Chuyên đề BANG TUAN HOAN CAC NGUYEN TO HOA HOC

Chun đề: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC(9 TIẾT) I Nội dung chuyên đề Nội dung 1: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học ( tiết) - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan , họ Actini Nội dung 2: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học (1 tiết) - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng ngun tử ngun tố nhóm A - Sự biến đởi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi cùng ng.tử ng.tố chu kì - Sự biến đởi tuần hồn cấu hình electron ng.tử ng.tố chính ngun nhân sự biến đởi tn hồn về tính chất ng.tố - Đặc điểm cấu hình electron hóa trị ng.tử ng.tố nhóm B Nội dung 3: Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn(3 tiết) - Hiểu được khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố một chu kỳ, mợt nhóm - Hiểu được sự biến đởi hóa trị nguyên tố với hidro hóa trị cao đối với oxi một nguyên tố mợt chu kì - Biết sự biến đởi tính axit, bazơ oxit hidroxit một chu kí, mợt nhóm A - Hiểu được nợi dung định luật tuần hoàn Nội dung 4: Ý nghĩa Bảng tuần hồn ngun tố hóa học(2 tiết) - Mối quan hệ giữa vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo nguyên tử, giữa vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần tính chất đơn chất hợp chất - Mối quan hệ giữa tính chất một nguyên tố với nguyên tố lân cận Nội dung 5: Kiểm tra đánh giá lực(1 tiết) II Tổ chức dạy học chuyên đề Nội dung 1: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học ( tiết) Mục tiêu + Kiến thức: HS trình bày được: - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn - Cấu tạo bảng tuần hồn: Ơ, chu kỳ, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan , họ Actini + Kỹ năng: Từ vị trí BTH nguyên tố (Ô, chu kỳ, nhóm) suy cấu hình e ngun tử ngược lại + Thái độ, tình cảm: - Tin tưởng vào khoa học, chân lý khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo - Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chính xác + Định hướng hình thành lực, phẩm chất: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết suy luận vị trí tính chất nguyên tố dựa vào cấu hình e nguyên tử * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt đợng nhóm) -Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thơng(tìm những thơng tin về sự phát minh bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hoàn) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cợng đồng, đất nước Phương pháp dạy học Khi dạy về nợi dung giáo viên có thể sử dụng phối hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Thuyết trình - Phát hiện giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại gợi mởi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập Chuẩn bị GV HS 3.1 Chuẩn bị GV + Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học + Máy tính, máy chiếu 3.2 Chuẩn bị HS - Đọc trước nội dung chủ đề SGK - Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến chủ đề Các hoạt động dạy học A Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH: Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH: + GV: yêu cầu HS quan sát BTH, rút nhận xét về: Điện tích hạt nhân, số lớp electron, số electron hóa trị + HS: hoạt đợng theo nhóm, Đại diện nhóm trả lời, HS lại nhận xét, dựa vào nhận xét HS rút nguyên tắc xây dựng BTH + GV: Ghi tóm tắt ý kiến học sinh lên bảng(Hoặc cho đại diện nhóm lên trình bày) + Gợi ý: - Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử - Các nguyên tố có cùng số lớp e nguyên tử được xếp thành hàng - Các ngun tố có cùng số e hố trị nguyên tử được xếp thành cột + GV: Bở sung khái niệm: Electron hóa trị * Electron hóa trị e có khả tham gia hình thành liên kết hóa học B Cấu tạo Bảng tuần hồn * Hoạt động 2: Ơ ngun tố + GV: yêu cầu HS quan sát BTH, rút nhận xét: Ơ ngun tố cho biết những thơng tin gì? + HS: Dựa vào kiến thức biết hs vận dụng trả lời + Gợi ý: Mỗi nguyên tố hố học được xếp vào bảng gọi ô nguyên tố STT ô = Số hiệu NT Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố Số oxi hóa 13 26,98 Al Nguyên tử khối Trung bình 1,61 Đợ âm điện Nhơm [Ne] 3s23p1 Cấu hình electron +3 + GV bở sung thêm về lịch sử tìm phát triển BTH, cho HS quan sát một số mẫu BTH(Sử dụng máy chiếu) Hoạt động 3: Chu kỳ + GV: Yêu cầu HS dựa vào BTH có dãy nguyên tố được xếp thành hàng ngang ? + HS: dựa vào BTH nhận xét + GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e Na, Mg, Al Hãy nhận xét số lớp e nguyên tố cùng chu kì ? + GV: yêu cầu HS đưa khái niệm về chu kỳ Gợi ý: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + GV: Yêu cầu HS nhận xét số lượng nguyên tố chu kì - Chu kì 1có ngtố kể tên ? - Viết cấu hình electron H, He nhận xét số lớp electron số electron có thể có lớp ? Gợi ý tương tự với chu kì cịn lại yêu cầu hs trả lời BTH gồm chu kì (17) +CK 1: Z=1  có ng.tố (H, He) * Có lớp e: Lớp K: có từ  2e +CK 2: Z=  10 có ng.tố (Li  Ne) * Có lớp e : Lớp K: có 2e L: có từ 1 8e +CK 3: Z=1118 có ng.tố (NaAr) * Có lớp e: Lớp K có 2e L có 8e M có từ  8e +CK 4: Z=19  36 có 18 ng.tố (K  Kr) * Có lớp e: Lớp K có 2e L có 8e M có từ  18e N có từ  8e +CK 5: Z=3754 có 18 ng.tố (Rb Xe) * Có lớp e +CK 6:Z=5586 có 32 ng.tố (Cs Rn ) * Có lớp e +CK 7: chưa hoàn chỉnh + GV: Yêu cầu HS nghiên cứu rút nhận xét: Trong BTH người ta chia chu kỳ nhỏ chu kỳ lớp, những chu kỳ nào? + HS nghiên cứu trả lời + Gợi ý: - CK 1,2,3 CK nhỏ - CK 4,5,6,7 CK lớn Hoạt động 4: Nhóm nguyên tố + GV: Dựa vào BTH, GV dẫn dắt HS trả lời câu hỏi: - Nhóm nguyên tố gì? - Các nhóm ngun tố được chia thành loại? - Có nhóm A, nhóm B? + HS: Dựa vào cấu hình e, lần lượt trả lời + Gợi ý: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống được xếp thành cợt BTH gồm 18 cợt chia thành: nhóm A (IA → VIIIA) nhóm B (IB → VIIIB) + GV: Trong BTH người ta chia làm khối nguyên tố? Thế nguyên tố: s, p, d, f Lấy ví dụ minh họa? + HS: hoạt đợng nhóm., đại diện trả lời Các nhóm cịn lại nhận xét + Gợi ý: Tong BTH người ta chia thành khối nguyên tố sau: - Khối nguyên tố s: những nguyên tố mà nguyên tử có e cuối được điền vào phân lớp s - Khối nguyên tố p: những nguyên tố mà nguyên tử có e cuối được điền vào phân lớp p - Khối nguyên tố d: những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối được điền vào phân lớp d - Khối nguyên tố f: những nguyên tố mà nguyên tử có e cuối được điền vào phân lớp f + GV: Dựa vào cấu hình e nguyên tố cùng nhóm ,có nhận xét về thứ tự nhóm số e hóa trị + HS: hoạt đợng cá nhân, trả lời Các HS lại nhận xét + Gợi ý: - STT nhóm=Số e hố trị - Nhóm chính A (gồm ng.tố s p) - Nhóm phụ B (gồm ng.tố d f) PHIẾU HỌC TẬP: NỘI DUNG 1) Cho nguyên tố A (Z=14) Xác định vị trí (ơ, chu kỳ, nhóm) ngun tố A Dựa vào BTH cho biết tên, kí hiệu hóa học nguyên tố 2) Biết nguyên tố M chu kỳ 3, nhóm VA Viết cấu hình e đầy đủ M Nội dung 2: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học (1 tiết) + Kiến thức: - Đặc điểm cấu hình electron lớp cùng nguyên tử nguyên tố nhóm A - Sự biến đởi tuần hồn cấu hình electron lớp cùng ng.tử ng.tố chu kì - Sự biến đởi tuần hồn cấu hình electron ng.tử ng.tố chính nguyên nhân sự biến đổi tuàn hoàn về tính chất ng.tố - Đặc điểm cấu hình electron hóa trị ng.tử ng.tố nhóm B + Kỹ năng: - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng - Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố s, p, d + Thái độ, tình cảm: - Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo - Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chính xác + Định hướng lực hình thành: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hoá học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào c̣c sống Phương pháp dạy học Khi dạy về nợi dung giáo viên có thể sử dụng phối hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Phát hiện giải vấn đề - Học tập hợp tác (kỹ thuật khăn trải bàn, thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (BTH, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập Chuẩn bị GV HS 3.1 Chuẩn bị GV - Sách giáo khoa, BTH - Máy tính, máy chiếu 3.2 Chuẩn bị HS - Đọc trước nội dung học SGK - Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến nội dung học Các hoạt động dạy học Hoạt động khởi động: Câu hỏi: Cho 35 17 31 15 Cl P a/ Tìm đthn, số p, số n, số e b/ Viết cấu hình e c/ Định vị trí BTH d/ Ngtố kl, pk hay khí Hoạt động 1: Cấu hình e nguyên tử ngun tố nhóm A(phân nhóm chính): + GV: Yêu cầu HS dựa vào SGK Thảo luận nhóm: Cấu hình e ngun tố thay đởi chu kỳ nhóm ? + HS: Thảo luận nhóm Đại diện nhóm trình bày + Gợi ý: Ng.tử ng.tố nhóm A có số e lớp ngồi cùng Sự giống về cấu hình e lớp cùng nguyên nhân sự giống về tính chất hóa học ngun tố tḥc nhóm A Sau CK, cấu hình e lớp ngồi cùng nguyên tố nhóm A được lặp lặp lại, ta nói chúng biến đởi tuần hồn Vậy: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố ĐTHN tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố + GV: Các nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi cùng số thứ tự nhóm Hoạt động 2: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm B(phân nhóm phụ) + GV: Dựa vào BTH cho biết : – Các ng.tố nhóm B đều thuộc CK nào? – Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào? – Electron hóa trị được xác định nào? Vd: Viết c/h e của: Fe(Z=26), Mn(Z=25); Cu(Z=29) Cho biết vị trí chúng BHTTH ? + HS: hoạt đợng theo nhóm Đại diện trả lời Các nhóm cịn lại nhận xét + Gợi ý: Các ngun tố nhóm B đều tḥc chu kì lớn Chúng nguyên tố d f, được gọi kim loại chuyển tiếp Nói chung, nguyên tố nhóm d hoặc f có số e hố trị nằm lớp cùng hoặc phân lớp sát cùng chưa bão hoà, phân lớp sát cùng bão hồ số e hố trị được tính theo số e lớp cùng VD: Fe(Z=26): [Ar]3d6 4s2 Mn(Z=25): [Ar]3d5 4s2 Cu(Z=29): [Ar]3d10 4s1 + GV: Để xác định số thứ tự nhóm cần dựa vào tổng số e hai phân lớp (n – 1)dxnsy (với n lớp ngồi cùng) Khi đó: - Nếu (x + y) < số thứ tự nhóm (x + y) Ví dụ: Cr(Z = 24): Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1 => Tḥc nhóm VIB - Nếu ≤ (x + y) ≤ 10 tḥc nhóm VIIIB Ví dụ: Fe(Z = 26): Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 => Tḥc nhóm VIIIB Co(Z = 27): Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d74s2 => Tḥc nhóm VIIIB - Nếu (x + y) > 10 STT nhóm = (x + y) – 10 Ví dụ : Cu(Z = 29) : Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 => Tḥc nhóm IB Nội dung 3: Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn(3 tiết) + Kiến thức: - Hiểu được khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố mợt chu kỳ, mợt nhóm - Hiểu được sự biến đởi hóa trị ngun tố với hidro hóa trị cao đối với oxi mợt ngun tố mợt chu kì - Biết sự biến đổi tính axit, bazơ oxit hidroxit mợt chu kí, mợt nhóm A - Hiểu được nợi dung định ḷt tuần hồn + Kỹ năng: - Dựa vào quy luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất nguyên tố mợt chu kỳ, mợt nhóm A cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị với hidro + Tính kim loại, tính phi kim - Viết công thức hóa học tính axit, bazơ oxit hidroxit tương ứng + Thái độ: - Yêu thích học tập bộ môn + Định hướng lực hình thành: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc đợc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống Phương pháp dạy học Khi dạy về nợi dung giáo viên có thể sử dụng phối hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Phát hiện giải vấn đề - Học tập hợp tác (kỹ thuật khăn trải bàn, thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (BTH, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập Chuẩn bị GV HS 3.1 Chuẩn bị GV 10 - Sách giáo khoa, BTH - Máy tính, máy chiếu 3.2 Chuẩn bị HS - Đọc trước nội dung học SGK - Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến nợi dung học Các hoạt động dạy học Hoạt động khởi động: Câu hỏi: Hãy cho biết quy luật biến đởi cấu hình e mợt chu kỳ mợt nhóm Giải thích? A Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Hoạt động 1: Tính kim loại – tính phi kim + GV: Hãy cho biết để đạt cấu hình bền khí ngtử kim loại, phi kim phải có khuynh hướng nào? →thế tính kim loại, tính phi kim ? + HS: Hs hoạt đợng nhóm Đại diện trả trả lời Các hs lại nhận xét + Gợi ý: - Tính kim loạị tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương M → Mn+ + ne - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm X + ne → MnHoạt động 2: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim: + GV: Dựa vào bk ngtử ngtố, độ âm diện SGK hãy: cho biết qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim ngtố ? Giải thích Kết luận + HS: hoạt đợng theo nhóm Đại diện trả trả lời Các hs lại nhận xét + Gợi ý: - Trong ck, theo chiều tăng đthn, tính kim loại ngtố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn tính kim loại ng.tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần 11 Vậy: Tính kim loại, tính phi kim ngtố nhóm A biến đởi tuần hoàn theo chiều tăng đthn Hoạt động 3: Độ âm điện + GV cho HS quan sát bảng Yêu cầu Hs thảo luận sự biến đổi tuần hồn đợ âm điện? Kiểm tra sự phù hợp với sự biến đổi tính kim loại, phi kim + HS: quan sát tích cực Thảo luận nhóm Đại diện nhóm trình bày + Gợi ý: - Đưa khái niệm: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e ngun tử hình thành liên kết hóa học - Sự biến đởi tuần hồn: Trong mợt chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện nguyên tố tăng đần - Trong mợt nhóm A từ xuống giá trị độ âm điện nguyên tố giảm dần B Sự biến đổi hoá trị ngtố: Hoạt động 4: Sự biến đổi hoá trị ngtố: + GV: Dựa vào bảng cho biết hoá trị cao ngtố với oxi hóa trị ng tố phi kim đối với hidrô + HS: Tham khảo SGK Rút qui ḷt biến đởi hố trị ngtố với oxi với hidrô + Gợi ý: Trong ck, từ trái qua phải,hoá trị cao ngtố với oxi tăng lần lượt từ 17, cịn hố trị với hidro phi kim giảm từ 41 +GV: Gọi hs lên bảng yêu cầu viết công thức oxit cao công thức hợp chất với hidro ng tố thuộc Ck3 + HS: hoạt động cá chân Đại diện trả lời Các hs cịn lại nhận xét + Gợi ý: - Cơng thức oxit cao ntố thuộc Ck3 là: Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3;Cl2O7 - Hợp chất với hidro ng tố thuộc Ck2: SiH4; PH3; H2S; HCl Đối với ck khác, sự biến đởi hố trị ngtố diễn tương tự Vậy: Hoá trị cao ngtố với oxi, hoá trị với hidro phi kim biến đởi tuần hồn theo chiều tăng đthn 12 C Oxit, hidroxit nguyên tố nhóm A Hoạt động 5: Oxit, hidroxit nguyên tố nhóm A + GV: yêu cầu HS dựa vào bảng xét tính axít –bazơ nguyên tố chu kỳ ? Trong nhóm ? + HS: xem bảng Thảo luận nhóm tìm qui ḷt biến đởi tính axít-bazơ + Gợi ý: -Trong chu kì, theo chiều tăng đthn, tính bazơ oxit hidroxit tuong ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần + GV: Cho ví dụ u cầu hoạt đợng nhóm: Cho ng tố K, Ca, Mg, Al viết công thức hợp chất oxit hidroxit tương ứng xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính bazơ + HS: hoạt đợng nhóm Đại diện trả lời Cho nhóm lại nhận xét + Gợi ý: Vậy: Tính axit-bazơ oxit hidroxit tương ứng ngtố biến đởi tuần hồn theo chiều tăng đthn ng.tử + GV: kết luận tính bazo, tính axit oxit hidroxit tương ứng biến đổi theo tính kim loại ,tính phi kim D Định luật tuần hoàn: Hoạt động 6: Định luật tuần hoàn + GV: yêu cầu HS dựa vào SGK phát biểu định luật tuần hoàn + HS: phát biểu định luật tuần hoàn + Gợi ý: Tính chất ngtố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đởi tuần hoàn theo chiều tăng đthn ngtử PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: NỘI DUNG Cho biết: Ca (Z = 20 ), Mg (Z = 12), Be (Z = ), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = ) a) Hãy xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại tăng dần b) Viết công thức oxit cao nguyên tố Cho biết oxit có tính axít mạnh ? Oxit có tính bazơ mạnh ? 13 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: NỘI DUNG Cho biết: P (Z = 15 ), P (Z = 16), Cl (Z = 17 ) a) Hãy xếp nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần b) Viết công thức oxit cao hợp chất với hiđro nguyên tố c) Tính axit oxit hiđroxit tương ứng biến đổi nào? Nội dung 4: Ý nghĩa Bảng tuần hồn ngun tố hóa học(2 tiết) + Kiến thức: - Mối quan hệ giữa vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo nguyên tử, giữa vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần tính chất đơn chất hợp chất - Mối quan hệ giữa tính chất một nguyên tố với nguyên tố lân cận + Kỹ năng: Từ vị trí BTH ng tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố - So sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận + Thái độ, tình cảm: -Hs yêu thích học tập bộ môn 14 + Định hướng lực hình thành: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc đợc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào c̣c sống - Năng lực tự đánh giá đánh giá Phương pháp dạy học Khi dạy về nội dung giáo viên có thể sử dụng phối hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Phát hiện giải vấn đề - Học tập hợp tác (kỹ thuật khăn trải bàn, thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (BTH, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập Chuẩn bị GV HS 3.1 Chuẩn bị GV - Sách giáo khoa, BTH - Máy tính, máy chiếu 3.2 Chuẩn bị HS - Đọc trước nợi dung học SGK - Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến nợi dung học Các hoạt động dạy học Hoạt động khởi động: Câu hỏi: Cho nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e cuối cùng là: 3p3 a) Viết cấu hình e đầy đủ X b) Định vị trí X BTH c) Ng.tố X kim loại, phi kim hay khí 15 d) Công thức hợp chất với oxi mà X có hóa trị cao Hoạt động 1: Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử + GV: cho Hs thảo luận: Từ vị trí mợt ngun tố BTH có thể suy được những gì? Vd: Biết ngtố có stt 19 tḥc ck 4, nhóm IA, có thể suy thành phần cấu tạo ng tử ? + HS: Hs hoạt đợng nhóm Đại diện trả lời Cho nhóm cịn lại nhận xét Vị trí ngtố Cấu tạo ngtử Trong BTH (ô) -STT ng.tố -STT CK -STT nhóm A - số p , số e ↔- Số lớp e - Số e lớp cùng Vd: Ngtố có STT 19 tḥc ck 4, nhóm IA, có thể suy ra: Ng.tử ng.tố có:19e, 19 p, có lớp e, có 1e lớp ngồi cùng ng.tố Kali + GV: Vậy biết cấu hình e ngtử ngtố ta có thể suy được vị trí n tố BTH không ? Vd : là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có thể suy ra: Số e: ?, ơ: ?, tḥc ck ?, nhóm ? ng.tố ? + HS: Vd: là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có thể suy ra: Số e: 16, ô: 16, thuộc ck 3, nhóm VIA ng.tố Lưu huỳnh 16 III Xây dựng bảng mô tả yêu cầu biên soạn câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chun đề Bảng mơ tả mức yêu cầu cần đạt cho chủ đề Cấp độ Nhận biết Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Cấp độ cao Trắc nghiệm Tự luận Cộng Trắc nghiệm Tên chủ đề Bảng tuần hồn có Bảng tuần hồn nhóm A, B Số Các ngun tắc xếp ngun tố hóa cợt nhóm B, nguyên Những nhóm học tố BTH chứa nguyên tố s, p, d Số câu: 1 Số điểm: Tỉ lệ % biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học Số câu: 1đ 0,5đ 10% 5% Từ cấu hình xác định số Vì electron hóa trị, ngun vị trí tố nhóm A có chúng(chu kì, tính chất hóa nhóm) học giống BTH nguyên tố hóa học 1 Xác định số lớp electron chu kì 0,5đ 0 điểm 5% 0% 0% 20% Số điểm: 1,5 0,5đ 0đ 0đ 0đ điểm Tỉ lệ % 15% 5% 0% 0% 0% 20 % 17 Sự biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố một chu kì Viết cấu hình electron nguyên tử Mg, S Để đạt được cấu hình electron nguyên tử khí gần BTH, Nguyên tử Mg, S nhận hay nhường electron Mg, S thể hiện tính chất kim loại hay phi kim 1 0 Số điểm: 0,5đ 2đ 0đ 0đ 0đ 0đ 0đ 2,5 điểm Tỉ lệ % 5% 20% 0% 0% 0% 0% 0% 25 % Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn Số câu: So sánh tính chất hóa học P(Z = 15) với Si(Z = 14) S(Z = 16), với N(Z = 7) As(Z = 33) Ý nghĩa BTH nguyên tố hóa học Số câu: 0 0 Số điểm: 0đ 1,5 đ 0đ 0đ 0đ 0đ 0đ 1,5điểm Tỉ lệ % 0% 15% 0% 0% 0% 0% 0% 15% Bài toán về hợp chất với oxi, hiđro Tổng hợp Số câu: 0 Bài toán về loại hạt Số điểm: 0đ 0đ 0đ 1đ 0đ 1đ 0đ điểm Tỉ lệ % 0% 0% 0% 10% 0% 10% 0% 20% 2,5đ 1,5đ 3,5đ 0,5đ 1đ 0đ 1đ 0đ 10đ 25% 15% 35% 5% 10 % 0% 10% 0% 100% Tổng số điểm:10đ 100% 18 ĐỀ: PHẦN I TRẮC NGHIỆM(2 ĐIỂM - Mỗi câu được 0,5 điểm) Khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố được xếp theo nguyên tắc nào? A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử được xếp thành một hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị nguyên tử được xếp thành một cột D Cả A, B, C Câu 2: Nguyên tố chu kì A 18 B 18 C D 18 18 Câu 3: Các ngun tố tḥc cùng mợt nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có: A Số electron B Số lớp electron C Số electron tḥc lớp ngồi cùng D Cùng số electron s hay p Câu 4: Trong mợt chu kì, bán kính ngun tử ngun tố A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C đều PHẦN II TỰ LUẬN(8 ĐIỂM) Câu 1(1 điểm) a) Bảng tuần hồn có nhóm A, nhóm B Các nhóm B gồm cợt? b) Những nhóm chứa ngun tố s, nguyên tố p, nguyên tố d ? Câu 2(1,5 điểm): Mợt số ngun tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p4; 1s22s22p3; 1s22s22p63s23p1; 1s22s22p63s23p5 a) Hãy xác định số electron hóa trị nguyên tử b) Hãy xác định vị trí chúng(chu kì, nhóm) BTH nguyên tố hóa học Câu 3(2 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử Mg(Z=12), S(Z=16) Để đạt được cấu hình electron nguyên tử khí gần BTH, Nguyên tử Mg, S nhận hay nhường electron ? Mg, S thể hiện tính chất kim loại hay phi kim ? Câu (1,5 điểm): So sánh tính chất hóa học P(Z = 15) với Si(Z = 14) S(Z = 16), với N(Z = 7) As(Z = 33) Câu 5(1 điểm): Tổng số hạt Proton, nơtron nguyên tử mợt ngun tố tḥc nhóm VIIA 28 Tính ngun tử khối, viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố N (Cho biết: Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 28 BTH ≤ ≤ 1,5 ) Z Câu 6(1 điểm): Oxit cao một nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% về khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố HƯỚNG DẪN CHẤM CHƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I – Phần trắc nghiệm(2 điểm) Câu 19 Đáp án D A II – Phần tự luận ( điểm) Câu C B Đáp án Thang điểm Câu 1(1 điểm) a) Bảng tuần hồn có nhóm A, nhóm B Các nhóm đ B gồm cợt? b) Những nhóm chứa nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d ? Hướng dẫn: a) BTH có nhóm A, nhóm B Các nhóm B có 10 cợt(trong nhóm 0,5 đ VIIIB có cợt) b) Nhóm IA, IIA chứa nguyên tố s; Nhóm IIIA đến nhóm VIIIA chứa 0,5 đ nguyên tố p; Nhóm B chứa nguyên tố d Câu 2(1,5 điểm): Mợt số ngun tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p4; 1s22s22p3; 1s22s22p63s23p1; 2 1s 2s 2p 3s 3p a) Hãy xác định số electron hóa trị nguyên tử b) Hãy xác định vị trí chúng(chu kì, nhóm) BTH nguyên tố hóa học Hướng dẫn: a) 1s22s22p4 có electron hóa trị; 1s22s22p3 có electron hóa trị; 1s22s22p63s23p1 có electron hóa trị; 1s22s22p63s23p5 có electron hóa trị b) 1s22s22p4 => Chu kì 2, nhóm VIA 1s22s22p3 => Chu kì 2, nhóm VA 1s22s22p63s23p1 => Chu kì 3, nhóm IIIA 1s22s22p63s23p5 => Chu kì 3, nhóm VIIA 1,5 đ 0.5 đ 1đ Câu 3(2 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử Mg(Z=12), S(Z=16) Để đạt được cấu hình electron nguyên tử khí gần 2đ BTH, Nguyên tử Mg, S nhận hay nhường electron ? Mg, S thể hiện tính chất kim loại hay phi kim ? Hướng dẫn: - Cấu hình electron nguyên tử Mg(Z=12): 1s22s22p63s2 Để đạt được cấu hình electron nguyên tử khí gần BTH, 1đ Nguyên tử Mg dễ nhường electron Mg thể hiện tính chất kim loại - Cấu hình electron nguyên tử S(Z=12): 1s 22s22p63s23p4 Để đạt được cấu hình electron nguyên tử khí gần BTH, đ Nguyên tử S dễ nhận thêm electron S thể hiện tính chất phi kim Câu (1,5 điểm): So sánh tính chất hóa học P(Z = 15) với Si(Z = 14) S(Z = 16), với N(Z = 7) As(Z = 33) Hướng dẫn: - Trong BTH, nguyên tố Si, P, S thuộc cùng một chu kì Nếu xếp 20 1,5 đ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ta được dãy Si, P, S Trong cùng chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính phi kim tăng Vậy, P có tính phi kim yếu S mạnh Si(Si A= Z+N = + 12 = 20(O) - Với Z = thay vào (*) => N = 10 => A= Z+N = + 10 = 19(F) Cấu hình: O(Z=8): 1s22s22p4; Cấu hình: F(Z=9): 1s22s22p5 Câu 6(1 điểm): Oxit cao một nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% về khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Hướng dẫn: Oxit cao một nguyên tố RO3 => hợp chất với hiđro RH2 % H = 100% = 5,88% ⇔ 200 = 5,88(2 + M R ) → M R = 32 2+ MR => Nguyên tố S(M = 32) 21 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ ... mô tả yêu cầu biên soạn câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chuyên đề Bảng mô tả mức yêu cầu cần đạt cho chủ đề Cấp độ Nhận biết Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Tự luận Trắc nghiệm... 0đ 10đ 25% 15% 35% 5% 10 % 0% 10% 0% 100% Tổng số điểm:10đ 100% 18 ĐỀ: PHẦN I TRẮC NGHIỆM(2 ĐIỂM - Mỗi câu được 0,5 điểm) Khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố được... 1,5 đ 0đ 0đ 0đ 0đ 0đ 1,5điểm Tỉ lệ % 0% 15% 0% 0% 0% 0% 0% 15% Bài to? ?n về hợp chất với oxi, hiđro Tổng hợp Số câu: 0 Bài to? ?n về loại hạt Số điểm: 0đ 0đ 0đ 1đ 0đ 1đ 0đ điểm Tỉ lệ % 0% 0%