TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM và hợp CHẤT của KIM LOẠI KIỀM

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525g chất tan, nồng độ mol HCl dung dịch dùng là: A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Hướng dẫn nKOH = 0,1.1= 0,1mol Gọi số mol KOH phản ứng x ta có KOH + HCl  KCl + H2O Sau phản ứng có KCl xmol KOH dư (0,1 –x) Chất rắn gồm KCl KOH dư 74,5x + 56 (0,1-x) = 6,525 => x= 0,05 Nồng độ mol HCl = 0,05/0,1= 0,5M => Đáp án D Câu 2: Cho chất sau: Mg, Al, Al2O3 dùng thuốc thử sau để nhận biết chất: A dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D B, C Hướng dẫn Cho NaOH vào chất rắn không phản ứng Mg, có khí thoát ta Al, tan Al2O3 Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O Câu 3: Cho dung dịch hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 Biết cho 100ml dung dịch tác dụng hết với lượng dư HCl giải phóng 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 250ml dung dịch hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl thu 5,0 gam kết tủa trắng Nồng độ mol muối dung dịch hỗn hợp là: A Na2CO3 0,3M, KHCO3 0,3M B Na2CO3 0,3M; KHCO3 0,1M C Na2CO3 0,2M; KHCO3 0,3M D Na2CO3 0,25M; KHCO3 0,25M Hướng dẫn Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O n CO2 = 1,12/ 22,4= 0,05mol  nhỗn hợp = 0,05mol Trong 250ml dung dịch hỗn hợp có 0,05 2,5= 0,125mol Khi cho hỗn hợp tác dụng với CaCl2 Na2CO3 phản ứng Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl n Na2CO3 =n CaCl2 = 5/ 100= 0,05 mol n KHCO3 = 0,075 mol [Na2CO3] = 0,05/ 0,25= 0,2M [KHCO3] = 0,075/0,25= 0,3M  Đáp án C Câu 4: Ngày natri cacbonat điều chế phương pháp amoniac, nguyên liệu dùng để sản xuất natri cacbonat theo phương pháp là: A Na2O, dung dịch NH3 CO2 B dung dịch NaOH dung dịch (NH4)2CO3 C dung dịch NaCl dung dịch NH4HCO3 D Dung dịch NaOH dung dịch NH4HCO3 Hướng dẫn Phương pháp amoniac NH4HCO3+ NaCl  NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm có số mol Hoà tan 2,3 gam X 50 g nước thu 52,2 g dung dịch kim loại kiềm là: A Li K B Li Na C Na K D Na Rb Hướng dẫn Khối lượng dung dịch giảm khối lượng H2 thoát = 2,3+ 50 – 52,2= 0,1 gam nH = 0,1/2= 0,05mol Gọi công thức chung hai kim loại kiềm M M + H2O  MOH + ½ H2 0,1mol 0,05 mol M= 2,3 = 23 => hai kim loại cần tìm Li K => Đáp án A 0,1 Câu 6: Hàn the chất phụ gia độc hại , tên hoá học natri borac Biết cấu hình electron Bo là: 1s22s22p4 công thức phân tử hàn the là: A Na4B2O7 B Na2B4O7 C Na3BO4 D Na2BO4 Câu 7: Ứng dụng ứng dụng kim loại kiềm A.Mạ bảo vệ kim loại B.Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy C.chế tạo tế bào quang điện D.Điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện Câu 8: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch E 0,672 lít khí H2(đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết lít dung dịch E là: A 100ml B 600ml C 700ml D 200ml Hướng dẫn Ta có nHCl = nH = 0,672/22,4 = 0,06 mol VHCl = 0,06/0,1= 0,6lít = 600ml => Đáp án B Câu 9: Trộn 0,2 lít dung dịch NaOH 3% (d= 1,05g/ml) với 0,3 lít dung dịch NaOH 20% (d= 1,12g/ml) thu dung dịch X có nồng độ là: A 6,15% B 13,46% C 7,81% D 8,25% Hướng dẫn Khối lượng dung dịch NaOH 3% = 200 1,05= 210 gam=> mNaOH = 6,3gam Khối lượng dung dịch NaOH 20% 300 1,12 = 336 gam => mNaOH = 67,2g C%NaOH = 6,3 + 67, 100= 13,46% => Đáp án B 210 + 336 Câu 10: Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp hai muối Na 2CO3 K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl2 vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa dung dịch Y Số mol muối dung dịch X là: A Na2CO3 0,12 mol K2CO3 0,08 mol B Na2CO3 0,10mol K2CO3 0,10 mol C Na2CO3 0,08 mol K2CO3 0,12 mol D D.Na2CO3 0,05 mol K2CO3 0,015 mol Hướng dẫn Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl nCaCl = 33,3/ 111= 0,3mol nCaCO = 20/100= 0,2 mol => CaCl2 dư Gọi số mol Na2CO3 K2CO3 x y ta có 106x + 138 y = 24,  x = 0,1 =>    x + y = 0,  y = 0,1 => đáp án B Câu 11: Hãy chọn phương pháp để điều chế Na kim loại (1) Điện phân nóng chảy NaCl (2) Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn xốp) (3) Điện phân nóng chảy NaOH (4) Khử Na2O nhiệt độ cao H2 A (1) (2) B (1) (4) C (1) (3) D (2) (4) Hướng dẫn Phương pháp điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy hợp chất kim loại kiềm Câu 12: Tính chất sau sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3 A Cả hai muối bị nhiệt phân B Cả hai tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả hai muối bị thuỷ phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Hướng dẫn Chỉ có NaHCO3 bị nhiệt phân, Na2CO3 không bị nhiệt phân Câu 13: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 A Li+ B K+ C Rb+ D Na+ Hướng dẫn + M có cấu hình 2s 2p => cấu hình electron M 1s22s22p63s1 Z= 11 Na Câu 14: Cho 3,9 gam K vào 150 gam dung dịch H 3PO4 32% Khối lượng dung dịch thu là: A 153,9g B 153,8g C 153,7g D 158,3g Hướng dẫn nK = 3,9/39= 0,1mol nH PO = (150.32/100)/ 98=0,49mol  phản ứng 3K + H3PO4  K3PO4 +3/2 H2 K phản ứng hết H3PO4 dư => khối lượng dung dịch = 3,9 + 150- 0,1/2.2= 153,8g => Đáp án B Câu 15: Cho 1,0 gam natri tác dụng với 1,0 gam clo (H= 100%) khối lượng muối khan thu là: A 2,000g C 1,647g B 0,500g D 1,000g Hướng dẫn nNa = 1/23 mol ; nCl2 = 1/71 2Na + Cl2  2NaCl  Cl2 phản ứng hết , Na dư => khối lượng muối thu = (1/71) 2.58,5= 1,647g Đáp án C Câu 16: Có thể sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 đến 15 phút, khả diệt khuẩn dung dịch NaCl A Dung dịch NaCl tạo ion clorua có tính khử B Dung dịch NaCl chất điện li mạnh C Vi khuẩn bị nước thẩm thấu D Dung dịch NaCl độc Câu 17: cho Na vào dung dịch Fe2(SO4)3 , FeCl2, AlCl3 có tượng xảy cốc? A Có kết tủa B Có khí thoát C Có kết tủa tan D A B Hướng dẫn Na phản ứng với nước trước có khí H2 thoát Na + H2O  NaOH + ½ H2 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 2NaOH + FeCl2  2NaCl + Fe(OH)2 ↓ 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 ↓ +3 NaCl NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O Câu 18: Để điều chế Na người ta dùng phương pháp? A Điện phân NaNO3 B Điện phân dd NaCl C Điện phân nóng chảy NaCl D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl Hướng dẫn Phương pháp điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy hợp chất kim loại kiềm Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H (đktc) dung dịch X Cô cạn X người ta thu 16,2g chất rắn Khối lượng hợp kim ? A 9,4g B 12,8g C 16,2g D 12,6g Hướng dẫn Gọi kim loại kiềm M ta có M + H2O  MOH + ½ H2 nH 2O = 2.nH Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mkim loại + m H 2O = 16,2 + mH => mkim loại = 16,2 + 0,2 2- 0,4 18= 9,4gam  đáp án A Câu 20: Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3PO4 20% thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối sau? A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D Na2HPO4; Na3PO4 Hướng dẫn Cho NaOH tác dụng với H3PO4 có khả xảy NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3) nNaOH = (12.10)/(100 40)= 0,03mol nH PO = (5,88 20)/(100.98)=0,012 mol n 0, 03 < NaOH = = 2,5 < => xảy phương trình (2) (3) có hai muối Na 2HPO4, nH3 PO4 0, 012 Na3PO4 => Đáp án D Câu 21: Điện phân dung dịch KCl đến có bọt khí thoát điện cực dừng lại Dung dịch thu có môi trường? A Axit B Bazơ C Trung tính D không xác định Hướng dẫn Điện phân dung dịch KCl dpdd 2KCl + 2H2O  → 2KOH + Cl2 + H2 Dung dịch thu có môi trường bazo => đáp án B Câu 22: thực phản ứng NaOH + dd HCl NaOH + dd CuCl2 Điện phân NaOH nóng chảy Điện phân dung dịch NaOH Điện phân NaCl nóng chảy Hãy cho biết, phản ứng ion Na+ tồn tại? A 1; 2; 3; 4; B 1; 2; 3; C 1; 2; D 3; Hướng dẫn Chỉ có điện phân nóng chảy hợp chất ion Na + bị khử Na+ + 1e  Na Còn lại ion Na+ tồn Câu 23: Cho kim loại K vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát ? A Sủi bọt khí không mầu có kết tủa mầu xanh B Bề mặt kim loại có mầu đỏ Cu bám vào dung dịch nhạt mầu C Sủi bọt khí không mầu xuất kết tủa đỏ gạch Cu2O D Bề mặt kim loại mầu đỏ dung dịch có mầu xanh Hướng dẫn K tác dụng với nước có khí thoát K + H2O  KOH + ½ H2 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 ↓ xanh + K2SO4  Đáp án A Câu 24: Hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tan trực tiếp nước tạo dung dịch Z thoát 0,448 lít H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà ½ dung dịch Z ? A 0,1 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,8 lít Hướng dẫn nHCl = nH =2 0,448/22,4 = 0,04mol Khi trung hòa ½ dung dịch Z => nHCl = 0,02mol VHCl = 0,02/0,1= 0,2 lít => Đáp án B Câu 25: Cho 23g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm M trực tiếp tan hết nước tạo dung dịch X có 0,56 lít H2 thoát (đktc) Trung hoà dung dịch X vừa đủ H 2SO4 cô cạn thu muối có khối lượng ? A 23g B 25,4g C 27,8g D 32,6g Hướng dẫn nH = 0,56 = 0, 025; nH SO4 = nH 22, 2− Khối lượng muối = mkim loại + m SO4 = 23+ 0,025.96= 25,4gam Câu 26: Cho 7,35g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp cho vào 100 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch MgCl có dư đựơc 4,35g kết tủa Hai kim loại kiềm ? A Li; Na B Na; K C K; Rb D Rb; Cs Hướng dẫn Gọi hai kim loại kiềm M , cho dung dịch X tác dụng với MgCl2 thu kết tủa => có M OH dư Ta có : M + HCl  M Cl + ½ H2 M + H2O  M OH + ½ H2 M OH + MgCl2  Mg(OH)2 + M Cl nHCl = 0,1mol ; n Mg (OH )2 = 4,35/ 58= 0,075mol nM = 0,1+ 0,075.2= 0,25mol => M = 7,35/ 0,25= 29,4g => Na K => Đáp án B Câu 27: Nung nóng 100g hỗn hợp Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi lại 69g chất rắn Thành phần % khối lượng Na 2CO3 có hỗn hợp ban đầu ? A 30% B 70% C 84% D 16% Hướng dẫn Chỉ có NaHCO3 phản ứng 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O x 0,5x 0,5x 0,5x Khối lượng giảm khối lượng CO2 H2O 44 0,5x+ 18.0,5x= 100- 69= 31 => x= => khối lượng NaHCO3 84 , khối lượng Na2CO3 16 => Đáp án D Câu 28: Nung nóng hoàn toàn 48,4g hỗn hợp NaHCO KHCO3 thu đựơc 5,6 lít CO2 (đktc) Khối lượng chất sau nung ? A 8,4g Na2CO3 40g K2CO3 B 5,3g Na2CO3 27,6g K2CO3 C 5,3g Na2CO3 40g K2CO3 D 27,6g Na2CO3 8,4g K2CO3 Hướng dẫn nCO = 5,6/ 22,4= 0,25mol 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O 2KHCO3  K2CO3 + CO2 + H2O Gọi số mol NaHCO3 KHCO3 x y ta có hệ 84x + 100 y = 48,  x = 0,1 =>    x + y = 0,5  y = 0, Khối lượng Na2CO3 = 106 0,05= 5,3g Khối lượng K2CO3 = 138 0,2= 27,6g => Đáp án B Câu 29: Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) qua 164 ml dung dịch NaOH 20% ( D = 1,22g/ml ) tạo thành dung dịch X nồng độ % chất có dung dịch X ? A Na2CO3 = 12,56% NaOH = 9,5% B NaHCO3 = 9,95% NaOH = 14,2% C Na2CO3 = 12,56% D NaHCO3 = 9,95% Na2CO3 = 12,56% Hướng dẫn nCO = 5,6/ 22,4= 0,25mol nNaOH = (164 1,22 20)/ (100.40)= 1mol=> nNaOH / nCO = 1/ 0,25=  Phản ứng tạo thành Na2CO3 dư NaOH 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 0,5 0,25 0,25 C% (Na2CO3)= (0,25.106)/ (0,25.44+ 164 1,22).100= 12,56% C% (NaOH)= (0,5.44)/ (0,25.44+ 164.1,22).100= 9,5%  Đáp án A 2 Câu 30: Cho 6,9g kim loại Na vào 100g dung dịch HCl 3,65% Thể tích khí H thu (đktc) ? A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Hướng dẫn nNa = 6,9/23= 0,3mol ; nHCl = (100.3,65)/ (100 36,5)= 0,1mol mH O = 100- 3,65= 96,35g Na + HCl  NaCl + ½ H2 Na+ H2O  NaOH + ½ H2 => nH = ½ nNa = 0,15mol => VH = 0,15.22,4= 3,36 lít 2 Câu 31: Cho m (gam) kim loại K vào 100g dung dịch HCl 3,65% thu dung dịch X Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch X thấy tạo thành kết tủa có khối lượng 10,7g Giá trị m ? A 3,9g B 7,8g C 15,6g D 11,7g Hướng dẫn Vì dung dịch X tác dụng với FeCl3 có kết tủa => X có KOH Các phương trình phản ứng xảy 2K + 2HCl  2KCl + H2 2K + 2H2O  2KOH + H2 3KOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3KCl Từ phương trình phản ứng đề ta có nK = nHCl + nFe(OH ) = 0,4=> mK = 0,4.39= 15,6 gam => Đáp án C Câu 32: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% ( D= 1,33g/ml ) thu đựơc dung dịch có nồng độ ? A 8,72M B 11,8M C 6,428M D 2,46M Hướng dẫn nNaOH = 0,5 5+ 200 30 1,33 /(100.40)= 4,495 mol [NaOH]= 4,495/ 0,7= 6,428M => Đáp án C Câu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu đựơc V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có tượng kết tủa Biểu thức liên hệ V với a b ? A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Hướng dẫn Cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có thứ tự xảy phản ứng sau: (vì cho nước vôi vào dung dịch X có kết tủa => axit HCl hết) Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl b b b NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (a-b) (a-b) (a-b) NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + Na2CO3 + H2O  V= 22,4 (a-b) Câu 34: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M vào 200 ml dung dịch AlCl 1,5M thu 15,6g kết tủa Giá trị lớn V ? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Hướng dẫn nAlCl = 0,2.1,5= 0,3mol; nAl (OH ) = 0,2mol V lớn có phản ứng sau xảy 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,9 0,3 0,3 nAl (OH ) tạo thành 0,3 mol mà đề thu 0,2mol => tan 0,1mol theo phương trình (2) NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (2) 0,1 0,1 nNaOH = 0,9 + 0,1= mol => V= 1/0,5= lít 3 Câu 35: Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 0C Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 37,25g KCl Nồng độ mol dung dịch KOH ? A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Hướng dẫn nCl = 13,44/ 22,4= 0,6mol; nKCl = 37,25/ 74,5= 0,5mol Phương trình phản ứng 3Cl2 + 6KOH 5 KCl + KClO3 + 3H2O 0,3 0,6 0,5 Cl2 dư [KOH]= 0,6/2,5= 0,24M Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m (gam) hỗn hợp X vào lượng dư nước thấy thoát V lít khí (đktc) Nếu cho m (gam) X vào dung dịch NaOH có dư 1,75 V lít khí (đktc) Thành phần % theo khối lượng Na có X ? A 39,87% B 77,31% C 59,87% D 29,87% Hướng dẫn Cho hỗn hợp vào nước có phương trình xảy sau Na + H2O  NaOH + ½ H2 (1) a a 0,5a NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 (2) a a 1,5a Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư thu lượng khí nhiều , nên phản ứng (2) NaOH hết Al dư phản ứng phương trình (3) Aldư + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 (3) 0,5V/ 22,4 0,75V/ 22,4 Lượng khí H2 thoát theo phương trình (3) 1,75V- V= 0,75 V (0,5a+ 1,5a) 22,4= V => a= V/44,8 mNa = (V/ 44,8) 23 mAl = (0,5V/ 22,4+ V/ 44,8) 27 %Na= 29,87% Câu 37: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 Số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O dư đun nóng Dung dịch thu chứa? A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Hướng dẫn Na2O + H2O  2NaOH NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3+ H2O NaOH + NaHCO3 Na2CO3+ H2O Na2CO3 + BaCl2  2NaCl + BaCO3 Câu 38: Một mẫu Na – Ba tác dụng với nứơc có dư thu dung dịch X 3,36 lít H (đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Hướng dẫn nH SO = nH = 3,36/ 22,4= 0,15mol => VH SO = 0,15/ 2= 0,075lit= 75ml 2 Câu 39: Thêm m gam K vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để lượng kết tủa Y lớn giá trị M là: A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Hướng dẫn nBa (OH ) = 0,1 0,3= 0,03mol; nNaOH = 0,1 0,3= 0,03mol; gọi số mol K x ta có nOH = 0,09 +x nAl = 0,2 0,1= 0,04 Để lượng kết tủa lớn Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,04 0,12 => 0,09 + x= 0,12 => x= 0,03 => mK = 0,03.39= 1,17gam − 3+ Câu 40: Có thể dùng NaOH để làm khô khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2 CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Hướng dẫn Nguyên tắc làm khô chất chất dùng để làm khô không tác dụng với chất cần làm khô => Đáp án C Câu 41: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IA vào dung dịch H2SO4 có dư thấy có 10,08 lít khí (đktc) thoát Cô cạn dung dịch sau phản ứng Khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: A 16,2g B 29,3g C 72g D 7,2g Hướng dẫn Khối lượng 1mol gốc cacbonat CO 32- 60, mol gốc sunfat SO 42- 96 khối lượng tăng lên 36g Vậy có 10,08/ 22,4= 0,45mol => Khối lượng tăng lên 0,45 36= 16,2g Câu 42: Cho hỗn hợp X gồm Na kim loại kiềm có khối lượng 6,2g tác dụng với 104g nước thu 110g dung dịch có d= 1,1g/ml Biết hiệu số hai nguyên tử khối nhỏ 20 Kim loại kiềm là: A Li B Rb C K D Cs Hướng dẫn Khối lượng dung dịch giảm khối lượng H2 = 6,2+ 104- 110= 0,2gam nH = 0,2/2= 0,1mol => nM = 0,2mol M = 6,2/ 0,2= 31=> Kim loại lại K Câu 43: Cho 0,5mol hỗn hợp X gồm NaCl Na 2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí thoát sau phản ứng dẫn vào nước vôi dư thu 25g kết tủa Tỉ lệ mol hai muối hỗn hợp ban đầu là: A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 1:1 Hướng dẫn nNa CO = nCO = nCaCO = 25/ 100= 0,25mol => nNaCl = 0,25=> tỉ lệ mol 1:1 3 Câu 44: Để phân biệt dung dịch hoá chất riêng biệt : NaOH, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 ta dùng thuốc thử là: A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch AgNO3 D dung dịch CaCl2 Hướng dẫn Dùng Ba(OH)2 có khí thoát có kết tủa trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  2NH3 + 2H2O + BaSO4 Có khí mùi khai thoát NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Có kết tủa trắng Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O Không có tượng NaOH Câu 45: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 2,4% B 4,8% C 2,6% D 3,2% Hướng dẫn Điện phân NaOH điện phân nước H2O  H2 + 1/2O2 Khối lượng H2 thoát là: 10 268.60.60/(2 96500)= 100g => nH = 50mol = nH O Khối lượng dung dịch trước điện phân 100+ 50 18= 1000g mNaOH = 100 24/ 100= 24g C%NaOH = (24/ 1000) 100= 2,4% 2 Câu 46: Sục vào bình chứa 0,5 lít dung dịch NaOH 2M thể tích CO 11,2 lít (đktC) Môi trường dung dịch sau phản ứng là: A Axit có pH>7 B Bazơ pH>7 C Trung tính pH=7 D Bazơ pH tạo muối Na2CO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Na2CO3 muối tạo axit yếu bazo mạnh => môi trường bazo PH> 2 Câu 47: Để nhận biết dung dịch gồm H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn, dùng thuốc thử là: A Dùng phenolphtalein dung dịch AgNO3 B Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 C Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 D Dùng phenolphtalein dung dịch BaCl2 Hướng dẫn Dùng quỳ tím => quỳ tím chuyển màu đỏ H 2SO4, màu xanh NaOH, không chuyển màu NaCl NaNO, dùng AgNO3 nhận NaCl có kết tủa trắng , lại NaNO3 Câu 48: Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH thu dung dịch X, dung dịch X vừa tác dụng với CaCl2 vừa tác dụng với KOH Quna hệ qiữa a b là: A a>b B b>2a C a=b D aa< b< 2a Câu 49: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, Khi đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z, nung Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon E tác dụng với X cho Y X Vậy X, Y, Z là: A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D Na2CO3, NaOH, NaHCO3, CO2 Hướng dẫn Đốt nóng hợp chất cho lủa màu vàng => hợp chất Na Nung Y thu Z=> Y NaHCO3 Z Na2CO3 => Đáp án B Câu 50: Cho sơ đồ sau: Na  X  Y Z  T  Na Các chất X, Y, Z, T : A NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl B Na2CO3, NaOH, Na2SO4, NaCl C NaOH, Na2CO3, Na2SO4, NaCl D Na2SO4, Na2CO3, NaCl, NaOH