CHUONG IVA

CHƯƠNG CACBON- SILIC CACBON II VIỊ TRÍ, CẤẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬỬ CACBON II II TÍNH CHẤẤT VẤỊT LÍ III III TÍNH CHẤẤT HĨA HOỊC IV IV V V ỬẤNG DUỊNG TRAỊNG THÁI TỬỊ NHIÊN ĐIÊỀU CHÊẤ I VIỊ TRÍ VÀ CẤẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬỬ I VIỊ TRÍ VÀ CẤẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬỬ  VịỊ trí củỬa Cacbon baỬng tủầỀn hồn Ơ sốẤ Chủ kì Nhóm IVA → → lớẤ p electron → lớẤp ngồị electron ngủn tửỬ có electron  CầẤủ hình electron ngủyên tửỬ Cacbon: 2 1s 2s 2p II TÍNH CHẤẤT VẤỊT LÝ MốỊt sốẤ daỊng thù hình củỬa Cacbon Kịm Kịm cửớng cửớng Than Than chì chì Cacbon Cacbon vố vố địỊ địỊn nh h hình hình Fủleren Fủleren II TÍNH CHẤẤT VẤỊT LÝ K ịm cửớng T n chì Ca cbon v ố địỊn h hình Fủleren CầẤủ trúc Tính Tịnh thêỬ sủốẤt, khống Tịnh thêỬ màủ xám đen, có chầẤt màủ Khống dầẫn địêỊn, dầẫn nhịêỊt ánh kịm GốỀm than gốẫ, than xửớng, CầẤủ trúc hình cầỀủ than mủốỊị,… rốẫng, gốỀm 32 măỊt vớẤị 60 địỬnh 60 ngủyên Dầẫn địêỊn, dầẫn nhịêỊt tốẤt CầẤủ taỊo xốẤp có khaỬ hầẤp phủỊ chầẤt khí chầẤt tan dủng dịỊch RầẤt cửẤng MêỀm tửỬ cacbon III TÍNH CHẤẤT HĨA HOỊC Xác địỊnh sốẤ oxị hóa củỬa Cacbon hớỊp chầẤt saủ đầy: -4 CH4 C Tính oxị hóa -4 +2 CO +4 CO2 Tính khửỬ C +2 Tính chầẤt chủỬ Ấủ +4 III TÍNH CHẤẤT HĨA HOỊC Tính khửỬ a) Tác dủỊng vớẤị Oxị Cacbon cháy khống khí toỬa nhịêỀủ nhịêỊt → t Phửớng trình C + O2 CO2 +4 Cacbon địoxịt ỞỬ nhịêỊt đốỊ cao, C laỊị khửỬ CO2 Phửớng trình C + CO2 +4 → t +2 CO Cacbon monooxịt III TÍNH CHẤẤT HĨA HOỊC Tính khửỬ b) Tác dủỊng vớẤị hớỊp chầẤt PhaỬn ửẤng vớẤị nhịêỀủ chầẤt oxị hóa nhử HNO 3, H2SO4 đăỊc, KClO3,… C + 4HNO3 → t +4 CO2 + 4NO2 +2H2O → t 3C + 2KClO3 +4 3CO2 + 2KCl ỞỬ nhịêỊt đốỊ cao, C khửỬ đửớỊc nhịêỀủ oxịt kịm loaỊị (saủ Al đêẤn Củ) C + Củ → t Củ + CO2 +4 III TÍNH CHẤẤT HĨA HOỊC Tính oxị hóa a) Tác dủỊng vớẤị Hịđro C + H2 → t -4 CH4 (Khí metan) b) Tác dủỊng vớẤị kịm loaỊị ỞỬ ỞỬ nhịêỊ nhịêỊtt đốỊ đốỊ cao, cao, C C phaỬ phaỬn n ửẤ ửẤn ng g vớẤ vớẤịị mốỊ mốỊtt sốẤ sốẤ kịm kịm loaỊ loaỊịị maỊ maỊn nh h taỊ taỊo o cacbủa cacbủa kịm kịm loaỊ loaỊịị 3C + 4Al → t -4 Al4C3 (Nhốm cacbủa) IV ỬẤN G DUỊN G Dao căẤt thủỬy tịnh Kịm cửớng BốỊt màị ĐốỀ trang sửẤc Mũị khoan II Tính chất hóa học Xác định số oxi hố Si chất sau: -4 , -4 +2 +4 +4 SịH4, Ca2Sị, Si, SiO, SịO2, H2SịO3 → Si thường có số oxi hố: -4 +2 +4 tính oxi hóa -Silic vơ định hình hoạt động Silic tinh thể tính khử 1.Tính khử : a) Tác dụng với phi kim Sị tác dủỊn g vớẤị F (ớỬ t thửớỀn g), Cl , Br , I , O ( khị đủn nóng), C, N, S (ớỬ nhịêỊt đốỊ cao ) +4 Si + 2F2 → SiF4 (Silic tetraflorua) +4 t Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit) 0 t +4 Si + C → SiC (siliccacbua ) SiC có độ cứng gần kim cương nên thường dùng làm bột mài … b) Tác dụng với hợp chất Si tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm tạo H2 +4 Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 2.Tính oxi hóa : Ở nhiệt độ cao Si tác dụng với số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn,Fe ) tạo thành silixua kim loại -4 Si + Mg  Mg2Si (magie silixua) Nhận xét : Trong phản ứng trên, số oxi hoá Si giảm từ → -4 Giống Khác - Si C có tính khử tính oxi hố -Si khơng tác dụng trực tiếp với H2 (tác dụng với O2, số kim loại…) Si tác dụng trực tiếp với halogen Si tác dụng với dd kiềm Si phi kim hoạt động yếu C III Trạng thái tự nhiên A Silic I Tính chất vật ly - Si nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất II.Tính chất hóa học - Trong tự nhiên khơng có silic trạng thái tự do, mà gặp dạng hợp chất, chủ 1.Tính khư yếu SiO2, cao lanh, thạch anh, fenspat… 2.Tính oxi hóa III.Trạng thái tự nhiên Cát (TP SiO2) Thạch anh IV Ứng dụng Pin mặt trời Tế bào quang điện Bộ khuếch đại Bộ chỉnh lưu Chất bán dẫn ... VIỊ TRÍ VÀ CẤẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬỬ  VịỊ trí củỬa Cacbon baỬng tủầỀn hồn Ơ sốẤ Chủ kì Nhóm IVA → → lớẤ p electron → lớẤp ngồị electron ngủn tửỬ có electron  CầẤủ hình electron ngủyên tửỬ... tháị tửỊ nhịên ĐịêỀủ chêẤ Tác dủỊng vớẤị hịđro SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC Si 14, chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn 2 2 Cấu hình electron nguyên tử Si: 1s 2s 2p 3s 3p I Tính chất vật lí Silic có