Trắc nghiệm chương nguyên tử Câu 1. Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion là A. 10. B. 11. C. 12. D. 13. Câu 2 Nguyên tử Crom (Z = 24), cấu hình electron của nguyên tử Crom là A.1s22s22p63s23p64s23d4. B. 1s22s22p63s23p63d44s2. C.1s22s22p63s23p63d54s1. D. 1s22s22p63s23p64s13d5. Câu3. Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu . Trong nguyên tử X có A. 13 hạt proton, 14 hạt nơtron. B. 13 hạt nơtron, 14 hạt proton. C. 13 hạt proton, 27 hạt nơtron. D. 13 hạt nơtron, 27 hạt proton. Câu4 Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị Cl và Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Phần trăm về khối lượng của Cl trong HClO là A. 50,00%. B. 48,67%. C. 51,23%. D. 55,20% Câu 5. Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối lượng 1 mol nguyên tử cacbon là A. 12 u . B. 12 g . C. 18 u . D. 18 g. Câu 6. Nguyên tử có số khối là bao nhiêu?A. 9 B. 10 C. 19 D. 28 Câu 7 Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton và 9 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của X là A. 98 X. B. 178 X. C. 817 X . D. 89 X. Câu 8 Một nguyên tử có 9 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 nơtron. Số hiệu nguyên tử đó là A. 9. B. 18. C. 19. D. 28. Câu 9. Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và A. là đồng vị của nhau. B. có cùng số electron. C. có cùng số nơtron. D. có cùng số hiệu nguyên tử C âu 10. Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A. 2s, 4f. B. 1p, 2d. C. 2p, 3d. D. 1s, 2p. C âu 11 Số electron tối đa trong các lớp L, M lần lượt là A. 8 và 18. B. 8 và 10. C. 18 và 10. D. 18 và 8 Câu 12.Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 4 trong vỏ nguyên tử là A. 16. B. 18. C. 32. D. 50. Câu 13. Nhận định nào đúng? A. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại. B. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim. C. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại. D. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại Câu 14. Số proton của Na, Al, H, K lần lượt là 11,13,1,19 và số nơtron lần lượt là 12,14,1,20. Kí hiệu nào không đúng ?A. . B. . C. . D. Câu 15. Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng? A. 1s2 2s2. B. 1s2 2s2 2p5. C. 1s2 2s2 2p6. D. 1s2 2s2 2p7 Câu 16. Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: X là 1s2 2s2 2p2; Y là 1s2 2s2 2p6 3s1; Z là 1s2 2s2 2p6 3s2; T là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố kim loại làA. X,Y,Z. B. X,Y,T. C. Z,T,Q. D. T,Q,R Câu 17. Nguyên tử X ở lớp thứ 3 (lớp ngoài cùng) có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là A. 14. B. 15. C. 10. D. 18. Câu 18. Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau X. 1s2 2s2 2p6 3s2. Y. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. T. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy các cấu hình electron của các nguyên tố kim loại là A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, T. D. X, Z, T. Câu 19. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ nguyên tử hiđro) là A. nơtron và electron. B. proton và nơtron.C. proton và electron. D. proton, electron và nơtron. Câu 20. Những nhận định nào không đúng? 1. Trong nguyên tử, số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. 2. Tổng số proton và số electron trong nguyên tử bằng số khối. 3. Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. 4. Trong một nguyên tử, số proton luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân. A. 1,2,3. B. 1,2,4. C. 1,3,4. D. 2,3,4. . Câu 21: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất: A. không mang điện B. mang điện tích âm C. mang điện tích dương D. có thể mang điện hoặc không mang điện Câu 22: Vỏ nguyên tử là một thành phần của nguyên tử: A. không mang điện B. mang điện tích âm C. mang điện tích dương D. có thể mang điện hoặc không Câu23. Hạt nhân của nguyên tử là một thành phần cấu tạo của nguyên tử: A. không mang điện B. mang điện tích âm C. mang điện tích dương D. có thể mang điện hoặc không Câu 24 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị Cu (75%) và Cu (25%). 2 mol Cu có khối lượng A. 120g. B. 128g. C. 64g. D. 127g Câu 25 Đồng có 2 đồng vị bền là: 65Cu , 63Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị 65Cu làA. 30%. B. 27%. C. 28%. D. 27,5%. Câu26: Câu nào sau đây sai? A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau. B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân. D. Các đồng vị phải có số electron khác nhau Câu 27. Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? A. . B. . C. . D. Câu 28. Hạt nhân của nguyên tử có số nơtron là: A. 65 B. 29 C. 36 D. 94 Câu 29: Một đồng vị của nguyên tử photpho là . Nguyên tử này có số electron là: A. 32 B. 17 C. 15 D. 47 Câu 30: Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt nơtron là 28?A. B. C. D. Câu 31. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A. Lớp K. B. Lớp L. C. Lớp M. D. Lớp N. Câu 32. Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là nguyên tố hoá học nào trong số các nguyên tố sau? A. Lưu huỳnh (Z = 16). B. Clo (Z = 17). C. Flo (Z = 9). D. Kali (Z = 12). Câu 33. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử Br là A. 115. B. 80. C. 35. D. 60. Câu 34. Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron và proton là 22. Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M là A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p3 Câu 35. Phân tử nào sau đây có tổng số electron lớn nhất?(cho ZAl = 13, ZO = 8, ZS = 16, ZNa = 11, ZFe = 26)A. Al2O3 B. Na2S C. SO3 D. FeO Câu 36.Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X có 19 proton, của nguyên tử nguyên tố Y có 17 proton. Nguyên tử X và Y có cấu hình electron lần lượt là: A. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p64s1 và 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p1 và 1s22s22p62s22p3 Câu 37. Electron cuối cùng phân bố trong nguyên tử X là 3d8. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 8. B. 6. C. 4. D. 2. Câu 38. Cấu hình electron đúng của 26 Fe3+ làA. 1s22s22p63s23p63d5. B. 1s22s22p63s 23p63d6. C. 1s22s22p63s23p63d3 4s2. D. 1s22s22p63s23p63d54s2. Câu 39. Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion X2+ là 3s23p63d6. Cấu hình e của X là A. 1s22s22p63s23p63d8 B. 1s22s22p63s23p63d4 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 40. Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron của ion Cu là A. [Ar] 3d . B. [Ar] 3d . C. [Ar] 3d 4s . D. [Ar] 3d 4s Câu 41. Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 9. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Câu 42. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện trong X là 10 hạt. X, Y là các nguyên tố A. và . B. và . C. và . D. và . Câu 43. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố photpho là 15. Nguyên tử photpho có số electron ở lớp ngoài cùng là :A) 3. B) 6. C) 5 D) 7. Câu 44. Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là A. 25. B. 29. C. 27. D. 24. Câu 45Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p62d2 D. 1s22s22p63s13p1 Câu 46. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron là 34. Biết số notron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của nguyên tử X là A. 11. B. 23. C. 35. D. 46. Câu 47 Trong nguyên tử X tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Nguyên tử X làA. . B. . C. . D. Câu 48Tổng số p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố A là 28 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tố A là A. O (Z=8) B. F (Z=9) C. Ar (Z=18) D. K (Z=19) Câu49 Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là A. Na (Z=11) B. Mg (Z=12) C. Al (Z=13) D. Cl (Z=17) Câu50 Chọn cấu hình e không đúng. A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p34s2
CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ CHUN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết ngun tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một ngun tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm ngun tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong ngun tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân ngun tử C Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ ngun tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho ngun tố (2) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có nơtron (4) Chỉ có ngun tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 24 25 26 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron ngun tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba ngun tử thuộc ngun tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong ngun tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e 27 Câu 10: Ngun tử 13 Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 40 Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu ngun tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 12: Cặp phát biểu sau đúng: Obitan ngun tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%) Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D 1,2,5 Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Câu 13: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 14: Trong ngun tử ngun tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 38 K 39 K 39 K 38 K A 19 B 19 C 20 D 20 Câu 15: Tổng hạt ngun tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Số khối ngun tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 16: Tổng hạt ngun tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Số khối ngun tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 17: Ngtử ngun tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt khơng mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27 Câu 18: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 19: Nguyªn tư nguyªn tè X ®ỵc cÊu t¹o bëi 36 h¹t, ®ã sè h¹t mang ®iƯn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iƯn §iƯn tÝch h¹t nh©n cđa X lµ: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 20: Ngun tử ngun tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt khơng mang điện 11 hạt Số khối ngun tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 21: Ngun tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu ngun tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu ngun tử X A 168 X B 199 X C 109 X D 189 X Câu 23: Tỉng sè h¹t proton, n¬tron, electron nguyªn tư cđa mét nguyªn tè lµ 13 Sè khèi cđa nguyªn tư lµ: A B 10 C 11 D TÊt c¶ ®Ịu sai Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB 43- 50 Số hạt mang điện ngun tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B 22 Số hiệu ngun tử A, B là: A 16 B 16 C 15 D 15 Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 hạt Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X Tổng số hạt p,n,e ngun tử M lớn ngun tử X hạt Tổng số hạt p,n,e ngun tử M lớn ngun tử X hạt Số hiệu ngun tử M là: A 12 B 20 C 26 D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình - Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng cơng thức : Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ A = A x1 + A2 x + A3 x3 100 A = A x1 + A2 x + A3 x3 x1 + x + x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số ngun tử đồng vị 1, 2, A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số ngun tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x % ⇒ % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình ⇒ giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị - Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 ⇒ giải hệ A1; A2 Câu 27: §Þnh nghÜa vỊ ®ång vÞ nµo sau ®©y ®óng: A §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tư cã cïng sè n¬tron, kh¸c sè pr«ton B §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tè cã cïng sè n¬tron, kh¸c sè pr«ton C §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tư cã cïng sè pr«ton, kh¸c sè n¬tron D §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tè cã cïng sè proton, kh¸c sè n¬tron Câu 28: Trong dãy kí hiệu ngun tử sau, dãy ngun tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 16 17 18 Câu 29: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H 2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D 14 15 Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Ngun tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 24 25 26 Câu 32: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 12 Mg ( 79%), 12 Mg ( 10%), lại 12 Mg ? Câu 33: Ngun tố Cu có hai đồng vị bền đồng vị 63 29 Cu , 65 29 63 29 Cu 65 29 Cu Ngun tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 34: Khèi lỵng nguyªn tư trung b×nh cđa Br«m lµ 79,91 Br«m cã hai ®ång vÞ, ®ã ®ång vÞ 35Br79 chiÕm 54,5% Khèi lỵng nguyªn tư cđa ®ång vÞ thø hai sÏ lµ: A 77 B 78 C 80 D 81 Câu 35: Ngun tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x 1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 36: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? 35 37 Câu 37: Clo có hai đồng vò 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo 63 65 Câu 38: Đồng có đồng vị 29 Cu ; 29 Cu , biết tỉ lệ số ngun tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu ? DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z ⇒ Tên ngun tố, viết cấu hình electron Câu 39: Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ - Cho biết nguyến tố kim loại , ngun tố phi kim, ngun tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết ngun tố thuộc ngun tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng Câu 41:a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 24p4 Hãy viết cấu hình electron ngun tử X b) Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử Y Câu 42: Một ngun tử X có số hiệu ngun tử Z =19 Số lớp electron ngun tử X A B C D 2 Câu 43: Ngun tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Kết luận sau ? A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D Câu 45: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 46: Các ngun tử có Z ≤ 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 47: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Tổng số electron ngun tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 48: Electron cuối ngun tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M A B C D.4 Câu 49: Một ngun tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp ngồi Cho biết X thuộc ngun tố hố học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 50: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc ngun tố hố học sau đây? A ngun tố s B ngun tố p C ngun tố d D ngun tố f Câu 51: Ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p Ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y ngun tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 52: Nguyªn tư nguyªn tè X cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p Nguyªn tư nguyªn tè Y cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p3 Sè proton cđa X, Y lÇn lỵt lµ: A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 Câu 53: Electron ci cïng cđa nguyªn tư nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d X lµ A Zn B Fe C Ni D S Câu 54: Một ngun tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 Câu 55: Một nguyên tử có Z 14 nguyên tử có đặc điểm sau: A Số obitan trống lớp vỏ C Số obitan trống B Số electron độc thân D A, B Câu 56: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y Xác định số hiệu ngtử, viết cấu hình e X, Y phân bố theo obitan ? DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ Từ cấu hình e ngun tử ⇒ Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngồi ngtử điện tích ion - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố - Lớp ngồi có e ⇒ ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e ⇒ ngtố kim loại Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ - Lớp ngồi có 5, 6, ⇒ ngtố phi kim - Lớp ngồi có e ⇒ kim loại, hay phi kim Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 Câu 58: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al 3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu ngun tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 2+ Câu 61: Cu có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 23+ 2 Câu 62: Ion X M có cấu hình electron 1s 2s 2p X, M ngun tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg Câu 63: Dãy gồm ngun tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, Cl+ Câu 64: Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vậy cấu hình electron ngun tử R A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 3+ Câu 65: Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 2+ 2 6 Câu 66: Cấu hình e ion Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 2 Câu 67: Cho biết cấu hình electron ngun tố X : 1s 2s 2p 3s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Ngun tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 68: Cho ngun tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các ngun tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 2 6 10 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 70: Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 2 2 6 d 1s 2s 2p e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s f 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 10 g 1s 2s 2p 3s 3p h 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p i 1s22s22p63s23p2 j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 l 1s2 a, Các ngun tố có tính chất phi kim gồm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) A b, Các ngun tố có tính kim loại : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) CHUN ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HỒN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron ngun tử => vị trí BTH ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí ngun tố ) - Từ vị trí BTH ⇒ cấu hình electron ngun tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngồi lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) ⇒ cấu hình electron Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B : + a + b < ⇒ Số TT nhóm = a + b Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ + a + b = 8, 9, 10 ⇒ Số TT nhóm = + a + b > 10 ⇒ Số TT nhóm = a + b – 10 Câu 71: Ngun tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 72: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB Câu 73: Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p Ngtử B có mức lượng ngồi 4s Xác định vị trí A, B BTH ? Câu 74: Xác định vị trí ngtố có mức lượng ngồi : A 3s23p5 B 3d104p6 C 4s23d3 D 4s23d10 E 4s23d8 Câu 75: Cho ngun tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns , ns np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X thứ 11, 13 17 bảng tuần hồn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn D Trong ba ngun tố, có X tạo hợp chất với hiđro Câu 76: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB Câu 77: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA − 2 6 Câu 78: Ion Y có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 79: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố BTH là: A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 80: Ngun tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? Câu 81: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p a Viết cấu hình electron A, B ? b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí ngtố B ? c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHĨM - Nếu A, B ngun tố nằm chu kì ⇒ ZB – ZA = - Nếu A, B ngun tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 ngun tố Lúc cần xét tốn trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách ngun tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 ngun tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 ngun tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ⇒ ZB, ZA Câu 82: A, B ngun tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết Z A + ZB = 32 Số proton ngun tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Câu 83: A, B ngun tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân ngun tử 30 A, B ngun tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ Câu 84: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác đònh số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 85: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 86: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác đònh số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 87: C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác đònh vò trí viết cấu hình e C, D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hố trị cao với Oxi + hố trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng ⇒ MR a.M H M R = ⇒ giải MR %H %R y.M O x.M R = Giả sử cơng thức RxOy cho %O ⇒ %R =100-%O ngược lại ⇒ ADCT : ⇒ giải MR %O %R Giả sử cơng thức RHa cho %H ⇒ %R =100-%H ngược lại ⇒ ADCT : Câu 88: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Cơng thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 89: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn Câu 90: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 91: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 92: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 93: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm Tìm A = mhhKL ⇒ n hhKL MA < A < MB ⇒ dựa vào BTH suy ngun tố A, B Câu 94: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H 2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 95: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 96: Hồ tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H 2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 97: Hồ tan hồn tồn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 98: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư Chất khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dd Ba(OH) dư thu 23,64 g kết tủa Cơng thức muối là: A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 CaCO3 C CaCO3 SrCO3 D SrCO3 BaCO3 Câu 99: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkc) Tìm tên kim loại Câu 100: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H 2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lượng dd H2SO4 10% dùng ? Câu 101: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H (đkc) Xác định tên kim loại Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ Câu 102: Hòa tan hồn tồn 6,85 (g) kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl (M) Nếu trung hòa lượng axit cần 100 (ml) dung dịch NaOH (M) Xác định tên kim loại Câu 103: Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dd H 2SO4 lỗng thu 672 ml khí (đktc) m gam muối khan a Xác định kim loại X, Y ? b Tính m gam muối khan thu ? Câu 104: Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H2O 4,48 lít khí (đktc) dd E a Xác định A, B ? b Tính C% chất dd E ? c Để trung hồ dd E cần ml dd H2SO4 1M ? Câu 105: Nếu hòa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit b Viết cấu hình e R biết R có số p số n Câu 106: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) vào dung dịch A a Tìm tên hai kim loại b Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Các đại lượng tính Quy luật biến đổi chu kì chất so sánh Bán kính ngun tử Giảm dần Năng lượng ion hố ( I1) Tăng dần Độ âm điện Tăng dần Tính kim loại Giảm dần Tính phi kim Tăng dần Hố trị ngtố Tăng từ I → VII Oxit cao Tính axit oxit hiđroxitTăng dần Tính bazơ oxit hiđroxitGiảm dần Quy luật biến đổi nhóm A Tăng dần Giảm dần Giảm dần Tăng dần Giảm dần = số thứ tự nhóm = số e lớp ngồi Giảm dần Tăng dần Trước tiên : Xác định vị trí ngtố ⇒ so sánh ngtố chu kì, nhóm ⇒ kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 107: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 108: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính ngun tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Khơng đổi D Khơng xác định Câu 109: Bán kính ngun tử ngun tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 110: Độ âm điện ngun tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Câu 111: Độ âm điện ngun tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 112: Các ngun tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hố thứ giảm dần : A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 113: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Câu 114: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 115: Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 116: Tính phi kim giảm dần dãy : Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ A C, O, Si, N B Si, C, O, N Câu 117: Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 Câu 118: Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 Câu 119: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO C MgO; CaO; Al2O3; K2O Câu 120: Ion có bán kính nhỏ ion sau: A Li+ B K+ Câu 121: Bán kính ion lớn ion sau : A S2B ClCâu 122: Các ion có bán kính giảm dần : A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ Câu 123: Dãy ion có bán kính ngun tử tăng dần : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C O, N, C, Si D C, Si, N, O B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 B Al2O3; MgO; CaO; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO C Be2+ D Mg2+ C K+ D Ca2+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl- BÀI TẬP TỔNG HỢP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Câu 124: (ĐH A 2007) Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s 22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 125: (ĐH A 2007) Anion X cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 126: (ĐH B 2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngtử giảm dần Câu 127: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 6529Cu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị 6329Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 128: (CĐ 2007) Cho ngun tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện ngun tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 129: (CĐ 2008) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 130: (ĐH A 2008) Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 131: (ĐH B 2008) Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 132: (ĐH B 2008) Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R A S B As C N D P Page CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ Câu 133: (CĐ 2009) Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 134: (ĐH A 2009) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 135: (ĐH A 2009) Cấu hình electron ion X + 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 136: (ĐH B 2009) Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 137: (CĐ 2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 138: (ĐH A 2010) Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính ngun tử độ âm điện tăng C bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính ngun tử độ âm điện giảm Câu 139: (ĐH A 2010) Nhận định sau nói ngun tử: 2613X, 5526Y, 2612Z? A X Z có số khối B X, Z đồng vị ngun tố hố học C X, Y thuộc ngun tố hố học D X Y có số nơtron 3+ Câu 140: (ĐH B 2010)Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 141: (CĐ 2011) Để hồ tan hồn tồn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Câu 142: (ĐH A 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 143: (CĐ 2012) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu 144: (ĐH A 2012) Ngun tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện ngun tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 145: (ĐH A 2012) X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 146: (ĐH B 2012) Ngun tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 147: (CĐ 2013) Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X A B C D Page 10 CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ Câu 148: (ĐH A 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 27 Câu 149: (ĐH B 2013) Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 13Al) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Page 11