Bài tập ôn tập kiến thức cơ bản và các dạng bài tập cơ bản Hóa 8

Bài tập ôn tập kiến thức dạng tập Hóa 1) KHHH KHH H Al Ag Be Ba Ca Cr Cu Hg Na Pb Fe Mn Mg Zn Li K (OH) (NO3) Tên Kim loại Hóa tri NTK KHH H Tên Phi kim Hóa tri NTK Br C Cl H N P F S Si O I 127 Nhóm nguyên tư (SO4) (CO3) (PO4) K, I, H, Na, Cu, Ag, Cl Mg, Fe, Zn, Hg, O, Cu, C, Ba, Ca N S Fe, Al 2) Dãy hoạt đợng hóa học của kim loại: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag K, Ba, Ca, Na K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), K, Ba, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au 3) Lập CTHH của hợp chất KL CTHH oxit bazơ Bazơ Na K Ba Ca Mg Zn Cu (II) Fe (II) Fe (III) Al (III) PK N (V) P (V) C (IV) Si (IV) S (IV) S (VI) CTHH oxit axit HCl: HMnO4: Axit pemanganic Mn(VII) Oxit trung tính (Oxit ko tạo muối: ko tác dụng với dd axit, dd bazơ, nước) NO: CO: ……… KL Gốc axit Ag Na K Ba Ca Mg Cl Zn Cu(II) Fe(II) Fe(III ) Al(III ) H2CO3: Axit CT Muối PTK Oxit lưỡng tính (tác dụng với dd axit, dd bazơ tạo muối va nước) Al2O3→ HAlO2 (axit aluminic) ZnO→ H2ZnO2 (axit zincic) ………… Tên Tính tan - HCO3 = CO3 H2SO4: - HSO4 = SO4 H3PO4: - H2PO4 = HPO4 ≡ PO4 KL Ag Na K Ba Ca Mg Zn Cu(II) Fe(II) Fe(III ) Al(III ) KL Ag Na K Ba Ca Mg Zn Cu(II) Fe(II) Fe(III ) Al(III ) Gốc axit KL Ag Na K Ba Ca Mg Zn Cu(II) Fe(II) Fe(III ) Gốc axit (SO4) CT Muối PTK Tên Tính tan CT Muối PTK Tên Tính tan CT Muối PTK Tên Tính tan (NO3) Gốc axit (CO3) Al(III ) KL Ag Na K Ba Ca Mg Zn Cu(II) Fe(II) Fe(III ) Al(III ) Gốc axit CT Muối PTK Tên Tính tan (PO4) Tính tan của axit, bazơ, muối Tan Muối của KL: Na, K, (NO3) tan hết Cl (OH) Na, K, Ba S Na, K, Ca, Ba (SO4) (SO3) (CO3) Na, K (SiO3) (PO4) Axit Ít tan Ko tan Pb (II) Ca Ag Ca, Ag Ba, Pb H2SiO3 Axit silixic Chất không tồn bị phân hủy sinh ra: AgOH → Ag2O + H2O H2SO3→ H2O + SO2 H2CO3→ H2O + CO2 4) Lập PTHH Sắt (III) oxit + Hiđro → sắt + nước Magie nitrat + Natri hidroxit → magie hidroxit + natri nitrat Kaliclorat → kali clorua + oxi Nhôm + axit sunfuric → nhôm sunfat + hiđro Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua Lưu huỳnh oxit + oxi → lưu huỳnh tri oxit Nước → hiđro + oxi t FexOy + Al → Fe + Al2O3 FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O t 10 CxHy + O2 → CO2 + H2O 11 A + Cl2 → AClx 12 B2Ox + HCl → BClx + H2O 5) Tính % NTHH hợp chất: SO3, Fe2O3, CaCO3, CuO - Xác định CTHH của hợp chất gồm thành phần: %, m 6) TCHH điều chế của hidro, oxi, nước, điện phân nước - Viết PTHH chất - Hoàn thành PTHH - Điền khuyết - Cặp chất xảy ra/ko xảy pu hóa học (tồn tại, ko tồn trg dd/khi tiếp xúc) - Lựa chọn chất pu - Cho chất tìm sớ cặp chất pu với - Chuyển đổi, cho chất xếp chuyển đổi - Nhận biết, đ/c (cho chất đ.c đc chất nào), tách, giải thích tượng, nêu tượng pu viết pthh Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi sau: a Cu → CuO → H2O → H2 → Zn → ZnCl2 t b KClO3 → O2 → CO2 → MgO (Mg + CO2 → MgO + C) c FeO → H2O → H2SO4 → H2 → Ag Cho chất: nhôm, oxi, hiđro, đồng II oxit, sắt, axit clohiđric Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: đồng, đồng II oxit, nhôm clorua sắt II clorua Cho chất: nước, sắt III oxit, axit sunfuric Hãy viết phương trình phản ứng điều chế sắt II sunfat Từ KClO3, hiđro, sắt II oxit Hãy viết phương trình phản ứng điều chế oxit sắt từ Có chất rắn dạng bột Al, Cu Fe 2O3 Nếu dùng th́c thử dung dịch HCl nhận biết chất khơng Có lọ chứa chất khí sau: cacbon đioxit, hiđro, oxi, nitơ Bằng phương pháp hoá học nêu cách nhận biết khí 7) Các cơng thức tính: Sớ nt/pt = n.N (N=6.1023) dA/B; dA/kk ĐLBTKL m, Vkhí , CM, C%, D C %.10.D M CM = mct 100 m H 2O S= S × 100% 100 + S C% = 8) Tính theo PTHH: - Tính m, V… - Chất dư - HH: (1 pu; 2pu-1PTHH; 2pu2PTHH) - Tính CM, C%→ C% dd sau pu - XĐ CTHH - Oxit axit+kiềm - KL+dd muối - Các dạng khác BT TN nhanh… BÀI TẬP 1) Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với dd HCl, sau pu thu a gam muối V ml khí (đktc) a Viết PTHH b Tính a V? 2) Cho a gam Na tác dụng hết với nước, sau pu thu 6,72 lít khí đktc Tính a? 3) Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 300 ml dd HCl Tính nồng độ mol của axit HCl nồng độ muối thu sau phản ứng biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? 4) Cho sắt tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M, sau pu thu 3,36 lít khí đktc Tính nồng độ mol ḿi thu sau phản ứng biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? 5) Cho a gam sắt tác dụng vừa đủ với 500 ml dd HCl 1,5M Tính a nồng độ mol của muối thu sau phản ứng biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? 6) Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit sunfuric, tính C% dd axit? 7) Cho a gam sắt tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit sunfuric 20%, tính a? 8) Hịa tan hết 6,2 gam natri oxit vào 300 gam nước Tính nồng % dd thu sau pu? 9) Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit sunfuric, tính C% dd ḿi thu sau pu? 10) Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric 10 %, tính C% dd muối thu sau pu? CHẤT DƯ 1) Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh bình chứa 6,72 lít khí oxi a Xác định chất dư b Tính thể tích khí thu sau phản ứng (khí đo đktc) 2) Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 gam axit H2SO4 a Khới lượng chất dư sau phản ứng b Tính thể tích khí H2 thu đktc 3)Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 300 ml dd HCl 2M a Xác định chất dư? b Tính nồng độ mol của chất dung dịch thu sau pu? 4) Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 200 gam dung dịch axit sunfuric 9,8% Tính nồng độ % chất có dung dịch thu sau pu? HỖN HỢP 1) Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Natri Cu tác dụng với nước (lấy dư), sau phản ứng kết thúc thu V ml khí (đktc) 1,6 gam chất rắn a Viết PTHH? b Tính V? 2) Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Natri Cu tác dụng với nước, sau phản ứng thu 2,24 lít hiđro (đktc) a Viết PTHH? b Tính khới lượng kim loại hỗn hợp, tính thành phần phần trăm kl của KL hỗn hợp? 3) Đốt cháy hỗn hợp bột Al bột Mg, bột Al 2,7g, cần tổng cộng 33,6lít oxi (đktc) Tính % kl kim loại hỗn hợp ban đầu? 4) Dùng V ml khí hiđro khử hỗn hợp kẽm oxit sắt (III) oxit Sau phản ứng thu 24,6 gam hỗn hợp kim loại, có 7,8 gam kẽm a Tính V b Tính thành phần % khới lượng của kim loại thu c Dùng toàn hỗn hợp kim loại để điều chế hiđro cần gam axit clohiđric 5) Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Natri kali tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 2,24 lít hiđro (đktc) dung dịch A a Viết PTHH? b Tính khới lượng kim loại hỗn hợp, tính thành phần phần trăm klg của KL hỗn hợp? c Để trung hoà hết dung dịch A cần V ml dung dịch axit HCl 0,5M Tính V? 6) Đớt cháy hồn tồn 2,16 gam hỗn hợp Mg Fe cần 0,672 lít khí oxi đktc Tính kl thành phần phần trăm klg KL hỗn hợp? 7) Để oxi hố hồn tồn 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg người ta dùng V lít oxi (đktc) thu 14,2 gam hỗn hợp oxit a Tìm V b Tính khới lượng kim loại hỗn hợp XĐ CTHH 1) Dùng 10,8 gam kim loại A hoá trị III tác dụng với axit clo hiđric dư, sau phản ứng thu 13,44 lít khí hiđro a Hãy xác định kim loại b Đốt cháy tồn khí thu cần ml khơng khí (các khí đo đktc) 2) Dùng 10,8 gam kim loại A khơng biết hố trị tác dụng với axit clo hiđric dư, sau phản ứng thu 13,44 lít khí hiđro đktc Hãy xác định kim loại ĐỊNH LUẬT BTKL Bai 1: Cho 54g nhôm phản ứng với 0,294kg axit sunfuric H2SO4 tạo ḿi nhơm sunfat Al2(SO4)3 6g khí H2 Khới lượng muối nhôm sunfat thu là: A 310g B 325g C 342g D 355g Bai 2: Cho hỗn hợp ḿi A2SO4 BSO4 có khới lượng 44,2g tác dụng vừa đủ với 62,4g dung dịch BaCl2 cho 69,9g chất rắn BaSO4 ḿi tan Tìm khới lượng ḿi tan sau phản ứng BL: Phương trình phản ứng: A2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (r) + 2ACl BSO4 + BaCl2 → BaSO4 (r) + BCl2 Áp dụng định luật bảo tồn khới lượng: m A2 SO4 , BSO4 + m BaCl2 = m BaSO4 + m ACl , BCl2 → khối lượng muối tan sau phản ứng = 44,2 + 62,4 – 69,9 =36,7g Bai 3: Cho 4,6 g Natri vào cốc nước nặng 50g, có phản ứng hố học xảy sau: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Sau kết thúc thí nghiệm lấy cớc đem cân lại 54,4g Kết có phù hợp với định luật bảo tồn khới lượng khơng? Giải thích? BL: Theo đlbtkl: mNa + mcôc chứa nước = m cốc sau phản ứng + mhiđro mCốc sau phản ứng = 4,6 + 50 - mhiđro Theo đề: mCốc sau phản ứng = 54,4 Vậy: 54,4 = 4,6 + 50 - mhiđro → mhiđro = 0,2 g Kết phù hợp với định luật bảo tồn khới lượng khí hiđro làm chênh lệch khối lượng so với ban đầu 0,2 gam Bai 4: Một nhơm (có lẫn đồng) nặng gam cho vào dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H2SO4 (vừa đủ), sau phản ứng thu 34,2 gam nhơm sunfat 0,6 gam hiđro Tính thành phần phần trăm khới lượng của nhơm có nhôm Biết đồng Cu không phản ứng với axit sunfuric BL: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Áp dụng đlbtkl, ta có: mAl + m axit = mḿi + mhiđro → mAl = 34,2 + 0,6 – 29,4 =5,4 gam 5,4 × 100 = 90% Thành phần phần trăm khối lượng của nhôm: %Al = (→ %Cu?) Đun nóng hỗn hợp 8,4gam bột Fe 3,2gam S bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn thu a gam FeS Biết sau phản ứng, bình có dư 2,8 gam Fe Tính a Đớt cháy lưu huỳnh bình chứa oxi đậy kín sau phản ứng khới lượng bình sẽ: A Tăng B Giảm C Khơng đổi D Không xác định Nung đá vôi không khí sau phản ứng xảy hồn tồn khới lượng sẽ: A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định Phuongtrinhhoahoc.com (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au) Au III 197 ... 2pu2PTHH) - Tính CM, C%→ C% dd sau pu - XĐ CTHH - Oxit axit+kiềm - KL+dd muối - Các dạng khác BT TN nhanh… BÀI TẬP 1) Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với dd HCl, sau pu thu a gam ḿi V ml khí... khới lượng bình sẽ: A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định Nung đá vơi khơng khí sau phản ứng xảy hồn tồn khới lượng sẽ: A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định Phuongtrinhhoahoc.com (Li,... rắn dạng bột Al, Cu Fe 2O3 Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết chất khơng Có lọ chứa chất khí sau: cacbon đioxit, hiđro, oxi, nitơ Bằng phương pháp hố học nêu cách nhận biết khí 7) Các