1- Tên gọi số chất Tên Thành phần, điều chế Quặng manhetit Fe3O4 Quặng hematit đỏ Fe2O3 Quặng hematit nâu Fe2O3.nH2O Quặng xiđerit FeCO3 Quặng pirit sắt Gang Thép Xementit Quặng boxit Criolit Hỗn hợp tecmit Phèn chua Khoáng vật canxit (đá vôi, đá hoa, đá phấn), vôi sống, vôi Thạch cao sống Thạch cao nung Thạch cao khan Quặng đolomit Khoáng vật magiezit Quặng xinvinit Cacnalit Sođa tinh thể Natri cromat, kali đicromat Natri cromit Tôn Sắt tây Diêm tiêu natri Kali nitrat, thuốc nổ đen Độ dinh dưỡng phân đạm Độ dinh dưỡng phân lân Độ dinh dưỡng phân kali Urê Supephotphat đơn Supephotphat kép Phân lân nung chảy Phân hỗn hợp Nitrophotka Phân phức hợp Amophot (NH3 + H3PO4) Photphorit Apatit Khí than ướt Khí than khơ Thủy tinh FeS2 hợp kim sắt-cacbon 2-5% khối lượng C hợp kim sắt 0,01- 2% khối lượng C Fe3C Al2O3.2H2O 3NaF.AlF3 Bột nhôm + bột sắt oxit K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CaCO3, CaO, Ca(OH)2, (dd nước vôi trong) CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4 MgCO3.CaCO3 (T1-tr43 6-KB-08) MgCO3 KCl.NaCl KCl.MgCl2.6H2O Na2CO3.10H2O Na2CrO4 , K2Cr2O7 NaCrO2 Sắt tráng kẽm Sắt tráng thiếc NaNO3 68%KNO3, 15%S 17%C (than) tỉ lệ phần trăm khối lượng N (%N) tỉ lệ phần trăm khối lượng P2O5 tỉ lệ phần trăm khối lượng K2O (NH2)2CO Ca(H2PO4)2 CaSO4 (đơn: giai đoạn) Ca(H2PO4)2 (kép: giai đoạn) hỗn hợp photphat silicat canxi magie Trộn lẫn loại phân đơn khác theo tỉ lệ N : P : K hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Hỗn hợp chất tạo thành tương tác hóa học NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Ca3(PO4)2 3Ca3(PO4)2.CaF2 CO, CO2, H2, N2 (hơi nước + C nung đỏ) CO, N2, CO2 (khơng khí + C nung đỏ) Na2O.CaO.6SiO2 SGK trang 12-tr140 12-tr146 12-tr148 12-tr146 12-tr124 12-tr123 12-tr128 12-tr114 12-tr115 10-tr99 12-tr110 12-tr154 12-tr94 11-tr30 12-tr111 11-tr55 11-tr56 11-tr57 11-tr56 11-tr56 11-tr57 11-tr57 11-tr57 11-tr57 11-tr58 11-tr58 11-tr48 11-tr72 Tên Thủy tinh lỏng Nguyên liệu để sản xuất xi măng Nước Gia-ven Clorua vôi Etylen glicol Axit terephtaic; axit benzoic Tơ lapsan (poli(etylen-terephtalat) Hexametylenđiamin Axit ađipic ; axit malonic Tơ nilon-6,6 (poli(hexametylen ađipamit) Acrilonitrin (vinyl xianua) Tơ nitron (hay olon) Axit ε-aminocaproic Nilon-6 (policaproamit) Axit ω-aminoenantoic Tơ nilon-7 (tơ enang) Caprolactam Tơ capron Glyxin (Gly) Alanin (Ala) Valin (Val) Axit glutamic (Glu) Lysin (Lys) Nhựa novolac (m.không p.nhánh) Nhựa rezol (m.không phân nhánh) Nhựa rezit (mạng không gian) Axit panmitic C15H31COOH Axit stearic C17H35COOH Axit oleic C17H33COOH Axit linoleic C17H31COOH Anlen, buta-1,3-đien Isopren Cao su thiên nhiên Cao su buna Cao su buna-S (S: Stiren) Cao su buna-N (N: Acrilonitrin) Keo dán ure-fomanđehit Teflon Stiren Cumen Xilen (o-, m-, p-xilen) Phenol Crezol (o-, m- , p-crezol) α-naphtol (hợp chất phenol) Axit picric , axit gluconic Fomon Thành phần, điều chế Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 SGK trang 11-tr78 đá vôi, đất sét thạch cao 11-tr82 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + sữa vôi, 30oC → CaOCl2 + H2O HO-CH2-CH2-OH HOOC-C6H4-COOH; C6H5COOH (11-tr205) -(-CO-C6H4-COO-CH2-CH2-O-)nH2N-[CH2]6-NH2 HOOC-[CH2]4-COOH ; HOOC-CH2-COOH 10-tr107 10-tr108 11-tr180 12-tr63 12-tr63 12-tr68 12-tr68 -(-NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO-)n- 12-tr68 CH2=CH-CN -[-CH2-CH(CN)-]nH2N-[-CH2-]5-COOH -(- NH-[-CH2-]5-CO-)nH2N-[-CH2-]6-COOH -(- NH-[-CH2-]6-CO-)n[CH2-]5-CO NH 12-tr69 -(- NH-[-CH2-]5-CO-)nH2N-CH2-COOH (M = 75) H2N-CH(CH3)-COOH (M = 89) (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH (M = 117) H2N-C3H5(COOH)2 (M = 147) H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH Phenol (lấy dư) + fomanđehit (xt H+, to) Phenol + fomanđehit (lấy dư) (xt OH−, to) 150o C Nhựa rezol → Nhựa rezit (bakelit) tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 tristearin (C17H35COO)3C3H5 Chất béo triolein (C17H33COO)3C3H5 trilinolein (C17H31COO)3C3H5 CH2=C=CH2 , CH2=CH-CH=CH2 CH2=C(CH3)-CH=CH2 -(-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n-(-CH2-CH=CH-CH2-)nĐồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren Đồng tr.hợp buta-1,3-đien acrilonitrin -(-NH-CO-NH-CH2-)n-(-CF2-CF2-)nC6H5CH=CH2 C6H5CH(CH3)2 CH3-C6H4-CH3 C6H5-OH CH3-C6H4-OH (hoặc 2-, 3-, 4-metylphenol) C6H2(NO2)3OH, CH2OH-[CHOH]4COOH Dung dịch nước anđehit fomic 12-tr47 12-tr48 12-tr63 12-tr45 12-tr67 12-tr8 11-tr133 11-tr133 12-tr70 12-tr71 12-tr72 12-tr73 11-tr156 11-tr192 11-tr151 11-tr189 11-tr193 Tên Fomalin Thành phần, điều chế Dung dịch bão hòa HCHO (37-40%) Axit propionic, axit acrylic Axit butiric, axit isobutiric Axit valeric, axit isovaleric CH3CH2COOH, CH2=CH-COOH CH3[CH2]2COOH, (CH3)2CH-COOH CH3[CH2]3COOH, (CH3)2CH-CH2-COOH SGK trang 11-tr199 11-tr205 11-tr206 2-Điều chế, nhận biết số chất Tên Clo HCl ion Cl− Flo Brom, iot Oxi H2S SO2 SO42− Nitơ NH3 NH4 + Điều chế Trong PTN: axit HCl đặc + chất oxi hóa mạnh MnO2 (to), KMnO4 to MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong CN: Điện phân dung dịch bão hịa NaCl có màng ngăn dpdd,m.n 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Trong PTN: NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) đun nóng t o < 250o NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl Trong CN, đốt khí H2 khí Cl2: to H2 + Cl2 → 2HCl Nhận biết: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa ion Cl− Ag+ + Cl− → AgCl↓ màu trắng, không tan axit mạnh Trong CN: Điện phân hỗn hợp KF HF (ở thể lỏng (66oC)), cực dương graphit (than chì), cực âm thép hay đồng Trong CN: Dùng khí clo đẩy brom, iot khỏi dung dịch muối bromua, iotua (trong tro rong biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 ; Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Trong PTN: Nhiệt phân hợp chất chứa nhiều oxi bền nhiệt KMnO4 (rắn) KClO3 (rắn, xt MnO2) to 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Trong CN: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng điện phân điên phân nước (có H2SO4 NaOH) 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Trong PTN: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Trong PTN: Đun nóng dung dịch H2SO4 với Na2SO3 to Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Trong CN: Đốt S quặng pirit sắt: to 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ Nhận biết: Nhỏ dung dịch muối bari vào dung dịch chứa ion SO42− Ba2+ + SO42− → BaSO4↓, kết tủa trắng, không tan axit Trong PTN: Đun nóng dung dịch bão hịa muối amoni nitrit: to NH4NO2 → N2↑ + 2H2O o t hoặc: NH4Cl + NaNO2 → N2↑ + NaCl + 2H2O Trong CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Trong PTN: Đun nóng muối amoni (rắn) với Ca(OH)2 (rắn) to 2NH4Cl (rắn) + Ca(OH)2 (rắn) → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Trong CN: Tổng hợp từ nitơ hiđro: t o ,p, xt → 2NH3 (k) ; N2 (k) + 3H2 (k) ¬ ∆H < Nhận biết muối amoni: Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đun nóng, tạo khí mùi khai, xanh quỳ tím ẩm to NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O SGK tr 10-tr99 10-tr100 10-tr103 10-tr104 10-tr105 10-tr110 10-tr112, 10-tr113 10-tr126 10-tr126 10-tr135 10-tr137 10-tr137 10-tr143 11-tr31 11-tr35 11-tr35 11-tr36 Tên HNO3 NO3− Photpho H3PO4 PO43− CO CO2 Silic H2SiO3 CH4 C2H4 C2H2 C2H5OH C6H5OH Điều chế Trong PTN: Đun hỗn hợp natri nitrat kali nitrat rắn với axit to sufuric đặc: NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4 Trong CN: Sản xuất axit nitric từ amoniac gồm ba giai đoạn (SGK) Nhận biết: (Cu + H2SO4) + NO3− đun nhẹ, dung dịch màu xanh to 3Cu + 2NO3− + 8H+ → 3Cu2+(dd màu xanh) + 2NO↑ + 4H2O 2NO (không màu) + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) Trong CN: Nung hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit), cát than cốc 1200oC lò điện Trong CN: axit sunfuric đặc + quặng phophorit quặng apatit Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ - Điều chế H3PO4 tinh khiết, nồng độ cao: 4P + 5O2 → 2P2O5 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Nhận biết: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa ion PO43− 3Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓ màu vàng, tan axit nitric lỗng Trong PTN: Đun nóng axit fomic có axit sunfuric đặc H 2SO4 dac, t o HCOOH → CO + H2O Trong CN: Sản xuất khí than khơ, khí than ướt (SGK-11 tr73) Trong PTN: Cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Trong CN: Thu hồi từ q trình đốt cháy hồn tồn than Điều chế: Dùng chất khử mạnh magie, nhôm, cacbon khử silic to đioxit nhiệt độ cao SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Điều chế: Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3↓ + Na2CO3 Trong PTN: Đun nóng natri axetat khan với hỗn hợp vôi xút CaO,t o CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 Trong PTN: Từ ancol etylic H 2SO4 dac, 170o C C2H5OH → CH2=CH2 + H2O Trong CN: Điều chế từ ankan (phản ứng tách hiđro).(SGK11-tr131) Trong PTN: Cho canxi cacbua tác dụng với nước CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 1500o C Trong CN: 2CH4 → C2H2 + 3H2 -Phương pháp tổng hợp: Cho etilen hợp nước, xúc tác H2SO4 H SO4 , t o CH2=CH2 + H2O → C2H5OH - Phương pháp sinh hóa: Từ tinh bột, lên men thu etanol enzim + H O, t o ,xt (C6H10O5)n → C2H5OH + CO2 → C6H12O6 Trong CN: Oxi hóa cumen nhờ oxi khơng khí, thủy phân dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm thu phenol axeton - Oxi hóa ancol bậc một: to CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO t o ,xt - Từ hiđrocacbon: CH4 + O2 → HCHO + H2O t o ,xt 2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO + H2O HgSO4 CH≡CH + H2O → CH3CHO men.giam - Lên men giấm: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O t o ,xt - Oxi hóa anđehit axetic: 2CH3CHO + O2 → 2CH3CHO CH3COOH t o ,xt - Oxi hóa ankan (butan): 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH+2H2O SGK tr 11-tr41 11-tr41 11-tr43 11-tr49 11-tr53 11-tr71 11-tr77 11-tr78 11-tr114 11-tr131 11-tr143 11-tr185 11-tr192 11-tr201 11-tr209 Tên -Từ metanol: Điều chế t o ,xt CH3OH + CO → CH3COOH SGK tr 11-tr210 3-Nguyên tắc chọn chất làm khô: Giữ nước khơng có phản ứng với chất cần làm khô Các chất làm khô: H2SO4 đặc, P2O5, CaO (vôi sống, nung), CuSO (khan, màu trắng), CaCl2 (khan), NaOH, KOH (rắn dung dịch đậm đặc) Các khí: H2, Cl2, HCl, HBr, HI, O2, SO2, H2S, N2, NH3, CO2 Ví dụ: • H2SO4 đặc (tính axit, tính oxi hóa) khơng làm khơ khí NH3 (tính bazơ), khơng làm khơ khí HBr, HI, H2 (tính khử) H2SO4 đặc làm khơ khí Cl2, O2, SO2, N2, CO2 • CaO (vơi sống), NaOH, KOH (rắn) (tính bazơ) khơng làm khơ khí CO2, SO2 (oxit axit), Cl2 (có phản ứng), làm khơ khí NH3, H2, O2, N2 4- Hiđroxit lưỡng tính – Màu số chất a) Hiđroxit lưỡng tính : Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Pb(OH)2 b) Hiđroxit tan dung dịch NH3 dư : Zn(OH)2 , Cu(OH)2 , Ni(OH)2 (và muối AgCl) c) Màu số chất : Muối không tan, hiđroxit không tan, muối sunfua không tan, oxit - Các hiđroxit: Fe(OH)2 trắng xanh, Fe(OH) nâu đỏ, Cu(OH)2 xanh, Mg(OH)2 trắng , (Zn(OH)2) Al(OH)3) keo trắng, Cr(OH)2 màu vàng, Cr(OH)3 màu lục xám, Ni(OH)2 xanh lục - Các oxit: CuO FeO: chất rắn màu đen, Fe 2O3 chất rắn màu đỏ nâu , Cu2O đỏ gạch, Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm, CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm - Các muối sunfua: (CuS, PbS, Ag2S) màu đen, CdS màu vàng - Các muối: AgCl trắng, AgBr vàng, AgI vàng, Ag 3PO4 vàng (tan dung dịch axit nitric loãng) - Các muối: CaSO4, CaCO3 , BaCO3 trắng , BaSO4 trắng (không tan axit mạnh) 5- Một số thuốc thử cho hợp chất vơ (Dùng chương trình phổ thơng) Hố chất Có ion Thuốc thử Dấu hiệu phản ứng AgCl↓ màu trắng AgBr↓ màu vàng Ag3PO4↓ màu vàng, tan axit nitric loãng Muối clorua, HCl Muối bromua, HBr Cl− Br− dd AgNO3 Muối photphat tan PO43− dd AgNO3 Muối sunfat(tan), SO42− axit H2SO4 sunfit, hiđrosunfit SO32−, HSO3− cacbonat, hiđro cacbonat CO32−, HCO3− Muối sunfua Muối nitrat (hoặc HNO3) Muối canxi (tan) Muối bari (tan) S 2− dd có Ba2+ (BaCl2 ) dd H2SO4 dd HCl dd có Pb2+, Ag+ (Pb(NO3)2 ) NO3− H2SO4 đặc, Cu, to Ca2+ Ba2+ dd H2SO4 (dd Na2CO3) BaSO4↓ màu trắng, khơng tan axit sủi bọt khí SO2, CO2 PbS↓ màu đen (hoặc Ag2S ↓ màu đen) NO2↑nâu, dd màu xanh CaSO4, (CaCO3)↓ màu trắng BaSO4, (BaCO3)↓ màu trắng Muối magie (tan) Mg2+ dd bazơ kiềm Mg(OH)2↓ màu trắng Muối sắt(II) Fe2+ NaOH, KOH (hoặc dd NH3) Muối sắt(III) Fe3+ Fe(OH)2↓ màu lục nhạt (hoặc trắng xanh), hố nâu đỏ khơng khí Fe(OH)3↓ màu nâu đỏ Muối đồng (tan) (dd màu xanh lam) Cu2+ 3+ Muối nhôm Al Muối amoni NH4+ Muối kali, natri K+, Na+ dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3) dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3) dd bazơ kiềm NaOH, KOH, to Cu(OH)2↓ màu xanh lam (tan dd NH3 dư) Al(OH)3↓ keo trắng tan kiềm dư (không tan dd NH3 dư) NH3↑ mùi khai, xanh giấy quỳ tím ẩm lửa đèn khí K: Ngọn lửa màu tím hồng khơng màu Na: Ngọn lửa màu vàng ... điên phân nước (có H 2SO4 NaOH) 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Trong PTN: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Trong PTN: Đun nóng dung dịch H 2SO4 với Na 2SO3 to Na 2SO3 + H 2SO4 → Na 2SO4 + SO2 ↑ + H2O Trong CN:... sunfat(tan), SO4 2− axit H 2SO4 sunfit, hiđrosunfit SO3 2−, HSO3− cacbonat, hiđro cacbonat CO32−, HCO3− Muối sunfua Muối nitrat (hoặc HNO3) Muối canxi (tan) Muối bari (tan) S 2− dd có Ba2+ (BaCl2 ) dd H 2SO4 ... NO3− H 2SO4 đặc, Cu, to Ca2+ Ba2+ dd H 2SO4 (dd Na2CO3) BaSO4↓ màu trắng, không tan axit sủi bọt khí SO2 , CO2 PbS↓ màu đen (hoặc Ag2S ↓ màu đen) NO2↑nâu, dd màu xanh CaSO4, (CaCO3)↓ màu trắng BaSO4,