Đang tải... (xem toàn văn)
+ Các đồng vị của cùng một nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó có số khối A khác nhauB. + Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhi[r]
(1)MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ NGUN TỬ MƠN HĨA 10 NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Dạng 1: Bài tập thành phần nguyên tử
+ Nguyên tử gồm: Hạt nhân ( gồm hạt proton nơtron); Vỏ nguyên tử ( hạt electron) + Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt là: electron, proton nơtron
+ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron ( Z = P = E) + Số khối A hạt nhân: tổng số proton Z số nơtron N (A = Z + N)
+ Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, notron, electron Vì khối lượng electron nhỏ nên coi khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân
+ Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân
2 Dạng 2: Tìm số P, E, N, số khối A – Viết kí hiệu nguyên tử
Kí hiệu nguyên tử:
Để tìm số hạt tính số khối ta thường sử dụng công thức: Z = P = E
A = Z + N P ≤ N ≤ 1,5P
3 Dạng 3: Xác định nguyên tử khối trung bình, số khối, % đồng vị
+ Các đồng vị nguyên tố nguyên tử có số proton khác số notron, có số khối A khác
+ Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định
⇒ nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng
Trong đó: Atb nguyên tử khối trung bình
A: nguyên tử khối đồng vị A, a tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị A B: nguyên tử khối đồng vị B, b tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị B
Dạng 4: Tìm nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử
+ Z đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học nên để xác định nguyên tố ta cần xác định giá trị Z + Viết cấu hình electron: Các e phân bố theo thứ tự tăng dần mức lượng AO, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Ngun tử Nhơm có điện tích hạt nhân 13+ Trong nguyên tử Al số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 12 hạt Số khối Al là: A 13
(2)D 26
Hướng dẫn giải:
Điện tích hạt nhân 13+ ⇒ p = 13
Số hạt mang điện p e; số hạt không mang điện n
⇒ p + e – n = 12
Mà p = e ⇒ 2p – e = 12
Thay p = 13 ⇒ n = 26 – 12 = 14
⇒ A = p + n = 13 + 14 = 27
⇒ Đáp án C
Bài 2: Tổng số hạt nguyên tử X 28 Số hạt p, n, e X là:
A 8; 12; B 9; 10;
C Không xác định D Cả A B
Hướng dẫn giải:
Tổng số hạt = 28 ⇒ p + n + e = 28 ⇒ 2p + n = 28 Ta có: p < n < 1,5p
⇒ 3p ≤ 2p + n = 28 ≤ 3,5p
⇒ ≤ p ≤ 9,3 mà p ∈ N
⇒ p = p = ⇒ n = 12 n = 10
⇒ Đáp án D
Bài 3: Oxit X có công thức R2O Tổng số hạt (p, n, e) X 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 X chất (biết hạt nhân nguyên tử oxi có proton nơtron)?
A N2O B Na2O C Cl2O D K2O
Hướng dẫn giải:
Tổng số hạt (p, n, e) X 92
⇒ (2pR + nR) + 2pO + nO = 92 Ta có: pO = ; nO =
⇒ (2pR + nR) = 68 (1)
Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28
⇒ (2.2pR + 2.nO ) - (2nR + nO) = 28
⇒ 4pR - 2nR = 20 (2)
Từ (1), (2) ⇒ pR = 11, nR = 12 ⇒ R Na
⇒ Đáp án B
(3)vị 69Ga có khối lượng nguyên tử 68,9257 chiếm 60,47% Khối lượng nguyên tử đồng vị lại A 69,9913
B 70,2163 C 70,9351 D 71,2158
Hướng dẫn giải:
Gọi khối lượng nguyên tử đồng vị lại M Ta có:
MGa = 69,72 = [60,47.68,9257 + M.(100 – 60,47)] : 100
⇒ M = 70,9351
⇒ Đáp án C
Bài 5: Nguyên tố X có đồng vị: A1 chiếm 92,3%, A2 chiếm 4,7% A3 chiếm 3% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron nguyên tử A2 nhiều nguyên tử A1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,107 Vậy số khối đồng vị là:
A 27,28,32 B 26,27, 34 C 28,29,30 D 29,30,28
Hướng dẫn giải:
Gọi số khối X A1, A2, A3 A1; A2; A3 đồng vị nên có số p
Số nơtron nguyên tử A2 nhiều nguyên tử A1 hạt
⇒ A2 – A1 =
Ta có hệ:
⇒ Đáp án C
Bài 6: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x
1%) 37X(x2%) Vậy giá trị x1% x2% là: A 25% & 75%
B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65%
Hướng dẫn giải:
(4)Ln có nNaX = nAgX
Ta có hệ:
⇒ Đáp án B
Bài 7: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện
gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron A Na, 1s22s22p63s1
B Mg, 1s22s22p63s1 C Na, 1s22s22p63s2 D Mg, 1s22s22p63s2
Hướng dẫn giải:
Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34
⇒ 2p + n = 34 (1)
số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện
⇒ 2p = 1,883n (2)
Từ (1), (2) ⇒ p = 11, n = 12 ⇒ R nguyên tố Na Cấu hình R Na, 1s22s22p63s1
⇒ Đáp án A
Bài 8: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt
nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s
B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f
Hướng dẫn giải:
Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron nguyên tố Z, N Ta có hpt:
Cấu hình electron nguyên tố là: 1s22s22p63s23p1
Nhận thấy electron cuối điền vào phân lớp p ⇒ nguyên tố thuộc loại nguyên tố p
⇒ Đáp án B
Bài 9: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt
Cấu hình electron nguyên tử R A [Ne] 3s23p3
(5)D [Ar] 3d104s24p5
Hướng dẫn giải:
Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron R Z, N
Ta có hpt:
⇒ Cấu hình electron R là: [Ar] 3d104s24p5
⇒ Đáp án C
Bài 10: Hợp chất MX2 tạo từ ion M2+ X− Tổng số hạt phân tử MX2 116 Số hạt M2+ lớn số hạt X− 29 hạt Nguyên tử M có số proton số nơtron Nguyên tử X có số nơtron số proton hạt Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử hợp chất A CaF2
B CaCl2 C CuF2 D CuCl2
Hướng dẫn giải:
Đặt số p M X p p'
Do M có p = n nên số hạt M p + n + e = 3p Do X có nên số hạt X p' + n' + e' 3p' +
Số hạt M2+ 3p-2 số hạt X− 3p' + + = 3p' + Số hạt M2+ lớn số hạt M− 29
⇒ 3p - - (3p' + 2) = 29 ⇒ p - p' = 11 (1) Mặt khác tổng số hạt MX2 = 116
⇒ 3p + (3p' + 1) x = 116 (2)
Từ (1), (2) ⇒ p = 20; p' = ⇒ M Ca ; X F ⇒ CaF2
⇒ Đáp án A
C LUYỆN TẬP
Câu Tổng số electron phân lớp 3p 3d ion 26Fe
A 10 B 11 C 12 D 13
Câu Nguyên tử Crom (Z = 24), cấu hình electron nguyên tử Crom A.1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu 1327Xl Trong ngun tử X có A 13 hạt proton, 14 hạt nơtron B 13 hạt nơtron, 14 hạt proton C 13 hạt proton, 27 hạt nơtron D 13 hạt nơtron, 27 hạt proton
Câu Trong tự nhiên Clo có đồng vị35Cl và37Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Phần trăm khối lượng của35
Cl HClO
A 50,00% B 48,67% C 51,23% D 55,20%
(6)A 12 u B 12 g C 18 u D 18 g
Câu Nguyên tử109Fcó số khối bao nhiêu? A B 10 C 19 D 28
Câu Hạt nhân nguyên tử X có proton nơtron Kí hiệu ngun tử X A.9
8 X B.178 X C.817 X D.89 X
Câu Một nguyên tử có electron lớp vỏ, hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử A B 18 C 19 D 28
Câu 9. Nhận định không đúng ? Hai nguyên tử 2963Cu 2965Cu
A Là đồng vị B Có số electron
C Có số nơtron D Có số hiệu nguyên tử
Câu 10. Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai?
A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p
Câu 11. Số electron tối đa lớp L, M
A 18 B 10 C 18 10 D 18
Câu 12 Số electron tối đa phân bố lớp thứ vỏ nguyên tử A 16 B 18 C 32 D 50
Câu 13 Nhận định đúng?
A Tất nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi kim loại B Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp phi kim C Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại D Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại
Câu 14. Số proton Na, Al, H, K 11,13,1,19 số nơtron 12,14,1,20 Kí hiệu không ?
A.1123Na B.1327Al C.21H D.1938K
Câu 15 Cấu hình electron sau viết không đúng?
A 1s2 2s2 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p7
Câu 16. Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
X 1s2 2s2 2p2; Y 1s2 2s2 2p6 3s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2; T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Các nguyên tố kim loại
A X,Y,Z B X,Y,T C Z,T,Q D T,Q,R
Câu 17. Nguyên tử X lớp thứ (lớp cùng) có chứa electron X có điện tích hạt nhân A 14 B 15 C 10 D 18
Câu 18. Cho cấu hình electron nguyên tố sau
X 1s2 2s2 2p6 3s2 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy cấu hình electron nguyên tố kim loại
A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T
(7)C proton electron D proton, electron nơtron
Câu 20 Những nhận định không đúng?
1 Trong nguyên tử, số proton số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron nguyên tử số khối Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử
4 Trong nguyên tử, số proton ln số electron điện tích hạt nhân
A 1,2,3 B 1,2,4 C 1,3,4 D. 2,3,4
Câu 21: Nguyên tử phần tử nhỏ chất:
A không mang điện B mang điện tích âm
C mang điện tích dương D mang điện khơng mang điện
Câu 22: Vỏ nguyên tử thành phần nguyên tử:
A không mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện khơng
Câu 23 Hạt nhân nguyên tử thành phần cấu tạo nguyên tử: A không mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện khơng
Câu 24 Trong tự nhiên Cu có đồng vị63Cu (75%) và65Cu (25%) mol Cu có khối lượng A 120g B 128g C 64g D 127g
Câu 25 Đồng có đồng vị bền là: 65Cu , 63Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 65Cu
A 30% B 27% C 28% D 27,5%
Câu26: Câu sau sai?
A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số nơtron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác
Câu 27 Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học?
A 14 14
6X, 7Y B 19 20
9X,10Y C 28 29
14X,14Y D 40 40 18X,19Y
Câu 28. Hạt nhân nguyên tử2965Cucó số nơtron là:
A 65 B 29 C 36 D 94
Câu 29 Một đồng vị nguyên tử photpho 1532P Nguyên tử có số electron là: A 32 B 17 C 15 D 47
Câu 30 Hạt nhân nguyên tử có số hạt nơtron 28? A.1939K B Fe
54
26 C P 32
15 D Na 23 11
Câu 31 Electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
Câu 32. Một nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp p 11 Y nguyên tố hoá học số nguyên tố sau?
(8)C Flo (Z = 9) D Kali (Z = 12)
Câu 33 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 8035Br A 115 B 80 C 35 D 60
Câu 34. Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 22 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2 D.1s22s22p3
Câu 35 Phân tử sau có tổng số electron lớn nhất?(cho ZAl = 13, ZO = 8, ZS = 16, ZNa = 11, ZFe = 26)
A Al2O3 B Na2S C SO3 D FeO
Câu 36 Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 19 proton, nguyên tử nguyên tố Y có 17 proton Nguyên tử X Y có cấu hình electron là:
A.1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 C.1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p62s22p3
Câu 37 Electron cuối phân bố nguyên tử X 3d8 Số electron lớp X A B C D
Câu 38 Cấu hình electron 26 Fe3+
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s 23p63d6
C 1s22s22p63s23p63d3 4s2 D 1s22s22p63s23p63d54s2
Câu 39 Cấu hình e lớp ngồi ion X2+ 3s23p63d6 Cấu hình e X A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d44s1
Câu 40 Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron ion Cu2
A [Ar] 3d10 B [Ar] 3d9 C [Ar] 3d84s2 D [Ar] 3d104s2
Câu 41 Cấu hình electron Cu (cho Z = 29)
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Câu 42 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố
A 13Alvà 35Br B 13Alvà 17Cl
C 17Clvà 12Mg D 14Sivà 35Br
Câu 43 Số hiệu nguyên tử nguyên tố photpho 15 Nguyên tử photpho có số electron lớp
A B C D
Câu 44 Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d làm cho phân lớp d có tất electron Tổng số electron nguyên tử X
A 25 B 29 C 27 D 24
Câu45 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Cấu hình electron Y
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1
(9)1 Số khối nguyên tử X
A 11 B 23 C 35 D 46
Câu 47. Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X
A.3580Br B Br
79
35 C Fe 56
26 D Zn 65 30
Câu48 Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tố A
A O (Z=8) B F (Z=9) C Ar (Z=18) D K (Z=19)
Câu 49. Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B
A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17)
Câu 50 Chọn cấu hình e khơng
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Nguyên tử a nguyên tố nh electron - - - - -