a

Ngày dạy: -TiÕt 20 kiÓm tra ViÕt I Mục tiêu Kiến thức:Qua kiểm tra đánh giá nhận thức hs về: - Phân loại bazơ, muối, tính chất hoá học oxit, axit, bazơ, muối, nhËn biÕt axit oxit, axit, baz¬, muèi - TÝnh chÊt hoá học kim loại, sắt, nhôm, dÃy hoạt động hóa học kim loại - Khả vận dụng kiến thức đà học vào giải tập hoá học Kĩ năng: Phát triển kĩ viết CTHH, PTHH, tính toán , giải tập hoá học, t , sáng tạo làm 3.Thái độ:Giáo dục tính cẩn thận, nghiêm túc, ý thức tự giác làm *Trọng tâm : Ba zơ muối II Chuẩn bị Giáo viên:Ra đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Học sinh Ôn tập kiến thức đà học III.Tiến trình tổ chức dạy học 1.ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra : Không Bài mới: MA TRN KIM TRA TIẾT MƠN HĨA HKI ( Lan 2) Cấp độ Nhận biết TNK Chủ đề Q TL Biết Tính chất tính hóa học chất của bazo bazo Số câu hỏi Số điểm Tính chất hóa học muối Thơng hiểu Vận dụng Cộng Thấp Cao TN TN TNK T KQ TL KQ TL Q L Vận dụng Hiểu tính Xác định tính chất chất bazo để tên kim bazo để nhận biết loại kiềm tính tốn 0.5 0.5 Hiểu tính chất muối để viết PTHH, nhận biết chất dung dịch 0.5 Vận dụng tính chất muối để tính thể tích chất khí, tìm CTHH muối Vận dụng tính chất muối để tính C% chất dd sau phản ứng 0.5 2điểm (20%) Số câu hỏi Số điểm Phân bón hóa học Số câu hỏi Số điểm 0 Biết phân bón thuộc phân bón đơn, kép Phân bón cung cấp hàm lượng nito cho trồng, phân có hàm lượng nito cao 1 0.5 2.5 0 0 Số câu hỏi Số điểm 0 0 Số câu hỏi Số điểm 0 0 1 0.5 Tỷ lệ % 7điểm (70%) 0 TS câu hỏi TS Điểm 0.5 Số câu hỏi Số điểm TS câu TN TS điểm TN TS câu TL TS điểm TL 1.5 1điểm (10%) 0điểm (0%) 0điểm (0%) 2 0điểm (0%) 0.5 1.5 2.5 10% 40% 30% 20% câu TNghiệm 3điểm (30%) câu TLuận 7điểm (70%) 11 Câu Đề bài: I TRẮC NGHIỆM ( 3đ ) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước đáp án ( ý 0,5 điểm ) Câu : Cho 1,96 lít khí CO2 ( đktc) vào dung dịch A có hịa tan 8g NaOH, khối lượng muối thu là: A / 9,275g B / 8g C / 6,75g D / 7,925g Câu 2: Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết hai muối cặp chất sau đây: A / BaCl2và Na2SO4 B / NaCl Ca(NO3)2 C / FeCl3 K2SO4 D / K2SO3 Na2SO4 Câu : Để trung hịa hết 700ml dung dịch H2SO4 0,5M, thể tích dung dịch KOH 12% ( D= 1,15 g/ml) cần dùng là: 10điểm (100%) A / 248ml B / 284 ml C / 12,5 ml D / 250 ml Câu 4: Phương pháp sau để điều chế sắt (III) hiđroxit A / Cho kim lọai sắt tác dụng với natri hiđroxit B / Cho muối sắt (II) clorua tác dụng với đồng (II) hiđroxit C / Cho muối sắt (III) clorua tác dụng với kali hiđroxit D / Cho sắt (III) oxit tác dụng với axit clohiđric Câu : Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là: A/ 38,8g B/ 36,9g C/ 39,8g D/ 38,9g Câu : Để loại bỏ muối AgNO3 khỏi dd hỗn hợp muối AgNO Cu(NO3)2 Người ta dùng kim loại nào? A/ Ag B/ Fe C/ Cu D/ Al II TỰ LUẬN ( 7điểm) / Bằng phương pháp hóa học nhận lọ nhãn sau: KOH, HCl, K2CO3, NaCl ( điểm) / Viết PTHH thực chuyển hóa sau: ( điểm) Na2O ( 1) NaOH ( 2) Na2CO3 ( 3) Na2SO4 ( 4) NaCl / Cho 1,27g sắt clorua chưa rỏ hóa trị sắt vào dung dịch AgNO dư, thu 2,87g chất kết tủa Xác định công thức sắt clorua ( điểm) / Bài toán ( điểm ) Trộn 500g dung dịch CuSO4 4% với 300g dung dịch BaCl2 5,2% thu kết tủa A dung dịch B a/ Tính khối lượng kết tủa A b/ Tính nồng độ % chất có dung dịch B Cho : Cu = 64, S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5 4.Củng cố: -Thu bài,nhận xét kiểm tra Híng dÉn vỊ nhµ: -Làm lại bi kim tra Đáp án: Phần I:Trắc nghiệm khách quan.(3 điểm) (Mỗi ý 0,5 điểm.) Câu Đáp C A B D A C án Phần II: Tự luận.(7 điểm) Câu 1:(1 điểm) Nờu phương pháp hóa học tim chất c 0,25 im Câu 2: ( 2điểm) Mỗi PTPƯ (0,5 điểm ) Câu 3: (1 điểm) xỏc nh c công thức FeCl3 Câu (3 đểm) Viết PTHH tính khố lượng BaSO4 (1,5 điểm) Tính nồng độ % chất dung dịch B(1,5điểm) 4.Củng cố: -Thu bài,nhận xét kiểm tra Híng dÉn vỊ nhµ: -Làm lại kiẻm tra - Đọc trc bi TCHH ca ba z Ngày dạy: Tiết 36 kiểm tra học kì I Mục tiêu Kiến thức:Qua kiểm tra đánh giá khả nắm kiến thức hs : - Phân loại, tính chất, ứng dụng điều chế loại hợp chất vô - Tính chất ứng dụng, điều chế kim loại hợp kim kim loại Kĩ năng: Phát triển kĩ ghi nhớ, thu thập kiến thức, phân tích tổng hợp, tính toán, viết PTHH, vân dụng kiến thức vào giải tập hoá học 3.Thái độ:Có ý thức tự giác, nghiêm túc, kỉ luật sáng tạo làm *Trọng tâm : Chơng kim loại II Chuẩn bị Giáo viên: Ra câu hỏi kiểm tra, đáp án , biểu điểm Học sinh: Ôn tập kiến thức đà học III.Tiến trình tổ chức dạy học 1.ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ:Không 3.Bài Ni dung Nhn bit Ch TNKQ TL Tính chất hóa Chương học SO2, Các loại TC hóa học hợp chất H2SO4, tc hóa vơ học bazơ, Số câu Số điểm Chương Kim loại 0,75đ Tính chất hóa học Fe, so sánh tính chất hóa học nhơm với sắt Số câu Số điểm 0,5đ Chương Phi kim Tính chất hóa học phi kim Số câu Số điểm 0,25đ Tổng hợp kiến thức Thông hiểu TNKQ TL Tính chất hóa học oxit bazơ, ứng dụng Ca(OH)2 , phản ứng trao đổi dung dịch Vận dụng TNKQ TL 0,75đ Tính chất hóa học kim loại , ý nghĩa dãy hđhh kim loại 0,5đ Tính chất hóa học clo 0,25đ Viết pthh thực dãy chuyển đổi hóa học ; Nhận biết axit, baz quỳ Nhận biết muối ; Viết pthh muối tác dụng với axit Tính khối lượng kết tủa, C%, thể tích khí Số câu Số điểm tím ; viết pthh muối tác dụng với bazơ 3,5 đ Tổng cộng 6câu 1,5 điểm 2Câu 3,5 điểm 1,5đ câu 1,25 điểm 2câu 1,5 điểm 2đ câu 0,25 điểm I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2 điểm) Hãy chọn câu khoanh tròn vào chữ A, B…trong câu sau: Câu Cặp chất sau tác dụng với , sản phẩm có chất khí ? A H2SO4 loãng Fe B H2SO4 BaCl2 C H2SO4 BaO D H2SO4 NaOH Câu Chất sau cho vào nước làm quỳ tím hố xanh? A CuSO4 ; B Ca(OH)2 ; C Zn(OH)2 ; D FeCl3 Câu Sau thí nghiệm điều chế thử tính chất khí HCl, SO thực hành, cần phải khử khí độc chất sau để không làm ô nhiễm môi trường? A Nước B dd muối ăn C dd axit clohiđric D Nc vụi Cõu DÃy kim loại phản ứng với dung dịch muối CuSO4? A Fe; Zn; Na B Ba; Mg; Zn C Cu; Ag; Au D Fe; Al; Pb Câu Tính chất hóa học nhôm khác với sắt là: A Tác dụng với oxit axit ; B Tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng C Tác dụng với nước ; D Tác dụng với dung dịch kiềm Câu Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau đây? A BaSO4 ; NaOH; Cu(OH)2 B NaOH ; KCl ; Zn(OH)2 C Na2O ; Ca(OH)2; H2O C Ca(OH)2 ; BaCl2 ; Zn(OH)2 Câu Cho dây sắt vào lọ đựng khí clo, tượng phản ứng : câu điểm A.Bọt khí xuất hiện, kim loại sắt tan dần tạo dung dịch không màu B.Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ C Sắt cháy sáng tạo thành khói màu trắng D.Khơng có tượng Câu Na2O phản ứng với tất chất dãy sau ? A CO2; SO2 ; SO3; CO B CO2; SO3: H2O; HCl C CO2 ; NO ; H2SO4; HCl D SO2; H2O; CuO; NO II/ TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1:(1 điểm) Viết phương trình hố học để thực dãy chuyển đổi hoá học sau : (1) (2) MnO → Cl → NaClO Câu (2 điểm) Cho 0,02 mol loại muối clorua kim loại R hóa trị III tác dụng với NaOH dư thu 2,14 gam kết tủa Xác định công thức muối ban đầu Câu 3:(2 điểm) Nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn : NaOH; AgNO3; H2SO4; K2CO3 phương pháp hóa học Câu 4:(3 điểm) Cho 100ml dung dịch Na2CO3 1M tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch Ba(OH)2 a Viết PTHH xảy b Tính khối lượng chất kết tủa thu c Tính nồng độ % dung dịch Ba(OH) dùng cho phản ứng d Lọc lấy kết tủa cho vào a gam dung dịch HCl 30% Tính a sau phản ứng hồn tồn Cho biết (Na = 23, C = 12, O = 16, Ba = 137, H = 1, Cl = 35,5) ĐÁP ÁN : A/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Chọn khoanh trịn vào chữ có phương án trả lời nhất.(2điểm) Mỗi câu trả lời 0.25đ Câu Đáp án A B D C D C B B B/ TỰ LUẬN: Câu nhẹ MnO + 4HClđun  → MnCl + Cl + 2H O Cl2 + NaOH  → NaCl + NaClO + H O Câu 2Cơng thức muối cần tìm có dạng RCl3 RCl3 + 3NaOH R(OH)3 + 3NaCl (1) Từ (1) ⇒ n R (OH ) = n RCl = 0,02 (mol) 3 2,14 Vậy: M R (OH ) = 0,02 = 107 ( g / mol) ⇒ R + 51 = 107 ⇒ R = 56 ⇒ R : Fe Vậy công thức muối FeCl3 Câu 3: - Trích lọ làm mẫu thử: (0,25 điểm) - Dùng giấy quỳ tím cho vào mãu thử , mẫu quỳ tím chuyển sang màu đỏ dd H2SO4 , mẫu quỳ tím chuyển sang màu xanh dd NaOH Cịn dd khơng làm đổi màu giấy quỳ tím AgNO3; K2CO3 (0,5 điểm) - Cho HCl vào mẫu thử cịn lại mẫu thử có khí → KCl + H2O + CO2 ↑ K2CO3 K2CO3 + 2HCl  (0,5 điểm) Còn lại AgNO3 (0,25 điểm) Câu 4: Số mol Na2CO3 là: nNa2CO3 = 0,1.1 = 0,1(mol ) điểm) a) Phương trình phản ứng: Na2CO3 + BaCl2 điểm) b) 0,1 (mol) 0,1 (mol) Khối lượng chất kết tủa là: (0,5  → BaCO3  + 2NaCl (0,5 0,1 (mol) nBaCO3 = 0,1.197 = 19, 7( g ) (1 điểm) c) Nồng độ % dung dịch BaCl2 dùng cho phản ứng là: C% = 0,1.208 100% = 10, 4% 200 điểm)  → BaCl2 d) BaCO3 + HCl n HCl = n BaCO3 = 0,2 mol m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 g (1 + CO2 + H2O m ddHCl =( 7,3 / 30 ) x100 = 24,3 g Cđng cè: - GV thu bµi - nhËn xét kiểm tra HDVN - Ôn tập kiến thức đà học - Đọc trớc nội dung bài:29 Ngµy dạy: TiÕt 25: kiĨm traviÕt A.Mơc tiêu: 1.Kin thc: -Học sinh nắm kiến thức chơng cách có hệ thống có phơng pháp làm tốt 2.K nng -Vận dụng kiến thức để giải bµi tËp Thái độ: -RÌn ý thøc tù giác làm .* Trọng Tâm : - ĐLBTKL Phơng trình hoá học B.Phơng tiện: C.Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: MA TRN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA Cấp độ Chủ đề Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng Thấp Cao TNKQ TL TNKQ TL Cộng Sự biến đổi chất Số câu hỏi Số điểm Phản ứng hóa học Số câu hỏi Số điểm Biết tượng vật lí, hóa học 1 0.5 Tỷ lệ % Chọn hệ số lập PTHH phản ứng 1 1.5điểm (15%) Áp dụng định luật tính toán Biết PTHH đúng, sai dựa vào hóa trị 0.5 0.5 0 4điểm (40%) 0 4điểm (40%) Số câu hỏi Số điểm TS câu hỏi TS Điểm Áp dụng định luật tính toán, viết biểu thức khối lượng Số câu hỏi Số điểm TS câu TN TS điểm TN TS câu TL TS điểm TL 0.5điểm (5%) 0.5 Số câu hỏi Số điểm Số câu hỏi Số điểm Giải thích Biết được dấu hiệu tượng xảy chứng tỏ có cho vật phản ứng xảy KL ngồi khơng khí Định luật bảo tốn khối lượng Phương trình hóa học 0 0điểm (0%) 0 1.5 0.5 0 0 1.5 15% 4.5 45% 30% 10% Đề bài: 0điểm (0%) câu TNghiệm 3điểm (30%) 10 câu TLuận 7điểm (70%) 16 Câu 10điểm (100%) I TRẮC NGHIỆM (3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước đáp án ( câu 0,5 đ ) Câu 1: Các tương sau tượng tượng vật lí? a/ Khi nấu canh cua, gạch cua lên b/ Sự kết tinh muối ăn c/ Về mùa hè thức ăn thường bị thiu e/ Đun lửa mỡ khét d/ Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng đong tụ lại A a, b, e B a, b, d C a, b, c, d D b, c, d Câu 2: Đốt cháy 1,5g kim lọai Mg khơng khí thu 2,5g hợp chất magiê oxit MgO Khối lượng khí oxi phản ứng là: A 1g B 1,2g C 1,5g D 1,1g Câu 3: Phương trình hóa học sau A 2Al + O2 Al2O3 B 4Al + 3O2 2Al2O3 C 2Al + 3O2 Al2O3 D Al + 3O2 Al2O3 Câu 4: Đốt cháy m gam chất Y cần dùng 6,4g O thu 4,4g khí CO2 3,6g H2O Khối lượng m có giá trị sau đây? A 1,8g B 3,4g C 1,6g D 1,7g Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al(OH)y + H2SO4 > Alx(SO4)y + H2O Hãy chọ x, y số thích hợp sau để lập phương trình hóa học ( biết x khác y) A x = ; y = B x=3 ; y=4 C x=2 ; y=3 D x=4 ; y=3 Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: MgCl2 +………… -> MgCO3 + 2NaCl Chất thiếu phản ứng là: A Na2O B Na2CO3 C NaOH D NaNO3 II TỰ LUẬN ( đ) Câu / Hãy lập phương trình phản ứng sau: (2đ) 1/ K + O2 -> K2O 2/ C6H6 + O2 > CO2 + H2O / FeCl3 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + AgCl / Fe2O3 + H2 > H2O + Fe Câu 2/( 3đ ) Khi nung nóng hỗn hợp canxi cacbonat CaCO 3và magiê cacbonat MgCO3 tạo khí cacbonic CO2 hai oxit magiê oxit MgO canxi oxit CaO a/ Lập phương trình hóa học hai phản ứng b/ Viết công thức khối lượng hai phản ứng c/ Khi nung 120kg hỗn hợp CaCO3 MgCO3 có 52kg khí CO2 thóat 28kg CaO Hỏi khối lượng MgO tạo thành bao nhiêu? Câu 3: Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp điền vào chỗ (….) sau:(1đ) a/ ……+ …… -> CuO b/ CaO + HNO3 > ……+ H2 O Câu 4: Một điều kiện để phản ứng hóa học xảy chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với , tiếp xúc nhiều phản ứng dễ Hãy giải thích đưa than vào lò đốt, người ta phải đập nhỏ than (1đ) Đáp án I>Trắc nghiệm (3đ): Mỗi ý (0,5đ) Câu 1:A Câu 2:C Câu 3:B Câu 4:D Câu 5: A Câu 6:C II.Tự luận (7đ) Câu1:(2đ)Viết PTHH 0,5điểm Câu 2(3đ) a/Lập PTHH phản ứng:(1đ) b/ Viết công thức khối lượng hai phản ứng trên:(1đ) c/khối lượng MgO tạo thành:(1đ) Câu 3/ (1đ) Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp Theo phương trình : nP2O5 = 1/2np= 1.0,2/2=0,1(mol) Khối lượng P2O5 : mP2O5 = n.M = 0,1.142 = 14,2(gam) c.(1đ) Khí O2 nặng khơng khí 1,1 lần Vì dO2/29 = 32/29 = 1,1 Câu 4/ (1đ) Giải thích đưa than vào lị đốt, người ta phi p nh than (1) 4.Củng cố: 5.Dặn dò: Nhắc học sinh đọc dò Thu nhận xét ý thức làm học sinh Đọc mol _ Ngày dạy Tiết 36 Kiểm tra học kỳ I Mơn : Hóa học Thời gian: 45 phút I.Muc tiêu học 1.Kiến thức: - Giúp HS củng cố khắc sâu kiến thức từ đầu năm học Xem HS yếu kiến thức kịp thời bổ xung Kỹ năng: - Rèn kỹ viết CTHH, PTHH, tính tốn 3.Thái độ: -Rèn tính kỷ luật tự giác, trung thực kiểm tra * Trọng tâm:Phương trình hóa học II Chuẩn bị Đề bài- Đáp án – Biểu điểm 1.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài _ : MA TRẬN ĐỀ KT HK HOÁ HỌC Mức độ kiến thức , kĩ Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL CTHH Chơng 1: Chấtnguyên tử-phân tử ĐC, HC - Tính hoá trị nguyên tố hợp chất 2ngtố có nguyên tố oxi - Cấu tạo nguyên tử Ni dung Tng (1) Chơng 2: Phản ứng hoá học Chơng 3: Mol tÝnh to¸n ho¸ häc Tổng - NhËn biÕt chÊt tham gia phản ứng - Tính toán theo ĐLBTKL (0,5 ) - LËp PTHH (2) - §N mol - NhËn biÕt thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ đktc (0,5 ) - Tính theo CTHH - TÝnh to¸n theo PTHH 1 (2) (2) 20% (3) (3) 30% (2,5) 25% (3) 20% (1) 10% 11 (3) 30% Đề bài: Phần I - Trắc nghiệm (2 điểm) Chọn mt ch ch đáp án cho câu sau Câu 1: Trong nhóm CTHH đơn chất sau, nhóm CTHH hoàn toàn đúng? A Fe, S2, N2, P C Cu, S , Cl2, H2 B K, N, Cl2, O2 D Mg, Na, P, C2 C©u 2: Nguyên tử có cấu tạo loại hạt : (6,5) 65% (10,0) 100% A electron B proton C nơtron D A, B v C Câu 3: Đun nóng đờng, đờng phân huỷ thành than nớc Chất tham gia phản ứng là: A đờng B nớc C than D A, B C C©u 4: Mol lượng chất có chứa ngun tử phân tử cđa chất ? D 6.1024 A 6.1021 B 6.1023 C 6.1022 C©u 5: Đốt cháy 12,8 gam Đồng (Cu) bình chứa Oxi (O 2) thu đợc 16 gam Đồng (II) oxit (CuO) Khối lợng oxi đà tham gia phản ứng cháy là: A 3,2 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 1,67 gam Câu 6: Công thức hoá học oxit nitơ N 2O Trong oxit nitơ có hoá trị : A IV B III C II D I C©u 7: Một mol cđa chất khí nào, cïng ®iỊu kiƯn vỊ nhiƯt độ áp suất, chiếm thể tích : A 224 lit B 2,24 lit C 22,4 lit D 22,4 mili lit C©u 8: D·y gồm hợp chất là: A Fe, H2O, Cl2, H2 C Fe, Cl2, C, N2 B CO2, H2O, CO, Fe2O3 D S, H2, Cl2, CO PhÇn II - Tù luËn (8 điểm) Câu 1: (2 điểm) Lập phơng trình hoá học phản ứng sau: a, Na + O2 -> Na2O b, b, Fe + HCl -> FeCl2 + H2 c, Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O d, Ba(OH)2 + HCl -> BaCl2 + H2O C©u 2: (3 ®iĨm) Hợp chất có phân tử gồm Cu (II) liên kết với Cl (I) a) Lập c«ng thøc hoá học hợp chất trờn b) Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố cú hp cht Câu 3: (3 điểm) Cho 32,5 gam kẽm(Zn) phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric(HCl) Phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 ↑ a, HÃy lập phơng trình phản ứng b, Tính thĨ tÝch khÝ H2 (ë ®ktc) (BiÕt Cu= 64; Zn =65 ; Cl = 35,5 ; H = 1) ĐÁP ÁN VÁ BI ỂU ĐIỂM I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2.0 im) Mỗi câu đợc 0,25đ Câu C D A II- TỰ LUẬN: (8,0điểm) 4Na + O2 B A D C B 0,5đ 2Na2O Câu Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2đ) 2Al(OH)  Al O + 3H O 3 Ba(OH)2 + 2HCl a) CTTQ: CuxCly  BaCl2 + Theo QTHT x I = y.II => 0,5® 0,5® 2H2O x I = = → x = 1, y = => CuCl2 y II C©u b)M= 64 + 71=135(g) (3đ) 64 100 % = 47,4% % Cu = 1,5® 0,5® 0,5® 135 % Cl = 0,5® 71 100 = 52,6% 135 0,5® a, Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2  C©u m Zn 32,5 (3đ) b, mZn = 32,5 (g)=> n Zn = M = 65 = 0,5(mol ) Zn Theo phơng trình ta có: nZn = n H = 0,5(mol ) 1® 1® 0,5® => VH = n H 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2(l ) 2 0,5® ... h? ?a học sau A 2Al + O2 Al2O3 B 4Al + 3O2 2Al2O3 C 2Al + 3O2 Al2O3 D Al + 3O2 Al2O3 Câu 4: Đốt cháy m gam chất Y cần dùng 6,4g O thu 4,4g khí CO2 3,6g H2O Khối lượng m có giá trị sau đây? A. .. Fe(NO3)3 + AgCl / Fe2O3 + H2 > H2O + Fe Câu 2/( 3đ ) Khi nung nóng hỗn hợp canxi cacbonat CaCO 3và magiê cacbonat MgCO3 tạo khí cacbonic CO2 hai oxit magiê oxit MgO canxi oxit CaO a/ Lập phương... chuyển h? ?a sau: ( điểm) Na2O ( 1) NaOH ( 2) Na2CO3 ( 3) Na2SO4 ( 4) NaCl / Cho 1,27g sắt clorua ch? ?a rỏ h? ?a trị sắt vào dung dịch AgNO dư, thu 2,87g chất kết t? ?a Xác định công thức sắt clorua ( điểm)