Đề thi học sinh giỏi tỉnh Quảng Trị

Học sinh A cho một lượng Mg vào 200 ml dung dịch X, phản ứng xong thu được 5 gam chất rắn và dung dịch Y.. Học sinh B cũng dùng 200 ml dung dịch X nhưng cho vào đĩ kim loại T đứng trước

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2005 - 2006

ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HỐ HỌC-VỊNG I (28/3/2006)

Thời gian : 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

A.Phần chung cho cả 2 bảng A và B

Câu I: (2,0 điểm)1.Hãy trình bày hiện tượng và viết các phương trình phản ứng đối với các thí nghiện sau:

a,Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch K2 CO 3

b,Đốt cháy pirit sắt trong O2 dư và hấp thụ sản phẩm khí bằng dung dịch Br 2 hoặc dung dịch H 2 S.

c,Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 d,Cho Ba vào dung dịch AlCl3

2.Cĩ 3 dung dịch hỗn hợp: a/NaHCO3 , Na 2 CO 3 b/ NaHCO3 , Na 2 SO 4 c/Na2 CO 3 , Na 2 SO 4

Hãy nhận biết 3 dung dịch trên chỉ dùng 3 chất.

Câu II: (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Al, Fe, Fe3 O 4 , Al 2 O 3 Cho A tan trong dung dịch KOH dư được hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 Cho khí C 1 lấy dư tác dụng với A nung nĩng được hỗn hợp rắn A 2 Dung dịch B 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư được dung dịch B 2 Chất rắn A 2 cho tác dụng với dung dịch

H 2 SO 4 đặc nĩng vừa đủ thu được dung dịch B 3 và khí C 2 Cho B 3 tác dụng với bột Cu thu được dung dịch B 4

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu III: (2 điểm)

1.Nêu phương pháp hố học để loại các chất độc sau: SO2 , Br 2 , HF, NO 2

2.Cho các chất: FeS, FeO, Fe3 O 4 , FeS 2 , Fe 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 3 , FeSO 4 Trong các chất trên thì chất

cĩ phần trăm khối lượng sắt lớn nhất là (1) và nhỏ nhất là (2)

Hãy điền chất thích hợp vào chổ trống trong câu trên và nêu cách tính.

3.Nung muối A màu trắng được hỗn hợp 3 khí và hơi X, Y, Z cĩ số mol khác nhau biết X làm đục

nươc vơi trong, Y làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt và X+Y   → xục  tạc Ure +Z

Xác định cơng thức A và viết phương trình phản ứng.

B.Phần dành cho bảng A

Câu IV: (2 điểm) Hồn thành các phương trình phản ứng sau:

AlCl 3 +A 1 →A 2 +CO 2 +NaCl A 2 +A 3→Al 2 (SO 4 ) 3 +Na 2 SO 4 +H 2 O

A 1 +A 3→CO 2 + A 2 +Ba(OH) 2 →H 2 O+A 4

A3 +A4+H2O→A2+A5+ A1+NaOH→A6+H2O Al2(SO4)3+A6+H2O→ A2+CO2+

Câu V: (2 điểm) Cĩ 2 học sinh cùng tiến hành thí nghiệm với dung dịch X chứa AgNO3 0,15M và Cu(NO 3 ) 2 0,01M Học sinh A cho một lượng Mg vào 200 ml dung dịch X, phản ứng xong thu được 5 gam chất rắn và dung dịch Y Học sinh B cũng dùng 200 ml dung dịch X nhưng cho vào đĩ kim loại T (đứng trước Cu và cĩ hĩa trị II), phản ứng xong thu được 2,592 gam chất rắn và dung dịch Z.

1.Học sinh A đã dùng bao nhiêu gam kim loại trong thí nghiệm.

2.Học sinh A đã dùng kim loại nào trong thí nghiệm.

3.Tính CM các chất trong dung dịch X và Z.

C.Phần dành cho bảng B

Câu IV: (2 điểm) Hồn thành các phương trình phản ứng sau:

A + O 2 → C + B D + BaCl 2 + E → BaSO 4 + H I + C→ J + E

B + O 2 → D F + BaCl 2 → BaSO 4 + H

D + E→ F H + AgNO3→ AgCl + I J + NaOH→ Fe(OH)3 + K

Câu V: (2 điểm) Cho 117,6 gam dung dịch H2 SO 4 10% tác dụng với 3,64 gam hỗn hợp oxit, hiđroxit và cacbonat của một kim loại hĩa trị II Sau phản ứng tạo khí cĩ thể tích là 448 ml (đktc) và dung dịch X chứa một muối duy nhất cĩ nồng độ là 10,87%, nồng độ mol là 0,55M (d=1,1 gam/ml).

1.Viết các phương trình phản ứng.

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2005 - 2006

ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HOÁ HỌC-VÒNG II (28/3/2006)

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

A.Phần chung cho cả 2 bảng A và B

Câu I: (2,0 điểm)1.X, Y, Z là các nguyên tố trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn Oxit của X tan trong

nước thành một dung dịch làm hồng giấy quỳ tím Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm đỏ dung dịch phenolphtalein Oxit của Z không phản ứng với nước nhưng phản ứng được với cả axit và bazơ.

Hãy chọn thứ tự nguyên tố được sắp xếp theo thự tự số hiệu nguyên tố tăng dần và giải thích ngắn gọn:

2. Nhận biết các khí trong các bình riêngbiệt sau: HCl, Cl2, CO, CO2, SO2

Câu II: (2 điểm) 1.Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a,NaHSO4 + Ba(HCO 3 ) 2 → b,Ca(X)2 + Ca(Y) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

c,KMnO4 +NaCl+ H 2 SO 4 → d,Z + T→ Fe(OH) 3

2.Tìm A, B, C thích hợp để hoàn thành sơ đồ sau:

Cu → A → B → C → D → E → F → B → Cu

Câu III: (2 điểm)

1.Tính C% của dung dịch H2 SO 4 nếu biết khi cho một lượng dung dịch tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na-Fe thì lượng H 2 thoát ra bằng 4,5% lượng dung dịch axit đã dùng.

2.Có 3 hiđrocacbon khi phân hũy đều cho thể tích khí H2 bằng 3 lần thể tích hiđrocacbon ban đầu Chúng đều nặng hơn không khí và nặng hơn không quá 2 lần

Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của các hiđrocacbon.

B.Phần dành cho bảng A

Câu IV: (1,5 điểm) Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 (đktc) Toàn bộ kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít H2 (đktc)

Xác định kim loại M và oxit của kim loại M

Câu V: (2,5 điểm) Hòa tan a gam kim loại M vào b gam dung dịch HCl thu được dung dịch D Thêm 240

gam dung dịch NaHCO 3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl còn dư, thu được dung dịch E có nồng độ % của NaCl va ìmuối clorua kim loại M tương ứng là 2,5% và 8,12% Thêm tiếp lượng dư NaOH vào E, sau đó lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 16 gam chất rắn

1.Viết các phương trình phản ứng.

2.Xác định kim loại M và C% của dung dịch HCl đã dùng.

C.Phần dành cho bảng B

Câu V: I (1,5 điểm) Cho các chất KNO3, KHCO3, KCl, K2CO3, KAlO2, KOH, K2SiO3

Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyễn đổi hoá học và viết các phương trình phản ứng cho dãy chuyển đổi đó

Câu V: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dịch D và 3,36 lít CO 2 (đktc) Nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch

D bằng 6,028%.

1.Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C.

2.Cho dung dịch NaOH dư vào D, lọc lấy kết tủa thu được chất rắn E Để E ngoài không khí một thời

gian thu được chất rắn F Khối lượng chất rắn E và F chênh lệch nhau là 0,225 gam

Xác định thành phần chất rắn F.

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2004 - 2005

ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HOÂ HỌC-VÒNG I

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Cđu I: (Cho thí sinh bảng A vă bảng B)

Một loại muối ăn có lẫn câc tạp chất sau: CaCl2, MgCl2,Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Na2SO4,

MgSO4, CaSO4 Trình băy phương phâp hoâ học đểí thu được NaCl tinh khiết

Cđu II: (Cho thí sinh bảng A vă bảng B)

Xâc định câc chất vă hoăn thănh sơ đồ chuyển hoâ sau:

1   →H,t0 A  → +B X + D

X  →O,t0 B  +  →Br2 +D Y +Z

+ →Fe,t0 C   +Y, hoặcZ  →A +G

2 X + A +E F

X + B +G H +E F

Fe +I

X + C +M K +L H + BaSïO4

X + D X H

Cđu III: (Thí sinh bảng B không lăm cđu III/4)

Nung hỗn hợp X gồm: FeS2, FeCO3 trong không khí tới phản ứng hoăn toăn được sản phẩm gồm một oxit sắt duy nhất vă 2 khí A, B

1.Viết phương trình phản ứng xảy ra

2.Nếu cho từng khí A, B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 tới dư khí thì có hiện tượng gì xảy ra Viết câc phương trình phản ứng xảy ra

3.Trình băy phương phâp hóa học để nhận biết câc khí A, B trong hỗn hợp của chúng

4.Biết 1 lít hỗn hợp khí (đktc) nặng 2,1875 gam Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Cho: Fe=56, S=32, C=12, O=16

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2004 - 2005

ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HOÁ HỌC-VÒNG II

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu I: (Bảng A và B)

Xác định chất và viết các phương trình phản ứng cho biến hoá sau:

1 A + O2→ C + B 4 D + BaCl2 + E → G + H 7 I + A → J + NO + E + F

2 B + O2→ D 5 F + BaCl2→ BaSO4 + HCl 8 I+D→ J+E

3 D + E→ F 6 H + AgNO3→ AgCl + I 9 J + NaOH→ Fe(OH)3 + K

Câu II: (Cho bảng A và bảng B)

Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các quá trình hoá học sau:

1.Cho mẫu nhỏ Na vào dung dịch CuSO4

2.Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH.

3.Thổi khí H2 vào ống thuỷ tinh chịu nhiệt đựng hỗn hợp MgO, Fe2O3 đun nóng

4.Cho khí Cl2 sục vào dung dịch NaOH

5.Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loảng

Câu III: (Cho bảng A)

Xác định các chất và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

A1 → A2 → A3 → A4

A → A → A → A → A

B1 → B2 → B3 → B4

Câu IV:

1.Chỉ dùng thêm một hoá chất hãy phân biệt các lọ hoá chất sau:

NaBr, ZnSO4, Na2CO3, AgNO3 và BaCl2 Viết các phương trình phản ứng

2.Có các lọ riêng biệt chứa các khí sau: O2, Cl2, HCl, SO2

Làm thế nào để nhận ra từng khí

Câu V: (Bảng B chỉ làm câu 1, Bảng A làm câu 1,2)

A là một loại phân đạm chứa 46,67% Nitơ

Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O2 (ở đktc) Sản phẩm cháy gồm N2, CO2, hơi nước, trong đó tỷ lệ thể tích V CO2 : V H2O( håi)=1:2 Công thức đơn giản của A củng là công thức phân tử.

1.Xác định công thức phân tử của A.

2.Viết công thức cấu tạo của A.

(Cho H=1, O=16, C=12, N=14)

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2003 - 2004

VÒNG 1 MÔN THI :HOÁ HỌC

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1:(1 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

A1 → A2 → A3

XCO3   →t0 cao

→XCO3 → XCO3 → XCO3

B1 → B2 → B3

Hãy xác định các chất và viết các PTPƯ xảy ra

Câu 2:(1,0 điểm)

Viết các phương trình phản ứng trong đó 0,1 mol H2SO4 tham gia phản ứng để sinh ra:

a,1,12 lít SO2 (đktc) b,2,24 lít SO2 (đktc)

c,3,36 lít SO2 (đktc) d,4,48 lít SO2 (đktc)

Câu 3:(1,0 điểm)

Hãy viết CT của 8 muối vừa tác dụng với dung dịch Axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm

Các PƯ này đều sinh ra chất khí.Viết các PTPƯ minh hoạ

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho ví dụ về hỗn hợp rắn gồm: 1 oxit axit, 1 oxit bazơ, 1 oxit lưỡng tính

Trình bày cách tách riêng 3 oxit đã chọn bằng phương pháp hoá học

Câu 5: (3,0 điểm)

Một loại phèn làm trong nước có CT là MNH4(SO4)2.12H2O, có khối lượng phân tử bằng 453 đvC Tìm kim loại M Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 rất loãng ta thu được dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH được kết tủa B, dung dịch C và khí D Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất hiện kết tủa B Cho B và khí D vào dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch E

Từ E có thể thu được phèn trên Viết các phương trình phản ứng

Câu 6: (2,0 điểm)

Hổn hợp X gồm ba kim loại A, B, C trộn với nhau theo tỷ lệ số mol A:B:C là 4:3:2

Lấy 4,92 gam hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn trong HCl thu được 3,024 lít H2 (đktc)

Biết rằng tỷ lệ khối lượng mol nguyên tử A:B:C là 3:5:7 và khi các kim loại đó tác dụng với axit đều tạo muối của kim loại có hoá trị 2

Hãy xác định A, B, C

Cho :H=1, N=14,S=32, Al=27, Fe=56, O=16 ,Ca=40

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9

QUẢNG TRỊ KHOÁ NGÀY 25 THÁNG 2 NĂM 2003

VÒNG 1 MÔN THI :HOÁ HỌC

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1:

1.Hoàn thành các PTPƯ sau:

MnO2+HCl → khí A Na2SO3+ HCl → Khí C

FeS +HCl → Khí B NH4HCO3 + NaOH (dư) →Khí D

2.Cho A tác dụng với D, B tác dụng với C, B tác dụng với A trong nước

Viết các PTPƯ

Câu 2:

Được dùng thêm 1 thuốc thử ,hãy tìm cách nhận biết các dung dịch ( mất nhản) sau:

NH4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl Viết các PTPƯ (nếu có)

Câu 3:

Có hỗn hợp rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2, FeCl3

Hãy trình bày cách tách rời các chất ra khỏi hỗn hợp và viết các PTPƯ (nếu có )

Câu 4:

Cho sơ đồ chuỷen hoá sau:

A1 → A2 → A3

XCO3   →t0 cao

→XCO3 → XCO3 → XCO3

B1 → B2 → B3

Câu 5:

Một loại phân đạm A có chứa 46,67% nitơ

Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O2(đktc) Sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và hơi nước

Trong đó tỉ lệ thể tích V(CO2):V(H2O)=1:2

Biết CT đơn giản nhất của chất A cũng là CTPT của chất A

Tìm CTPT và viết CTCT của A

Cho C=12, H=1 , O=16 , N=14

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2003 - 2004

VÒNG 2 MÔN THI :HOÂ HỌC

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Cđu 1(1 điểm)

So sânh tính chất hoâ học của cacbon oxit vă cacbon đi oxit

Hêy níu lý do của nó vă níu ứng dụng của chúng trong thực tế

Cđu 2:(0,5 điểm)

Trình băy câch tinh chế O2 có lẫn Cl2 vă CO2

Cđu 3:(2,25 điểm)

Cho câc khí NH3, Cl2, CO2, CO, SO2, O2, N2, NO, NO2,H2S, mỗi khí đều lẫn hơi nước

Dùng một trong câc chất năo sau đđy để lăm khô mỗi khí H2SO4 đặc, NaOH rắn, CaCl2 khan,

P2O5, CaO, CuSO4 khan

Cđu 4:(2,25 điểm)

Xâc định câc chất từ A1 đến A11 vă viết câc PTPƯ sau:

A1 +A2 →A3+A4

A3+A5 →A6+A7

A6+A8+A9→A10

A10→A11+A8

A11+A4→A1+A8

Biết A3 lă muối sắt clorua Nếu lấy 1,27 gam A3 tâc dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 2,87 gam kết tủa

Cđu 5(1 điểm)

Xâc định câc chất vă hoăn thănh câc PTPƯ theo sơ đồ sau:

  →H,t0 A  → +B X + D

X  →O,t0 B  +  →Br2  +D Y +Z

  → +Fe,t0 C  + Y, hoặcZ  →A +G

Cđu 6(3 điểm)

Hoă tan vừa đủ một lượng hỗn hợp gồm kim loại M vă oxit MO (M có hoâ trị không đổi vă MO không phải lă oxit lưỡng tính) trong 750 ml dung dịch HNO3 0,2M được dung dịch A vă khí NO Cho dung dịch A tâc dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được kết tủa Lọc, nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 2,4 gam chất rắn

1.Xâc định M.

2.Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Cho : Fe=56, Cl=35,5 , Ag=108 , O=16, Mg=24

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HỐ LỚP 9

QUẢNG TRỊ KHỐ NGÀY 25 THÁNG 2 NĂM 2003

VỊNG 2 MƠN THI :HỐ HỌC

Thời gian : 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1:

1.Sự cháy và sự oxi hố chậm cĩ gì giống và khác nhau.

2.Sự cháy và sự oxi hố cĩ ý nghỉa như thế nào trong cơng nghiệp, nơng nghiệp, giao thơng vận

tải và trong đời sống

Câu 2:

Cho sơ đồ chuyển hố sau

1 B E

A

C D

2

A1(khí)   +C1 (  khê),  xụctạc   , t 0 →A2 (khí) C →2( loíng)  A3

XO → ,t0 cao →A4

B1(rắn)   → Y1( loíng)  B2(d d) Y →2( dd) B3

Hãy xác định các chất trênvà viết các PTPƯ

Biết A là 1 oxit kim loại thơng dụng và X là nguyên liệu quan trọng của cơng nghiệp hố học

Câu 3:

Cĩ 5 mẫu kim loại ở dạng bột: Mg, Ba, Fe, Ag, Al

Nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 loảng cĩ thể nhận biết những kim loại nào Viết các PTPƯ

Câu 4:

Hồ tan hồn tồn hỗn hợp FeS và FeCO3 trong dung dịch HNO3 đặc nĩng dư thu được dung dịch A

và hỗn hợp khí NO2 và CO2 Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 thu được kêït tủa trắng và dung dịch

B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa đỏ nâu và dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa trắng Trong từng dung dịch A, B, C chứa những chất gì? Viết các PTPƯ

Câu 5:

Cho m gam hỗn hợp A gồm:Al, Mg, Cu

Hồ tan m gam A trong dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc) và phần khơng tan B Hồ tan hết B trong dung dịch H2SO4 đặc nĩng thu được 2,24 lít SO2(đktc) và dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D Nung kết tủa D đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn E Cho E tác dụng với H2 dư, nung nĩng thu được 5,44 gam chất rắn F

Tính %(m) các chất trong A và F Cho biết các PƯ xảy ra hồn tồn

Cho Al=27 , Mg=24 , Cu=64

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC : 2001 - 2002

VÒNG 1 MÔN THI :HOÁ HỌC

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1:

1.Viết các PTPƯ nhiệt phân các chất sau:

NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 , Fe(OH)3 , M(OH)n , KMnO4

2.Viết 4 loại pư tạo thành NaOH.

Câu 2:

1.Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loảng, hãy nhận biết các chất sau: Ba, BaO, Al, Al2O3, Mg, MgO, Cu, CuO

2.Có hỗn hợp các oxit: SiO2, Al2O3, Fe2O3

Trình bày phương pháp hoá học để lấy được từng oxit nguyên chất

Câu 3:

Viết các PTPƯ hoá học xãy ra (nếu có) giữa các dung dịch: CuSO4, Al2(SO4)3, NaHSO4, KHCO3, NaOH

Câu 4:

Cho sơ đồ chuyển hoá

A+X

A +Y Fe  → +B C  → +E D

A +Z

Biết rằng khi cho A PƯ với dung dịch HCl tạo thành dung dịch C+D

Tìm các chất và viết các PTPƯ xảy ra

Câu 5:

1.Có sẵn dung dịch HNO3 40%(D=1,25gam/lít) và dung dịch HNO3 10% (D=1,06gam/lít)

Tính thể tích (ml) của mỗi dung dịch để pha thành 2 lít dung dịch HNO3 15%(D=1,08gam/lít)

2.Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: N2 và CO2 (đktc) đi chậm qua 5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, để PƯ xãy ra hoàn toàn thì thu được 5 gam kết tủa

Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2

Cho H=1, C=12, O=16 ,Ca=40

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9

QUẢNG TRỊ NĂM HỌC : 1999 - 2000

VÒNG 1 MÔN THI :HOÁ HỌC

Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1:

Có một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, NaBr, CaCl2, MgCl2

Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu được NaCl tinh khiêït

Câu 2:

Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng dựng các chất sau: CaO→CuO→Al2O3→Fe2O3→K2O

Sau đó lấy các chất còn lại trong ống cho tác dụng lần lượt với CO2, dung dịch HCl và AgNO3 Viết các PTPƯ xảy ra

Câu 3:

Có 3 dung dịch mất nhãn là A gồm: KHCO3, K2CO3; B gồm KHCO3 và K2SO4; C gồm K2CO3 và

K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl, nêu cách nhận biết các dung dịch trên và viết các PTPƯ xảy ra

Câu 4:

Cho 578 gam dung dịch AgNO3 5% phản ứng với 153,3 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A và kết tủa trắng Lọc kết tủa sấy khô cân nặng 24 gam

1.Tính hiệu suất PƯ.

2.Tính nồng đô % các chất trong dung dịch A.

3.Tính thể tích dung dịch NaOH 0,3M để trung hoà dung dịch A.

Cho Ag=108, N=14, O=16 ,Cl=35,5 , H=1