Các phương pháp giúp giải nhanh bài hóa học

Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc CHNG I CC PHNG PHP GIP GII NHANH BI TON HểA HC Phng phỏp l Thy ca cỏc Thy (Talley Talley Rand) Rand Đ1 PHNG PHP S NG CHẫO Vi hỡnh thc thi trc nghim khỏch quan, mt khong thi gian tng ủi ngn hc sinh phi gii quyt mt s lng cõu hi v bi khỏ ln (trong ủú bi toỏn chim mt t l khụng nh) Do ủú vic tỡm cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn húa hc cú mt ý ngha quan trng Bi toỏn trn ln cỏc cht vi l mt dng bi hay gp chng trỡnh húa hc ph thụng Ta cú th gii bi dng ny theo nhiu cỏch khỏc nhau, song cỏch gii nhanh nht l phng phỏp s ủ ủng chộo Nguyờn tc: Trn ln dung dch: Dung dch 1: cú lng m1, th tớch V1, nng ủ C1 (C% hoc CM), lng riờng d1 Dung dch 2: cú lng m2, th tớch V2, nng ủ C2 (C2 > C1), lng riờng d2 Dung dch thu ủc cú m = m1 + m2, V = V1 + V2, nng ủ C (C1 < C < C2), lng riờng d S ủ ủng chộo v cụng thc tng ng vi mi trng hp l: a) i vi nng ủ % v lng: m1 C1 C m2 C2 |C2 - C| m1 | C C | = (1) m | C1 C | V1 | C C | = (2) V2 | C1 C | V1 | d d | = (3) V2 | d1 d | |C1 - C| b) i vi nng ủ mol/lớt: V1 C1 C V2 C2 |C2 - C| |C1 - C| c) i vi lng riờng: V1 d1 d V2 d2 |d2 - d| |d1 - d| Khi s dng s ủ ủng chộo ta cn chỳ ý: *) Cht rn coi nh dung dch cú C = 100% *) Dung mụi coi nh dung dch cú C = 0% *) Khi lng riờng ca H2O l d = g/ml Sau ủõy l mt s vớ d s dng phng phỏp ủng chộo tớnh toỏn pha ch dung dch Dng 1: Tớnh toỏn pha ch dung dch Vớ d thu ủc dung dch HCl 25% cn ly m1 gam dung dch HCl 45% pha vi m2 gam dung dch HCl 15% T l m1/m2 l: A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Hng dn gii: p dng cụng thc (1): m1 | 45 25 | 20 = = = ỏp ỏn C m | 15 25 | 10 Vớ d pha ủc 500 ml dung dch nc mui sinh lớ (C = 0,9%) cn ly V ml dung dch NaCl 3% Giỏ tr ca V l: A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 1/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc Hng dn gii: Ta cú s ủ: V1(NaCl) V2(H2O) V1 = |0 - 0,9| 0,9 |3 - 0,9| 0,9 500 = 150 (ml) ỏp ỏn A 2,1 + 0,9 Phng phỏp ny khụng nhng hu ớch vic pha ch cỏc dung dch m cũn cú th ỏp dng cho cỏc trng hp ủc bit hn, nh pha mt cht rn vo dung dch Khi ủú phi chuyn nng ủ ca cht rn nguyờn cht thnh nng ủ tng ng vi lng cht tan dung dch Vớ d Hũa tan 200 gam SO3 vo m gam dung dch H2SO4 49% ta ủc dung dch H2SO4 78,4% Giỏ tr ca m l: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 Hng dn gii: Phng trỡnh phn ng: SO3 + H2O H2SO4 98 ì 100 100 gam SO3 = 122,5 gam H2SO4 80 Nng ủ dung dch H2SO4 tng ng: 122,5% Gi m1, m2 ln lt l lng SO3 v dung dch H2SO4 49% cn ly Theo (1) ta cú: m1 | 49 78,4 | 29,4 44,1 m2 = = = ì 200 = 300 (gam) ỏp ỏn D m | 122,5 78,4 | 44,1 29,4 im lớ thỳ ca s ủ ủng chộo l ch phng phỏp ny cũn cú th dựng ủ tớnh nhanh kt qu ca nhiu dng bi húa hc khỏc Sau ủõy ta ln lt xột cỏc dng bi ny Dng 2: Bi toỏn hn hp ủng v õy l dng bi c bn phn cu to nguyờn t Vớ d Nguyờn t trung bỡnh ca brom l 79,319 Brom cú hai ủng v bn: 79 35 Br v 81 35 Br 81 35 Thnh phn % s nguyờn t ca Br l: A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95 Hng dn gii: Ta cú s ủ ủng chộo: 81 35 Br (M=81) 79 35Br (M=79) 79,319 - 79 = 0,319 A=79,319 81 - 79,319 = 1,681 81 % 35 Br 0,319 0,319 81 81 Br = 15,95% ỏp ỏn D = % 35 Br = 100% % 35 79 % 35 Br 1,681 1,681 + 0,319 Dng 3: Tớnh t l th tớch hn hp khớ Vớ d Mt hn hp gm O2, O3 ủiu kin tiờu chun cú t ủi vi hiủro l 18 Thnh phn % v th tớch ca O3 hn hp l: A 15% B 25% C 35% D 45% Hng dn gii: p dng s ủ ủng chộo: VO M1= 48 |32 - 36| M = 18.2 =36 VO M2= 32 |48 - 36| Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 2/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni VO3 VO2 = Nhn gia s mụn Húa Hc 1 = %VO3 = 100% = 25% ỏp ỏn B 12 3 +1 Vớ d Cn trn th tớch metan vi mt th tớch ủng ủng X ca metan ủ thu ủc hn hp khớ cú t hi so vi hiủro bng 15 X l: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Hng dn gii: Ta cú s ủ ủng chộo: VCH M1= 16 M = 15.2 =30 VM M2 = M2 |16 - 30| VCH VM = |M2 - 30| | M - 30 | = | M - 30 | = 28 M2 = 58 14n + = 58 n = 14 Vy X l: C4H10 ỏp ỏn B Dng 4: Tớnh thnh phn hn hp mui phn ng gia ủn baz v axit Dng bi ny cú th gii d dng bng phng phỏp thụng thng (vit phng trỡnh phn ng, ủt n) Tuy nhiờn cng cú th nhanh chúng tỡm kt qu bng cỏch s dng s ủ ủng chộo Vớ d Thờm 250 ml dung dch NaOH 2M vo 200 ml dung dch H3PO4 1,5M Mui to thnh v lng tng ng l: A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 Hng dn gii: Cú: < n NaOH 0,25.2 = = < To hn hp mui: NaH2PO4, Na2HPO4 n H3PO4 0,2.1,5 S ủ ủng chộo: Na2HPO4 (n1 = 2) n= NaH2PO4 (n2 = 1) n Na 2HPO n NaH2PO = |1 - 5/3| = |2 - 5/3| = n Na2HPO4 = 2n NaH2PO4 M n Na 2HPO4 + n NaH2PO4 = n H3PO4 = 0,3 (mol) n Na2HPO4 = 0,2 (mol) m Na 2HPO4 = 0,2.142 = 28,4 (g) ỏp ỏn C n NaH2PO4 = 0,1 (mol) m NaH2PO4 = 0,1.120 = 12,0 (g) Dng 5: Bi toỏn hn hp cht vụ c ca kim loi cú cựng tớnh cht húa hc Vớ d Hũa tan 3,164 gam hn hp mui CaCO3 v BaCO3 bng dung dch HCl d, thu ủc 448 ml khớ CO2 (ủktc) Thnh phn % s mol ca BaCO3 hn hp l: A 50% B 55% C 60% D 65% Hng dn gii: 3,164 0,448 = 158,2 = 0,02 (mol) M = 0,02 22,4 p dng s ủ ủng chộo: n CO2 = BaCO3(M1= 197) |100 - 158,2| = 58,2 M=158,2 CaCO3(M2 = 100) Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh |197 - 158,2| = 38,8 Trang 3/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni %n BaCO = Nhn gia s mụn Húa Hc 58,2 100% = 60% ỏp ỏn C 58,2 + 38,8 Dng 6: Bi toỏn trn qung ca cựng mt kim loi õy l mt dng bi m nu gii theo cỏch thụng thng l khỏ di dũng, phc Tuy nhiờn nu s dng s ủ ủng chộo thỡ vic tỡm kt qu tr nờn ủn gin v nhanh chúng hn nhiu cú th ỏp dng ủc s ủ ủng chộo, ta coi cỏc qung nh mt dung dch m cht tan l kim loi ủang xột, v nng ủ ca cht tan chớnh l hm lng % v lng ca kim loi qung Vớ d A l qung hematit cha 60% Fe2O3 B l qung manhetit cha 69,6% Fe3O4 Trn m1 tn qung A vi m2 tn qung B thu ủc qung C, m t tn qung C cú th ủiu ch ủc 0,5 tn gang cha 4% cacbon T l m1/m2 l: A 5/2 B 4/3 C 3/4 D 2/5 Hng dn gii: S kg Fe cú tn ca mi qung l: 60 112 1000 = 420 (kg) +) Qung A cha: 100 160 69,6 168 +) Qung B cha: 1000 = 504 (kg) 100 232 +) Qung C cha: 500 ì = 480 (kg) 100 S ủ ủng chộo: mA 420 |504 - 480| = 24 480 mB 504 |420 - 480| = 60 m 24 A = = ỏp ỏn D m B 60 *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ Đ2 PHNG PHP B BO TON KH KHI L LNG p dng ủnh lut bo ton lng (LBTKL): Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc sn phm giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch ủn gin, nhanh chúng Vớ d 10 Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol v 0,2 mol cht X ủt chỏy hon ton hn hp A cn 21,28 lớt O2 (ủktc) v thu ủc 35,2 gam CO2 v 19,8 gam H2O Tớnh lng phõn t X (bit X ch cha C, H, O) Hng dn gii: Ta cú cỏc phng trỡnh phn ng chỏy: 2C2H6O2 + 5O2 4CO2 + 6H2O X + O2 CO2 + H2O p dng LBTKL: m X + m C2H6O + m O2 = m CO2 + m H 2O m X = m CO2 + m H 2O m C2H6O + m O2 ( ) 21,28 m X = 35,2 + 19,8 0,1ì 62 + 32 = 18,4 (gam) 22,4 18,4 Khi lng phõn t ca X: M X = = 92 (g/mol) 0,2 Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 4/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc Vớ d 11 Hũa tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi húa tr II v húa tr III bng dung dch HCl d ta thu ủc dung dch A v 0,896 lớt khớ bay (ủktc) Tớnh lng mui cú dung dch A Hng dn gii: Gi mui cacbonat l: XCO3 v Y2(CO3)3 Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: (1) XCO3 + 2HCl XCl2 + H2O + CO2 (2) Y2(CO3)3 + 6HCl 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 0,896 S mol khớ CO2 bay ra: n CO2 = = 0,04 (mol) n HCl = 2n CO2 = ì 0,04 = 0,08 (mol) 22,4 p dng LBTKL: (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl = m CO2 + m H 2O + m muối m muối = (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl (m CO2 + m H 2O ) m muối = 3,34 + 0,08 ì 36,5 (0,04 ì18 + 0,04 ì 44) = 3,78 (gam) Vớ d 12 Kh m gam hn hp A gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 bng khớ CO nhit ủ cao, ngi ta thu ủc 40 gam hn hp cht rn X v 13,2 gam khớ CO2 Tỡm giỏ tr ca m Hng dn gii: Phõn tớch: vi bi toỏn ny, nu gii theo cỏch thụng thng, tc ủt s mol ca cỏc oxit ln lt l x, y, z, t thỡ cú mt khú khn l ta khụng th thit lp ủ phng trỡnh ủ gii ủc cỏc n Mt khỏc, chỳng ta cng khụng bit lng CO ủó cho cú ủ ủ kh ht cỏc oxit v kim loi hay khụng? ú l cha k ủn hiu sut ca phn ng cng l mt ủ gõy nhng khú khn! Nhng nu chỳng ta dựng phng phỏp bo ton lng s giỳp loi b ủc nhng khú khn trờn v vic tỡm giỏ tr ca m tr nờn ht sc ủn gin Cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy ra: (1) 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (3) FeO + CO Fe + CO (4) CuO + CO Cu + CO2 13,2 Ta cú: n CO (p) = n CO2 = = 0,3 (mol) m CO (p) = 28.0,3 = 8,4 (gam) 44 Khi lng cht rn: mr = 40 (gam) p dng LBTKL: m A + m CO (p) = m r + m B m A = m r + m CO2 m CO (p) m = m A = 40 + 13,2 8,4 = 44,8 (gam) Vớ d 13 Thu phõn hon ton 14,8 gam hn hp este ủn chc l ủng phõn ca thy cn va ủ 200 ml dung dch NaOH 1M, thu ủc m gam hn hp mui v 7,8 gam hn hp ru Tỡm m Hng dn gii: Gi cụng thc chung ca este l: RCOOR' Phng trỡnh phn ng xy ra: RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH Theo bi ta cú: n NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) m NaOH = 40.0,2 = (gam) p dng LBTKL: m RCOO R' + m NaOH = m RCOONa + m R'OH m RCOONa = m RCOO R' + m NaOH m R'OH m = m RCOONa = 14,8 + 7,8 = 15 (gam) *** *** *** *** *** Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh *** *** *** ************************ Trang 5/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc Đ3 PHNG PHP TNG GI GIM KH KHI L LNG Nguyờn tc ca phng phỏp: Da vo s tng gim lng (TGKL) chuyn t mol cht A thnh hoc nhiu mol cht B (cú th qua cỏc giai ủon trung gian) ta d dng tớnh ủc s mol ca cỏc cht hoc ngc li Chng hn: a) Xột phn ng: MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O Theo phn ng ny thỡ chuyn t mol MCO3 mol MCl2, lng hn hp tng thờm 71 60 = 11 gam v cú mol CO2 ủc gii phúng Nh vy, bit lng mui tng ta cú th tớnh ủc s mol CO2 sinh hoc ngc li b) Xột phn ng: RCOOR + NaOH RCOONa + ROH C mol este RCOOR chuyn thnh mol mui RCOONa, lng tng (hoc gim) |23 R| gam v tiờu tn ht mol NaOH, sinh mol ROH Nh vy, nu bit lng ca este phn ng v lng mui to thnh, ta d dng tớnh ủc s mol ca NaOH v ROH hoc ngc li Cú th núi hai phng phỏp bo ton lng v tng gim lng l anh em sinh ủụi, vỡ mt bi toỏn nu gii ủc bng phng phỏp ny thỡ cng cú th gii ủc bng phng phỏp Tuy nhiờn, tựy tng bi m phng phỏp ny hay phng phỏp l u vit hn Vớ d 14 Gii li vớ d 12 bng phng phỏp tng gim lng Hng dn gii: Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: (1) XCO3 + 2HCl XCl2 + H2O + CO2 (2) Y2(CO3)3 + 6HCl 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 0,896 S mol khớ CO2 bay ra: n CO2 = = 0,04 (mol) 22,4 Theo (1), (2): chuyn t mui cacbonat mui clorua, c mol CO2 sinh ra, lng hn hp mui tng thờm 71 60 = 11 gam Vy lng hn hp mui tng lờn l: m = 0,04.11 = 0,44 gam Khi lng ca mui dung dch: m muối = 3,34 + 0,44 = 3,78 (gam) Vớ d 15 Gii li vớ d 13 bng phng phỏp tng gim lng Hng dn gii: Cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy ra: (1) 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (3) FeO + CO Fe + CO2 (4) CuO + CO Cu + CO2 13,2 Ta cú: n CO (p) = n CO2 = = 0,3 (mol) m CO (p) = 28.0,3 = 8,4 (gam) 44 Khi lng cht rn: mr = 40 (gam) Theo (1), (2), (3), (4): c mol CO phn ng mol CO2, lng hn hp A gim l: m = ì (44 28) = 16 gam Vy lng hn hp A ủó b gim l: 16 ì 0,3 = 4,8 (gam) Khi lng ca hn hp A ban ủu l: m = 40 + 4,8 = 44,8 (gam) Vớ d 16 Nhỳng mt lỏ nhụm vo 200 ml dung dch CuSO4, ủn dung dch mt mu xanh ly lỏ nhụm cõn thy nng hn so vi ban ủu l 1,38 gam Xỏc ủnh nng ủ ca dung dch CuSO4 ủó dựng Hng dn gii: Phng trỡnh phn ng xy ra: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 6/14 (*) E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc Theo (*): c mol Al phn ng ht vi mol CuSO4, sinh mol Cu, lng nhụm tng lờn: m = 3.64 2.27 = 138 (gam) 1,38 Vy s mol CuSO4 ủó tham gia phn ng l: n CuSO = = 0,03 (mol) 138 0,03 Nng ủ ca dung dch CuSO4: C M = = 0,15 (M) 0,2 Chỳ ý: Khi nhỳng kim loi A vo dung dch mui ca kim loi B (kộm hot ủng hn A) Sau ly kim loi A ra, lng kim loi A ban ủu s thay ủi do: 1) Mt lng A b tan vo dung dch 2) Mt lng B t dung dch ủc gii phúng, bỏm vo kim loi A 3) Tớnh lng tng (hay gim) ca A phi da vo phng trỡnh phn ng c th Vớ d 17 Cho 11 gam hn hp axit ủn chc thuc cựng dóy ủng ủng tỏc dng hon ton vi kim loi Na d, thu ủc 2,24 lớt khớ H2 (ủktc) Tớnh lng mui hu c to thnh Hng dn gii: S mol khớ H2 to thnh: n H = 2,24 = 0,1 (mol) 22,4 Gi cụng thc chung ca axit ủn chc l: RCOOH Phng trỡnh phn ng xy ra: (*) 2RCOOH + Na 2RCOONa + H Theo (*): c mol RCOOH phn ng mol RCOONa v mol H2, lng mui tng lờn so vi lng ca axit l: m = 2.[(R + 44 + 23) (R + 45)] = 44 (gam) Khi lng mui hu c ln hn axit l: m = 44.0,1 = 4,4 (gam) Vy, lng mui hu c to thnh l: 11 + 4,4 = 15,4 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ Đ4 PHNG PHP B BO TON NGUYấN T T Nguyờn tc chung ca phng phỏp ny l da vo ủnh lut bo ton nguyờn t (BTNT): Trong cỏc phn ng húa hc thụng thng, cỏc nguyờn t luụn ủc bo ton iu ny cú ngha l: Tng s mol nguyờn t ca mt nguyờn t X bt kỡ trc v sau phn ng l luụn bng Vớ d 18 Hn hp cht rn A gm 0,1 mol Fe2O3 v 0,1 mol Fe3O4 Hũa tan hon ton A bng dung dch HCl d, thu ủc dung dch B Cho NaOH d vo B, thu ủc kt ta C Lc ly kt ta, sch ri ủem nung khụng khớ ủn lng khụng ủi thu ủc m gam cht rn D Tớnh m Hng dn gii: Cỏc phn ng húa hc xy ra: (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) NaOH + HCl NaCl + H2O (4) 2NaOH + FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2 (5) 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 t0 (6) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 t0 (7) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe O : 0,1 mol Theo cỏc phng trỡnh phn ng ta cú s ủ: Fe O (rn D) Fe 3O : 0,1 mol Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 7/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni p dng ủnh lut bo ton nguyờn t ủi vi Fe: nD = n Fe (trong D) Nhn gia s mụn Húa Hc = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 (mol) 0,5 = 0,25 (mol) m D = 0,25.160 = 40 (gam) Vớ d 19 Tin hnh crackinh nhit ủ cao 5,8 gam butan Sau mt thi gian thu ủc hn hp khớ X gm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 v C4H10 t chỏy hon ton X khớ oxi d, ri dn ton b sn phm sinh qua bỡnh ủng H2SO4 ủc Tớnh ủ tng lng ca bỡnh H2SO4 ủc Hng dn gii: Cỏc s ủ phn ng xy ra: (1) C4H10 crackinh CH4 + C3H6 crackinh (2) C4H10 C2H6 + C2H6 t0 (3) CH4 CO2 + 2H2O t (4) 2CO2 + 2H2O C2H4 t0 (5) C2H6 2CO2 + 3H2O t0 (6) C3H6 3CO2 + 3H2O t0 (7) C4H10 4CO2 + 5H2O tng lng ca bỡnh H2SO4 ủc chớnh l tng lng H2O sinh phn ng ủt chỏy hn hp X 5,8 Theo bi ta cú: n butan = = 0,1 (mol) 58 T phng trỡnh phn ng, cú: H (butan ban ủu) H (nc) v C4H10 10H 5H2O p dng ủnh lut BTNT ủi vi hiủro: n H (butan) = n H (H 2O) = 10 ì 0,1 = (mol) n H 2O = = 0,5 (mol) m = m H 2O = 18.0,5 = (gam) Vớ d 20 Hn hp khớ A gm mt ankan, mt anken, mt ankin v hiủro Chia A thnh phn cú th tớch bng ri tin hnh thớ nghim sau: Phn 1: ủem ủt chỏy hon ton ri dn sn phm chỏy ln lt qua bỡnh ủng H2SO4 ủc, bỡnh ủng nc vụi d Sau phn ng cõn thy lng bỡnh tng 9,9 gam, bỡnh tng 13,2 gam Phn 2: dn t t qua ng ủng bt Ni nung núng thu ủc hn hp khớ B Sc khớ B qua bỡnh ủng nc vụi d, thy lng bỡnh nc vụi tng m gam Tỡm giỏ tr ca m Hng dn gii: Phõn tớch: Vỡ phn cú th tớch bng nờn thnh phn ca chỳng l nh V sn phm ủt chỏy ca phn l hon ton ging nhau! ủõy, vic dn phn qua bt Ni, nung núng hn hp B, sau ủú mi ủem ủt chỏy B ch l mt bc gõy nhiu, khin chỳng ta b ri m thụi, vỡ thnh phn cỏc nguyờn t ca B v phn l hon ton ging Chớnh vỡ vy, lng bỡnh nc vụi tng thớ nghim chớnh bng tng lng ca nc v CO2 sinh thớ nghim 1! Vy: m = mbỡnh + mbỡnh = 9,9 + 13,2 = 23,1 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ Đ5 PHNG PHP B BO TON ELECTRON Nguyờn tc ca phng phỏp: Khi cú nhiu cht oxi húa hoc cht kh hn hp phn ng (nhiu phn ng hoc phn ng qua nhiu giai ủon) thỡ tng s mol electron m cỏc phõn t cht kh cho phi bng tng s mol electron m cỏc cht oxi húa nhn õy chớnh l ni dung ca ủnh lut bo ton electron phn ng oxi húa kh Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 8/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc iu quan trng nht ỏp dng phng phỏp ny ủú l vic phi nhn ủnh ủỳng trng thỏi ủu v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa v cỏc cht kh, nhiu khụng cn quan tõm ủn vic cõn bng phn ng húa hc xy Phng phỏp ny ủc bit lớ thỳ ủi vi cỏc bi toỏn phi bin lun nhiu trng hp xy Vớ d 21 Ho tan hon ton 19,2 gam kim loi M dung dch HNO3 d thu ủc 8,96 lớt (ủktc) hn hp khớ gm NO2 v NO cú t l th tớch 3:1 Xỏc ủnh kim loi M Hng dn gii: S mol ca hn hp khớ: n khớ = 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 Vỡ VNO2 : VNO = : n NO2 : n NO = : n NO2 = 0,4 = 0,3 (mol); n NO = 0,4 = 0,1 (mol) 4 +n Gi n l húa tr ca M Quỏ trỡnh nhng electron: M ne M 19,2 S mol electron nhng l: n e nhờng = n (mol) (*) M +5 +4 +2 (2) Quỏ trỡnh nhn electron: N + 6e N + N Tng s mol electron nhn l: n e nhận = ì 0,1 = 0,6 (mol) p dng ủnh lut bo ton electron, ta cú: (1) n e nhờng (**) = n e nhận 19,2 n = 0,6 M = 32n M n = 2; M = 64 Vy kim loi M l ủng (MCu = 64) Vớ d 22 Hũa tan hon ton 11,2 gam Fe vo HNO3 d, thu ủc dung dch A v 6,72 lớt hn hp khớ B gm NO v mt khớ X, vi t l th tớch l 1:1 Xỏc ủnh khớ X Hng dn gii: S mol ca hn hp khớ B: n B = 6,72 = 0,3 (mol) n NO = n X = 0,15 (mol) 22,4 +3 Quỏ trỡnh nhng electron: Fe (1) Fe + 3e 11,2 S mol electron nhng l: n e nhờng = = 0,6 (mol) 56 +5 (*) +2 Quỏ trỡnh nhn electron ca NO: N + 3e N (2) S mol electron NO nhn l: n e (NO nhận) = ì 0,15 = 0,45 (mol) p dng ủnh lut bo ton electron, ta cú: n e nhờng (**) = n e nhận n e nhờng = n e (NO nhận) + n e (X nhận) n e (X nhận) = n e nhờng n e (NO nhận) = 0,6 0,45 = 0,15 (mol) +5 + (5 n) Gi n l s electron m X nhn Ta cú: N + ne N 0,15 n= = T ủú suy X l NO2 0,15 (3) Vớ d 23 m gam phoi bo st A ngoi khụng khớ sau mt thi gian bin thnh hn hp B cú lng 12 gam gm Fe v cỏc oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tỏc dng hon ton vi axit nitric d thy gii phúng 2,24 lớt khớ nht NO Tớnh lng m ca A? Hng dn gii: S ủ cỏc bin ủi xy ra: Fe mA gam Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Fe FeO B Fe O 12 gam Fe3O4 Trang 9/14 dd HNO3 NO 2,24 lít (đktc) E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc +3 Quỏ trỡnh nhng electron: Fe (1) Fe + 3e m S mol electron nhng l: n e nhờng = (mol) (*) 56 Cỏc quỏ trỡnh nhn electron: +) T st O2 + 4e (2) oxit: 2O-2 12 m 12 m S electron O2 nhn l: n e (O2 nhận) = = (mol) 32 +5 +2 +) T oxit (3) mui Fe3+: N + 3e N S electron N nhn l: n e (N nhận) = ì 0,1 = 0,3 (mol) Tng s electron nhn l: n e nhận = 12 m + 0,3 (mol) p dng ủnh lut bo ton electron ta cú n e nhờng (**) = n e nhận ì m 12 m = + 0,3 56 m = 10,08 (gam) *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ Đ6 PHNG PHNG PHP B BO TON I IN TCH Nguyờn tc ca phng phỏp: Trong mt dung dch nu tn ti ủng thi cỏc ion dng v õm thỡ theo ủnh lut bo ton ủin tớch: tng s ủin tớch dng bng tng s ủin tớch õm õy chớnh l c s ủ thit lp phng trỡnh biu din mi liờn h gia cỏc ion dung dch Vớ d 24 Kt qu xỏc ủnh nng ủ mol/lớt ca cỏc ion mt dung dch nh sau: Na + 0,05 Ion: S mol: NO 0,01 Ca 2+ 0,01 Cl 0,04 HCO 0,025 Hi kt qu ủú ủỳng hay sai? Ti sao? Hng dn gii: Tng s ủin tớch dng: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) Tng s ủin tớch õm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta thy tng s ủin tớch dng tng s ủin tớch õm kt qu xỏc ủnh trờn l sai! Vớ d 25 Lp biu thc liờn h gia a, b, c, d dung dch cha a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO v d mol Cl Hng dn gii: p dng ủnh lut bo ton ủin tớch, ta cú: a + 2b = c + d *** *** *** *** *** *** *** *** ************************ Đ7 PHNG PHP KH KHI L LNG MOL TRUNG BèNH Khi lng mol trung bỡnh (KLMTB) ca mt hn hp l lng ca mt mol hn hp ủú: n m M = hh = n hh M n i i =1 i n n i =1 i Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trong ủú: +) mhh l tng s gam ca hn hp +) nhh l tng s mol ca hn hp +) Mi l lng mol ca cht th i hn hp +) ni l s mol ca cht th i hn hp Trang 10/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc +) M < M < M max +) Nu hn hp gm cht cú s mol ca hai cht bng thỡ lng mol trung bỡnh ca hn hp cng chớnh bng trung bỡnh cng lng phõn t ca cht v ngc li Phng phỏp ny ủc ỏp dng vic gii nhiu bi toỏn khỏc c vụ c v hu c, ủc bit l ủi vi vic chuyn bi toỏn hn hp thnh bi toỏn mt cht rt ủn gin v ta cú th gii mt cỏch d dng Sau ủõy chỳng ta cựng xột mt s vớ d Chỳ ý: Vớ d 26 Hũa tan 2,97 gam hn hp mui CaCO3 v BaCO3 bng dung dch HCl d, thu ủc 448 ml khớ CO2 (ủktc) Tớnh thnh phn % s mol ca mi mui hn hp Hng dn gii: CaCO3 + 2HCl (1) CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl BaCl + H O + CO (2) 2 0,448 T (1), (2) n hh = n CO2 = = 0,02 (mol) 22,4 Gi x l thnh phn % v s mol ca CaCO3 hn hp (1 x) l thnh phn % v s mol ca BaCO3 2,97 Ta cú: M 2muối = 100x + 197.(1 x) = x = 0,5 %n BaCO3 = %n CaCO3 = 50% 0,02 Cỏc phn ng xy ra: Vớ d 27 Hũa tan 16,8 gam hn hp gm mui cacbonat v sunfit ca cựng mt kim loi kim vo dung dch HCl d, thu ủc 3,36 lớt hn hp khớ (ủktc) Xỏc ủnh tờn kim loi kim Hng dn gii: Gi kim loi kim cn tỡm l M MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 MSO3 + 2HCl MCl2 + H2O + SO2 3,36 16,8 T (1), (2) nmui = nkhớ = = 0,15 (mol) M muối = = 112 22,4 0,15 Cỏc phn ng xy ra: (1) (2) Ta cú: 2M + 60 < M < 2M + 80 16 < M < 26 Vỡ M l kim loi kim nờn M = 23 (Na) Vớ d 28 Trong t nhiờn Brom cú hai ủng v bn l: 79 35 Br v Brom l 79,319 Tớnh thnh phn % s nguyờn t ca mi ủng v 81 35 Br Nguyờn t trung bỡnh ca Hng dn gii: Gi x l thnh phn % v s nguyờn t ca ủng v 79 35 Br 81 (100 x) l thnh phn % v s nguyờn t ca ủng v 35 Br 79x + 81(100 x) Ta cú: A Br = = 79,319 x = 84,05; 100 x = 15,95 100 81 Vy t nhiờn, ủng v 79 35 Br chim 84,05% v ủng v 35 Br chim 15,95% s nguyờn t Vớ d 29 Cho 6,4 gam hn hp kim loi k tip thuc nhúm IIA ca bng tun hon tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng, d thu ủc 4,48 lớt H2 (ủktc) Xỏc ủnh tờn kim loi Hng dn gii: Gi cụng thc chung ca kim loi nhúm IIA l M Ta cú phng trỡnh phn ng: 2+ Theo (*): n M = n H M + 2H + M + H (*) 4,48 6,4 = = 0,2 (mol) M = = 32 Hai kim loi l Mg (24) v Ca (40) 22,4 0,2 Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 11/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc Đ8 BI T TP V VN D DNG I.1 thu ủc dung dch CuSO4 16% cn ly m1 gam tinh th CuSO4.5H2O cho vo m2 gam dung dch CuSO4 8% T l m1/m2 l: A 1/3 B 1/4 C 1/5 D 1/6 I.2 Hũa tan hon ton m gam Na2O nguyờn cht vo 40 gam dung dch NaOH 12% thu ủc dung dch NaOH 51% Giỏ tr ca m (gam) l: A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 I.3 S lớt nc nguyờn cht cn thờm vo lớt dung dch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) ủ ủc dung dch mi cú nng ủ 10% l: A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 I.4 Nguyờn t trung bỡnh ca ủng l 63,54 ng cú hai ủng v bn: % s nguyờn t ca A 73,0% 65 29 Cu l: B 34,2% C 32,3% 63 29 Cu v 65 29 Cu Thnh phn D 27,0% I.5 Cn ly V1 lớt CO2 v V2 lớt CO ủ ủiu ch 24 lớt hn hp H2 v CO cú t hi ủi vi metan bng Giỏ tr ca V1 (lớt) l: A B C D I.6 Thờm 150 ml dung dch KOH 2M vo 120 ml dung dch H3PO4 0,1M Khi lng cỏc mui thu ủc dung dch l: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 I.7 Hũa tan 2,84 gam hn hp mui CaCO3 v MgCO3 bng dung dch HCl d, thu ủc 0,672 lớt khớ ủiu kin tiờu chun Thnh phn % s mol ca MgCO3 hn hp l: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% I.8 A l khoỏng vt cuprit cha 45% Cu2O B l khoỏng vt tenorit cha 70% CuO Cn trn A v B theo t l lng T = mA/mB nh th no ủ ủc qung C, m t tn qung C cú th ủiu ch ủc ti 0,5 tn ủng nguyờn cht T bng: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 I.9 t chỏy hon ton m gam mt hn hp gm C2H4, C3H6, C4H8 thu ủc 4,4 gam CO2 v 2,52 gam H2O Giỏ tr ca m l: A 1,34 gam B 1,48 gam C 2,08 gam D 2,16 gam I.10 Dung dch X cú cha a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl v d mol SO 24 Biu thc no di ủõy l ủỳng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d I.11 Crackinh 5,8 gam C4H10 thu ủc hn hp khớ X Khi lng H2O thu ủc ủt chỏy hon ton X l: A 4,5 gam B gam C 18 gam D 36 gam I.12 t chỏy hon ton m gam hn hp X gm CH4, C3H6 v C4H10 thu ủc 4,4 gam CO2 v 2,52 gam H2O, m cú giỏ tr l: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam I.13 Cho 11,2 lớt (ủktc) axetilen hp H2O (HgSO4, 80oC) Khi lng CH3CHO to thnh l: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam I.14 Oxi húa 12 gam ru ủn chc X thu ủc 11,6 gam anủehit Y Vy X l: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D Kt qu khỏc Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 12/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc I.15 Cho 0,896 lớt hn hp hai anken l ủng ủng liờn tip (ủktc) li qua dung dch brom d Khi lng bỡnh brom tng thờm 2,0 gam Cụng thc phõn t ca hai anken l: B C3H6 v C4H8 C C4H8 v C5H10 D Khụng phi A, B, C A C2H4 v C3H6 I.16 Ly m gam bt st cho tỏc dng vi clo thu ủc 16,25 gam mui st clorua Hũa tan hon ton cng lng st ủú axit HCl d thu ủc a gam mui khan Giỏ tr ca a (gam) l: A 12,7 gam B 16,25 gam C 25,4 gam D 32,5 gam I.17 Hũa tan hn hp gm 0,2 mol Fe v 0,1 mol Fe2O3 vo dung dch HCl d ủc dung dch A Cho dung dch A tỏc dng vi NaOH d thu ủc kt ta Lc kt ta, sch, sy khụ, nung khụng khớ ủn lng khụng ủi thu ủc m gam cht rn Giỏ tr ca m l bao nhiờu? A 16 gam B 30,4 gam C 32 gam D 48 gam I.18 Thi t t V lớt hn hp khớ A gm CO v H2 ủi qua hn hp bt CuO, Fe3O4, Al2O3 ng s ủun núng Sau phn ng thu ủc hn hp B gm khớ v hi, nng hn hn hp A ban ủu l 0,32 gam Giỏ tr ca V (ủktc) l bao nhiờu? A 0,112 lớt B 0,224 lớt C 0,336 lớt D 0,448 lớt I.19 Hũa tan hon ton 13,92 gam Fe3O4 bng dung dch HNO3 thu ủc 448 ml khớ NxOy (ủktc) Xỏc ủnh NxOy? A NO B N2O C NO2 D N2O5 I.20 Cho 1,24 gam hn hp hai ru ủn chc tỏc dng va ủ vi Na thy thoỏt 336 ml H2 (ủktc) v m gam mui Khi lng mui thu ủc l: A 1,57 gam B 1,585 gam C 1,90 gam D 1,93 gam I.21 Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 v 0,1 mol CH3COOH nguyờn cht, riờng bit Khi cho cht trờn tỏc dng vi Na d, tng th tớch khớ H2 thu ủc (ủktc) l: A 3,66 lớt B 4,48 lớt C 5,6 lớt D 6,72 lớt I.22 Cho 3,38 gam hn hp Y gm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tỏc dng va ủ vi Na thoỏt 672 ml khớ (ủktc) Cụ cn dung dch thỡ thu ủc hn hp rn Y Khi lng Y l: A 3,61 gam B 4,04 gam C 4,70 gam D 4,76 gam I.23 kh hon ton 17,6 gam hn hp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn va ủ 2,24 lớt CO (ủktc) Khi lng Fe thu ủc l: A 14,4 gam B 16 gam C 19,2 gam D 20,8 gam I.24 Cho 4,4 gam mt este no, ủn chc tỏc dng ht vi dung dch NaOH thu ủc 4,8 gam mui natri Cụng thc cu to ca este l: A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D Khụng cú este no phự hp I.25 t chỏy hn hp hai este no, ủn chc ta thu ủc 1,8 gam H2O Thy phõn hon ton hn hp este trờn ta thu ủc hn hp X gm ru v axit Nu ủt chỏy 1/2 hn hp X thỡ th tớch CO2 thu ủc l bao nhiờu? A 1,12 lớt B 2,24 lớt C 3,36 lớt D 4,48 lớt I.26 Cho 2,46 gam hn hp gm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tỏc dng va ủ vi 40 ml dung dch NaOH 1M Tng lng mui khan thu ủc sau phn ng l: A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D kt qu khỏc I.27 Ly 2,98 gam hn hp X gm Zn v Fe cho vo 200 ml dung dch HCl 1M, sau phn ng hon ton ta cụ cn (trong ủiu kin khụng cú oxi) thỡ ủc 6,53 gam cht rn Th tớch khớ H2 bay (ủktc) l: A 0,56 lớt B 1,12 lớt C 2,24 lớt D 4,48 lớt I.28 Cho 29 gam ru ủn chc Y tỏc dng ht vi natri to 5,6 lớt khớ H2 (ủktc) Vy X l: A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D CH3OH Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 13/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lờ Phm Thnh C nhõn Cht Lng Cao Húa Hc HSP H Ni Nhn gia s mụn Húa Hc I.29 t chỏy mt este no, ủn chc, mch h thu ủc 1,8 gam H2O Th tớch khớ CO2 thu ủc l: A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 6,72 lớt I.30 Cho 18,8 gam hn hp hai ancol no, ủn chc, mch h, k tip dóy ủng ủng tỏc dng vi Na d, to 5,6 lớt khớ H2 (ủktc) Cụng thc phõn t ca hai ancol l: A CH3OH v C2H5OH B C2H5OH v C3H7OH C C3H7OH v C4H9OH D C4H9OH v C5H11OH I.31 Cho m gam mt hn hp Na2CO3 v Na2SO3 tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 2M d thỡ thu ủc 2,24 lớt hn hp khớ (ủktc) cú t so vi hiủro l 27 Giỏ tr ca m l: A 11,6 gam B 10,0 gam C 1,16 gam D 1,0 gam I.32 Mt hn hp gm O2, O3 ủiu kin tiờu chun cú t ủi vi hiủro l 20 Thnh phn % v th tớch ca O3 hn hp s l: A 40% B 50% C 60% D 75% I.33 em nung mt lng Cu(NO3)2 sau mt thi gian dng li, lm ngui ri ủem cõn thy lng gim 0,54 gam Vy lng mui Cu(NO3)2 ủó b nhit phõn l: A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Copyright â 2007 Lờ Phm Thnh Trang 14/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 [...]... Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học +) M min < M < M max +) Nếu hỗn hợp gồm 2 chất có số mol của hai chất bằng nhau thì khối lượng mol trung bình của hỗn hợp cũng chính bằng trung bình cộng khối lượng phân tử của 2 chất và ngược lại Phương pháp này ñược áp dụng trong việc giải nhiều bài toán khác nhau cả vô cơ và hữu cơ, ñặc biệt là ñối với việc chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán... dẫn giải: Gọi công thức chung của 2 kim loại nhóm IIA là M Ta có phương trình phản ứng: 2+ Theo (*): n M = n H 2 M + 2H +  → M + H 2 ↑ (*) 4,48 6,4 = = 0,2 (mol) ⇒ M = = 32 ⇒ Hai kim loại là Mg (24) và Ca (40) 22,4 0,2 Copyright © 2007 Lê Phạm Thành Trang 11/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học §8 BÀI... thành là: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam I.14 Oxi hóa 12 gam rượu ñơn chức X thu ñược 11,6 gam anñehit Y Vậy X là: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D Kết quả khác Copyright © 2007 Lê Phạm Thành Trang 12/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học I.15 Cho 0,896 lít hỗn hợp hai anken là ñồng ñẳng... (ñktc) Vậy X là: A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D CH3OH Copyright © 2007 Lê Phạm Thành Trang 13/14 E-mail: thanh.lepham@gmail.com Phone: 0976053496 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học I.29 ðốt cháy một este no, ñơn chức, mạch hở thu ñược 1,8 gam H2O Thể tích khí CO2 thu ñược là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít I.30 Cho 18,8 gam hỗn hợp hai ancol... 0,02 Các phản ứng xảy ra: Ví dụ 27 Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư, thu ñược 3,36 lít hỗn hợp khí (ñktc) Xác ñịnh tên kim loại kiềm Hướng dẫn giải: Gọi kim loại kiềm cần tìm là M MCO3 + 2HCl  → MCl2 + H2O + CO2 ↑ MSO3 + 2HCl  → MCl2 + H2O + SO2 ↑ 3,36 16,8 Từ (1), (2) ⇒ nmuối = nkhí = = 0,15 (mol) ⇒ M muèi = = 112 22,4 0,15 Các. .. với việc chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất rất ñơn giản và ta có thể giải một cách dễ dàng Sau ñây chúng ta cùng xét một số ví dụ Chú ý: Ví dụ 26 Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu ñược 448 ml khí CO2 (ñktc) Tính thành phần % số mol của mỗi muối trong hỗn hợp Hướng dẫn giải: CaCO3 + 2HCl  (1) → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ BaCO3 + 2HCl  BaCl + H O + CO ↑... loại kiềm nên M = 23 (Na) Ví dụ 28 Trong tự nhiên Brom có hai ñồng vị bền là: 79 35 Br và Brom là 79,319 Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi ñồng vị 81 35 Br Nguyên tử khối trung bình của Hướng dẫn giải: Gọi x là thành phần % về số nguyên tử của ñồng vị 79 35 Br 81 ⇒ (100 – x) là thành phần % về số nguyên tử của ñồng vị 35 Br 79x + 81(100 − x) Ta có: A Br = = 79,319 ⇒ x = 84,05; 100 − x = 15,95 100... và V2 lít CO ñể ñiều chế 24 lít hỗn hợp H2 và CO có tỉ khối hơi ñối với metan bằng 2 Giá trị của V1 (lít) là: A 2 B 4 C 6 D 8 I.6 Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 0,1M Khối lượng các muối thu ñược trong dung dịch là: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 I.7 Hòa tan 2,84 gam hỗn