Tuyển tập 100 đề thi thử CĐ ĐH giải chi tiếtvà 3 tập chìa khoá vàng giải nhanh hoá học

H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc Cài fort vntimes vào để đọc tốt phần bên nhưvậy MỘT THỜI GIAN NGẮN tơi đ• gữi lên violet 10 cKV tổng số 40 ckv, hi vọng giúp phần n tâm trước bước vào kỳ thi cđ-đh năm 2011 ( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20) Chìa khóa vàng PHƯƠNG PHáP Đồ THị I sở lý thuyết Chúng ta thường gặp dạng tốn cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu muối, kết tủa, …đó dạng tốn khó có nhiều trường hợp x•y tốn Để giải nhanh dạng tốn tơi xin trình bày phương pháp cơng thức giải nhanh dạng tốn “cho oxit axit CO2 SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu kết tủa” Dạng tốn “cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu kết tủa” a Điều kiện tốn: Tính số mol hay thể tích Oxit axit CO2 biết , nhiên tùy thuộc vào tốn mà vận dụng đ• biết thơng số tìm thơng số lại Như cho biết số mol số mol Tính khối lượng kết tủa Ta có phản ứng hóa học x•y sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + Hơ2O  Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) b Phương pháp vẽ đồ thị: Dạng tốn ngồi giải phương pháp thơng thường tơi xin giới thiệu phương pháp đồ thị sau rút chất tốn cơng thức giải nhanh Giới thiệu cách vẽ đồ thị sau: Giả sử cho biết số mol Từ trục tung (Oy) tọa độ ( hình vẽ ) chọn điểm có giá trị a Từ trục hồnh (Ox) tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm có giá trị a 2a Sau điểm có giá trị a trục Ox điểm có giá trị a trục Oy kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ điểm giao A(a,a) ta nối với toạ độ O(0,0) điểm (2a,0) ta tam giác vng cân đỉnh A Giả sử cho biết số mol kết tủa Trong 0< b b Cách 1: Nếu đun nóng x•y phương trình (3) Từ (1) ta có: Từ(2) => Từ(3) : Như đun nóng khối lượng kết tủa thu tối đa là: m=2,5 + 2,5 = gam Cách 2: áp dụng cơng thức tinh nhanh Số mol khí CO2 số mol kết tủa x đ• biết, vấn đề tìm giá trị y mol Thay giá trị vào ta có tổng số mol kết tủa Bài tốn 2: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng SGK ban bản) Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92392 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng gam kết tủa thu là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Bài giải: + Cách 1: giải thơng thường:  x•y phương trình: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Gọi x, y số mol CO2 phương trình (1) (2) Ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: x=0,2 mol, y= 0,1 mol , đáp án C Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92492 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc , đáp án C Nhận xét: - Nếu áp dụng cách thơng thường học sinh phải xác định tạo hay muối - Nếu kết luận tạo muối - Nếu học sinh vội vàng làm mà khơng tư từ phương trình (1) => Như kết đáp án D sai - Do học sinh áp dụng giải cách phù hợp với phương pháp trắc nghiệm, đáp án xác, thời gian ngắn Cách 3: Ta có: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol CaCO3 + CO2 + Hơ2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol => đáp án C Cách 4: áp dụng cơng thức giải nhanh: => đáp án C Bài tốn 3: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng SGK ban bản) Sục a mol CO2 vào dung dịch Ca(OH)ơ2 thu dược gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch lại mang đun nóng thu gam kết tủa Giá trị a mol là: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bài giải: + Cách 1: phương trình phản ứng x•y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + Hơ2O (3) Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92592 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc Từ (1) => Từ (3) đun nóng Từ (2) => đáp án C Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị: Giả sử , đun nóng đáp án C Cách 3: áp dụng cơng thức giải nhanh Nếu gặp tốn cho oxit axit CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu x mol kết tủa sau đun nóng thu y mol kết tủa áp dụng cơng thức tính nhanh sau, thay giá trị vào ta => đáp án C Bài tốn 4: ( Trích câu trang 168 31: số hợp chất quan kim loại kiềm thổ , SGK ban nâng cao) Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 N2 tác dụng với lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 0,02M thu gam chất kết tủa H•y xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đầu Bài giải: + Cách 1: Phương pháp thơng thường Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92692 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc Khi sục hỗn hợp khí có CO2 tham gia phản ứng, phương trình phản ứng x•y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Từ (1) Có hai trường hợp x•y ra: + Trường hợp 1: Chỉ x•y phương trình (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) + Trường hợp 2: Tạo muối CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Từ (1) (2)   Kết luận: - Nếu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - Nếu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92792 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc 0,01 Từ đồ thị để thu số mol CO2 có giá trị:  Kết luận: - Nếu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - Nếu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % Nhận xét: - Qua cách giải ta thấy phương pháp thơng thường giải phức tạp nhiều, nhiều thời gian, khơng cẩn thận thiếu trường hợp , dẫn tới kết sai khơng thể tránh khỏi - Phương pháp đồ thị giải nhanh gon, khơng phải viết phương trình phản ứng, vẽ đồ thị ta thấy có trường hợp x•y ra, phù hợp với phương pháp trắc nghiệm Bài tốn 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung d ịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bài giải: + Cách 1: Thơng thường:  tạo muối Na2SO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2   B đáp án + Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92892 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc 0,2 Từ đồ thị: số mol muối Na2SO3 = 0,2 mol Nên ta có  B đáp án Bài tốn 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bài giải: + Cách 1: Giải phương pháp thơng thường: CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O 0,08 0,08 0,08 mol 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 0,04 0,02 mol Từ (1) (2)  (1) (2) Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92992 117 Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc  C đáp án + Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị ta có:   C Cách 3: áp dụng cơng thức giải nhanh: đáp án C Bài tốn 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m gam là: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bài giải: + Cách 1: Phương pháp thơng thường  tạo muối 1092 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc n Ca (OH)2 = a mol  n CaCO3 = y mol  n CO2 = n1 = ymol  n = n = 2a − ymol  CO2 NÕu chóng ta gỈp mét bµi to¸n cho oxit axit CO t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®ỵc x mol kÕt tđa vµ sau ®ã ®un nãng thu ®ỵc y mol kÕt tđa n÷a th× ¸p dơng c«ng thøc tÝnh nhanh sau, n CO2 = x + 2y bµi to¸n ¸p dơng Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u trang 119 bµi 26: kim lo¹i kiỊm thỉ vµ hỵp chÊt cđa kim lo¹i kiỊm thỉ SGK ban c¬ b¶n) Cho 2,8 gam CaO t¸c dơng víi mét lỵng níc d thu ®ỵc ®ung dÞch A Sơc 1,68 lÝt khÝ CO (®ktc) vµo dung dÞch A: c TÝnh khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc d Khi ®un nãng dung dÞch A th× khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ bao nhiªu? Bµi gi¶i 2,8 n CaO = = 0,05mol,CaO + H O ⇒ Ca(OH) 56 1,68 ⇒ n Ca 2+ = 0,05mol, n CO2 = = 0,075mol 22, Khi sơc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i Ca(OH)2 ta cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 →CaCO3 ↓ + CO2 + H2O (3) ¸p dơng ph¬ng phÊp ®å thÞ ta cã: n CaCO3 0,05 0,025 c Khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ: 0.025 0,05 0,075 Dùa vµo ®å thÞ ta cã : n CaCO3 = 0,025 n CO2 0,1 mol => m CaCO3 = 0,025.100 = 2,5 gam d C¸ch 1: NÕu ®un nãng th× x·y ph¬ng tr×nh (3) Tõ (1) ta cã: n CO2 = n CaCO3 = 0,025 mol 7292 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc n CO2( pt 2) = n CO2 − n CO2( pt1) = 0,075 − 0,025 = 0,05 mol, Tõ(2) => n Ca (HCO3 ) = n CO = 0,025 mol Tõ(3) : n CaCO3 = n Ca (HCO3 )2 = 0,025 mol => m CaCO3 = 100.0,025 = 2,5 gam Nh vËy ®un nãng khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc tèi ®a lµ: m=2,5 + 2,5 = gam C¸ch 2: ¸p dơng c«ng thøc tinh nhanh n CO2 = x + 2y Sè mol khÝ CO2 vµ sè mol kÕt tđa x ®· biÕt, vÊn ®Ị b©y giê lµ t×m gi¸ trÞ y mol Thay gi¸ trÞ vµo ta cã n CO2 = x + 2y => y = n CO2 − x = 0,075 − 0,025 = 0,025mol nh vËy tỉng sè mol kÕt tđa n CaCO3 = x + y = 0,025 + 0,025 = 0,05mol, => m CaCO = 0,05.100 = gam Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u trang 132 bµi 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ vµ hỵp chÊt cđa chóng SGK ban c¬ b¶n) Sơc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH) Khèi lỵng gam kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: gi¶i th«ng thêng: n CO2 = n − 0,5 6,72 = 0,3mol , n Ca (OH)2 = 0, 25mol,1 < OH = m CaCO3 = 100.0, 25 = 25 gam Nh vËy kÕt qu¶ ®¸p ¸n D lµ sai - Do vËy häc sinh ¸p dơng gi¶i c¸ch rÊt phï hỵp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm, ®¸p ¸n chÝnh x¸c, thêi gian ng¾n h¬n C¸ch 3: Ta cã: 7392 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0.25mol 0,25mol  0,25mol CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 0,05mol0,05 mol (1) (2) => n CaCO3 = 0, 25 − 0,05 = 0, 2mol => m CaCO3 = 100.0, = 20gam ®¸p ¸n ®óng lµ C Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u trang 132 bµi 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ vµ hỵp chÊt cđa chóng SGK ban c¬ b¶n) Sơc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dỵc gam kÕt tđa, läc t¸ch kÕt tđa dung dÞch cßn l¹i mang ®un nãng thu ®ỵc gam kÕt tđa n÷a Gi¸ trÞ a mol lµ: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thĨ x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 →CaCO3 ↓ + CO2 + H2O (3) Tõ (1) => n CaCO3 = 0,03mol => n CO2 = n CaCO3 = 0,03mol Tõ (3) ®un nãng n CaCO3 = 0,02mol => n Ca (HCO3 )2 = n CaCO3 = 0,02mol Tõ (2) => n CO = 2n Ca (HCO ) = 0,02.2 = 0,04mol, ∑ n CO = 0,04 + 0,03 = 0,07mol 2 ®¸p ¸n ®óng lµ C C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: Gi¶ sư n Ca (OH)2 = x mol n CaCO3 xmol 0,03 n CO2 ⇒ n CO2 = 0,03mol , ®un nãng 0,03 x mol n CO2 = 2n CaCO3 = 0,04mol, ∑ n CO2 2x m ®¸p ¸n ®óng lµ C ol = 0,04 + 0,03 = 0,07mol C¸ch 3: ¸p dơng c«ng thøc gi¶i nhanh NÕu chóng ta gỈp mét bµi to¸n cho oxit axit CO2 t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®ỵc x mol kÕt tđa vµ sau ®ã ®un nãng thu ®ỵc y mol kÕt tđa n÷a th× ¸p dơng c«ng thøc tÝnh nhanh sau, n CO = x + 2y thay gi¸ trÞ vµo ta ®ỵc n CO2 = x + 2y = 0,03 + 2.0,02 = 0,07 mol => ®¸p ¸n ®óng lµ C Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u trang 168 bµi 31: mét sè hỵp chÊt quan cđa kim lo¹i kiỊm thỉ , SGK ban n©ng cao) Cho 10 lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ gåm CO vµ N2 t¸c dơng víi lÝt dung dÞch Ca(OH) nång ®é 0,02M thu ®ỵc gam chÊt kÕt tđa H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thĨ tÝch cđa mçi khÝ hçn hỵp ®Çu Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng Khi sơc hçn hỵp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 ⇒ n Ca (OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol (2) 7492 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc Tõ (1) n CO = n CaCO = = 0, 01 mol => VCO = 0, 01.22, = 0, 224 lit 100 Cã hai trêng hỵp x·y ra: + Trêng hỵp 1: ChØ x·y ph¬ng tr×nh (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0, 224 100% = 2, 24% 10 ⇒ %VCO2 = + Trêng hỵp 2: (1) T¹o mi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2) ⇒ tu(2) => n CO2 = 2n Ca (OH)2 = 2.0, 03 = 0, 06mol, ∑ n CO = 0,06 + 0,01 = 0,07mol ⇒ %VCO2 = KÕt ln: 0,07.22, 100 = 15,68 % 10 - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 0,04 0,01 0,01 O 0,07 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc sè mol CO0,04 cã gi¸ trÞ: n CO2 0,0 0,01.2, 24  n = 0,01 mol ⇒ %V = 100 = 2, 24 % CO CO  10 ⇒ 0, 07.2, 24 n 100 = 15,68 % CO = 0,07 mol ⇒ %VCO =  10 KÕt ln: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % NhËn xÐt: - Qua c¸ch gi¶i ta thÊy ph¬ng ph¸p th«ng thêng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiỊu, mÊt nhiỊu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu trêng hỵp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thĨ tr¸nh khái - Ph¬ng ph¸p ®å thÞ gi¶i nhanh vµ gon, kh«ng ph¶i viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ vÏ ®å thÞ ta thÊy cã trêng hỵp x·y ra, nã rÊt phï hỵp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm nh hiƯn Bµi to¸n 5: ( TrÝch ®Ị thi tèt nghiƯp THPT n¨m 2007) HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®ỵc dung dÞch X Khèi lỵng mi tan thu ®ỵc dung dÞch X lµ: Na2gam SO3 A: 18,9 gam B: 25,2 C: 23 gam D: 20,8 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Th«ng thêng: n NaOH =2 n SO2 ⇒ t¹o mi Na2SO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2 0,4 ⇒ m Na 2SO3 = 0, 2.126 = 25, + C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ gam ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng n SO 7592 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 0,8 0,2 0,4 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc 0,2 Tõ ®å thÞ: sè mol cđa mi Na2SO3 = 0,2 mol Nªn ta cã m Na 2SO3 = 0, 2.126 = 25, gam ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ị thi tun sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2007) HÊp thơ hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa Gi¸ trÞ cđa a lµ: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng: n CO = 2,688 15,76 = 0,12 mol; n BaCO = = 0,08 mol 22, 197 CO2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 0,08 0,08 0,08 mol (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 0,02 mol (2) Tõ (1) vµ (2) ⇒ n Ba (OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1mol ⇒ CMBa ( OH ) = 0,1 = 0,04 M ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng 2,5 + C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n BaCO3 2,5 a 0,08 n CO2 2,688 15,76 0.12 0,08 2,5a n COO = = 0,12 mol, n = 5a = 0,08 mol BaCO 22, 197 7692 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc ⇒ n Ba (OH)2 = 2,5a mol = 0,1mol ⇒ a = 0,1 = 0,04 mol / lit ⇒ C lµ ®óng 2,5 Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ị thi tun sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2008) HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kÕt tđa Gi¸ trÞ cđa m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng n CO2 = 0, 2mol; n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05mol; n Ba (OH)2 = 0,5.0, = 0,1mol n OH − = 0,05 + 0,1.2 = 0, 25mol; < CO + OH − → HCO3− (1)  x x x  − 2− CO + 2OH → CO3 + H O (2)  y 2y y  Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tđa lµ: n OH− n CO2 = 1, 25 < ⇒ t¹o mi  x = 0,15(HCO3− )  x + y = 0, ⇒ ⇒ 2− x + 2y = 0, 25   y = 0,05(CO3 ) Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 gam 0,05 0,05 ⇒ B lµ ®óng +C¸ch2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n CO2 = 0, mol, n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol.n Ba (OH)2 = 0,5.0, = 0,1 mol Ta cã: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol Nh vËy: n CO2d = 0,175mol; n Na 2CO3 = 0,025mol; n Ba(OH)2 = 0,1mol n BaCO3 0,1 0,025 n CO2 ⇒ O 0,1 0,175 n BaCO3 = 0,025 + 0,025 = 0,05 mol ⇒ m BaCO3 0,2 = 0,05.197 = 9,85 gam ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH) 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc 20 gam kÕt tđa Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng 7792 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc n Ca (OH)2 = 0, mol; n CaCO3 = Ta cã: - Trêng hỵp 1: ChØ t¹o mi CaCO3: 20 = 0, mol 100 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) ⇒ 0,2 0,2 0,2 VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48lit - Trêng hỵp 2: T¹o hai mi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2 ⇒ n CO2 = 0,6 mol ⇒ VCO2 = 0,6.22, = 13, 44 + C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ lit ⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng n CaCO3 0,4 0,2 n CO2 Tõ0,2 ®å thÞ ta thÊy khÝ CO2 cã0,8 trêng hỵp: 0,4 sè mol 0,6  n CO2 = 0, mol   n CO2 = 0,6 mol =>  VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lit   VCO2 = 0,6.22, = 13, 44 lit ⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH) 0,7 M KÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc 4gam kÕt tđa Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng - Trêng hỵp 1: ChØ t¹o mi CaCO3 nªn xÉy ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O n CO2 = n CaCO3 = 0,04 mol; VCO2 = 0,04.22, = 0,896 lÝt + Trêng hỵp 2: T¹o hai mi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2.0,03 0,03 0,03mol (2) n CO2 = 0,04 + 2.0,03 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lÝt ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng + C¸ch2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ n CaCO3 0,07 n CO2 0,04 0,07 0,1 0,14 7892 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc  VCO2 = 0,04.22, = 0,896 lit   VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lit ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng n Ba (OH)2 = 0,15 mol; n BaCO3 = 19,7 = 0,1 mol 197 Bµi to¸n 10: Sơc V lÝt khÝ CO2 (®ktc)vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH) 1M Sau ph¶n øng thu ®ỵc 19,7 gam kÕt tđa Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt Bµi gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n BaCO3 0,15 0,1 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc n CO2 = 0, 2mol CO th× sè mol CO2 sÏ cã hai2gi¸ trÞ 0,1 0,15 0,3 0,2  VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lit ⇒  VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lit Chó ý: + NÕu n CO2 + NÕu n n CaCO3 = 0,1mol n CO2 = 0,1mol hc ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng = 0,1 hc 0,5 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt ⇒ B sai n CO2 = 0,15 hc 0,3 mol ⇒ VCO2 = 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt ⇒ D sai + NÕu n CO2 = 0,15 hc 0,2 mol ⇒ VCO2 = 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt ⇒ A sai Bµi to¸n 11: HÊp thơ hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,01M th× ®ỵc 1gam kÕt tđa Gi¸ trÞ cđa V lÝt lµ: A 0,224 lÝt hc 0,448 lÝt B 0,448 lÝt hc 0,672 lÝt C 0,448 lÝt hc 1,792 lÝt D 0,224 lÝt hc 0,672 lÝt Bµi gi¶i: n Ca (OH)2 = 2.0,01 = 0,02 mol; n CaCO3 = ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: = 0,01 mol 100 n CaCO3 0,02 0,01 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc n CO2 n0,01 0,01 mol sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ n CO2 = 0,01 mol 0,03th×0,04 CaCO3 =0,02 n CO2 = 0,03 mol 7992 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 hc H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc  VCO2 = 0,01.22, = 0, 224 lit ⇒  VCO2 = 0,03.22, = 0,672 lit ⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng Chó ý: + NÕu n CO2 = 0,01 hc 0,02 mol ⇒ V = 0,224 hc 0,448 lÝt ⇒ A sai + NÕu n CO2 = 0,02 hc 0,03 mol ⇒ V = 0,448 hc 0,672 lÝt ⇒ B sai + NÕu n CO2 = 0,02 hc 0,04 mol ⇒ V = 0,448 hc 1,792 lÝt ⇒ C sai Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét lu hnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sơc hoµn toµn vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M Khèi lỵng gam kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam Bµi gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O2 = SO2 n SO2 = n S = 1,6 = 0,05 mol; n Ba(OH)2 = 0, 2.0,5 = 0,1 mol 32 n BaSO3 0,1 0,05 Tõ ®å thÞ sè mol SO2 = 0,05 mol O 0,05 0,1 n SO2 0,15 0,2 ⇒ n BaSO3 = 0,05 mol ⇒ m BaSO3 = 0,05.217 = 10,85 gam ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 13: Sơc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08 mol níc v«i thu ®ỵc gam kÕt tđa PhÇn tr¨m thĨ tÝch khÝ CO2 hçn hỵp ®Çu cã thĨ lµ: A: 30% hc 40% B: 30% hc 50% C: 40% hc 50% D: 20% hc 60% Bµi gi¶i: n Ca (OH)2 = 0,08 mol.n CaCO3 = 4, 48 = 0,06 mol, n h 2khÝ = = 0, mol 100 22, + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 0,08 0,06 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc 0,06 mol tđa th×0,1 sè mol CO cã gi¸ trÞ: 0,06kÕt 0,08 0,16 n CO2 8092 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc 0,06   n CO2 = 0,06 mol ⇒ %VCO2 = 0, 100 = 30 % ⇒ 0,1 n = 0,1 mol ⇒ %VCO = 100 = 50 % CO  0, ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng + C¸ch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng Do n CaCO3 = 0,06 mol < n Ca (OH)2 - Trêng hỵp 1: Ca(OH)2 d: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O = 0,08 mol n CO2 = n CaCO3 = 0,06 mol ⇒ %VCO2 = - Trêng hỵp 2: T¹o mi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,06 0,06 0,06 0,06 100% = 30 % 0, (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2↓ 0,04 0,02 Tõ (1) vµ (2) ⇒ ⇒ %VCO2 = nªn cã hai trêng hỵp (2) n CO2 = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol 0,1 100 = 50 % 0, Chó ý: + NÕu n CO2 = 0,06 hc 0,08 mol ⇒ + NÕu n CO2 = 0,08 hc 0,1 mol ⇒ + NÕu n CO2 = 0,04 hc 0,12 mol ⇒ ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng %VCO2 = 30% hc 40 % ⇒ A sai %VCO2 = 40% hc 50 % ⇒ C sai %VCO2 = 20% hc 60 % ⇒ D sai D¹ng bµi to¸n cho mi Al3+ t¸c dơng víi dung dÞch kiỊm thu ®ỵc kÕt tđa: + §iỊu kiƯn: TÝnh n − biÕt n 3+ vµ n Al(OH)3 : OH Al Al + 3OH → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 3+ - (1) (2) Al3+ + 4OH − → AlO −2 + 2H O (3) + C¸ch vÏ: Tõ trơc x chän hai ®iĨm 3a vµ 4a, tõ trơc y chän mét ®iĨm a t¹i ®iĨm 3a cđa trơc x vµ a cđa trơc y kỴ vu«ng gãc vµ chóng giao t¹i ®iĨm A Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®ỵc tam gi¸c: Víi sè mol kÕt tđa tõ trơc y c¾t tam gi¸c ë mét hc hai ®iĨm T¹i ®ã kỴ vu«ng gãc víi trơc x ta ®ỵc sè mol OH- Al(OH)3 n Al(OH) = x  n Al3+ = a  = x1 , x n OH− A a x OHx2 víi 4a dung dÞch axit thu ®ỵc kÕt tđa: AlO −23at¸c dơng biÕt n AlO− vµ n Al(OH)3 : D¹ng bµi to¸n cho mi + §iỊu kiƯn: TÝnh n H+ 8192 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc AlO −2 + H + + H O → Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H + → Al3+ + 3H O AlO −2 + 4H + → Al3+ + 3H O (1) (2) (3) + C¸ch vÏ: Tõ trơc x chän hai ®iĨm a vµ 4a, tõ trơc y chän mét ®iĨm a T¹i ®iĨm a cđa trơc x vµ a cđa trơc y kỴ vu«ng gãc vµ chóng giao t¹i ®iĨm A Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®ỵc tam gi¸c Víi sè mol kÕt tđa tõ trơc y c¾t tam gi¸c ë mét hc hai ®iĨm t¹i ®ã kỴ vu«ng gãc víi trơc x ta ®ỵc sè mol H+ Al(OH)3 a n Al(OH) = x  n AlO−2 = a  = x1 , x n H+ A x H+ 4a + KÕt ln:xPh¬ng ph¸p ®åxthÞ sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiƯm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiỊu thêi gian viƯc gi¶i c¸c d¹ng bµi to¸n nµy Bµi to¸n 14: (TrÝch ®Ị thi tun sinh §H- C§ - KB - 2007) Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dơng víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cđa V lÝt lµ: A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n AlCl3 = n Al3+ = 0, 2.1,5 = 0,3mol , n Al(OH)3 = 15,6 = 0, 2mol 78 0,6   n NaOH = 0,6mol → V = 0,5 = 1, 2lit ⇒ n = 1mol → V = = 2lit NaOH  0,5 ⇒ gi¸ trÞ lín nhÊt lµ lÝt ⇒ C ®óng n Al(OH)3 0,3 Al3+ 0,2 n OH- + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng 0,3tun0,6 0,9 1- KA ”1,2 Bµi to¸n 15: (TrÝch ®Ị thi sinh §H-C§ 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa Gi¸ trÞ lín nhÊt cđa V ®Ĩ thu ®ỵc lỵng kÕt tđa trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n H 2SO4 = 0,1mol; n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = Trªn ®å thÞ 7,8 = 0,1mol 78 n OH− = 0,7mol mỈt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH- 8292 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc ⇒ n NaOH = n OH− = 0, + 0,7 = 0,9mol ⇒ VNaOH = Al(OH)3 0,2 0,9 = 0, 45 lÝt ⇒ D ®óng A 0,1 n − OH O Ph¬ng ph¸p0,3 0,6 Tacã: + C¸ch 2: th«ng thêng 0,7 n 0,8 − = 2V(mol); n + = 0, 2mol; n 3+ = 0, 2mol OH H Al Thø tù ph¶n øng xÈy trung hoµ → trao ®ỉi H + OH- → H2O (1) 0,2 0,2 0,2 + 3OH- + Al3+ → Al(OH)3 ↓ 0,6 0,2 0,2 (2) OH - + Al(OH)3 → AlO -2 +2H 2O (3) 0,1 0,1 0,1 Tõ (1), (2), (3) ⇒ n OH − = 0, + 0,6 + 0,1 = 0,9 ⇒ 2V = 0,9 → V = 0,45 lÝt Bµi to¸n 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®ỵc 1,56 gam kÕt tđa vµ dung dÞch X Nång ®é M cđa dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: 3,42 1,56 = 0,01mol; n Al(OH)3 = = 0,02mol 342 78 0,06 ⇒ CM.NaOH = = 1,2M ⇒ B ®óng 0,05 n Al2 (SO4 )3 = n OH− = 0,06mol n Al(OH)3 0,02 + C¸ch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ph¶n øng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 n OH- 0,06 0,08 1,56 n Al(OH)3 = = 0,02mol; n NaOH = n OH− = 3n Al(OH)3 = 0,06mol 78 0,06 = 1, 2M ⇒ B ®óng ⇒ C M NaOH = 0,05 - TH2: OH- d hoµ tan mét phÇn kÕt tđa nªn xÉy ph¶n øng: Al + 3OH- → Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 0,02 3+ Al(OH)3 + OH- → AlO-2 + 2H2O (2) 8392 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc ⇒ n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0,02mol ⇒ n Al(OH)3 bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = lo¹i trêng hỵp nµy Bµi to¸n 17: Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 1M thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa keo Nång ®é M cđa dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ n AlCl3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = 7,8 = 0,1mol 78 0,3   n KOH = 0,3mol ⇒ C MKOH = 0, = 1,5M  0,7 n  KOH = 0,7mol ⇒ C MKOH = 0, = 3,5M ⇒ Chän A ®óng n Al(OH)3 0,2 n - OH NaAlO 2M thu ®ỵc 15,6 gam kÕt tđa keo Bµi to¸n 18: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch Nång ®é M cđa dung dÞch HCl lµ: 0,6 0,7 0,8C: hc A: hc 0,3 B: hc D: hc Bµi gi¶i: n Al(OH)3 = 15,6 = 0, 2mol 78 0,   n H+ = 0, 2mol ⇒ CM HCl = 0, = 1M  ⇒ C ®óng  n = 1mol ⇒ C = 5M M HCl =  H+ 0, Al(OH)3 0,4 0,2 n H+ Bµi to¸n 19: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 vµo 400ml dung dÞch NaAlO2 1M thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa Nång ®é M cđa dung dÞch0,2 H2SO40,4 lµ: 1,6 A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25 Bµi gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n NaAlO = 0, 4mol; n Al(OH) = 7,8 = 0,1mol 78 8492 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc + 0,1 0,05  n = H = = 0, 05mol ⇒ C = = 0, 25M H SO M  2 0,  ⇒ D ®óng + 1,3 0, 65 n  H 2SO4 = H = = 0,65mol ⇒ C M = 0, = 3, 25M Al(OH)3 0,4 n H+ iII bµi to¸n tù gi¶i 0,1 toµn 2,688 0,4 lÝt CO (®ktc) vµo V1,3 Bµi 1: HÊp thơ hoµn lÝt dung1,6 dÞch Ba(OH) nång ®é 0,4 M thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa tr¾ng Gi¸ trÞ cđa V lÝt lµ: A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml Bµi 2: HÊp thơ hoµn toµn 1,344 lÝt CO2 (®ktc) vµo lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a M thu ®ỵc 7,88 gam kÕt tđa tr¾ng Gi¸ trÞ cđa a mol/lÝt lµ: A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l Bµi 3: HÊp thơ hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo 250 ml dung dÞch Ba(OH) 0,4 M thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa tr¾ng Gi¸ trÞ nhá nhÊt cđa V lÝt lµ: A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt Bµi : HÊp thơ hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu ®ỵc m gam kÕt tđa tr¾ng Gi¸ trÞ cđa m gam lµ: A 4,925 gam B 1,97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam Bµi 5: Cho 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 350 ml dung dÞch Ca(OH) 0,2 M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc a gam kÕt tđa tr¾ng Gi¸ trÞ cđa a gam lµ: A gam B gam C gam D gam Bµi 6: Sơc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO vµ CO vµo b×nh chøa 400ml dung dÞch Ca(OH) 0,2 M thu ®ỵc gam kÕt tđa PhÇn tr¨m thĨ tÝch khÝ CO hçn hỵp ®Çu cã thĨ lµ: A: 30% hc 40% B: 70% hc 50% C: 40% hc 50% D: 70% hc 30% Bµi : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 1M thu ®ỵc 7,8gam kÕt tđa keo Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt Bµi :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO sinh đktc là: A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Bµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V lít : A 3.136 lít B.3.36 lít 1.12 lít C 1.344 lít 3.136 lít B 1.344 lít Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH) 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hồn tồn : A 5,0 gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam Bµi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy hồn tồn ta thu chất kết tủa B có khối lượng A 7,8 gam B 5,4 gam C 3,9 gam D 7,7 gam Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb 8592 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X kết tủa Y nung Y đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam Bµi 15: Hòa tan hồn tồn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dung dịch X Sục CO dư vào X thu 7,410 g kết tủa (Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp A 70,688 % B 78,806% C 80,678% D 80,876 % Bµi 16: HÊp thơ hoµn toµn 2.24 lÝt khÝ CO (§ktc) vµo dung dÞch chøa gam NaOH thu ®ỵc dung dÞch X Khèi lỵng mi tan cã dung dÞch X lµ: A 5.3 gam B 10.6 gam C 21.2 gam D 15.9 gam Bµi 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®ỵc 1,56 gam kÕt tđa vµ dung dÞch X Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt Bµi 18: Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH §Ĩ thu ®ỵc kÕt tđa cÇn cã tû lƯ A x:y=1:4 B x:y1:4 Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kÕt tđa, gi¸ trÞ cđa m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl 1M Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc sè gam kÕt tđa A 7.8 gam B 3.9 gam C 11.7 gam D 23.4 gam Bµi 21: Mét dd chøa a mol NaAlO2 t¸c dơng víi mét dd chøa b mol HCl ®iỊu kiƯn ®Ĩ thu ®ỵc kÕt tđa sau ph¶n øng lµ: A a = b B a = 2b C b[...]... 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học + Cỏch 2: Phng phỏp thụng thng Tacú: Th t phn ng xy ra trung ho trao i H+ + OH- H2O (1) 0,2 0,2 0,2 3OH- + Al3+ Al(OH )3 (2) 0,6 0,2 0,2 (3) 0,1 0,1 0,1 T (1), (2), (3) 2V = 0,9 V = 0,45 lớt + Cỏch 3: ỏp dng cụng thc gii nhanh sau: C ỳng Bi toỏn 16: Cho 3, 42 gam Al2(SO4 )3 vo 50ml dung dch NaOH,... 2,4 D: 3, 6 Bi gii: + Cỏch 1: ỏp dng phng phỏp th: B ỳng 2292 117 Email: phueuro@gmail.com Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học + Cỏch 2: - TH1: OH- thiu nờn xy ra phn ng: Al3+ + 3OH- Al(OH )3 B ỳng - TH2: OH- d ho tan mt phn kt ta nờn xy ra phn ng: Al3+ + 3OH- Al(OH )3 (1) 0,02 0,06 0,02 Al(OH )3 + OH-... Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 32 92 117 Email: phueuro@gmail.com Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O T (1) => T (3) khi un núng T (2) => ỏp ỏn ỳng l C Cỏch 2: ỏp dng phng phỏp th: Gi s (3) , khi un núng ỏp ỏn ỳng l C Cỏch 3: ỏp dng cụng thc gii nhanh Nu... Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học T th thu c thỡ s mol CO2 s cú hai giỏ tr hoc C l ỏp ỏn ỳng Cỏch 2: ỏp dng cụng thc gii nhanh: C l ỏp ỏn ỳng Chỳ ý: + Nu hoc 0,5 mol = 2,24 lớt hoc 3, 36 lớt B sai + Nu hoc 0 ,3 mol = 3, 36 lớt hoc 6,72 lớt D sai + Nu hoc 0,2 mol = 3, 36 lớt hoc 4,48 lớt A sai Bi toỏn 11: Hp... Phú: ĐT 098 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học C l ỏp ỏn ỳng Cỏch 3: ỏp dng cụng thc gii nhanh: C l ỏp ỏn ỳng Bi toỏn 10: Sc V lớt khớ CO2 (ktc)vo 150 ml dung dch Ba(OH)2 1M Sau phn ng thu c 19,7 gam kt ta Giỏ tr V lớt l: A: 3, 36 lớt hoc 4,48 lớt B: 2,24 lớt hoc 3, 36 lớt C: 2,24 lớt hoc 4,48 lớt D: 3, 36 lớt hoc 6,72 lớt Bi gii: ỏp dng... hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học A: 30 % hoc 40% B: 70% hoc 50% C: 40% hoc 50% D: 70% hoc 30 % Bi 7 : Cho 200ml dung dch KOH vo 200ml dung dch AlCl3 1M thu c 7,8gam kt ta keo Nng mol/lớt ca dung dch KOH l: A: 1,5 mol/lớt v 3, 5 mol/lớt B: 1,5 mol/lớt v 2,5 mol/lớt C: 2,5 mol/lớt v 3, 5 mol/lớt D: 2,5 mol/lớt v 4,5 mol/lớt Bi 8 :Trn 150ml dd Na2CO3 1M... 3. 136 lt B .3. 36 lt hoc 1.12 lt C 1 .34 4 lt hoc 3. 136 lt B 1 .34 4 lt Bi 11: Sc 2,24 lt CO2 (ktc) vo 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M v KOH 2M Khi lng kt ta thu c sau khi phn ng xy ra hon ton l : A 5,0 gam B 30 ,0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam Bi 12: Cho 8,05 gam kim loi Na vo 500 ml dung dch Al2(SO4 )3 0,1M, sau khi cc phn ng xy ra hon ton ta thu c cht kt ta B cỳ khi lng l A 7,8 gam B 5,4 gam C 3, 9 gam D 7,7 gam Bi 13: ... lớt D: 4,48 lớt hoc 13, 44 lớt Bi gii: + Cỏch 1: Phng phỏp thụng thng Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 921192 117 Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học Ta cú: - Trng hp 1: Ch to mui CaCO3: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,2 0,2 0,2 - Trng hp 2: To hai mui: CaCO3 v Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2 D l... 23 gam D: 20,8 gam Bi gii: + Cỏch 1: Thụng thng: to mui Na2SO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2 B l ỏp ỏn ỳng + Cỏch 2: ỏp dng phng phỏp th 35 92 117 Email: phueuro@gmail.com Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học 0,2 T th: s mol ca mui Na2SO3 = 0,2 mol Nờn ta cú B l ỏp ỏn ỳng Bi toỏn 6: (Trớch thi. .. tập100 đề thi thử CĐ -ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học + Cỏch 2: Gii bng phng phỏp thụng thng + Cỏch 3: ỏp dng cụng thc gii nhanh sau: C ỳng Bi toỏn 15: (Trớch thi tuyn sinh H-C - KA 2008) Cho V lớt dung dch NaOH 2M vo dung dch cha 0,1mol Al2(SO4 )3 v 0,1mol H2SO4 n khi phn ng hon ton, thu c 7,8 gam kt ta Giỏ tr ln nht ca V thu c lng kt ta trờn l: A: 0,05 B: 0,25 C: 0 ,35