Bai 12 Lien ket ion (da sua)

KIỂM TRA BÀI CŨ Viết cấu hình electron nguyên tử sau cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Ne Ne(Z=10) (Z=10) Do có electron lớp ngồi 1s22s22p6 Do có electron lớp Na Na(Z=11) (Z=11) 1s22s22p63s1 Cl Cl(Z=17) (Z=17) 1s 2s 2p 3s 3p 2 Khí Do có electron lớp ngồi Kim loại Phi kim LIÊN KẾT HÓA HỌC I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION III TINH THỂ ION (giảm tải) I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION a ION - Nguyên tử trung hòa điện số proton = số electron Nhường e - Nguyên tử Phần tử mang điện (ion) Nhận e - Có loại ion Ion dương (cation) Ion âm (anion) b SỰ HÌNH THÀNH CATION Ví dụ 1: Sự tạo thành ion Na+ từ nguyên tử Na(Z=11) : + 11+ Na Na+ 1s22s22p63s1 1s22s22p6 + 1e Ví dụ 2: Sự tạo thành ion Mg2+, Al3+ từ nguyên tử Mg (Z=12) nguyên tử Al (Z=13) Mg2+ Al3+ 12+ 13+ Thế Cation ? Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền khí (lớp ngồi có electron hay electron Heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường 1, 2, electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi cation + Tổng quát : Nguyên tử kim loại Nhường e (1, 2, electron lớp cùng) Ion dương (cation) M → Mn+ + ne ( n = 1; 2; ) + Gọi tên cation : Tên ion dương = cation + tên kim loại Ví dụ : Na+ : Cation natri Mg2+: Cation magie Al3+ : Cation nhơm c SỰ HÌNH THÀNH ANION 17+ Cl (Z=17) Cl + 1e → Cl- 8+ O (Z=8) O + 2e → O2- Tổng quát : X + ne → Xn- (n=1;2;3) Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành ion âm (anion) + Gọi tên anion : Tên ion âm = anion + tên gốc axit tương ứng (trừ O2- gọi anion oxit) Ví dụ: F– : Anion florua Cl– : Anion clorua S2- : Anion sunfua I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ VÀ ION ĐA NGUYÊN TỬ  Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-,… Ion đơn nguyên tử Trong ion trên, ion ion tử Ion đalànguyên đơn nguyên … tử, ion ion đa  Ion đơn nguyên tử ion nguyên tạo nên từ tử?1 nguyên tử  NH4+ : Cation amoni OH– : Anion hiđroxit SO42-: Anion sunfat  Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ 1: Xét hình thành liên kết ion phân tử NaCl - + 17+ 11+ LIÊN KẾT ION + 22 61 + – Na: Na1s : 1s 2s 2s 2p2p 3sNa + Cl– → NaClCl Cl: : 1s 1s222s 2s222p 2p663s 3s223p 3p65 x1e Na + Cl2 → Na+Cl- Ví dụ 2: Xét hình thành liên kết ion phân tử MgO Mg(2,8,2) Mg2+ 2OO (2,6) Thế 8+ 12+ liên kết ion? Mg + O2 MgO x 2e Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu TỔNG KẾT - Nguyên tử kim loại - Nguyên tử phi kim - Liên kết ion Cation Anion Nhường e Nhận e Hút Cation (ion dương) Anion (ion âm) Liên kết ion Liên kết hố học NaCl hình thành do: A B C D Hai hạt nhân hút electron mạnh Mỗi Mỗinguyên nguyêntử tửNa Navà vàCl Clgóp gópchung chung11electron electron Mỗi Mỗinguyên nguyêntử tửđó đónhường nhườnghoặc hoặcthu thuelectron electronđể để Thành Thànhcác cácion iontrái tráidấu dấuhút hútnhau + – + – Na → Na ++ e ; Cl + e → Cl –; Na ++ Cl –→ NaCl Na → Na + e ; Cl + e → Cl ; Na + Cl → NaCl Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M : A 2 1s 2s 2p 3s 2 1s 2s 2p 3s2 B 2 1s 1s22s 2s22p 2p4 C D 2 6 1s 1s22s 2s22p 2p63s 3s23p 3p64s 4s2 2 1s 2s 2p 2 1s 2s 2p2 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn : A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu Chukìkì4,4,nhóm nhómIIA IIA C Chu Chukìkì3,3,nhóm nhómIVA IVA D Chu Chukìkì3,3,nhóm nhómVIA VIA BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 3, 4, 5, SGK – Trang 60 ... LIÊN KẾT HÓA HỌC I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION III TINH THỂ ION (giảm tải) I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION a ION - Nguyên tử trung hòa điện... CATION, ANION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ VÀ ION ĐA NGUYÊN TỬ  Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-,… Ion đơn nguyên tử Trong ion trên, ion ion tử Ion đalànguyên đơn nguyên … tử, ion ion đa  Ion đơn nguyên tử ion. .. thành ion âm (anion) + Gọi tên anion : Tên ion âm = anion + tên gốc axit tương ứng (trừ O2- gọi anion oxit) Ví dụ: F– : Anion florua Cl– : Anion clorua S2- : Anion sunfua I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION,