Phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hóa học

Phạm ngọc sơn Phơng pháp giải bi tập trắc nghiệm Dùng cho học sinh ôn luyện thi đại học năm 2008 H nội - 2008 Phần : Hoá học vô Chuyên đề Phơng pháp áp dụng Định luật bảo ton khối lợng I- Nội dung định luật bảo ton khối lợng Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm Ví dụ : phản ứng A + B C + D Ta có : mA + mB = mC + mD B - Hệ : Gọi mT tổng khối lợng chất trớc phản ứng, mS tổng khối lợng chất sau phản ứng Dù cho phản ứng xảy vừa đủ hay có chất d, hiệu suất phản ứng nhỏ 100% có mS = mT - Hệ : Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất (nh oxit, hiđroxit, muối) ta có : Khối lợng hợp chất = khối lợng kim loại + khối lợng anion - Hệ : Khi cation kim loại thay đổi anion tạo hợp chất mới, chênh lệch khối lợng hai hợp chất chênh lệch khối lợng cation - Hệ : Tổng khối lợng nguyên tố trớc phản ứng tổng khối lợng nguyên tố sau phản ứng - Hệ : Trong phản ứng khử oxit kim loại CO, H2, Al + Chất khử lấy oxi oxit tạo CO2, H2O, Al2O3 Biết số mol CO, H2, Al tham gia phản ứng số mol CO2, H2O, Al2O3 tạo ra, ta tính đợc lợng oxi oxit (hay hỗn hợp oxit) suy lợng kim loại (hay hỗn hợp kim loại) + Khi khử oxit kim, CO H2 lấy oxi khỏi oxit Khi ta có : n O ( oxit ) = n CO = n CO2 = n H 2O áp dụng định luật bảo toàn khối lợng tính khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu khối lợng kim loại thu đợc sau phản ứng II- Bi tập minh hoạ Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua m có giá trị A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 Hớng dẫn giải n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng : m hh + m BaCl2 = mkết tủa + m => m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam Đáp án C Bài Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu đợc m gam muối, m có giá trị : A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58 Hớng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lợng : m = m(Al+ Mg) + mCl = (10,14 1,54) + 0, 7.35,5 = 6, + 24,85 = 33, 45 (gam) Đáp án A Bài Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl d thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan Khối lợng muối khan thu đợc A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Hớng dẫn giải Theo phơng trình điện li n Cl = n H+ = 2n H2 = 2, 24 = 0, (mol) 22, => m muối = m kim loại + m Cl = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) Đáp án B Bài Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam D 11,40 gam Hớng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lợng : mhh sau = mhh trớc = 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam) Đáp án C Bài Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, d thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam Hớng dẫn giải Ta có muối thu đợc gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Theo định luật bảo toàn khối lợng : m muối = m Kim loại + mSO2 Trong n SO2- = n H2 = 4 0,336 = 0, 015 (mol) 22, m muối = 0,52 + 0, 015.96 = 1, 96 gam Đáp án D Bài Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam Hớng dẫn giải áp dụng định luật bảo toàn khối lợng : moxit + m H2SO4 = m muối + m H2O m muối = moxit + m H2SO4 - m H2O Trong : n H2O = n H2SO4 = 0,3.0,1= 0, 03 (mol) m muối = 2,81+ 0.03.98 - 0, 03.18 = 5, 21(gam) Đáp án C Bài Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu đợc 2,5 gam chất rắn Toàn khí thoát sục vào nớc vôi d thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam Hớng dẫn giải Các phơng trình hoá học : to MxOy + yCO xM + yCO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ta có : m oxit = m kim loại + m oxi Trong n O = n CO = n CO2 = n CaCO3 = 15 = 0,15 (mol) 100 m oxit = 2, + 0,15.16 = 4, (gam) Đáp án B Bài Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần : - Phần 1: bị oxi hóa hoàn toàn thu đợc 0,78 gam hỗn hợp oxit - Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng thu đợc V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan Giá trị V A 2,24 lít B 0,112 lít C 5,6 lít D 0,224 lít Giá trị m A 1,58 gam B 15,8 gam C 2,54 gam D 25,4 gam Hớng dẫn giải Ta nhận thấy, kim loại tác dụng với oxi H2SO4, số mol O2- SO42-, hay : n O = n SO2 = n H2 Trong mO = moxit m kim loại = 0, 78 n H2 = n O = 1, 24 = 0,16 (gam) 0,16 = 0, 01 (mol) V = 0, 01.22, = 0, 224 (lít) 16 Đáp án D m muối = m Kim loại + mSO2 = 1, 24 + 0, 01.96 = 1,58 (lít) Bài Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí thoát (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lợng muối khan thu đợc A 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam Hớng dẫn giải n H2 = 11,2 = 0,5 n HCl = 2n H2 = 2.0,5 = mol 22,4 áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, mKL+ mHCl = mMuối + mHiđro m muối = m kim loại + m HCl m H2 mmuối = 20 + 1.36,5 - 2.0,5 = 55,5 (gam) Đáp án A Bài 10 Sục hết lợng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu đợc 2,34 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol Hớng dẫn giải áp dụng định luật bảo toàn khối lợng : nNaBr + nNaI = nNaCl = 2,34 = 0,04 mol 58,5 Đáp án D Bài 11 Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl d thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Hớng dẫn giải Ta có m Muối = m Kim loại + mCl Trong n Cl = n HCl = 2n H = 2.14,56 = 1,3(mol) m = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g) 22, Đáp án B Bài 12 Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu đợc khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 32,03 gam chất rắn Z a Khối lợng chất X A 3,6 gam FeS 4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 gam FeS2 C 2,2 gam FeS 5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 gam FeS2 b Thể tích khí NO (đktc) thu đợc A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít c Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A M B 1,5 M C M D 0,5 M Hớng dẫn giải a áp dụng định luật bảo toàn khối lợng nguyên tố Fe S Ta có : x mol FeS y mol FeS2 0,5(x+y) mol Fe2O3 (x+2y) mol BaSO4 88x + 120y = 160.0,5(x+y) + 233(x+2y) = 32,03 88x + 120y = 313x + 546y = 32, 03 Giải hệ đợc x = 0,05 y = 0,03 Khối lợng FeS = 88.x = 88.0,05 = 4,4 gam Khối lợng FeS2 : - 4,4 = 3,6 gam Đáp án B b áp dụng định luật bảo toàn electron FeS - 9e Fe+3 + S+6 0,05 0,45 (mol) Fe+3 + 2S+6 FeS2 - 15e 0,03 0,45 NO3- + 3e (mol) NO 3x . x (mol) 3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 (mol) VNO = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) Đáp án D c n Fe3+ = x + y = 0, 08 mol Để làm kết tủa hết lợng Fe3+ cần 0,24 mol OH- hay 0,12 mol Ba(OH)2 Kết tủa (x + 2y) = 0,11 mol SO42- cần 0,11 mol Ba2+ hay 0,11 mol Ba(OH)2 Số mol Ba(OH)2 dùng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25 Còn : 0,25 - 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoà với 0,04 mol HNO3 d n HNO3 (p ) = n NO + n NO + n HNO3 (d ) = 0, 08.3 + 0,3 + 0, 04 = 0,58 (mol) CM(HNO3 ) = 0,58 = 2M 0, 29 Đáp án C Bài 13 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn toàn lợng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lợng sắt thu đợc A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam Hớng dẫn giải yCO + FexOy xFe + yCO2 y n CO = x (1) y 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) n CaCO3 = 30 = 0,3 (mol) n CO2 = 0,3 (mol) 100 n CO > n CO2 CO d FexOy hết Theo định luật bảo toàn khối lợng có : m FexOy + mCO = m Fe + mCO2 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 mFe= 11,2 (gam) Đáp án D Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhôm, thu đợc hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất không tan Z Sục CO2 đến d vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn a Khối lợng FexOy Al X lần lợt A 6,96 2,7 gam B 5,04 4,62 gam C 2,52 7,14 gam D 4,26 5,4 gam b Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Hớng dẫn giải a 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe (1) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 (2) 0,02 0,02 0,03 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 o (3) (4) Nhận xét : Tất lợng Al ban đầu chuyển hết Al2O3 (4) Do n Al (ban đầu) = n Al2 O3 = 5,1 = 0,1 (mol) 102 m Al = 0,1.27 = 2, (gam) m Fex Oy = 9, 66 2, = 6, 96 (gam) Đáp án A b n Al (ban đầu) = n Al2 O3 = 5,1 = 0,1 (mol) 102 m Al = 0,1.27 = 2, (gam) Theo định luật bảo toàn khối lợng nguyên tố oxi, ta có : n O(trong Fex Oy ) = n O(trong Al2 O3 ) = 1,5.0, 08 = 0,12 (mol) Do toán có trờng hợp : - Trờng hợp : Chỉ có phản ứng 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl n NaOH = 3n AlCl3 = 3.0,12 = 0,36 mol VNaOH = 0,36 = 1,8 (l) 0, - Trờng hợp : Có phản ứng xảy 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl 0,45 0,15 0,15 NaOH + Al(OH)3 NaAlO + H O 0, 03 0,15 0,12 n NaOH = 0, 45 + 0, 03 = 0, 48 mol Vdd NaOH = 0, 48 = 2, (l) 0, Đáp án C Bài Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba Al thành phần nh : - Phần : tan nớc d thu đợc 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch B - Phần : tan dung dịch Ba(OH)2 d đợc 10,416 lít khí H2 (đktc) a Khối lợng kim loại Al hỗn hợp ban đầu A 8,1 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 10,8 gam b Cho 50 ml dung dịch HCl vào B Sau phản ứng thu đợc 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,3 1,5 M B 0,2 1,5 M C 0,3 1,8 M D 0,2 1,8 M Hớng dẫn giải a VH2 (1) < VH2 (2) phần 1, Al d, lợng Ba đợc tính theo H2 Phần : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (1) a a a 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) a 3a 1,344 = 0, 06 mol 22, = a = 0, 015 mol n H2 = 4a = n Ba Phần : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (3) a a 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (4) b 1,5b n H2 = a + 1,5 b = 0, 465 mol b = 0,3 = n Al , m Al = 0,3.27 = 8,1 gam Đáp án A b Dung dịch B chứa AlO2- 0,03 mol Khi tác dụng với HCl tạo kết tủa Al(OH)3 0, 78 n Al(OH)3 = = 0, 01 mol Có hai trờng hợp xảy 78 - Trờng hợp Lợng H+ thiếu, đủ để tạo kết tủa theo phản ứng AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 0,01 0,01 C M(HCl) = 0, 01 = 0, M 0, 05 - Trờng hợp Lợng H+ đủ để xảy hai phản ứng : AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (1) 0,03 0,03 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (2) 0,03 0,01 0,06 Phản ứng (1) hoàn toàn, phản ứng (2) xảy phần nHCl = 0,01 + 0,06 = 007 mol C M(HCl) = 0, 09 = 1,8 M 0, 05 Đáp án D Bài Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lợng d nớc thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH d đợc 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lợng Na X (biết khí đo điều kiện) A 39,87 % B 77,31 % C 49,87 % D 29,87 % Hớng dẫn giải Ta thấy lợng H2 thoát tác dụng với H2O tác dụng với dung dịch NaOH, tác dụng với H2O, Al d 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) 2a 2a a 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (2) 2a 3a Khi tác dụng với dung dịch NaOH d : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) 2a a 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 b 1,5b Để đơn giản, chọn V = 22,4 điều kiện tiêu chuẩn Khi (4) 4a = a + 1,5 b = 1, 75 a = 0, 25, b = n Na = 2a = 0,5 % m Al = 1.27 100% = 29,87% 1.27 + 0, 25.23 Đáp án D Bài Cho lít dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2, lọc, nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc 7,65 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,15 0,35 B 0,15 0,2 C 0,2 0,35 D 0,2 0,3 Hớng dẫn giải - Trờng hợp Lợng H+ thiếu, đủ để tạo kết tủa theo phản ứng AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (1) t 2Al(OH)3 (2) o Al2O3 + 3H2O n HCl = n AlCl3 = n Al(OH)3 = 2.n Al2 O3 = 7, 65 = 0,15 mol 102 CM (HCl) = 0,15 M - Trờng hợp Lợng H+ đủ để xảy phản ứng phản ứng : AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (1) 0,2 0,2 0,2 Al(OH)3 3H+ Al3+ + 3H2O + (2) 0,2 0,15 0,15 t 2Al(OH)3 o Al2O3 + 3H2O 0,15 0,075 (3) n H+ = 0, + 0,15 = 0,35 C M (HCl) = Đáp án A 0,35 = 0,35 M bi tập tự luyện Bài Cho tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) nớc thu đợc V lít H2 (đktc) dung dịch D Để trung hoà dung dịch D cần 200 ml dung dịch HCl 1M thu đợc dung dịch D a Giá trị V A 1, 12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b Khối lợng muối khan cô cạn dung dịch D A 5,05 B 6,73 C 10,1 D 7,5 c Hai kim loại A Li Na B Na K C K Cs D Cs Rb Bài Cho tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại phân nhóm IIA, dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít khí (đktc) dung dịch D a Lợng muối khan cô cạn dung dịch D A 8,9 gam B 19,8 gam C 28,7 gam D 39,6 gam b Biết hai kim loại thuộc hai chu kì Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Bài Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 160 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH lấy d, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc a gam chất rắn Giá trị a A 1,2 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 6,0 gam Bài Khi dẫn khí CO qua bột Fe2O3 nung nóng, thu đợc 11,2 gam lít hỗn hợp X (đktc) gồm CO2 CO có tỉ khối hidro 17,2 Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp X A 40% 60% B 60% 40% C 50% 50% D 70% 30% Bài Chia hỗn hợp A gồm Zn, ZnO, Al2O3 thành hai phần Phần tác dụng với Ba(OH)2 d, thu đợc 4,48 lit H2 Phần hai tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu đợc 0,896 lit khí X Thể tích khí đợc đo đktc Công thức phân tử X A NO2 B NO C N2O D N2 Bài Cho 17 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với nớc thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y a Hỗn hợp X gồm loại kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs b Thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết để trung hòa dung dịch Y A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml Bài Cho 19,05 gam hỗn hợp ACl BCl (A, B kim loại kiềm chu kì liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300 g dung dịch AgNO3 thu đợc 43,05 gam kết tủa a Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 A 17% B 19% C 21% D 25% b Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C K Cs D Cs Rb Bài Oxi hóa hoàn toàn 14,3 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lợng muối tạo A 36,6 gam B 32,05 gam C 49,8 gam D 48,9 gam Bài Cho 12,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng muối tạo sau phản ứng A 2,66 gam B 13,3 gam C 1,33 gam D 26,6 gam Bài 10 Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn, Pb, Ni thu đợc m1 gam hỗn hợp oxit ZnO, PbO, NiO Hòa tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp oxit dung dịch HCl loãng thu đợc dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp muối khan có khối lợng (m1 + 55) gam Giá trị m A m1 - 16 B m1 - 32 C m1- 24 D m1 - 48 Bài 11 Cho 1,38 gam kim loại X hóa trị I tác dụng hết với nớc cho 2,24 lít H2 (đktc) X kim loại số kim loại cho dới ? A Li B Na C K D Cs Bài 12 Cho 13,5 gam kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 d thu đợc 66,75 gam muối Kim loại A Fe (sắt) B Cr (crom) C Al (nhôm) D As (asen) Bài 13 Đốt Al bình khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn bình tăng 71 gam Khối lợng Al tham gia phản ứng A 27 gam B 18 gam C 40,5 gam D 54 gam Bài 14 Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có tỉ lệ mol : m có giá trị A 24,3 gam B 42,3 gam C 25,3 gam D 25,7 gam Bài 15 Hòa tan hoàn toàn 4,5 gam bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO N2O dung dịch Y Khối lợng muối nitrat tạo dung dịch Y A 36,5 gam B 35,6 gam C 35,5 gam D không xác định đợc Bài 16 Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc muối khan có khối lợng A 14,125 gam B 13,975 g am C 13,575 gam D 14,525 gam Bài 17 Cho tan 10 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng Al hỗn hợp A 48% B 50% C 52% D 54% Bài 18 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lợng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam Khối lợng muối tạo dung dịch A 26,05 gam B 2,605 gam C 13,025 gam D 1,3025 gam Bài 19 Cho hỗn hợp gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch A Dẫn CO2 d vào A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8 gam chất rắn C Giá trị x A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,04 mol Bài 20 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 25 gam hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 thu đợc hỗn hợp B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 14,8 gam hỗn hợp C, không thấy khí thoát Phần trăm khối lợng Fe2O3 hỗn hợp A A 86,4 % B 84,6 % C 78,4 % D 74,8% Bài 21 Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi, cân đợc 2,04 gam Khối lợng Al Cu hỗn hợp lần lợt A 2,7 gam 0,3 gam B 0,3 gam 2,7 gam C 0,54 gam 2,46 gam D 1,08 gam 1,92 gam Bài 22 Cho 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn hòa tan H2O thu đợc 5,9136 lít H2 27,30C atm Hai kim loại A Li v Na B K v Rb C Na v K D Rb v Cs Bài 23 Cho từ từ dung dch NaOH 1M vào dung dch chứa 26,05 gam hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu đợc kết tủa có khối lợng không đổi ngng lại Đem kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi đợc gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH dùng A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,2 lít D 0,3 lít Bài 24 11,45 g hỗn hợp X gồm Fe M (có hóa trị không đổi) đợc chia làm phần Phần (1) cho tan hết dung dịch HCl thu đợc 2,128 lít H2 (đktc) Phần cho tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu đợc 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M hỗn hợp X A Al B Mg C Zn D Mn Bài 25 Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Cr D Mn Bài 26 Hòa tan 10 g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu đợc 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH d, thu đợc kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Bài 27 Thổi luồng CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nớc vôi d thấy có gam kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 3,12 gam B 3,22 gam C gam D 4,2 gam Bài 28 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn, m có giá trị A 16 g B 32 g C 48 g D 52 g Bài 29 Trộn 5,4 gam Al với 7,2 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 8,02 g B 9,02 g C 12,6 g D 11,2 g Bài 30 Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch HCl d tạo 9,975 g muối Kim loại A Mg B Fe C Ca D Al Bài 31 Cho 19,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đợc đem hấp thụ vào nớc với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Bài 32 Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lợng Fe 95% Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Khối lợng quặng dùng A 1325 B 1312 C 1380 D 848 Bài 33 Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành oxit sắt Công thức phân tử oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 34 Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lợng tơng ứng 66,67% 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tơng ứng tạo từ oxit A : B : C : D : Bài 35 X oxit sắt Biết 4,64 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch HCl 2M X A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 36 Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lợng Công thức oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 37 Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 38 X oxit sắt Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 2M X oxit sau ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 39 Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lợng Fe thu đợc A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam Bài 40 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nớc Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam Bài 41 Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng đợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo gam kết tủa Khối lợng Fe thu đợc A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam Bài 42 Cho khí CO d khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo gam kết tủa Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu A 3,12 gam B 3,21 gam C 3,22 gam D 3,23 gam Bài 43 Khử 16 gam Fe2O3 khí CO d, sản phẩm khí thu đợc cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc a gam kết tủa Giá trị a A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Bài 44 Khử 16 gam Fe2O3 thu đợc hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lợng muối sunfat tạo dung dịch A 48 gam B 50 gam C 20 gam D 40 gam Bài 45 Cho 40 gam hỗn hợp Al, Cu chứa 27% Al tác dụng với dung dịch NaOH d thể tích H2 (đktc) sinh A 3,36 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 13,44 lít Bài 46 Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 0,1 mol Al(OH)3 thu đợc dung dịch X Dung dịch X có A pH < B pH = C pH > D pH = 14 Bài 47 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng A gam B 18 gam C 19,8 gam D 36,4 gam Bài 48 Nếu hàm lợng Fe 70% oxit số oxit sau : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không có oxit phù hợp Bài 49 Trộn 40 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH d thu đợc 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 12,5 % B 60 % C 40 % D 16,67 % Bài 50 Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc 0,896 lít NO (đktc) Khối lợng muối nitrat sinh A 9,50 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam Đáp án phần tập tự luyện B, C, A / B, B / C / A / D / B, C / A, B / D / B / 10 A / 11 A / 12 C / 13 B / 14 A / 15 C / 16 B / 17 D / 18 A / 19 C / 20 C / 21 C / 23 B / 24 C / 25 B / 26 A / 27 A / 28 B / 29 C / 30 A / 31 D / 32 A / 33 C / 34 B / 35 C / 36 B / 37 C / 38 C / 39 A / 40 B / 41 A / 42 A / 43 A / 44 D / 45 D / 46 A / 47 D / 48 B / 49 C / 50 A [...]... hoặc x mol A y mol B (với x, y tỉ lệ cân bằng phản ứng) - Tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngợc lại Phơng pháp này thờng đợc áp dụng giải bài toán vô cơ và hữu cơ, tránh đợc việc lập nhiều phơng trình, từ đó sẽ không phải giải những hệ phơng trình phức tạp II - Bi tập minh hoạ Bài 1 Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO3 và N2(CO3)3 bằng dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc)... cần quan tâm đến các quá trình biến đổi trung gian - Cần kết hợp với các phơng pháp khác nh bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố để giải bài toán - Nếu có nhiều chất oxi hóa và nhiều chất khử cùng tham gia trong bài toán, ta cần tìm tổng số mol electron nhận và tổng số mol electron nhờng rồi mới cân bằng II - bi tập áp dụng Bài 1 Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đợc11,8 gam hỗn hợp... hợp chất II Bi tập minh hoạ Bài 1 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong cùng một phân nhóm chính Lấy 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nớc thu đợc 2,24 lít hiđro (đktc) A, B là A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Hớng dẫn giải Đặt công thức chung của A và B là R 2R + 2H2O 2ROH + H2 0,2 mol 0,1 mol M= 6,2 = 31 (g/mol) Vậy 2 kim loại là Na (23) và K (39) 0,2 Đáp án B Bài 2 Hòa tan 5,94... dẫn giải Số mol AgNO3 = số mol X- và Y- = 0,4.0,15 = 0,06 (mol) Khối lợng mol trung bình của hai muối là M = 4,4 73,3 0,06 M X,Y = 73,3 - 23=50,3, hai halogen là Clo (35,5) và Brom (80) Đáp án B Bài 5 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nớc thu đợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A, B là A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Hớng dẫn giải Dùng phơng pháp. .. khi trộn lẫn Với M1 < M < M2 II - Bi tập minh hoạ Bài 1 Một dung dịch HCl nồng độ 45% và một dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có một dung dịch mới có nồng độ 20% thì cần phải pha chế về khối lợng giữa 2 dung dịch theo tỉ lệ là A 1 : 3 B 3 : 1 C 1 : 5 D 5 : 1 Hớng dẫn giải áp dụng qui tắc đờng chéo ta có 20 15 m1 45 25 m2 15 m1 5 1 = = m2 25 5 45 20 Đáp án C Bài 2 Để điều chế đợc hỗn hợp 26 lít... C 8 lít và 44 lít D 44 lít và 8 lít Hớng dẫn giải áp dụng qui tắc đờng chéo VH 2 2 4 24 VCO 28 VH 2 VCO = 4 22 22 Mặt khác VH2 + VCO = 26 Vậy cần 4 lít H2 và 22 lít CO Đáp án A Bài 3 Khối lợng dung dịch NaCl 15% cần trộn với 200 gam dung dịch NaCl 30 % để thu đợc dung dịch NaCl 20 % là A 250 gam B 300 gam C 350 gam D 400 gam Hớng dẫn giải Dùng phơng pháp đờng chéo m 15 10 20 200 30 m 10 = m... phơng pháp đờng chéo x 30 10,5 33,5 y 44 x 10,5 3 = = y 3,5 1 3,5 3x + 8y = 0,51 x = 0, 09 VNO = 2, 016 (l) y = 0, 03 VN2 O = 0, 671 (l) x = 3y Đáp án B Bài 6 Một dung dịch NaOH nồng độ 2M và một dung dịch NaOH khác có nồng độ 0,5M Để có một dung dịch mới có nồng độ 1M thì cần phải pha chế về thể tích giữa 2 dung dịch theo tỉ lệ là A 1 : 2 B 2 : 1 C 1 : 3 D 3 : 1 Hớng dẫn giải Dùng phơng pháp. .. dẫn giải Khi đi qua dung dịch H2SO4 đặc, d toàn bộ NH3 bị hấp thụ, do đó thành phần của NH3 là 50% áp dụng phơng pháp đờng chéo, M hỗn hợp ban đầu = 8.2 = 16 ta có: 16 M NH3 17 16 N2 + H2 M 16 M 1 = M = 15 1 1 1 M = 15 là khối lợng mol trung bình của hỗn hợp của N2 và H2 Tiếp tục áp dụng phơng pháp đờng chéo ta có: N2 28 13 15 H2 2 Đáp án A 13 N2 1 = %N2 =%H2 = 25% H2 1 Chuyên đề 5 Phơng pháp. .. FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 o 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O o Với cách giải thông thờng, ta đặt ẩn số là số mol các chất rồi tính toán theo phơng trình phản ứng Để giải nhanh bài toán này, ta áp dụng phơng pháp bảo toàn điện tích Số mol HCl hoà tan Fe là n HCl = 2n H2 = 2 3,36 = 0,3 mol 22, 4 Số mol HCl hoà tan các oxit = 0,7 - 0,3 = 0,4... lít C 2,24 lít D 3,36 lít Hớng dẫn giải MCO 3 + 2HCl MCl 2 + H 2 O + CO 2 4g 5,1 g x mol mtăng = 5,1 - 4 = 1,1 (gam) M+60 M+71 1 mol mtăng = 11 gam x = 1,1 = 0,1 (mol) V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) 11 Đáp án C Bài 6 Cho 1,26 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra 3,42 gam muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Fe C Ca D Al Hớng dẫn giải áp dụng phơng pháp tăng - giảm khối lợng Cứ 1 mol