giai hoa hoc 9 bai 9 tinh chat hoa hoc cua muoi (1)

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC BÀI 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI A Tóm tắt kiến thức Hóa 9: Tính chất hóa học muối I Tính chất hóa học muối Tác dụng với kim loại Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Tác dụng với axit Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit Thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Tác dụng với dung dịch muối Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành hai muối Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Tác dụng với dung dịch bazơ Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ Thí dụ: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓ CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, Thí dụ: t 2KClO3   2KCl + 3O2 o t CaCO3   CaO + CO2 o t 2KMNO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 o II Phản ứng trao đổi dung dịch Định nghĩa: Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhay thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Thí dụ: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ K2SO4 + NaOH: Phản ứng khơng xảy Chú thích: phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy Thí dụ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B Giải tập SGK trang 33 hóa Bài Trang 33 Hóa Hãy dẫn dung dịch muối tác dụng với dung dịch chất khác tạo ra: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí a) Chất khí; b) Chất kết tủa Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải a) Ta chọn muối cacbonat muối sunfit tác dụng với axit mạnh Thí dụ: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 b) Ta dựa vào bảng tính tan muối để chọn muối khơng tan (BaSO4, AgCl, BaCO3 ) bazơ khơng tan, từ tìm muối chất tham gia phản ứng cịn lại, thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ Na2CO3 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaCO3↓ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4↓ NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Bài Trang 33 Hóa Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch muối: CuSO4, AgNO3, NaCl Hãy dùng dung dịch có sẵn phịng thí nghiệm để nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Dùng dung dịch NaCl tự pha chế để nhận biết dung dịch AgNO3 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Xuất chất kết tủa trắng AgCl AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 Dùng dung dịch NaOH phịng thí nghiệm để nhận biết dung dịch CuSO4 màu xanh lam CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Dung dịch cịn lại lọ khơng nhãn dung dịch NaCl Bài Trang 33 Hóa Có dung dịch muối sau: Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với: a) Dung dịch NaOH; b) Dung dịch HCl; c) Dung dịch AgNO3 Nếu có phản ứng, viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải a) Cả hai muối tác dụng với dung dịch NaOH sản phẩm tạo thành có Mg(OH)2, Cu(OH)2 khơng tan, Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ b) Khơng có muối tác dụng với dung dịch HCl khơng có chất kết tủa hay chất khí tạo thành c) Chỉ có muối CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 sản phẩm tạo thành có AgCl khơng tan CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài Trang 33 Hóa Cho dung dịch muối sau phản ứng với đôi một, ghi dấu (x) có phản ứng, dấu (o) không Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 BaCl2 Viết phương trình hóa học có dấu (x) Hướng dẫn giải Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x x x o BaCl2 x o x o Phương trình hóa học phản ứng: Pb(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + PbCO3↓ Pb(NO3)2 + 2KCl → 2KNO3 + PbCl2↓ Pb(NO3)2 + Na2SO4 → 2NaNO3 + PbSO4↓ BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓ BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓ Bài Trang 33 Hóa Ngâm đinh sắt dung dịch đồng (II) sunfat Câu trả lời sau cho tượng quan sát được? a) Khơng có tượng xảy Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí b) Kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi c) Một phần đinh sắt bị hịa tan, kim loại đồng bám ngồi đinh sắt màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần d) Khơng có chất sinh ra, có phần đinh sắt bị hịa tan Giải thích cho lựa chọn viết phương trình hóa học có Hướng dẫn giải Câu c) Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám đinh sắt, dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng ( tạo nên FeSO4) nên màu xanh dung dịch ban đầu bị nhạt dần Bài Trang 33 Hóa Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7g AgNO3 a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hướng dẫn giải a) Phương trình phản ứng CaCl2 (dd) + 2AgNO3 → 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd) Hiện tượng quan sát được: Tạo chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc AgCl b) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí nCaCl2 = 2,22/111= 0,02 mol nAgNO3 = 0,01 mol CaCl2 (dd) + 2AgNO3 → 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd) Xét tỉ lệ số mol Sau phản ứng CaCl2 dư, AgNO3 phản ứng hết Phản ứng tính theo số mol AgNO3 Chất rắn sau phản ứng là: AgCl nAgCl = nAgNO3 = 0,01 mol => mAgCl = nAgCl MAgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam c) Thể tích dung dịch sau phản ứng = 30 + 70 = 100 ml Sau phản ứng CaCl2 dư, Ca(NO3)2 Số mol CaCl2 dư = Số mol CaCl2 ban đầu - Số mol CaCl2 phản ứng = 0,02 - 0,05 = 0,015 mol Do ta có: CMCaCl2 = n/V = 0,015/0,1 = 0,15M CMCa(NO3)2 = n/V = 0,005/0,1 = 0,05 M Tham khảo tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... 0,05 M Tham khảo tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu -hoc- tap-lop -9 Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu -hoc- tap-lop9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com