Câu IV: Cho 4,2 gam một anđehit A đơn chức, mạch hở phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3 d ngời ta thu đợc hỗn hợp muối B.. Cho Q tác dụng với dung dịch CuSO4 d , t
Trang 1Đại học hàng hải 1999 Câu I: 1.1 Cho biết các loại nguyên liệu chính dùng để sản xuất gang; nguyên tắc và các phản ứnghoá học xảy ra trong quá trình sản xuất gang?
1 Viết các phơng trình phản ứng ở dạng ion thu gọn
2 Tìm C1 và C2 của dung dịch B
3 Tìm nguyên tử khối của kim loại M (AM) và khối lỡng mỗi kim loại trong hỗn hợp A đem thínghiệm Biết rằng để hoà tan 1,35 gam M cần không quá 200 ml dung dịch HCl 1M
Câu III:
Đốt cháy hoàn toàn một lợng hai rợu X và Y là hai đồng đẳng liên tiếp trong dãy đồng đẳng rơụ no
đơn chức, thu đợc 11,2 lít CO2 Cũng với lợng hỗn hợp trên cho phản ứng với Na d thì thu đợc 2,24 lítHydro Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn
1 Xác định công thức phân tử của hai rợu trên Tính thành phần % khối lợng mỗi rợu trong hỗn hợp
2 Phân tử X có số nguyên tử cácbon ít hơn trong phân tử Y Sản phẩm oxy hoá từ từ của Y khôngtham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 (có dung dịch NH3)
+ Viết công thức cấu tạo của Y
+ Viết phơng trình phản ứng este hoá của X và Y với axit Motacrylic (kèm theo điều kiện phản ứngnếu có) Nêu các sản phẩm este này trong thực tế
Câu IV A: 1 Hỗn hợp kim loại vụn gồm Al, Fe và Ag Hãy trình bày phơng pháp hoá học để tách mỗi
kim loại trên ra khỏi hợp chất về dạng nguyên chất
2 a Viết phơng trình phản ứng điều chế Anilin từ benzen, kèm theo điều kiện phản ứng nếu có
b Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ở dạng viết thành phản ứng và gọi tên các chất X, Y và Z: + C2H5OH + HCl + NH3 + HNO3
1 Cation R3+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2p6.
- Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
- Anion X2- cũng có cấu hình giống R3+ Cho biết nguyên tố X là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của X.
Trang 2- Nêu tính chất hoá học đặc trng của R và X Cho ví dụ minh hoạ.
2 Bằng những phơng pháp hoá học nào ngời ta có thể điều chế đợc Ag từ dung dịch AgNO3 đợc Mg từ MgCl2? Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra.
H2C CH2 H2C CH2 H2C CH2 CH2 CH – CH2 H2C CH – CH2 – CH3
2 Thế nào là rợu bậc I, bậc II, bậc III? CHo ví dụ Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các rợu đó.
Câu III:
Nhiệt phân hoàn toàn 3,78 gam hỗn hợp gồm hai muối Al(NO3)3 và AgNO3 ngời ta thu
đợc 8,4 lít hỗn hợp khí (ở đktc) và chất rắn A gồm một ôxít kim loại và một kim loại.
1 Tính phần trăm mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
2 Tính khối lợng dung dịch NaOH 4M (d = 1,15 gam/ml) để có thể hoà tan tối đa lợng chất rắn A.
Câu IV:
Cho 4,2 gam một anđehit A đơn chức, mạch hở phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3 d ngời ta thu đợc hỗn hợp muối B Nếu cho lợng bạc tạo thành tác dụng với dung dịch HNO3 d thu đợc 3,79 nlít khí NO2 ở 270C và 740 mmHg.
1 Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A.
2 Viết các phơng trình phản ứng điều chế A từ N – Butan.
3 Nêu các tính chất hoá học đặc trng của A.
1 Sự thuỷ phân muối là gì? Có mấy trờng hợp muối bị thuỷ phân? Cho ví dụ.
2 Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:
Cr2O3 Cr CrCl2 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr2O3 Na2Cr2O7 Na2CrO4 NaCrO2
Cao đẳng giao thông vận tải 1999
1 Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan.
2 Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 ban đầu.
Trang 3- Đốt cháy hoàn toàn phần thứ 2, thu đợc 59,4 gam CO2.
- Đun nóng phần thứ 3 với H2SO4 đặc, thu đợc 15,3 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là 100% Đốt cháy 5,1 gam este này thì thu đợc 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O.
1 Xác định công thức của rợu và axit.
2 Tính giá trị của a và b.
Câu IVa:
1 Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)2 có thể nhận biết đợc những ion nào sau đây trong cùng một dung dịch: Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42-.
2 Hợp chất A cấu tạo bởi C, H, O, N, có M = 89.
Đốt cháy 1mol A thu đợc hơi H2O, 3 mol CO2 và 0,5 mol N2.
Cho biết phản ứng nào là phản ứng ôxi hoá khử.
2 Viết các phản ứng xảy ra khi cho amin axit axetic lần lợt tác dụng với: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch Na2CO3 và C2H3OH.
Viết phản ứng trùng ngng của amin axit axetic Cho biết sản phẩm phản ứng thuộc loại chất gì?
Đại học thái nguyên 1999 Câu I:
1 Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy phân biệt từng dung dịch mà không cần dùng thêm hoá chất khác Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
2 Cho rất từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3.Hãy biện luận các trờng hợp xảy ra theo y và x.
Câu II:
1 Hãy viết các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C3H6O3, C3H6O2.
2 Hãy nêu tính chất hoá học của glucozơ và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ.
Câu III:
A là một hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4.
1 Cho dòng khí CO d đi qua 5,60 gam hỗn hợp A nung nóng thu đợc 4,48 gam sắt Mặt khác khi hoà tan 5,60 gam hỗn hợp A vào dung dịch CuSO4 d thu đợc 5,84 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A.
2.Lấy dung dịch HCl 8% (d = 1,039 gam/ml) để hoà tan vừa đủ 5,60 gam hỗn hợp A
ta đợc một dung dịch, cho dung dịch này tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 thu
đợc kết tủa D Tính thể tích dung dịch HCl 8% đã dùng và khối lợng kết tủa D
Cho biết tính ôxi hoá của tính ôxi hoá của ion Fe3+ mạnh hơn ion H+ và tính khử của nguyên tử H mạnh hơn ion Fe2+ Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Câu IV:
Hỗn hợp X gồm: một axit hữu cơ no mạch hở 2 lần axit (A) và một axit hữu cơ không no có một nối đôi mạch hở đơn chức (B) Số nguyên tử các bon trong phân tử chất này gấp đôi số nguyên tử các bon trong phân tử chất kia.
Trang 4Đốt cháy hoàn toàn 5,08 gam hỗn hợp X thì cần 3,50 ml dung dịch NaOH 0,2M và
a K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
b Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.
c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
d SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
CâVI:
1 Hãy nêu những tính chất vật lý hoá học và các phơng pháp điều chế crôm.
2 Hãy nêu nhận xét về tính chất hoá học của các hợp chất crôm (II), crôm (III), crôm (VI) Cho các ví dụ minh hoạ.
Viện đại học mở hà nội 1999 – 2000
Câu I:
1 Viết các phản ứng thực hiện các biến hoá sau (mỗi biến hoá có thể gồm một hay nhiều phản ứng):
a) Fe2O3 FeCl2 c) Ba(NO3)2 Ba
b) CuCO3 Cu d) CaCO3 NaHCO3
2 Nớc cứng là gì? Phân loại độ cứng của nớc? Nêu 2 phơng pháp làm mất độ cứng tạm thời của nớc (không làm thay đổi độ cứng vĩnh cửu) Viết các phản ứng xảy ra?
Nung 28,33 g hỗ hợp bột A gồm Al , Fe2O3, CuO , sau một thời gian đợc hỗn hợp rắn
B gồm Có Cu, Fe, Al2O3 và các chất ban đầu còn d Cho B tác dụng vừa hết vớ 0,19 mol NaOH trong dung dịch , thu đợc 2,016 l khí H2 và còn lại hỗn hợp rắn Q Cho Q tác dụng với dung dịch CuSO4 d , thấy khối lợng chất rắn sau phản ứng tăng 0,24 g (so với khối lợng của Q) và đợc hỗn hợp rắn D Hoà tan hết D bằng 760 ml dung dịch HNO3 1M, vừa đủ, thu đợc V lít khí NO
1 Tính số gam mỗi chất trong các hỗn hợp A và B.
Trang 52 Lấy 5,2gam A cho tác dụng vừa hết với 4gam CuO (nung nóng) và thu đợc chất hữu cơ B có khả năng tráng gơng Xác định công thức cấu tạo của A.
CâuVa.
1 Nhận biết các goi hoá chất mất nhãn sau: Al, Al2O3, Fe, Fe2O3.
2 Sắp xếp nhiệt độ sôi của các chất sau theo thứ tự tăng dần : CH3COOH, CH3OC2H5, C3H7OH Giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất
CâuVb
1 Viết các phản ứng của FeSO4, FeBr2, FeCl3 (trong dung dịch ) với nớc brôm , Cu
2 So sánh tính linh động của nguyên tử H trong nhóm OH của C2H5OH và CH3COOH Giải thích Lấy 2 ví dụ thuộc các loại phản ứng khác nhau để minh hoạ cho nội dung trên
Trờng Đại Học GTVT
Đề tuyển sinh Đại Học
NĂM 1999 MÔN: Hoá Học
Câu I Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn trong các quá trình
sau:
a Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) cho khí SO2.
b Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng cho khí NO
c Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng cho khí N2.
Câu II Từ xenlulozơ , NaCl , H2O, bột sắt , không khí Hãy điều chế các chất sau : axit axetic,cao suBuna, Anilin,(este)propionat butyl (Chỉ đợc dùng thêm trang thiết bị thí nghiệmvà chất xúc tác cần thiết ).
Câu III Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO3)2 làm hai phần bằng nhau
1 Phần 1 đem điện phân (các điện cực trơ) với cờng độ dòng 2,5 ampe, sau thời
gian t thu đợc 3,136 lít (ở đktc) một chất khí duy nhất ở anôt Dung dịch sau
khi điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8 M và thu đợc 1,96 g kết tủa
Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A và thời gian t
2 Cho m gam bột sắt vào phần 2 ,lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn , sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng bằng 0,7m (gam) và V lít khí Tính m và V (ở đktc ).
Câu IV Dẫn hỗn hợp khí A gồm một hiđrôcacbon no và một hiđrôcacbon không no
vào bình nớc Brôm chứa 10 gam Brôm Sau khi Brôm phản ứng hết thì khối lợng bình tăng lên 1,75 gam và thu đợc dung dịch X , đồng thời khí bay ra khỏi bình có khối lợng 3,65 gam
1 Đốt cháy hoàn toàn lợng khí bay ra khỏi bình thu đợc 10,78 gam CO2.
Xác định công thức phân tử của các hđrôcacbon và tỷ khối của A so với H2.
2 Cho một lợng vừa đủ nớc vôi trong vào dung dịch X , đun nóng , sau đó thêm tiếp một lợng d dung dịch AgNO3
Tính số gam kết tủa đợc tạo thành
Câu V a .(Dành cho thí sinh PTTH cha phân ban )
Có 4 chất bột trắng tơng tự nhau là: NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Chỉ đợc dùng nớc cùng các thiết bị cần thiết (lò nung ,bình điiiện phân v.v … H viết ở dạng công thức cấu tạo vắn tắt) ) Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên.
Câu V b (Dành cho thí sinh PTTH chuyên ban )
Viết phơng trình phản xảy ra khi cho Cu lần lợt vào từng dung dịch sau:
Hỗn hợp NaNO3 và HCl ; AgNO3 ; FeCl3 ; HCl có O2 hoà tan
Trang 6Trờng Đại học Bách Khoa
Hà Nội
Đề thi tuyển sinh đại học – 1999
MÔN : Hoá Học Phần I: (Dành cho tất cả các thí sinh)
Câu I. Đốt Cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp khí A.Cho A tác dụng với Fe2O3
nung nóng đợc khí B và hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 đợc kết tủa K và dung dịch D; đun xôi D lại đợc kết tủa K Cho C tan trong dung dịch HCl, thu đợc khí và dungdịch E.Cho E tác dụng dung dịch NaOH d đợc kết tủa hỗn hợp hiđroxit F Nung F trong không khí đợc một oxit duy nhất
Viết các phơng trình phản ứng
Câu II. Trong các đồng phân của hợp chất C3H6O3 ,đồng phân A vừa có tính chất của rợu , vừa có tính chất của axit Viết các phơng trình phản ứng của A với C2H5OH , CH3COOH, NaOH, phản ứng trùng ngng của A ,và phản ứng tách nớc của A tạo chất B làm mất màu nớc Brôm
Câu III. Hoà tan hoàn toàn một lợng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong dung dịch
Câu IV . Cho một lợng hỗn hợp CaC2 và Al4C3 tác dụng với nớc d ,đợc hỗn hợp khí A khô
Bình B dung tích 5,6 lít ở 27,30C chứa lợng oxi vừa đủ để đốt cháy hết A có áp suất 1,43 atm Cho A vào bình B ,ở nhiệt độ này, áp suất trong bình là p
Bật tia lửa đIện để đốt cháy hết hoàn toàn A rồi đa bình về 00 C , hơi nớc hoá rắn hoàn toàn , chiếm thểtích không đáng kể ,áp suất trong bình lúc này là 0.86 atm
Tính % khối lợng CaC2, , Al4C3 trong hỗn hợp ban đầu và tính áp suất p
Câu V. Lắc 0,81 g bột nhôm trong 200 mldung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 một thời gian ,thu đợc chắn
A và dung dịch B Cho tác dụng với NaOH d th đợc 100,8 ml khí Hiđro(đo ở đktc)và còn lại 6,012 g hỗn hợp 2 kim loại Cho B tác dụng với NaOH d , đợc kết tủa , nung đến khối lợng không đổi thu đợc1,6 g một oxit Tính nồng độ CM
( mol/lít) của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch đầu
Câu VI Đốt hoàn toàn một lợng hỗn hợp 2 ete : cho sản phẩm phản ứng cháy qua bình đựng P2O5
d ,khối lợng bình tăng thêm 6,21 g ; sau đó cho qua tiếp dung dịch Ca (OH)2 d ,thu đợc 34,5 g kết tủa Các este nói trên thuộc loạI gì ?(đơn chức hay đa chức ,no hay không no)
Mặt khác cho 6,825 g hỗn hợp 2 este đó tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu đợc 7,7 g hỗn hợp 2 muối và 4,025 g một rợu
Tính công thức phân tử và khối lợng mỗi este ,biết rằng khối lợng phân tử của 2 muối hơn kém nhau không quá 28 đơn vị cacbon
Phần II:
Câu VII.a.Viết phơng trình phản ứng của Ba(HCO3)2 với các dung dịch HNO3 , Ca(OH)2, Na2SO4 và NaHSO4
Câu 8 A Từ than đá vôi và các chất ,điều kiện cần thiết ,viết phơng trình phản ứng điều chế axit fomic và axit axetic.
B.(Dành cho thí sinh chuyên ban )
Câu VII.b. Viết phơng trình phản ứng của Cu,CuO với H2, dung dịch H2SO4 loãng , dung dịch H2SO4
đặc nóng,dung dịch AgNO3 , dung dịch HNO3 loãng
Câu 8 B Đốt cháy hợp chất hữu cơ A cho khí CO và H O Tỷ khối hơi của A so với H là 28
Trang 7Tìm công thức phân tử của A.
Viết phơng trình phản ứng trùng hợp và phản ứng với H2 d của các đồng phân chứa nối đôi của A
Tr ờng đại học d ợc Hà Nội
Câu II Cho một bình kín dung tích 112 lít trong đó N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 4 ở 00C và áp suất
200 at với một ít chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình một thời gian , sau đó đa nhiệt độ về 00 C thấy
áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu
1 Tính hiệu suất phản ứng điiêù chế NH3
2 Nếu lấy 12,5% lợng NH3 tạo thành có thể điiêù chế đợc bao nhiêu lít dung dịch NH3 25% (d = 0,907 g/ml) ?
3 Nếu lấy 50% lợng NH3 tạo thành có thể điêù chế đợc bao nhiêu lít dung dịch HNO3 67% ( d = 1,40 g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO3 là 80%
4 Lấy một thể tích dung dịch HNO3 67% ở trên pha loãng bằng nớc đợc dung dịch mới , dung dịch này hoà tan vừa đủ 9 gam Al và giảI phóng hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với H2 là 16,75 Tính thể tích dung dịch HNO3 675 đã dùng
Câu III Đốt cháy 11,6 gam chất A thu đợc 5,3 gam Na2CO3 4,5 gam H2O và 24,2 gam CO2
1 Xác định công thức phân tử của A , biết rằng một phân tử của A chỉ chứa một nguyên tử oxi
2 Cho khí CO2 sục vào dung dịch A , thu đợc chất B và một dẫn xuất của Benzen Để trung hoà 4 gam hỗn hợp B và chất C ( là đồng đẳng kế tiếp của B ) cần dùng 38,7 ml dung dịch NaOH 1 M, Tính tỉ lệ số mol của B và C trong hỗn hợp
3 Cho B tác dụng với hỗn hợp HNO3 đặc (d) và H2SO4 đặc thu đợc chất T Cho 13,74 gam chất
T ,vào một bình chịu áp suất ,dung tích không đổi 560 cm3 và làm nổphân huỷ chất T ở 19110 C Tính áp suất trong bình tại nhiệt độ đó , biết rằng sán phẩm nổ là hỗn hợp khí CO, CO2 , N2 ,H2 và
áp suất thực tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 12%
Phần Dành Riêng Cho Thí sinh cha phân ban
Câu IV.A
1 Viết công thức cấu tạo và gọi tên của các hợp chất thơm có cùng công thức phân tử C7H8O
2 Có 4 ống nghiệm cha dán nhãn chứa các chất riêng rẽ sau : Rợu etylic , axit axetic, anđehit axetic , phenol lỏng Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các chất đó Viết phơng trình phản ứng
3 Viết phơng trình phản ứng dạng tổng quát khi cho rợu CNH2N+1-2AOH Tác dụng với : Na ; HCl (phản ứng este hoá ); H2 d (Ni, t0) ; dung dịch Br2 (d )
Phần Dành Riêng Cho Thí sinh chuyên ban
Câu IV B
1 Viết đầy đủ các phơng trình phản ứng của dãy chuyển hoá sau :
+HNO3 đặc (1 mol) Fe, HCl(d) +NaOH +Br2
C6H6 A B C D
(1mol) H2SO4 đặc
2 Một hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon A1 Và A2 cá thành phần và khối lọng của H tơng ứng là 25% và 14,29% Cho A qua dung dịch KMnO4 đợc khí A1 phần không tan B1 và chất hữu cơ B2 Tách lấy B2 rồi cho tác dụng với HCl đợc chất B3 Từ B3 có thể điều chế đợc hiđrocacbon A3 có 7,69% H về khối lợng
Hãy xác định công thức các chất và viết các phơng trình phản ứng , biết rằng trong phân tử A2 ,A3 đều
có 2 nguyên tử cacbon
Trờng đại học thơng mại
Năm 1999
a phần bắt buộc:
Trang 8Câu I:
1 a) Cho các chất Fe , FeS2 , FeCO3 , FeO, Fe(OH)2 lần lợt tác dụng với HNO3 đặc ,nóng Viết
ph-ơng trình phản ứng ở dạng phân tử , dạng ion ( cho biết trong sản phẩm phản ứng có khí NO2 hoặc cả khí CO2 hoặc cả H2SO4 )
b) Một hỗn hợp gồm Al2O3 , CuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học để tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp
2 a) Có các chất Butin – 1 , buten – 2 và n – Butan đựng trong các bình nất nhãn Hãy nhận biết các chất nói trên
b) Từ propan , viết phơng trình phản ứng hoá học để minh hoạ dãy biến hoá sau :
t0 x t +Cl2 ASKT + NaOH +CuO ,t0 +O2 x.t
Câu II. A là dung dịch AgNO3 nồng độ a mol/l Cho 13,8 gam hỗn hợp bột Fe và bột Cu vào
750 ml dung dịch A ; Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B và 37,2 gam chất rắn E Cho NaOH d vào dung dịch B thu đợc kết tủa ; Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 12 gam hỗn hợp gồm 2 oxit của kim loại
1 tính % khối lợng hai kim loại trong hỗn hợp ban đầu
2 tính a ?
Câu III.
Đun nóng 7,2 gam este A với dung dịch NaOH d ; phản ứng kết thúc thu đợc glyxerin và 7,9 gam hỗnhợp muối Cho toàn bộ hỗn hợp muối đó tác dụng với H2SO4 loãng thu đợc 3 axit hữu cơ no đơn chức mạch hở D , E , F ; Trong đó E, F là đồng phân của nhau ; E là đồng đẳng kế tiếp của D
1 Viết phơng trình phản ứng minh hoạ thí nghiệm trên ; Tìm công thức cấu tạo của 3 axit ; Công thức cấu tạo có thể có của este A
2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 3 axit trên rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1 M ; Tính số gam nuối Natri tạo thành
( Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn )
B phần tự chọn : Thí sinh có thể chọn 1 trong 2 câu Iva hoặc Ivb:
C
âu IV a :
1 a) Viết 6 phơng trình phản trực tiếp điều chế CaCl2 từ canxi và ác hợp chất của canxi
b) Viết cấu hình electron của Ca0 , Ca2+ , S0 , S2- ; Biết canxi ở ô 20 ; lu huỳnh ở ô trong bảng
hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học
3 a) Từ tinh bột hoạc xenlulo và các chất vô cơ , chất xúc tác cần thiết ; Viết phơng trình phản ứng
điều chế : axit Axêtic , este Fomiat etyl , Anilin , Etylen glycol , P.V.C
b) Một hỗn hợp khí gồm : Propan , Etylen , Axetylen Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp
O2N – CH2 – (CH2)4 – CH2- NO2 và các hoá chất cần thiết khác
c) Một hỗn hợp gồm Benzen , Anilin , Phenol Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp
2/ Cho từ từ khí CO qua ống đựng CuO nung nóng Khí A ra khỏi ống đựng hấp thụ hoàn toàn vào
n-ớc vôi trong lấy d , thu đợc kết tủa B Cho chất rắn còn lại trong ống sứ vào cốc đựng HNO3 loãng d , thu đợc khí NO và dung dịch C Cho xút d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D Nung D đến khối lợng không đổi , đợc chất rắn E Xác định A,B,C,D,E và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
3/ Khí NH3 bị lẫn hơi nớc , có thể dùng chất nào trong các chất sau để thu đợc NH3 khan :
H2SO4 đặc, CaO, P2O5, , Ba(OH)2 đặc Tại sao ?
Trang 9âu II 1/ Hợp chất hữu cơ X có công thức tổng quát là CXHYOZNt thành phần % về khối lợng của Ntrong X là 15,7303% và của O trong X Là 35,9551% Biết X khi tác dụng với HCl chỉ tạo ra muối dạng R(O)2 – NH3Cl ( R là gốc hiđrôcacbon )
Xác định công thức phân tử và công cấu tạo mạch hở của X , biết rằng X tham gia phản ứng trùng ngng Viết các phơng trình phản ứng của X với dung dịch H2SO4 ; dung dịch Ba(OH)2 và phản ứng trùng ngng của X
Chơng trình ptth chuyên ban
2/ Các polime dùng để sản xuất tơ nilon – 6,6 và tơ polietylentereftalat (tơ lapsan)đợc điều chế từ các monome tơng ứng nào? Viết các phản điều chế các polime trên từ các monome tơng ứng đó
Câu III. Đem m gam hỗn hợp A gồm bột nhôm và 1 oxit của sắt chia thành 2 phần đều nhau :
- Cho phần 1 tác dụng với một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 0,5 M thu đợc dung dịch Bvà 0,672 lít khí
- Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn với phần 2 Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đợc 0,1344 lít khí , tiếp tục cho dung dịch H2SO4 0,5M vào tới d thì thu đợc thêm 0,4032 lít khí và dung dịch C Sau đó cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C tới d thì đợc kết tủa D Đem nung kết tủa D trong không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 24,74 gam chất rắn E
1/ Xác định công thức phân tử của oxit sắt , tính giá trị m và thành phần % khối lợng của hỗn hợp A 2/ Tính khối lợng của các chất trong E và thể tích của dung dịch H2SO4 đã dùng trong cả quá trình thí nghiệm (Các chất đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
Câu IV Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm 2 olêfin liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng hợp nớc (có
H2SO4 loãng xúc tác ) thu đợc 12,9 gam hỗn hợp A gồm 3 rợu Chia A thành 2 phần đều nhau :
- Phần 1 đem đun trong H2SO4 đặc ở 1400C thì thu đợc 5,325 gam B gồm 6 ete khan Xác định công thức cấu tạo của các olêfin , các rợu và các ete
- Phần 2 đem ôxy hoá bằng O2 không khí ở nhiệt độ cao (có Cu xúc tác) thì thu đợc hỗn hợp sản phẩm
D chỉ gồm anđêhit và xêton Sau đó cho D tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 d (hoặc Ag2O trong dung dịch NH3 d ) thì nhận đợc 17,28 gam Ag kim loại Tính % khối lợng mỗi rợu trong A và tính giá trị V
- Nếu thêm 0,05 mol một rợu no đơn chức ,bậc khác vào phần 2 rồi tiến hành phản ứng oxy hoá bằng
O2 không khí , sau đó phản ứng tráng bạc nh trên thì sẽ nhận đợc bao nhiêu gam Ag kim loại?
Trờng đại học ngoại thơng
Năm 1999a- chung cho mọi thí Phần sinh :
Câu I:
1 Hãy nêu tính chất hoá học chung của kim loại Viết phơng trình tổng quát
2 Liên kết trong tinh thể kim loại giống nhau và khác nhau với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị ở chỗ nào ?
Trang 10đặc thì A1 tạo ra dung dịch A2 , còn B1 tạo ra kết tủa B2 Cho A2, B2 tác dụng với HNO3 lại tạo ra A, Bban đầu
Viết phơng trình phản ứng
Câu III:
Hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ số gam mAl : mAl2O3 = 0,18 : 1,02 Cho tan trong dung dịch NaOH (vừa đủ ) thu đợc dd B và 0,672 lit H2 (đktc) Cho B tác dụng với 200 ml dd HCl đợc kết tủa D Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 3,57 gam chất rắn
B Phần riêng cho từng loại thí sinh :
Câu VI a ( theo chơng trình chuyên ban )
Cho xenlulozơ phản ứng anhidrit axetic có chất xúc tác là H2SO4 đặc thu đợc 6,6 gam axit Axetic và 11,1 gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ diaxetat
Tính thành phần % về khối lợng các chất trong A
Câu VI b ( theo chơng trình cha phân ban )
Theo ý em những câu sau đây đúng hay sai :
1 Chất tác dụng với dd axit và với dd bazơ phải là chất lỡng tính
2 Hai chất có phân tử khối bằng nhau phải là hai đồng phân của nhau
3 Chỉ có oxit phi kim mới là oxit axit
4 Hai nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z bằng nhau có thể có số khối A khác nhau
5 Hai nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z khác nhau có thể có số khối A bằng nhau
Hãy giải thích ý kiến của em
đại học y hà nộiPhần bắt buộc:
Câu i:
1 Nớc cứng là gì ? Giải thích nguyên nhân gây ra độ cứng tạm thời trong nớc tự nhiên?
2.Một cốc nớc chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Cl - ; 0,01 mol Mg + ; 0,02 mol Ca + và 0,05 mol HCO 3- Đun xôi cốc nớc trên một hồi lâu , hỏi số mol mỗi ion trong nớc sau khi đun bằng bao nhiêu ?Từ đó kết luận nớc trong cốc ban đầu thuộc loại nớc có độ cứng tạm thời , vĩnh cửu hay toàn phần ?
3 Có thể dùng dd nào trong các dd: HCl ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaCl để làm giảm độ cứng của nớc trong cốc ban đầu ? Viết các phơng trình phản ứng
4 Cho 4,72 gam hỗn hợp bột Fe, FeO, Fe 2 O 3 tác dụng với CO d ở nhiệt độ cao Phản ứng xong thu đợc 3,92 gam Fe Nừu ngâm cùng lợng hỗn hợp trên trong dd CuSO 4 d , phản ứng xong thu đợc 4,96 gam chất rắn Xác định khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Câu ii:
1 A, B , C, D , E là các chất hữu cơ có mạch hở chỉ chứa C, H,O đều không làm mất màu nớc brôm , đều có khối lợng phân tử là 74 Cho các chất đó tác dụng với Na; dd NaOH ; dd AgNO 3 trong NH 3 thu đợc kết quả sau :
a b c d e - Dấu (+) có phản ứng
na + + - + + - Dấu (-) không phản NaOH - + + - + ứng
Câu iii:A là một loại oxit của kim loại hoá trị m ( trong số các kim loại cho ở dới ) Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam A trong HNO 3 2M (loãng ) thu đợc 0,112 lít khí NO (đktc) và dd D.
a/ Xác định công thức phân tử của A
b/ Cho 1,08 gam A vào ống sứ , nung nóng rồi dẫn khí CO đi qua tới d Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chất rắn B Nếu hoà tan B trong dung dịch H 2 SO 4 loãng , d thì dd sau phản ứng có thể làm mất màu dd KMnO không ? Nếu có thì có thể làm mất màu bao nhiêu ml KMnO 0,1 M.
Trang 11Câu iv: E là hỗn hợp của 2 đồng phân mạch thẳng ( chứab C, H, O) chỉ chứa một nhóm chức Đun nóng m gam hỗn hợp E với 1,5 lít dung dịch NaOH 0,2 M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Để trung hoà NaOH d cần thêm vào hỗn hợp sau phản ứng 120 ml dung dịch HCl 0,5 M Cô cạn hỗn hợp sau trung hoà thu đợc 22,71 gam hỗn hợp 2 muối khan và 11,04 gam hỗn hợp rợu đôơn chức bậc một có phân tử lợng khác nhau
a/ Xác định công thức cấu tạo của 2 rợu trên
b/ Xác định công thức cấu tạo của 2 chất trong hỗn hợp E.
Phần tự chọn: thí sinh phải làm một trong 2 câu Va hoặc Vb.
Câu va:1 a/ Viết cấu hình electron của S ( z = 16) và công thức electron của phân tử SO 2 ; SO 3 biết trong các hợp chất này xung quanh O có 8 electron.
b/ Cân bằng : 2SO 2 + O 2 2SO 3 sẽ chuyển dịch về phía nào khi tăng áp suất ? Tại sao?
2 Từ xenloluzơ và các chất vô cơ cần thiết , viết phơng trình phản ứng điều chế các chất : Glyxerin ;
xenlulozơ triaxetat ; cao su Buna
3 Viết phơng trình phản ứng thuỷ phân : Hợp chất A nhờ xúc tác men ; hợp chất B trong dung dịch NaOH d
H 2 N - CH - CO - NH - CH - COOH (A)
CH 3 (CH 2 ) 4 NH 2
Câu vb: 1.Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt các dung dịch sau đây đựng trong 3 lọ riêng biệt :
CuSO4 ; Cr2(SO4)3 ; FeSO4
A.Phần chung cho mọi thí sinh:
Câu I: 1/ Cho ba bình dung dịch mất nhãn là A gồm KHCO3 và K2CO3 , B gồm
KHCO3 và K2SO4 , D gồm K2CO3 và K2SO4 Chỉ dùng dịch BaCl2 và dung dịch HCl , nêu cách nhận biết mỗi bình dung dịch mất nhãn trên và viết các phơng trình phản ứng kèm theo.
2/ Viết phơng trình phản ứng ( nếu có ) mỗi chất sau với dung dịch NH4OH :
a/ AlCl3 ; b/ K2SO4 ; c/ CaC2 ; d/ CuCl2.
Câu II 1/ Tính chất hoá học của phenol (C6H5OH) Hãy chứng tỏ phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic + A +B +D
2/ Cho dãy : H2CO2 CH5O2N HCOONa Ag (1) (2) (3)
Cho biết A, B , D là những chất nào ? Viết phơng trình phản ứng cho dãy biến hoá đó
Câu III Cho 1,568 lít hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrôcacbon mạch hở vào bình nớc
Brôm d Sau khi phản ứng hoàn toàn chỉ còn lạI 448 cm3 khí thoát ra và đã có 8 gam brom phản ứng Mặt khác , nếu đốt cháy hoàn toàn lợng X trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nớc vôI trong thì đợc 15 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nớc lọc , thu thêm tối đa 2 gam kết tủa nữa (Các thể tích khí đều đo ở đktc).
1/ Xác định công thức cấu tạo phân tử 2 hiđrôcacbon.
2/ Tính tỷ khối hơI của X so với Hydro.
3/ Viết các phơng trình phản ứng tách riêng mỗi khí khỏi X
PHần Riêng (Thí sinh chỉ làm một câu 4a hoặc 4b )
Câu IV a (Dành cho thí sinh thi theo chơng trình cha phân ban)
Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 lắc với nớc cho phản ứng hoàn toàn thu đợc 200 ml dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5 M Thổi khí CO2 d vào dung dịch A đợc a gam kết tủa
1/ Tính m gam và thành phần %(theo khối lợng) các chất trong X
2/ Tính a và thể tích CO2 (ở ĐKTC) đã phản ứng
Câu IV b (Dành cho thí sinh thi theo chơng trình chuyên ban)