các phương pháp giải Hóa THPT kèm ví dụ

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang	25
Dung lượng	647,5 KB

Nội dung

tài liệu word các phương pháp giải hóa THPT kèm ví dụ

Çc ph¬ng ph¸p gi¶i to¸n hãa häc th êng gỈp phÇn kim lo¹i Çc nhµ hãa häc ®· tỉng kÕt mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp hãa häc sau ®©y: Ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi lỵng Ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lỵng Ph¬ng ph¸p b¶o toµn electeron Ph¬ng ph¸p dïng çc gi¸ trÞ trung b×nh (khèi lỵng mol trung b×nh, sè nguyªn tư C, H trung b×nh, hãa trÞ trung b×nh) Ph¬ng ph¸p t¸ch c«ng thøc ph©n tư Ph¬ng ph¸p ghÐp Èn sè Ph¬ng ph¸p tù chän lỵng chÊt Ph¬ng ph¸p biƯn ln Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo Trong hãa häc kim lo¹i vµ v« c¬ nãi chung thêng sư dơng çc ph¬ng ph¸p 1, 2, 3, 4, Mét bµi to¸n hãa häc cã thĨ sư dơng ph¬ng ph¸p nµy hay ph¬ng ph¸p kh¸c, thËm chÝ cã thĨ sư dơng ®ỵc nhiỊu çch hc ®«i chØ cã mét çch gi¶i nhÊt Díi ®©y sÏ tr×nh bµy néi dung tõng ph¬ng ph¸p víi nh÷ng vÝ dơ thĨ, cã ph©n tÝch u vµ nhỵc ®iĨm cđa tõng ph¬ng ph¸p TiÕp ®ã lµ mét sè vÝ dơ vỊ viƯc phèi hỵp nhiỊu ph¬ng ph¸p ®Ĩ gi¶i mét bµi to¸n vµ hƯ thèng mét sè bµi tËp t¬ng tù Ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi lỵng: *Nguyªn t¾c cđa ph¬ng ph¸p nµy lµ: “ Tỉng khèi lỵng çc chÊt tham gia ph¶n øng b»ng tỉng khèi lỵng cđa çc chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng *Chó ý: Kh«ng tÝnh khèi lỵngcđa phÇn kh«ng tham gia ph¶n øng *VÝ dơ: Cho mét lng khÝ CO ®i qua èng chøa m gam hçn hỵp X gåm Fe, FeO vµ Fe 2O3 nung nãng Sau kÕt thóc thÝ nghiƯm, thu ®ỵc 64 g chÊt r¾n A èng sø vµ 11,2 lÝt khÝ B ë ®ktc, cã tØ khèi so víi H lµ 20,4 TÝnh m? Lêi gi¶i: Çc ph¶n øng khư s¾t cã thĨ cã: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 (1) Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 (2) FeO + CO = Fe + CO2 (3) Nh vËy, chÊt r¾n A cã thĨ gåm chÊt: Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 hc Ýt h¬n KhÝ B cã thĨ lµ hçn hỵp cđa CO vµ CO 11,2 nB = 22,4 = 0,5 mol Gäi x lµ sè mol cđa CO2 th× sè mol cđa CO lµ (0,5-x) Theo tØ khèi ta cã: 44 x + 28(0,5 − x) 0,5.2 = 20,4 → x= 0,4 mol vµ ®ã còng chÝnh lµ sè mol CO tham gia ph¶n øng Theo ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng ta cã: mX + mCO = mA + mCO mX + 0,4.28 = 64 + 0,4.44 = 81,6 mX = 70,4 gam * NhËn xÐt vỊ ph¬ng ph¸p : - ¦u ®iĨm: §ỵc sư dơng réng rÊt nhiỊu thĨ lo¹i to¸n - Nhỵc ®iĨm: §èi víi nh÷ng bµi to¸n cã nhiỊu ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y th× ®èi víi häc sinh cã thĨ kh«ng nh×n ®ỵc mèi quan hƯ vỊ sè mol çc chÊt nhiỊu ph¬ng tr×nh ®Ĩ chun thµnh khèi lỵng råi ¸p dơng ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng 2 Ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lỵng : * Nguyªn t¾c cđa ph¬ng ph¸p nµy lµ: “ Khi chun tõ chÊt A thµnh chÊt B (cã thĨ qua nhiỊu giai ®o¹n trung gian), khèi lỵng t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam (thêng tÝnh theo mét mol) vµ dùa vµo khèi lỵng thay ®ỉi ta tÝnh ®ỵc sè mol chÊt ®· tham gia ph¶n øng hc ngỵc l¹i” * VÝ dơ : Hßa tan 2,84 gam hçn hỵp mi cacbonat cđa kim lo¹i thc ph©n nhãm chÝnh nhãm II vµ thc chu kú liªn tiÕp b»ng dung dÞch HCl d ta thu ®ỵc dung dÞch A vµ khÝ B C« c¹n dung dÞch A th× thu ®ỵc 3,17 gam mi khan a) TÝnh thĨ tÝch khÝ ë ®ktc? b) X¸c ®Þnh tªn cđa kim lo¹i? Lêi gi¶i: Gäi X, Y lµ ký hiƯu kim lo¹i Ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc sau: XCO3 + 2HCl = XCl2 + CO2↑ + H2O YCO3 + 2HCl = YCl2 + CO2↑ + H2O 2,84g 3,17g 0,03.44 0,03.18 Cø mol mi cacbonat chun thµnh mol mi clorua: khèi lỵng t¨ng 71- 60 = 11g → x mol mi cacbonat chun thµnh x mol mi clorua: khèi lỵng t¨ng 3,17 - 2,84 = 0,33 g 0,33 → x = 11 = 0,33 mol 2,84 0,03 Mmi = = 94,66 Mkl = 94,66 – 60 = 34,66 → M1 < 34,66 < M2 kim lo¹i thc ph©n nhãm chÝnh nhãm II, ë chu k× liªn tiÕp th× ®ã lµ Mg(24) vµ Ca(40) * NhËn xÐt vỊ ph¬ng ph¸p : - ¦u ®iĨm: Dïng cho nhiỊu lo¹i bµi tËp( v« c¬- ®¹i c¬ng- h÷u c¬).Tr¸nh ®ỵc viƯc lËp nhiỊu ph¬ng tr×nh hƯ ph¬ng tr×nh, sÏ kh«ng ph¶i gi¶i nh÷ng hƯ ph¬ng tr×nh phøc t¹p - Nhỵc ®iĨm: Khã t×m mèi quan hƯ gi÷a çc chÊt ®èi víi nh÷ng häc sinh kh«ng cã tr×nh ®é t vỊ hãa häc tèi thiĨu 3.Ph¬ng ph¸p b¶o toµn electron: *Nguyªn t¾c cđa ph¬ng ph¸p nµy: “ Tỉng sè electron mµ çc chÊt khư cho ph¶i b»ng tỉng sè electron mµ çc chÊt oxi hãa nhËn” *VÝ dơ : Hßa tan hoµn toµn 19,2 gam Cu b»ng dung dÞch HNO TÊt c¶ lỵng khÝ NO thu ®ỵc ®em oxi hãa thµnh NO2 råi chun hÕt thµnh HNO3 TÝnh thĨ tÝch khÝ O2 ë ®ktc ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn Lêi gi¶i: Thùc chÊt cđa qu¸ tr×nh trªn lµ : Cu nhêng 2e thµnh Cu2+ O2 nhËn 4e thµnh 2O2- Ta cã çc b¸n ph¶n øng sau: Cu – 2e = Cu2+ O2 + 4e = 2O2Mol 0,3 0,6 x 4x Theo ®Þnh lt b¶o toµn electron : Σ e cho = Σ e nhËn 0,6 = 4x x = 0,15 → V = 3,36 lÝt * NhËn xÐt : - ¦u ®iĨm : Khi cã nhiỊu chÊt oxi hãa, nhiỊu chÊt khư, cã nhiỊu qu¸ tr×nh hãa häc, qua nhiỊu giai ®o¹n th× ta chØ cÇn x¸c ®Þnh ®óng tr¹ng th¸i ®Çu vµ tr¹ng th¸i ci cđa çc chÊt oxi hãa vµ chÊt khư, mµ kh«ng cÇn x¸c ®Þnh chÊt trung gian, thËm chÝ kh«ng cÇn quan t©m ®Õn viƯc viÕt vµ c©n b»ng çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng Ph¬ng ph¸p nµy ®Ỉc biƯt lý thó ®èi víi çc bµi to¸n cÇn ph¶i biƯn ln nhiỊu trêng hỵp x¶y - Nhỵc ®iĨm: + ChØ ¸p dơng cho hƯ ph¬ng tr×nh oxi hãa – khư + Thêng chØ dïng ®Ĩ gi¶i bµi to¸n v« c¬ 4.Ph¬ng ph¸p dïng çc gi¸ trÞ trung b×nh : - Khèi lỵng mol trung b×nh Sè nguyªn tư (C, H, O) trung b×nh Sè nhãm chøc trung b×nh Hãa trÞ trung b×nh Trong phÇn kim lo¹i chđ u sư dơng ph¬ng ph¸p khèi lỵng mol trung b×nh (M ) *Nguyªn t¾c: Khèi lỵng mol trung b×nh lµ (M ) M1 ( gi¸ trÞ nhá) < M < M2 ( gi¸ trÞ lín) *VÝ dơ : Hai kim lo¹i kiỊm M vµ M ’ n»m chu k× kÕ tiÕp b¶ng hƯ thèng tn hoµn Hßa tan mét Ýt hçn hỵp cđa M vµ M’ níc ®ỵc dung dÞch A vµ 0,336 lÝt H2 ë ®ktc Cho HCl d vµo dung dÞch A vµ c« c¹n ®ỵc 2,075 g mi khan X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i M vµ M’ Lêi gi¶i §Ỉt M lµ c«ng thøc trung b×nh cđa kim lo¹i M, M’ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : M + 2H2O = M OH + H2↑ 0,03 0,03 0,015 M OH + HCl = M Cl + H2O 0,03 0,03 mmi = 0,03 ( M + 35,5) = 2,075 M 2mi = 69 – 35,5 = 33,5 Ta cã M < 33,5 < M’ Do ®ã M lµ Na (23) vµ M’ lµ K (39) *NhËn xÐt : ¦u ®iĨm : lµ ph¬ng ph¸p gióp gi¶i nhanh çc bµi to¸n v« c¬ vµ h÷u c¬ lo¹i hçn hỵp hay nhiỊu chÊt §èi víi v« c¬ lµ nh÷ng bµi nh x¸c ®Þnh çc kim lo¹i, tÝnh % sè mol… 5.Ph¬ng ph¸p t¸ch c«ng thøc ph©n tư: VÝ dơ : Oxi hãa kh«ng hoµn toµn 10,08 gam mét phoi bµo s¾t thu ®ỵc m gam chÊt r¾n gåm chÊt Th¶ hçn hỵp r¾n vµo dung dÞch HNO3d thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ (®ktc) kh«ng mµu hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ TÝnh khèi lỵng cđa hçn hỵp r¾n Lêi gi¶i Hçn hỵp chÊt r¾n gåm Fe d , FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 Fe3O4 lµ hçn hỵp cđa FeO vµ Fe2O3 V× vËy ta cã thĨ coi hçn hỵp r¾n gåm Fe d, Fe2O3 vµ FeO §Ỉt x, y, z lÇn lỵt lµ sè mol cđa FeO, Fe2O3 vµ Fe d  x + y + z = 0,18  x  + z = 0,1 Ta cã  Gi¶i hƯ ta ®ỵc x + 3y = 0,12 m 2− MỈt kh¸c chun tõ (x + 2y + z) mol Fe thµnh (x+ y+ z) mol r¾n ta thÊy khèi lỵng t¨ng ®óng b»ng O VËy khèi lỵng t¨ng sÏ lµ (x+ 3y ).16 gam Khèi lỵng r¾n = 10,08 + 0,12 16 = 12 gam *NhËn xÐt : - ¦u ®iĨm : §Ĩ bít sè lỵng Èn viƯc lËp hƯ ph¬ng tr×nh ta dïng ph¬ng ph¸p nµy sÏ gióp cho viƯc gi¶i ph¬ng tr×nh ®¹i sè bít khã kh¨n - Nhỵc ®iĨm: Ph¬ng ph¸p nµy dïng chđ u viƯc t¸ch CTPT cđa çc chÊt h÷u c¬, chØ sư dơng mét sè Ýt bµi v« c¬ Çc ph¬ng ph¸p kh¸c: *Ph¬ng ph¸p ghÐp Èn sè: - Mèt sè bµi to¸n thiÕu ®iỊu kiƯn lµm cho bµi to¸n cã d¹ng v« ®Þnh hc kh«ng gi¶i ®ỵc Ph¬ng ph¸p ghÐp Èn sè lµ mét nh÷ng ph¬ng ph¸p ®¬n gi¶n ®Ĩ gi¶i çc bµi to¸n ®ã - Nhỵc ®iĨm: Ph¬ng ph¸p ghÐp Èn sè chØ lµ mét thđ tht cđa to¸n häc, kh«ng mang tÝnh chÊt hãa häc *Ph¬ng ph¸p tù chän lỵng chÊt: Cã mét sè bµi to¸n ngêi ta cho lỵng chÊt díi d¹ng gi¸ trÞ tỉng qu¸t hc kh«ng nãi ®Õn lỵng chÊt Trong nh÷ng trêng hỵp nµy, tèt nhÊt ta lùa chän mét gi¸ trÞ nh thÕ nµo ®Ĩ cho viƯc gi¶i bµi to¸n trë thµnh ®¬n gi¶n nhÊt Cã mét vµi çch chän gi¸ trÞ tù do: - Lỵng chÊt tham gia ph¶n øng lµ mol - Lỵng chÊt tham gia ph¶n øng theo sè liƯu cđa ®Çu bµi *Ph¬ng ph¸p biƯn ln *Ph¬ng ph¸p suy ln Tuy nhiªn dï ¸p dơng bÊt cø ph¬ng ph¸p nµo, chóng ta còng ph¶i n¾m thËt v÷ng kiÕn thøc gi¸o khoa hãa häc Bëi v× kh«ng thĨ gi¶i ®ỵc bµi to¸n nÕu kh«ng biÕt ch¾c nh÷ng ph¶n øng nµo cã thĨ x¶y hay kh«ng x¶y ra, vµ nÕu x¶y th× t¹o s¶n phÈm g×… I.2.Çc vÝ dơ VÝ dơ 1: Cho 19,2 gam Cu t¸c dơng hÕt víi HNO 3, tÊt c¶ lỵng khÝ NO sinh ®em oxi hãa thµnh NO råi sơc vµo H2O cïng víi dßng khÝ O2 ®Ĩ chun hÕt thµnh HNO3 TÝnh thĨ tÝch O2(®ktc) ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn Çch1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng ( Häc sinh quen lµm ) : §èi víi bµi nµy çc ph¶n øng cã thĨ viÕt dƠ dµng, ®ã cã thĨ gi¶i theo çch th«ng th êng, trun thèng lµ: Bíc 1: ViÕt vµ c©n b»ng çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bíc 2: TÝnh to¸n theo çc ph¬ng tr×nh Çc ph¶n øng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O mol: 0,3 0,2 2NO + O2 → 2NO2 mol: 0,2 0,1 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 mol: 0,2 0,05 n → O = 0,1+ 0,05 = 0,15 mol Vo2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l) Çch2: Ph¬ng ph¸p b¶o toµn e: Ta cã nhËn xÐt r»ng: - Bµi to¸n kh«ng yªu cÇu viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y - Çc ph¶n øng ®Ịu thc lo¹i ph¶n øng oxi hãa - khư, tøc lµ cã sù trao ®ỉi electron +5 +2 +4 +5 - Sù biÕn ®ỉi sè oxi hãa cđa nit¬ qu¸ tr×nh lµ : N → N → N → N Cã nghÜa lµ Nit¬ chØ lµ chÊt trung gian,coi nh kh«ng tham gia vµo qu¸ tr×nh oxi hãa khư → Nh vËy b¶n chÊt cđa qu¸ tr×nh lµ: Cu nhêng e O2 nhËn e +2 mol: Cu – 2e → 0,3 0,6 Cu − O2 + 4e → O mol: x 4x V× theo ®Þnh lt b¶o toµn electron: sè e cho = sè e nhËn ⇒ 4x = 0,6 x= 0,15 → Vo2 = 0,15 22,4 = 3,36 lÝt NhËn xÐt: - Trong bµi nµy, çch gi¶i lµ t¬ng ®¬ng Tuy nhiªn çch hai thĨ hiƯn râ ®ỵc b¶n chÊt cđa qu¸ tr×nh - Çch kh«ng dµi, nhng viƯc viÕt vµ c©n b»ng çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng mÊt nhiỊu thêi gian H¬n n÷a nÕu c©n b»ng nhÇm ph¬ng tr×nh nµo ®ã sÏ dÉn ®Õn kÕt qu¶ sai , v× çch ®ã sư dơng tû lƯ cđa ph¬ng tr×nh VÝ dơ 2: Oxi hãa kh«ng hoµn toµn 10,08 gam mét phoi bµo s¾t thu ®ỵc m(g) chÊt r¾n gåm chÊt Th¶ hçn hỵp r¾n vµo dung dÞch HNO3 d → 2,24 lÝt khÝ (®ktc) kh«ng mµu hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ TÝnh khèi lỵng hçn hỵp r¾n Çch1: Ph¬ng ph¸p ®¹i sè: §©y lµ çch lµm th«ng dơng mµ häc trß thêng lµm §ã lµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng råi tÝnh to¸n theo çc ph¬ng tr×nh ®ã • Çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Fe + O2 = FeO x x x 2Fe + O2 = Fe2O3 3y 2y y 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3z 2z z Fe d (t) Ph¶n øng víi HNO3: Fe(d) + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O t t 3FeO + 10 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O x x 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9(Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O z z Fe2O3 + HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10,08 nFe = x + 2y +3z + t = 56 = 0,18 (1) x z nNO = + + t = 0,1 (2) Thay (2) vµo (1) ⇒ x + 3y + 4z = 0,12 MỈt kh¸c: n02- = x+ 3y + 4z = 0,12 → m02- = 0,12.16 → m = m02- + mFe = 0,12.16 + 10,08 = 12(g) NhËn xÐt: - Bµi to¸n cã tíi Èn mµ chØ cã d÷ kiƯn, nªn nÕu b×nh thêng sÏ kh«ng gi¶i ®ỵc( theo to¸n häc ) Tuy nhiªn bµi to¸n nµy cã nh÷ng ®Ỉc ®iĨm riªng nªn cã thĨ t×m ®ỵc m mµ kh«ng cÇn tÝnh thĨ x, y, z - Çch lµm nµy sÏ kh«ng thĨ ¸p dơng phỉ biÕn cho çc bµi kh¸c, chØ ¸p dơng cho tõng bµi - Khi gi¶i häc sinh sÏ lóng tóng viƯc gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh Çch 2: Sư dơng ph¬ng ph¸p b¶o toµn electron: S¬ ®å:  Fedu  FeO    Fe2 O3  Fe3 O4 +5 +2 3+ HNO O → Fe N O Fe →   + → b¶n chÊt cđa qu¸ tr×nh lµ: Fe nhêng e [¬ +5 O2, +3 N nhËn e -2 Fe – 3e = Fe mol 0,18 O2 + 4e = O 0,54 x 4x +5 N + 3e = N 0,3 2x +2 0,1 Theo ®Þnh lt b¶o toµn e : 4x + 0,3 = 0,54 → x = 0,12 mO = mR - mFe→ mR = mO + mFe = 0,12 16 + 10,08 = 12 ( gam ) NhËn xÐt: - §©y lµ mét ph¬ng ph¸p kh¸ hiƯu qu¶ ®Ĩ gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan ®Õn çc ph¶n øng oxi hãa- khư MỈc dï cã c¶ nh÷ng giai ®o¹n trung gian nhng ë ®©y chØ cÇn x¸c ®Þnh ®óng tr¹ng th¸i ®Çu vµ ci - Bµi to¸n kh«ng yªu cÇu viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®ã çch nµy nhanh, ng¾n vµ thĨ hiƯn râ ®ỵc b¶n chÊt hãa häc Çch 3: Sư dơng ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng : m H 2O mR = mmi + m NO + nmi = nFe = 0,18 → n HNO3 = n H 2O = n NO − n HNO3 mi = n NO − – mi m HNO3 = 0, 18 + nNO = 0,18 + 0,1 = 0,64 0,64 =0,32 → mR = 0,18 232 + 0,1.30 + 0,32 18 – 0,64 63 = 12 g NhËn xÐt: Çi khã ®èi víi häc sinh lµ tÝnh sè mol cđa HNO3, sau ®ã suy sè mol cđa H2O Çch 4: Ph¬ng ph¸p c«ng thøc trung b×nh: Gäi c«ng thøc trung b×nh cđa çc chÊt hçn hỵp r¾n lµ Fex-Oy2 x Fe + y O2 = Fe x O y 0,18 x 0,18 Fe x O y + (2 x – y ) = x Fe(NO3)3 + (3 x – y )NO + ( x – y )H2O 0,18(3x − y ) 3x 0,18 x x 0,18(3x − y ) 3x → = 0,1 → y = → CTTB lµ Fe3O2 mR = m Fe3O4 0,18 = M.n = 200 =12 (gam) NhËn xÐt : Çch nµy häc sinh dƠ hiĨu, dƠ ¸p dơng nhng cã nhỵc ®iĨm lµ khã c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng VÝ dơ 3: Hßa tan cïng mét lỵng kim lo¹i R vµo dung dÞch HNO3 lo·ng vµ vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng th× thu ®ỵc khÝ NO vµ H2 cã thĨ tÝch b»ng (®o ë cïng ®iỊu kiƯn t o, ¸p st) BiÕt khèi lỵng mi nitrat thu ®ỵc b»ng 159,21% khèi lỵng mi sunfat X¸c ®Þnh R Çch1: Çch gi¶i th«ng thêng mµ häc sinh quen lµm: Gäi n lµ hãa trÞ cđa kim lo¹i R: 3R + 4n HNO3 = R(NO3)n + n NO↑ + 2n H2O x nx x 2R + m H2SO4 = R2(SO4)m + mH2↑ x x (1) (2) mx nx mx n m = → = → n = 1,5 m mNO − mSO 2− 100 = 159,21 x( R + 62n) = 1,5921 0,5.x (2 R + 96m) 2(R + 62) = 1,5921 (2R + 96m) R = 28 m LËp b¶ng víi m lÇn lỵt lµ 1,2,3 ChØ cã m =2 øng víi R= 56 (Fe) lµ phï hỵp Çch2: Ph¬ng ph¸p suy ln: +5 +2 + N + 3e = N H + 2e = H2 3x 2x x x TØ lƯ electron nhËn lµ 3/2 → tØ lƯ electron cho còng ph¶i lµ 3/2, tøc t¬ng øng víi R sÏ nhêng e vµ 2e → Hãa trÞ cđa R trêng hỵp lµ vµ 2; mi lµ R(NO3)3vµ RSO4 R + 362 = 1,5921 => R = 56( Fe) R + 96 NÕu hßa tan mol R suy : NhËn xÐt : Râ rµng çch ng¾n gän h¬n çch vµ thĨ hiƯn râ b¶n chÊt hãa häc h¬n Tuy nhiªn cã thĨ häc sinh vÉn dïng çch v× ®ã lµ çch th«ng dơng häc sinh ®· quen lµm BÀI TỐN MINH HOẠ CÁC PHƯƠNG PHÁP Bµi 1: Trong mét b×nh kÝn chøa O 2, ngêi ta thùc hiƯn ph¶n øng ®èt ch¸y 5,6 g Fe th× thu ®ỵc 7,36 gam hçn hỵp chÊt lµ Fe, Fe2O3 vµ Fe3O4 Hßa tan hoµn toµn lỵng hçn hỵp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 thu ®ỵc V lÝt hçn hỵp khÝ A gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so víi H2 b»ng 19 a) TÝnh V ë ®ktc b) Cho b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®ỉi lµ 4lÝt chøa 640 ml H 2O, phÇn khÝ b×nh chøa 20%O2 cßn l¹i lµ N2(®ktc) B¬m tÊt c¶ hçn hỵp khÝ A vµo b×nh l¾c kü cho ®Õn ph¶n øng xong thu ®ỵc dung dÞch X TÝnh C% cđa dung dÞch X? §S: a) 0,896 lÝt b) 0,6589 % Bµi 2: 1) Thªm a gam O2 vµo b×nh chøa 15,8 gam hçn hỵp Al, Mg, Fe vµ ®èt thu ®ỵc chÊt r¾n A cã khèi lỵng 19 gam LÊy A hßa tan vµo dung dÞch HNO lo·ng d TÝnh thĨ tÝch khÝ NO sinh biÕt lỵng mi t¹o thµnh cã tỉng khèi lỵng lµ 96,4 gam 2) Hßa tan m gam Al vµo HNO d tho¸t 8,96 lÝt hçn hỵp khÝ NO2 vµ NO ë ®ktc cã d/H2 = 21 NÕu hßa tan m gam Al vµo dung dÞch H 2SO4 võa ®đ, sau ®ã bay h¬i dung dÞch thu ®ỵc 66,6 gam chÊt kÕt tinh D H·y tÝnh m vµ x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa D §S : m = 5,4 gam; Al2(SO4)3 18H2O CÁC BƯỚC CƠ BẢN BÀI TỐN HỐ HỌC SƠ CẤP (VƠ CƠ, HỮU CƠ) Bước 1: Chuyển giả thiết khơng (G.T.K.C.B) thường là: chất khơng ngun chất, dung dịch có nồng độ xác định, ngun liệu lẫn tạp chất, khí điều kiện khơng chuẩn,… giả thiết (G.T.C.B) chất ngun chất, khí đktc cơng thức (C.T) định nghĩa (Đ.N) Bước 2: Từ giả thiết (G.T.C.B) tìm kết luận (K.L.C.B) cách áp dụng tính chất phương trình phản ứng (P.T.P.Ư) Bước 3: Từ (K.L.C.B) áp dụng cơng thức định nghĩa để suy kết luận khơng (K.L.K.C.B) thường là: chất khơng ngun chất, dung dịch có nồng độ xác định, hiệu suất phản ứng %H C1 ), khối lượng riêng d2 Dung dịch thu được: có khối lượng m = m + m2, thể tích V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2) khối lượng riêng d Sơ đồ đường chéo cơng thức tương ứng với trường hợp là: PHẠM VI ỨNG DỤNG: 2.1 Pha lỗng có chất tan pha nước vào dung dịch chứa chất tan: - Nếu cho nồng độ phần trăm C%, khối lượng dung dịch: mdd1 C1% = mdd2 C2% - Nếu cho nồng độ mol/l CM, thể tích dung dịch: Vdd1 CM1% = Vdd2 CM2% Có thể dùng sơ đồ đường chéo sau: TH1: thêm H2O mdd dd đầu …… …… C1% C2% - O C2 % mH 2O H2O ……… 0% TH2: thêm chất tan mdd dd đầu …… …… C1% ⇒ mdd C −0 = mH 2O C1 − C2 ⇒ mdd 100 − C2 = mA C2 − C1 C1% - C2 % 100% - C2% C2 % mA Chất tan A …… 100% C2% - C1 % 2.2 Pha lỗng hay đặc dùng chất tan(khơng xảy phản ứng hố học): a Đối với nồng độ % khối lượng: C1 | C2 - C | → m1 C − C = m C1 − C (1) b Đối với nồng độ mol/lít: CM1 ` | C2 - C | C CM2 | C1 - C | → V1 C2 − C = V2 C1 − C (2) c Đối với khối lượng riêng: d1 | d2 - d | d d2 | d1 - d | → V1 d − d = V2 d1 − d (3) C2 C | C1 - C | Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần ý: - Chất rắn coi có C = 100% - Dung mơi coi dung dịch có C = 0% CM = 1M - Khối lượng riêng H2O d = 1g/ml - Phương pháp sơ đồ đường chéo khơng sử dụng cho đại lượng dung dịch mà sử dụng tốt với ngun tử khối trung bình ( M ); số cacbon, hiđro, oxi… trung bình… n1 (mol) ……………… M1 M2 - M M n2 (mol) ……………… M2 Lưu ý: M1 - M V m P.V = = = V.CM M 22, R.T 10.C %.D CM = ; mdd = V D M - Trong trường hợp tốn dung dịch có xảy phản ứng hố học mà ảnh hưởng tới khối lượng dung dịch chất tan ta làm sau: + B1: Viết PTHH xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng + B2: Tính khối lượng số mol chất sau phản ứng + B3: Tính khối lượng thể tích dung dịch chất sau phản ứng theo cơng thức mdd = ∑ m chất cho vào – (mkết tủa + mkhí) có S 100% - Mối quan hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm C% là: C% = 100 + S BÀI TẬP ÁP DỤNG: - Các cơng thức dung dịch có mối liên hệ với nhau: n = Câu Hòa tan hồn tồn m gam Na2O ngun chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m (gam) A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 Câu Thể tích nước ngun chất cần thêm vào lít dung dịch H 2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để dung dịch có nồng độ 10% A 14,192 ml B 15,192 ml C 16,192 ml D 17,192 ml 63 65 Câu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng có hai đồng vị bền: 29 Cu 29 Cu Thành phần % số 65 ngun tử 29 Cu A 73,0% B 34,2% C.32,3% D 27,0% Câu Cần lấy V1 lít CO2 V2 lít CO để có 24 lít hỗn hợp CO2 CO có tỉ khối metan Giá trị V1 (lít) A B C D Câu Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H 3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch A 10,44 gam KH2PO4 ; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4 C 10,44 gam K2HPO4 ; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4 ; 14,2 gam K3PO4 Câu Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO MgCO3 dung dịch HCl (dư) thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % số mol MgCO3 hỗn hợp A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% Câu Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch H2SO4 20% A 2,5 gam B 8,88 gam C 6,66 gam D 24,5 gam d = 0,8 g/ml d = g ml Câu Dung dịch rượu etylic 13,8 có d (g/ml) Biết C H5OH(ng.chÊt) ; H 2O A 0,805 B 0,8 55 C 0,972 D 0,915 Câu Hòa tan m gam Al dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí hỗn hợp A : B : C : D : Câu 10 Từ quặng hematit A điều chế 420 kg Fe Từ quặng mahetit B điều chế 504 kg Fe Hỏi phải trộn hai quặng với tỉ lệ khối lượng (m A : mB) để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480 kg Fe A : B : C : D : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG NỘI DUNG: “ Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm” Xét phản ứng: A + B → C + D ta ln có: mA + mB = mC + mD PHẠM VI ỨNG DỤNG: Hệ 1: gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng; gọi mS tổng khối lượng chất sau phản ứng BTKl ta có: mT = mS Hệ 2: Khi cation kết hợp với anion để tạo hợp chất oxit, hiđroxit, muối ta ln có: Ví dụ: ∑ mmuoi = ∑ mion = mcation + manion Hệ 3: Trong chất: mChÊt = ∑ mNT Hệ 4: Tổng khối lượng ngun tố trước phản ứng tổng khối lượng ngun tố sau phản ứng Giả sử phản ứng đốt cháy HCHC (C,H,O): A + O2 → CO2 + H2O Ta có: BTKl: mA + mO2 = mCO2 + mH 2O mA = mC + mH + mO m( O ) A + mO ( O2 ) = mO ( CO2 ) + mO ( H 2O ) BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu 1: Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe 2O3, FeO nung nóng thời gian thu m gam chất rắn X Tồn khí thu sau phản ứng dẫn chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí (đktc) Giá trị m A gam B 12 gam C gam D 10 gam Câu 2: Nung hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO NaCl Kết thúc thí nghiệm thu 7,8 gam chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X A 5,0 gam B 6,0 gam C 7,0 gam D 8,0 gam Câu 3: Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO NCO3 m gam chất rắn Y 4,48 lít CO (đktc) Nung Y khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z khí CO dẫn tồn CO2 thu qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dư 10 gam kết tủa Hồ tan hồn tồn Z V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ dung dịch T Giá trị m gam V lít : A 26 1,5 B 21,6 1,5 C 26 0,6 D 21,6 0,6 Câu 4: Hồ tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Câu 5: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO lỗng dư thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,3 mol NO Cơ cạn dung dịch Y lượng muối khan thu là: A 33,4 gam B 66,8 gam C 29,6 gam D 60,6 gam Câu 6: Hồ tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit phản ứng A 0,08 mol B 0,04 mol C 0,4 mol D 0,8 mol Câu 7: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen butađien-1,3 cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung định nước vơi dư, thu 100 gam kết tủa Khối lượng dung dịch nước vơi sau phản ứng giảm 39,8 gam Trị số m là: A 58,75 gam B 13,8 gam C 37,4 gam D 60,2 gam Câu 8: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm C 2H2, CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O m có giá trị là: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam Câu 9: Thực phản ứng ete hố hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, mạch hở, đồng đẳng thu hỗn hợp gồm ba ete l,98 gam nước Cơng thức hai rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C4H9OH, C5H11OH C C2H5OH, C3H7OH D C3H7OH, C4H9OH Câu 10: Cho 10,1 gam hỗn hợp ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 5,75 gam Na 15,6 gam chất rắn Hai ancol cần tìm A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C3H5OH C4H9OH Câu 11: Hồ tan 25,2 gam tinh thể R(COOH) n.2H2O vào 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml) dung dịch X Lấy 7,8 gam dung dịch X cho tác dụng hết với Na vừa đủ thu chất rắn Y 2,464 lít khí H (đktc) Khối lượng Y là: A 12,64 gam B 10,11 gam C 12,86 gam D 10,22 gam Câu 12: Đốt cháy hồn tồn a gam este đơn chức rượu metylic cần 1,68 lít khí O (đktc) thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 0,224 lít N2 (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn este là: A CH3COOCH2NH2 B CH3CH(NH2)COOCH3 C H2NCH2CH2COOCH3 D H2NCH2COOCH3 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN MOL ELECTRON NGUN TĂC CHUNG VÀ ĐẶC ĐIỂM: - Dựa vào định luật bảo tồn mol electron: số electron nhường phải số eletron nhận - áp dụng cho tập cho phản ứng oxi hố – khử (thường kim loại/ hợp chất kim loại hỗn hợp kim loại phản ứng HNO3/H2SO4 (đặc) … NỘI DUNG: Trong phản ứng oxi hố – khử ta có tổng mol electron nhường tổng mol electron nhận NghÜa lµ : ∑ MOl ( E ) nhêng chÊt khư = ∑ MOl ( E ) nhËn chÊt oxi hãa Trong ®ã : Θ Mol (E) nhêng cđa Kl= Ho¸ trÞ Kl nKl Θ Mol (E) nhËn cđa H + → H2 = nH PHẠM VI ÁP DỤNG: - Khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử, chí khơng cần quan tâm đến việc cân phương trình phản ứng, bỏ qua giai đoạn trung gian - Cần phải kết hợp phương pháp BTKL, BTNT, BTĐT, dùng phương trình ion thu gọn để giải tốn… - Khi tốn có nhiều chất phản ứng với khơng nên cố gắng tìm biện pháp để viết PTPT cân phản ứng có tham gia nhiều chất thời gian Ví dụ: + Sử dụng phương trình phản ứng trao đổi hh oxit với axit… + Sử dụng bán phương trình ion thu gọn tốn KL/oxit KL phản ứng với HNO để tạo sản phẩm khử N+5 thường gặp NO, NO2, NH4+… + Khi tốn cho số mol electron nhường khơng khớp với số mol electron nhận suy đốn giả thiết khác tốn BÀI TẬP MINH HOẠ: Bài Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Bài Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% Bài Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Bài Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Bài Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M = 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam Bài Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO lỗng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol Bài Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Bài Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam Bài Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml Bài 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe 2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI 1.NGUN TẮC CHUNG: Khi áp dụng phương pháp qui đổi cần thoả mãn ngun tắc sau: + Bảo tồn ngun tố + Bảo tồn số oxi hố PHẠM VI ỨNG DỤNG: Các trường hợp hay gặp: a Nếu đề cho hỗn hợp gồm chất Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO ta qui đổi thành hỗn hợp FeO Fe2O3 b Nếu đề cho hỗn hợp gồm chất Fe2O3, Fe3O4, FeO ta qui đổi thành hỗn hợp FeO Fe2O3 c Nếu đề cho hỗn hợp gồm chất Fe 2O3, Fe3O4, FeO với số mol FeO Fe 2O3 ta qui đổi thành Fe3O4 + Hỗn hợp Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO qui đổi thành Fe O + Hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S qui đổi thành Fe S + Hỗn hợp gồm O2 O3 qui đổi có O2 O3 ngun tử O + Hỗn hợp Cu, Cu2S, CuS, S ta qui đổi thành Cu S + Khi đề cho oleum H2SO4.xH2O ta qui đổi thành H2O y SO3 + Khi đề cho hỗn hợp từ chất trở lên mà số chất có M ta qui đổi thành chất đại diện Lưu ý: Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph¬ng ph¸p quy ®ỉi ®«i ta gỈp sè ©m ( nh sè mol ©m, khèi lỵng ©m) ®ã lµ sù bï trõ khèi lỵng cđa çc chÊt hçn hỵp, trêng hỵp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh thêng vµ kÕt qu¶ ci cïng vÉn tho¶ m·n Khi quy ®ỉi hçn hỵp çc chÊt vỊ nguyªn tư th× tu©n theo çc bíc nh sau: Bíc 1: quy ®ỉi hçn hỵp çc chÊt vỊ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hỵp ®ã Bíc 2: ®Ỉt Èn sè thÝch hỵp cho sè mol nguyªn tư çc nguyªn tè hçn hỵp Bíc 3: LËp çc ph¬ng tr×nh dùa vµo çc ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn electron… Bíc 4: lËp çc ph¬ng tr×nh dùa vµo çc gi¶ thiÕt cđa bµi to¸n nÕu cã Bíc 5: gi¶i çc ph¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ĩ t×m ®¸p ¸n BÀI TẬP ÁP DỤNG: Ví dụ 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 ta có FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol ← 0,2 mol ← 0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol ← 0,4 mol 145,2 n Fe( NO3 )3 = = 0,6 mol 242 mX = 0,2×(72 + 160) = 46,4 gam (Đáp án B) ⇒ Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tính khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C.120 gam 100 gam Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp X hai chất FeO, Fe2O3, ta có:  2FeO + 4H 2SO4  → Fe2 (SO4 )3 + SO + 4H 2O  ¬ 0,4 ¬ 0,4 mol  0,8 49,6 gam  → Fe2 (SO4 )3 + 3H 2O  Fe2O3 + 3H 2SO4   −0,05 → − 0,05 mol  ⇒ m Fe2O3 = 49,6 − 0,8×72 = −8 gam ↔ (−0,05 mol) ⇒ nO (X) = 0,8 + 3×(−0,05) = 0,65 mol 0,65 ×16 ×100 %m O = = 20,97% (Đáp án C) 49,9 m Fe2 (SO4 )3 = [0,4 + (-0,05)]×400 = 140 gam (Đáp án B) Vậy: a) b) Ví dụ 4: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B.448 ml C.336 ml D.112 ml Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y, ta có: to FeO + H2  → Fe + H2O x y to Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O x 3y  x + 3y = 0,05  x = 0,02 mol →   72x + 160y = 3,04  y = 0,01 mol Vậy: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02 → 0,01 mol VSO2 = 0,01×22,4 = 0,224 lít (hay 224 ml) (Đáp án A) BÀI TẬP TỰ GIẢI Bµi 1: Nung y mol Fe kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®ỵc 16,08 gam hçn hỵp A gåm chÊt r¾n gåm Fe vµ çc «xit s¾t hßa tan hÕt lỵng hçn hỵp A trªn b»ng dung dÞch HNO lo·ng d thu ®ỵc 672 ml khÝ NO nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch mi Gi¸ trÞ cđa lµ y: A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bµi 2: Hßa tan m gam hçn hỵp X chÊt r¾n gåm Fe vµ çc «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO d thu ®ỵc 4,48 lit khÝ NO2 nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam mi khan Gi¸ trÞ cđa lµ m gam: A 44 gam B 46,4 gam C 58 gam D 22 gam Bài 3: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít NO đktc (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH NỘI DUNG: Trong dung dÞch tỉng sè mol ®iƯn tÝch ©m (-) ph¶i b»ng tỉng sè mol ®iƯn tÝch (+) NghÜa lµ : Tỉng sè mol ®iƯn tÝch (+) = Tỉng sè mol ®iƯn tÝch (-) Trong ®ã : * Sè mol ®iƯn tÝch (+) = gi¸ trÞ ®iƯn tÝch nion(+) * Sè mol ®iƯn tÝch (-) = gi¸ trÞ ®iƯn tÝch nion(-) PHẠM VI ỨNG DỤNG: - Phương pháp áp dụng trường hợp chất ngun tử, phân tử dung dịch trung hồ điện - áp dụng bảo tồn điện tích có hiệu dung dịch phản ứng trao đổi ion xảy chất điện li với - Thường áp dụng tốt tốn hố vơ BÀI TẬP ÁP DỤNG: A- BÀI TẬP MẪU Bài 1: Trong dung dịch chứa a mol Ca 2+; b mol Mg2+; c mol Cl-; d mol SO42- Lập biểu thức mối quan hệ a, b, c d Giải: Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 2a + 2b = c + 2d Bài 2: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435g Tìm x y? Giải: Áp dụng ĐLBTĐT ta có: x + 2y = 2.0,02 + 0,03 = 0,07 (1) Và mmuối = ∑m ion nên: 64.0,02 + 39.0,03 + 35,5x + 96y = 5,435 → 35,5x + 96y = 2,985 (2) Giải hệ (1) (2) có: x = 0,03; y = 0,02 Bài 3: KÕt qu¶ x¸c ®Þnh nång ®é mol cđa çc ion mét dung dÞch ghi ë b¶ng díi ®©y: Ion Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Sè mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hái kÕt qu¶ ®ã ®óng hay sai ? T¹i ? Gi¶i: Do ®iƯn tÝch cđa mét ion dd b»ng tÝch cđa ®iƯn tÝch vµ sè mol cđa nã, nªn ta cã: + Tỉng ®iƯn tÝch d¬ng lµ: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 + Tỉng ®iƯn tÝch ©m lµ: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075 Gi¸ trÞ tut ®èi cđa ®iƯn tÝch d¬ng kh¸c ®iƯn tÝch ©m VËy kÕt qu¶ trªn lµ sai Bài 4: Dung dÞch A chøa çc ion Na +: a mol; HCO3-: b mol; CO32-: c mol; SO42-: d mol §Ĩ t¹o kÕt tđa lín nhÊt ngêi ta dïng 100 ml dd Ba(OH)2 nång ®é x mol/l LËp biĨu thøc tÝnh x theo a vµ b Gi¶i: HCO3-+ OH- → CO32- + H2O ; Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ ; Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ b →b Dung dÞch sau ph¶n øng chØ cã Na +: a mol V× b¶o toµn ®iƯn tÝch nªn còng ph¶i cã: a mol OH - §Ĩ t¸c dơng víi HCO3- cÇn b mol OH-.; VËy sè mol OH- Ba(OH)2 cung cÊp lµ (a + b) mol a+b a+b n =   Ta cã: Ba  OH ÷ vµ nång ®é x= = a+b mol/l  ÷  2 0,1 0,2 B- BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài 1: Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol HCO3- , d mol Cl+ 3+ 2Bài 2: Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d dung dịch chứa a mol K ,b mol Fe ,c mol SO ,d mol Cl Bài 3: Một dung dịch có chứa ion Fe2+: 0,1 mol; Al3+: 0,2 mol; Cl-: x mol; SO42-: y mol Biết cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Tìm x, y Bài 4: Một dung dịch chứa 0,39 gam K+, 0,54 gam Al3+, 1,92 gam SO42- v mol ion NO3- Nếu cạn dung dịch thu gam muối khan ? Bài 5: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na +; 0,12 gam Mg2+; 0,355 gam Cl- m gam ion SO42- Nếu cạn dung dịch thu gam muối khan ? + + 22Bài 6: Dung dịch A chứa a mol Na ,b mol NH ,c mol HCO3 ,d mol CO3 ;e mol SO Thêm (c+d+e) mol Ba ( OH ) vào dung dịch A, đun nóng kết tủa B, dung dịch X khí Y có mùi khai Tính số mol chất kết tủa B, khí Y ion dung dịch X theo a, b, c, d, e Chỉ dùng dung dịch HCl, Ba ( OH ) quỳ tím phân biệt ion dung dịch A Bài 7: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435gam Gía trị x y là? A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 3+ 2+ 2Bài 8: Dung dịch A chứa ion Al =0,6 mol, Fe =0,3mol, Cl = a mol, SO4 = b mol Cơ cạn dung dịch A thu 140,7gam Giá trị a b là? A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Bài 9: Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl- 100 ml dd X cần dùng 700ml dd chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cơ cạn dung dịch X thu 35,55gam muối Tính nồng độ mol cation tương ứng dung dịch X A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D Bài 10: Một dung dịch chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol; SO42- y mol Khi cạn dung dịch thu 46,9gam chất rắn khan x y có giá trị ? A x = 0,02, y = 0,03 B x = 0,03, y = 0,03 C x = 0,2, y = 0,3 D x = 0,3, y = 0,2 + 2+ Bài11: Trong dung dịch chứa a mol Na , b mol Ca , c mol HCO3 d mol Cl- Biểu thức liên hệ dung dịch ? A a + 2b = 2c + d B a + 2b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + 2b = 2c + d PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH 1.NỘI DUNG: Khi tốn cho hỗn hợp nhiều chất A, B, C…tác dụng với m ột chất khác, để giải nhanh v d ễ dàng ta thay chất tương đương chứa tất ngun tố chất PHẠM VI ỨNG DỤNG: - Hỗn hợp chất dãy đồng đẳng - Các phản ứng loại, hiệu suất phản ứng - Thường áp dụng tốt tốn hố vơ hữu ĐIỀU KIỆN ÁP DỤNG: + Phương pháp khối lượng mol trung bình ( M ) Khèi lỵng mol trung b×nh ( M ) lµ khèi lỵng cđa mét mol hçn hỵp mhh M 1n1 + M n2 + ⇒ mhh = n.M hh M=n = n1 + n2 + hh M V + M 2V2 + M hhkh = 1 NÕu lµ chÊt khÝ th× ta cã : V1 + V2 + §Ỉc biƯt: Hçn hỵp gåm chÊt A vµ B t¬ng øng víi sè mol nA , nB n M + MB ⇒ nA = nB = hh nÕu M hh = A 2 + Phương pháp số ngun tử cacbon trung bình ( C ) Çch tÝnh sè nguyªn tư çcbon trung b×nh (kÝ hiƯu lµ n ) Trong ph¶n øng ch¸y chóng ta cã: n = Trong hçn hỵp chÊt: n1 < n = nCO2 nhh n1 x1 + n x + < n2 x1 + x + n1, n2: Sè nguyªn tư çcbon cđa chÊt 1, 2,… x1, x2: sè mol cđa chÊt 1, 2, … + Phương pháp số ngun tử hiđro trung bình ( H ) y = y1n1 + y n + n1 + n + + Phương pháp gốc cacbon trung bình ( R ) + Phương pháp nhóm chức trung bình + Phương pháp hố trị trung bình + Phương pháp số liên kết pi trung bình ( Π ) BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit A 0,05 mol 0,05 mol B 0,045 mol 0,055 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,06 mol 0,04 mol Bài Có ancol bền khơng phải đồng phân Đốt cháy m ỗi chất có s ố mol CO 0,75 lần số mol H2O ancol A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D C3H8O; C3H6O; C3H8O2 Bài Cho axit oxalic HOOC−COOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este b ằng dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có cơng thức A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Bài Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân t h ơn 45 đvC Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro A C6 H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3 C C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5 Bài Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có kh ối l ượng 30,4 gam Chia X th ành hai phần - Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc) - Phần 2: tách nước hồn tồn 180 oC, xúc tác H2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH Bài Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hồn tồn thu 1,08 gam nước - Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít Bài Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn h ợp X g ồm olefin N ếu đốt cháy hồn tồn Y thu 0,66 gam CO Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng H 2O CO2 tạo A 0,903 gam B 0,39 gam C 0,94 gam D 0,93 gam Bài Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác d ụng v ừa đủ v ới dung d ịch HCl thu 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 0,704 gam Bài Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác d ụng v ừa đủ v ới Na th 0,672 lít khí (đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X A 2,55 gam B 5,52 gam C 5,25 gam D 5,05 gam Bài 10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với t ạo th ành t axit đơn ch ức v r ượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5 oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân hồn tồn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy cơng thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 1.NỘI DUNG: Trong mét ph¶n øng ho¸ häc khèi lỵng chÊt tham gia b»ng khèi lỵng çc s¶n phÈm t¹o thµnh céng hc trõ víi ®é t¨ng gi¶m khèi lỵng NghÜa lµ : mr¾n sau = mr¾n tríc Trong ®ã : ⊗ ⊗ ⊗ ⊗ ±∆m Khèi lỵng r¾n tríc kÝ hiƯu mr¾n tríc Khèi lỵng r¾n tríc kÝ hiƯu mr¾n sau §é t¨ng gi¶m khèi lỵng kÝ hiƯu ∆ m ∆ m = nPh¶n øng ∆M ⊗ nph¶n øng = nChÊt HSCB NÕu t¨ng tøc khèi lỵng sau > Khèi lỵng tríc sư dơng dÊu “ + “ NÕu gi¶m tøc khèi lỵng sau < Khèi lỵng tríc sư dơng dÊu “ - “ gi¶ sư ta cã ph¶n øng: A  → B vËy ¸p dơng §LTGKL: mB = mA ± ∆m PHẠM VI ỨNG DỤNG: - Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối l ượng hỗn hợp hay chất - Dựa vào PTHH tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng A  → B x mol A → y mol B BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu 1: Dẫn 130 cm3 hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở qua dung dịch Br dư khí khỏi bình tích 100cm3, biết dx/He = 5,5 phản ứng xảy hồn tồn Hai hiđrocacbon cần tìm A metan, propen B metan, axetilen C etan, propen D metan, xiclopropan Câu : Đun nóng 1,77 gam X với lượng vừa đủ 1,68 gam KOH 2,49 gam mu ối c axit h ữu c Y ancol Z với số mol Z gấp lần số mol Y (biết phản ứng xảy hồn tồn) X A CH2(COOCH3)2 B (COOCH3)2 C HCOOC2H5 D C2H4(COOCH3)2 Câu 3: Trung hồ 5,48 gam hỗn hợp axit axetic, phenol axit benzoic cần dùng 600ml dung d ịch NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Câu 4: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức mạch hở tác dụng hết v ới CaCO 7,28 gam muối axit hữu Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A CH2=CH-COOH B CH3COOH C CH ≡ C-COOH D CH3-CH2-COOH Câu 5: Hồ tan hồn tồn 2,1 gam muối cacbonat kim loại hố trị II dung dịch H 2SO4 lỗng gam chất rắn khan Cơng thức muối cacbonat kim loại hố tri II là: A CaCO3 B Na2CO3 C FeCO3 D MgCO3 Câu 6: Nung 46,7 gam hỗn hợp Na 2CO3 NaNO3 đến khối lượng khơng đổi thu 41,9 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp đầu A 21,2 gam B 25,5 gam C 21,5 gam D 19,2 gam Câu 7: Nung 104,1 gam hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi thu 88,6 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 20% 80% B 45,5% 54,5% C 40,35% 59,65% D 35% 65% Câu 8: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 7,6 gam hỗn hợp gồm FeO CuO nung nóng, sau th ời gian hỗn hợp khí X 6,8 gam rắn Y Cho hỗn hợp khí X h ấp thụ ho àn to àn v dung d ịch Ca(OH) dư thấy có kết tủa Khối lượng kết tủa A gam B 10 gam C 15 gam D 20 gam Câu 9: Đốt cháy hồn tồn m gam hai kim loại Mg, Fe khơng khí, thu (m + 0,8) gam hai oxit Để hồn tan hết lượng oxit khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu phải dùng A 32,6 gam B 32 gam C 28,5 gam D 24,5 gam Câu 10: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau ph ản ứng ho àn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H2 bay (đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 11: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 1,88 gam B 0,47 gam C 9,40 gam D 0,94 gam [...]... phơng pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối lợng âm) đó là do sự bù trừ khối lợng của các chất trong hỗn hợp, trong trờng hợp này ta vẫn tính toán bình thờng và kết quả cuối cùng vẫn thoả mãn Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau: Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các. .. nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron Bớc 4: lập các phơng trình dựa vào các giả thiết của bài toán nếu có Bớc 5: giải các phơng trình và tính toán để tìm ra đáp án 3 BI TP P DNG: Vớ d 1: Hũa tan ht m gam hn hp X gm FeO, Fe2O3, Fe3O4... chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO 3) Lợng vôi sống thu đợc từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn Tính hiệu suất phản ứng Bài 11: Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% Bài 12: Khi cho khí SO3 tác dụng với nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc khi cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Biết hiệu suất... sai Bi 4: Dung dịch A chứa các ion Na +: a mol; HCO3-: b mol; CO32-: c mol; SO42-: d mol Để tạo ra kết tủa lớn nhất ngời ta dùng 100 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a và b Giải: HCO3-+ OH- CO32- + H2O ; Ba2+ + CO32- BaCO3 ; Ba2+ + SO42- BaSO4 b b Dung dịch sau phản ứng chỉ có Na +: a mol Vì bảo toàn điện tích nên cũng phải có: a mol OH - Để tác dụng với HCO3- cần b mol OH-.;... với số mol nA , nB n M + MB nA = nB = hh nếu M hh = A 2 2 + Phng phỏp s nguyờn t cacbon trung bỡnh ( C ) Cách tính số nguyên tử cácbon trung bình (kí hiệu là n ) Trong phản ứng cháy chúng ta có: n = Trong hỗn hợp chất: n1 < n = nCO2 nhh n1 x1 + n 2 x 2 + < n2 x1 + x 2 + n1, n2: Số nguyên tử cácbon của chất 1, 2, x1, x2: số mol của chất 1, 2, + Phng phỏp s nguyờn t hiro trung bỡnh ( H ) y = y1n1... bằng khối lợng các sản phẩm tạo thành cộng hoặc trừ với độ tăng giảm khối lợng Nghĩa là : mrắn sau = mrắn trớc Trong đó : m Khối lợng rắn trớc kí hiệu mrắn trớc Khối lợng rắn trớc kí hiệu mrắn sau Độ tăng giảm khối lợng kí hiệu m m = nPhản ứng M 1 nphản ứng = nChất HSCB Nếu tăng tức khối lợng sau > Khối lợng trớc sử dụng dấu + Nếu giảm tức khối lợng sau < Khối lợng trớc sử dụng dấu - giả... 39.0,03 + 35,5x + 96y = 5,435 35,5x + 96y = 2,985 (2) Gii h (1) v (2) cú: x = 0,03; y = 0,02 Bi 3: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch ghi ở bảng dới đây: Ion Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết quả đó đúng hay sai ? Tại sao ? Giải: Do điện tích của một ion trong dd bằng tích của điện tích và số mol của nó, nên ta có: + Tổng điện tích dơng là: (+1).0,05... không khí một thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO 3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của là y A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bài 2: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lit khí NO2 duy nhất(đktc) và... lợng H2SO4 điều chế đợc khi cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Biết hiệu suất phản ứng là 95% Bài 8.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi CaCO 3 Lợng vôi sống thu đợc từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là: A O,352 tấn B 0,478 tấn C 0,504 tấn D 0,616 tấn Hãy giải thích sự lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100% PHNG PHP P DNG S NG CHẫO 1 NGUYấN TC CHUNG: Nguyờn tc: Trn ln hai dung... không khí một thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO 3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của là y: A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bài 2: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lit khí NO2 duy nhất(đktc) và

Ngày đăng: 01/10/2016, 20:46

Xem thêm