De HSG hoa 9 vong 2 dap an

Đề PHỊNG GD – ĐT H THỐNG NHẤT KỲ THI HSG CẤP HUYỆN ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 – 2009 MƠN: Hóa (vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút Học sinh làm vào giấy thi Bài 1: (2,5 đ) Viết phương trình phản ưng hoá học cho mỡi chủn đởi sau, xác định các chất A, B, C, D, E A → D → C → A FeS2  → A  → B  → H2SO4 E 10→ BaSO4 C Bài 2: (2 đ) Trợn 200ml dung dịch HCl 2M vơi 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng đươc dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vưa đủ vơi 19,3 gam hỡn hơp Al, Fe thu đươc V lít H2 (đktc) và dung dịch B a) Tính khới lương các chất hỡn hơp ban đầu b) Tính V lít H2 thu đươc (đktc) c) Tính tởng khới lương ḿi có dung dịch B Bài 3: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỡn hơp C gờm MgCO3 và ḿi cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vưa đủ, thu đươc dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nờng đợ MgCl2 dung dịch D băng 6,028% Xác định kim loại R và thành phần % theo khới lương của mỡi chất C Bài 4: (1,5 đ) Nung 500 gam đá vơi chưa 80% CaCO3 (phần còn lại là các oxit nhơm, săt (III) và silic), sau mợt thơi gian thu đươc chất răn X và V lít khí Y a)Tính khới lương chất răn X, biết hiệu śt phân huỷ CaCO3 là 75% b) Tính % khới lương của CaO chất răn X c)Cho khí Y sục rất tư tư vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu đươc ḿi gì? Nờng đợ %? Bài 5: (1,5 đ) Hỡn hơp A gờm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lương nươc dư đươc dung dịch D và phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ưng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng đươc chất răn E Cho E tác dụng vơi dung dịch NaOH dư, thấy tan mợt phần và còn lại chất răn G Hoà tan hết G lương dư dung dịch H2SO4 loãng rời cho dung dịch thu đươc tác dụng vơi dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm băng các phương trình phản ưng HẾT Đề Đ–P –N HĨA (BUỔI CHIỀU) NĂM HỌC 2008 – 2009 Bài 1: (2,5 đ) Mỗi phương trình 0,25đ, chưa cân băng khơng tính điểm A: SO2 C: CaSO3 E: Na2SO4 B: SO3 D: Na2SO3 t (1) 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 V O , t (2) SO2 + 2O2 → SO3 (3) SO2 + Ca(OH)2  → CaSO3 + H2O (4) SO3 + H2O  → H2SO4 t (5) 2H2SO4 đăc + Cu  → CuSO4 + SO2 + 2H2O (6) SO2 + NaOH  → Na2SO3 + H2O (7) Na2SO3 + Ca(OH)2  → CaSO3 + 2NaOH t (8) CaSO3  → CaO + SO2 (9) H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O (10) Na2SO4 + Ba(OH)2  → BaSO4 + 2NaOH o o o o Bài 2: (2 đ) a) Sớ mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Sớ mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y lần lươt là sớ mol của Al và Fe ban đầu a, b lần lươt là sớ mol của Al và Fe tham gia phản ưng 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 a 3a Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4 ⇔ 1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H2SO4 3H2  → Al2(SO4)3 + (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) Fe + H2SO4 + H2  → FeSO4 (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thế (1) vào (2) ⇒ 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 1,5 x + y = 0, 65 ⇒  27 x + 56 y = 19,3  x = 0,3 ⇒  y = 0, (0,25 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) - Khới lương Al: 0,3.27 = 8,1 gam - Khới lương Fe: 0,2.56 = 11,2 gam (0,5 đ) b) Theo các phản ưng: n H = n H SO + n HCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol 2 Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít c) Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H SO + m HCl = mḿi + m H 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mḿi + (0,65.2) ⇒mḿi = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam Bài 3: (2,5 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) 3,36 Sớ mol CO2: 22, = 0,15mol MgCO3 + 2HCl  (1) → MgCl2 + CO2 + H2O 2mol 1mol R2(CO3)x + 2xHCl  (2) → 2RClx + xCO2 + xH2O 2xmol xmol Theo PTHH: n HCl = n CO = 2.0,15 = 0,3mol (0,25 đ) (0,5 đ) 0,3.36,5.100 = 150gam 7,3 = mhhC + mddHCl - m CO2 = 14,2 + 15 – (0,15.44) = 157,6 gam m ddHCl = mddD 157, 6.6, 028 = 9,5 gam 100 9,5.84 Theo (1) ⇒ m MgCO3 = = 8,4 gam 95 ⇒ m R (CO3 )x = 14,2 – 8,4 = 5,8 gam (0,25 đ) ⇒ m MgCl2 = Ta có: (0,25 đ) (0,25 đ) R + 60 x x x = = 5,8 (0,15 − 0,1) 0, 05 ⇔ 0,05(2R + 60x) = 5,8x ⇔ 0,1R + 3x = 5,8x ⇔ 0,1R = 5,8x – 3x ⇔ R = 28x x R Vậy R là Fe %MgCO3 = 28 56 (nhận) 84 (0,5 đ) 8, 100% = 59,15% 14, (0,25 đ) (0,25 đ) %FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85% Bài 4: (1,5 đ) a) Phản ưng nung đá vơi t CaCO3  → CaO + CO2 (0,25 đ) o Sớ mol CaCO3: 500.80 = 4mol 100.100 n CaCO3 bị phân huỷ = n CaO = n CO2 = 75 = 3mol 100 Khới lương chất răn băng KL ban đầu trư KL CO2 bay đi: = 500 – 3.44 = 368 gam 3.56.100% = 45,65% 368 80.2 c) Sớ mol NaOH: = 0,4 mol 100.4 (0,25 đ) (0,25 đ) b) %CaO = (0,25 đ) Vì sớ mol NaOH < sớ mol CO2 nên thu đươc ḿi axit: CO2 + NaOH  → NaHCO3 0,4mol 0,4mol (0,25 đ) 0, 4.84.100% Nờng đợ % NaHCO3 = 800 + 0, 4.44 = 4,1% (0,25 đ) Bài 5: (1,5 đ) Hoà tan hỡn hơp A vào lương dư nươc có các phản ưng: BaO + H2O  (0,25 đ) → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + H2O Phần khơng tan B gờm: FeO và Al2O3 dư (do E tan mợt phần dung dịch NaOH)  dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2 * Sục khí CO2 dư vào D: (0,25 đ) Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O  2Al(OH) + Ba(HCO ) 3 → * Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ưng: t FeO + CO  (0,25 đ) → Fe + CO2  chất răn E gờm: Fe và Al2O3 * Cho E tác dụng vơi dung dịch NaOH dư: Al2O3 + NaOH  (0,25 đ) → 2NaAlO2 + H2O  chất răn G là Fe * Cho G tác dụng vơi H2SO4: Fe + H2SO4  (0,25 đ) → FeSO4 + H2 Và dung dịch thu đươc tác dụng vơi dung dịch KMnO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (0,25 đ) o Đề2 UBND TH–NH PHỐ CAO L–NH PHỊNG GI–O DỤC - Đ–O TẠO CỘNG HỊA X– HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh Phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TH–NH PHỐ NĂM HỌC:2007-2008 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút ( khơng kể thời gian phát đề) Bài (2 điểm) Tư Fe2O3, H2O, Na, O2, S Cl2 viết phương trình hóa học điều chế Fe(OH)2 FeCl3 Bài (4 điểm) Khơng dùng thêm chất hóa học khác, nhận biết lọ nhãn chưa dung dịch sau: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Viết phương trình phản ưng minh họa Bài (3,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn sơi dây đồng g khơng khí Để nguội chất răn thu đươc hòa tan vào dung dịch HCl lấy dư, đươc dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu đươc kết tủa Y Lọc tách đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất q trình 90% Bài (3,25 điểm) Cho 0,15 mol muối kim loại hóa trị II axit có ngun tử Hiđro tác dụng dừa đủ với dung dịch NaOH thu 8,7g kết tủa phần lại có khối lượng 17,55 g Xác định cơng thức hóa học muối Bài (3,25 điểm) Cho đá vơi tác dụng với dung dịch axit HCl thu 26,88l CO2 (đo đktc) Dẫn tồn lựợng CO2 thu vào l dung dịch NaOH 5% Tính khối lựong muối tạo thành biết khối lượng riêng NaOH là1,28g/ml Bài (4 điểm) a Để trung hòa 250 g dung dịch NaOH chưa rõ nồng độ phải dùng 1,25 lit dung dịch HCl 1M Xác định nồng độ % dung dịch NaOH b Có dung dịch chứa 23g hỗn hợp CuCl2và MgCl2 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn phải dùng 80g dung dịch NaOH Xác định % khối lượng muối clorua dung dịch Cho: Ca=40, C=12, O=16, H=1,Cl=35,5, Cu=64,Mg=24,Na=23 Hết Đ áp án đ ề UBND TH–NH PHỐ CAO L–NH PHỊNG GI–O DỤC - Đ–O TẠO CỘNG HỊA X– HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh Phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TH–NH PHỐ Đ–P –N V– HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Nội dung trả lời Điểm Bài 2điểm o S + O2 t SO2 0.25 SO2 + O2 V2O5, to SO3 0.25 SO3 + H2O H2SO4 0.25 Na + H2O NaOH + H2 0.25 Fe2O3 + H2 to Fe + H2O 0.25 Fe + H2SO4 (l) FeSO4 + H2 0.25 0.25 FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe + Cl2 2FeCl3 0.25 Bài 4điểm Lấy lọ chia thành nhiều mẫu thử khác nhau, đánh dấu 0,5 mẫu thử sau cho mẫu thử lọ vào m ẫu thử l ọ l ại ta có kết sau: 0,5 MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 x x x MgCO3 MgCl2 x x BaSO4 BaCO3 BaCl2 x BaSO4 x CO2 H2SO4 MgCO3 BaCO3 CO2 x K2CO3 0,25 Vậy: -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa 0,25 MgCl2 0,25 MgCl2 + K2CO3 2KCl + MgCO3 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa 0,25 BaCl2 0,25 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa 0,25 0,25 sủi bọt khí H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa 0,25 sủi bọt khí K2CO3 K2CO3 + MgCl2 KCl + MgCO3 K2CO3 + BaCl2 KCl + BaCO3 K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O Bài 3,5điểm a Các phương trình phản ứng q trình 2điểm Cu + O2 t0 CuO 0,25 CuO + HCl CuCl2 + H2O 0,25 -Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X 0,5 NaOH + HCl NaCl + H2O 0,5 NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl -Nung nóng Cu(OH)2 phân hủy theo phương trình 0,5 Cu(OH)2 t0 CuO + H2O Vậy chất rắn Z CuO b Khối lượng chất rắn 1,5điểm Từ phản ứng ta có sơ đồ sau: 0,5 Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO x (mol) x (mol) 0,25 nCuO = ncu = : 64 = 0,0625 (mol) 0,25 mCuO = 0,0625 x 80 = (g) Vì hiệu xuất q trình 90% nên lựơng chất rắn thực tế thu là: 0,5 mCuO = x 90 : 100 = 4,5 (g) Bài 3,25điể m 0,25 - Đặt A kim loại hóa trị II, a khối lượng phân tử A 0,25 - Đặt X gốc axit hóa trị I, b khối lượng phân tử X 0,25 Vậy cơng thức hóa học muối AX2 0,5 Phương trình phản ứng: AX2 + NaOH A(OH)2 + NaX 1mol 1mol 2mol 0,15 mol 0,15mol 0,3 mol Ta có MA(OH) = a + 34 MNaX = 23 + b mA(OH) = 0,15 x (a + 34) 8,7 = 0,15 a + 5,1 a = 3,6 : 0,15 a = 24 *Vậy A Mg (1) mNaX = 0,3 x (23 + b) 17,55 = 6,9 + 0,3 b b = 10,65 : 0,3 b = 35,5 * Vậy X Cl (2) (1) (2) => Cơng thức hóa học muối MgCl2 Bài Phương trình phản ứng: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O nCO = 26,88 : 22,4 = 1,2 mol mNaOH = V.D =1000.1,28 = 1280 g nNaOH 1280 x5 = = 1,6 mol 100 x 40 Xét tỉ lệ mol CO2 NaOH ta thấy: nCO : nNaOH = 0,75 1: < 0,75 < 1:1 Vậy phản ứng tạo muối: muối trung hòa muối axit Phương trình phản ứng: CO2 + NaOH NaHCO3 1mol 1mol 1mol CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1mol 2mol 1mol Gọi x số mol CO2 phản ứng tạo muối axit Gọi y số mol CO2 phản ứng tạo muối trung hòa Dựa vào phưong trình ta có: Tổng số mol CO2 : x + y = 1,2 (1) Tổng số mol NaOH: x + 2y = 1,6 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ta được: x = 0,8 ; y = 0,4 Vậy: -Khối lượng muối NaHCO3 là: 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 3,25điể m 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 mNaHCO = 0,8 x 84 = 67,2 g -Khối lượng muối Na2CO3 MNa CO = 0,4 x 106 = 42,4g Bài a Xác định nồng độ dung dịch NaOH 4điểm 1,5điểm nHCl = x 1,25 = 1,25 (mol) Phương trình phản ứng HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol 1,25mol x? nNaOH = x 1,25 = 1,25 (mol) mNaOH = 1,25 x 40 = 50 (g) C% NaOH = 50 : 250 x 100 = 20% Vậy nồng độ dung dịch NaOH 20% b Thành phần phần trăm khối lựợng muối clorua mNaOH = 20 x 80 : 100 = 16 (g) nNaOH = 16 : 40 = 0,4 (mol) Phương trình phản ứng: NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2 2mol 1mol 2x x NaOH + MgCl2 NaCl + Mg(OH)2 2mol 1mol 2x x Theo phương trình ta có - Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng: 2x + 2y = 0,4 (1) - Khối lượng hổn hợp muối clorua: 135x + 95y = 23 (2) Giải hệ phương trình gồm phương trình (1) (2) ta x = 0,1 y = 0,1 => mCuCl =135 x 0,1 = 13,5 (g) Vậy % CuCl2 = 13,5 x 100 : 23 = 58,7% % MgCl2 = 100 – 58,7 = 41,3% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0.25 0,25 Lưu ý: Nếu học sinh có cách giải khác hợp logic kết cho trọn số điểm câu đề3 Phßng gi¸o dơc vµ ®µo t¹o Phï ninh _ §Ị thi chän häc sinh giái M«n: Ho¸ Häc - líp Ngày thi: 26 tháng 11 năm 2009 (Thêi gian lµm bµi 150 kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) _ C©u 1: (2,5 ®iĨm) Sau lµm thÝ nghiƯm, cã c¸c khÝ th¶i ®éc h¹i lµ: HCl, H 2S, CO2, SO2 Em cã thĨ dïng chÊt nµo ®Ĩ lo¹i bá c¸c khÝ ®éc trªn tèt nhÊt? §iỊn c¸c chÊt thÝch hỵp vµo c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: Cu + ? → CuSO4 + ? Cu + ? → CuSO4 + ? + H2O KHS + ? → H2S + ? Ca(HCO)2 + ? → CaCO3 ↓ + ? Fe3O4 + H2SO4 → ? + ? + ? → ? + ? + ? Al2O3 + KHSO4 C©u 2: ( ®iĨm ) ChØ ®ỵc dïng thªm q tÝm vµ èng nghiƯm h·y nªu c¸ch nhËn biÕt c¸c lä ®ùng c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n: NaHSO4; Na2CO3; BaCl2; KOH; MgCl2 C©u 3: (2 ®iĨm) Hoµ tan hoµn toµn 10,8g kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ b»ng dung dÞch HCl d thÊy tho¸t 13,44 l khÝ (§KTC) X¸c ®Þnh kim lo¹i M? C©u 4: (2 ®iĨm) Hoµ tan hoµn toµn 13,4 gam hçn hỵp CaCO 3; MgCO3 b»ng dung dÞch a xÝt HCl DÉn toµn bé khÝ sinh vµo b×nh chøa lÝt dung dÞch Ca(OH) 0,075M thu ®ỵc a gam kÕt tđa a ViÕt c¸c PTP¦ cã thĨ x¶y ra? b TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa MgCO3 hçn hỵp ®Ĩ a cã gi¸ trÞ cùc ®¹i T×m gi¸ trÞ cđa a? C©u 5: (1,5 ®iĨm) Cã dung dÞch H2SO4 ®ỵc chia lµm phÇn ®Ịu Dïng lỵng dung dÞch NaOH ®Ĩ trung hoµ võa ®đ phÇn thø nhÊt Trén phÇn vµo phÇn ta ®ỵc 1dung dÞch H2SO4 míi råi rãt vµo dung dÞch ®ã lỵng dung dÞch NaOH ®óng b»ng lỵng ®· dïng ®Ĩ trung hoµ phÇn thø nhÊt Cho biÕt s¶n phÈm t¹o vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y HÕt Hä vµ tªn thÝ sinh: ………………………………………… Sè b¸o danh: đ áp án đ ề Phßng gi¸o dơc vµ ®µo t¹o Phï ninh _ - Theo PT (2): mZn t¨ng: 207a – 65a = 142a 0,5 V× a = 0,05 nªn l¸ kÏm thø t¨ng 142 x 0,05 = 7,1(gam) C©u IV (2) Fe + Cu (NO3)2 0,16 mol Fe Fe(NO3)2 + Cu 0,16 mol 0,5 0,16 mol + 2HCl 0,2 mol (1) FeCl2 0,4 mol + H2 (2) 0,2 mol - V× ph¶n øng x¶y hoµn toµn mµ sau ®ã thu ®äc hçn hỵp kim lo¹i, suy Fe cßn d; Cu(NO3) 0,25 vµ HCl ph¶n øng hÕt - Theo PT (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol) 0.5 ThĨ tÝch H2 sinh ë ®ktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lÝt) - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol) 0,5 - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khèi lỵng Fe d = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khèi lỵng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - V× hçn hỵp hai kim lo¹i thu ®ỵc cã khèi lỵng = 0,7m (gam) nªn ta cã PT: (m – 20,16) 0,25 + 10,24 = 0,7m Gi¶i PT cã m = 33,067(gam) (3) CaCO3 0,75 tCaO + CO  (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(HCO3)2 (3) Ba(OH)2 Mçi ph¬ng tr×nh viÕt ®óng cho 0,25 ®iĨm nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) 0,25 NÕu chØ t¹o mi axit th× CM cđa Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) 0,5 NÕu t¹o hçn hỵp hai mi th× CM cđa Ba(OH)2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) 1,5 Chó ý: - C¸c PT viÕt thiÕu ®iỊu kiƯn; c©n b»ng sai trõ 1/2 sè ®iĨm cđa PT - C¸c c¸ch gi¶i kh¸c vÉn ®óng th× cho ®iĨm t¬ng ®¬ng./ ®Ị 16 MO–N THI: HÓA HỌC_Lớp ĐE–: (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô nguyên tố R có hóa trò IV, Hiđrô chiếm 25% khối lượng Xác đònh nguyên tố 2- Người ta dùng dung dòch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO Viết phương trình phản ứng gọi tên muối tạo thành Câu 2: (5 điểm) C©u 2: 1,8 1024 1- Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì? A+B C + H2 C + Cl2 D D + dd NaOH E +F E Fe2O3 H2O o ( 2, ®iĨm ) t Trong thµnh phÇn mol lu hnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tư ¤ xy vµ nguyªn tư lu hnh §a c«ng thøc ph©n tư ¤ xÝt lu hnh ? Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% b gam dung dòch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axít 2,84 gam muối trung hòa 1- Tính a b 2- Tính thành phần trăm dung dòch sau phản ứng C©u 4: ( 4, ®iĨm ) ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®ỵc níc t¹o thµnh dung dÞch , cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o kÕt tđa B mÇu xanh lam Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en NÕu sau ®ã tiÕp tơc nung nãng s¶n phÈm dßng Hy®r« th× t¹o chÊt C mÇu ®á ChÊt C t¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Ỉc t¹o dung dÞch cđa chÊt A ban ®Çu H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo , viÕt tÊt c¶ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t¬ng øng Năm học: 2008-2009 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠOHµ trung Trêng THCS Hµ Ch©u HƯỚNG DA–N CHA–M ®Ị 16 MO–N THI: HÓA HỌC_Lớp Câu Câu (5 điểm) Nội Dung 1- Gọi khối lượng nguyên tử nguyên tố R x: công thức hợp chất khí với Hiđrô RH Ta có: 4.1 25 = x + 4.1 100 0,5 điểm 300 = 12 25 Khối lượng nguyên tử nguyên tố R 12 đvC Nguyên tố R cacbon: C 2- Số phân tử gam NaOH: Số phân tử gam CO2: Câu (5 điểm) 20 = 0,5 40 22 = 0,5 44 Tỷ lệ phân tử gam Các chất tham gia phản ứng 0,5:0,5 = 1:1 Phương trình hóa học phản ứng NaOH + CO2 = NaHCO3 Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 1Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 = Fe to 2O3 + 3H2O A: Fe B: HCl C: FeCl2 D: FeCl3 E: Fe(OH)3 F: NaCl 2- : ( 2, ®iĨm ) mol lu hnh ¤ xÝt cã : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyªn tư ¤xy = mol nguyªn tư ¤ xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyªn tư Lu hnh = mol nguyªn tư lu hnh mol ph©n tư Lu hnh ¤ xÝt cã mol nguyªn tư Lu hnh vµ mol nguyªn tư « xy th× c«ng thøc cđa ¤ xÝt Lu hnh lµ SO2 Câu (5 điểm) NaOH + H2SO4 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 x= §iĨm NaHSO4 + H2O 0,03 mol 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm 1,0 ®iĨm 1.0 ®iĨm 0,5 điểm 2NaOH + H2SO4 0,04 mol 0,02 mol Na2SO4 + H2O 0,02 mol 0,5 điểm 3, = 0, 03 mol 120 2,84 n Na2SO4 = = 0, 02 mol 142 n NaHSO4 = 0,25 điểm 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam m dd NaOH = b = 0,25 điểm 0,25 điểm 2,8.100 = 35 gam điểm n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam 4,9.100 = 20 gam 24,5 3, 6.100% 3, 6.100% C% NaHSO4 = = = 6,55% a+b 35 + 25 2,84.100% C% Na2SO4 = = 5,16% 35 o điểm m dd H2SO4 = a = Câu (5 điểm) t Theo d÷ kiƯn cđa ®Çu bµi chÊt A lµ §ång hy®r¸t sun f¸t kÕt tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4 dd Xanh lam t Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 ®iĨm 1.0 ®iĨm o 0,5 ®iĨm ®en ChÊt B lµ hy®r« xÝt ®ång (II ) ChÊt C lµ ®ång : CuO + H2 = Cu + H2O ,5 ®iĨm 1,0 ®iĨm ®á Cu + H2SO4 ®Ỉc = CuSO4 + SO2 ↑ + H2O 1,0 ®iĨm HE–T Phßng GD-§T NghÜa §µn ®Ị 17 K× thi tun chän häc sinh giái hun n¨m häc2008-2009 M«n thi : Ho¸ Häc Thêi gian lµm bµi:90phót (Kh«ng kĨ thêi gian ph¸t ®Ị) C©u 1(2®iĨm): ViÕt ph¶n øng ho¸ häc kh¸c ®Ĩ ®iỊu chÕ trùc tiÕp ra: dung dÞch NaOH b dung dÞch CuCl a C©u 2( 4®iĨm): Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hỵp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D… ,ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E BiÕt A lµ mét hỵp chÊt cđa Fe C©u 3(4®iĨm): Cã mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc C©u 4(5®iĨm): Hoµ tan hoµn toµn m1 gam Na vµo m2 gam H2O thu ®ỵc dung dÞch B cã tØ khèi d ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng a TÝnh nång ®é % cđa dung dÞch B theo m1 vµ m2 b Cho C% = 5% , d =1,2g/ml TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc c C©u 5(5®iĨm): Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hỵp gåm kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M a TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC) b C« c¹n dung dÞch thu ®ỵc bao nhiªu gam mi kh« c NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ®¸p ¸n ®Ị Phßng GD-§T NghÜa §µn C©u C©u1 (2®iĨm) §¸p ¸n híng dÉn chÊm M«n: Ho¸ häc §¸p ¸n a §iỊu chÕ NaOH: b §iỊu chÕ CuCl 2: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2  CuCl2 §iĨm ( Mçi ph¶n øng ®óng cho 0,25 ®iĨm) Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O NÕu häc sinh viÕt ph¶n øng kh¸c mµ ®óng vÉn cho ®iĨm tèi ®a.NÕu thiÕu ®iỊu kiƯn hc kh«ng c©n b»ng th× trõ mét nưa sè ®iĨm cđa ph¬ng tr×nh ®ã FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe3O4 (1) Fe(OH)3 (5) (4) FeCl3 (6) C©u2 (4®iĨm) Fe2(SO4)3 (7) Fe 2O3 Fe(OH)3 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O → 2FeCl2 + Cl2 t  → 0,5®iĨm 2FeCl3 2FeCl3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 NÕu häc sinh viÕt s¬ ®å kh¸c mµ ®óng th× vÉn cho ®iĨm tèi ®a.NÕu kh«ng c©n b»ng hc thiÕu ®iỊu kiƯn th× trõ mét nưa sè ®iĨm cđa ph¬ng tr×nh ®ã C©u (4®iĨm) TrÝch c¸c mÉu thư tõ c¸c mÉu ph©n bãn vµ nung nãng nÕu ë mÉu nµo cã mïi khai tho¸t th× ®ã lµ: NH 4NO3 v× NH4NO3 bÞ ph©n hđy theo ph¬ng tr×nh : t 2NH4NO3 2NH3 + H2O + N2O5  → Khai C¸c chÊt cßn l¹i cho vµo níc nÕu chÊt nµo kh«ng tan níc lµ Ca3(PO4)2 C¸c chÊt cßn l¹i tan t¹o thµnh dung dÞch Ta cho Ýt dung dÞch AgNO vµo chÊt cßn l¹i nÕu cã kÕt tđa tr¾ng(AgCl) lµ mÉu ph©n bãn KCl cßn cã kÕt tđa vµng(Ag 3PO4) lµ K3PO4 kh«ng cã hiƯn tỵng g× lµ Ca(H2PO4)2 PTP: KCl + AgNO3  AgCl (Tr¾ng) + KNO3 K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 (Vµng) + 3KNO3 nNa = C©u (5®iĨm) m1 23 a PTP: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 b Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 mH2 = x2= mNaOH= 46 23 23 m1 22m1 + 23m2 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) = 23 23 C% = 40m1.100% 1®iĨm 1®iĨm 0,5®iĨm 0,5®iĨm 0,5 0,75 0,25 0,5 0,5 0,5 22m1 + 23m2 c C%.10.d ¸p dơng c«ng thøc : CM = M Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = 1®iĨm 1®iĨm 5.10.1,2 40 1®iĨm = 1,5 (M) a Gäi A vµ B lÇn lỵt lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã : PTP: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp lÇn sè mol H t¹o  nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)  C©u (5®iĨm) b VH nHCl = 0,34 mol =>   = 0,17 22,4 3,808 (lit) nCl = 0,34 mol 0,25 0,5 Khèi lỵng mi = m(hçn hỵp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 n   0,5 mCl = 0,34.35,5 = 12,07g c gäi sè mol cđa Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol) tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a  3a + 0,4a = 0,34  a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => (Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol  0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 mAl = 0,1.27 = 2,7 g m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn 0,25 0,25 20®iĨm Tỉng ®Ị 18 Trêng THCS ®Ị thi hs giái m«n : Ho¸ Thêi gian : 150 C©u : (1,5 ®) 1, §iỊn ch÷ § (nÕu ®óng), S (nÕu sai) vµo « vu«ng ®Çu mçi c©u sau : a, Kim lo¹i Ba t¸c dơng víi dung dÞch AlCl t¹o BaCl2 vµ Al b, Mi Na2CO3 ph©n hủ t¹o Na2O vµ CO2 c, Kim lo¹i Cu tan dung dÞch HNO3 d, Mi BaCO3 kh«ng thĨ ph¶n øng víi a xÝt HCl 2, Nung hçn hỵp gåm mi CaCO3 vµ MgCO3 thu ®ỵc 76 h hçn hỵp oxÝt vµ 33,6 lÝt khÝ CO2 (®ktc) HiƯu st cđa ph¶n øng lµ 96 % Khèi lỵng hçn hỵp ban ®Çu lµ : A 142 (g) C 147,9 (g) B 147 (g) D 136,32 (g) C©u : (4,5®) 1, H·y dïng mét ho¸ chÊt ®Ĩ nhËn biÕt lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch sau : K 2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 2, T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c ch÷ c¸i A, B, C , D, E, G vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn c¸c biÕn ho¸ sau : →A→ b, Fe → D → a, Al B E → → C → Fe2O3 → NaAlO2 →D→F→ A G → FeO C©u : (3,5®) 1, H·y cho biÕt c¸c hiƯn tỵng cã thĨ x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y nh÷ng thÝ nghiƯm sau : a, Cho tõ tõ dung dÞch Ba(OH)2vµo dung dÞch (NH4)2SO4 b, Cho mÉu kim lo¹i Na vµo dung dÞch Al(NO3)3 c, Nhá tõ tõ dung dÞch H2SO4 ®Ỉc vµo ®êng gluc«z¬ (C6H12O6) 2, Trong níc th¶i cđa mét nhµ m¸y cã chøa a xÝt H2SO4 B»ng thÝ nghiƯm thÊy r»ng cø lÝt níc th¶i cÇn dïng 1g Ca(OH)2 ®Ĩ trung hoµ Mçi giê nhµ m¸y th¶i 250 m3 níc th¶i a, TÝnh khèi lỵng Ca(OH)2 cÇn dïng ®Ĩ trung hoµ lỵng níc th¶i giê b, TÝnh khèi lỵng CaO cÇn dïng ngµy BiÕt nhµ m¸y ho¹t ®éng 24giê/ngµy C©u (5®): Hoµ tan 5,94 g kim lo¹i ho¸ trÞ III 564 ml dung dÞch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu ®ỵc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt hçn hỵp khÝ B (gåm N2O vµ NO) ë ®ktc TØ khèi cđa khÝ B ®èi víi Hi®r« lµ 18,5 a, T×m kim lo¹i ho¸ trÞ III TÝnh C % cđa chÊt dd A b, Cho 800 ml dung dÞch KOH 1M vµo ddA TÝnh khèi lỵng kÕt tđa t¹o thµnh sau ph¶n øng C©u 5(4®) : Nung 178 g hçn hỵp gåm c¸c mi Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n A vµ 5.600 cm3 khÝ CO2 Cho hçn hỵp A vµo 150 cm3 dung dÞch a xÝt HCl (d = 1,08 g/cm3) thu ®ỵc 12320 cm3 khÝ CO2 a,viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b, TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lỵng c¸c mi hçn hỵp ban ®Çu §¸p ¸n ®Ị 18 vµ biĨu ®iĨm M«n ho¸ C©u (1,5 ®) 1, a - S b-S (Mçi ý 0,25 ®) 2, Chän B (147g) (0,5 ®) C©u : (6 ®) 1, (1,5 ®) Cho dung dÞch NaOH vµo c¶ lä dung dÞch + NÕu kh«ng cã ph¶n øng lµ dung dÞch K2CO3 (0,25 ®) NÕu cã chÊt mïi khai bèc lªn lµ ( NH4)2SO4 c-§ d-S PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + NH3 + 2H2O + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng h¬i xanh lµ FeCl FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Tr¾ng h¬i xanh + NÕu cã chÊt kÕt tđa n©u ®á lµ FeCl3 2NaCl FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (N©u ®á) + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng kh«ng tan lµ MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 tr¾ng + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng t¹o thµnh sau ®ã tan dung dÞch NaOH d lµ Al2(SO4)3 2Al(OH)3 Al 2(SO4)3 + 6NaOH  Na2SO4 + Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 ®) a, Al  A B C A NaAlO2 - A T¹o tõ Al ⇒ - A T¹o NaAlO2 -A lµ Al2O3 C lµ Al(OH)3 Ta cã d·y biÕn ho¸ lµ : A lµ Al2O3 B Lµ mi tan cđa nh«m Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3NaA1O2 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (3) Al3 + 3NaOH  Al(OH) tt +3NaCl (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (4) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (5) Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 +H2O tt0 b, Fe  D E Fe2O3 ⇒ ⇒ D lµ mi s¾t III G FeO ⇒ G lµ Fe(OH)2 Fe2O3 D E lµ Fe(OH)3 F lµ mi (II) VD: FeCl2 VD: FeCl3 Ta cã d·y biÕn ho¸ : FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) 2Fe + 3Cl2 (3) Fe(OH)3 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2Ott +3H2O 0 tt +Fe 3FeCl (6) FeCl (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (7) Fe(OH)2 FeO + H2O C©u (3,5®iĨm) tt0 1,(2,5®) a, Cho tõ tõ dd Ba(OH)2 vµo dd NH4Cl HiƯn tỵng: KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn vµ t¨ng dÇn ®ång thêi cã khÝ mïi khai tho¸t Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O tr¾ng b, Cho mÉu Na vµo dd Al(NO3)3 HiƯn tỵng : Ban ®Çu mÉu Na nãng ch¶y tµn dÇn, tho¸t khÝ kh«ng mµu, ®ång thêi thÊy xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: PTHH : Na +2H2O  NaOH + H2 3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)3 tr¾ng - KÕt tđa tr¾ng cã thĨ tan phÇn hc tan hÕt t¹o dung dÞch kh«ng mµu nÕu NaOH d NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O c, Nhá tõ tõ dung dÞch H2SO4 ®Ỉc vµo ®êng Glucoz¬ (C6H12O6) HiƯn tỵng : §êng Glucoz¬ mµu tr¾ng chun dÇn sang mµu vµng råi thµnh mµu ®en, ®ång thêi cã khÝ kh«ng mµu tho¸t → C6H12O6 6C + 6H2O C+ H2SO4 ®Ỉc nãng  CO2 + SO2 + H2O 2, (1 ®iĨm) a, giê nhµ m¸y th¶i 250m níc th¶i = 250.000lÝt §Ĩ trung hoµ lÝt níc th¶i cÇn gam Ca(OH)2 §Ĩ trung hoµ 250.000 lÝt níc th¶i cÇn x (g) Ca(OH)2 ⇒ X= H2SO4®Ỉc 250.000 × = 50.000 (g) = 50 kg VËy ®Ĩ trung hoµ H2SO4 níc th¶i, mçi giê cÇn dïng 50 Ca(OH)2 b, g(CaOH)2 trung hoµ ®ỵc lÝt níc th¶i mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoµ ®ỵc 74x5= 370 lÝt níc th¶i 1mol Ca(OH)2 ⇔ mol CaO - 1mol CaO trung hoµ 370 lÝt níc th¶i hay 56g CaO trung hoµ 370 lÝt níc th¶i ngµy nhµ m¸y th¶i 24 x 250.000 = 600.000 lÝt níc th¶i Lỵng CaO cÇn dïng cho ngµy lµ 600.000 x56 370 = 908.108 (g) = 908,108kg C©u 4: (5 ®iĨm) a, 05.10 nHNO = 56463.1.,100 = 0,94 mol nh (N O+NO)= 222,688 =0,12 mol ,4 2 §Ỉt a,b lÇn lỵt lµ sè mol cđa N2O vµ NO hçn hỵp khÝ 44a + 30b 2(a + b) Ta cã = 18,5 a+b = 0,12 a = 0,06 b = 0,06 Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ (III) lµ R => 11R+ 42HNO3  11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 11mol mol 5,94(g) x(mol) y(mol) 0,12 mol Ta cã: 11R.0,12 = x 5,94 PTHH: ⇒ R=27 ⇒ R ®ã lµ kim lo¹i nh«m : Al - Sè mol HNO3 ®· ph¶n øng lµ : x 0,12 × 42 = 0,84 (mol) - HNO3 d lµ: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol - Sè mol Al(NO3)3 t¹o thµnh lµ y = 0,12 × 11 = 0,22 (mol) VËy dung dÞch A cã HNO3 vµ Al(NO3)3 mHNO d = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO ) = 0,22 213 = 46,86 (g) mddA= mAl + mdd axÝt - m khÝ mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2 - mddA= 593,7 (g) 3 C% Al(NO ) = 3 b, 46,86 593,7 100% = 7,89% n KOH = 1.0,8 = 0,08 mol PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Sè mol KOH cßn l¹i lµ 0,8- 0,1 = 0,7 mol Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3 +3KNO3 6,3 C%HNO = 593 100% =1,06 ,7 1mol o,22mol 3mol 0,66mol 0,22mol nKOH cßn d lµ : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol Tríc ph¶n øng : Ph¶n øng: Sau ph¶n øng : VËy : - Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O 0,04 0,04 0,22 0,04 0,18 nAl(OH) thu ®ỵc lµ 0,18 mol mAl(OH) = 0,18.78 = 14,04 (g) C©u 5: ( ®iĨm) a, Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl tt2NaCl +H2O+CO2 (2) b, Gäi a, b, c lÇn lỵt lµ sè mol cđa NaHCO3 Na2CO3 vµ Na2SO4 17,8 g hçn hỵp Theo (1) Ta cã - nNaHCO = 2nCO = × 5600 = x 0,25 mol = 0,5mol 22,4.1000 mNaHCO = 0,5 x 84 = 42 (g) ⇒ % NaHCO3= - Theo (1) 42 100% ≈ 178 23,6% nNa CO = nCO = 0,25 mol VËy A cã b+ 0,25 mol Na2CO3 Theo (2) nNa CO =nCO = 2212320 = 0,55(mol) ,4.1000 ⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol) ⇒ Khèi lỵng Na2CO3 lµ 0,3x106 = 31,8(g) % Na2CO3 = 31,8 178 100% = 17,8% % Na2SO4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58,6% ®Ị 19 Trêng THCS Xu©n B¸i C©u1: (4 ®iĨm) §Ị thi häc sinh giái m«n hãa häc9 (Thêi gian: 150 phót) Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl a H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh hai d·y biÕn hãa? b ViÕt c¸c PTHH cđa c¸c ph¶n øng mçi d·y biÕn hãa? Nªu hiƯn tỵng vµ viÕt PTHH biĨu diƠn c¸c ph¶n tøng c¸c trêng hỵp sau: a Cho kim lo¹i Bari vµo tõng dung dÞch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3 b Cho kim lo¹i ®ång vµo dung dÞch H2SO4 96% ViÕt PTHH thĨ hiƯn c¸ch kh¸c ®Ĩ ®iỊu chÕ khÝ clo Cho hçn hỵp bét gåm: Al; Fe; Cu Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i khái hçn hỵp trªn? C©u 2: (2 ®iĨm) Hỵp chÊt A cã c«ng thøc CxHyOz §èt ch¸y hoµn toµn 0,01 moll A th× thu ®ỵc 448 cm2 CO2 (®ktc) TØ khèi h¬n cđa A so víi heli b»ng 11,5/ T×m CTPT cđa A C©u 3: ( 1,5 ®iĨm) Cho mét ln CO ®i qua 3,6 gam FeO ®un nãng Sau mét thêi gian thu ®ỵc chÊt r¾n nỈng 3,2 g TÝnh sè nguyªn tư oxi cã chÊt r¾n thu ®ỵc? C©u 4: ( 2,5 ®iĨm) Hoµ tan hoµn toµn 25,2 g mét mi cacbonat cđa kim lo¹i hãa trÞ II b»ng dung dÞch HCl 7,3% ( D = 1,038 g/ml) Cho toµn bé khÝ CO2 thu ®ỵc vµo 500 ml dung dÞch NaOH 1M th× thu ®ỵc29,6 g mi a X¸c ®Þnh CTHH cđa mi cacbonat b TÝnh thĨ tÝch cđa dung dÞch HCl ®· dïng HÕt - ®¸p ¸n ®Ị 19 Trêng THCS Xu©n B¸i C©u 1: 1/ a Na (1) Na2O Na (6) Na2O §¸p ¸n ®Ị thi häc sinh giái m«n hãa häc (2) (7) NaOH Na2CO3 (3) (8) Na2CO3 NaOH (4) (9) NaCl NaCl b 2Na + O2 Na2O Na2O + H2O 2NaOH 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 HCl 2NaCl + CO2 + H2O NaCl + Ag NO3 AgCl +NaNO3 2Na2O Na2O + CO2 Na2CO3 Na2CO3 + Ba (OH)2 BaCO3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H2O II a (0,75 ®iĨm) Bari tan vµ cã bät khÝ kh«ng mµu bay Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 * dd Na HCO3 : Cã kÕt tđa tr¾ng t¹o thµnh: Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O * D d NH4Cl: Cã khÝ mïi khai tho¸t ra: Ba(OH)2+ 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O * D d Al(NO3)3: Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng råi tan dÇn: 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3 )3 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2 )2 + 4H2O b (0,25 ®iĨm) Cu tan dÇn, cã khÝ kh«ng mµu mïi sèc bay ra; dung dÞch chun dÇn sang mµu xanh: Cu + 2H2SO4®/n CuSO4 + SO2 + H2O (1 ®iĨm) 2MnO2 + 8HCl® 2MnCl2 + Cl2 +4H2O NaCl + H2O §pdd NaOH + Cl2 + H2 mµng ng¨n NaCl §p.nc 2Na + Cl2 KClO3 + 6HCl t0 KCl +3Cl2 +3 H2O – Cho hçn hỵp trªn vµo dd NaOH ®Ỉc, d : Al tan hÕt 2Al + NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2 Läc thu dung dÞch vµ thu chÊt r¾n kh«ng tan (A) - Sơc CO2 tíi d vµo dung dÞch thu ®ỵc: NaOH + CO2 NaHCO3 NaAlO2 + H2O + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3 (0,25 ®iĨm) (5) (10) AgCl (0,25 ®iĨm) AgCl (0,25 ®iĨm) -Thu kÕt tđa ®em nung ë nhiƯt ®é cao tíi khèi lỵng kh«ng ®ỉi: Al(OH3) t0 Al2O3 + H2O - Thu oxit ®em ®iƯn ph©n nãng ch¶y: 2Al2O3 ®pnc 4Al + 3O2 (0,25 ®iĨm) - Cho A (gåm Fe vµ Cu) vµo dung dÞch HCl d: Fe tan hÕt: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Thu kim lo¹i Cu kh«ng tan: (0,25 ®iĨm) - Thu dung dÞch cho NaOH tíi d vµo: HCl + NaOH NaCl + H2O FeCl2 + NaOH Fe (OH)2 + 2NaCl - Thu kÕt tđa nung t0 ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi: 2Fe(OH)2 +1/2 O2 t0 Fe2O3 + H2O - Thu oxÝt ®em nung víi CO ë t0 cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi: Fe2O3 + CO t0 2Fe + 3CO2 (0,25 ®iĨm) (0,25 ®iĨm) 4Na + O C©u 2: Ta cã : dA/Hc = 11,5 ⇔ ⇔ 12 x + y + 16z = 46 (1) CxHyOz + MA = 11,5 ⇒ MA = 46 ®vC y z   x + + ÷02 2  0,01 mol ThĨ tÝch CO2: 448 cm2 = 0,448 ml ⇒ nco2 = xCO2 + y H2O x.0,01mol 0, 448 = 0,02 mol 22, (1 ®iĨm) Theo PT: nco2= x.nA = x.0,01 = 0,02 ⇒ x = Thay x = vµo (1) ⇒ y + 16z = 22 ⇒ y = 22 – 16z ≥ ⇒ z = lµ phï hỵp ⇒ y = VËy CTPT cđa A: C2H6O C©u 3: C¸ch 1: Sè mol FeO ban ®Çu: nFeO b® = (1 ®iĨm) 3, = 0,05 mol 72 PTHH: FeO + CO t0 Fe + CO2 x x (0,5 ®iĨm) Gäi x lµ sè mol FeO tham gia ph¶n øng: Theo PT: nFe = nFeO p = x ⇒ Sè mol FeO cha ph¶n øng lµ (0,05 – x) mol Ta cã: mr¾n = mFe + mFeO cßn= 3,2 g ⇔ 56x + (0,05 – x) 72 = 3,2 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ sè mol FeO cha P: 0,05 – 0,025 = 0,025 mol VËy sè nguyªn tư «xi chÊt r¾n sau p: 0,025 – 6,032.1023 = 0,15.1023 ( nguyªn tư) C¸ch 2: Khèi lỵng cđa chÊt r¾n gi¶m chÝnh b»ng khèi lỵng cđa oxi tham gia ph¶n øng: mOp = 3,6 – 3,2 = 0,4 g ⇒ Sè mol Oxi ph¶n øng ( bÞ t¸ch): nO = 0, = 0,025 mol 16 Mµ nFeO p = nO p = 0,025 mol ⇒ lỵng FeO cha ph¶n øng: 0,05 – 0,025 = 0,025 mol ⇒ sè nguyªn tư oxi chÊt r¾n thu ®ỵc : 0,025 6,023 1023 = 0,15 1023 ( nguyªn tư) C©u 4: a/ §Ỉt c«ng thøc cđa mi cacbonat lµ MCO3 C¸c PTHH: MCO3 + HCl MCl2 + CO2 + H2O (2) NaOH + CO2 NaHCO3 (3) a a a 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (4) (0,5 ®iĨm) 2b b b Sè mol NaOH: nNaOH = 0,5 = 0,5 mol Gäi a, b lÇn lỵt lµ sè mol CO2 tham gia ë ph¶n øng (3) vµ (4) Theo ph¬ng tr×nh vµ bµi ta cã: nNaOH = a + 2b = 0,5 mol (5) mmi = 84 a + 106 b = 29,6 g (6) Gi¶i (5) vµ (6) ta ®ỵc: a = 0,1mol ; b = 0,2mol (0,5 ®iĨm) ⇒ Sè mol CO2 t¹o thµnh ë (2): nCO2 = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo pt (2): nMCO3= nCO2 = 0,3 mol Khèi lỵng ph©n tư cđa mi ban ®Çu: (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) ⇒ M MCO3 = 25, 0,3 = 84 ⇔ M + 60 = 84 ⇒ M = 24 ®vC VËy M lµ Mg suy CTHH cđa mi cÇn t×m: MgCO3 Lu ý: HS cã thĨ biƯn ln ®Ĩ chøng minh x¶y c¶ (3) vµ (4) Ta thÊy: (0,5 ®iĨm) 29, 29, ≤ nmi ≤ 106 84 ⇔ 0,28 mol ≤ nmi ≤ 0,35 mol Mµ nCO2 = nmi ⇒ : 0,28 ≤ nCO2 ≤ 0,35 ⇒ 0, nNaOH 0,5 ≤ ≤ 45 Vì N2O có M = 44 ( 45 Trong khí sinh kim loại tác dụng với HNO3, có khí NO2 có M = 46 thoả mãn điều kiện Vậy X NO2 Gọi x, y số mol NO2 N2O Theo ta có: nhh khí = x + y = 5,6 = 0,25 (mol) (I) 22,4 Phương trình phản ứng: Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O x mol 2x mol 8Al + 30HNO3 → y mol 10y mol (1) x mol 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2) y mol Theo ta có: Đây tài liệu tham khảo có mong sực góp ý q thầy [...]... + H2O Ca(OH )2 CuSO4 + Ca(OH )2 Cu(OH )2 + CaSO4 Cu(OH )2 CuO + H2O * Điều chế CuCl2 và KOH : KClO3 KCl + 1,5 O2 KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 H2 + Cl2 2HCl CuO + 2HCl CuCl2 + H2O * Điều chế Ca(OCl )2 : 2Cl2 + 2Ca(OH )2 Ca(OCl )2 + CaCl2 + 2H2O * Điều chế CaSO4 : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 0,5 O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O * Điều chế Fe2(SO4)3 : Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Hướng dẫn... điện tử hơn + (4đ) + S(r) + MnO2(r) + SO2(k) + 2H2O(l) + Cl2(k) 5 (4đ) t0 Điể m 0,5 R + nHCl + 2H2S(k) + O2(k) O2(k) + 4 HCl (đặc) + Cl2(k) + H2O(h) + Ba(r) + H2(k) 2S(r) + 2H2O(h) SO2(k) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) HCl (dd) + H2SO4(dd) Ba(OH )2( dd) + H2(k) 2HCl(k) a/ Gọi n là hố trị của R RCln + n2 H2 (1) 0,5 0 ,25 0 ,25 0,5 0 ,25 0,5 0 ,25 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0 ,25 0 ,25 ... phương trình đúng cho 0,50 điểm H2S + H2SO4(đ) S + SO2 + 2H2O (dd H2SO3) NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,75 điểm (dd H2CO3) 2. a) Xác định cơng thức muối X và viết các phương trình phản ứng liên quan : A : Fe X : FeCl2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH )2 + 2NaCl 4Fe(OH )2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3 )2 + 2AgCl  2AgCl 2Ag + Cl2 1,00 điểm b/ Từ A, viết 3 phương trình... bảo hòa là 59, 4%  (m2 + 0 ,96 m1 ).0, 594 = 0 ,96 m1.158 /24 8 (1) 0,50 điểm o - Dung dịch sau khi kết tinh Na2S2O3 5H2O là dung dịch bão hòa ở 0 C ta có : + m dung dịch = m2 + 0 ,96 m1 - 10 (gam) + m chất tan Na2S2O3= 0, 527 (m2 + 0 ,96 m1 – 10 ) (gam) Vì ở 0oC nồng độ dung dịch bảo hòa là 52, 7%  (m2 + 0 ,96 m1 – 10).0, 527 = 0 ,96 m1.158 /24 8 - 10.158 /24 8 2) 0,50 điểm Từ (1) và (2)  m1 =15 ,96 m2 = 1, 12 0,50 điểm... m2 + m1 - 10 (gam) + m chất tan Na2S2O3= 0, 527 (m2 + m1 – 10 ) (gam) o Vì ở 0 C nồng độ dung dịch bảo hòa là 52, 7%  (m2 + m1 – 10).0, 527 = 0 ,96 m1.158 /24 8 - 10.158 /24 8 Từ (3) và (4)  m1 =15 ,96 m2 = 0,48 (4) 0,50 điểm 0,50 điểm 2/ a/ Tính % thể tích của C3H8 trong hỗn hợp khí A : Phương trình phản ứng cháy : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (1) C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O (2) 2CO + O2  2CO2 (3) 0,50 điểm V(CO2)... (0 ,25 đ) 77, 06 (0 ,25 đ) t b) Cu(OH )2  → CuO + H2O 0,03mol 0,03mol t CuO + H2  H2O → Cu + 0,03 mol ⇒ mX = mCuO = 0,03.80 = 2, 4gam o (0 ,25 đ) o (0 ,25 đ) Bài 3: (1,5đ) 416. 12 49, 92 = 49, 92gam ⇒ n BaCl2 = = 0 ,24 mol 100 20 8 Ax(SO4)y + yBaCl2  → xACl2y/x + yBaSO4 m BaCl2 = 0 ,24 mol x 0,16mol 0,16 (0,5 đ) 2 Theo phương trình: y = 0, 24 = suy ra A2(SO4)3 3 Vây hố trị của A = III (0,5đ) 0, 24 27 ,36 0, 24 ... thi chän häc sinh giái líp 9 n¨m häc 20 09 20 10 M«n: Ho¸ Häc _ C©u 1 (2, 5 ®iĨm) 1 Sau khi lµm thÝ nghiƯm, cã c¸c khÝ th¶i ®éc h¹i lµ: HCl, H2S, CO2, SO2 Em cã thĨ dïng chÊt nµo ®Ĩ lo¹i bá khÝ ®éc trªn tèt nhÊt? Dïng Ca(OH )2 v×: → CaCl2 + 2 H2O 0 ,25 ® Ca(OH )2 + 2 HCl → CaS + 2 H2O 0 ,25 ® Ca(OH )2 + H2S 0 ,25 ® Ca(OH )2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 0 ,25 ® Ca(OH )2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O 2 §iỊn c¸c chÊt thÝch hỵp... ra: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ( 1 ) 0 ,25 ® MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 ( 2 ) 0 ,25 ® CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O (3) 0 ,25 ® 2CO2 + Ca(OH )2 Ca(HCO3 )2 (4) Hc: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3 )2 (4) 0 ,25 ® b Theo bµi ra ta cã: n = 0,075 2 = 0,15 ( mol ) Ca(OH )2 Theo bµi ra ta thÊy: 13,4 < n +n < 13,4 CaCO3 MgCO3 84 100 => 0,134 < n +n < 0,1 595 CaCO3 MgCO3 Theo P¦ (1) vµ (2) ta thÊy n =n +n CO2 CaCO3 => 0,134... nhóm 2 Mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(OH) 2, còn lại là KOH Ba(OH )2 + H2SO4  (0 ,25 đ) → BaSO4 + 2H2O * Cho mẫu chứa Ba(OH )2 vào các mẫu nhóm 3 Mẫu tạo kết tủa tr ắng là Na 2SO4, còn lại là NaCl Na2SO4 + Ba(OH )2  (0 ,25 đ) → BaSO4 + 2NaOH Bài 2: (2, 5đ) n Na = 4, 6 = 0,2mol 23 a) 2Na 0,2mol + n CuSO = 16.30 = 0,03mol 4 100.100 2H2O  (1) → 2NaOH + H2 0,2mol 0,1mol (0 ,25 đ) 2NaOH + CuSO4  + Na2SO4 (2) ... FeCO3 + O2  2Fe2O3 + 4CO2 4FexOy + ( 3x – 2y) O2 2xFe2O3 CO2 + Ba(OH )2  BaCO3  + H2O 2CO2 + Ba(OH )2  Ba(HCO3 )2 1,00 điểm 1.b) Tìm cơng thức phân tử của FexOy : n Ba(OH )2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol n BaCO3  = 7,88/ 197 = 0,04 mol n Fe2O3 = 22 ,4/160 = 0,14 mol Vì n Ba(OH )2 > n BaCO3   nCO2 = 0,04 hoặc 0,08 mol n FeCO3 = 0,04 hoặc 0,08 mol  m FeCO3 = 4,64 gam hoặc 9, 28 gam  mFexOy = 25 ,28 – 4,64 = 20 ,64