Phân loại và phương pháp giải hóa học 10 nguyên tử

Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 Chuyờn GV: Trần Văn Chiến NGUYấN T I KIN THC CN NM VNG THNH PHN CU TO NGUYấN T Nguyờn t l ht vụ cựng nh, trung hũa v in, cu to nờn nguyờn t húa hc, ng thi cu to nờn cht Nguyờn t gm ht nhõn v v nguyờn t: - Ht nhõn: nm gia nguyờn t, mang in tớch dng, to nờn t cỏc ht proton v ntron - V nguyờn t: cha electron, mang in tớch õm Vy nguyờn t c cu thnh t loi ht c bn l proton (p), ntron (n) v electron(e) Khi lng v in tớch ca cỏc ht p, n, e: Ht Khi lng 27 (kg) hay 1(u) Proton mp = 1,6726.10 Ntron mn = 1,6748.1027 (kg) hay 1(u) 31 Electron me = 9,1095.10 (kg) hay 5,5.10 (u) in tớch 19 qp = +1,602.10 (C) hay qp = + qn = (khụng mang in) qe = 1,602.1019 (C) hay qe = Do cha phỏt hin c in tớch no nh hn 1, 602.1019 (C) nờn nú c dung lm in tớch n v Kớ hiu l eo Vy qe = - eo v quy c biu th lng ca nguyờn t, phõn t v cỏc ht p, n, e ngi ta dựng n v lng nguyờn t Kớ hiu l u (trong mt s ti liu gi l amu: atomic mass umit), u cũn c gi l vC 1u = 12 lng ca mt nguyờn t ng v Cacbon 12 Nguyờn t Cacbon ny cú lng l 19,9265 1027 (kg) 1u 19, 9265.1027 12 (kg) 1, 6605.1027 (kg) Do vy, ta cú th xỏc nh c lng cỏc ht p, n, e theo u Kớch thc: Nu hỡnh dung nguyờn t nh mt qu cu thỡ nú cú ng kớnh khong 10-10m biu o th kớch thc ca nguyờn t, ngi ta dung n v nanomet (nm) hay angstrom ( A ) o 1nm 109 m ; 1A 1010 m - ng kớnh ca ht nhõn nguyờn t cũn nh hn, khong 10-5nm Vy ng kớnh ca nguyờn t ln hn ng kớnh ca hat nhõn khong 10 000 ln - Nguyờn t nh nht l nguyờn t hiro cú bỏn kớnh khong 0,053nm HT NHN NGUYấN T Gi Z l s proton cú ht nhõn thỡ in tớch ht nhõn l Z+, s n v in tớch ht nhõn l Z - Z cng c gi l s hiu nguyờn t - Mt khỏc nguyờn t trung hũa v in nờn s p = s e hay Z = E Do ú, nguyờn t: s p = s e = s n v in tớch ht nhõn = s hiu nguyờn t = Z S ht nhõn (A): l tng s proton (Z) v ntron (N) cú ht nhõn: A = Z+N Khi lng nguyờn t tớnh theo u (tc nguyờn t khi) v mt tr s xem nh xp x s Chuyên đề: Nguyên tử Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 Kớ hiu nguyờn t: AX Z vi GV: Trần Văn Chiến X : L kớ hiu nguyờn t húa hc Z=E : S hiu nguyờn t hay s proton A = Z + N : S N 1, Z Nguyờn t húa hc: l hp cỏc nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn (ngha l cựng s proton,cựng s electron) ng v: l nhng nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc vờ s ntron, ú s khỏc (cựng p khỏc n) Nguyờn t ca mt nguyờn t cho bit lng ca nguyờn t ú nng gp bao nhiờu ln n v lng nguyờn t Nguyờn t trung bỡnh: Hu ht cỏc nguyờn t húa hc l hn hp ca nhiu ng v vi t l % s nguyờn t xỏc nh nờn nguyờn t ca nguyờn t (ghi bng h thng tun hon) l nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t Thụng thng, vi 82 nguyờn t u ca bng h thng tun hon (Z 82) thỡ A a.A b.B 100 Trong ú: A : l nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t A, B,: l nguyờn t cỏc ng v (tớnh bng vC v bng s cỏc ng v) a, b,: l t l % s nguyờn t cỏc ng v tng ng CU TRC V ELECTRON NGUYấN T Obitan nguyờn t - - Electron chuyn ng xung quanh ht nhõn vi tc rt ln, to nờn mt vựng khụng gian mang in tớch õm, gi l "mõy" electron Mt in tớch ca mõy electron khụng u Vựng cú mt in tớch ln nht (tc l xỏc xut cú mt electron nhiu nht, khong 90%) c gi l obitan Obitan nguyờn t c kớ hiu l AO (atomic orbital) Hỡnh dng AO nguyờn t: + AO s cú dng hỡnh cu, tõm l ht nhõn nguyờn t + AO p gm AO px, py, pz cú dng hỡnh s ni v nh hng theo cỏc trc x, y, z + AO d v AO f cú hỡnh dng phc hn Lp v phõn lp electron: Tựy thuc vo mc nng lng m cỏc e phn v nguyờn t c phõn thnh cỏc lp, phõn lp - Lp electron: gm nhng electron cú mc nng lng bng hoc xp x T gn ht nhõn ngoi, cỏc lp e c ghi bng s 1, 2, 3, 4, hay bng ch cỏi hoa tng ng K, L, M, N, Chuyên đề: Nguyên tử Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 - GV: Trần Văn Chiến Phõn lp: gm nhng electron cú mc nng lng bng c kớ hiu l s, p, d, f, S phõn lp cú mt lp bng s th t ca lp ú (tc lp th n cú n phõn lp) Lp K (n = 1) cú mt phõn lp: 1s Lp L( n = 2) cú hai phõn lp: 2s,2p Lp M(n = 3) cú ba phõn lp: 3s,3p,3d Lp N (n = 4) cú bn phõn lp: 4s, 4p,4d, 4f - Kớ hiu lp (n) Tờn ca lp electron K L M N S electron ti a 18 32 S phõn lp Kớ hiu phõn lp 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f S electron ti a phõn lp v lp 2, 2, 6, 10 2, 6, 10, 14 18 32 S obitan mt phõn lp: Phõn lp s cú obitan (hỡnh cu) Phõn lp p cú obitan Pz, Py, Pz cú dng hỡnh s ni, nh hng theo trc x, y, z Phõn lp d cú obitan Phõn lp f cú obitan Lp n cú n obitan Nng lng ca electron nguyờn t - Trong nguyờn t, cỏc electron trờn mi obitan cú mt mc nng lng xỏc nh, mc nng lng ny c gi l mc nng lng obitan nguyờn t (mc nng lng AO) - Khi s hiu nguyờn t Z tng, cỏc mc nng lng AO tng dn theo trỡnh t sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 4s 5f 6d Khi in tớch ht nhõn tng cú s chốn mc nng lng, 4s thp hn 3d, 5s thp hn 4d, Nguyờn lớ v quy tc phõn b electron nguyờn t - ễ lng t: biu din obitan nguyờn t mt cỏch n gin, ngi ta dung ụ vuụng nh , c gi l ụ lng t Mt ụ lng t ng vi AO - Nguyờn lớ Pau li: Trờn mt obitan ch cú th nhiu nht l hai electron, v 2e ny chuyn ng t quay khỏc chiu xung quanh trc riờng ca mi e - Biu th chiu t quay khỏc quanh trc riờng ca 2e bng hai mi tờn nh, mt mi tờn cú chiu i lờn v mi tờn cú chiu i xung - Trong 1AO ó cú 2e, thỡ 2e ú gi l e ghộp ụi ; AO ch cú 1e thỡ e ú gi l e c thõn - Nguyờn lớ vng bn: trng thỏi c bn nguyờn t cỏc e chim ln lt nhng obitan cú mc nng lng t thp n cao - Quy tc hun: Trong cựng mt phõn lp, cỏc e s phõn b trờn cỏc AO cho s e c thõn l ti a v cỏc e ny phi cú chiu t quay ging Thớ d: C (Z=6): N (Z=7): 1s2 2s 2p2 Chuyên đề: Nguyên tử 1s2 2s 2p3 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến CU HèNH ELECTRON NGUYấN T Cu hỡnh e nguyờn t: Cu hỡnh e nguyờn t biu din s phõn b e trờn cỏc phõn lp thuc cỏc lp khỏc Quy c vit cu hỡnh e nguyờn t: - S th t lp c vit bng cỏc ch s (1, 2, 3,) - Phõn lp c kớ hiu bng cỏc ch cỏi thng (s, p, d, f) - S e c ghi bng ch s phớa trờn, bờn phi ca phõn lp (s2, p2, ) Cỏch vit cu hỡnh e nguyờn t: - Bc 1: Xỏc nh s e ca nguyờn t - Bc 2: Cỏc e c phõn b ln lt vo cỏc phõn lp theo chiu tng ca nng lng nguyờn t v tuõn theo quy tc sau: phõn lp s cha ti a 2e, phõn lp p ti a 6e, d-10e, f-14e - Bc 3: Vit cu hỡnh e theo th t cỏc phõn lp cựng mt lp v theo th t ca cỏc lp e Mt s lu ý cn nh: T nguyờn t th 21 tr i, cu hỡnh electron khụng trựng vi mc nng lng, nờn mun vit ỳng cu hỡnh electron, trc ht vit s phõn b electron theo mc nng lng, sau ú sp xp li theo cỏc lp t ngoi Thớ d: Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t st Fe(Z = 26) Theo mc nng lng: Fe(Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cu hỡnh electron: Fe(Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Mt s trng hp c bit cỏc nguyờn t nhúm VIB v IB: - Nu cu hỡnh dng (n-1)d4ns2 thỡ chuyn thnh (n-1)d5ns1 Thớ d: Vit cu hỡnh electron ca Cr(Z = 24) Theo mc nng lng: Cr (Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Theo cu hỡnh electron: Cr(Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Chuyn v cu hỡnh electron ỳng nht: Cr (Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 - Nu cu hỡnh dng (n-1)d9ns2 thỡ chuyn thnh (n-1)d10ns1 Thớ d: Vit cu hỡnh electron ca Cu (Z = 29) : Theo mc nng lng: Cu (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Theo cu hỡnh electron: Cu (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 Cu hỡnh electron ỳng nht: Cu (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Mi liờn h gia lp electron ngoi cựng vi loi nguyờn t Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ns1, ns2, ns2np1 ns2np2 ns2np3, ns2np4 v ns2np5 ns2np6 (He: 1s2) S electron lp ngoi cựng 1, hoc 5, hoc (2 He) D oỏn loi nguyờn t Kim loi (tr H, He, Be) Cú th l kim loi hay phi kim Thng l phi kim Khớ him Tớnh cht c bn ca nguyờn t Tớnh kim loi Cú th l tớnh kim Thng cú tớnh loi hay phi kim phi kim Chuyên đề: Nguyên tử Tng i tr v mt húa hc Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Nguyờn t X cú s ht ( p, n,e ) nhn thờm m electron tr thnh ion õm: X + me Xm- Khi ú ion Xm- cú s ht l ( p, n, e + m) Thớ d: Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyờn t M cú s ht (p, n, e) nhng (cho) n electron tr thnh ion dng: M Ion Mn+ + ne Khi ú ion Mn+ cú s ht l ( p, n, e - n) ): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe2+ (Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ (Z = 23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ( Thớ d: Fe Z = 26 Khi lng ion bng lng cỏc nguyờn t tng ng Thớ d: Na + = Na = 23 (vC); Cl = Cl = 35,5 (vC) Cú th vit cu hỡnh e theo lp: Thớ d: Na(Z=11): 1s22s22p63s1 ta cú th vit 2, 8, Al(Z=13): 1s22s22p63s23p1 ta cú th vit 2, 8, Cu hỡnh e thu gn: Thớ d: Na(Z=11): 1s22s22p63s1 ta cú th vit [Ne]3s1 Kớ hiu [Ne] l cu hỡnh e nguyờn t ca Neon, l khớ him gn nht ng trc Na Fe(Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Ta cú th vit [Ar] 3d6 4s2 Kớ hiu [Ar l cu hỡnh e nguyờn t ca Agon, l khớ him gn nht ng trc Fe II CC DNG BI TP Dạng toán 1: Khối l-ợng Khối l-ợng riêng Bán kính nguyên tử Trong dng ny cn nh n v: 1u = 1,6605.1027 (kg) v A = 108 (cm)= 1010 (m ) Khi lng proton: mp = 1,6726.1027 (kg) hay mp 1(u) Khi lng ntron: mn = 1,6748.1027 (kg) hay mn 1( u) Khi lng electron: me = 9,1094.1031 (kg) hay me 5,5.104 ( u ) Khi lng tuyt i ca A Z X l mx = mp + mn + me mx Khi lng tng i (nguyờn t khi) = (u) hay (vC) 1, 660527 m Khi lng riờng ca nguyờn t: D (gam/cm3) V Nguyờn t cú dng hỡnh cu nờn th tớch ca nguyờn t: V r (vi r l bỏn kớnh nguyờn t) 23 mol nguyờn t cha N = 6, 023.10 nguyờn t Do m e hn nhiu so vi mp v mn nờn lng nguyờn t ch yu trung ht nhõn Vỡ vy, tớnh toỏn húa hc thụng thng thỡ: mnguyờn t = mp + mn o Chuyên đề: Nguyên tử Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Thớ d 1: Cho nguyờn t kali cú 19 proton, 20 ntron v 19 electron a Tớnh lng tuyt i v biu th lng tng i ca nguyờn t K b Xỏc nh cỏc t l lng - Ca proton vi electron - Ca tng s electron vi nguyờn t - Ca ht nhõn vi nguyờn t Nờu nhn xột ? c Tớnh s nguyờn t K cú 0,975(g) kali Bi gii a Tớnh lng tuyt i: \ Khi lng 19p: mp = = 1,6726.1027.19 = 31,7794.1027 (kg) Khi lng 19e: me = 9,1095.1031.19 = 0,0173.1027 (kg) Khi lng 20n: mn = 1,6748.1027.20 = 33,496.1027 (kg) Khi lng tuyt i ca nguyờn t kali l: mK = mp + mn + me = (31,7794 + 0,0173 + 33,496).1027 (kg) = 65,2927.1027 (kg) 65, 2927.1027 39,321(u) (nguyờn t ca Kali) Tớnh lng tng i: mK 1, 6605.1027 b Xỏc nh cỏc t l lng: m p 31, 7794.1027 1837 me 0, 0173.1027 me 0, 0173.1027 2, 65.104 m K 65, 2927.1027 m hat nhan m p m n mK mK Nhn xột: - Khi lng tớnh bng gam ca nguyờn t kali l vụ cựng bộ, khụng cú cõn no cõn c - Khi lng proton ln gp khong 1837 ln lng electron - Khi lng electron rt nh so vi lng ton b nguyờn t Vỡ vy, cỏc tớnh toỏn húa hc thụng thng, ta cú th b qua lng electron v xem lng nguyờn t bng lng ht nhõn c Tớnh s nguyờn t K cú 0,975(g) kali: 0, 795 S mol kali: n K 0, 025mol 39 S nguyờn t K: NK = 0,025.6, 023.1023 = 0,1505.1023 nguyờn t Thớ d 2: Nguyờn t Zn cú bỏn kớnh r = 1,35.1010 (m), nguyờn t bng 65(u ) a Tớnh lng riờng ca nguyờn t Zn ? b Thc t hu nh ton b lng nguyờn t trung vo ht nhõn vi bỏn kớnh r1 2.1015 (m) Tớnh lng riờng ca ht nhõn nguyờn t Zn ? Bi gii Chuyên đề: Nguyên tử Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến a Tớnh lng riờng ca nguyờn t Zn 4 Th tớch ca nguyờn t km: V r (1,35.108 )3 10, 26.1024 (cm3 ) 3 Khi lng riờng ca nguyờn t Zn: DZn m 65.1, 6605.1024 10,52(g / cm3 ) 24 V 10, 26.10 (vỡ 1u = 1,6605.1027 (kg) = 1,6605.1024 (g)) b Tớnh lng riờng ca ht nhõn nguyờn t Zn: 4 Th tớch ht nhõn nguyờn t Zn: Vhn r13 (2.1013 )3 33,5.1039 (cm3 ) 3 Coi lng ht nhõn bng lng nguyờn t nờn ta cú lng riờng ca ht nhõn Zn: D hn m 65.1, 6605.1024 3, 22.1015 (g / cm3 ) 39 Vhn 33,5.10 Thớ d 3: Tớnh bỏn kớnh gn ỳng ca nguyờn t canxi Bit th tớch ca mol canxi l 25,87(cm3 ) Bit rng tinh th kim loi canxi cỏc nguyờn t canxi c xem nh dng hỡnh cu, chim 74% th tớch tinh th, cũn li l cỏc khe trng Li gii 1(mol) nguyờn t canxi cú 6,023.1023 nguyờn t Ca Th tớch thc t ca mol Ca l: V = 25,87 0,74 = 19,15 (cm3) Th tớch ca nguyờn t Ca l: VCa 19,15 3.1023 (cm3 ) 23 6, 023.10 Bỏn kớnh ca nguyờn t Ca: VCa rCa rCa o 3VCa 1,97.108 (cm) 1,97(A) o Thớ d 4: Nguyờn t Au cú bỏn kớnh v lng mol nguyờn t ln lt l 1,44 A v 197( g/mol) Bit lng riờng ca Au l 19, 36(g/cm3 ) Hi cỏc nguyờn t Au chim bao nhiờu phn trm th tớch tinh th ? Li gii Th tớch ca mol Au: 197 (g / cm3 ) 19,36 Gi x l % th tớch cỏc nguyờn t Au tinh th Th tớch thc ca nguyờn t Au: V 197 x (cm3 ) 23 19,36 100 6, 023.10 o Bỏn kớnh nguyờn t Au l: rAu = 1,44 A = 1,44.10-8 (cm) V (1, 44.108 )3 (cm3 ) Do ú: 197 x (1, 44.108 )3 23 19,36 100 6, 023.10 Chuyên đề: Nguyên tử x 73,95% Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến BI TP P DNG Bi 1: Hóy tớnh lng nguyờn t ca cỏc nguyờn t sau theo u v kg: a Nguyờn t Na (11e, 11p, 12n) d Nguyờn t Cu (29e, 29p, 34n) b Nguyờn t Cl (17e, 17p, 18n) e Nguyờn t N (7e, 7p, 7n ) c Nguyờn t Fe (26e, 26p, 30n f Nguyờn t Ar (18p, 18e, 22n) Bi 2: Mt loi nguyờn t cacbon c cu to bi proton, ntron, electron a Tớnh lng tuyt i v biu th lng tng i ca nguyờn t cacbon b Xỏc nh cỏc t l lng Ca proton vi electron Ca tng s electron vi nguyờn t Ca ht nhõn vi nguyờn t Nờu nhn xột ? o Bi 3: Tớnh lng riờng theo g/cm3 ca nguyờn t hidrụ Bit bỏn kớnh nguyờn t ca hirụ l 0,53 A v nguyờn t lng mol: MH = 1,00799 S: D = 2,685(g/cm3) o Bi 4: Bỏn kớnh nguyờn t v lng mol nguyờn t Fe ln lt l 1,28 A v 56(g/mol) Tớnh lng riờng ca Fe Bit rng tinh th, cỏc tinh th Fe chim 74% th tớch, cũn li l khụng gian trng S: D = 7,84(g / cm3) Bi 5: Gia bỏn kớnh ht nhõn (R ) v s ca nguyờn t (A) cú mi liờn h R 1,5.1013 A Tớnh lng riờng ca ht nhõn ? S: D = 1,175.1014 (g/cm ) Bi 6: Tớnh bỏn kớnh ca Ca bit lng riờng ca Ca l 1,55 (g/cm3 ) v lng nguyờn t Ca bng 40,08(.v.C) Mt khỏc, th tớch tht chim bi cỏc nguyờn t ch bng 74% ca tinh th, cũn li l cỏc khe trng S: r = 1,97.10-8 cm Bi 7: Nguyờn t nhụm cú bỏn kớnh 1,43 A v cú lng nguyờn t l 27(.v.C) a/ Tớnh lng riờng ca nguyờn t Al b/ Trong thc t, th tớch tht chim bi cỏc nguyờn t ch bng 74% ca tinh th, cũn li l cỏc khe trng nh lng riờng ỳng ca nguyờn t Al S: a, D = 3,66(g/cm3) b, D = 2,73(g/cm3) Bi 8: Bỏn kớnh ca nguyờn t hirụ gn bng 0,53.1010 (m ) , cũn bỏn kớnh ht nhõn bng 1015 ( m ) Cho rng c nguyờn t v ht nhõn u cú dng hỡnh cu Tớnh t l th tớch ca ton nguyờn t v th tớch ht nhõn S: 1,5.1014 ln Chuyên đề: Nguyên tử Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Dạng toán 2: Bài toán số hạt nguyên tử, phân tử ion Phng phỏp: Tựy thuc vo d kin ca bi, ta lp cỏc phng trỡnh hoc bt phng trỡnh i s v s ht Cn nh: - Trong nguyờn t, s proton ht nhõn = s electron phn v nguyờn t: P = E = Z - Tng s ht nguyờn t: S = P + E + N = 2Z + N Trong ú: + S ht mang in l: P + E = 2Z + S ht khụng mang in l: N N 1,5 v s A = s nguyờn t P - Nguyờn t trung hũa v in Khi nguyờn t nhng hay nhn e, nú tr thnh phn t mang in gi l ion + Vi ion Mx+ thỡ tng s ht ca Mx+ = s ht ca M - x + Vi ion Ny- thỡ tng s ht ca Ny- = s ht ca N + y - Thụng thng, nu Z 82 thỡ Thớ d 1: Nguyờn t ca mt nguyờn t cú tng s cỏc ht c bn (p, n, e) l 82 ht, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 Xỏc nh s hiu nguyờn t ca nguyờn t ú? Li gii Gi Z, N, E ln lt l s proton, s ntron v s electron cú nguyờn t Ta cú: Z + E + N = 82 Do mt nguyờn t trung hũa v in nờn: Z = E 2Z + N = 82 (1) Ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 nờn: 2Z N = 22 (2) 2Z N 82 T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: 2Z N 22 Vy s hiu nguyờn t ca nguyờn t ú l Zn = 26 Z 26 N 30 Thớ d 2: Mt nguyờn t X cú tng s ht l 46, s ht khụng mang in bng 8/15 s ht mang in a Xỏc nh in tớch v s n v in tớch ca ht nhõn nguyờn t X? b Xỏc nh s khi? Li gii Ta cú: 2Z + N = 46 Ta cú: Z + E + N = 46 (1) S ht khụng mang in bng 8/15 s ht mang in: N 2E 16E 15N (2) 15 2Z N 46 Z 15 T (1) v (2) ta c h phng trỡnh: 16E 15N N 16 a in tớch ca ht nhõn 15+ v s n v in tớch ht nhõn l Z = 15 b S ca ht nhõn: A = Z + N = 31 Chuyên đề: Nguyên tử Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Thớ d 3: Cho nguyờn t R cú tng cỏc loi ht bng 58 v s nh hn 40 ú l nguyờn t ca nguyờn t ca nguyờn t no ? Li gii Ta cú: P + N + E = 58 2Z + N = 58 N = 58 2Z (1) N Mt khỏc: 1,5 Z (2) 58 2Z 1,5 16,5 Z 19,3 Z Do Z (s proton = s th t) l s nguyờn nờn Z cú th nhn cỏc giỏ tr 17; 18; 19 Thay (1) vo (2) ta c: V s A = N + Z < 40 nờn ta cú: Z N = 58 2Z A=Z+N 17 24 41 (loi) 18 22 40 (loi) 19 20 39 (nhn) Theo gi thit, ta chn nghim: Z = 19, N = 20, A = 39 R : Kali Thớ d 4: Tng s ht c bn ca ion M3+ l 79, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19 Xỏc nh s hiu nguyờn t ca nguyờn t M? Li gii Gi P, N, E ln lt l s proton, s ntron v s electron cú nguyờn t M Vỡ nguyờn t M ó nhng i 3e nờn ion M3+ ta cú: E = P (1) Theo bi ta cú tng s ht: P + E + N = 79 (2) P + E N = 19 (3) T (1), (2), (3) ta c P = 26 v N = 30 Thớ d 5: Tng s ht c bn ca ion X3- l 49, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 17 Xỏc nh s v tờn nguyờn t X bng HTTH? Li gii Gi P, N, E ln lt l s proton, s ntron v s electron cú nguyờn t X Vỡ nguyờn t X ó nhn thờm 3e nờn ion X3- ta cú: E = P + (1) P + E + N = 49 (2) P + E N = 17 (3) T (1), (2), (3) ta c P = 15 v N = 16 A = 31 vy X l Photpho (P) Thớ d 6: Phõn t MX3 cú tng cỏc loi ht bng 196, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60 S ht mang in nguyờn t M ớt hn s ht mang in nguyờn t X l Xỏc nh M, X v cụng thc phõn t MX3 ? Li gii Gi Z, N, E (Z = E) ln lt l s proton, s ntron v s electron cú nguyờn t M Z , N , E (Z = E) ln lt l s proton, s ntron v s electron cú nguyờn t X Trong phõn t MX3 cú tng cỏc loi ht l 196, nờn: (2Z + N) + 3(2Z + N) = 196 (1) Trong MX3, s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60 nờn: (2Z + 6Z) (N+ 3N) = 60 (2) Chuyên đề: Nguyên tử 10 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến S ht mang in nguyờn t M ớt hn s ht mang in nguyờn t X l 8, nờn: 2Z 2Z = (3) T (1), (2) v (3) ta cú h phng trỡnh: (2Z 6Z') (N 3N ') 196 2Z 6Z' 128 Z 13 (2Z 6Z') (N 3N ') 60 2Z' 2Z' Z' 17 2Z' 2Z' Do ú M l Al, X l Cl AlCl3 Thớ d 7: Mt hp cht ion to t cỏc ion M+ v X2- Trong phõn t M2X cú tng s cỏc ht l 140 ú ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 44 S ca M+ ln hn s ca X2- l 23 Tng s ht M+ nhiu hn X2- l 31 Tỡm s n v in tớch ht nhõn, s ca M v X Tỡm cụng thc phõn t ca M2X ? Li gii t nguyờn t M cú Z proton, Z electron, N ntron Trong ion M+ cú: Z proton, (Z-1) electron, N ntron t nguyờn t X cú Z proton, Z electron, N ntron Trong ion X2- cú Z proton, (Z+2) electron, N ntron Tng s ht M2X: 2(Z + Z -1 + N) + (Z + Z + + N) = 140 (4Z + 2Z) + (2N + N) = 140 (1) Hiu s ht mang in v khụng mang in M2X ( gm ion M+ v ion X2- ): 2( Z + Z -1) + Z + Z +2 (2N + N) = 44 (4Z + 2Z) (2N + N) = 44 (2) Hiu s gia M+ v X2- : (Z + N) (Z + N) = 23 (Z Z) + (N N) = 23 (3) (vỡ s = s proton + ntron; nờn khụng liờn quan ti s e ca ion) Hiu s ht gia ion M+ v X2- (ch xột gia ion n nguyờn t): Z + Z -1 + N (Z + Z +2 + N) = 31 2(Z Z) + (N- N) = 34 (4) 2Z Z ' 46 Z 19 Ly (1) + (2); (4) - (3) ta c: Z Z ' 11 Z ' Thay giỏ tr ca Z v Z vo (1) v (3) ta c N = 20 v N = Kt lun: + + + M cú s n v in tớch ht nhõn Z l 19, s A = 19 + 20 = 39 X cú s n v in tớch ht nhõn Z l 8, s A = + = 16 M cú s th t 19 l Kali, X s th t l Oxi Cụng thc phõn t: K2O BI TP P DNG Bi 1: Tng s cỏc ht nguyờn t R l 76, s ht mang in nhiu hn khụng mang in l 20 Tỡm s ht proton, ntron, electron v in tớch ht nhõn ca R S: Z= 24; N = 28 Bi 2: Cho nguyờn t X cú tng s ht l 34, ú s ht mang in gp 1,8333 ln s ht khụng mang in Tỡm in tớch ht nhõn v s ca X ? S: THN 11+ , A= 23 Chuyên đề: Nguyên tử 11 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Bi 3: Xỏc nh cỏc thnh phn cu to nờn nguyờn t R bit: a Nguyờn t R cú tng cỏc ht l 21 b Nguyờn t R cú tng cỏc ht l 52 S: a Z =7; A = 14; b Z =17; A = 35 Bi 4: Tỡm s proton, s electron, s ntron v tỡm s cỏc trng hp sau: a Mt anion X3 cú tng s cỏc ht l 111, s electron bng 48% s b Mt cation R3+ cú tng s ht l 37 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l S: a P = 33, E = 36, N = 42, A= 75 ; b P= 13, E = 10, N= 14, A= 27 Bi 5: Cho hp cht MX2 Trong phõn t MX2 , tng s ht c bn l 140 v s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 44 S ca X ln hn s ca M l 11 Tng s ht c bn X nhiu hn M l 16 ht Xỏc nh kớ hiu nguyờn t M, X v cụng thc MX2 ? S: MgCl2 Bi 6: Hp cht A cú cụng thc MX2 , ú M chim 46,67% v lng Trong ht nhõn M cú s ntron nhiu hn s proton l ht Trong ht nhõn X, s ntron bng s proton Tng s proton MX2 l 58 ht Xỏc nh cụng thc phõn t ca MX2 ? S: FeS2 Bi 7: Hp cht vụ c A cú cụng thc phõn t M2X Tng s ht phõn t A l 116, ú s ht mang in nhiu hn khụng mang in l 36 Tng s ht X2- nhiu hn M+ l 17 Khi lng nguyờn t ca X nhiu hn ca M l Xỏc s n v in tớch ht nhõn v s ca M v X? 32 S: M l 23 11 Na X l 16 S Bi 8: Cho bit ion Px O3y cú tng s electron l 50 Tỡm x v y S: x= 1, y =4 Chuyên đề: Nguyên tử 12 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Dạng toán 3: Đồng vị Nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình Nhng im cn lu ý Hu ht cỏc nguyờn t húa hc l hn hp nhiu ng v Nguyờn t ca mt nguyờn t húa hc cú nhiu ng v l nguyờn t trung bỡnh ca hn hp cỏc ng v tớnh theo t l % (hoc t l s nguyờn t) ca mi ng v Tớnh theo t l % mi ng v: Gi s nguyờn t cú hai ng v A v B Gi A l nguyờn t trung bỡnh: a.A b.B vi A, B l NTK ca ng v A, B A 100 a, b l t l % s nguyờn t ca ng v A, B Tớnh theo t l nguyờn t ca mi ng v: Gi s nguyờn t cú hai ng v A v B Gi A l nguyờn t trung bỡnh: a.A b.B A vi A, B l NTK ca ng v A, B ab a, b l t l s nguyờn t ca ng v A, B Thớ d 1: Cú cỏc ng v: 168 O ; thnh phn ng v khỏc 17 O ; 188 O v 11 H; 21 H Hi cú th to bao nhiờu phõn t HOH cú Li gii To phõn t HOH cú thnh phn ng v khỏc 16 17 H O1H H O1H H 16 O H H 17 O H H 16 O H H 17 O H H 18 O H H 18 O H H 18 O H Thớ d 2: Nguyờn t trung bỡnh ca Brom l 79,91 Brom cú hai ng v bn Tớnh thnh phn % s nguyờn t ca 81 35 Br v 81 35 Br Br Li gii Cỏch 1: 81 Gi x l t l % s nguyờn t ca ng v 35 Br t l % s nguyờn t ca ng v 79(100 x) 81x Ta cú: 79,81 x 45,5% 100 Cỏch 2: p dng phng phỏp ng chộo ta cú: 79 Br(M 79) 1, 09 0,91 79,91 % 81 Br 100% 45,5% 1, 09 0,91 81 Br(M 81) 0,91 Thớ d 3: Trong t nhiờn clo cú hai ng v bn l 35 17 79 35 Cl Tớnh thnh phn % theo lng 37 17 37 17 79 35 Br l (100 x) Cl chim 24,23% tng s nguyờn t, cũn li l Cl HClO4 Li gii Chuyên đề: Nguyên tử 13 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Ta cú % 35 Cl 100 24, 23 75, 77% tng s nguyờn t 24, 23.37 75, 77.35 MCl 35,845 100 0, 2423.37 100% 8,92% Xột mol HClO4, ta d dng cú: % m37Cl 35,945 16.4 Thớ d 4: Nguyờn t trung bỡnh ca Bo l 10,81 Bit B t nhiờn gm ng v Tớnh thnh phn % v lng ca ng v 11 10 B v 115 B B axit boric H3BO3 (bit H = 1, O = 16) Li gii D dng ta tớnh c %115 B 81% Xột mol H3BO4 ta cú: % m11B 0,81.11 100% 14, 41% 1.3 10,81 16.3 Thớ d 5: Cho hp cht XY2 to bi nguyờn t X v Y Nguyờn t Y cú ng v l 79 Y chim 55% s nguyờn t Y, cũn li l ng v 81 Y Trong XY2, phn trm lng ca X bng 28,51% a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca X, Y b) X cú ng v 65 X chim 27% s nguyờn t Tỡm ng v th ca X Li gii MX 79.55 81.45 100 28,51 M X 63, 73 ; 79,9 100 M X 2M Y b) Gi ng v th hai ca X cú lng l A2: 65.27 73.A2 63, 73 A 63 100 a) M Y Thớ d 6: X v Y l ng v ca nguyờn t A cú tng s l 72, hiu s notron ca X v Y bng T l s nguyờn t X : Y = 37,25 : 98,25 Tỡm s X, Y v lng moil trung bỡnh ca A Li gii A x A y 72 2Z N x N y 72; N x N y Ta cú: 2A y 72 70 A y 35; A x 37 nx 37, 25 37.37, 25 35.98, 25 MA 35,55 ny 98, 25 135,5 BI TP T LUYN Bi 1: Cú cỏc ng v sau: 11 H; 21 H; 31 H; phn ng v khỏc 35 17 Cl; 37 17 Cl Hi cú th to bao nhiờu phõn t HCl cú thnh S: phõn t HCl 85 Bi 2: Nguyờn t trung bỡnh ca rubii l 85,559 Trong t nhiờn Rb cú hai ng v bn 37 Rb v 87 37 Rb Tớnh thnh phn % s nguyờn t ca 85 37 Rb S: 72,05% Chuyên đề: Nguyên tử 14 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến 37 35 37 Bi 3: Trong t nhiờn clo cú hai ng v bn l 17 Cl v 17 Cl Tớnh thnh phn % theo lng 17 Cl KClO3 (Kali clorat) Bit nguyờn t trung bỡnh l 35,5u (cho K = 39, O = 16) S: 7,55% Bi 4: Trong t nhiờn ng cú ng v l 63 Cu v 65 Cu Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 Tớnh thnh phn % lng ca 63 Cu CuSO4 ( cho S = 32; O = 16) S: 28,83% Bi 5: Mt nguyờn t X gm ng v l X1 v X2 ng v X1 cú tng s ht l 18 ng v X2 cú tng s ht l 20 Bit rng % cỏc ng v X bng v cỏc loi ht X1 cng bng Xỏc nh lng nguyờn t trung bỡnh ca X S: 13 Bi 6: Nguyờn t Cu cú s trung bỡnh l 63,54 v cú ng v X,Y Bit tng s l 128 S nguyờn t ca ng v X = 0,37 s nguyờn t ca ng v Y Xỏc nh s ca X v Y S: X = 63 v Y = 65 Dạng toán 4: Dựa vào cấu hình e xác định nguyên tố phi kim hay kim loại Ghi nh: Khi vit cu hỡnh electron nguyờn t ca cỏc nguyờn t: i vi 20 nguyờn t u thỡ cu hỡnh e phự hp vi th t mc nng lng Vớ d: 19K Cu hỡnh e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 i vi nguyờn t th 21 tr i thỡ cu hỡnh e khụng trựng mc nng lng, cú s chốn mc nng lng, nờn mc nng lng 3d ln hn 4s, 4d ln hn 5s, Vớ d: 26Fe Mc nng lng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 Cu hỡnh electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Cu hỡnh electron ca mt s nguyờn t nh Cu, Cr, Pdcú ngoi l i vi s sp xp e lp ngoi cựng, vỡ cu hỡnh e bn nht Vớ d: 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (ỏng l 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, nhng e ngoi cựng nhy vo lp cú mc nng lng bóo hũa v bỏn bóo hũa) Xỏc nh nguyờn t l phi kim hay kim loi: Cỏc nguyờn t cú 1, 2, e lp ngoi cựng l kim loi ( tr nguyờn t bo, heli, hiro) Cỏc nguyờn t cú 5, 6,7 e lp ngoi cựng l phi kim Cỏc nguyờn t cú e lp ngoi cựng l khớ him Cỏc nguyờn t cú e lp ngoi cựng nu chu kỡ nh l phi kim, chu kỡ ln l kim loi Thớ d 1: Vit y cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t cú e ngoi cựng nh sau: a) 3p6 4s2 b) 3s2 3p1 c) 3s2 3p5 d) 3s2 3p6 - Xỏc nh tờn nguyờn t, phõn b e vo cỏc obitan - Nguyờn t no thuc kim loi, phi kim, khớ him? Li gii Chuyên đề: Nguyên tử 15 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 cú Z = 20 l Canxi, l kim loi v thuc chu kỡ 4, phõn nhúm chớnh nhúm II b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Z= 13 l Nhụm, l kim loi thuc chu kỡ 3, phõn nhúm chớnh nhúm III c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z = 17 l Clo, l phi kim thuc chu kỡ 3, phõn nhúm chớnh nhúm VII d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Z = 18 l Ar, nguyờn t khớ him thuc chu kỡ 3, phõn nhúm chớnh nhúm VIII Thớ d 2: Hóy vit kớ hiu nguyờn t v cu hỡnh e nguyờn t, t ú xỏc nh nguyờn t l kim loi, phi kim hay khớ him Bit: a) Nguyờn t cú lp e ngoi cựng l 3s2 3p4 v cú s ntron bng s protn b) Nguyờn t cú mc nng lng cao nht l 4s2 v cú s gp ln s proton c) in tớch ht nhõn ca nguyờn t l +16.10 -19 (c), cú s l 20 Li gii 2 32 16 2 6 a) 1s 2s 2p 3s 3p : A l phi kim b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s : 40 20 B l kim loi 19 c) S p = 16.10 10 1s2 2s2 2p6 : 19 1, 6.10 20 10 Ne l khớ him Thớ d 3: Cỏc ion X+ ; Y- v nguyờn t Z no cú cu hỡnh e 1s2 2s2 2p6 ? Vit cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t trung hũa X v Y ng vi mi nguyờn t hóy nờu mt tớnh cht húa hc c trng v mt phn ng minh Li gii - Cỏc nguyờn t v ion cú cu cu hỡnh e: 1s2 2s2 2p6: X+ l Na+ ; Y- l F- v Z l Ne Cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t trung hũa v tớnh cht: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 l nguyờn t Na, cú tớnh kh mnh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Y: 1s2 2s2 2p5 l nguyờn t Flo, cú tớnh oxi húa mnh F2 + H2 2HF Thớ d 4: Tng s ht c bn nguyờn t ca mt nguyờn t l 34 Vit cu hỡnh electron v xỏc nh tớnh cht húa hc c bn ca nguyờn t ú Li gii Gi s proton l Z, s ntron l N Ta cú: 2Z + N = 34 N Mt khỏc: 1,5 Z 34 2Z Thay (1) vo (2) ta c: 1,5 9, Z 17 Z (1) (2) Do Z (s proton = s th t) l s nguyờn nờn Z cú th nhn cỏc giỏ tr t 10 16 Z N = 34 2Z A=Z+N 10 14 24 (loi) 11 12 23 12 10 22 (loi) Nguyờn t l Na cú A = 23; Z = 11 Cu hỡnh e: 1s2 2s2 2p6 3s1 L kim loi in hỡnh, d nhng e tr thnh Na+ Chuyên đề: Nguyên tử 16 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Thớ d 5: Nguyờn t A khụng phi l khớ him, nguyờn t cú phõn lp e ngoi cựng l 4p Nguyờn t ca nguyờn t B cú phõn lp e ngoi cựng l 4s Nguyờn t no l kim loi, l phi kim? Xỏc nh cu hỡnh e ca A v B, bit tng s e ca hai phõn lp ngoi cựng cu A v b bng Li gii Nu x thỡ A l kim loi Nu x thỡ A l phi kim y Nguyờn t B cú lp e ngoi cựng 4s , y nờn B l kim loi Theo bi ta cú: x + y = Do vy nu y =1 v x = (loi), nu y = v x = tha Vy cu hỡnh e ca A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Cu hỡnh e ca B l: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nguyờn t A cú lp e ngoi cựng 4s2 4px : \ Thớ d 6: Nguyờn t A cú cu hỡnh e ngoi cựng l 3p4 T l s ntron v s proton l 1:1 Nguyờn t B cú s ntron bng 1,25 ln s ntron ca nguyờn t nguyờn t A Khi cho 7,8 gam B tỏc dng vi lng d A thu c 11 gam sn phm cú cụng thc B2A a) Vit y cu hỡnh e nguyờn t ca nguyờn t A b) Xỏc nh s hiu nguyờn t, s v tờn ca A, B c) A, B cht no l kim loi? l phi kim? Li gii Cu hỡnh y ca A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ZA = 16; A = 16 + 16 = 32 A l S (lu hunh) l phi kim Theo : B + A B2A 2B 7,8g + 0,2 mol S B2S 11g lng S l 3,2g 3, 0,1mol 32 7,8 39 0, AB = NB + ZB = 39 ; m NB = 1,25NA = 1,25.16 = 20 ZB = 39 20 = 19 (K) Nguyờn t B l kim loi 0,2 mol B cú lng l 7,8g M B BI TP T LUYN Bi 1: Vit y cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t cú e ngoi cựng nh sau: a 3d10 4p6 b 5p6 6s1 c 3p6 4s1 Biu din s phõn b e lp ngoi cựng vo cỏc obitan v cho bit nguyờn t no thuc kim loi, phi kim hay khớ him Bi 2: Cho cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t sau: A (2p6) B ( 3s1) C (3p5) D (4s1) E (4p3) H (5s2) a) Vit cu hỡnh e y ca cỏc nguyờn t trờn b) Cho bit nguyờn t no l kim loi, phi kim, khớ him? c) Phõn b e lp ngoi cựng lờn cỏc obitan v cho bit cú bao nhiờu e c thõn lp ngoi cựng? d) Vit kớ hiu nguyờn t bit mi nguyờn t cú s ht khụng mang in luụn nhiu hn ht mang in dng ht Bi 3: a) Vit cu hỡnh e ca Fe (Z = 26) v ca cỏc ion Fe2+ , Fe3+ b) Vit cu hỡnh e ca Cu (Z = 29) Trờn c s ú gii thớch húa tr ca Cu Chuyên đề: Nguyên tử 17 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Bi 4: Nguyờn t X, cation Y2+ , anion Z- u cú cu hỡnh e l 1s2 2s2 2p6 X, Y, Z l kim loi hay phi kim? Ti sao? Vit phn ng húa hc minh cho tớnh cht húa hc ca Y v Z Bi 5: Nguyờn t ca nguyờn t húa hc X cú tng cỏc ht c bn l 180, ú tng cỏc ht mang in gp 1,432 ln s ht ntron a) Vit cu hỡnh e ca nguyờn t X b) D oỏn tớnh cht húa hc ca X dng n cht Gii thớch theo cu to nguyờn t, phõn t v vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc gii thớch S: X l iot Bi 6: Nguyờn t A khụng phi l khớ him, nguyờn t ca nú cú phõn lp ngoi cựng l 3p Nguyờn t ca nguyờn t B cú phõn lp ngoi cựng l 4s a) Nguyờn t no l kim loi, l phi kim? b) Xỏc nh cu hỡnh ca A, B v tờn ca chỳng Bit tng s e ca phõn lp ngoi cựng ca chỳng l S: A l Ca, B l Cl Bi 7: Cu hỡnh e ngoi cựng ca mt nguyờn t X l 5p5 T l s ntron v in tớch ht nhõn bng 1,3962 S ntron nguyờn t X gp 3,7 ln s ntron ca nguyờn t nguyờn t Y Khi cho 1,0725 gam Y tỏc dng vi lng d X thu c 4,565 gam sn phm cú cụng thc XY a) Vit y cu hỡnh e nguyờn t ca nguyờn t X b) Xỏc nh s hiu nguyờn t, s v tờn ca X, Y c) X, Y cht no l kim loi? l phi kim? Bi 8: Mt nguyờn t to c ion n nguyờn t mang in tớch cú tng s ht ion ú bng 80 Trong nguyờn t ca nguyờn t ú cú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 Da vo cu hỡnh e xỏc nh nguyờn t l kim loi hay phi kim S: Nguyờn t Fe Chuyên đề: Nguyên tử 18 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến BI TP TRC NGHIM Cõu 1: Ht nhõn ca hu ht cỏc nguyờn t cỏc loi ht sau cu to nờn A electron, proton v ntron B electron v ntron C proton v ntron D electron v proton Cõu 2: Mt nguyờn t c c trng c bn bng A S proton v in tớch ht nhõn B S proton v s electron C S A v s ntron D S A v s v in tớch ht nhõn Cõu 3: Nguyờn t húa hc bao gm cỏc nguyờn t: A Cú cựng s A B Cú cựng s proton C Cú cựng s ntron D Cú cựng s proton v s ntron Cõu 4: iu khng nh no sau õy l sai ? A Ht nhõn nguyờn t c cu to nờn bi cỏc ht proton, electron, ntron B Trong nguyờn t s ht proton bng s ht electron C S A l tng s proton (Z) v tng s ntron (N) D Nguyờn t c cu to nờn bi cỏc ht proton, electron, ntron Cõu 5: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Nguyờn t c cu to t cỏc ht c bn l p, n, e B Nguyờn t cú cu trỳc c khớt, gm v nguyờn t v ht nhõn nguyờn t C Ht nhõn nguyờn t cu to bi cỏc ht proton v ht ntron D V nguyờn t c cu to t cỏc ht electron Cõu 6: Chn cõu phỏt biu sai: Trong mt nguyờn t luụn luụn cú s prụtụn = s electron = s v in tớch ht nhõn Tng s prụton v s electron mt ht nhõn gi l s S A l lng tuyt i ca nguyờn t S prụton = s n v in tớch ht nhõn ng v l cỏc nguyờn t cú cựng s prụton nhng khỏc v s ntron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 24 25 26 Cõu 7: Cho ba nguyờn t cú kớ hiu l 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phỏt biu no sau õy l sai? A.S ht electron ca cỏc nguyờn t ln lt l: 12, 13, 14 B.õy l ng v C.Ba nguyờn t trờn u thuc nguyờn t Mg D.Ht nhõn ca mi ngt u cú 12 proton Cõu 8: Chn cõu phỏt biu sai: A S bng tng s ht p v n B Tng s p v s e c gi l s C Trong nguyờn t s p = s e = s v in tớch ht nhõn D S p bng s e 27 Cõu 9: Nguyờn t 13 Al cú: A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 40 Cõu 10: Nguyờn t canxi cú kớ hiu l 20 Ca Phỏt biu no sau õy sai ? A Nguyờn t Ca cú 2electron lp ngoi cựng B S hiu nguyờn t ca Ca l 20 C Canxi ụ th 20 bng tun hon D Tng s ht c bn ca canxi l 40 Cõu 11: Cp phỏt biu no sau õy l ỳng: Obitan nguyờn t l vựng khụng gian quanh ht nhõn, ú xỏc sut hin din ca electron l rt ln (trờn 90%) ỏm mõy electron khụng cú ranh gii rừ rt cũn obitan nguyờn t cú ranh gii rừ rt Mi obitan nguyờn t cha ti a electron vi chiu t quay ging Trong cựng mt phõn lp, cỏc electron s c phõn b trờn cỏc obitan cho cỏc electron c thõn l ti a v cỏc electron phi cú chiu t quay khỏc Mi obitan nguyờn t cha ti a electron vi chiu t quay khỏc A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D 1,2,5 Cõu 12: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht l 40 Tng s ht mang in nhiu hn tng s ht khụng mang in l 12 ht Nguyờn t X cú s l : A 27 B 26 C 28 D 23 Chuyên đề: Nguyên tử 19 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Cõu 13: Trong nguyờn t mt nguyờn t A cú tng s cỏc loi ht l 58 Bit s ht p ớt hn s ht n l ht Kớ hiu ca A l 38 K 39 K 39 K 38 K A 19 B 19 C 20 D 20 Cõu 14: Tng cỏc ht c bn mt nguyờn t l 155 ht Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht S ca nguyờn t ú l A 119 B 113 C 112 D 108 Cõu 15: Tng cỏc ht c bn mt nguyờn t l 82 ht Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 ht S ca nguyờn t ú l A 57 B 56 C 55 D 65 Cõu 16: Ngt ca nguyờn t Y c cu to bi 36 ht Trong ht nhõn, ht mang in bng s ht khụng mang in S n v in tớch ht nhõn Z l: A 10 B 11 C 12 D.15 S A ca ht nhõn l: A 23 B 24 C 25 D 27 Cõu 17: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht c bn l 49, ú s ht khụng mang in bng 53,125% s ht mang in.S n v in tớch ht nhõn ca X l: A 18 B 17 C 15 D 16 Cõu 18: Nguyên tử nguyên tố X đ-ợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện S n v iện tích hạt nhân X là: A 10 B 12 C 15 D 18 Cõu 19: Nguyờn t ca mt nguyờn t cú 122 ht p,n,e S ht mang in nhõn ớt hn s ht khụng mang in l 11 ht S ca nguyờn t trờn l: A 122 B 96 C 85 D 74 Cõu 20: Nguyờn t X cú tng s ht p,n,e l 52 v s l 35 S hiu nguyờn t ca X l A 17 B 18 C 34 D 52 Cõu 21: Nguyờn t X cú tng s ht p, n, e l 28 ht Kớ hiu nguyờn t ca X l A 168 X B 199 X C 109 X D 189 X Cõu 22: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là: A B C 10 D 11 Cõu 23: Tng s ht mang in ion AB43- l 50 S ht mang in nguyờn t A nhiu hn s ht mang in ht nhõn nguyờn t B l 22 S hiu nguyờn t A, B ln lt l: A 16 v B v 16 C 15 v D v 15 Cõu 24: Trong phõn t M2X cú tng s ht p,n,e l 140, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 44 ht S ca M ln hn s ca X l 23 Tng s ht p,n,e nguyờn t M nhiu hn nguyờn t X l 34 ht CTPT ca M2X l: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Cõu 25: Trong phõn t MX2 cú tng s ht p,n,e bng 164 ht, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 52 ht S ca nguyờn t M ln hn s ca nguyờn t X l Tng s ht p,n,e nguyờn t M ln hn nguyờn t X l ht S hiu nguyờn t ca M l: A 12 B 20 C 26 D Cõu 26: Định nghĩa đồng vị sau đúng: A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số prôton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác số nơtron Cõu 27: Trong dóy kớ hiu cỏc nguyờn t sau, dóy no ch cựng mt nguyờn t húa hc: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 16 17 18 Cõu 28: Oxi cú ng v O, O, O s kiu phõn t O2 cú th to thnh l: A B C D Cõu 29: Trong t nhiờn H cú ng v: 1H, 2H, 3H Oxi cú ng v 16O, 17O, 18O Hi cú bao nhiờu loi phõn t H2O c to thnh t cỏc loi ng v trờn: A B 16 C 18 D 14 15 Cõu 30: Nit thiờn nhiờn l hn hp gm hai ng v l N (99,63%) v N (0,37%) Nguyờn t trung bỡnh ca nit l A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 Chuyên đề: Nguyên tử 20 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 Cõu 31: Nguyờn t Cu cú hai ng v bn l ng v 63 29 Cu , 65 29 63 29 Cu v GV: Trần Văn Chiến 65 29 Cu Nguyờn t trung bỡnh ca Cu l 63,54 T l % Cu ln lt l A 70% v 30% B 27% v 73% C 73% v 27% D 64% v 36 % Cõu 32: Khối l-ợng nguyên tử trung bình Brôm 79,91 Brôm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối l-ợng nguyên tử đồng vị thứ hai là: A 77 B 78 C 80 D 81 Cõu 33: Nguyờn t Bo cú ng v 11B (x1%) v 10B (x2%), ngt trung bỡnh ca Bo l 10,8 Giỏ tr ca x1% l: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Cõu 34: Mt nguyờn t X cú s hiu nguyờn t Z =19 S lp electron nguyờn t X l A B C D Cõu 35: Nguyờn t ca nguyờn t nhụm cú 13e v cu hỡnh electron l 1s22s22p63s23p1 Kt lun no sau õy ỳng? A Lp electron ngoi cựng ca nhụm cú 3e B Lp electron ngoi cựng ca nhụm cú 1e C Lp L (lp th 2) ca nhụm cú 3e D Lp L (lp th 2) ca nhụm cú 3e hay núi cỏch khỏc l lp electron ngoi cựng ca nhụm cú 3e Cõu 36: trng thỏi c bn, nguyờn t ca nguyờn t cú s hiu bng cú my electron c thõn ? A B C D Cõu 37: Mc nng lng ca cỏc electron trờn cỏc phõn lp s, p, d thuc cựng mt lp c xp theo th t : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Cõu 38: Cỏc nguyờn t cú Z 20, tho iu kin cú 2e c thõn lp ngoi cựng l A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Cõu 39: Nguyờn t M cú cu hỡnh electron ca phõn lp ngoi cựng l 3d7 Tng s electron ca nguyờn t M l: A 24 B 25 C 27 D 29 Cõu 40: Electron cui cựng ca mt nguyờn t M in vo phõn lp 3d S electron húa tr ca M l A B C D.4 Cõu 41: Mt nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp s l v tng s electron lp ngoi cựng l Cho bit X thuc v nguyờn t hoỏ hc no sau õy? A Oxi (Z = 8) B Lu hunh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Cõu 42: Mt ngt X cú tng s e cỏc phõn lp p l 11 Hóy cho bit X thuc v nguyờn t hoỏ hc no sau õy? A nguyờn t s B nguyờn t p C nguyờn t d D nguyờn t f Cõu 43: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p l Nguyờn t ca nguyờn t Y cú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht mang in ca X l X v Y l cỏc nguyờn t: A Al v Br B Al v Cl C Mg v Cl D Si v Br Cõu 44: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y lần l-ợt là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Cõu 45: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d X A Zn B Fe C Ni D S Cõu 46: Mt nguyờn t X cú lp trng thỏi c bn, s electron ti a lp M l: A B C 18 D 32 Cõu 47: Mt nguyờn t cú Z l 14 thỡ nguyờn t ú cú c im sau: A S obitan cũn trng lp v l C S obitan trng l B S electron c thõn l D A, B ỳng Cõu 48: Cho bit st cú s hiu nguyờn t l 26 Cu hỡnh electron ca ion Fe2+ l: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 + Cõu 49: Cu trỳc electron no sau õy l ca ion Cu A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cõu 50: Cu2+ cú cu hỡnh electron l: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 23+ 2 Cõu 51: Ion X v M u cú cu hỡnh electron l 1s 2s 2p X, M l nhng nguyờn t no sau õy ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg Cõu 52: Dóy gm nguyờn t X, cỏc ion Y2+ v Z- u cú cu hỡnh electron : 1s22s22p63s23p6 l: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, Cl- Chuyên đề: Nguyên tử 21 Phân loại ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Cõu 53: Cation R+ cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 2p6 Vy cu hỡnh electron ca nguyờn t R l A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 3+ Cõu 54: Ion M cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 3d Vy cu hỡnh electron ca M l A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 2+ 2 6 Cõu 55: Cu hỡnh e ca ion Mn l : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cu hỡnh e ca Mn l : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 2 Cõu 56: Cho bit cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t X: 1s 2s 2p 3s 3p4 ; Y: 1s22s22p63s23p64s2 ; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyờn t no l kim loi ? A X B Y C Z D X v Y Cõu 57: Cho cỏc nguyờn t cú s hiu tng ng l X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Cỏc nguyờn t l kim loi gm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Cõu 58: Cu trỳc electron no sau õy l ca phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 2 6 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (5) [Ne]3s23p3 2 6 10 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Cõu 59: Cho cỏc cu hỡnh electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 2 2 6 d 1s 2s 2p e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s f 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 10 g 1s 2s 2p 3s 3p h 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p i 1s22s22p63s23p2 2 2 j 1s 2s 2p 3s k 1s 2s 2p l 1s2 Cỏc nguyờn t cú tớnh cht phi kim gm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) Cỏc nguyờn t cú tớnh kim loi : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) Cõu 60: Ion no sau õy cú s electron c thõn l nhiu nht? (cho Fe(Z = 26), Cr(Z=24), Cu(Z=29), Al(Z=13)) A Fe2+ B Al3+ C Cu2+ D Cr3+ ỏp ỏn bi trc nghim 1-C 11-D 21-B 31-C 41-B 51-B 2-D 12-A 22-B 32-D 42-B 52-D 3-B 13-B 23-C 33-A 43-B 53-D Chuyên đề: Nguyên tử 4-A 14-D 24-A 34-A 44-A 54-B 5-B 15-B 25-B 35-A 45-B 55-C 6-B 16:1C,2B 26-C 36-A 46-C 56-B 7-A 17-D 27-B 37-C 47-D 57-D 8-B 18-B 28-D 38-C 48-B 58-B 9-A 19-C 29-C 39-C 49-B 59:1D,2C 10-D 20-A 30-B 40-C 50-C 60-A 22 [...]... X v Y l cỏc nguyờn t: A Al v Br B Al v Cl C Mg v Cl D Si v Br Cõu 44: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Số proton của X, Y lần l-ợt là: A 13 và 15 B 12 và 14 C 13 và 14 D 12 và 15 6 Cõu 45: Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d X là A Zn B Fe C Ni D S Cõu 46: Mt nguyờn t X cú 3 lp trng... Chuyên đề: Nguyên tử 20 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 Cõu 31: Nguyờn t Cu cú hai ng v bn l ng v 63 29 Cu , 65 29 63 29 Cu v GV: Trần Văn Chiến 65 29 Cu Nguyờn t khi trung bỡnh ca Cu l 63,54 T l % Cu ln lt l A 70% v 30% B 27% v 73% C 73% v 27% D 64% v 36 % Cõu 32: Khối l-ợng nguyên tử trung bình của Brôm là 79,91 Brôm có hai đồng vị, trong đó đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối l-ợng nguyên tử của... tớch ht nhõn v s khi ca M v X? 32 S: M l 23 11 Na X l 16 S Bi 8: Cho bit ion Px O3y cú tng s electron l 50 Tỡm x v y S: x= 1, y =4 Chuyên đề: Nguyên tử 12 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Dạng toán 3: Đồng vị Nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình Nhng im cn lu ý Hu ht cỏc nguyờn t húa hc l hn hp nhiu ng v Nguyờn t khi ca mt nguyờn t húa hc cú nhiu ng v l nguyờn t khi... Z (1) (2) Do Z (s proton = s th t) l s nguyờn nờn Z cú th nhn 1 trong cỏc giỏ tr t 10 16 Z N = 34 2Z A=Z+N 10 14 24 (loi) 11 12 8 23 2 12 10 22 (loi) Nguyờn t l Na cú A = 23; Z = 11 Cu hỡnh e: 1s2 2s2 2p6 3s1 L kim loi in hỡnh, d nhng e tr thnh Na+ Chuyên đề: Nguyên tử 16 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Thớ d 5: Nguyờn t A khụng phi l khớ him, nguyờn t cú phõn lp e... 79 (100 x) 81x Ta cú: 79,81 x 45,5% 100 Cỏch 2: p dng phng phỏp ng chộo ta cú: 79 Br(M 79) 1, 09 0,91 79,91 % 81 Br 100 % 45,5% 1, 09 0,91 81 Br(M 81) 0,91 Thớ d 3: Trong t nhiờn clo cú hai ng v bn l 35 17 79 35 Cl Tớnh thnh phn % theo khi lng 37 17 37 17 79 35 Br l (100 x) Cl chim 24,23% tng s nguyờn t, cũn li l Cl trong HClO4 Li gii Chuyên đề: Nguyên tử 13 Phân loại và ph-ơng pháp giải. .. D 23 Chuyên đề: Nguyên tử 19 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Cõu 13: Trong nguyờn t mt nguyờn t A cú tng s cỏc loi ht l 58 Bit s ht p ớt hn s ht n l 1 ht Kớ hiu ca A l 38 K 39 K 39 K 38 K A 19 B 19 C 20 D 20 Cõu 14: Tng cỏc ht c bn trong mt nguyờn t l 155 ht Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht S khi ca nguyờn t ú l A 119 B 113 C 112 D 108 Cõu 15: Tng... in luụn nhiu hn ht mang in dng 1 ht Bi 3: a) Vit cu hỡnh e ca Fe (Z = 26) v ca cỏc ion Fe2+ , Fe3+ b) Vit cu hỡnh e ca Cu (Z = 29) Trờn c s ú gii thớch húa tr ca Cu Chuyên đề: Nguyên tử 17 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến Bi 4: Nguyờn t X, cation Y2+ , anion Z- u cú cu hỡnh e l 1s2 2s2 2p6 X, Y, Z l kim loi hay phi kim? Ti sao? Vit phn ng húa hc minh ha cho tớnh cht húa hc... trong ion ú bng 80 Trong nguyờn t ca nguyờn t ú cú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 Da vo cu hỡnh e xỏc nh nguyờn t l kim loi hay phi kim S: Nguyờn t Fe Chuyên đề: Nguyên tử 18 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến BI TP TRC NGHIM Cõu 1: Ht nhõn ca hu ht cỏc nguyờn t do cỏc loi ht sau cu to nờn A electron, proton v ntron B electron v ntron C proton v ntron D electron... 6 phõn t HCl 85 Bi 2: Nguyờn t khi trung bỡnh ca rubii l 85,559 Trong t nhiờn Rb cú hai ng v bn 37 Rb v 87 37 Rb Tớnh thnh phn % s nguyờn t ca 85 37 Rb S: 72,05% Chuyên đề: Nguyên tử 14 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến 37 35 37 Bi 3: Trong t nhiờn clo cú hai ng v bn l 17 Cl v 17 Cl Tớnh thnh phn % theo khi lng 17 Cl trong KClO3 (Kali clorat) Bit nguyờn t khi trung bỡnh... cú e ngoi cựng nh sau: a) 3p6 4s2 b) 3s2 3p1 c) 3s2 3p5 d) 3s2 3p6 - Xỏc nh tờn nguyờn t, phõn b e vo cỏc obitan - Nguyờn t no thuc kim loi, phi kim, khớ him? Li gii Chuyên đề: Nguyên tử 15 Phân loại và ph-ơng pháp giải Hóa học 10 GV: Trần Văn Chiến a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 cú Z = 20 l Canxi, l kim loi v thuc chu kỡ 4, phõn nhúm chớnh nhúm II b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Z= 13 l Nhụm, l kim loi thuc chu