Số lượng tử từ đặc trưng cho sự dịnh hướng cửa các orbital nguyên tử trong từ trường và quyết định số orbital trong một phân lúp.. Trong chủ kỳ, khi số thứ tự nguyên tố tăng thủ tính kim
Trang 1có CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ~ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ae
Ae THỐNG 1 TUẦN HOÀN CÁCN NGUYÊN 1Ố:
của electron No no Slater, Có ảnh hưởng của hiệu ứng màn (hiệu ứng phẩm)
eo l= ƒ \yHwdV: a “ne thức tính năng lượng của hệ nguyên tử Le , 4) | E=(ItK)J(+5? : là công thức tính nẵng lượng liên kết khi có dựa khái niệm xen phủ) vào
Tink tong sd electron trên ‹ các phân lip —> Z=30 là nguyên tố kếm (Zn) trong HTTH
3.Điện tử cuối cùng của nguyên tử của nguyên tố (Z~=14) được biểu diễn bằng 1 bộ 4 si lượng tỷ, sau:
=> có 3 giá pl 0,52
[xo > orbital sẽ lăi orbital p f= 2» orbital d
Trang 2Bà HỤC Y DƯỚC TP,ICM.— KHOA KHOA HOC DALCUUNG HÓA ĐẠI CH NHÀ :
Số mì (bay nụ Ð: là số lượng tử từ, cho biết loại orbital theo định hướng trong từ trường
mì nhận các giá trị từ -Ê—› 0 —> +Ê Suy ra có (2+ 1) giá trị mĩ day độ dy fy “doy
m= -—1~ orbital p, & RR WANES SZ
Ví dụ: Ei {m=0 orbital p,
m=! — orbital p,_
Sis (hay in, ) : là số lượng tử spin, cho biết trạng thái của electron Số s chi nhận 2 giá trị:
nếu s=+1/2 thi clectron quay lên (t ), nếu s=- 1/2 thi electron quay xuối ng Ạ )
Do do: với Z=l4 có: cấu hình clcctron là: is? 2s? i 3s? - wi -
sứ đỗ electron là; fiq fit] [ii
Điện tửỶ cuối cùng có ned, =2, ny =-1, nà =+l/2 = phân lớp ngoài cũng của Xh: 4d?
= X có cấu hình electron la Us 2s apf 3s? 3p” 4s? 319 4p 5s" 4d =Zx= '40
-Š.Nnuyên (Œ 2=24 là
A Nguyên tế ở chủ kỳ 3 D Nguyên tổ có tính oxy hóa mạnh
l3 Nguyên tố ổ nhóm VIA ˆ Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị a 3054st,
C Phí kim „
Cấu hình eleciron của nguyên t tố có 12224 là: Is? 2s? 2p” 3 3pế 30° 4s!
= Đây là nguyên tố thuộc chủ kỳ 4, nhóm VỊB, là là nguyên 1 tố d > kim, loại ¡chuyền tiếp
6a tuuyên tố ? ,=24 lào
A Nguyén ở chu kỳ 3 _Ð Nguyên tố cổ tính oxy hóa mạnh Lo 1
Nguyên tế đ nhóm VỊ A E Ngu~ên tố có cấu bình electron hia di ia 45" apt
* Hướng Dan: xem cit 5
-7.Thit tg sắp xếp theo tính kùm loại tăng dẫn của 3 nguyên tế: Z= 38; Tre =3); Z¿ = 20:
ˆ— A.<Z <7 _ (<<, } _ R-Zn ca ca x
ob 2+<:2:<?2 Paes Dekel Nee es vế
* Hướng Dẫn: - -.:: : - -=
Hệ thống tuần hoàn gdm:
8 nhóm A A —> VHA và nhóm 0), 8 nhóm B(iB— VUIB) -: vi
- Trong cùng chư kỳ: từ trái sang phải tính kim loại giảm đẫn và tính phi kim 0 ting dẫn
- Trong cùng phân nhóm chính: từ trên xuống tính kim loại tĩng din, tinh phi kim giám
- Khi viết cấu hình electron của 3 nguyên tố trên ta thấy: - -
-.„ Nguyên tố Z¿ và Z2 cùng chủ kỳ 4 = tính kim loại của Z¿ < Za q)
Nguyên tố Z¡ và Z¿ cùng phần nhóm HA = tính kim loại của “Cà < ms @)-
(1) và (2) => tinh kim loại của “ < Zs < <r
4 "Theu mẫu Wahi, eleetran trong nguyễn tử il chuyể ẩn ‘aie ¢ có những đặc trưng salt: , ‘
Á, Nguyên tữ H hấp | thụ nâng lượng chuyển sang trạng thái kích thích, khi trở về trạng thái cơ hắn sẽ
phát xạ và cho phổ liên tục
(Không tuần theo quỹ đạo xác định
C Có piá trị M = mvr
D Ning lượng E mang giá trị âm và phụ thuộc vào số lượng tử chính no
E Biểu thức nãng lượng E: E = - Cin’; trong đó C là bằng số, n là số nguyên 1,2,3
Ste
Trang 39 Nguyên tử lì một hệ vì mô phức tap chuyển động tuân theo:
@ Định lưật bảo tdàn khối lượng "
Theo De Broiglie th chuyén dong cha clectron 1a chuyén động sóng, , electron chuyển
động không theo qui đạo xác định, Hệ thức le Broiglie: N= tL
B Số lượng tử orbital có thể nhận gid trị từ í) đến (n-]) nghĩa là tổng cộng 1 n giá trị,,hó xác định moment
se lượng của electron vì thế nó xác định dạng và tên orbital nguyên, | - -
7 Số lượng tử từ nụ có thể nhận giá trị từ + đến ~l kể cả giá trị 0 gắm (2l + Ù giá trị Số lượng tử từ đặc
trưng cho sự dịnh hướng cửa các orbital nguyên tử trong từ trường và quyết định số orbital trong một phân lúp
Số lượng tử spin m, nhận một giá trị ta lu A,B.C.D dếu đúng
7 “Hang Dậu: :
Các câu À,B,C đều gốm những ý đồng (Xem thêm phần lưng dain ở câu hồi 3)
Số lượng tử spin m„nhận 2 gid tr)! 44/2 va - 1/2
= Cầu Ð, E dễu sai
L1.Có các clectron ở trạng thải ứng với hộ các số lượng tử sau:
* Hướng Dẫn ; Ta biết rằng Í nhận giá trị từ () — (n- I) => ciu D sai wa n= te 4)
12.Nguyên tí thứ 25 được xếp vào
A Day chuyển tiếp thứ nhất -
Cấu tình clcctron của nguyên tố có Z=25 là: Is" 2s" a5 3Ì 3p" 4g? 3d,
= Đây là nguyên tố đ thuộc phần nhóm VIIB và Thuộc các yếu tố trong các câu A,C.D,E
` LHỌC Y DƯỢC TP.HCM - KHOA KHOA HỌC ĐẠI CƯƠNG SỐ CÔ - _ — HÓA ĐALCƯƠNG AI
Trang 4
AT HỢC Y DƯỢC TP.ICM = KHOA KHOA HỌC ĐAI CƯỜNG - HÓA ĐẠI CƯƠNG
11.Nguyên tổ thứ 25 dưực xếp vào
A Day chuyển tiếp thứ nhất
6) Phân nhỏm chính nhóm Vil
Ho Sat
* Wudne Dau: ‘
Dua vio cin hai E2 tá có các cầu A,C đúng, các câu B,D E đều sai
14.Nguyên tố thứ 27 được xếp vàu: có
A Đây chuyển tiếp thứ 1
@ Chu ks 5
C Nhóm VIB
D Nhdm ngayon 6 cd cfu trie (n- 1 as?
LE Nidan nguyên | td
Cấu hình electron của nguyên tố có 221 là: Is? 25? ap 3s? 2 358 4s 2 07,
=> Day la nguyên tố thuộc chu kỳ 4 và thuộc các yếu (ố trong các câu A,C,D,E
15.Nguyên tế thứ 29 được xếp vào:
Cấu lình electrdn của nguyên tố có Z=25 là: ts? 2e 2p" 4s? 3p" ad" 2 4s!
= Đây là nguyên tố kim loại chuyển tiếp và thuộc các yếu tố trong các câu B,C, D, LÊN
16.Nguyên tế X có cấu hình electron Is'astap" 387 3p"4s730, :
Xcó 3clccươn hóa To So @ X là một kim loại tanh
1B Xthuộc chủ kỳ 4nhómVBĐ— “ E X là nguyên tốd :
Cc x có số oxy hóa kìn nhất trong hợp chất là r5 bó
Dựa vào cấu tình electron ta thấy X thuộc chư kỳ 4 nhóm VS, la nguyên tế d (4s? 3d*)
ze XA kim hmi chuyén tiếp, có 3 cleciron hoa trị, số oxy hóa lún nhất trong hdp chất là +5
“A Cac nguyên tổ trong cùng một chu kỳ có số ldp electron bằng nhau
R Số lượng tử từ mì có giá trị từ —¡ đến + quad, " ¬
C Tính chất của các nguyên tế phụ thuộc tuần hoàn vào điện ich hạt nhân Sa ` ¬
D Trong chủ kỳ, các nguyên tố được xếp thco chiều điện tích hạt nhân tăng dẫn
® Các nguyén ti s vi p đều là kim luại
* Hướug Dẫn :_ ¬¬ NT
Các nguyên tế s: thuộc các € phân nhóm 1A, HA hau hết là kim loại trừ H, Bedưỡng tính) :
Các nguyên tố p: thộc các phân nhóm HA — VHA và 0, có thể là kim loại, phi kim hoặc,
lưỡng tính
Các nguyên tổ d, È: thuộc các phan nhóm 1B > VIIB, là các ‘kim loại chuyển tiếp
=> Câu Esai, các cầu còn lại đều đứng
01¿
Trang 5
B Trong chủ kỳ, khi số thứ tự nguyên tố tăng thủ tính kim loại của nguyên tố giảm, tính phi kim lăng,
€C Trong mội nhóm A, từ trên xuống tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
XD Chu ky ia dãy liên tiếp các nguyên tố có số electron tối đa ở lớp ngoài cùng như pha
XE Các nguyên lố s, đ, f là kim loại còn nguyên tố p là phi kim
Chu kỳ là dãy liên tiếp các nguyên tố có cùng số lớp electron ¬
Các nguyên tố s,p,d,f (xem hướng dẫn câu hỏi 17) Dt
'= Các cầu Ded u sai
A Thế năng ion héa (1) năng lượng cin thiết để bức 1 bay nhiễu electron ra khỏi nguyên tử trung hòa
hay ion tưởng đương quá trình: Á + Í ~> ÁA“ + c
xB Các nguyên tử có Ï càng lồn thì tính kim loại cảng, mạnh
C, Trong Í chủ kỳ thế nâng ion tróa phụ thuộc vào cấu trúc của lớp vỏ electron của nguyên tử, ching con
phú thuộc vào điện tích hạt nhấn của nguyên tố _
D Thế ni nự ion hóa cro nhất ũ “những nguyên tử c có tấu trúc election bấo hòa (He, Ne -), bán bão hòa
E Trong † nhóm chính thế nang i ton héa gidn chim.teong nhám phụ thế tăng ion hóa tăng dẫu
* [Ìưông Đẫn ;
Nguyên tử có thế r lăng ion hóa @® càng nhỏ thì càng dé tách electr on ra khôi nguyên tử
tính kim loại càng tranh,
2 Cau B sai, các c câu còn lại đều đúng
XA "Trong một chủ kỳ, từ trái qua a phải nr'ng lượng Ì ion p hóa ting déu din
XB Trang mot chi kỳ, từ trái quá phải bán kính orbital của nguyên ths sgtim chậm hơn của nguyên tip
C Trong một chữ: ky từ trái qua phải độ ẩm điện Ung, :
D Trong một nhóin A, từ trên xuống độ âm điện œ giảm `
E Ứ- Trong nmiột chú kỳ, từ trái qua phải tính kim loại giảm dẫn còn n tin phi kim tăng dẫn
* icing bẩn `
„ Xei câu C,D của câu bỏi L9 Xét chu ky 2: !i,Be,B,C,N,O,F, Ne ta thấy rằng:
Be(Z=4): 1s? 24”, có vỏ electron (2s? ) bão hòa = l lớn B(Z=5) : 1s? 25? 2p', có vỏ eleclron clưfa bão hòa =— lạm < hee - N(Z=7) : ts? 2s? 2p, trong orbital p có 3 electon độc thân, thuộc loại bán bio hoa O(Z28) ; $s? 2s? Ip*, 2 electron-cặp đôi trong orbital Ps dễ bị tách ra = le < Tạm)
=> Cau A sai (vd Ping không đều),
Trong một chu kỳ, từ trái qua phải bán kính orbitnl của nguyên Ws giảm nhanh, của
nguyên tố p giảm chậm, của nguyên tố đ giảm rất chậm, còn của nguyện tố f giảm không
đáng kể = Câu B sai, các cầu còn lại đều đúng — -
A Ki lực diện tử là hãng lượng được giải phóng ra khi kết hộp thêm electron
B Các nguyên tử có cấu tạo eÍcctron ngoài cùng bão hòa ns ‘np có ái tực điện tử nhỏ nhất
C Các nguyên tố halogen có ái lực điện tử lồn nhất
xÙ Ai lực diện tử tăng dẫn theo chiều từ E, CỊ Br L
E Ai lực diện tử của các nguyên tố p lớn bơn của các nguyên tố sva 4
* Hướng Dân :
- Trong phần nhóm, từ trên xuống ái lực điện tử (E) giảm dân do bán kính nguyền tử tăng
dẫn, Tuy nhiên, nếu bán kính nguyên tử quá nhỏ thì ái lực điện tử nhỏ đo mật độ electron
đây đặc sẽ gây khó khẩn cho khả nẵng kết bớp clectron Đặc biệt các nguyên tố chủ kỳ 2
có đi lực diện tử nhỏ bất thường, Ta có, Ep< Eọi và Eq > En, > Ej = cfu D sai.
Trang 6/ÁI HỤC Y ĐƯỢC TP.HCM ~ KHOA KHOA HỤC ĐẠI CƯƠNG HÓA „an Ñ
- Nguyễn tổ Z=35 thuộc nhóm VHA la halogen e¢ có độ Âm m diện lồn > Ca ậu D sai to -
23.Cấn hình eleclrun hida trị của: , sợ s wot - ae ts oe a
A Nguyên tố o6 7 = 7 ta 28° 2p ¬¬ kiảm êm 2 0N Ty HOÀN T7
Lai Hóa | “Chất oe — ˆ Cấu hình và Góc liên kết
sp — | C;H;, Boll:, BcCl;, CỜ;, ÑO;" /2n, Hạ, Cú - Thing | 180",
“sp? | CạH: (anken), CuHic, BCH,, BPx, AICI ° - | Tamgiáe mắn 120)
$02, NOx , CO;" , SO,” oe ủ
sp” | CHy (ankan), NH¿! NEL HO, HDS, Her, a — Tứ điện _ —ˆ T2 L
spd_ |INI(CN),|P L|PICH”, AC SR Vuông phẳng ˆ 90°
spd | PCs, CiFa, cà CỤ Tháp hai đính _ | 905 (20) |
spd? |[CoF¿] - oer CỐ £ s Lo | Batdi¢n - -
*Thứ tự mức nã ng isang: at i
-Không có tượng tác đẩy gieo orbital 2s và Opi ice Re các nguyên tố nhóm VIA, VIA
Ơi SGỆ <2, <5}, 83m < My = ap, < K2py = tâm <3 - sáng
po Fee có tương tác để y gift « orbital 2s: va 2px: tiường lã các) -nguyền tổ nhóm i (A, WAN vA
wa ‘Gig < OF! <ữ; <#y Sam > Bape, <x, Me Bape Se : :
*Cách viết công thức điện tử theo 2 MO: na
Bước ]: tính số ố điện tử của phân tử Ví Du: Ne: Me 102! 166 ee oa
: Bước 2: điển số điện tử vào các mức nãng lượng từ trái qua phải, mỗi mức 16 da, 2 ¢ - Khí ˆ
ì -_ đến nức ø thì phải điền đồng ; đều cho “Tiny và Tape ụ nặng lượng 2 mức c này phụ nỈ nhau ¬
Ví dụ; Nếu còn >4c thì điển x? x am XỂ dpe ti VÀ? ns
còn 3e thi dién x’ oe x’ ie ` còn 2e-th điền thay X Ai "
2 con ‘te thi didn x! 2 TẾ ‘i ¬
Tường tự cho nt any và TC pr, < ti
Trang 7
“2A1 HỌC Y DƯỢC TP,HCM ~ KOA KHOA HOC ĐÀI CƯƠNG HÓA bÀI CƯƠNG AI
CHON CAU DUNG:
iat hia nào phù hyp với carbon trong phan 67 Col:
XÀ.C¡11; CỜa C, CƠ;, SỐ, E $07 120,
B BeCl, BChy D BeCl, , HCL"
* Huéng Dẫn :Xem bing lai hóa ở trên (hing này nên thuộc lòng
4.Các nguyên tử trung tâm của các cặp phân tử hay lên sau ở trạng thái Túi hóa sp
wA, HE; : NÓc
BACH: Cihe
C.NO,:CO,
1) A,B,C déu sai
— XP SOI” :CO;? Lo:
* Hướng Dẫn : xem bit ng đại hóa đ trên
§ „Nguyên tử trung (Ñm của cặn phâu tử hay ion san dt y đều ở tr ang (lưới bài hóa sự
Á NHị, NÓy, XŒC H0, HS B.CO , SO"
xB NH,“,CH - XD CH Cas
, * Hudng Dan : xem bang lai hoa 6 trén
67 Theo phương pháp MO, tính chất thuận từ của ha phân fii 02, NOFA do:
_ XA Phan tử có electrun không cặp đôi ¬
€ Phân tử có electron ở trạng thái phần liên kết
D Phân tử có các electron đều cặp đôi
E Phần tử có electron độc thân ở trạng thái liên kết
* Hướng Dẫn :
Chất thuận từ là chất có điện tử độc thân (không cặp đôi), không phân biệt trạng thái
Ở; có lốc` ~> công thức điện tử: oho ee HÀ nề => O;¿ có 2e độc thân ở trang thái phần liên kết © O¿ thuận từ
_zNO có le ~> công thức điện tử: ơ2ơj2q1.d220 2, 12v ân, TL2py Tận, =2 'NO Sổ Je độc
thân Ở trang thái phần liên kết = NO thuận từ
Vây: câu A đúng nhất Câu E chỉ đúng khi sửa thành trạng thái phản liên kết
7.Litn kết trong cúc - phần tử sau là Hiên kết thiếu điệp tử:
A O; : C No E.CH:.'
xB Bạ - `—Ð Fạ `
* Huúng Dẫn :
Liên kết thiếu e' là Hên kết chỉ chứa ] e”
.Bạ: lŨe — G0j202.0.22nyX)„ => Bạ có 2 liên kết œ thiếu ©
.O2 _ Fy: thiva e (xem câu hỏi về thừa e 3 CônN;, CH,: binh thường
.8.li6n kết trong các phân tử sau là liên kết thiếu điện tử:
Trang 8DALUOC Y DUUC TR.HCM — KHOA KHOA HOC BAI CUGNG HÓA ĐẠI CƯƠNG |
* Hướng Dẫn :
Liên kết thừa e là liên kết cú trên 2o
By: Be > G00; 02,2 220 Ấy Xông đụ apy ™ 2p
Ta 6: ty = Xụy + T py 3 Ny = Mpa +H pe => Fạ có 2 liền kết: La mỗi rr chứa 4e”
.CO; : theo VB thì có 2 liên kết t thừa & (trang 21 50 sách Hóa Đại ai Cương)
Bz: thiếu e apr we th Trẻ a 2
CH, Cally : bình thường ' ca ~ ⁄ et
10.Liên kết trong các phân tử sau là liên kết thừa n điện tử:
XA.O; C, Nas là 8 con TU R E- CHỊ
, - * Hướng, Dẫn: ¬ ¬
O 166° + Nhớ ¿3 hath y sung, = => Bi is kết % nhc 3e;
Vay: Câu A,D diing -
A NO, xe, NO" ` og EB ABCD dếu sai ogee
* Hun y Dan:
.N trong NÓ¿ có lại hóa sp —© góc liên kết ONO của as lớn nhất (180 tài
12: “Trong các phân tử NH;, PH¿, H;O, HS và H;S, gức 'tiểu Kết đa nhất là: of ¬ HỆ we
Qua tài liệu giảng “Môn Hóa Đại Cương 3 Al” tconig năm 1999 vii 20001 ta cố: Góc liên kết
của H-P-H:93” ; II-Se-H:90? ; H-O-H:105” ; H-N-H:1077 ; H-S-H:92"
= góc liên kết của H-N-H lớn nhất trong những gúc Ở trên;
13.†rong các, cấu ( trúc Suu, cẩu trúc có bậc liên kết lớn nhất là:
7 (KK) là viết tất của 2 ap Ke wee 8
Theo MO: hậc liên kết= tổng ` Mol - đợc Mork
as xB Phần tử CO và N; dếu ‹ có hậc liên kết tine) 3
C Phân tử CO và N; đều có tỉnh khử khá ninh
D Phân (ử CO và N: đểu có tính phần eye +
š A,B.C.Ð đều sai "
+ Hướng: Dẫn : ocala Loe te
NO có 2 orbital x py Và 1" 3p, còn, 0 rng t nên t nó dể ding nhận điên tứ của kim tú d dây
điện tử để táo liên kết (xem thêm trang, 101 sách Nisa Be): cts nats
CÔ và Nz dêu có bac liền kết bằng 3: 3
CƠ và Ny đều trợ ở diều kiện thường - : : :
CÓ phân cực No Khong phân c Cực Q nguyen từ N trúng Nr xứng nhau)
LẺ
Trang 9
al HOY sey TP.HCM KHOA KHOA HỌC ĐẠI CƯƠNG: HOA DAL CUUNG Al
15.Các cặp (phần tử, jon phân tử) dưới đây đều có thể tồn tại được (theo phương pháp MO):
A Liz; Bez nC B,,C2 XE.N; 0, `
B O2 He, - D.O; Li,” +
* Hướng Dần :
Viết công thức điện tử (theo MO) của từng phần tử (hay i ion phân tử)
Tiếp theo, tính bậc liên kết của các phân tử trên, nếu bậc liên kết bằng Đ thị phân tử
không tắn tại,
Mẹo: dậo (oi o 1o, nà nu nu dựa vào mức nắng lượng và công thức
tĩnh bậc liên kết ta thấy rằng các phân tử có tổng số điệu tử là: de’; i Be", 20e" th SẼ CÓ
bậc liên ke ¡bằng 0 —= phân tử đó Khong tốn tại
Be;, Li;” đều có 8e = Be¿ và Li;” khong tin tại
Hez : 4e° = He; không tỒn tại
By: We", Cz: 12e", Nz: Ide”, O2* : 15° => déu tén tai
16.Các phân tử hay lon phần tử snu đây có thể tổn tại (theo phương pháp MO):
A tle, 037 C.Ne,, Or £.0,* , Be¿, a, cố ậ
xB Lì;, Bạ D.Be;,C; cố "— ¬ LL
#é Hướng Dẫu : xem câu hỏitrên | ¬— :
"Ba Năng lượng liên kết F LIẾNG J#hol) của các hyp chất sau bằng ¬ "
HCl 43L, HL:297, HBr:364 Tính axit của chúng lăng dần, theo chiế ều từ trái sang phải
A HCH HI HBr C HI, HBr, HCI E Hữt, HCI, Hi’ `” - an
xB HC1, HBr, HỊ , D HE SICH, Br
* Huéng Dan: -
Nang lượng liên kế Eu.x của: hợp chất HX căng lớn thì liên kết H-X cùng bên, HX( càng
khó tách HỶ —› tính acid càng nhỏ
= lính decid ting dan theo chi€u HCl < HBr < Th
18.Đ0 bến liên kết trong các phan td va ion sau thee thi ty ting dẫn: ¬
TH ox 5 ay tam apy Tap => bic lign két = 1,5
0,” : [Be > 0 15 735 269 Spa Spy apc Spy ™ Ir => 'bậc liên kết = I
Bậc liên kết càng lớn, liên kết càng bển = độ bến liên kết tăng dẫn on < <0 <Q;
7 - 2 oy t2 *2
.Oy : l?e —> o2a)203 03
1Y
A Liên kết kim loại có tính định hướng và đa tâm
B Ơ điều kiện thường, tất cả kim loại đều là chất rấn
x€ Trong cùng một chủ kỳ, cic kim loại nhóm HÀ dẫn điện kém hơn ÍA do phân lớp nsŸ đã bầu hòa
xÐ Liên kết hydriy là liên kết được tạo thành: do tưởng tác tĩnh điện gifta hydro edi mgt nguồn dự điện tử
ử các nguyên tử của nguyên tố có dộ âm điện cao (1 O,N )
E Liên kết hydro làm giảm độ tan của các chất
Liên kết kim loại không có tính định hướng và da tim
.Ở diễu kiện thường, đa số kim loại đều ở thể rấn, một số ít thể lỏng (nhự Hg)
Liên kết hydro làm tĩng độ tan nhiệt độ sôi của các chất
Cau C.D đều đúng,
Trang 10và
BÀI HỌC Y DƯỢC TP.HCM = KHOA KHOA HỌC ĐẠI CƯƠNG _ HÓA ĐẠI CƯƠNC
2.Tronp các phân tử nước có các loại liên kết sau:
A; Liên kết ion
ñ Liên kết cho nhận — —
7C Liên kết cộng hóa dị ˆ
XI” Liên kết hydro liên phântử -
E Liên kết hydro nội phần tử :
Mẹo: Nếu tổng số © của phân tử là ae, Be bode: ave thì 1 bag liên i = 0 + > phần tử
khong tén tai _ = Cau B Sai (phan tử không tổn tai) ¬
22.Câng thức diện tử của cúc phần tits we " ANH
XA B¿: (KK) Gas, ont Ripy Ripe a ,
B Cy (KK) Sx Sa, eM, Tom - 3
C Ni: (KK) Cay đu s HH, “ao Gp," apy be dưng tẾ DA cv
Ũ O;: (KK) i Bái Ory” “Đam + (Xây ipa) Tuy ty ¬¬
B Fa: (KK) Gae dạy ° đau” (Magy Raps)
, Câu A sai vì điện tử không được phân déuc cho : Tapy và Tam
Xem phần kiến thức cần nhớ ở trên
23.Các đại lượng sau đặc (rưng cho độ bên liên kết hóa học:
A Độ lớn và dấu của a Sự XCN phủ các orhital
XB Số oxy hóa
C Cấu bình khống gian: và gốc liên kết tu TT 2 tu, ei
¬D: Khoảng cách giữa 2 hạt nhẩn " Hạ Rese treks Bees eB eames
_ EB $8 hugng, kich thước nguyen tử, độ im điện của nguyên i meg HRA TO St
Số oxy hóa Không đặc tùng cho độ bên liên tái => › Câu B sai: " `
- Nên học thuge các cấu đựng ° còn Hi, ven ¬ : bọ,
A Trước khi tạo liêu kết, e cất orbital nguyên tử có ind é hợp l kí cho các orbital mới có 6 năng lượng hình
đạng, kích thước giống nhau và phân hố đối xứng trong không gian: đó là các orbital lai hớa
B Sự lai hóa lầm cho phần tử có hình đáng xác định tướng ứng với từng loại bail hóa ¬ oat
XC Cae orbital nguyên tử tham gia lai hóa phải có năng lượng bằng nhau - TU Thiếu
D Các kiểu lai hóa thông thường là: sp, sp”, sp”, sp để -› Dalat Rae tad
E Liên kết cộng hóa trị có những đặc tính: tính bão hòa, tính nh tưng và ứnh tiện g ove
* Hướng Đẫn:
Các câu À,B,D,E đều đúng :
Câu € sai Câu C chỉ đúng khi viết là: “Các orital iguyen uy thảm giả tai ha a phải có
năng lượng xấp xi 'nÌưaU” ‘
Vi du: f orbital 2s! va 3 orbital 2p , 1, ap! tai với nhau 4 orbital sp”
9uó
Trang 11
af HỤC Y DƯỢC TP.HCM - KHOA KHOA HỌC ĐẠI CƯỜNG _ ` HÓA ĐẠI CƯƠNG AI
25
A, Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết bằng cip electron chung
b Liên kết ion Et loại liên kết bằng lực hút tĩnh điện pifa 2 ion trái dấu
XC Liên kết phối trí là loại liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung do 2 nguyễn tt đồng góp,
D Liên kết hydro là loại liên kết phụ xuất hiện khi hydro liên kết cộng hóa, trị “chính thức với 1 nề
tử khác có độ ầm điện lớn (O.N,F ) l
E Liên kết kim loại có trong mang tinh thé kim loại
Học thuộc các câu đúng A,B, D E
, Câu C sai, chỉ đúng khi viết là: “Liên kết phối trí là loại liên kết Liệng hóa ir trong đó cặp
electron chung do L nguyên tử đơn phương cũng cấp”,
26 :
A Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết bằng cặp clectron chung
XB Mạng tỉnh thể kim loại có tính định hướng và tính bão hòa
C Liên kết ion là loại liên kết bằng lực hút nh điện giữa 2 ion trái đấu
D Liên kết hydro là hên kết cộng hóa trị do tương tác tĩnh điện giữa hydro v với một nguồn, dự điện tử a nguyên Lữ của nguyên tố có độ âm điện cao "
Œ: Liên kết hydrơ làm: tăng độ hòa tan; là m tăng: hoặc làm giả m tính acid,
* Hiténg Dén:
Cau B sai, vi mang tinh thé kim loại không có 0 tinh định hướng sv 4 không e có tính hhấo bia
27
‘A Lien kết cộng hoa tri hinh thành do sự kết đôi của 2 clcctron min trai dấu 6 ga ty có SỰ, xen "phủ c của 2
B Liên kết cộng hóa trị hển khi mức độ xen phd cic orbital nguyén tử cà ng lớn
XC Liên kết sigma ơ tà liên kết tạo bởi sự xen phủ 2 orhital cùng loại
D Trong pha i CH, có 5 liên kết ơ- -và 1 liên kết r ; Lo
XE DG dai liên kết càng lớn, liên kết cầng bến Sóc ¬
Câu € sai, vì liên kết sigma ơ là liên kết tạo bởi sự xem ma phủ 2 2 orbit cling loại hoặc khác
Cầu B sái: vì độ dài liên kết cùng tan thì liên kết càng yếu
“28
A Trước, khi tạd liên kết các orbital nguyên tử có thể tổ tợp lại cho các orbital mới có năng lượng, tình dáng kích thước giống nhau và phân hố đối xứng trong không gian: đó là các orbital fai héa
B Các orbiud nguyên tử tham gia lai hóa phải có năng lượng xấp xÏ nhan,
xC Sy lai ha khống có liên hệ tới hình học phân tử
XD Trong phậ n tử acctylcn chỉ có 2 liên kết sigma ơ
- E, Clor trong phân tử khí HCI ở trạng thái lai hóa sp”
* Hướng Đẫn :
„ Câu C gai, vì sự lai hóa giúp phân tử có cấu trúc hình học xác định
Cau D sai, vì trong phân tử acetylen có 3 liên kết ơ và 2 liên kết œ
29.Trung cắt nguyên tử trtrig tâm của: :
XA, SO; có lai hóa sp D CO; có lại hóa sp
B, H;O có lai hóa sp” XE 50,7 có fai hoa sp"
C C,H: c6 hai lida sp
* Hiténg Dan: - Cau A sal vi S02, có lai hóa sp", Câu & sai vi SO4* 6 Tai hóa Sỹ”
Trang 12ĐẠI HỌC Y DƯỢC TI,HCM — KHOA KHOA HOC DALCUONG HOA DAI CUGNG A:
0
A Bậc liên kết của Ó; là 2,
B Bậc liên kết của O;Ÿ là 2.5
PC Bậc liên kết của O là 1 in :
- Ð Độ, đài liên kết giảm dẫn theo thứ tự: dO;1> dœ > a0 d0,
XE Nang lượng liên kết giảm theo thi ty: BO, > EO; > E 02> >E Để
-Phức chất bue g pẩm các lon trừng tim vac: cic nhối lữ :
_-fon trưng tâm thường là ion kim’ loai của nguyên tố df Soe re
-Có 3 loại phức: phức cation (+), phức anion () và phức trung hòa ¬ Thi Ti
Phe gồm cầu nội (trong ngoặc vuông) vã cầu ngoại bên ngoài - : ne
_.Phức cation: cầu n nội đứng trước, cầu ngoại thường là gốc acid Ví dụ: [Co(NH.[Ch
,Phức anion câu nội đứng sau, cầu ngoại thường là kim loại Vĩ dy: KalFe(CN)el
-Số phối trỉ là ãố vị Trí mà phối tử chiếm được quanh i ion trung tâm ar vi
+Phức cation: Tên phức = (tên cầu nội) + (iên gốc ‘mudi i tưởng ứng của cầu Tigbại) -
+Phức anion: Tên phức = = (én kim loại cầu ngoai) + tiên cầu nội)” :
` Tên cầu nội = (chỉ số) + (tên nhối tir) + (én i ion trung tâm)
Chi sd: mono, di, tri, telra, Hung
“Tên phối tử: đọc theo thứ tự ưu tiên: _
bromo( Br) > clora(Ci) > flouro( f’) > > > aquo( HO) > ' ammin(NH¡) -T ên ion trung tâm = =iên ngweo i (tén thường) : + gố điện tích i jon (nếu là phức cation)
: hoặc = lên nguyên tố (tên Latin) + att số điện tich ic ion- (nếp là Phúc anion)
+Ví dụ: JCu(NIIạ)›JSƠ¿: Diaminin đồng (Il) sulfat chả ¬ eae
K¿(Zn(OH}] : Kali tetra hydroxo zincat qU” wd Pas ICo(NH;);H:OBrCHICI : Mono br omo cloro aquo ini arnrain cobalt ny cỏrw ]Cr(NHÿ)sCb]? Tricloro Giammin cron ai: ‘day lã phức trững hốa' ni
-Phối tử tác động vào ion trung tâm làm tách mức nặng lượng d của i ion trung lâm thành hai matic
năng lượng mới, đó là mức tg (gầm ‘dy : đự : ths dv va mức $B Bom, 4; x2 aoe va 4, 32) Theo
Viet cding thife dién ti rdi tính bậc liên kế! ta được oO; | Or: 21,5 ; Qœ 2; 0," 2.5
Bậc liên kết cảng lớn = độ dài liên kết càng bé > tạng lượng liên kết cảng lớn = liên
trường bát diện thì mức nẵng lượng tog < ee ¬ tài : to
-Nếu phối tử tác động mạnh ( như CN ) dù chénh igen’ tăng bude giữa tig „ eg lớn: Lúc đó
các điện tử sẽ chiếm các orbital của tog trước, khỉ nào đủ fe’ (3d6i) thi điện if mdi nhấy vio 2
orbital cda eg => tăng sự ghép đôi điện tử => ít điện tử độc thân
-Nếu phối tử tác động yếu hoặc không tác động (như F, NHạ , HạO) thì điện tt sẽ xếp vào các
orbital d theo qui tắc spin cao nhất (xếp đây các điện tử độc thân trước rỗi ¡ mới ghép đôi sau)
> giầm ghép đôi diện i= tăng tính thuận iừ