Các đề KT 45 phút lớp 11 và 12 NC- Đáp án đẩy đủ

Đề kiểm tra Ban: Khoa học tự nhiên Môn: Hoá học 11 Thời điểm kiểm tra: Tuần 7 Thời gian làm bài: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1: Trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 có 2,94 gam H 2 SO 4 vậy [H + ] là: A. 0,3M B. 0,1 M C. 0,6 M D. 2,94M Câu 2 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,005M, pH của dung dịch là: A. 1,3 B. 3 C. 2 D. 11 Câu 3 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,05 M, pH của dung dịch là: A. 0,05 B. 3 C. 1 D. 13 Câu 4 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,05M với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,035M thu đợc dung dịch có pH là: A. 0,2 B. 2 C .12 D. 1 Câu 5: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. Na 2 SO 4 + BaCl 2 B. AgNO 3 + NaCl C.MgCl 2 + Ba(OH) 2 D. K 2 SO 4 +NaNO 3 Câu 6: Chọn phơng án sai: A. Dung dịch NaHSO 4 có môi trờng trung tính B. Na 2 CO 3 ; CH 3 COONa môi trờng dung dịch là bazơ. C. AlCl 3 ; ZnSO 4 môi trờng dung dịch là axit. D. Na 2 SO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 môi trờng dung dịch là trung tính. Phần 2: Tự luận (7đ) Câu 7 (2đ): Theo thuyết axit - bazơ của Bronsted, những chất sau đóng vai trò là axit bazơ, trung tính hãy lỡng tính, giải thích? NH 4 + ; HSO 4 - ; Al 3+ , K + ; S 2- , HS - ; Zn(OH) 2 , NO 3 - Câu 8 (3đ): Tính pH của dung dịch NaNO 2 10 -2 M biết K b = 10 -10,87 Câu 9 (2đ): Một dung dịch có chứa 2 cation Fe 2+ (0,1 mol); Al 3+ (0,2mol) và 2 anion Cl - (x mol) ; SO 4 2- (ymol). Cô cạn dung dịch thu đợc 46,9g muối khan. Tìm x và y? Đáp án - thang điểm Phần I: Trắc nghiệm 1-C; 2-C; 3-D; 4-B; 5-D; 6-A 0,5 x 6 = 3đ Phần 2: Tự luận Câu 7: - Axit là: NH 4 + ; HSO 4 - ; Al 3 vì có khả năng nhờng proton: +Viết PT - Bazơ là S 2- vì có khả năng nhận proton: S 2- + H 2 O - Trung tính: K + ; NO 3 - vì không có khả năng cho và nhận p 0,25 x 8=2đ Yêu cầu: xác định đúng và - Lỡng tính: HS - ; Zn(OH) 2 vì vừa có khả năng cho, vừa có khả năng nhận p Câu 8: (3đ) NaNO 2 --> Na + + NO 2 - 0,01 0,01 H 2 O + NO 2 - HNO 2 + OH - bđ 0,01 0 0 p: x x x cb: 0,01-x x x = = x xx K b 01,0 . 10 -10,87 Coi x << 0,01 => x = ==== + pHH 105145 87,10 10.72,210.67,3/10][10.67,3 01,0 10 viết đợc PT 3đ Câu 9 (2đ): Tổng khối lợng muối = 0,1.56+0,2.27+x.35,5+y.96=46,9 Trong dung dịch trung hoà về điện nên có: 0,1.2+0,2.3=x.1+y.2 => x=0,2; y=0,3 2đ Đề kiểm tra Ban: Khoa học tự nhiên Môn: Hoá học 11 Thời điểm kiểm tra: Tuần 14 Thời gian làm bài: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3 PO 4 , sau phản ứng trong dung dịch có các muối: A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 và Na 2 HPO 4 D. NaH 2 PO 4 ; Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 2: Thực hiện 2 thí nghiệm: 1) Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là: A. V 2 = V 1 B. V 2 = 2V 1 C. V 2 = 2,5V 1 D. V 2 = 1,5V 1 Câu 3 : Có 3 mẫu phân đạm: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NaNO 3 . Thuốc thử thích hợp để nhận biết 3 mẫu phân đạm trên là: A. dung dịch Ba(OH) 2 B. Quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . C. dung dịch AgNO 3 và dung dịch NaOH. D. dung dịch BaCl 2 và dung dịch NaOH. Câu4:Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn: amonisunfat, amoniclorua, natrisunfat, natrihiđroxit.Có thể dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết 4 dung dịch trên: A.Dung dịch HCl B. Dung dịch KOH C. Dung dịch BaCl 2 D. Quỳ tím Câu 5: Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hết 6,8 g NH 3 tạo thành khí NO và H 2 O là: A11,2 lit. B.8,96 lit. C.13,44 lit. D.16,8 lit. Câu 6: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđrô là:RH 3 .Trong oxit cao nhất của R có 56,34% oxi về khối lợng.R là: A.S B. N C. P D. Cl Câu 7 : Chọn câu sai trong các câu sau: A.Dd NH 3 là một bazơ. B .Dd NH 3 là một axit vì có chứa nguyên tử hiđro. C. Dd NH 3 tác dụng đợc với AgCl. D. Dd NH 3 tác dụng đợc với H + tạo thành NH 4 + . Câu 8 :Khí Nitơ tơng đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thờng là do: B.Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ. A.Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. C.Trong phân tử nitơ,mỗi nguyên tử nitơ còn có cặp electron cha tham gia liên kết. D.Trong phân tử nitơ có liên kết 3 rất bền. Phần 2: Tự luận (6đ) Câu 9 (3đ): Cho m(g) nhôm phản ứng hết với dung dịch HNO 3 thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí NO và N 2 O (đktc) có tỉ khối so với hiđro bằng 16,5. Tính m Câu 10 (3đ): Nhận biết các dung dịch loãng mất nhãn bằng phơng pháp hóa học: NaCl, NaNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , HNO 3 , HCl mà chỉ đợc dùng thêm giấy quỳ tím và kim loại đồng. Đáp án - Thang điểm Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) 1-A; 2-B; 3-C; 4-C; 5-A; 6-C; 7-B; 8-D Phần 2: Tự luận (6đ) Câu 9: (3đ) Gọi a, b lần lợt là số mol của NO và N 2 O trong hỗn hợp n hh = a+ b=8,96/22,4=0,4 mol M hh = 2.5,16 4,0 4430 = + ba => a= 0,3; b=0,1 PTHH: Al + 4HNO 3 --> Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 1đ 1đ 0,3 0,3 8Al + 30HNO 3 --> 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 0,8/3 0,1 n Al = (0,3 +0,8/3)=1,7/3 mol m = 17.27/3=15,3g Câu 10: (3đ) - Dùng quỳ tím sẽ nhận ra: (NH 4 ) 2 SO 4 , HNO 3 , HCl vì làm cho quỳ tím hoá đỏ (N1) và 2 dung dịch NaCl và NaNO 3 vì không làm đổi màu quỳ tím (N2) - Dùng Cu sẽ nhận ra HNO 3 vì tạo khí không màu hoá nâu ngoài không khí PTHH: - Dùng 2 dung dịch ở nhóm 1 cho lần lợt vào 2 dung dịch ở nhóm 2 sau đó thêm kim loại đồng vào, sẽ nhận ra cặp chất NaNO 3 và HCl, do lúc đó có phản ứng và tạo khí: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - --> 3Cu 2+ + 4H 2 O + 2NO 1đ 0,75đ 0,75đ 1,5đ Đề kiểm tra Ban: Khoa học tự nhiên Môn: Hoá học 12 Thời điểm kiểm tra: Tuần 6 Thời gian làm bài: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm hai este. Đun nóng hỗn hợp trên với NaOH d thu đợc hai muối của hai axit hữu cơ đồng đẳng kế tiếp và một ancol. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu đợc 4,48 lit CO 2 đktc và 3,6 gam H 2 O. tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với hiđro là 33,5. Hai este tơng ứng là: A. CH 3 COOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 B. CH 3 COOCH 3 và HCOOCH 3 C. CH 2 =CHCOOCH 3 và CH 2 =CHCH 2 COOCH 3 D.C 2 H 5 COOCH=CH 2 và CH 3 COOCH=CH 2 Câu 2: Hai este A, B là đồng phân của nhau, 17,6 gam hỗn hợp trên chiếm thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Hai este đó là: A. CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 C. HCOOC 3 H 7 và C 3 H 7 COOH D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 Câu 3 : Có bao nhiêu este có CTPT C 8 H 8 O 2 , biếẻntong cấu tạo của chúng đều chứa vòng benzen? A. 1 B. 3 C. 4 D. 6 Câu4: Chất nào sau đây có phản ứng tráng gơng? A. HCHO B. HCOOH C. HCOOC 2 H 5 D. A, B, C đều đúng Câu 5: Khi thực hiện phản ứng este hóa giữa ancol và axit hữu cơ, cách nào sau đây không làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều este hơn: A. Tăng lợng ancol và axit B. Cất lấy este ra khỏi hỗn hợp sản phẩm C. dùng H 2 SO 4 đậm đặc hút nớc D. dùng d ancol hoặc axit Câu 6: Chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau để nhận biết các dung dịch: C 2 H 5 OH, glucozơ, glixerol, CH 3 COOH ? A. Na B. AgNO 3 /NH 3 C. Cu(OH) 2 D. CuO , t 0 . Câu 7 : Ngời ta cho 2975g glucozơ nguyên chất lên men thành rợu etylic. Hiệu suất của quá trình lên men là 80%. Nếu pha rợu 40 0 thì thể tích rợu là 40 0 thu đợc là: ( biết khối lợng riêng của rợu là 0,8g/ml). A. 3,79 lít B. 3,8 lít C. 4,8 lít D. 6 lít Câu 8 : Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất là CH 2 O. X có phản ứng tráng gơng và hoà tan đợc Cu(OH) 2 cho dung dịch màu xanh lam. X là chất nào cho dới đây? A. Glucozơ B. Saccarozơ C. Tinh bột D. Xenlulozơ Phần 2: Tự luận (6đ) Câu 9 (3đ): E là este chỉ chứa 1 loại nhóm chức. 0,1mol E phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 2M. Để xà phòng hoá 3,8g E cần 60 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp chỉ gồm 1 ancol và 4,36g hỗn hợp 2 muối natri của 2 axit hữu cơ đơn chức. Xác định CTCT của E. Câu 10 (3đ): Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phơng pháp hóa học: glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol, axit axetic, hồ tinh bột. Đáp án - Thang điểm Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) 1-B; 2-B; 3-C; 4-D; 5-A; 6-C; 7-B; 8-A 0,5*8=4đ Phần 2: Tự luận (6đ) Câu 9: (3đ) n NaOH =0,15.2=0,3mol , có tỉ lệ n E : n NaOH = 1:3 nên đó là este 3 chức. Theo bài ra xà phòng hoá E đợc 1 ancol và 2 muối của 2 axit hữu cơ đơn chức nên E phải có dạng: RCOO RCOO R. Ta có phản ứng: R 1 COO RCOO RCOO R + 3NaOH --> 2RCOONa + R 1 COONa + R(OH) 3 R 1 COO a 3a 2a a (mol) => a(2R +R 1 + R) =3,8 a=0,02 3a = 0,06.1=0,6 => R =41 (C 3 H 5 ) 2a(R+67)+a(R 1 +67)=4,36 2R+R 1 =17 => R=1 (H); R 1 =15 (CH 3 ) Vậy E là Câu 10: (3đ) - Dùng dung dịch I 2 nhận ra sự có mặt của hồ tinh bột - Dùng quỳ tím nhận ra axit - Dùng Cu(OH) 2 ở nhiệt độ phòng nhận ra glucozơ + glixerol do tạo dung dịch xanh lam - Tiếp tục dùng Cu(OH) 2 đun nóng sẽ nhận ra các dung dịch còn lại 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ 3đ Đề kiểm tra Ban: Khoa học tự nhiên Môn: Hoá học 12 Thời điểm kiểm tra: Tuần 11 Thời gian làm bài: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: 6 -Khi đốt cháy đồng đẳng của metylamin, tỉ lệ thể tích 2 2 CO H O(hoi) K V / V= biến đổi nh thế nào theo số lợng nguyên tử cacbon trong phân tử ? A. 0,4 < K < 1 B. 0,25 < K < 1 C. 0,75 < K < 1 D. 1 < K < 1,5. Câu 2: ứng dụng nào sau đây không phải của amin? A. Công nghệ nhuộm. B.Công nghiệp dợc C.Công nghệ tổng hợp hữu cơ. D.Công nghệ giấy. Câu 3 : Tìm phát biểu sai trong các phát biểu sau ? A. Etylamin dễ tan trong H 2 O do có tạo liên kết H với nớc . B. Metylamin là chất lỏng có mùi khai, tơng tự nh amoniac C. Phenol tan trong H 2 O vì có tạo liên kết H với nớc . D. Nhiệt độ sôi của ancol cao hơn so với hiđrocacbon có phân tử khối tơng đơng do có liên kết H giữa các phân tử ancol. Câu4: Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính bazơ là dãy nào? (1) C 6 H 5 NH 2 (2) C 2 H 5 NH 2 (3) (C 6 H 5 ) 2 NH (4) (C 2 H 5 ) 2 NH (5) NaOH (6) NH 3 . A. (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6). B. (5) > (6) > (2) > (1) > (2) > (4). C. (5) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2). D. (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3). Câu 5: Trong bình kín chứa 35 ml hỗn hợp gồm H 2 , một amin đơn chức và 40 ml O 2 . Bật tia lửa điện để phản ứng cháy xảy ra hoàn toàn rồi đa hỗn hợp về điều kiện ban đầu, thể tích các chất tạo thành bằng 20 ml gồm 50% là CO 2 , 25% là N 2 và 25% là O 2 . CTPT nào sau đây là của amin đã cho? A. CH 5 N B. C 2 H 7 N C. C 3 H 6 N D. C 3 H 5 N. Câu 6: 29- X là một amino axit. Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125 M và thu đợc 1,835 g muối khan. Còn khi cho 0,01 mol X tác dụng với dd NaOH thì cần 25 gam dd NaOH 3,2%. Công thức nào sau đây là của X ? A- C 7 H 12 -(NH 2 )-COOH B- C 3 H 6 -(NH 2 )-COOH C- NH 2 -C 3 H 5 -(COOH) D- (NH 2 ) 2 -C 3 H 5 -COOH Câu 7 : Tỉ lệ V CO2 : V H2O (hơi) sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn một đồng đẳng X của glixin là 6:7 ( phản ứng sinh ra khí N 2 ). X tác dụng với glixin cho sản phẩm là đipeptit. X là: A- CH 3 -CH-(NH 2 )-COOH B- NH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH C- C 2 H 5 -CH-(NH 2 )-COOH D- Kêt quả khác Câu 8 : Có bao nhiêu đồng phân amin ứng với CTPT C 4 H 11 N? A.5. B.6. C.7. D.8. Phần 2: Tự luận (6đ) Câu 9 (4đ): Hai đồng phân A, B (một chất lỏng và 1 chất rắn) có %C=40,45%, %H=7,86%; %N=15,73% về khối lợng, còn lại là oxi. Tỉ khối của chất lỏng so với không khí là 3,069. Khi phản ứng với NaOH, A tạo muối C 3 H 6 O 2 NNa, còn B tạo muối C 2 H 4 O 2 NNa. a) Tìm CTCT của A, B b) Xác định CTCT của A, B biết A đợc lấy từ nguồn thiên nhiên c) A hay B là chất rắn. Giải thích. Câu 10 (2đ): Đun nóng hỗn hợp glyxin và alanin có thể thu đợc tối đa bao nhiêu đipeptit. Viết các PTHH minh hoạ. Đáp án - Thang điểm Phần 1: Trắc nghiệm (4đ) 1-A; 2-D; 3-B; 4-D; 5-A; 6-C; 7-B; 8-C 0,5*8=4đ Phần 2: Tự luận (6đ) Câu 9: (4đ) Ta có %O =100-40,45-7,86-15,73=35,96(%) Đặt công thức cần tìm là: C x H y O z N t ta có : 12x/40,45 =y/7,86=16z/35,96=14t/15,73=3,069.29/100=0,89 => x = 3 ; y=7 ; z=2 ; t=1 a) CTPT là : C 3 H 7 O 2 N b) A + NaOH tạo ra sản phẩm có số nguyên tử C và N không đổi nên A phải là axit. A có nguồn gốc thiên nhiên nên là - aminoaxit CH 3 -CH(NH 2 )-COOH - B tác dụng với NaOH tạo ra sản phẩm có số nguyên tử C giảm đi 1, nên B phải là este, vì muối tạo thành có 2C, CTCT của B là: NH 2 - CH 2 -COO-CH 3 + Viết PTHH: c) Các aminoaxit đều ở thể rắn, nên A ở thể rắn, B ở thể lỏng Câu 10: (2đ) - Có thể tạo thành tất cả 4 đipeptit 0,5đ 1đ 0,5đ 1,5đ 0,5đ . ra các dung dịch còn lại 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ 3đ Đề kiểm tra Ban: Khoa học tự nhiên Môn: Hoá học 12 Thời điểm kiểm tra: Tuần 11 Thời gian làm bài: 45 phút. NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3 PO 4 , sau phản ứng trong dung dịch có các muối: A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 và