bài tập hình vẽ

HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN CÓ SỬ DỤNG HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ, BIỂU BẢNG TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Ở TRƯỜNG THPT Chương 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn Câu 1: Cho hình vẽ sau nguyên tử Na, S, Cl, K 1, 2, 3, tương ứng theo thứ tự là: A K, Na, S, Cl C Cl, S, Na, K B Na, S, Cl, K D K, Cl, S, Na Câu 2: Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc phân nhóm Tính kim loại chúng giảm dần theo thứ tự là: A > > > C > > > 4 B > > > D > > > Câu 3: Cho ion đơn nguyên tử X điện tích 2+ có cấu hình e biễu diễn sau: Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô số 12, chu kì 3, phân nhóm nhóm II B Ô số 12, chu kì 3, phân nhóm nhóm VIII C Ô số 10, chu kì 2, phân nhóm nhóm VIII D Ô số 10, chu kì 2, phân nhóm nhóm II 3p 3s 2s 1s 2p Chiều tăng lượng Chiều tăng lượng Câu 4: Hình vẽ sau thể xếp obitan theo chiều tăng lượng A B 4p 3d 4p 3d 4s 4s 3p 3s 2s 1s 2p C D 4p 4p 3d 3p 3s 2s 3d 4s 3p Chiều tăng lượng Chiều tăng lượng 4s 2p 1s 3s 2s 2p 1s Chiều tăng lượng 3s 2s 2p D 3d 3p 3s 2s 2p 3s 2p 2s 4p Chiều tăng lượng C Chiều tăng lượng Chiều tăng lượng Câu 5: Hình vẽ sau chưa thể xếp obitan theo chiều tăng lượng A B 4p 4p 3d 4s 4s 3d 3p 3p 4s 3p 3s 2p 2s 3p 3s 2s 1s 2p Chiều tăng lượng Chiều tăng lượng Câu 6: Hình vẽ sau thể xếp obitan theo chiều tăng lượng 4p 4p 3d 3d A B 4s 4s 3p 3s 2p 2s 1s C D 4p 4p 3d 3d 3p 4s Chiều tăng lượng Chiều tăng lượng 4s 3s 2s 2p 1s 3p 3s 2s 2p 1s Câu 7: Sự phân bố electron vào obitan sau thỏa mãn nguyên lí vững bền A B 2p 2p 2s 2s 1s 1s C D 2p 2p 2s 2s 1s 1s Câu 8: Sự phân bố electron vào obitan sau thỏa mãn quy tắc Hun A B C D Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B (Z = 5) viết dạng ô lượng tử là: A B 1s 2s 2p C 1s 2s 2p 1s 2s 2p D 1s 2s 2p Câu 10: Cấu hình electron hóa trị nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24) viết dạng ô lượng tử là: A B 3d 4s C 3d 4s 3d 4s D 3d 4s Câu 11: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T (đều thuộc chu kì 2) là: X Y Nguyên tố kim loại là: A Nguyên tố X Z C Nguyên tố X, Y Z Z T B Nguyên tố Y Z D Nguyên tố Y, Z T Câu 12: Trong cách phân bố electron vào obitan nguyên tử sau, cách phân bố phù hợp với nguyên tử trạng thái bản? (Xét lớp cùng) A B 3d 3d 3p 3p 3s 3s C D 3d 3d 3p 3p 3s 3s Câu 13: Trong cách phân bố electron (xét electron hóa trị) vào obitan nguyên tử nguyên tử sau, cách phân bố phù hợp với nguyên tử trạng thái kích thích? A Nguyên tử lưu huỳnh B Nguyên tử natri 3s 3p 3d 3s C Nguyên tử crom 3d D Nguyên tử nitơ 2s 4s 2p Dùng ô nguyên tố sau để trả lời câu từ câu 14 đến câu 19: Al 13 26,98 Nhôm 1,61 [Ne]3s23p1 Câu 14: Kí hiệu Al ô nguyên tố là: A Kí hiệu hóa học B Kí hiệu nguyên tử C Tên nguyên tố D Trạng thái tồn Câu 15: Số 13 ô nguyên tố là: A Số hiệu nguyên tử B Nguyên tử khối C Nguyên tử khối trung bình D Độ âm điện Câu 16: Số 26,98 ô nguyên tố là: A Nguyên tử khối trung bình C Năng lượng ion hóa I1 B Nguyên tử khối D Độ âm điện Câu 17: Số 1,61 ô nguyên tố sau là: A Độ âm điện C Nguyên tử khối trung bình B Năng lượng ion hóa D Ái lực electron Câu 18: Kí hiệu [Ne]3s23p1 ô nguyên tố là: A Cấu hình e nguyên tử C Kí hiệu hóa học B Kiểu mạng tinh thể D Cấu hình e ion Câu 19: Từ “Nhôm” ô nguyên tố là: A Tên nguyên tố C Tên nhóm B Kí hiệu nguyên tố D Tên họ nguyên tố Câu 20: Xét nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T Bán kính nguyên tử nguyên tử nguyên tố tăng theo thứ tự: X, Z, Y, T Vị trí tương đối chúng bảng tuần hoàn là: A X Y Z T B X Z Y T C X Y Z T D T Y Z X Câu 21: Xét nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T Độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm theo thứ tự: T, Y, Z, X Vị trí chúng bảng tuần hoàn là: A T Y Z X B X Z Y T C X Y Z T D X Y Z T Câu 22: Xét nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử nguyên tố tăng theo thứ tự: Z, X, Y, T Vị trí chúng bảng tuần hoàn là: A Z X Y T B X Z Y T C X Y Z T D X Y Z T Độ âm điện Câu 23: Sự biến đổi độ âm điện theo Z thể sau: R M L Z Các nguyên tố L, M, R A thuộc chu kì C không xác định B thuộc nhóm D thuộc chu kì liên tiếp I1 (kJ/mol) Câu 24: Sự biến đổi giá trị I1 theo Z số nguyên tử nguyên tố nhóm A thể sau: 2400 2200 2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 He Ne F Ar O H Be C Cl N P Mg S B Ca Si Li Na Al K Z 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Từ đồ thị nhận định sau không A Trong chu kì, theo chiều tăng Z I1 tăng B Trong chu kì, kim loại kiềm có I1 thấp C Trong nhóm A, Z giảm thì I1 tăng D Trong chu kì, halogen có I1 thấp Câu 25: Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A B C D Câu 26: Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A B C D Câu 27: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11 Cách biểu diễn phân bố electron nguyên tử sau gần nhất? A B C D Câu 28: Sự phân bố electron nguyên tử nguyên tố M, R, X, L sau: M R Nguyên tố có tính kim loại lớn là: A X B R X L C M D L Câu 29: Sự phân bố electron nguyên tử nguyên tố M, R, X, L sau: M R Nguyên tố có lượng ion hóa thứ lớn là: A L B X C R X L D M Câu 30: Sự phân bố electron nguyên tử nguyên tố M, R, X, L sau: M R Nguyên tố có độ âm điện nhỏ là: A R B M X C X L D L Câu 31: Bảng cho biết bán kính nguyên tử số nguyên tử tính theo nm Na 0,157 K 0,203 Mg 0,136 Ca 0,174 Al 0,125 C 0,077 Si 0,117 N 0,070 P 0,110 O 0,066 S 0,104 F 0,064 Cl 0,099 Br 0,114 Ne 0,160 Ar 0,191 Kr 0,201 Nguyên tử nguyên tố nguyên tố có lượng ion hóa thứ lớn nhất: A Ne B K C F D Na Câu 32: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Cách phân bố electron tương đối nguyên tử X là: A B C D Câu 33: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: X Y Nhận xét sau không A Tính kim loại tăng dần theo thứ tự X, Z, Y B X, Y, Z có tính chất hóa học tương tự C X có lượng ion hóa thứ lớn D Z có độ âm điện nhỏ Z Chương 2: Liên kết hóa học phản ứng hóa học Câu 1: Liên kết hóa học phân tử H2 hình thành nhờ xen phủ obitan nào? A + B + C D + + Câu 2: Trong mô hình mạng tinh thể NaCl (hình bên), cầu màu đen đại diện cho A ion Cl− B ion Na+ C nguyên tử Na D nguyên tử Cl Câu 3: Hình vẽ sau thể lai hóa sp? A B C D Câu 4: Hình vẽ sau thể lai hóa sp2? A B C D Câu 5: Hình vẽ sau thể lai hóa sp3? A B C D Câu 6: Sự xen phủ sau xen phủ trục? B A C D Câu 7: Hình vẽ sau biểu diễn xen phủ obitan để hình thành liên kết ? B A C D Câu 6: Cho từ từ dung dịch NaOH 1,5M phản ứng với lít dung dịch Al(NO3)3 Khối lượng kết tủa thu có quan hệ với thể tích dung dịch NaOH hình vẽ: Khối lượng kết tủa (g) 200; 7,8 100; 3,9 240; 3,12 0 50 100 150 200 250 300 Thể tích NaOH (ml) Nồng độ dung dịch Al(NO3)3 ban đầu là: A 0,1M B 0,08M C 0,12M Nồng độ CM NaNO3 NaAlO2 sau phản ứng là: A 0,242; 0,048 B 0,1; 0,1 C 0,29; 0,1 Câu 7: Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ Hiện tượng xảy ống nghiệm là: A Quỳ tím chuyển sang màu đỏ màu B Quỳ tím màu chuyển sang màu đỏ C Quỳ tím chuyển sang màu xanh màu D Quỳ tím màu chuyển sang màu xanh D 0,05M D 0,29; 0,048 Khí Cl2 H2O Quỳ tím Câu 8: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm sau: Dung dịch HCl đặc Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Hóa chất không dùng bình cầu (1) là: A H2O2 B KMnO4 19 C KClO3 D MnO2 Câu 9: Cho thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng xảy ống nghiệm là: A có kết tủa trắng B có bọt khí C tượng D có kết tủa vàng Br2 Anilin Câu 10: Cho thí nghiệm hình vẽ Hiện tượng xảy là: A đường bị hóa đen sủi lên cao B có khí bay C tượng D đường bị hóa đen H2SO4 đặc Đường Câu 11: Cho thí nghiệm hình vẽ: Khi cho mẩu Na vào có tượng ống là: A mẩu Na tan, có bọt khí, xuất kết tủa B xuất đồng bám vào mẩu Na C mẩu Na tan, xuất kết tủa kết tủa tan D mẩu Na tan dung dịch sủi bọt khí Na Dung dịch CuSO4 Câu 12: Cách pha loãng axit H2SO4 đặc sau đúng: H2SO4 đặc Đũa thủy tinh Đũa thủy tinh H2O H2SO4 đặc H2O A Rót từ từ khuấy nhẹ B Rót từ từ khuấy nhẹ H2SO4 đặc Đũa thủy tinh H2SO4 đặc H2O H2O C Rót không khuấy D Rót mạnh khuấy Câu 13: Sơ đồ pin điện hóa sau đúng: 1,10V A Zn Dung dịch ZnSO4 Cu −1,10V B Cu Dung dịch CuSO4 Dung dịch CuSO4 20 Zn Dung dịch ZnSO4 −1,10V 1,10V C D Cu Zn Dung dịch ZnSO4 Zn Dung dịch CuSO4 Cu Dung dịch ZnSO4 Dung dịch CuSO4 Câu 14: Biết E 0Zn 2 / Zn = − 0,76V; E 0Fe2 /Fe = − 0,44V; E 02H /H = 0; E 0Cu 2 /Cu = + 0,34V Hãy tính suất điện động chuẩn pin điện hóa sau: E02 E01 Fe H2 (1 atm) Zn Cu Pt Dung dịch FeSO4 1M Dung dịch axit 1M Dung dịch ZnSO4 1M Dung dịch CuSO4 1M B E01 = − 0,32V; E02 = − 0,34V D E01 = − 0,32V; E02 = + 0,34V A E01 = + 0,32V; E02 = + 0,34V C E01 = + 0,32V; E02 = − 0,34V Câu 15: Để mạ lớp đồng lên vật người ta mắc dụng cụ hình vẽ Tiến hành điện phân khoảng 965s với cường độ dòng điện I = 2A Nồng độ dung dịch CuSO4 sau điện phân là: A 1M Vật cần B 0,99M Sợi dây mạ đồng C 1,01M đồng mảnh D 0,98M lít dung dịch CuSO4 1M Câu 16: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Dây đồng Đinh sắt Cốc Đinh sắt Cốc Đinh sắt cốc sau bị ăn mòn nhanh nhất? 21 Dây kẽm Đinh sắt Cốc A Cốc C Cốc B Cốc D Tốc độ ăn mòn Câu 17: Tiến hành thí nghiệm hình sau: Các tinh thể màu đỏ đáy bình là: A FeCl3 B FeCl2 C Fe2O3 D Fe3O4 Kính đậy Khí Cl2 Dây sắt Câu 18: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ NH3 AlCl3 CuSO4 AgNO3 (1) (2) Nếu cho NH3 dư ống thu kết tủa: A (1) B (3) 22 ZnCl2 (3) C (2) (4) D (4) Chương 5: Bài tập liên quan đến chất hữu Câu 1: Có bình khí nhãn là: axetilen, propin, but-1-in, but-2-in Người ta làm thí nghiệm với khí, tượng xảy hình vẽ sau: dung dịch AgNO3/NH3 dung dịch AgNO3/NH3 kết tủa vàng kết tủa vàng (1) (2) (3) Vậy khí sục vào ống nghiệm là: A but-2-in B propin (4) C but-1-in Câu 2: Phương pháp chiết dung để: A Tách chất lỏng có độ tan khác B Tách chất lỏng có nhiệt độ sôi gần C Tách chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhiều D Tách chất lỏng không trộn lẫn vào D axetilen Phễu chiết eclen Câu 3: Chất lỏng eclen chất lỏng A nặng B nhẹ C hỗn hợp hai chất D dung môi Phễu chiết eclen Câu 4: Cho dụng cụ chưng cất thường hình vẽ: Phương pháp chưng cất dùng để: A Tách chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhiều B Tách chất lỏng có nhiệt độ sôi gần C Tách chất lỏng có độ tan nước khác D Tách chất lỏng không trộn lẫn vào Câu 5: Quỳ tím Phenolphtalêin pH ≤ (1) pH ≤ 8,3 pH = (4) Màu ô 1, 2, 3, 4, là: A đỏ, tím, xanh, không màu, hồng B xanh, đỏ, không màu, hồng, không màu 23 (2) pH ≥ pH ≥ 8,3 (3) (5) C đỏ, xanh, tím, hồng, không màu D đỏ, xanh, không màu, không màu, hồng dung dịch AgNO3/NH3 Câu 6: Làm thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng xảy ống nghiệm là: A có bọt khí B có kết tủa C tượng D có bọt khí kết tủa H2O CaC2 (1) Câu 7: Cũng thí nghiệm Hiện tượng xảy ống nghiệm là: A có kết tủa vàng B có kết tủa trắng C tượng D có bọt khí (2) dung dịch AgNO3/NH3 H2O CaC2 (1) Câu 8: Làm thí nghiệm hình vẽ: Nếu đun nhiệt độ 1400C sản phẩm sinh gì: A (C2H5)2O B C2H4 C C2H5OH D C2H6 Câu 9: Làm thí nghiệm hình vẽ: Nếu đun nhiệt độ 1700C sản phẩm sinh gì: A C2H4 B (C2H5)2O C C2H5OH D C2H6 (2) C2H5OH + H2SO4 đặc C2H5OH + H2SO4 đặc Câu 10: Làm thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng xảy ống nghiệm cho dư glixerol, lắc gì? A kết tủa tan, dung dịch có màu xanh lam B tượng C kết tủa còn, dung dịch có màu suốt D kết tủa không tan, dung dịch có màu xanh glixerol H2O Cu(OH)2 24 Câu 11: Sản phẩm sinh thí nghiệm sau gì: CH3CH2CH2OH A CH3CH2CHO B CH3CH2CH2OH C CH3−CO−CH3 D (CH3CH2CH2)2O CuO Câu 12: Sản phẩm sinh thí nghiệm sau gì: A CH3−CO−CH3 B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D (CH3CH2CH2)2O CH3CHOHCH3 CuO Câu 13: Màu quỳ tím gì? A tím B đỏ C xanh D tím phenol quỳ tím Câu 14: Có ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm lượng dư dung dịch etan-1,2-điol, propan-1,3-điol, propan-1,2-điol,propan-1,2,3-triol Hiện tượng xảy hình sau: (1) (2) (4) (3) Cu(OH)2 Vậy dung dịch cho vào ống nghiệm gì: A propan-1,3-điol C etan-1,2-điol Câu 15: Công thức sau glucozơ? A CH2OH OH O H B CH2OH CH OH HO CH2OH H OH B propan-1,2-điol D propan-1,2,3-triol HOCH H HOCH 25 CHO CHOH C D CH2OH H O H OH CH2OH OH H OH H H OH Phenol H H OH OH H OH Câu 16: Ở ống nghiệm có phản ứng xảy ra: Dung dịch NaOH H OH Etanol (1) A ống O H (2) B ống C ống D không ống nghiệm Câu 17: Làm thí nghiệm hình vẽ: 2,02g khí A H2O Canxicacbua Khí A Dung dịch AgNO3/NH3 dư (1) HgSO4 + H2SO4 + H2O (2) 11.04g chất rắn B Sau kết thúc thí nghiệm ta thu 11,04 gam hỗn hợp rắn B bình Hiệu suất phẩn ứng cộng nước bình là: A 80% B 70% C 20% D 100% Câu 18: Cho chất sau: axit etanoic; etanal; etanol; etan Nhiệt độ sôi chất biểu diễn sau: ts Hỏi chất gì: A Etanal B Etan C Etanol 26 D Axit etanoic Câu 19: Cho chất sau: axit etanoic; etanal; etanol; etan Độ tan chúng nước biểu diễn sau: Độ tan Hỏi chất gì: A Etan B Etanol C Axit etanoic D Etanal Câu 20: Cho chất sau: axit metanoic; axit etanoic; axit propanoic; axit pentanoic Giá trị Ka chúng biểu diễn sau: Ka Hỏi chất chất nào: A Axit etanoic B Axit pentanoic C Axit propanoic D Axit metanoic Câu 21: propen xiclopropan (1) propin (2) propan (3) Dung dịch Br2 Khi cho khí dư vào ống nghiệm màu ống nghiệm 1,2,3,4 là: A không màu, không màu, không màu, vàng B không màu, vàng, không màu, vàng C không màu, không màu, không màu, không màu D vàng, vàng, vàng, không màu Câu 22: Cho thí nghiệm hình vẽ: 27 (4) xiclopropan propan xiclobutan (1) butan (2) (3) (4) Dung dịch Br2 Ở điều kiện thường ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ra: A B C Câu 23: Ở ống nghiệm phản ứng xảy ra: axeton etin propin (1) D metanal (2) (3) (4) Dung dịch AgNO3/NH3 dư A B Câu 24: but-1-in C etin (1) D propin (2) metanal (3) (4) Dung dịch AgNO3/NH3 dư Phản ứng ống nghiệm khác với phản ứng khác: A B C 28 D THỰC NGHIỆM VÀ ĐÁNH GIÁ I Đề thực nghiệm Câu 1: Cho hình vẽ sau nguyên tử Na, S, Cl, K 1, 2, 3, tương ứng theo thứ tự là: A Na, S, Cl, K C Cl, S, Na, K B K, Na, S, Cl D K, Cl, S, Na Câu 2: Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc phân nhóm Tính kim loại chúng giảm dần theo thứ tự là: A > > > C > > > 4 B > > > D > > > Câu 3: Cho dịch AgNO3 nồng độ 10% (d = 1,7 g/ml) tác dụng với dung dịch KCl nồng độ 20% (d= 1,15 g/ml) Khối lượng kết tủa thu thể tích dung dịch AgNO3 có quan hệ hình vẽ: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa vào thể tích AgNO3 30; 4,305 4.5 40; 4,305 khối lượng kết tủa (g) 3.5 20; 2,87 2.5 1.5 10; 1,435 0.5 0 10 20 30 40 50 thể tích dung dịch AgNO (ml) Thể tích KCl dùng (ml): A 7,63 B 9,717 C 16,26 Nồng độ phần trăm KNO3 AgNO3 sau phản ứng là: A 4,047; 2,271 B 3,827; 1,452 C 4,047; 29 D 30 D 3,827; Câu 4: Cho ion đơn nguyên tử X điện tích 2+ có cấu hình e biễu diễn sau: Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô số 10, chu kì 2, phân nhóm nhóm VIII B Ô số 12, chu kì 3, phân nhóm nhóm VIII C Ô số 12, chu kì 3, phân nhóm nhóm II D Ô số 10, chu kì 2, phân nhóm nhóm II Câu 5: Cho cân sau: Tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng CuO(r) + CO(k)  Cu(r) + CO2(k) Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất: A B Áp suất (atm) D Tốc độ phản ứng C Tốc độ phản ứng Áp suất (atm) Áp suất (atm) Áp suất (atm) Khối lượng kết tủa (g) Câu 6: Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta có đồ thị sau: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa thể tích CO2 25 20 15 10 (2,24; 19,7) (1,12; 9,85) (3,36; 9,85) (4,48; 0) Thể tích CO2 (lít) Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M tham gia phản ứng là: A 0,5 lít B lít C 0,25 lít 30 D 0,75 lít Câu 7: Liên kết hóa học phân tử H2 hình thành nhờ xen phủ obitan nào? A + B + C + D + Câu 8: Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI AgNO3 NaF NaCl NaBr NaI Hiện tượng xảy ống 1,2,3,4 là: A Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng B Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, tượng C Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm D Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, tượng Câu 9: Cho thí nghiệm hình vẽ Khi cho Na2CO3 dư, tượng xảy ống nghiệm là: Na2CO3 A Có kết tủa keo trắng, bọt khí bay B Không có tượng C Có kết tủa keo trắng D Có bọt khí bay ra, kết tủa vàng AlCl3 31 Câu 10: Cho từ từ dung dịch NaOH 1,5M phản ứng với lít dung dịch Al(NO3)3 Khối lượng kết tủa thu có quan hệ với thể tích dung dịch NaOH hình vẽ: Khối lượng kết tủa (g) 200; 7,8 100; 3,9 240; 3,12 0 50 100 150 200 250 300 Thể tích NaOH (ml) Nồng độ dung dịch Al(NO3)3 ban đầu là: A 0,05M B 0,08M C 0,12M Nồng độ CM NaNO3 NaAlO2 sau phản ứng là: A 0,29; 0,1 B 0,1; 0,1 C 0,242; 0,048 D 0,1M D 0,29; 0,048 Câu 11: Cách pha loãng axit H2SO4 đặc sau đúng: Đũa thủy tinh Đũa thủy tinh H2O H2SO4 đặc H2SO4 đặc H2O A Rót từ từ khuấy nhẹ B Rót từ từ khuấy nhẹ H2SO4 đặc Đũa thủy tinh H2SO4 đặc H2O H2O C Rót không khuấy D Rót mạnh khuấy Câu 12: Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ Hiện tượng xảy ống nghiệm là: A Quỳ tím chuyển sang màu xanh màu B Quỳ tím màu chuyển sang màu đỏ Khí Cl2 H2O Quỳ tím 32 C Quỳ tím chuyển sang màu đỏ màu D Quỳ tím màu chuyển sang màu xanh Câu 13: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm sau: Dung dịch HCl đặc Eclen để thu khí Clo dd H2SO4 đặc dd NaCl Hóa chất không dùng bình cầu (1) là: A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D H2O2 33 http://vnbinh.blogspot.com/ [...]... D MnO2 Câu 9: Cho thí nghiệm như hình vẽ: Hiện tượng trong xảy ra trong ống nghiệm là: A có kết tủa trắng B có bọt khí C không có hiện tượng D có kết tủa vàng Br2 Anilin Câu 10: Cho thí nghiệm như hình vẽ Hiện tượng xảy ra là: A đường bị hóa đen và sủi lên cao B có khí bay ra C không có hiện tượng gì D đường bị hóa đen H2SO4 đặc Đường Câu 11: Cho thí nghiệm như hình vẽ: Khi cho mẩu Na vào thì có hiện... Cốc 1 D Tốc độ ăn mòn như nhau Câu 17: Tiến hành thí nghiệm như hình sau: Các tinh thể màu đỏ ở đáy bình là: A FeCl3 B FeCl2 C Fe2O3 D Fe3O4 Kính đậy Khí Cl2 Dây sắt Câu 18: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ NH3 AlCl3 CuSO4 AgNO3 (1) (2) Nếu cho NH3 dư thì ở ống nào thu được kết tủa: A (1) B (3) 22 ZnCl2 (3) C (2) (4) D (4) Chương 5: Bài tập liên quan đến các chất hữu cơ Câu 1: Có 4 bình khí mất nhãn... nạp vào mỗi xilanh cùng 1 lượng NO2, giữ cho 3 xilanh cùng ở nhiệt độ phòng và di chuyển pittông của 3 xilanh như hình vẽ Hỏi ở xilanh nào hỗn hợp khí có màu đậm nhất? Xilanh 1 Xilanh 2 A Xilanh 2 C Xilanh 3 Xilanh 3 B Xilanh 1 D Cả 3 có màu như nhau Câu 10: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau (ban đầu trong bình là môi trường chân không, thể tích CaCO3 không đáng kể): 1g CaCO3 Biết ở 820oC, CaCO3... lít t = 820oC Câu 11: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau (ban đầu trong bình là môi trường chân không, thể tích 0,1g CaCO3 CaCO3 không đáng kể): o Biết ở 820 C, CaCO3 phân hủy theo phương trình: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) KC = 4,28.10−3 Áp suất do khí CO2 tạo ra là: A 0,04 atm B 0,40 atm C 0,38 atm D 1,00 atm 16 V = 2,24 lít t = 820oC Chương 4: Bài tập liên quan đến các chất vô cơ Câu 1: Cho dịch... Câu 5: Cho thí nghiệm như hình vẽ Khi cho Na2CO3 dư, hiện tượng xảy trong ống nghiệm là: Na2CO3 A Có kết tủa keo trắng, bọt khí bay ra B Không có hiện tượng gì C Có kết tủa keo trắng D Có bọt khí bay ra, kết tủa vàng AlCl3 18 Câu 6: Cho từ từ dung dịch NaOH 1,5M phản ứng với 1 lít dung dịch Al(NO3)3 Khối lượng kết tủa thu được có quan hệ với thể tích dung dịch NaOH như hình vẽ: Khối lượng kết tủa (g)... 0,242; 0,048 B 0,1; 0,1 C 0,29; 0,1 Câu 7: Cho sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm là: A Quỳ tím chuyển sang màu đỏ rồi mất màu B Quỳ tím mất màu rồi chuyển sang màu đỏ C Quỳ tím chuyển sang màu xanh rồi mất màu D Quỳ tím mất màu rồi chuyển sang màu xanh D 0,05M D 0,29; 0,048 Khí Cl2 H2O Quỳ tím Câu 8: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:... mấy nguyên tử C khác: A 4 C 1 hoặc 2 hoặc 4 B 2 hoặc 4 D 1 hoặc 2 hoặc 3 hoặc 4 Câu 15: Mô hình mạng tinh thể iốt như sau: Ở mỗi đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương là: A 1 phân tử iốt B 1 nguyên tử iốt C 2 nguyên tử iốt riêng biệt D 2 phân tử iốt Câu 16: Mô hình mạng tinh thể nước đá như sau: Mỗi đỉnh của hình tứ diện là: A 1 phân tử nước B 1 nguyên tử oxi C 1 nguyên tử hiđro D 1 nguyên tử oxi... 0,32V; E02 = − 0,34V Câu 15: Để mạ 1 lớp đồng lên 1 vật người ta mắc dụng cụ như hình vẽ Tiến hành điện phân trong khoảng 965s với cường độ dòng điện I = 2A Nồng độ dung dịch CuSO4 sau khi điện phân là: A 1M Vật cần B 0,99M Sợi dây mạ đồng C 1,01M đồng mảnh D 0,98M 1 lít dung dịch CuSO4 1M Câu 16: Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau: Dây đồng Đinh sắt Cốc 1 Đinh sắt Cốc 2 Đinh sắt trong cốc nào sau đây... Câu 1: Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau 10 ml dd H2SO4 0,1M 10 ml dd H2SO4 0,1M 10ml dd Na2S2O3 0,1M 10ml dd Na2S2O3 0,05M Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước? A TN1 có kết tủa xuất hiện trước C Kết tủa xuất hiện đồng thời B TN2 có kết tủa xuất hiện trước D Không có kết tủa xuất hiện Câu 2: Thực hiện 2 thí nghiệm như hình vẽ sau 10 ml dd H2SO4 0,1M 10 ml dd... Câu 6: Làm thí nghiệm như hình vẽ: Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm 1 là: A có bọt khí B có kết tủa C không có hiện tượng gì D có bọt khí và kết tủa H2O CaC2 (1) Câu 7: Cũng thí nghiệm như trên Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm 2 là: A có kết tủa vàng B có kết tủa trắng C không có hiện tượng gì D có bọt khí (2) dung dịch AgNO3/NH3 H2O CaC2 (1) Câu 8: Làm thí nghiệm như hình vẽ: Nếu đun ở nhiệt độ 1400C