xây dựng bài tập Hóa 10
a ch : (Tỏc gi: Nguyn Vn Thng) Trng THPT Hu lc 4-Hu lc-Tnh Thanh Húa T : 01667216306 Thanh Húa , ngy 22 thỏng nm 2016 XY DNG BI TP S DNG HèNH V, TH, BNG BIU TRONG CHNG NHểM HALOGEN HểA HC LP 1O Hin bi húa hc s dng hỡnh v, th, bng biu ang c dựng nhiu cỏc kim tra, thi i hc, thm nhiu thi HSG cỏc cp Bi vỡ chỳng cú tỏc dng vụ cựng to ln n vic hỡnh thnh v phỏt trin k nng quan sỏt, phõn tớch, so sỏnh, x lớ s liu Phỏt trin cỏc nng lc t logic, bin chng, khỏi quỏt, c lp, sỏng to Rốn luyn c tớnh kiờn nhn, trung thc v lũng say mờ khoa hc, cú nim tin vo chõn lớ khoa hc thụng qua thc nghim Các thí nghiệm thường gặp Điều chế thử tính chất HX (chủ yếu HCl) Điều chế thử tính chất X2 (chủ yếu Cl2) iu ch v th tớnh cht ca X2 (ch yu l Cl2) Cõu 1: Cho hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch clo phũng thớ nghiờm nh sau: Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Y Cl2 Cl2 Bông Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl NaCl dd ddddHH 2SO đặc SO ?c Húa cht Y c dung bỡnh cu l: A MnO2 C KClO3 B KMnO4 D C húa cht trờn u c Hng dn Chon D t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O t 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O t 2KClO3 + 6HCl 2KCl + 3Cl2 + 3H2O Cõu 2: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl NaCl dd ddddHH 2SO đặc SO ?c Vai trũ ca dung dch NaCl l: A Hũa tan khớ Clo B Gi li khớ hidroClorua C Gi li hi nc D C ỏp ỏn trờn u ỳng Hng dn Chon B Cõu 3: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl NaCl dd Vai trũ ca dung dch H2SO4 c l: A.Gi li khớ Clo C Gi li hi nc ddddHH 2SO đặc SO ?c B.Gi li khớ HCl D.Khụng cú vai trũ gỡ Hng dn Chon C Cõu 4: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl NaCl dd ddddHH 2SO đặc SO ?c Phỏt biu no sau õy khụng ỳng: A Dung dch H2SO4 c cú vai trũ hỳt nc, cú th thay H2SO4 bng CaO B.Khớ Clo thu c bỡnh eclen l khớ Clo khụ C.Cú th thay MnO2 bng KMnO4 hoc KClO3 D.Khụng th thay dung dch HCl bng dung dch NaCl Hng dn - Nu thay H2SO4 bng CaO thỡ xy cỏc phn ng: CaO + H2O Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 Cl2 ó b phn ng quỏ trỡnh lm khụ, iu ny trỏi vi quy tc lm khụ khớ Chon A Cõu 5: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl NaCl dd ddddHH 2SO đặc SO ?c Khớ Clo thu c bỡnh eclen l: A.Khớ clo khụ B.Khớ clo cú ln H2O C.Khớ clo cú ln khớ HCl D.C B v C u ỳng Hng dn - Dung dch NaCl dựng hp th khớ HCl ln Cl2 - Dung dch H2SO4 c dựng hp th hi nc cú ln Cl2 Chon A Cõu 6: Trong s thớ nghim iu ch khớ clo phũng thớ nghim, vai trũ ca tng dng c no sau õy khụng chớnh xỏc? Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl NaCl dd ddddHH 2SO đặc SO ?c MnO2 ng bỡnh cu cú th thay th bng KMnO4, K2Cr2O7, CaCl2 Dung dch NaCl gi khớ HCl H2SO4 c gi hi nc Bỡnh ng khớ clo phi cú nỳt bụng tm dung dch kim Hng dn -Phỏt biu B, C, D u ỳng Phỏt biu A sai vỡ CaCl2 khụng phn ng vi HCl Chon A Cõu 7: Cho hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch khớ Cl2 t MnO2 v dung dch HCl: A B C D Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông tẩm dung dịch NaOH Eclen s?ch ? thu khớ Clo Cl2 Khô ddBình NaCl(1) Bình (2) dd H2 SO4 ?c Khớ Cl2 i thng ln hi nc v hiro clorua thu c khớ Cl2 khụ thỡ bỡnh (1) v bỡnh (2) ln lt ng: A dung dch NaOH v dung dch H2SO4 c B dung dch H2SO4 c v dung dch NaCl C dung dch H2SO4 c v dung dch AgNO3 D dung dch NaCl v dung dch H2SO4 c Hng dn - Loi A vỡ NaOH phn ng vi Cl2 - Loi B vỡ Cl2 i bỡnh (2) cú th ln hi nc t dung dch NaCl - Loi C vỡ Cl2 i bỡnh (2) cú th ln hi nc t dung dch AgNO3 Chon D (dung dch NaCl gi khớ HCl, dung dch H2SO4 c gi hi H2O) Cõu 8: Hỡnh bờn mụ t thớ nghim iu ch Cl2 phũng thớ nghim, dung dch X v Y ln lt l: Dd HCl ?c Dung dịch HCl đặc Cl2 MnO2 Cl2 Cl2 Bông tẩm dung Eclen dịch s?ch X ? thu khớ Clo Cl2 Khô dd NaCl Dung dịch Y dd H2 SO4 ?c A NaCl v NaOH C NaOH v Na2CO3 B NaCl v Na2CO3 D NaOH v NaCl Hng dn - Dung dch Y dựng hp th khớ HCl cú ln Cl2 Y l NaCl - Bụng tm dung dch X trỏnh Cl2 bay bỡnh eclen gõy nguy him X l NaOH Chon A Cõu 9: Cho thớ nghim sau: dd HCl MnO2 Hin tng xy thớ nghim bờn l: A Cú khớ mu vng sinh ra, ng thi cú kt ta B Ch cú khớ mu vng thoỏt C Cht rn MnO2 tan dn D C B v C Hng dn Quỏ trỡnh thớ nghim xy phn ng sau: MnO MnCl + Cl + 2H O + 4HCl tan màu vàng Chon D Cõu 10: Quan sỏt hỡnh v v sp xp th t thao tỏc hp lý tin hnh thớ nghim iu ch clo v th tớnh ty mu ca clo m Ly kp g (hoc giỏ g) kp ng nghim y ming ng nghim bng nỳt cao su cú kốm ng hỳt nh git dung dch HCl c vo ng nghim ng KMnO4 Ly lng nh KMnO4 cho vo ng nghim Kp mnh giy mu m, mnh giy mu ming ng nghim Búp nh u cao su ca ng hỳt cho - git dung dch HCl c vo KMnO4 A 1, 2, 3, 4, B 1, 3, 4, 2, C 1, 2, 3, 5, D 1, 5, 2, 3, dd HCl đặc Giấy màu ẩm KMnO4 Hng dn *Phõn tớch cỏch chn: Trong quỏ trỡnh tin hnh thớ nghim chỳng ta cn chỳ ý vic t giy qu tớm tip xỳc vi dung dch axit vỡ nu cho giy qu tip xỳc nú s chuyn thnh mu v ú chỳng ta ch quan sỏt c hin tng mt mu ca giy qu Trong thớ nghim chỳng ta cú th bc l bc cui cựng nhng chỳng ta s khụng nờn lm nh th bi khớ Clo l mt khớ c gõy nh hng ti ngi thớ nghim Ngoi thớ nghim ny chỳng ta cú th o th t ca bc v cho Nhng chỳ ý lm cn trỏnh tinh th KMnO4 bỏm vo giy mu m Chon B Cõu 11: Trong thớ nghim hỡnh ngi ta dn khớ clo mi iu ch t MnO2 rn v dung dch axit HCl c Trong ng hỡnh tr cú t mt ming giy mu Khóa K Clo Giấy màu Dung dịch H2SO4 Hình Hin tng gỡ xy vi giy mu ln lt a) úng khúa K b) M khúa K ? A a) Mt mu b) Khụng mt mu B a) Khụng mt mu b) Mt mu C a) Mt mu b) Mt mu D a) Khụng mt mu b) Khụng mt mu Hng dn *Phõn tớch: - Nu úng khúa k thỡ ban u khớ Cl2 i vo bỡnh ng dung dch H2SO4 (hi H2O b gi li), lỳc ú khớ Cl2 khụ s i vo ng hỡnh tr ming giy mu khụng mt mu - Nu m khúa k thỡ mt lng khớ Cl2 cú ln hi H2O (Cl2 m ) i trc tip vo ng hỡnh tr ming giy mu b mt mu HCl + HClO Cl + H O tính oxi hóa mạnh HClO lm mt mu ming giy mu Chon B Cõu 12: thu khớ Clo ngi ta dựng hỡnh no di õy: Cl2 Cl2 Cl2 Hình A Hỡnh Hình Hình B Hỡnh C Hỡnh H2O D Cỏc hỡnh u sai Hng dn *Phõn tớch: - Khớ Cl2 tan c nc v mt phn tỏc dng vi nc nờn khụng th thu Cl2 bng cỏch y nc Loi C - Cl2 (M=71) nng hn khụng khớ nờn cú th thu bng cỏch y khụng khớ bỡnh ( nhng khụng c ỳp ngc bỡnh) Chon A Cõu 13: iu ch khớ Cl2 phũng thớ nghim, mt bn lp dng c theo hỡnh v: HCl Cl2 MnO2 Bông tẩm xút H2SO4 im khụng chớnh xỏc h thng trờn l: A Cỏch cp bỡnh cu B Cỏch lp ng dn khớ i vo v i bỡnh ng H2SO4 C Cỏch y bỡnh thu khớ bng bụng tm xỳt D Tt c cỏc ý trờn Hng dn *Phõn tớch: - Cp bỡnh cu phi cú lp lút bao quanh ton b phn b kp - ng dn khớ i vo phi sc sõu vo dung dch ng thu khớ thoỏt phi khụng nhỳng vo dung dch - Thu khớ Cl2 phi dựng bỡnh cú nỳt y Chon D iu ch v th tớnh cht ca HX (ch yu l HCl) Cõu 14: Cho hỡnh v mụ t quỏ trỡnh iu ch dung dch HCl phũng thớ nghim HCl (H2SO4 đặc, NaCl rắn) Bông H2O Phỏt biu no sau õy l khụng ỳng: A.NaCl dựng trng thỏi rn C.Phn ng xy nhit phũng dung dch HCl B.H2SO4 phi c D.Khớ HCl thoỏt hũa tan vo nc ct to thnh Hng dn - Phn ng iu ch HCl t NaCl rắn + H 2SO4 đặc NaHSO4 + HCl Chon C Cõu 15: Hỡnh v sau mụ t thớ nghim iu ch dung dch HCl phũng thớ nghim: HCl (H2SO4 đặc, NaCl rắn) Bông H2O Phỏt biu no sau õy sai? A Trong thớ nghim trờn cú th thay NaCl bng CaF2 iu ch HF B Trong thớ nghim trờn, dung dch H2SO4 cú nng loóng C Trong thớ nghim trờn khụng th thay NaCl bng NaBr iu ch HBr D Sau phn ng gia NaCl v H2SO4, HCl sinh th khớ Hng dn t - Phỏt biu A ỳng vỡ: CaF2 + H 2SO (đặc) CaSO + 2HF - Phỏt biu B sai vỡ: H2SO4 loóng khụng phn ng vi NaCl t0 - Phỏt biu C sai vỡ: 2NaBr + 2H 2SO4 (đặc) Na 2SO + SO Br2 + 2H O - Phỏt biu D ỳng vỡ nhit cao HCl thoỏt th khớ Chon C Cõu 16: Cõu 16 Cho s iu ch axit clohiric phũng thớ nghim nh sau: HCl (H2SO4 đặc, NaCl rắn) Bông H2O Phỏt biu no sau õy ỳng? A S trờn khụng th dựng iu ch HBr, HI B thu c HCl ngi ta un núng dung dch hn hp NaCl v H2SO4 loóng C Khụng c s dng H2SO4 c vỡ nu dựng H2SO4 c thỡ sn phm to thnh l Cl2 D x lý HCl thoỏt gõy ụ nhim mụi trng, ta dựng bụng tm dung dch NaNO3 Hng dn t 2NaBr + 2H 2SO4 (đặc) Na 2SO4 + SO Br2 +2H O - A t0 4Na 2SO H 2S 4I 4H O 8NaI + 5H 2SO4 (đặc) - B sai vỡ NaCl khụng phn ng vi H2SO4 loóng (k c un núng) t0 - C sai vỡ sn phm to khụng cú Cl2: NaCl rắn + H 2SO đặc NaHSO + HCl - D sai vỡ bụng tm phi l cht phn ng c vi HCl nh dung dch NaOH Chon A Cõu 17: Trong thớ nghim th tớnh tan ca khớ hidroclorua nc, cú hin tng nc phun mnh vo bỡnh cha khớ nh hỡnh v mụ t di õy Nguyờn nhõn gõy nờn hin tng ú l: A Do khớ HCl tỏc dng vi nc kộo nc vo bỡnh B Do HCl tan mnh lm gim ỏp sut bỡnh C Do bỡnh cha khớ HCl ban u khụng cú nc D.Tt c cỏc nguyờn nhõn trờn u ỳng Hng dn - HCl tan nhiu nc, to s gim mnh ỏp sut bỡnh, ỏp sut ca khớ quyn y nc vo th ch HCl ó hũa tan Chon B Cõu 18: Cho thớ nghim v tớnh tan ca HCl nh hỡnh v,Trong bỡnh ban u cha khớ HCl, nc cú nh thờm vi git qu tớm Hin tng xy bỡnh cm ng thy tinh vo nc: A.Nc phun vo bỡnh v chuyn sang mu B.Nc phun vo bỡnh v chuyn sang mu xanh C.Nc phun vo bỡnh v cú mu tớm D.Nc phun vo bỡnh v chuyn thnh khụng mu Hng dn -HCl tan nhiu nc, to s gim mnh ỏp sut bỡnh, ỏp sut ca khớ quyn y nc vo th ch HCl ó hũa tan Dung dch HCl cú tớnh axit nờn lm qu tớm i sang mu Chon A Cõu 19: Trong cỏc hỡnh v sau, xỏc nh hỡnh v ỳng nht mụ t cỏch thu khớ HCl phũng thớ nghim: HCl HCl HCl Bông tẩm NaOH HCl H2O Hình A Hỡnh Hình Hình B Hỡnh C Hỡnh Hng dn Hình dd NaCl bão hòa D Hỡnh - HCl tan rt nhiu nc nờn loi C, D - HCl (M=36,5 g/mol) nng hn khụng khớ nờn thu khớ HCl bng cỏch y khụng khớ Chon B Cõu 20: Di õy l gin nhit sụi ca cỏc hiro halogenua, Gii thớch no di õy l khụng ỳng ? 10 Nhiệt độ sôi ( C ) HF (19,5) HI (-35,8) HBr (-66,7) HCl (-84,9) Hợp chất hiđro halogenua T HCl n HI nhit sụi tng lng phõn t tng HF cú nhit sụi cao nht l to c liờn kt H liờn phõn t Liờn kt gia cỏc phõn t HCl (hoc HBr, HI) l liờn kt cng húa tr bn liờn kt liờn phõn t nh hng n nhit sụi nhiu hn lng phõn t Hng dn Nhit sụi ph thuc ch yu vo yu t sau: - Liờn kt hiro liờn phõn t (phõn t tn ti liờn kt hiro liờn phõn t cú nhit sụi cao hn ) - phõn cc phõn t (phõn t cng phõn cc nhit sụi cng cao) - Khi lng phõn t ( phõn t cng ln nhit sụi cng cao) - Hỡnh dng phõn t (phõn t cng i xỳng cu nhit sụi cng thp) Trong cỏc yu t trờn thỡ yu t v liờn kt hiro cú vai trũ quyt nh hn c + MHCl < MHBr < MHI t0sụi (HCl) < t0sụi (HBr) < t0sụi (HI) A ỳng + Cỏc phõn t HF tn ti liờn kt hiro liờn phõn t ( nHF (HF)n) B ỳng + Liờn kt gia cỏc phõn t HCl (hoc HBr, HI) l liờn kt cng húa tr khụng núi lờn c s bit i v nhit sụi C sai + bn liờn kt liờn phõn t (liờn kt hio liờn phõn t) nh hng n nhit sụi nhiu hn lng phõn t D ỳng Chn C A B C D Cũn nhiu bi na: Bn no cn thỡ liờn h vi tỏc gi 11 12 [...]... tử ( nHF → (HF)n) → B đúng + Liên kết giữa các phân tử HCl (hoặc HBr, HI) là liên kết cộng hóa trị không nói lên được sự biết đổi về nhiệt độ sôi → C sai + Độ bền liên kết liên phân tử (liên kết hiđo liên phân tử) ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi nhiều hơn khối lượng phân tử → D đúng → Chọn C A B C D Còn nhiều bài tập nữa: Bạn nào cần thì liên hệ với tác giả 11 12 ... hi®ro halogenua Từ HCl đến HI nhiệt độ sôi tăng do khối lượng phân tử tăng HF có nhiệt độ sôi cao nhất là do tạo được liên kết H liên phân tử Liên kết giữa các phân tử HCl (hoặc HBr, HI) là liên kết cộng hóa trị Độ bền liên kết liên phân tử ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi nhiều hơn khối lượng phân tử Hướng dẫn • Nhiệt độ sôi phụ thuộc chủ yếu vào 4 yếu tố sau: - Liên kết hiđro liên phân tử (phân tử tồn tại