Amoniac (NH3)

Amoniac (NH3)

MỞ ĐẦU Amoniac (NH 3 ) là một hợp chất của nitơ và hyđro có tên quốc tế (theo IUPAC) là “Azane”, “Amonia”, “Hydrogen nitride”, và một số tên khác. Amoniac là một hóa chất có rất nhiều ứng dụng. Nó là sản phẩm của ngành công nghệ hoá học và có tầm quan trọng lớn đối với sự phát triển của ngành kinh tế quốc dân, đáp ứng được nhu cầu sử dụng của từng quốc gia trong công nghiệp tổng hợp phân bón dùng cho nông nghiệp, các hướng tổng hợp hữu cơ khác, trong công nghiệp quốc phòng, công nghiệp dân dụng. Vì vậy mà sản phẩm amoniac đã có mặt trên thế giới rất sớm và ngày càng được phát triển với các công nghệ tổng hợp của các hãng trên thế giới nhằm tổng hợp amoniac từ các nguồn nguyên liệu khác nhau tuỳ theo đặc điểm của từng quốc gia về nguồn nguyên liệu. Trước đây trong thời kỳ Chiến tranh Thế giới thứ II, NH 3 lỏng từng được thiết kế sử dụng làm thuốc phóng tên lửa. Trước khi diclorodiflorometan (Freon 12 hay R12) và một số chất hữu cơ chứa flo, clo (nhóm các chất CFC) được phát minh ra và áp dụng làm môi chất lạnh, thì NH 3 lỏng là môi chất lạnh độc tôn. Tuy nhiên do tính độc hại và hiệu suất năng lượng thấp mà NH 3 lỏng đã có thời phải nhường chỗ cho các CFC trong lĩnh vực làm lạnh, nhất là các thiết bị làm lạnh dân dụng công suất nhỏ (tủ lạnh, máy điều hòa không khí, v.v…). Tuy nhiên đối với các dây chuyền lạnh công suất lớn, NH 3 lỏng vẫn phát huy tác dụng, nhất là từ năm 1994 khi nhiều nước có lệnh cấm sản xuất và sử dụng các CFC để giảm hiện tượng phá hủy tầng ozon theo Nghị định thư Montreal (1987). Hiện nay NH 3 vẫn được sử dụng nhiều nhất trong sản xuất phân bón và một số hoá chất cơ bản. Trong đó lượng sử dụng cho sản xuất phân bón (cả dạng rắn và lỏng) chiếm phần lớn, đến trên 80% sản lượng NH 3 toàn thế giới và tương đương với khoảng 1% tổng công suất phát năng lượng của thế giới. Bên cạnh đó NH 3 vẫn được sử dụng trong công nghiệp đông lạnh (sản xuất nước đá, bảo quản thực phẩm, v.v .), trong các phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ và hóa dược, y tế và cho các mục đích dân dụng khác. Ngoài ra trong công nghệ môi trường, NH 3 còn được dùng để loại bỏ khí SO 2 trong khí thải của các nhà máy có quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) và sản phẩm amoni sunfat thu hồi của các quá trình này có thể được sử dụng làm phân bón. NH 3 cũng được dùng theo công nghệ khử chọn lọc (selective catalytic reduction- SCR) với xúc tác chứa vanađi để loại chất ô nhiễm NO x trong khói động cơ. Hiện tại NH 3 lỏng là dạng thương phẩm được sử dụng ở quy mô lớn nhất. 1 Ngoài NH 3 lỏng, trong công nghiệp người ta còn dùng cả dung dịch NH 3 trong nước, đặc biệt dạng này vẫn còn được dùng trực tiếp làm phân bón tại một số nước (như Hoa Kỳ, Nga). Tại Nga, người ta dùng nhiều NH 3 dạng dung dịch (công thức quy ước là NH 3 .H 2 O) theo tiêu chuẩn GOST 9-92 (liquid ammonia technical GOST 9-92). Đây là dung dịch NH 3 trong nước, có nồng độ NH 3 là 25% , được sản xuất dưới 2 dạng là loại A (type A) dùng cho các ngành công nghiệp và loại B (type B) dùng trong nông nghiệp (trực tiếp làm phân bón). Dùng các dung dịch NH 3 trong nước an toàn hơn dùng NH 3 lỏng do không cháy và không gây nổ, tuy nhiên hơi amoniac tách ra từ dung dịch vẫn có thể tạo hỗn hợp nổ với không khí trong những điều kiện thích hợp.Việc lưu trữ, chuyên chở các dung dịch này cũng đơn giản hơn nhiều so với NH 3 lỏng do không cần các bồn chịu áp lực chuyên dụng (chỉ cần dùng thùng đựng có nắp thông thường và có thể nạp tối đa đến 95% dung tích bình chứa). NH 3 dùng trong các phòng thí nghiệm và cho các mục đích dân dụng thường ở dạng dung dịch nước có nồng độ 5, 10 hoặc 25% ở các cấp tinh khiết (P) hoặc tinh khiết phân tích (PA). Do một số tính chất riêng của NH 3 , người làm việc và sử dụng NH 3 phải đối mặt với những rủi ro do chất này đem lại như tính độc, khả năng gây ô nhiễm môi trường, khả năng gây mất an toàn do áp suất cao (khi sử dụng amoniac lỏng) và một số nguy cơ khác. Vì vậy tại các nước, quá trình sản xuất, lưu trữ và vận chuyển amoniac đều có các quy trình và quy định cụ thể. Tại Việt Nam do vấn đề này còn tương đối mới, nên mới chỉ có rất ít tài liệu phục vụ những người trực tiếp sử dụng NH 3 tại các cơ sở sản xuất, mà chưa có các tài liệu, thông tin rộng rãi về vấn đề này. Ở nước ta, NH 3 đã được sử dụng khá lâu trong công nghiệp làm lạnh. Tuy nhiên việc sử dụng còn giới hạn ở quy mô nhỏ. Trong những năm gần đây, trong ngành công nghiệp trong nước, amoniac lại nổi lên như là một sản phẩm trung gian, một tiền chất quan trọng, có nhu cầu lớn trong công nghiệp sản xuất các loại phân bón chứa đạm và phân tổng hợp (urê, DAP, v.v…) vì vậy các thông tin liên quan đến NH 3 càng được quan tâm nhiều hơn. Trong những năm qua, ở Việt Nam đã sử dụng sản phẩm NH 3 với một lượng không nhỏ cho các ngành như nông nghiệp, quốc phòng, làm chất tải lạnh. Vì vậy việc phát triển lựa chọn công nghệ sản xuất NH 3 đóng vai trò quan trọng trong sự phát triển chung của ngành công nghiệp hoá học. 2 PHẦN I. TỔNG QUAN VỀ LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ AMONIAC 1.1 Lịch sử phát hiện và sử dụng amoniac Người Roman xưa đã tìm thấy muối amoni clorua tại đền thờ thần Jupiter tại xứ Libi cổ và gọi muối đó là “ muối Amun” ( salt of Amun). Trong một tác phẩm cổ, Caius Plinius Secundus (hay còn gọi là Pliny the Elder) có nhắc đến tên một loại muối được gọi là “Hammoniacus” (hammoniacus sal, hay còn gọi là sal ammoniac). Vào Thế kỷ thứ 8, các nhà giả kim thuật Arập đã biết đến sal amoniac. Sau đó vào Thế kỷ 13, Geber và các nhà giả kim thuật châu Âu cũng nhắc đến tên muối này. Vào thời kỳ Trung thế kỷ, những người thợ nhuộm đã biết dùng muối sal amoniac (còn được gọi là nước tiểu lên men) để làm đổi màu các loại thuốc nhuộm có nguồn gốc thảo mộc. Vào Thế kỷ 15, Basilius Valentinus đã chỉ ra rằng có thể thu được amoniac bằng các cho kiềm tác dụng với sal amoniac. Sau đó loại muối này đã được điều chế bằng cách chưng (nhiệt phân) sừng và móng gia súc, sau đó trung hòa dịch cất chứa cacbonat thu được với axit clohyđric (HCl). 3 Lần đầu tiên amoniac dạng khí do Joseph Priestley phân lập vào năm 1774 và được ông đặt tên là “không khí kiềm” (alkaline air). Tuy nhiên người đầu tiên thu được chất khí này là nhà giả kim thuật Basil Valentine. 11 năm sau, Claude Louis Berthollet đã xác định được thành phần phân tử của amoniac là NH 3 . Fritz Haber và Carl Bosch là những người phát hiện quy trình sản xuất amoniac vào năm 1909. Công trình này đã được đăng ký phát minh vào năm 1910. Người Đức là là những người đầu tiên trên thế giới sử dụng amoniac ở quy mô công nghiệp trong thời kỳ Đại chiến thế giới lần thứ I sau khi bị phong tỏa mất nguồn natri nitrat từ Chilê. Khi đó amoniac được được người Đức dùng để sản xuất thuốc nổ phục vụ chiến tranh. 1.2 Nguồn phát sinh amoniac Hiện nay ngoài nguồn NH 3 nhân tạo (các nhà máy sản xuất phân urê hoặc các nhà máy chuyên sản xuất amoniac lỏng), trong tự nhiên cũng có một lượng nhỏ NH 3 tồn tại trong khí quyển do thường xuyên hợp chất này được tạo ra từ các quá trình phân hủy các vật liệu hữu cơ có nguồn gốc động, thực vật. Trong nước mưa, nước biển người ta cũng phát hiện thấy có NH 3 và các các muối amoni. Hoạt động của núi lửa cũng là nguồn sinh ra muối amoni (như amoni clorua NH 4 Cl và amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 ). Tại một số vùng khoáng chứa sôđa, người ta cũng thấy có các tinh thể amoni bicacbonat NH 4 HCO 3 . Các hoạt động sinh hóa hàng ngày của người và động vật cũng là nguồn sinh ra NH 3 . 1.3 Một số tính chất cơ bản của amoniac 1.3.1 Tính chất vật lý Amoniac có công thức phân tử là NH 3 . Phân tử lượng NH 3 là 17,0306g/mol. Ở điều kiện thường, NH 3 khan là một chất khí không màu, nhẹ bằng nửa không khí (tỷ trọng so với không khí bằng 0,596 ở 0 o C), có mùi sốc đặc trưng, gây ngạt thở. NH 3 dễ tan trong nước, ở nhiệt độ 20 o C và áp suất 1atm ,1 thể tích nước có thể hòa tan được 750 thể tích NH 3 khí. Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%. Amoniac khan tạo “khói” trong không khí ẩm là do tính chất hòa tan mạnh của nó trong nước tạo thành dung dịch nước của NH 3 (hay còn gọi là amoni hyđroxit do trong dung dịch nước của amoniac có tạo thành NH 4 OH). Ở 0 o C, NH 3 có độ hòa tan cực đại là 89,9g trong 100 ml nước. Dung dịch nước của NH 3 (còn có tên là “nước đái quỷ”) khá bền nhưng bị loại gần hết NH 3 khi đun tới sôi. 4 Nồng độ của amoni hyđroxit có thể được xác định bằng tỷ trọng kế hoặc Baumé kế. Ở áp suất khí quyển, NH 3 hóa lỏng tại -33,34 o C (239,81 o K), có trọng lượng riêng 682 g/lit tại 4 o C, hóa rắn tại -77,73 o C (195,92 o K), vì vậy ở nhiệt độ thường người ta phải lưu trữ NH 3 lỏng dưới áp suất cao (khoảng trên 10 atm tại 25,7 o C). Do NH 3 lỏng có entalpy (nhiệt bay hơi) ∆H thay đổi lớn (23,35kJ/mol) nên chất này được dùng làm môi chất làm lạnh. NH 3 lỏng là một dung môi hòa tan tốt nhiều chất và là một trong những dung môi ion hóa không nước quan trong nhất. Nó có thể hòa tan các kim loại kiềm, kiềm thổ và một số kim loại đất hiếm để tạo ra các dung dịch kim loại (có màu), dẫn điện và có chứa các electron solvat hóa. Dưới đây là bảng tóm tắt một số tính chất đặc trưng của NH 3 : Điểm sôi (ở áp suất khí quyển) -33,34°C Điểm nóng chảy (áp suất khí quyển) -77,75 o C Tỷ trọng (ở độ và áp suất thường) 0,771 kg/m 3 Nhiệt độ tới hạn 132,4 o C Áp suất tới hạn 111,5 atm Nhiệt độ phân hủy khi không có xúc tác Khi có xúc tác ≥1200 o C 300 o C Tỷ nhiệt (ở 25 o C) 8,523 cal/mol.độ Độ hòa tan trong nước g/100g H 2 O 89,9 (O o C) 60 (ở 15°C) 7,4 (100°C) Độ tan của NH 3 khí trong 1 lit nước 700 lít (20°C, 1 atm) Giới hạn nổ với không khí 15-28% (thể tích) Độ tan của một số muối vô cơ trong NH 3 lỏng: Độ tan (g muối/ 100 g NH 3 lỏng) Amoni axetat 253.2 Amoni nitrat 389.6 Liti nitrat 243.7 Natri nitrat 97.6 5 Kali nitrat 10.4 Natri florua 0.35 Natri clorua 3.0 Natri brorua 138.0 Natri iodua 161.9 Natri tioxyanat 205.5 NH 3 lỏng là một dung môi ion hóa nhưng yếu hơn nước. Nó có thể hòa tan và phân li nhiều hợp chất có liên kết ion điển hình như các muối nitrat, nitrit, xyanua, v.v .của kim loại kiềm và amoni. Trong NH 3 lỏng, các muối amoni tan đều có tính axit. So với trong môi trường nước, thế oxyhóa khử của nhiều hệ trong NH 3 lỏng đều chuyển sang dương hơn, E° (V, amoniac lỏng) E° (V, nước) Li + + e − ⇌ Li −2.24 −3.04 K + + e − ⇌ K −1.98 −2.93 Na + + e − ⇌ Na −1.85 −2.71 Zn 2+ + 2e − ⇌ Zn −0.53 −0.76 NH 4 + + e − ⇌ ½ H 2 + NH 3 0.00 – Cu 2+ + 2e − ⇌ Cu +0.43 +0.34 Ag + + e − ⇌ Ag +0.83 +0.80 1.3.2 Tính chất hóa học Phân tử NH 3 có cấu trúc kim tự tháp tam giác (trigonal pyramid). Trong không khí, NH 3 là chất bền, không tự bốc cháy và không duy trì sự cháy. Ở nhiệt độ cao (1200 o C) và có mặt của chất xúc tác thích hợp, amoniac có thể bị phân hủy thành nitơ và hyđro. 2NH 3 → N 2 + 3H 2 t°= 1200°C (1) 6 NH 3 có thể phản ứng với các chất oxy hóa. Ví dụ: nó có thể cháy trong oxy với ngọn lửa màu lục vàng yếu cho sản phẩm là nitơ và nước; có thể cháy trong khí clo, nitơ bị đẩy ra và tạo HCl, còn trong trường hợp dư NH 3 thì có thể xảy ra nổ mạnh đồng thời tạo thành nitơ triclorua NCl 3 . Khi đó nitơ trong phân tử NH 3 chuyển hóa trị từ -3 lên +3. Cũng vì lẽ NH 3 dễ dàng phản ứng với nhiều chất, trong đó có các chất oxy hóa mạnh, các axit mạnh, v.v ., nên trong thực tế người ta khuyến cáo không nên trộn lẫn (hoặc để gần) amoniac với các axit mạnh, các halogen, các chất chất tẩy trắng clorin (chlorine bleach) hoặc các chất oxy hóa mạnh khác. NH 3 khan (độ ẩm dưới 0,2%) không phản ứng với HCl khan, tuy nhiên khi có mặt của nước (độ ẩm), sẽ xảy ra phản ứng mạnh. Trong trường hợp này, NH 3 thể hiện tính bazơ điển hình. Dung dịch nước của amoniac thường được gọi là amoni hyđroxit với hằng số bazơ pk=4,75, và tác dụng tỷ lượng với các axit và tạo các muối amoni. Ví dụ: NH 3 + HCl → NH 4 Cl Phản ứng tạo khói trắng rất đặc trưng khi cho hơi NH 3 tiếp xúc với dung dịch HCl đậm đặc. Trong khi đó bản thân NH 3 khan lại là một axit rất yếu, có thể mất 1 proton H + tạo thành anion amid NH 2 - . Ví dụ cho liti nitrua vào NH 3 lỏng người ta nhận được anion amid (NH 2 - ) Li 3 N+ 2 NH 3 (l) → 3 Li + + 3 NH 2 − Hyđro trong NH 3 có thể bị các kim loại mạnh đẩy ra và thế chỗ để tạo ra các nitrua như magie có thể cháy trong NH 3 để tạo magie nitrua Mg 3 N 2 . Natri hoặc kali kim loại nóng có thể tạo ra các nitrua (NaNH 2 , KNH 2 ) khi tác dụng với NH 3 . NH 3 có thể bị oxy hóa thành axit nitric HNO 3 với sự có mặt của xúc tác platin ở nhiệt độ 750-800 o C, áp suất oxy 9atm. Quá trình này được gọi là quá trình Oswald: 4 NH 3 + 8 O 2 → 4 HNO 3 + 4 H 2 O (4) Từ axit nitric người ta có thể sản xuất nhiều dẫn xuất của nitơ trong đó có các chất nổ. NH 3 tự bốc cháy ở 651 °C và có thể tạo hỗn hợp nổ với không khí khi nồng độ nằm trong vùng 16–25% (có tài liệu nói là 16-28%). NH 3 có tính ăn mòn các kim loại và hợp kim chứa đồng (Cu), kẽm (Zn), nhôm (Al), vàng (Au), bạc (Ag), thủy ngân (Hg), v.v . Vì vây trong thực tế 7 người ta khuyến cáo không nên để hơi hoặc dung dịch amoniac tiếp xúc với các vật dụng có chứa các kim loại hoặc hợp kim này. Khi NH 3 tiếp xúc lâu dài với một số kim loại (Au, Ag, Hg, Ge, Te, Sb…) thì có thể tạo ra các hợp chất kiểu fuminat dễ gây nổ nguy hiểm. Amoniac lỏng phá hủy các chất dẻo, cao su, gây phản ứng trùng hợp nổ của etylen oxit. 1.4 Ứng dụng, tình hình sản xuất và tiêu thụ amoniac 1.4.1 Ứng dụng Amoniac là một trong những hợp chất hoá học có ý nghĩa đặc biệt trong quan trọng ngành công nghiệp hoá học vì nó có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tế: -Trong công nghiệp sản xuất phân bón, amoniac dùng để sản xuất ra các loại phân đạm, đảm bảo sự ổn định và cung cấp đạm cho việc phát triển phát triển của cây trồng trong nông nghiệp. Góp phần bảo đảm an ninh lương thực, thực hiện công nghiệp hoá và hiện đại hoá đất nước. -Trong công nghiệp thuốc nổ, amoniac có vai trò quyết định trong việc sản xuất ra thuốc nổ. Từ NH 3 có thể điều chế HNO 3 để sản xuất các hợp chất như: di, tri nitrotoluen, nitroglyxêrin, nitroxenlulo, pentaerythrytol tetryl và amoni nitrat dùng để chế tạo thuốc nổ. -Trong ngành dệt, sử dụng NH 3 để sản xuất các loại sợi tổng hợp như cuprammonium rayon và nilon. -Trong công nghiệp sản xuất nhựa tổng hợp, NH 3 được dùng làm xúc tác và là chất điều chỉnh pH trong quá trình polyme hóa của phenol-formaldehyt và urê-formaldehyt tổng hợp nhựa. -Trong công nghiệp dầu mỏ, NH 3 được sử dụng làm chất trung hòa để tránh sự ăn mòn trong các thiết bị ngưng tụ axit, thiết bị trao đổi nhiệt, của quá trình chưng cất. NH 3 dùng để trung hòa HCl tạo thành do quá trình phân hủy nước biển lẫn trong dầu thô. NH 3 cũng dùng để trung hòa các vết axit trong dầu bôi trơn đã axit hóa. -Trong quá trình cracking xúc tác lớp sôi, NH 3 thêm vào dòng khí trước khi đưa vào thiết bị kết tủa cottrell để thu hồi xúc tác đã sử dụng. 8 -NH 3 dùng để điều chế aluminu silicat tổng hợp làm xúc tác trong thiết bị cracking xúc tác lớp cố định. Trong quá trình hydrat hóa silic, NH 3 kết tủa với nhôm sunfat ( Al 2 (SO 4 ) 3 ) để tạo một dạng gel. Sau đó rửa tạp chất Al 2 (SO 4 ) 3 được sấy khô và tạo hình. -Trong công nghiệp sản xuất thuốc trị bệnh, NH3 là một chất độn quan trọng để sản xuất các dạng thuốc như sunfanilamide, sunfaliazole, sunfapyridine. Nó cũng được sử dụng để sản xuất các loại thuốc vitamin. Ngoài ra, NH 3 còn được sử dụng trong lĩnh vực bảo vệ môi trường để chuyển hoá SO 2 và NO x từ khí ống khói. Dung dịch NH 3 21% còn dùng làm dung môi rất tốt. Amoniac tạo được các nitrua để tôi cứng bề mặt thép, sử dụng Amoniac làm tác nhân lạnh trong các thiết bị lạnh. 1.4.2.Tình hình sản xuất NH 3 là một loại hóa chất hiện được sản xuất ở quy mô lớn trên thế giới. Với sản lượng hàng trăm triệu tấn/năm và sản xuất amoniac luôn chiếm vị trí quan trọng trong cân bằng ngân sách của thế giới. Ngành sản xuất amoniăc trên thế giới đã bắt đầu hình thành tại châu Âu vào thập niên 1920 dựa trên nguồn nguyên liệu than đá. Nhưng vào các thập niên 1950 và 1960 khí thiên nhiên đã được sử dụng trên quy mô lớn thay cho than đá trong sản xuất amoniăc, đồng thời ngành sản xuất amoniăc đã trải qua quá trình chuyển đổi mạnh mẽ, hướng về các công nghệ tổng hợp với chi phí thấp hơn, hiệu quả cao hơn và thân thiện môi trường hơn. Sau khi khí thiên nhiên được sử dụng rộng rãi làm nguyên liệu, từ vài chục năm nay cơ cấu nguyên liệu trong sản xuất amoniăc hầu như không thay đổi: Khí thiên nhiên luôn duy trì vị thế là nguyên liệu trụ cột trong lĩnh vực sản xuất này. Nhưng thị trường khí thiên nhiên ngày nay đã khác xa so với thập niên 1950. Tại Việt Nam hiện nay có 2 cơ sở có sản xuất NH 3 , đó là Nhà máy Phân đạm Bắc Giang (tại tỉnh Bắc Giang) của Công ty TNHH một thành viên Phân đạm và Hóa chất Hà Bắc thuộc Tổng Công ty Hóa chất Việt Nam (VINACHEM) và Nhà máy Phân đạm Phú Mỹ (tại tỉnh Bà Rịa- Vũng Tàu) thuộc Tập đoàn Dầu khí Việt Nam (PetroVietnam). -Nhà máy Phân đạm Bắc Giang chuyên sản xuất phân urê từ nguồn nguyên liệu than đá (dạng cục) do Trung Quốc giúp xây dựng từ năm 1960 nhưng do chiến tranh và nhiều khó khăn khác mà đến năm 1973 Nhà máy mới 9 có sản phẩm urê. Nhà máy có công suất thiết kế ban đầu 10 nghìn tấn urê/ năm. Năm 1977, nhà máy chính thức đi vào sản xuất sau khôi phục. Thời kỳ 2000-2003, nhà máy được cải tạo kỹ thuật nâng công suất lên 150 nghìn tấn urê/năm và chạy ở công suất 180 nghìn tấn urê/năm từ đó đến nay. Bên cạnh sản xuất urê, nhà máy cũng có khả năng cung cấp CO 2 lỏng và rắn, năng lượng điện và 5-10 nghìn tấn NH 3 lỏng/năm tùy theo nhu cầu thị trường. Sản phẩm NH 3 lỏng của Nhà máy đạt độ tinh khiết 99,9% và đã đạt được một số giải thưởng, huy chương, như Huy chương Vàng Hội chợ Kinh tế Quốc dân năm 1986, 1988; Huy chương Vàng Hội chợ Kinh tế hàng công nghiệpViệt Nam năm 1993, Huy chương vàng Hội chợ Quốc tế Hóa chất Việt Nam năm 1997; Giải thưởng Bông lúa Vàng Hội chợ Nông nghiệp Quốc tế Cần Thơ năm 1997). -Nhà máy Phân đạm Phú Mỹ chuyên sản xuất urê từ nguồn khí thiên nhiên, khánh thành và bắt đầu đi vào sản xuất từ cuối năm 2004. Nhà máy có công suất thiết kế 760 nghìn tấn urê/năm. Ngoài sản phẩm urê, Nhà máy còn có năng lực cung cấp năng lượng điện và 90-100 nghìn tấn NH 3 /năm tùy theo nhu cầu thị trường. Sản phẩm NH 3 lỏng của Nhà máy đạt độ tinh khiết 99,9%; hàm lượng nước < 0,1%; hàm lượng sắt < 2mg/l; hàm lượng đồng < 8mg/l. 1.4.3 Tiêu thụ amoniac Phần lớn (trên 80%) NH 3 được tiêu thụ với mục đích sản xuất phân bón. NH 3 lỏng là dạng thương phẩm chủ yếu được sử dụng ở quy mô lớn và chủ yếu cũng để sản xuất phân bón. Giá NH 3 thay đổi mạnh tùy theo tình hình thay đổi giá phân đạm thế giới. Nếu như năm 2005 giá NH 3 trên thị trường thế giới chỉ khoảng trên 200 USD/tấn thì đầu năm 2008 đã vượt 700 USD/tấn (FOB). Tuy nhiên từ giữa năm 2008 đến nay giá NH 3 đã giảm nhẹ xuống còn 450-550 USD/tấn. Tại Việt Nam, NH 3 ngoài lĩnh vực sản xuất phân urê, lượng NH 3 tiêu thụ chủ yếu là cho lĩnh vực làm lạnh (sản xuất nước đá, bảo quản thực phẩm và thủy sản, v.v .). Đến nay, với công suất urê cả nước tổng cộng vào khoảng 900-950 nghìn tấn/năm, thì lượng NH 3 cần cho sản xuất phân bón trong nước hàng năm là 500-540 nghìn tấn NH 3 . Khối lượng này do các cơ sở sản xuất tự sản xuất, cân đối và hiện không phải nhập khẩu thêm từ bên ngoài. Các nhà máy phân urê Cà Mau (từ khí thiên nhiên), Ninh Bình (từ than cám) khi hoàn thành thi công xây dựng và đi vào hoạt động cũng sẽ tiêu thụ những lượng lớn NH 3 do các nhà máy tự sản xuất. Năm 2009, Nhà máy sản 10 . được 750 thể tích NH 3 khí. Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%. Amoniac khan tạo “khói” trong. mức tiêu thụ amoniac lỏng để làm môi chất lạnh tại Việt Nam, song qua số lượng amoniac dư thừa có khả năng bán ra của các cơ sở có sản xuất amoniac (Nhà