NGUYN TH HUYN HNG Tổ: Tự Nhiên Môn : Hoá Học Giáo viên: viên Kiểm tra ming ? Nêu tính chất hoá học Canxihiđroxit Viết phương trình phản ứng minh hoạ? ? Bài tập 1- sgk/ 30 Bµi – sgk/ 30 1/ CaCO3 2/ CaO + H2O t° CaO + CO2 Ca(OH)2 3/ Ca(OH)2 + CO2 CaCOCaCO + H2O CaCl2 4/ CaO + HCl CaCl2 + H2O Ca(NO3)2 5/ Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc muối - Công thức tổng quát muối : MxAy M : kim loại - Trong đó: A : lµ gèc Axit x, y lµ chØ sè - Vd : CaCO3, NaCl, K2SO4, BaSO4, AgCl, Al2(SO4)3… Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I TÝnh chÊt hãa học muối Muối tác dụng với kim loại * *Hiện Thí tượng: nghiệm: CóNgâm kim loại mộtmàu đoạnxám dâybám đồngngoài dây đồng,dd dần có màu xanh dd bạc nitrat * Nhận xét: Đồng đà đẩy bạc khỏi dd bạc nitrat phần đồng bị hòa tan tạo dd đồng nitrat màu xanh lam Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Muèi (d d) + kim lo¹i Muối + kim loại Hiện tượng quan sát ? Bài 9: Tính chất hóa học muèi I TÝnh chÊt hãa häc cña muèi Muèi tác dụng với kim loại Muối (dd) + kim loại Muối + kim loại Muối tác dụng với axit Thí tượng: nghiệm: Nhỏhiện vàikết giọttủaddtrắng H2SO4 vào ống **Hiện Xuất nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2 * Nhận xét: Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muèi(dd) + axit Muối + axit Nêu tượng quan sát đư ợc ? Bài 9: Tính chất hóa học muèi I TÝnh chÊt hãa häc cña muèi * ThÝ nghiệm : Nhỏ vài giọt Muối tác dụng với kim loại dd bạc nitrat vào ống nghiệm Muối (dd) + kim lo¹i Mi míi + kim lo¹i míi có sẵn ml dd natri clorua Muối tác dụng với axit Hiện tượng quan sát được? Muối (dd) + axit Muèi míi + axit míi Muèi tác dụng với muối Hiện tượng:Xuất chất không tan màu trắng (AgCl) AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3 Muối (dd) +mi (dd) mi míi Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I TÝnh chÊt hãa häc cña mi * ThÝ nghiƯm : Nhá vµi giät Mi tác dụng với kim loại dd CuSO4 vào ống nghiệm Mi (dd) + kim lo¹i Mi míi + kim loại có sẵn 1ml dd NaOH Muối tác dụng với axit *Nhận xét : Phản ứng tạo Muèi (dd) + axit Muèi míi + axit míi chất không tan màu xanh lơ đồng (II) hiđrôxit Mi t¸c dơng víi mi Mi (dd) +mi (dd) muối Muối tác dụng với bazơ CuSO4+ 2NaOHCu(OH)2 +Na2SO4 Mi (dd)+ baz¬ (dd) mi míi + bazơ Bài 9: Tính chất hóa học muối I TÝnh chÊt hãa häc cđa mi Mi t¸c dơng víi kim lo¹i Mi (dd) + kim lo¹i Muối + kim loại Muối tác dụng víi axit Muèi (dd) + axit Muèi míi + axit míi Mi t¸c dơng víi mi Mi (dd) +mi (dd) mi míi Mi t¸c dơng với bazơ THCS Biờn Gii Viết PTPƯ điêù chế khí oxi PTN PTPƯ sản xuất vôi sống? Muối (dd)+ bazơ (dd) muối + bazơ Phản øng ph©n hđy mi to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to CaCO3 CaO + CO2 Muèi bÞ phân hủy nhiệt độ cao Bài 9: Tính chất hãa häc cña muèi I TÝnh chÊt hãa häc cña muối Muối tác dụng với kim loại Muối (dd) + kim lo¹i Mi míi + kim lo¹i míi Mi t¸c dơng víi axit Mi (dd) + axit Mi míi + axit míi Mi t¸c dơng với muối II Phản ứng trao đổi dung dịch Nhận xét phản ứng hóa học muèi BaCl2 + 2Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 Muèi (dd) +muèi (dd) muèi míi - Các phản ứng xảy có giống traoCó đổiđiểm thành phầnnhau với Muối tác dụng với bazơ cảra3phản ứng đểởtạo hợp chấttrên? Muối (dd)+ bazơ (dd) muối + bazơ Phản ứng phân hủy muối Muối bị phân hủy nhiệt độ cao Vậy em hiểu phản ứng trao đổi? Bài 9: Tính chất hóa häc cña muèi I TÝnh chÊt hãa häc cña muèi Muối tác dụng với kim loại Muối (dd) + kim lo¹i Mi míi + kim lo¹i míi Muối tác dụng với axit II Phản ứng trao đổi dung dịch Nhận xét phản ứng hóa học muối Khái niệm phản ứng trao đổi - Là phản ứng hóa học, Muối tác dụng với muối hai hợp chất tham gia ph¶n øng Mi (dd) +mi (dd) mi míi trao đổi với thành Muối tác dụng với bazơ phần cấu tạo chúng để tạo Muối (dd)+ bazơ (dd) muối + bazơ hợp chất Phản ứng phân hủy muối Chú ý: Phản ứng trung hoà Muối (dd) + axit Muối + axit Muối bị phân hủy nhiệt độ cao phản ứng trao đổi, xảy Phản ứng sau có coi phản ứng trao đổi không? Vì sao? NaOH + HCl NaCl + H2O Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cđa muèi I TÝnh chÊt hãa häc cña muèi Muèi tác dụng với kim loại Muối (dd) + kim loại Muối + kim loại Muối tác dơng víi axit Mi (dd) + axit Mi míi + axit míi Mi t¸c dơng víi mi Mi (dd) +mi (dd) mi míi Mi t¸c dơng víi baz¬ Mi (dd)+ baz¬ (dd) mi míi + bazơ Phản ứng phân hủy muối Khái niệm phản ứng trao đổi Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi - Nó xảy khi: Sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí nước Phản ứng sau có xảy không ? Muối bị phân hủy nhiệt độ cao Tại ? BaCl2 + 2NaNO3 Ba (NO3)2 + II Phản ứng trao đổi dung dịch 2NaCl Nhận xét phản ứng hãa häc cđa mi B¶ng tÝnh tan / trang170/SGK BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị H I K I Na I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Hg II Pb II Cu II Fe II Fe III Al III T T – K I T K – K K K K K OH I Cl I T/B T T K T T T T T T I T T T T NO3 I T/B T T T T T T T T T T T T T CH3COO I T/B T T T T T T T T T T T – I S II T/B T T K – T T K K K K K K – SO3 II T/B T T K K K K K K K K K – – SO4 II T/KB T T I T I T – K T T T T CO3 II T/B T T K K K K K – K K K – – SiO3 II K/KB T T – K K : hợp chất tan nước III tanT/KB T T K K K :PO hợp chất khơng : hợp chất tan : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên : hợp chất không bay : hợp chất không tồn bị phân hủy nước K K – K – K K K K K K K K K K K T K I B KB “–” 2H Cl + Ba SO SO Ba Cl 2+ H Cu + Ag NO Cu (NO ) +2 Ag aCl C + O AgN O + C + 3O O l Ca KC o o t C O aC 3K O3 Cl t 2AgC Cu S O +2N a OH Cu (O H) +N a2 S O ) (NO a C l+ Chú ý : Đó đk cần để thực phản ứng lúc phản ứng xảy , xảy có thêm đk đủ II Phản ứng trao đổi dd Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: sản phẩm phải có chất không tan chất khí nước * Ghi nhớ /SGK /Tr33 (các loại pư ) Chọn câu trả lời câu sau: Ngâm đinh sắt dung dịch đồng (II) sun fat A Không có tượng xảy B Kim loại màu đỏ bám đinh sắt, đinh sắt thay đổi C Không có chất sinh ra, có phần đinh sắt bị hoà tan D Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh lam dung dịch nhạt dần Bài tập: Cho chất sau phản ứng với đôi (có mặt nước), hÃy ghi dấu(+) có phản ứng, dấu (0) không: NaOH K2SO4 NaNO3 Cu(OH)2 Pb(NO3)2 + + 0 BaCl2 + 0 Bài tập ã Em hÃy hoàn thành PTHH sau : Na2S + … -> H2S + … KOH +… -> K2SO4 + … MgSO4 + -> Mg(NO3)2 + … MgCO3 -> …… + … CuCl2 +. -> FeCl2 + HÃy cho biết PTHH thuộc loại phản ứng hóa học Hướng dẫn học tập • Đối với học tiết này: • Học thuộc bài, viết phản ứng minh họa tính chất hoàn thành bảng tổng hợp tính chất vào ã BTVN 1,2,4,6/tr33/SGK Hướng dẫn tập CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl 2,22g 1,7g Đây tập số liệu nên cần tinh theo s mol để xác định chất dư tính theo chÊt ®đ Đối với học tiết sau: -Chuẩn bị bài: Một số muối quan trọng + Tìm hiểu trạng thái tự nhiên cách khai thác, ứng dụng NaCl thực tế + Soạn tính chất ứng dng ca mui kali nitrat Cảm ơn thầy cô em học sinh ! ... + H2O Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cđa mi - C«ng thøc tổng quát muối : MxAy M : kim loại - Trong đó: A : gốc Axit x, y lµ chØ sè - Vd : CaCO3, NaCl, K2SO4, BaSO4, AgCl, Al2(SO4)3… Bµi 9: TÝnh chÊt... Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Muèi (d d) + kim lo¹i Mi míi + kim loại Hiện tượng quan sát ? Bài 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I TÝnh chÊt hãa học muối Muối tác dụng với kim loại Mi (dd) + kim... BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muèi(dd) + axit Muèi míi + axit míi Nêu tượng quan sát đư ợc ? Bài 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I TÝnh chÊt hãa häc cđa mi * ThÝ nghiƯm : Nhá vµi giät Muối tác dụng