130 câu hỏi trắc nghiệm hố đại cương: C©u 1: Cho hỗn hợp Na Mg d tác dụng với dd H2SO4 Lợng khí hiđro thoát 5% khối lợng dd H2SO4 Nồng độ % dd H2SO4 là: A 67,37 B 33,64 C 62,3 D 30,1 E Không xác định đợc Câu 2: Bình cầu A chứa khí HCl, bình cầu B chứa khí NH3, thể tích A gấp lần thể tích B Cho từ từ nớc vào đầy bình thấy khí chứa tan hết Sau trộn dd bình với Nồng độ mol/l chất dd sau trén lÉn lµ: A 0,011 ; 0,022 B 0,011 ; 0,011 C 0,11 ; 0,22 D 0,22 ; 0,22 E Kết khác Câu 3: Có dd chứa đồng thời HCl H2SO4, cho 200g dd tác dụng với BaCl2 có d tạo thành 46,6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc (dd thu đợc sau tách bỏ kết tủa cách lọc) ngời ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6M Nồng độ % HCl H2SO4 dd ban đầu lần lợt là: A 7,3 ; 9,8 ; B 3,6 ; 4,9 C 10,2 ; 6,1 ; D 2,4 ; 5,3 E Không xác định đợc Câu 4: Có hỗn hợp MX3 - Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 - Khối lợng nguyên tử X lớn M -8 - Tổng số loại hạt nhân ion X- nhiều ion M3+ 16 M X lµ: A Al vµ Cl B Mg vµ Br C Al Br D Cr Cl E Không xác định đợc Câu 5: Khối lợng phân tử muèi RCO3, R’CO3, R’’CO3 lËp thµnh cÊp sè céng với công sai 16 Tổng số hạt proton, nơtron ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố 120 *Ba nguyên tố là: A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu E Tất không xác định đợc Câu 6: Khối lợng hỗn hợp (Al, Fe3O4) cần phải lấy để phản ứng toả 665,26 KJ nhiệt (biết nhiệt tạo thành Fe3O4 Al2O3 1117 KJ/mol) lµ (g): A 182,25 B 91,125 C 154,2 D 250,5 E Kết khác Câu 7: Xét phản ứng (các chất trạng thái khí) CO + O2 ↔ CO2 H2O + CO ↔ H2 + CO2 PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 NH3 + SO2 NO + H2O Biểu thức K cân hoá học đợc viết đúng: K = ([CO]2.[O2]) / [CO2]2 (I) 2 K = [CO2] / ([CO] [O2] ) (II) K = ([H2O].[CO]) / ([H2].[CO2]) (III) K = ([PCl3].[Cl2]) / [PCl5] (IV) K = ([NH3] [O2] ) / ([NO] [H2O] ) (V) A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III) E Tất Câu 8: Cho ph¶n øng: CO + Cl2 ↔ COCl2 Khi biết nồng độ chất lúc cân [Cl2] = 0,3 mol/l; [CO] = 0,2 mol/l; [COCl2] = 1,2 mol/l Hằng số cân phản ứng thuận nghịch lµ: A 20 B 40 C 60 D 80 E Kết khác Câu 9: Nồng độ lúc ban đầu H2 I2 0,03 mol/l Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ HI 0,04 mol/l Hằng số cân phản ứng tổng hợp HI lµ: A 16 B 32 C D 10 E Kết khác Câu 10: Bình kín tÝch 0,5 lÝt chøa 0,5 mol H2 vµ 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân có 0,02 mol NH3 đợc tạo nên Hằng số cân phản ứng tổng hợp NH3 là: A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,055 E Kết khác Câu 11: Khi đốt cháy mol hiđro phot phua PH3 tạo thành P2O5, nớc giải phóng 2440 KJ nhiệt Biết nhiệt tạo thành P2O5 1548 KJ/mol nhiệt tạo thành H2O 286 KJ/mol, nhiệt tạo thành PH3 lµ (KJ/mol): A -34B 25 C -17 D 35 E Kết khác Câu12: Biết hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 85oC tốc độ phản ứng hoá học tăng lên (lần): A 729 B 535C 800 D 925 E Kết khác Câu 12b: Khi tăng nhiệt độ thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 12000 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng là: A 4,35 B 2,12 C 4,13 D 2,54 E Kết khác Câu 13: Trong phân tử sau phân tử có nguyên tố trung tâm cấu bền khÝ hiÕm: A NCl3 B H2SC PCl5 D BH3 E c d Câu 14: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhÊt lµ: A F2O B Cl2O C ClFD O2 E Kết khác Câu 15: Ion OH- phản ứng với ion sau đây: A H+, NH4+, HCO3B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ 3+ D Fe , HSO4 , HSO3 E TÊt c¶ A B C D Câu 16: Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây: A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E Tất sai Câu 17: Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dd chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau đây: A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO 2+ + C OH , CO3 , Na , K D HCO3-, HSO3-, Na+, Ca2+ E Tất chất dd có phản ứng với dd chứa ion H+ Câu 18: Trong ion sau, ion nµo cã sè e b»ng nhau: (1) NO3-; (2) SO42-; (3) CO32-; (4) Br-; (5) NH4+ A (1), (3) B (2), (4) C (3), (5) D (2), (5) E Không có Câu19: Một nguyên tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố cã thuéc chu kú mÊy, nhãm mÊy: A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 3, nhãm IIA C Chu k× 4, nhãm IA D Chu k× 4, nhãm IIA E Kết khác Câu 20: Phát biểu sau đúng: A Oxy hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố làm cho số oxy hoá nguyên tố tăng lên B Chất oxy hoá chất thu electron chất khác C Khử oxy nguyên tố ghép thêm electron cho nguyên tố làm cho số oxy hoá nguyên tố giảm D Tính chất hoá học kim loại tính khử E Tất Câu 21: Xét phản øng: Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu↓ Ph¸t biĨu sau đúng: A (1) trình thu electron B (1) trình nhận electron C (1) phản ứng oxy hoá khử D Cả A B C E Tất sai Câu 22: Chọn phát biểu sai Trong nguyên tử luôn số proton số electron số điện tích hạt nhân Z Tổng số số proton số electron hạt nhân đợc gọi số khối Số khối A khối lợng tuyệt đối nguyên tử Số proton điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tố có số proton, nhng khác số nơtron A 2, B 3, 4, C 1, D 2, E Tất sai Câu 23: Các mệnh đề sau không đúng: Số điện tích hạt nhân đặc trng cho nguyên tố hoá học Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tư oxy míi cã n¬tron ChØ cã nguyªn tư oxy míi cã electron A 1, B 3, 4C D E Tất Câu 24: Khi cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2 HCl qua dd KI, thu đợc 2,54g iốt lại thể tích 500ml (các khí đo ĐKPƯ) Thành phần % số mol hỗn hợp khí là: A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25C 21; 34,5; 44,5 D 30; 40; 30 E KÕt khác Câu 25: Hoà tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl NaI vào nớc Cho đủ khí Clo qua đun cạn Nung chất rắn thu đợc hết màu tím bay Bả rắn lại sau nung nặng 58,5g Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối: A 29,5; 70,5 B 28,06; 71,94 C 65; 35 D 50; 50 E Kết khác Câu 26: Lợng dd KOH 8% cần thiết thêm vào 47g Kali oxit ta thu đợc dd KOH 21% lµ (g): A 354,85 B 250C 320 D 324,2 E Kết khác Câu 27: Lợng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để đợc 100g dd H2SO4 20% lµ (g) A ≈ 2,5 B ≈ 8,88 C 6,67 D 24,5 E Kết khác Câu28: Có dd suốt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion c¶ dd gåm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dd gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 E Cả câu Câu 29: Trong nguyên tử Liti (3 Li), 2e phân bố obitan 1s e thứ ba phân bố obitan 2s Điều đợc áp dụng bởi: A Nguyên lí Pauli B Qui tắc Hun C Qui tắc Klechkowski D A, B E A, C Câu 30: * Xét nguyên tố: 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tố có số electron độc thân không? A H, Li, NaF B O C N D He, Ne E TÊt sai Câu 31: Số phân lớp, số obitan số electron tối đa lớp N là: A ; ; B ; ; 12 C ; ; 18 D ; 16 ; 32 E ; ; 16 C©u 31: Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác đợc biểu diễn mũi tên chiều Điều đợc áp dụng bởi: A Nguyên lý Pauli B Qui tắc Hun C Qui tắc Klechkowski D A, B E A, C Câu 33: Cho 26Fe, cấu hình electron cđa Fe2+ lµ: A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p64s24p4 E Tất sai Câu 34: 40 36 Cho diện đồng vị thuộc nguyên tè Argon: 18 Ar (99,63%); 18 Ar 38 (0,31%); 18 Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là: A 39,75 B 37,55 C 38,25 D 36,98 E 39,98 Câu 35: Cho biết cấu hình electron nguyên tè sau: X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p64s2 Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyªn tè kim loại: A X B Y C Z D X Y E Y Z Câu 36: Phát biểu sau sai: (1) Obitan nguyên tử vùng không gian quanh nhân, xác suất diện electron lớn (trên 90%) (2) Đám mây e ranh giới rõ rệt obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt (3) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin chiều (4) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron víi spin ngỵc chiỊu (5) Trong cïng mét phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (5) E (3), (5) Câu 37: Cho nguyên tư (X) cã tỉng sè h¹t b»ng 58 BiÕt r»ng số nơtron = số proton X nguyên tố: 40 39 38 37 A 18 Ar B 21 Sc C 19 K D 20 Ca E Kết khác Câu 38: Xét phản ứng hạt nhân: 12 13 A X lµ: 6C + 1H → N + Z X A He B n C e D 11 P E 11 H C©u 39: 39 Cấu hình electron nguyên tố 19 X là: 1s22s22p63s23p64s1 39 Vậy nguyên tố 19 X có đặc điểm: A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm IA B Số nơtron nhân nguyên tử X 20 C X nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron cation Xn+ 1s22s22p63s23p6 D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ N E Cả A, B, C, D Câu 40: Khi nguyên tố liên kết để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo nguyên tắc A Sau liên kết nguyên tử có lớp vỏ chứa electron B Sau liên kết, thành phân tử, nguyên tử phải đạt đợc cấu hình electron giống nh cấu hình electron nguyên tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hoàn C Khi liên kết phải có nguyên tố nhờng electron nguyên tố nhận electron D Cả nguyên tắc E Cả câu sai Câu41: Trong công thức X, tổng số đôi e tự cha tham gia liên kết là: A B C D E KÕt khác Câu 42: X nguyên tố đợc hình thành phản ứng hạt nhân: 37 17 Cl + H → He + X NhËn xét sau X sai: A X ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VI A B X tạo đợc hợp chất khí với hiđro (XH2) C TÝnh phi kim cña X kÐm thua oxy nhng mạnh phot D X có số oxy hoá cao nhÊt lµ +6 (XO3) E X cã sè oxy hoá âm thấp -1 Câu 43: 1.Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lợt cã cÊu h×nh electron nh sau: X1: 1s22s22p63s2 X2: 1s22s22p63s23p64s1 X3: 1s22s22p63s23p64s2 X4: 1s22s22p63s23p5 X5: 1s22s22p63s23p63d64s2 X6: 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tè nµo thuéc cïng mét chu kú A X1, X4, X6 B X2, X3, X5 C X3, X4 D X1, X2, X6 E Cả A, B Câu44: Đề nh câu (câu 22) Các nguyên tố kim loại là: A X1, X2, X3, X5, X6 B X1, X2, X3 C X2, X3, X5 D Tất nguyên tố đà cho E Tất sai Câu 45: Đề tơng tự nh (câu 22) nguyên tố tạo ion tự có cấu hình electron gièng lµ: A X1, X2, X6 B X2, X3, X4 C X2, X3, X5 D X2, X3, X6 E Tất sai Câu 46: Đề nh câu (câu 22) Tập hợp nguyên tố thuéc cïng mét ph©n nhãm chÝnh A X1, X2, X6 B X2, X5 C X1, X3 D Cả b c E Tất sai Câu 47: Xét phản ứng (nếu có) sau đây: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + CO = Cu + CO2 Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng oxy ho¸ khư A ; ; ; ; B ; ; ; C ; ; ; ; D ; ; E TÊt c¶ sai Câu 48: Đề nh (câu 26) Trong phản ứng chất chất khử A CO, Fe, O2- KMnO4 vµ N4+ NO2 B CO; Zn; KMnO4; NO2 C O2- KMnO4, N4+ NO2 D CO, H2S, NO2 E Tất sai Câu 49: Đề tơng tự câu (câu 26) Phản ứng thuộc loại trao đổi ion trung hoµ A ; ; ; B ; ; ; C ; ; D ; ; E Tất sai Câu 50: Hai hình cầu tích Nạp oxy vào bình thứ nhất, nạp oxy đà đợc ozon hoá vào bình thứ 2, áp suất bình nh Đặt bình đĩa cân thấy khối lợng bình khác 0,21g Khối lợng ozon oxy đà đợc ozon hoá (g) A 0,63 B 0,22 C 1,7 D 5,3 E Thiếu điều kiện không xác định đợc Câu 51: Sau ozon hoá thể tích oxy thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo điều kiện) Thể tích ozon đà tạo thành thể tích oxy đà tham gia phản ứng lµ (ml) A 10 ; 15 B ; 7,5 C 20 ; 30 D 10 ; 20 E Kh«ng xác định đợc Câu52: Những nhận xét sau đúng: Sự điện li phản ứng oxy hoá khử Sự điện li làm số oxy hoá thay đổi Sự điện phân trình oxy hoá khử xảy bề mặt điện cực Sự điện phân phản ứng trao đổi A 1, 3; B 1, 3C 2, D 1, 3, E Tất Câu 53: Khi điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Cho biết thứ tự điện phân pH dd thay đổi sai: * Giai đoạn 1: CaCl2 đpdd Cu + Cl2; pH không ®ỉi * Giai ®o¹n 2: 2HCl ®pdd H2 + Cl2; pH tăng * Giai đoạn 3: NaCl + H2O đp Cl2 + H2 + NaOH; pH tăng m.n * Giai đoạn 4: 2H2O đp 2H2 + O2 pH tăng * Giai đoạn 1: 2HCl đp 2H2 + Cl2; pH giảm * Giai đoạn 2: H2O + CuCl2 + 2NaCl đp Cu + 2Cl2 + 2NaOH; pH tăng * Giai ®o¹n 3: 4NaOH ®p 4Na + O2 + 2H2O; pH giảm * Giai đoạn 1: NaCl + H2O đp H2 + Cl2 + NaOH; pH tăng * Giai đoạn 2: 2H2O đp 2H2 + O2; pH không đổi * Giai đoạn 3: CuCl2 đp Cu + Cl2; pH không ®æi A B C D 1,3 E 2,3 Câu 54: Những phản ứng nhận xét sau đúng: 2ACln đpnc 2A + nCl2 2RxOy ®pnc 2x R + yO2 ↑ 2RxOy ®pnc 2Rx + yO2 ↑ 4MOH ®pnc 4M + O2 + 2H2O 2MOH ®pnc 2M + O2 + H2 Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Phản ứng dùng để điều chế nhôm Phản ứng dùng để điều chế Na, K 10 Phản øng dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ Al A 1, 2, 4, 6, 8, B 1, 3, 4, 7, 8, C 1, 4, 7, 8, 9, 10 D 2, 3, 4, 8, E Tất Câu 55: Nguyên tố có số electron độc thân nhiều nhất, số electron độc thân bao nhiêu: A Nit¬, electron C Oxy, electron B Nit¬, electron D Oxy, electron E Kết khác Câu 56: Năng lợng e phân lớp s, p, d thuộc lớp đợc xếp theo thø tù: A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p E TÊt c¶ sai phân lớp có lợng ã Hợp chất X tạo nguyên tố A, B vµ cã KLPT lµ 76, A vµ B cã số oxy hoá cao oxit +n0 +m0 có số oxy hoá âm hợp chất với hyđro -nH -mH thoả mÃn điều kiện | n0| = | nH| | m0| = 3| mH| BiÕt r»ng A cã sè oxy hoá cao X Câu 57: Trong bảng HTTH, A ë: A Chu kú 2, nhãm IV A B Chu kú 2, nhãm V A C Chu kú 3, nhãm I A D Chu kú 4, nhãm II A E Kết khác Câu 58: Trong bảng HTTH, B ë: A Chu kú 2, nhãm VI A B Chu kú 3, nhãm V A C Chu kú 3, nhãm VI A D Chu kú 4, nhãm VII A E Kết khác Câu 59: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron nh sau: (A) 1s22s22p1; (B) 1s22s22p4 (C) 1s22s22p63s23p1; (D) 1s22s22p63s23p5 Những nguyên tố thuéc cïng mét ph©n nhãm: A (A), (C) B (B), (C) C (B), (D) D (A), (B) E (A), (D) Câu 60: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tơng ứng ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai: A A, M, X lần lợt ô thứ 11, 13 17 bảng HTTH B A, M, X thuộc chu kỳ C A, M, X thuéc nhãm IA, IIIA vµ VIIA D Trong ba nguyªn tè, X cã sè oxy hoá cao +7 E Chỉ có X tạo đợc hợp chất với hiđro Câu 61: Y phi kim thc chu kú cđa b¶ng HTTH, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđrovà công thức oxit cao nhắt YO3 Y: tạo hợp chất (A) có công thức MY2 M chiếm 46,67% khối lợng M là: A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu E.Kết khác Câu 62: Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau A Cu thuộc chu kú 3, ph©n nhãm phơ IB B Cu thc chu kỳ 4, phân nhóm phụ IB C Cu tạo đợc ion Cu+, Cu2+ Cả ion cã cÊu h×nh e bỊn cđa khÝ hiÕm D Ion Cu+ cã líp ngoµi cïng b·o hoµ E B vµ D Câu 63: Cation R+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 E Tất sai Câu 64: Anion X2- cã cÊu h×nh electron gièng R+ ë cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s2 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p5 E Tất sai Câu 65: Ion X2+ cã cÊu h×nh electron: 1s22s22p6 H·y cho biÕt X ë chu kú mÊy, nhãm mÊy: A Chu kú 2, nhãm IIA B Chu kú 2, nhãm VIA C Chu kú 2, nhãm VIIA D Chu kú 4, nhãm IA E Kết khác Câu 66: Ion Y- có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố Y thuộc chu kỳ nµo, nhãm nµo: A Chu kú 3, nhãm VIIA B Chu kú 3, nhãm VIA C Chu kú 4, nhãm IA D Chu kú 4, nhãm IIA E KÕt qu¶ khác Câu 67: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro công thøc oxit cao nhÊt lµ: A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH5, R2O5 E KÕt qu¶ khác Câu 68: Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện bình thờng A Tinh thể kim loại B Tinh thể phân tư C Tinh thĨ ion D Tinh thĨ nguyªn tư E Tất Câu 69: Cấu hình electron ë líp vá ngoµi cïng cđa mét ion lµ 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử tạo ion ®ã cã thĨ lµ: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 E Tất câu Câu 70: Số oxy hoá N đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A NO < N2O < NH3 < NO3B NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2- < NO3C NH3 < N2 < NO2- < NO < NO3D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 E Tất sai Câu 71: Lớp nguyên tố thc chu kú cã mÊy obitan vµ nhiỊu nhÊt có electron độc thân có cộng hoá trị cao là: A B C D E Giá trị khác Câu 72: Cộng hoá trị nitơ hợp chất sau lớn nhất: A NH4Cl B N2 C HNO3 D HNO2 E NH4Cl HNO3 Câu 73: Nguyên tố Z thuéc chu kú 4, nhãm VIIA, cÊu h×nh electron cđa Z lµ: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 E Cấu hình khác Câu 74: Xét phân tö ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Cho biÕt liên kết phân tử mang nhiều tính chất ion nhÊt: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl E CsCl Câu 75: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 ion tạo từ X cã cÊu h×nh nh sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 E Tất sai Câu 76: Trong trờng hợp sau không chứa mol NH3 A 200 cm3 dd NH3 5M B 17g NH3 C 500 cm3 dd NH3 ®ã cã 3,4g NH3 trªn 100 cm3 D 22,4 dm3 dd NH3 1M E 22,4 dm3 khí NH3 đktc Câu 77: Trong chất sau, chất tan nớc nhiều C2H5OH, I2, C6H6, C2H5Cl, S A C2H5OH B I2 C C6H6 D C2H5Cl E S Câu 78: Liên kết hoá học phân tử sau đợc hình thành bëi sù xen phñ p - p: A H2 B Cl2 C N2 D HCl E B C Câu 79: Trén 10 ml HCl 36% (d = 1,18 kg/lit) víi 50 ml HCl 20% (d = 1,1 kg/lit) Nång độ % dd axit thu đợc là: A 15,6 B 48,5 C 22,83 D 20,5 E Kết khác Câu 80: Cho H2SO4 đặc đủ tác dụng với 58,5g NaCl vµ thu hÕt khÝ sinh vµo 146g níc Nång ®é % axit thu ®ỵc A 30 B 20 C 50 D 25 E Kết khác Câu 81: điều kiện thờng (nhiệt độ phòng 25oC) hỗn hợp gồm khí sau tồn đợc hay kh«ng? 1) H2; O2 2) O2; Cl2 3) H2; Cl2 4) HCl; Br2 5) SO2; O2 6) HBr; Cl27) CO2; HCl 8) H2S; NO2 9) H2S; F2 10) N2; O2 A 2, 4, 7, 10B 1, 2, 3, 4, C 3, 4, 5, 6, D 6, 7, 8, 9, 10 E Tất B, D Câu 82: Mỗi ống nghiệm chứa dd sau: KI; BaCl2; Na2CO3; Na2SO4; NaOH; (NH4)2SO4; nớc Clo Không dùng thêm chất khác, nhận biết đợc: A Tất B KI, BaCl2, (NH4)2SO4, NaOH C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, níc Clo D Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4 E Không nhận biết đợc Câu 83: Mỗi cốc chứa muối sau: Pb(NO3)2; Na2S2O3; MnCl2; NH4Cl; (NH4)2CO3; ZnSO4; Ca3(PO4)2; Zn3(PO4)2, MgSO4 Dïng nớc, dd NaOH, dd HCl nhận biết đợc: A Pb(NO3)2, MnCl2, NH4Cl B (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2 C Pb(NO3)2, Na2S2O3, MnCl2, NH4Cl D (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2, Zn3(PO4)2, MgSO4 E C D Câu 84: Khi đun nóng 73,5g KClO3 thu đợc 33,5g KCl, biết muối phân huỷ theo chơng trình sau: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4KClO3 = 3KClO4 + KCl Thành phần % số mol KClO3 phân huỷ theo là: A 66,66 B 25,6 C 53,5 D 33,33 E Không xác định đợc Câu 85: Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3 d tạo kết tủa có khối lợng khối lợng bạc nitrat đà tham gia phản ứng Thành phần % khối lợng NaCl hỗn hợp đầu lµ: A 27,88 B 13,4 C 15,2 D 24,5 E Không xác định đợc thiếu kiện Câu 86: Xét phản ứng: FexOy + HCl (1) CuCl2 + H2S → (2) R + HNO3 → R(NO3)3 + NO (3) + Cu(OH)2 + H → (4) + CaCO3 + H → (5) CuCl2 + OH → (6) + 2+ MnO4 + C6H12O6 + H → Mn + CO2↑ (7) + 2FexOy + H + SO4 → SO2↑ + (8) FeSO4 + HNO3 → (9) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (10) o Cu(NO3)3 t CuO + 2NO2 + 1/2O2 (11) HÃy trả lời câu hỏi sau: Phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ A (1), (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7) C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7) (8) E Kết khác Câu 87: HÃy cho biết phân tử sau phân tử có độ phân cùc cđa liªn kÕt cao nhÊt: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện: O(3,5); Cl(3); Br(2,8); Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1,0); C(2,5); H(2,1); Al(1,5); N(3); B(2) A CaO B NaBr C AlCl3 D MgO E BCl3 C©u 88: AlCl3 chất thăng hoa, AlF3 trái lại khó nóng chảy, không thăng hoa Giải thích sau hợp lý nhất: A Vì phân tử khối AlCl3 lớn AlF3 B Vì X(AlF3) = 2,5, X(AlCl3) = 1,5, liên kết AlF3 liên kết ion, AlCl3 liên kết cộng hoá trị phân cực C Vì RCl- > RF-, ion F- khó bị biến dạng ion Cl-, phân tử AlF3 có tính ion nhiều AlCl3 D B C E A, B, C Câu 89: Cho chất, ion sau: Cl-, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, SO32-, MnO, Na, Cu Các chất ion vừa có tÝnh khư, võa cã tÝnh oxy ho¸ A Cl-, Na2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, MnO, SO32C Na2S, Fe3+, N2O5, MnO D MnO, Na, Cu E Tất sai Câu 90: Trong phân tử sau, phân tử có chứa liên kết ion: KF (1); NH3 (2); Br - Cl (3); Na2CO3 (4); AlBr3 (5); cho ®é ©m ®iƯn: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5) A (1), (2), (3) B (1), (4) C (1), (4), (5) D (2), (4), (5) E (3), (5) C©u 91: Phân tử có liên kết cho nhận: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2 A NH4NO2 C NH4NO2 vµ H2O2 B NH4NO2 N2 D N2 AgCl E Không có phân tử có liên kết cho nhận Câu 92: Hỗn hợp X gồm khí CO2 N2 có tỉ khối H2 d = 18 Vậy thành phần % theo khối lợng hỗn hợp là: A 50%, 50% B 38,89%, 61,11%C 20%, 80% D 45%, 65% E Kết khác Câu 93: Pha trén 200 ml dd HCl 1M víi 300ml dd HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giÃn thể tích dd có nồng độ mol/lit là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M E KÕt qu¶ khác Câu 94: Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau a Ne > Na+ > Mg2+ b Na+ > Ne > Mg2+ c Na+ > Mg2+ > Ne d Mg2+ > Na+ > Ne e Mg2+ > Ne > Na+ C©u 95: Hợp chất với hiđro (RHn) nguyên tố sau có giá trị n lớn nhất: A C B N C O D F E S C©u 96: Cã sẵn a gam dd NaOH 45% cần pha trộn thêm vào gam dd NaOH 15% để đợc dd NaOH 20% A 15g B 6,67g C Ag D 12g E 5a g Câu 97: Hoà tan 200g dd NaCl 10% với 800g dd NaCl 20% ta đợc dd có nồng độ phần trăm NaCl là: A 18% B 1,6% C 1,6% D 15% E KÕt qu¶ khác Câu 98: Nồng độ pH dd có giá trị từ đến 14 bởi: a.Nồng độ H+ hay OH- dd có giá trị từ 10-7 M đến 10-14 M b.Trong thực tế dd axit hay bazơ mà [H+] 7M hay [OH-] ≥ 7M c.Hµm pH = -log[H+] mµ [H+] ∈ [10-1, 10-14] d.Nồng độ pH đợc dùng để đo nồng độ axit hay bazơ dd axit hay bazơ mà [H+] 10-1 M hay [OH-] 10-1 M dd loÃng loÃng đó, ta có [OH-] [H+] = 10-14 e.Tất sai Câu 99: Chọn câu phát biểu đúng: A Các phản ứng phần phản ứng trung hoà axit axit HCl, tính oxy hoá B Các phản ứng phần phản ứng H2SO4 loÃng tính oxy hoá C Các phản ứng phần phần phản ứng oxy hoá khử axit HCl H2SO4 loÃng tính oxy hoá D Các phản ứng phần phản ứng oxy hoá khử, kim loại chất khử, H+ axit chất oxy hoá E Tất câu sai Câu 100: Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc phần lµ: A 22,65g B 36,85g C 24g D 28g E Kết khác Câu 101: Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan phần là: A 18,05g B 27,65g C 17,86g D 26,5g E Kết khác Câu 102: ThĨ tÝch dd HCl vµ thĨ tÝch dd H2SO4 tèi thiĨu lµ: A 0,2 lÝt; 0,1 lÝt B 0,4 lÝt; 0,2 lÝt C 0,2 lÝt; lÝt D 0,2 lít; 0,2 lít E Kết khác Câu 103: Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau ®óng: A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F Câu 104: Xét nguyên tố: Na, Cl, Al, P, F Bán kính nguyên tử biến thiên chiều với: A Năng lợng ion hoá B Độ âm điện C TÝnh kim lo¹i D TÝnh phi kim E TÊt sai Câu 105: Hoà tan 20 ml dd HCl 0,05M vµo 20 ml dd H2SO4 0,075M NÕu sù hoà tan không làm co giÃn thể tích pH dd thu đợc là: A.1 B C D 1,5 E Kết khác Câu 106: Dung dịch A chøa NaOH 1M vµ Ca(OH)2 0,01M Sơc 2,24 lÝt khí CO2 vào 400 ml dd A, ta thu đợc mét kÕt tđa cã khèi lỵng: A 10g B 1,5g C 4g D Không có kết tủa E Kết khác Câu 107: Xác định câu sai: Bản chất trình điện phân phân li chất thành chất mới, dới tác dụng dòng điện Bản chất trình điện phân phản ứng oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực dới tác dụng dòng điện Phơng trình điện phân dd AgNO3: 4Ag+ + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4H+ Phơng trình điện phân dd AgNO3 thực chất điện phân nớc 2H2O đp 2H2 + O2 AgNO3 A 1, 2, B 2, 3C 1, 2, D 3, E 1, 2, 3, Câu 108: Xác định phơng pháp điều chế Cu tinh khiÕt tõ CuCO3, Cu(OH)2 Hoµ tan CuCO3 axit (H2SO4, HNO3 ) CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O Sau cho tác dụng với bét Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Nung CuCO3.Cu(OH)2 to 2Cu + CO2↑ + H2O Sau ®ã dïng chÊt khư H2 (CO, Al ) ®Ĩ khư CuO, ta thu đợc Cu Hoà tan hỗn hợp axit HCl ta đợc CuCl2, điện phân CuCl2 thu đợc Cu A 1, B 2, 3C D E 1, 2, Câu 109: Các phơng trình phản ứng sau viết đúng: Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl- → Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O HSO3- + H+ → SO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O 3NO2 + H2O → 2H+ + 2NO3- + NO 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 Br2 + SO3 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO2 + Br2 + H2O → HBr + H2CO3 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O 10 Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O 11 SO2 + 2OH- → SO3- + H2O 12 CO2 + 2OH- → CO32- + H2O A 1, 2, 3, 6, B 4, 5, 6, C 9, 10, 11, 12 D 1, 2, E B, C, D Câu 110: Các phơng pháp sau đúng: Dùng chất oxi hoá dòng điện để oxi hoá kim loại thành ion kim loại M → Mn+ + e Dïng chÊt khư hc dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne → M Hoµ tan anot điện phân Hoà tan kim loại dd axit để đợc ion kim loại A 1, 2, B 2, 3, C 2, D 1, E C, D Câu 111: Những nhận xét sau đúng: Trong hợp chất hoá học, nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ định khối lợng Trong hỗn hợp tỉ lệ hợp phần thay đổi Trong hợp chất hoá học hỗn hợp nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ xác định Các chất hợp phần hỗn hợp tách đợc dễ dàng phơng pháp đơn giản: lọc, chiết, chng, đÃi Không thể phân chia hợp chất thành nguyên tố dạng đơn chất lọc, chiết, chng, đÃi Tính chất hợp chất khác tính chất nguyên tố tạo nên hợp chất Có thể nhận có mặt thành phần có hỗn hợp dựa vào tính chất chúng A 1, 2, 4, 5, 6, B 1, 3, 4, 5, C 4, 5, 6, D 3, 4, 5, E Tất Câ112: Cation R+ có cấu hình phân lớp 2p6 Cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 2 2 D 1s 2s 2p 3s E 1s 2s 2p 3s Câu 113: Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu vµ dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử đợc dd muối A Fe B Mg C Al D Cu E TÊt c¶ sai Câu 114: Xét ba nguyên tố có cấu hình e lần lợt là: (X) 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1 Hi®roxit cđa X, Y, Z xÕp theo thø tù tính bazơ tăng dần là: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH) C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH E Kết khác Câu 115: Ion sau không cã cÊu h×nh electron cđa khÝ hiÕm A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ E FC©u 116: Cho dd chøa c¸c ion sau: {Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-} Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dd mà không đa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây: A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaoH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ E Tất Câu 117: Hỗn hợp A gồm chất khí N2 H2 cã tØ lÖ mol nN2 : nH2 = : Nung A với xúc tác ta đợc hỗn hợp khí B, sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể tích Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 (%) A 43,76 B 20,83 C 10,41 D 48,62 E Kết khác Câu 118: Trong tự nhiên, oxi có đồng vị bền là: 16 O , 17 O , 18 O ; cacbon có đồng vị bền 8 12 C , 13 C Sè phân tử khí cacbonic tạo là: 6 A B 12 C 18 D 24 E 30 Câu 119: Nguyên tố Y có Z = 27 Trong bảng HTTH, Y có vị trí A Chu k× 4, nhãm VIIB B Chu k× 4, nhãm IIB C Chu k× 4, nhãm VIIIB D Chu k× 4, nhóm IIA E Chu kì 4, nhóm VIIA Câu 120: Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, c¸c chÊt vµ ion nµo lµ lìng tÝnh: A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 E Tất sai Câu 121: Các chÊt vµ ion cã thĨ võa cã tÝnh khư võa có tính oxy hoá tuỳ theo điều kiện tác nhân phản ứng với chúng A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+ E Tất sai Câu 122: C¸c chÊt hay ion chØ cã tÝnh oxy ho¸ A N2O5, Na+, Fe2+ B Fe3+, Na+, N2O5, NO3-, KMnO4, Fe C KMnO4, NO3-, F, Na+, Ca, Cl2 D Na+, Fe2+, Fe3+, F, Na+, Ca, Cl2 E Tất sai Câu 123: Các chất ion có tính khử A SO2, H2S, Fe2+, Ca, N2O5 B Fe, Ca, F, NO3C H2S, Ca, Fe D H2S, Ca, Fe, Na+, NO3E Tất sai Câu 124: Cho phản ứng (1) Fe3O4 + HNO3 → (2) FeO + HNO3 → (3) Fe2O3 + HNO3 → (4) HCl + NaOH → (5) HCl + Mg → (6) Cu + HNO3 → Phản ứng phản ứng oxy hoá khử A 1, 2, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 4, 5, D 2, E TÊt sai Câu 125: Cho phản ứng: X + HCl → B + H2↑ (1) B + NaOH → C↓ + (2) C + KOH → dd A + (3) Dung dÞch A + HCl võa đủ C (4) Vậy X kim loại sau: A Zn;B Al; C Fe; D Zn, Al; E Kim loại khác Câu 126: Các chất ion cã tÝnh khö: A Na, O2-, H2S, NH3, Fe2+ B Cl-, Na, O2-, H2S, NH3 2C Na, HCl, SO4 , SO3, N2O D Cl-, Na, H2S, Fe2+ E TÊt c¶ sai Câu 127: Các chất ion cã tÝnh oxi ho¸ A SO42-, SO3, NO3-, N2O5 B Cl2, SO42-, SO3, Na C Cl-, Na, O2-, H2S D Fe2+, O2-, NO, SO3, N2O, SO2 E Tất Câu 128: Xét dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3 X4: NaHSO4 X5: NaCl C¸c dd cã pH > A X2, X4, X5B X1, X3, X4 C X2, X3, X4, X5 D X1, X3 E TÊt c¶ sai Câu 129: Tìm chất oxy hoá ph¶n øng sau: o +2 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ (1) 2+ 2+ Cu + Zn = Zn + Cu↓ (2) 2+ Fe + 2OH = Fe(OH)2 (3) Na + 1/2Cl2 = NaCl (4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5) CH3-CH2-OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O (6) 2+ 2+ A Cu , Cl2, HNO3, CuO B HCl, Cu , HNO3, CuO 2+ C HCl, Fe , HNO3, Cl2 D HCl, Cu2+, Cl2, CuO Câu 130: So sánh số phân tử có lít khí CO2 lít khí SO2 (đo ®iỊu kiƯn to, P) A CO2 cã nhiỊu ph©n tư B SO2 có nhiều phân tử C CO2 SO2 có số phân tử D Không thể so sánh thiếu điều kiện E Tất ®Òu sai HẾT ... X2, X6 E Cả A, B Câu4 4: Đề nh câu (câu 22) Các nguyên tố kim loại là: A X1, X2, X3, X5, X6 B X1, X2, X3 C X2, X3, X5 D TÊt c¶ nguyên tố đà cho E Tất sai Câu 45: Đề tơng tự nh (câu 22) nguyên tố... TÊt sai Câu 48: Đề nh (câu 26) Trong phản ứng chất chất khư A CO, Fe, O2- KMnO4 vµ N4+ NO2 B CO; Zn; KMnO4; NO2 C O2- KMnO4, N4+ NO2 D CO, H2S, NO2 E TÊt c¶ sai Câu 49: Đề tơng tự câu (câu 26)... X3, X4 C X2, X3, X5 D X2, X3, X6 E Tất sai Câu 46: Đề nh câu (câu 22) Tập hợp nguyên tố thuộc phân nhóm A X1, X2, X6 B X2, X5 C X1, X3 D C¶ b c E Tất sai Câu 47: Xét phản ứng (nếu có) sau đây: CuO