MƯẤx =-=ỞỞan = ỗ3,õn = R + 35,5.n Ở R = 18 >Ũ Q2 Vậyn=1=>R=i8= NH; b Y: NaCl, Z: Cl; T: KCIOs, A: eacbon, B: uu Muở2H, R: COs, Q: SOx Các phương trình hóa học:
NHẤC] + NaOH ỞỈ NaCl + NH;ạẨ + H;O
2NaCl1 + 2H;O a 2NaOH + Cl;Ẩ + H;Ẩ _8Cl;+ 6KOH Ở'ỞỈ 5KCI + KCIO; + 3H;O
14
Trang 19
2KClO;+ 3C ỞỞỈ 2KCI + 3CO,Ẩ 2 a Nguyên tử của nguyên tố X có: n=3 be] m=0 Poe a
| electron này là e thứ 5 ở phân lớp 3p | electron cuối cùng ở phân lớp 3p
s=ỞỞ 2)
Cấu hình e của X: 1sỢ 9s? 2pÊ 3s? p5 > Les 17 = XÌlà clo b Ở Tắnh lượng kết tủa của A
NaCl + AgNO; > AgClY + NaNO,
KBr + AgNO; - AgBrỷ + KNO;
Khi cho Zn vao dung dich B, khéi lugng miéng Zn tăng, chứng tỏ -
AgNO dư
Zn + 2AgNO; Ở Zn(NO;);+ 2Ag}
Zn + Cu(NOs3)2 > Zn(NOg)5 + Cal
NaCl: x mol, KBr: y mol ` _ 100.0,1 CuNOs) FT OH C?N;No, _ 34 C% nx, 8,08 ay TD nano, = 3,4 S 5x _ 8, 4 mựyc ở,03 - 101y ~ 3,03 03 58,5x + 119y = 5,91(2) = 0,01 mol ỞỞ Ừy= 0,75x (1) mạ = 0,04.143,5 + 0,03.188 = 11,38ằ
Trang 20|
SỞ GIÁO DỤC VA BAO TAO SOC TRANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYEN THI MINH KHAI
J Cau 1
1 Stằ dung phuong phap VB dé chiing minh rang:
a Phức [Fe(NHa)a]"' là phức thuận từ, còn phức [Fe(CN )]Ộ là phức nghịch từ b Phức [Fe(NH;)sỳỢ" có khả năng phản ứng hơn nhiều so với phức [Fe(CN)g]* Biét Fe (Z = 26), N (Z=7), C (Z=6), H(Z= 1) 9 a Dua vao phuong phdp gan dung Slater, tinh nang lugng ion hóa _ thứ nhất cho He (2 = 2)
b So sánh (có giải thắch) độ lớn góc liên kết ONO trong các phân
tử NOỈ;, NO;C1, NaNO:
3 Một trong các chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với ^ồ7?
và kết thúc với đồng vị bên 23pỪ
a Hãy tắnh số phân hủy xảy ra trong chuỗi nay
-_ b Trong toàn chuỗi, có bao nhiều năng lượng (MeV) được giải phóng
Cho ;He = 4,00260u; ?3p; = 207,97664u; Th = 232,03805u; lu = 931,5MeV/cỖ O Cau 2 ' | 1 O 700ồC, nitơ oxit và hidro phần ứng như sau: 2NG + 2H: -> N;+ 2H;O Kết quả nghiêo cứu tốc độ của phan ứng này được cho dưới đây: