Tên của kim loại kiềm thổ đó là: Câu 3: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo dung dịch Y và thoát ra Câu 4: Hòa tan một mẫu hợp khi Ba-K có số mo
Trang 1Lâm Th ị Thủy L ớp 1 2
TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM THỔ Dạng 1: kim loại kiềm thổ tác dụng với nước
Câu 1: Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na vào nước được dung dịch A và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc) cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hòa hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml)
Câu 2: Cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc) Tên của kim loại kiềm
thổ đó là:
Câu 3: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo dung dịch Y và thoát ra
Câu 4: Hòa tan một mẫu hợp khi Ba-K có số mol bằng nhau vào nước được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc)
Sục 0,56 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A thu được m gam kết tủa m có giá trị là:
Câu 5: Lượng Ba kim loại cần cho vào 1 lít nước để thu được dung dịch Ba?(OH)2 2,67% là:
Câu 6: (A-10) Hòa tan hàon toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước thu được dung dịch X và 2,688
dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là:
Câu 7: (cđ-07) Cho một mẫu hợp kim Na- Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít H2
Dạng 2: Kim loại kiềm thổ tác dụng với axit
Câu 8: Cho 10g hỗn hợp các kim loại Mg và đồng tác dụng dư dung dịch HCl loãng thu được 3,733 lít H2
(đktc) Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là:
Câu 9: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B ở hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA Lấy 0,88g X cho tan hoàn
a Giá trị của m là:
Câu 10: Cho 2,49g hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch H2SO4 loãng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra Khối lượng của hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra là:
Câu 11: 1,78g hỗn hợp hai kim loiạ hòa trị 2 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng giỉa phóng được
Câu 12: Cho 2,16g Mg tác dụng với HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí
NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là:
Câu 13: (A-07) Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit
pH là:
Dạng 3: Bài tập xác định kim loại
Câu 14: 1,67g hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác
dụng hết với dung dịch HCl dư thoát ra 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loiạ đó là:
Câu 15: Cho 2 g một kim loiạ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua Kim
loại đó là kim loại nào sau đây
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl thu được
1,12 lít H2 ở đktc Kim lọia hóa trị II đó là:
Trang 2Lâm Th ị Thủy L ớp 1 2
Câu 17: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở catot thu được 6g kim loại và ở anot có 3,36 lít
khí (đktc) thoát ra Muối clorua đó là:
Câu 18: X là kim loiạ nhóm IIA Cho 1,7g hỗn hợp gồm X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh
tích khí H2 sinh ra chưa hết 1,12 lít (ở đktc) Kim loiạ X là:
Câu 19: Cho 7,1g hỗn hợp gồm một kim laoị kiềm X và một kim loiạ kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư
dung dịch HCl (loãng) thu được 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng X, Y là:
A Natri và magie B Kali và canxi C Liti và Beri D Kali và Bari
Câu 20: Hòa tan hàon toàn 2,45g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dung dịch HCl 1,25M , thu
được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loiạ trong X là:
Câu 21: X là hợp kim của hai kim loại gồm kim loại kiềm M và kim loiạ kiềm thổ R Lấy 28,8g X tan hoàn
trong hợp kim vừa luyện là 13,29% Kim loiạ kiềm thổ R trong hợp kim X là:
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp kim loại M và oxit của nó vào nước thu được 500ml dung dịch chứa
Câu 23: Đun nóng 6,96g MnO2 với dung dịch HCl đặc dư Khí thoát ra tác dụng hết với kim loiạ kiềm thổ M tạo ra 7,6g muối M là:
Câu 24: Hòa tan hết 7,6g hỗn hợp hai kim loiạ kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp bằng lượng dư dung dịch
HCl thì thu được 5,6 lít khí (đktc) Hai kim lọia này là:
Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại X và Y kế tiếp trong nhóm IIA vào
Câu 26; Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của 1 kim loiạ hóa trị II thu được 0,48g kim lọia ở
catot Kim loại đã cho là:
Dạng 4: SO 2 , CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm M(OH) 2
Câu 27: Thổi V lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,4M thu được 2,5g một kết tủa trắng Gái trị của V là:
Câu 28: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và
Câu 29: (A-08) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Câu 30: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch còn lại mang đun nóng thêm được 2 gam kết tủa nữa Giá trị của a là:
Câu 31: (A-08) Dẫn từ từ V lít khí CO ở đktc đi qua một ống sư đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4g kết tủa V có giá trị là:
Câu 32: (B-08) Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loiạ quặng đolomit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO2
Câu 33: (B-07) Nung 13,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II , thu được 6,8g chất rắn và
khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, KHối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:
Trang 3Lâm Th ị Thủy L ớp 1 2
Câu 34 (A-07) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ amol/l thu được 15,76g kết tủa Gái trị của a là:
Câu 35: (A-07) Cho từ từ dung dịch chứa amol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khấy đều được V lít khí (đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:
A V= 22,4 (a-b) B V= 11,2 (a-b) C V= 11,2 (a+b) D V= 22,4 (a+b)
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol C2H5OH rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml dung
Dạng 5: Trắc nghiệm bài toán hóa học
Câu 37: Hòa tan hết m gam hỗn hợp hai oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ vào dung dịch HCl (dư) (cô cạn
dung dịch thu được rồi tiến hành điện phân nóng chảy hết chất rắn thu được (với điện cực trơ ) thì ở catot sinh
ra 11g kim loại và ở anot có 2,24 lít khí thoát ra (đktc) Giá trị của m là:
Câu 38: Hòa tan hết 19,9g hỗn hợp gồm Na, K , Ba vào nước thu được 4 lít dung dịch X có pH=13 trung hòa
trong hỗn hợp trên là:
Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 894g hỗn hợp gồm: Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí
Y Tổng khối lượng các muối tạo ra là:
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của
kim loại hóa trị II vào dung dịch Hcl thấy thoát ra 0,2mol khí Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan
Câu 41: Hào tan 0,24g bột Mg vào 250ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,15M và Fe(NO3)3 0,1M, khấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn , thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:
A 3,52 B 3,8o C 1,12 D 4,36
Câu 42: Hòa tan m gam Mg vào 1 lít dung dịch Fe(NO3)2 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M Lọc lấy dung dịch X Thêm NaOH dư vào dung dịch X, thu được kết tủa Y, nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi, còn lại 10g chất rắn Z Giá trị của m là:
Câu 43: Cho 12,88g hỗn hợp Mg và Fe vào 700ml dung dịch AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
vào dung dịch D, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn lại 14g chất rắn Nồng
Câu 44: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH amol/l và Ba(OH)2 b mol/l Để trung hòa 50ml dung dịch X cần
0,394g kết tủa Giá trị của a, b là:
Trang 4Lâm Th ị Thủy L ớp 1 2
TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1: Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị bằng
Câu 2: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với các nguyên tố nhóm IIA
Câu 3: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào
dưới đây có giá trị tăng dần
A Bán kính nguyên tử B Năng lượng ion hóa
Câu 4: Khi so sánh với kim loại kiềm cùng chu kì, nhận xét nào về kim loại kiềm thổ dưới đây là đúng
A độ cứng lớn hơn B Thế điện cực chuẩn âm hơn
Câu 5: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh
B Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba
C Tính khử của kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm cùng chu kì
D Các kim loại kiềm thổ có năng lượng ion hóa nhở và thế điện cực chuẩn lớn hơn
Câu 6: Giải pháp sau đây được sử dụng để điều chế Mg kim loại
A Điện phân nóng chảy MgCl 2 B Điện phân dung dịch Ma(NO3)2
Câu 7: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng
C.Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ
D.Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ , cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa , oto
Câu 8: Kim loại Be không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường
Câu 9: Kim loại Mg không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường
Câu 10: Các nguyên tố trong cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau?
Câu 11: Trong nhóm kim loại kiềm thổ, tính cứng của kim loại
A Tăng khi bán kính nguyên tử tăng B Tăng khi bán kính nguyên tử giảm
Câu 12: Khi so sánh tính chất của Ca và Mg , câu nào sau đây không đúng
Câu 13: Điều nào sau đây không đúng với Canxi
B Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy
D Nguyên tử Ca bị khử khí Ca tác dụng với H 2
Câu 14: So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm 1 mol Be, 1 mol Ca và (2) thể tích khí
A (1) bằng (2) B 1 gấp đôi 2 C 1 bằng một nửa 2 D 1 bằng một phần
ba 2
Câu 15: Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-, phỉa dùng dung dịch chất nào sau đây để loại
bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu
Câu 16: Nhóm bazo nào có thể điều chế được bằng phương phpá điện phân
A NaOH và Ba(OH) 2 B Cu(OH)2 và Al(OH)3
Câu 17: Trong các chất sau: H2O, Na2O, CaO, MgO Chất có liên kết cộng hóa trị là:
Câu 18: Trong các phản ứng: CO32- + H2O € HCO3- + OH- Vai trò của CO32- và H2O là:
Trang 5Lâm Th ị Thủy L ớp 1 2
C CO32- là chất lưỡng tính và H2O trung tính D CO32- là chất oxi hóa và H2O là chất khử
Câu 19: Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động và sự xâm thực
của nước mưa với đá vôi?
Câu 20: Những mô tả ứng dụng nào dưới đây không chính xác ?
A CaO làm vật liệu chiuẹ nhiệt, điều chế CaC 2 , làm chất hút ẩm
Câu 21: Phản ứng nào sau đây không xảy ra
C.CaCO 3 + Na 2 SO 4 D CaSO4 + BaCl2
Câu 22: Phản ứng nào dưới đây không đúng
0
t
0
t
0
t
Câu 23: Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất tan tốt trong nước
Câu 24: Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075mol NaHCO3 với dung dịch chứa
Câu 25: Khi nung đến hoàn toàn 20g quặng đolomit thoát ra 5,6 lít khí (ở 00C và 0,8atm) Hàm lượng CaCO3
Câu 26: Cho 10 lít hỗn hợp khí ở (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO về thể tihcs đi qua 100g dung dịch Ca(OH)2
7,4% thấy tách ra m (gam) kết tủa Trị số của m bằng
Câu 27: Cho 10ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách ra một kết tủa lọc và đem
Câu 28: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam mỗi muối ban đầu là:
Câu 29: Thổi V lít khí ở đktc khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2g kết tủa Giá trị của V là:
Câu 30: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa V bằng
A 3,136 lit B 1,344lít C 1,344lithoắc 3,136 lit D 3,360 lít hoặc 1,120 lít
Câu 31: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và KHO 2M khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là:
Câu 32: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong
Câu 33: Nhóm các kim loiạ nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường
Câu 34: Để đièu chế Ca có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A Điện phân CaCl 2 nóng chảy B Dùng C khửu CaO trong lò điện
Câu 35: Cho sơ đồ sau Ca X Y Z T Ca Thứ tự các chất X, Y, Z, T có thể là:
Trang 6Lâm Th ị Thủy L ớp 1 2
Câu 36: Để phân biệt 4 chất rắn : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 2H2O đựng trong 4 lọ mất nahnx riêng biệt người ta dùng nhóm thuốc thử nào sau đây?
Câu 37: M là kim loiạ trong số các kim loiạ sau: Cu, Ba, Zn, Mg dung dịch muối MCl2 phản ứng với dung
M là:
Câu 38: Người ta đã sử dụng kim loiạ Ca và dung dịch AgNO3 để thực hiện biến đổi của dãy biến hóa
Câu 39: Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)2
C Bó bột khi bị gãy xương D Chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và khử trùng
Câu 40: Có 5 lọ đựng 5 hóa chất riêng biệt: Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, NaNO3 Thuốc thử có thể dùng để phân biệt chúng là:
Câu 41: Có thể dùng chất nbào sau đây : HCl, NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3 để làm mềm nươc cứng tạm thời
C Dùng Ca(OH) 2 vừa đủ hoặc dung dịch NaCO 3D dùng được cả 4 chất trên
Câu 42: Cho sơ đồ sau: Ca X H O2 →Y Z →CO2 +H O2 G →t0 H Chất rắn H là:
Câu 43: Hợp chất của canxi nào sau đây không gặp trong tự nhiên
Câu 44: Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là:
Câu 45: Nung 13,5g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,9g chất rắn và khí X
Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:
Câu 46: Cho 200ml dung dịch chứa MgCl2 và BaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa Y Nung
Câu 47: Dung dịch X chứa 0,25mol CO32-; 0,01mol Na+; 0,25mol NH4+ và 0,3mol Cl- Cho 270ml dung dịch
Câu 48: Dung dịch X chứa a mol Na+ ; b mol HCO3-; c mol CO32- và d mol SO42- Để taoh kết tủa lớn nhất
A x= (a+b)/ 0,2 B x=(a+b)/2 C x= (a+b)/ 0,1 D x= (a+b)/ 0,3
Câu 49: Trong một cốc nước cứng chứa amol Ca2+; b mol Mg2+ và c mol HCO3-, dùng dung dịch Ca(OH)2 x mol/l để làm giảm độ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất Biểu thức tính V theo a, b, x là:
A V= (a+b)/x B V= (a+2b)/x C V=(2a+b)/x D V= (a+b)/2x
Câu 50: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ Nung a gam đá vôi một thời gian thì