ĐỀ CƯƠNG ƠN KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HỐ HỌC 10 – NĂM HỌC 2009 - 2010 CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN Câu 1 : Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ion X - của các halogen là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C. (n-1)d 10 ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Chất tác dụng với H 2 O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Iot C. Brom D. Clo Câu 4: Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà khơng điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng . A. Vì flo khơng tác dụng với nước . B. Vì flo có thể tan trong nước . C. Vì một lí do khác . D. Vì flo có tính oxi hố mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước Câu 5: Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây: A. Zn, CaO, Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 B. NaCl, H 2 O, Ca(OH) 2 , KOH C. Al(OH) 3 , Cu, S, Na 2 CO 3 D. CaO, Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , S Câu 6 : Trong phản ứng hố học: 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O, ngun tử clo: A. chỉ bị oxi hố B. chỉ bị khử. C. vừa bị oxi hố vừa bị khử. D. khơng bị oxi hố và khơng bị khử. Câu 7: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch dung dịch muối NaCl? A. khí clo B. khí oxi C. khí HCl D. khí flo Câu 8: Khi hồ tan khí clo vào nước thu được dung dịch chứa các chất: A. HCl, HClO, Cl 2 B. HClO, HCl C. HCl, Cl 2 D. Cl 2 NCCâu 9 : Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hồ tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc dư rồi đun nóng đến khi phản ứng hồn tồn thu được dung dịch chứa: A. KCl, KClO 3 B. KCl, KClO, KOH, Cl 2 C. KCl, KClO 3 , KOH D. KCl, KClO 3 , Cl 2 Câu 10: Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6. A. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 B. K 2 S, Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 C. H 2 SO 4 , H 2 S 2 O 7 , CuSO 4 D. SO 2 , SO 3 , CaSO 3 Câu 11: Để điều chế clo, người ta có thể A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. C. Nhiệt phân muối KClO 3 D. Cả A và B. Câu 12 : Để điều chế flo, người ta có thể A. Cho KClO 3 tác dụng với dung dịch HF đặc. B. Điện phân dung dịch KF trong HF lỏng. C. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dịch HF đặc. D. Cả ba phương án trên. Câu 13: Để điều chế khí HCl, người ta có thể A. Thực hiện phản ứng trao đổi giữa BaCl 2 vơí axit H 2 SO 4 lỗng. B. Cho muối NaCl tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng hay cho Cl 2 tác dụng với H 2 . C. Cho dung dịch AgNO 3 với dung dịch HCl. D. Cả ba phương án trên. Câu 14: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím tẩm ướt, hiện tượng xảy ra trên trên bề mặt mẩu giấy quỳ tím là: A. chuyển từ màu tím sang màu đỏ. B. chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau đó mất màu. C. chuyển từ màu tím sang màu xanh. D. chuyển từ màu tím sang màu xanh sau đó mất màu. Câu 15 : Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là: A. NaOH, Al, CuSO 4 , CuO. B. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Cu, Fe. C. MgCO 3 , CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 . D. NaOH, Al, CaCO 3 , CuO. 1 Câu 16 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A. 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. B. 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O. C. 2HCl + CuO → CuCl 2 + 2H 2 O. D. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 Câu 17 : Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm? A. 2NaCl → dpnc 2Na + Cl 2 B. 2NaCl + 2H 2 O → dpcómn H 2 + Cl 2 + 2NaOH C. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 D. MnO 2 + 4HCl (đặc, nóng) → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O Câu 18 : Ở các nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa trên phản ứng nào sau đây? A. 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. B. MnO 2 + 4HCl (đặc, nóng) → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O C. 2NaCl + 2H 2 O → dpcómn H 2 + Cl 2 + 2NaOH D. 6HCl + KClO 3 → 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O Câu 19: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 20: Tính sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nào sau đây? A. Do chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh. B. Do chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh. C. Do NaClO tác dụng với CO 2 và H 2 O tạo thành HClO có tính oxi hoá mạnh. D. Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng. Câu 21: Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa? A. Dung dịch HF B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HBr D. Dung dịch HI. Câu 22: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dịch hiđro halogenua? A. HCl > HBr > HF > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HF > HCl > HBr > HI D. HCl > HBr > HI > HF Câu 23: Tìm câu đúng trong các câu sau đây: A. Clo là chất khí không tan trong nước. B. Clo có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất. C. Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot. D. Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất. Câu 24: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo? A. Na, H 2 , N 2 B. NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd) C. KOH(dd), H 2 O, KF(dd) D. Fe, K, O 2 Câu 25: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu 26: Tính axit của các axit HX được sắp xếp theo thứ tự giảm dần ở dãy nào dưới đây: A. HF, HCl, HBr,HI. B. HI, HBr, HCl, HF. C. HCl, HBr, Hi, HF. D. HBr, HCl, HI, HF Câu 27 : Trong các tính chất sau, tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen? A. Phân tử gồm hai nguyên tử B. Ở nhiệt độ thường, chất ở thể rắn C. Có tính oxi hoá mạnh D. Tác dụng mạnh với nước Câu 28: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các halogen? A. Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với một electron. B. Tạo ra với hiđro hợp chất có liên kết phân cực. C. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. Câu 29: Sợi dây sắt khi đốt nóng có thể cháy trong khí A. A là khí nào trong số các khí sau? A. CO B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu 30: Trong phản ứng: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO, phát biểu nào sau đây đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá. B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. D. Nước đóng vai trò chất khử. 2 Cõu 31: Phn ng ca khớ Cl 2 vi khớ H 2 xy ra iu kin no sau õy? A. Nhit thp di 0 0 C. B. Trong búng ti, nhit thng 25 0 C. C. Trong búng ti D. Cú chiu sỏng. Cõu 32: Phn ng no sau õy c dựng iu ch khớ hiro clorua trong phũng thớ nghim? A. H 2 + Cl 2 0t 2HCl B. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O 2HCl + H 2 SO 4 D. NaCl(r) + H 2 SO 4 (c) 0t NaHSO 4 + HCl Cõu 33: Cht no sau õy khụng th dựng lm khụ khớ hiro clorua? A. P 2 O 5 B. NaOH rn C. H 2 SO 4 m c D. CaCl 2 khan. Cõu 34: Cht ch cú tớnh oxi hoỏ l: A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 Cõu 35: Cú 4 cht bt mu trng: bt vụi sng (CaO), bt go, bt thch cao (CaSO 4 .2H 2 O) v bt ỏ vụi (CaCO 3 ). Ch dựng mt cht no trong cỏc cht sau õy l cú th nhn bit ngay c bt go? A. Dung dch Br 2 B. Dung dch HCl C. Dung dch H 2 SO 4 D. Dung dch I 2 Cõu 36: Brom b ln tp cht l clo. thu c brom cn lm cỏch no sau õy? A. Dn hn hp i qua dung dch H 2 SO 4 loóng. B. Dn hn hp i qua dung dch NaBr. C. Dn hn hp i qua nc. D. Dn hn hp i qua dung dch NaI. Cõu 37: dung dch cha 1 g HBr vo dung dch cha 1 g NaOH. Nhỳng giy qu tớm vo dung dch thu c thỡ giy qu tớm chuyn sang mu no? A. Mu B. Khụng i mu C. Mu xanh D. Khụng xỏc nh c. Cõu 38: Chn cõu ỳng khi núi v flo, clo, brom, iot: A. Flo cú tớnh oxi hoỏ rt mnh, oxi hoỏ mónh lit nc. B. Clo cú tớnh oxi hoỏ mnh, oxi hoỏ c nc. C. Brom cú tớnh oxi hoỏ mnh, tuy yu hn flo v clo nhng nú cng oxi hoỏ c nc. D. Iot cú tớnh oxi hoỏ yu hn flo, clo, brom nhng nú cng oxi hoỏ c nc. Cõu 39: Ln lt cho 3,6g Mg; 2,7g Al; 8,4g Fe vo dung dch HCl d. S lớt H 2 (ktc) tng ng thu c l V1,V2,V3. Kt lun no sau õy ỳng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A. V1=V2>V3. B. V1>V2>V3. C. V1>V2=V3. D. V1=V2=V3. Cõu 40: Hai ming st cú khi lng bng nhau v bng 2,8 gam .Mt ming cho tỏc dng vi Clo v mt ming cho tỏc dng vi dung dch HCl. Tng khi lng mui Clorua thu c l: A. 16,754 gam B. 16,475gam. C. 14,475gam. D. 12,475gam. Cõu 41: Cho mg Fe tỏc dng ht vi dd HCl loóng d thỡ thu c m 1( g) mui. Cng lng st y cho phn ng ht vi lng khớ clo d thỡ thu c m 2 ( g) mui. Hóy so sỏnh m 1 v m 2 : A. m 1 > m 2 B. m 1 < m 2 C. m 1 = m 2 D. khụng xỏc nh c Cõu 42 : Cho 2,06g mui natri halogenua A tỏc dng vi dd AgNO 3 d, thỡ thu c mt kt ta , kt ta ny sau khi phõn hy hon ton cho 2,16g bc. Vy mui natri halogenua A l: A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI Cõu 43: Nhn bit 4 dung dch mt nhón: HCl, HNO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 th t thuc th no sau õy l ỳng ? A. Qu tớm - dung dch Na 2 CO 3 B. Qu tớm - dung dch AgNO 3 C. CaCO 3 - qu tớm D. Qu tớm - CO 2 Cõu 44: Các ứng dụng của nớc Gia-ven, clorua vôi, kali clorat đều dựa trên cơ sở : A. tính oxi hoá mạnh. B. tính tẩy trắng. C. tính sát trùng. D. tính khử maùnh. Cõu 45 : Tớnh th tớch khớ clo thu c ktc khi un núng nh 3,16g KMnO 4 vi dd axitclohidric c, d: A. 1,12lit B. 2,11lit C. 1,21lit D. Kt qu khỏc. Cõu 46: Cho 1,2g Mg kim loi phn ng hon ton vi V lit khớ X 2 (ktc) thu c 4,75g hp cht MgX 2 . Hóy cho bit X 2 l khớ no v tớnh th tớch V ca khớ X 2 ó phn ng: A. Cl 2 , 2,11lit B. Br 2 , 1,12lit C. Cl 2 , 1,12lit D. Br 2 , 2,11lit Cõu 47: ktc, 1500ml nc hũa tan 350lit khớ HBr. Xỏc nh nng % ca dd axit bromhiric thu c l: A. 10,42% B. 23,33% C. 2,33% D. 45,8% Cõu 48: Phn ng no di õy vit khụng ỳng ? A. 2NaBr (dd) + Cl 2 2NaCl + Br 2 B. 2NaI (dd) + Br 2 2NaCl + I 2 C. 2NaI (dd) + Cl 2 2NaCl + I 2 D. 2NaCl (dd) + F 2 2NaF + Cl 2 CHNG 6: NHểM OXI 3 Caõu 49: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 6 Caõu 50 : Cấu hình electron theo lụựp của nguyên tử oxi là: A. 2, 5. B. 2, 6. C. 2, 7. D. 2, 8. Caõu51: Cấu hình electron thu gn của nguyên tử lu huỳnh là: A. [Ne]3s 2 3p 2 B. [Ne]3s 2 3p 3 C. [Ne]3s 2 3p 4 D. [Ne]3s 2 3p 5 Cõu 52: sn xut oxi trong cụng nghip ngi ta thng tin hnh: A. chng phõn on khụng khớ. B. in phõn nc. C. Phõn hu H 2 O 2 cú xỳc tỏc. D. dựng c A v B. Cõu 53: Cú hai bỡnh kớn ng oxi v ozon, cú th dựng cỏch no sau õy phõn bit hai l khớ ny? A. Dựng giy qu tm t B. Dựng giy tm dd KI v h tinh bt. C. Cho tỏc dng vi Na kim loi D. C ba phng ỏn trờn. Cõu 54: Kt lun no sau õy v tớnh oxi hoỏ kh ca H 2 O 2 l chớnh xỏc nht? A. H 2 O 2 l cht ch cú tớnh kh B. H 2 O 2 va l cht kh, va l cht oxi hoỏ C. H 2 O 2 l cht ch cú tớnh oxi hoỏ D. H 2 O 2 khụng cú tớnh oxi hoỏ hoc kh. Cõu 55: Nguyờn t oxi cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 4 . Sau phn ng hoỏ hc, ion oxit O 2- cú cu hỡnh electron l: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cõu 56: Hn hp khớ gm ozon v oxi cú t khi hi i vi hiro bng 18. Thnh phn phn trm theo th tớch ca ozon l: A. 25% B. 75% C. 50% D. 60% Cõu 57: Dn 2,24 lớt hn hp khớ ( ktc) gm oxi v ozon i qua dung dch KI d thy cú 12,7 g cht rn mu tớm en. Thnh phn phn trm theo th tớch ca ozon l: A. 25% B. 75% C. 50% D. 60% Cõu 58: Xỏc nh nng mol/l ca dung dch NaBr bit rng 200 ml dung dch ú tỏc dng ht vi khớ Cl 2 thỡ gii phúng 48 g Br 2 . A. 1M B. 2M C. 3M D. 4M Cõu 59: Tớnh th tớch khớ Cl 2 thu c iu kin tiờu chun khi cho 18,25 g HCl tỏc dng vi MnO 2 ? A. 2,8 lớt B. 2,9 lớt C. 3 lớt D. 3,1 lớt Cõu 60: t núng 11,2 gam Fe ri a nhanh vo bỡnh ng khớ Cl 2 d. Khi lng mui thu c l: A. 32,5 gam B. 25,4 gam C. 30,5 gam D. 20,4 gam Cõu 61: Khớ SO 2 cú ln hi nc. Cht no sau õy l tt nht tỏch nc ra khi khớ SO 2 ? A. NaCl B. CaO C. NaOH D. H 2 SO 4 c. Cõu 62: Cú nhng cht sau: st, lu hunh, axit sunfuric loóng. Cú my cỏch dựng iu ch hirosunfua? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Cõu 63: Dóy no sau õy gm nhng cht va cú tớnh oxi hoỏ va cú tớnh kh? A. S, HCl, SO 2 B. H 2 S, SO 3 , O 2 C. H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , O 3 D. SO 2 , SO 3 , O 3 Cõu 64: Dóy no sau õy gm nhng cht ch cú tớnh oxi hoỏ? A. H 2 SO 4 , O 3 B. H 2 O, SO 2 C. H 2 S, SO 2 , O 2 D. SO 2 , H 2 S, O 3 Cõu 65: Cho phng trỡnh hoỏ hc: 2Mg + SO 2 2MgO + S A. Mg l cht oxi hoỏ, SO 2 l cht kh. B. Mg l cht b oxi hoỏ, SO 2 l cht b kh. C. Mg l cht b kh, SO 2 l cht b oxi hoỏ. D. SO 2 va b oxi hoỏ, va b kh. Cõu 66: Cú 3 bỡnh, mi bỡnh ng mt dung dch: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Cú th phõn bit cỏc dung dch ny bng thuc th no sau õy? A. Qu tớm B. Bc nitrat C. Bari hiroxit D. Natri hiroxit Cõu 67 : Trong mt bỡnh cha khụng th tn ti ng thi hai cht khớ no? A. SO 2 v H 2 S B. CO 2 v O 2 C. Cl 2 v O 2 D. CO 2 v SO 2 Cõu 68: sn xut axit sunfuric, ngi ta cú th dựng cht no sau õy tỏc dng vi nc? A. Lu hunh ioxit B. Lu hunh C. Lu hunh trioxit D. Natri sunfat. Cõu 69: Cho dung dch Na 2 S vo cỏc dung dch: NaCl, KNO 3 , AgNO 3 , CuSO 4 . Na 2 S tỏc dng c my cht cho kt ta en? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 70 : Mui no khi tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng to thnh khớ cú mựi xc? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 S C. NaCl D. Na 2 SO 3 Cõu 71 : t qung pirit st FeS 2 trong khụng khớ ta thu c sn phm gỡ? 4 A. Fe v SO 2 B. FeO v SO 2 C. Fe 2 O 3 v SO 2 D. Fe 3 O 4 v SO 2 Cõu 72 : Dn khớ H 2 S vo dung dch no sau õy thỡ cho kt ta en? A. K 2 SO 4 B. Pb(NO 3 ) 2 C. FeCl 2 D. NaCl Cõu 73 : Cú 4 dung dch: HCl, H 2 SO 4 , KNO 3 , KOH. Thuc th no cú th nhn bit c c 4 dung dch trờn? A. Qu tớm v dung dch Na 2 S B. Qu tớm v dung dch Na 2 CO 3 C. Qu tớm v dung dch BaCl 2 D. Qu tớm v dung dch Na 2 SO 3 Cõu 74: Cụng thc hoỏ hc ca oleum l gỡ? A. H 2 SO 4 .(n - 1)SO 3 B. H 2 SO 4 .nSO 2 C. H 2 SO 4 .nSO 3 D. SO 3 .nH 2 SO 4 Cõu 75: pha loóng dung dch H 2 SO 4 98% thnh dung dch H 2 SO 4 20% thỡ ngi ta dựng cỏch no sau õy chớnh xỏc nht? A. Rút t t nc vo dung dch H 2 SO 4 98%. B. Rút t t nc vo dung dch H 2 SO 4 98% v khuy u. C. Rút t t dung dch H 2 SO 4 98% vo nc. D. Rút t t dung dch H 2 SO 4 98% vo nc v khuy u. Cõu 76: Nh dung dch H 2 SO 4 98% vo cc ng ng saccaroz thỡ s cú hin tng gỡ? A. ng bay hi B. ng hoỏ mu en C. ng hoỏ mu vng D. ng b vún cc Cõu 77: Cho phn ng hoỏ hc: 2Cu + 2H 2 S + O 2 2CuS + 2H 2 O Cõu no din t ỳng tớnh cht ca cỏc cht phn ng? A. Cu l cht kh, H 2 S l cht oxi hoỏ. B. Cu l cht b kh, H 2 S l cht b oxi hoỏ. C. Cu l cht kh, O 2 l cht oxi hoỏ. D. Cu l cht b oxi hoỏ, H 2 S l cht b kh. Cõu 78: Trong s cỏc cõu sau õy, cõu no khụng ỳng? A. SO 2 cú mựi hc B. SO 2 va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ. C. SO 2 cú tớnh axit D. SO 2 tan ớt trong nc Cõu 79: Khớ CO 2 cú ln tp cht l SO 2 . loi b tp cht thỡ cn sc hn hp khớ vo dung dch no sau õy ? A. dd nc Br 2 d B. dd Ba(OH) 2 d C. dd HCl d D. dd NaOH d Cõu 80 : phn ng no sau õy, H 2 S úng vai trũ cht kh ? A. 2H 2 S + 4Ag + O 2 2Ag 2 S + 2H 2 O B. H 2 S+ Pb(NO 3 ) 2 2HNO 3 + PbS C. 2Na + 2H 2 S 2NaHS + H 2 D. 3H 2 S+2KMnO 4 2MnO 2 +2KOH + 3S +2H 2 O Cõu 81: Cho 20 gam hn hp bt Mg v Fe tỏc dng ht vi dung dch HCl thy cú 1 gam khớ hidro bay ra. Lng mui clorua tao ra trong dung dch l bao nhiờu gam ? A. 40,5 g B. 45,5 g C. 55,5 g D. 60,5 g NCCõu 82 : Khỏc vi nguyờn t S, ion S 2- cú: A. Bỏn kớnh ion nh hn v ớt electron hn B. Bỏn kớnh ion nh hn, nhiu electron hn C. Bỏn kớnh ion ln hn v ớt electron hn D. Bỏn kớnh ion ln hn, nhiu electron hn Cõu 83 S oxi hoỏ ca lu hunh trong mt loi hp cht oleum H 2 S 2 O 7 l: A. -2 B. +4 C. +6 D. +8 Cõu 84 : Trn 2 lớt dd H 2 SO 4 0,2M vi 3 lớt dd H 2 SO 4 0,5M c dd H 2 SO 4 cú nng mol l: A. 0,5M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,35M Cõu 85: . Nu hũa tan hon ton 14,93 gam kim loi R cú húa tr khụng i bng dung dch H 2 SO 4 c, núng thu c 8,96 lớt SO 2 (ktc) thỡ R l kim loi gỡ ? A. Mg; B. Al; C. Fe; D. Mn. Cõu 86 : Dung dch H 2 SO 4 c ngui khụng tỏc dng c vi cht no sau õy ? A. Km B. St, nhụm, crụm C. Canxi cacbonat D. ng (II) oxit Cõu 87: Cho phng trỡnh phn ng: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O T 1 mol H 2 SO 4 ta iu ch c bao nhiờu lớt SO 2 ktc ? A. 22,4 lớt B. 11,2 lớt C. 5,6 lớt D. 33,6 lớt Cõu 88 : Cho dóy bin hoỏ sau: X Y Z T Na 2 SO 4 X, Y, Z, T cú th l cỏc cht no sau õy ? A. FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 B. Tt c u ỳng C. FeS,SO 2 , SO 3 ,NaHSO 4 D. S, SO 2 , SO 3 ,NaHSO 4 Cõu 89: Cho 11,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd H 2 SO 4 2M d thì thu đợc 6,72l khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu đợc khối lợng muối khan là: A. 40,1g B. 41,1g C. 41,2g D. 14,2g 5 Cõu 90 : Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng, thấy thoát ra 6,72 l hiđro ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc lợng muối khan là: A. 34,3g B. 43,3g C. 33,4g D. 33,8g Cõu 91 : Cho 10 gam hn hp gm Fe v Cu tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng, d. Sau phn ng thu c 2,24 lớt khớ hiro ( ktc), dung dch X v m gam kim loi khụng tan. Giỏ tr ca m l: A. 4,4 gam. B. 5,6 gam. C. 3,4 gam. D. 6,4 gam. Cõu 92: Cỏc cht ca dóy no va cú tớnh oxi hoỏ, va cú tớnh kh ? A. S, Cl 2 , Br 2 B. O 3 , Cl 2 , S C. F 2 , K, S D. O 2 , Br 2 , Ca Cõu 93: Cho hn hp gm Na 2 SO 3 v K 2 CO 3 tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 d thu c V lớt hn hp khớ cú t khi i vi metan l 3,25. Thnh phn % theo s mol ca Na 2 SO 3 , K 2 CO 3 trong hn hp trờn ln lt l (Cho: Na = 23; S = 32; C = 12; K = 39; H = 1; O = 16): A. 50%; 50%. B. 45%; 55%. C. 40%; 60%. D. 38%; 62%. Cõu 94: un núng hn hp bt gm 2,97 gam Al v 4,08 gam S trong mụi trng kớn khụng cú khụng khớ n phn ng hon ton thỡ khi lng mui thu c l (Cho Al = 27 ; S = 32): A. 5,015 gam. B. 7,05 gam. C. 6,375 gam. D. 8,25 gam. Cõu 95: Khi lng H 2 O dựng pha loóng 1 mol oleum cú cụng thc H 2 SO 4 .2SO 3 thnh axit H 2 SO 4 98% l (cho H = 1; O = 16; S = 32): A. 42 gam. B. 36 gam. C. 40 gam. D. 38 gam. Cõu 96: Phn ng gia 2 cht no sau õy khụng c dựng iu ch H 2 S? A. FeS v H 2 SO 4 c. B. H 2 v S. C. Na 2 S v H 2 SO 4 loóng. D. FeS v dung dch HCl. Cõu 97: Cho hn hp FeS v Fe tỏc dng vi dung dch HCl d, thu c 3,36 lớt hn hp khớ iu kin chun. Dn hn hp khớ ny i qua dung dch Pb(NO 3 ) 2 d, sinh ra 23,9 gam kt ta mu en. Thnh phn % theo khi lng ca FeS trong hn hp ban u l: (Cho Fe = 56 ; S = 32 ; Pb = 207 ; N = 14 ; O = 16). A. 24,13 % B. 75,86 % C. 61,11 % D. 38,89 % Cõu 98: Cho V (ml) nc vo 100 ml H 2 SO 4 98%, khi lng riờng 1,84 g/ml thnh dung dch H 2 SO 4 40%. V cú giỏ tr l (Cho S = 32 ; H = 1; O = 16): A. 268,25. B. 108,32. C. 120,21. D. 270,48. Cõu 99: un núng Mg trong khụng khớ ri a vo bỡnh ng khớ SO 2 , nhn thy trong bỡnh A. cú bt mu trng khụng tỏc dng vi H 2 SO 4 loóng. B. ch cú bt mu trng tan trong H 2 SO 4 loóng. C. ch cú bt mu vng khụng tỏc dng vi H 2 SO 4 loóng. D. cú bt mu trng tan trong H 2 SO 4 loóng v bt mu vng khụng tan trong dung dch HCl. Cõu 100: Mun tinh ch khớ H 2 ln H 2 S, ta dn hn hp khớ qua dung dch: A. HCl. B. Pb(NO 3 ) 2 . C. NaCl. D. H 2 SO 4 . Cõu 101: Ngi ta thng dựng cỏc bỡnh st ng v chuyờn ch axit sunfuric c vỡ A. axit sunfuric c khụng phn ng vi kim loi nhit thng. B. axit sunfuric c khụng phn ng vi st nhit thng. C. thộp cú cha cỏc cht ph tr nờn khụng phn ng vi axit sunfuric c. D. axit sunfuric c khụng phn ng vi st. Cõu 102: Cho cỏc phn ng sau: a) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 (c,núng) b) FeS + H 2 SO 4 (c,núng) c) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 (c,núng) d) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (c,núng) e) NaCl (rn) + H 2 SO 4 (c,núng) f) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 (c,núng) g) CaCO 3 + H 2 SO 4 (c,núng) Dóy gm cỏc phn ng u thuc loi phn ng oxi húa - kh l: A. b, d, f. B. b, d, e, f. C. a, b, f. D. a, c, e, g. Cõu 103: Dóy cỏc khớ no sau õy cú th c lm khụ bng H 2 SO 4 c? A. H 2 S; H 2 ; HCl; SO 2 ; O 2 . B. HCl; N 2 ; O 2 ; HI; SO 2 . C. HCl; Cl 2 ; SO 2 ; CO 2 ; N 2 . D. HBr; H 2 S; CO 2 ; Cl 2 . N 2 . Cõu 104: Cht khớ X cú mựi c trng, gõy vn c nc vụi trong v lm mt mu nc brom l: A. CO 2 . B. SO 2 . C. SO 3 . D. Cl 2 . 6 Câu 105: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. K 2 S và ZnCl 2 B. HCl và Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 và Ba(OH) 2 D. CuCl 2 và Na 2 SO 4 . Câu 106: Hệ số cân bằng đúng của chất oxi hoá và chất khử trong phản ứng sau lần lượt là: SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O A. 2 và 1 B. 1 và 3 C. 3 và 1 D. 1 và 2 Câu 107: Khí H 2 S không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A. FeCl 2 . B. KMnO 4 . C. Ca(OH) 2 . D. H 2 SO 4 đặc. Câu 108: Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách: A. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân. B. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân. C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân. D. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân. Câu 109: Hãy chọn câu sai trong các câu dưới đây. A. Để phân biệt 2 chất ở thể khí: SO 2 và SO 3 , ta có thể dùng dung dịch BaCl 2 . B. SO 3 tan vô hạn trong nước và axit sunfuric. C. Hỗn hợp FeS và PbS có thể tan hết trong dung dịch HCl dư. D. Một số kim loại như Al. Fe, Cr, bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc, nguội. Câu 110: Hòa tan hoàn toàn 10,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe bằng một lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, nóng thu được 8,96 lít SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (cho: Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1). A. 17,1 gam. B. 49,9 gam. C. 49,1 gam. D. 63,5 gam. Câu 111: Trong phòng thí nghiệm, bình chứa dung dịch axit sunfuhiđric khi để hở, sau một thời gian quan sát thấy A. dung dịch hóa đen. B. dung dịch bị oxi hóa thành dung dịch có màu xanh nhạt. C. bột S nổi lên trên gần miệng bình. D. dung dịch trở nên vẩn đục màu vàng. Câu 112: Dãy các chất sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần là: A. H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 S. B. H 2 SO 3 , H 2 S, H 2 SO 4 . C. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . D. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Câu 113: Cặp chất nào sau đây đều có tính khử và tính oxi hoá? A. S và SO 2 . B. H 2 SO 4 và O 3 . C. SO 2 và SO 3 . D. H 2 S và O 2 . Câu 114: Cho 8,4 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 3,36 lít khí (ở đktc). Kim loại M là (cho Zn = 65; Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; H = 1; S = 32; O = 16): A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe Câu 115: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ. B. Khí SO 2 không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. C. Lưu huỳnh tà phương (S α ) và lưu huỳnh đơn tà (S β ) khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí, nhưng tính chất hóa học giống nhau. D. Hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ protein bị thối rữa Câu 116: Dung dịch axit H 2 SO 4 loãng tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây? A. Ag; Cu(OH) 2 ; Ba(NO 3 ) 2 . B. NaCl; CuO, KOH. C. Na 2 CO 3 ; Zn(OH) 2 ; S. D. Fe 3 O 4 ; FeS; BaCl 2 . Câu 117: Hoà tan 6,72 lít khí sunfurơ (đktc) vào dung dịch có hoà tan 16 gam NaOH. Ta thu được muối: (cho: S = 32; Na = 23; O = 16; H = 1). A. NaHSO 3 . B. Na 2 SO 3 . C. Na 2 S. D. NaHSO 3 và Na 2 SO 3 . Câu 118: Khi để lưu huỳnh đơn tà mới điều chế ở nhiệt độ phòng trong vài ngày, ta quan sát thấy thể tích của nó: A. có thể giảm xuống hoặc tăng lên tùy theo áp suất. B. tăng lên. C. giảm xuống. D. không thay đổi. Câu 119: Khi nói về lưu huỳnh, phát biểu nào sau đây không đúng? A. Ở nhiệt độ thường, phân tử lưu huỳnh gồm có 1 nguyên tử. B. Lưu huỳnh sôi ở 445 0 C. C. Lưu huỳnh là chất rắn màu vàng không tan trong nước. D. Một trong những cấu hình electron của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 . 7 Câu 120: Để phân biệt 4 dung dịch riêng biệt: NaOH, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 có thể dùng: A. dung dịch KOH. B. dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch BaCl 2 . Câu 121: S đóng vai trò chất khử và chất oxi hóa khi tác dụng lần lượt với: A. H 2 SO 4 đặc; O 2 B. O 2 ; F 2 . C. O 2 ; Fe. D. Na; O 2 Câu 122: Hòa tan 2,4 gam magiê vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 2,016 lít H 2 (đktc). Hiệu suất phản ứng trên là (cho Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16): A. 50%. B. 90% C. 75% D. 85% Câu 123: Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng? A. H 2 S có mùi trứng thối B. H 2 S có tính khử mạnh C. H 2 S có tính axit D. H 2 S tan nhiều trong nước Câu 124 : Cho phản ứng: 2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Số phân tử H 2 SO 4 bị khử và số phân tử H 2 SO 4 đóng vai trò là môi trường là: A. 3 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 6 và 3 CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 125 : Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanh ke (trong sản xuất xi măng), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A. Nhiệt độ B. Ap suất C. Tăng diện tích bề mặt D. Cả A và B Câu126: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 0 C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi? A. Thay 5 g kẽm viên bằng 5 g kẽm bột B. Thay dd H 2 SO 4 4M bằng dd H 2 SO 4 2M. C. Thực hiện phản ứng ở 50 0 C. D. Dùng dung dịch H 2 SO 4 4M gấp đôi ban đầu. Câu 127: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là: A. 0,0003 mol/l.s B. 0,00025 mol/l.s C. 0,00015 mol/l.s D. 0,0002 mol/l.s Câu 128: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: A. Khối lượng sản phẩm tăng B. Tốc độ phản ứng. C. Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D. Thể tích chất tham gia phản ứng. Câu 129: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là: A. Tốc độ phản ứng. B. Tốc độ tức thời. C. Cân bằng hoá học D. Quá trình hoá học. Câu 130: Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ chất. b) Ap suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc. e) Xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A. a, b, c, d B. a, c, e C. b, c, d, e D. a, b, c, d ,e Câu 131 : Chọn câu phát biểu đúng A. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng. C. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm. D. Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 132 : Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì : A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 133 : Chọn câu đúng. A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 134: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất tham gia phản ứng là: A. Chất lỏng B. Chất khí C. Chất rắn D. Cả A, B, C đều đúng 8 9 . dung dịch axit sunfuhiđric khi để hở, sau một thời gian quan sát thấy A. dung dịch hóa đen. B. dung dịch bị oxi hóa thành dung dịch có màu xanh nhạt. C. bột S nổi lên trên gần miệng bình. D cng oxi hoỏ c nc. Cõu 39: Ln lt cho 3,6g Mg; 2,7g Al; 8,4g Fe vo dung dch HCl d. S lớt H 2 (ktc) tng ng thu c l V1,V2,V3. Kt lun no sau õy ỳng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A. V1=V2>V3. B. V1>V2>V3 lng bng nhau v bng 2,8 gam .Mt ming cho tỏc dng vi Clo v mt ming cho tỏc dng vi dung dch HCl. Tng khi lng mui Clorua thu c l: A. 16,754 gam B. 16,475gam. C. 14,475gam. D. 12,475gam. Cõu 41: