Vật lý 2 chương 7 cô Hằng

Chương 7a: Nguyê n tử Hydro Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm só ng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mâ y electron 7.7 Spin electron Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm só ng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mâ y electron 7.7 Spin electron 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm só ng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mâ y electron 7.7 Spin electron 7.4 Hà m só ng electron (1) 7.4 Hà m só ng electron (1) 7.4 Hà m só ng electron (1) 7.4 Hà m só ng electron (1) 7.4 Hà m só ng electron (1) Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm 7.4 Hà m só ng electron (5) n  1, 2, 3, 4,  l  0, 1, 2, 3, n - En,l   n=4; l=3; F Rh n  Δl 2 n=4; l=2; D n=4; l=1; P n=4; l=0; S    Δl  1 n=3; l=2; D Cơ bản: 3D - nF n=3; l=1; P S P D F n=3; l=0; S Phụ I: 2P - nD n=2; l=1; P Phụ II: 2P - nS n=2; l=0; S Chính: 2S - nP n=1; l=0; S n=4 n=3 n=2 n=1 l=0 S l=0 S l=0 S m=0 l=1 P m= -1 Vd.72 l=0 S l=1 P l=1 P l=2 D m= -2 -1 l=2 D l=3 F m= -3 -2 -1 Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm 7.4 Hà m só ng electron (5) l  m  0,  1,  2, ,  l   z  m B  E  m B B Δm  0;   B  1022 A.m E'  E  mμ B B m=2 f ' m=1 m=0 m=-1 n=4; l=3; F n=4; l=2; D n=4; l=1; P E  E1 m  μ BB h h n=4; l=0; S Cơ bản: 3D - nF n=3; l=2; D m=-2 n=3; l=1; P m=1 m=0 n=3; l=0; S n=2; l=1; P Phụ I: 2P - nD Phụ II: 2P - nS m=-1 n=2; l=0; S Chính: 2S - nP n=1; l=0; S n=3 n=4 n=2 n=1 l=0 S l=0 S l=0 S l=0 S l=1 P m= -1 Vd.43 l=1 P l=1 P l=2 D m= -2 -1 l=2 D l=3 F m= -3 -2 -1 Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm 7.4 Hà m só ng electron (5) L  h l l  1 Lz  mh S   ss  1 S z  ms  s  1/ n=4; l=3; F J   j  j  1 n=4; l=2; D j l ms  1 / n=4; l=1; P Δj  0;  3D5 / n=4; l=0; S Cơ bản: 3D - nF n=3; l=2; D 3D3 / n=3; l=1; P 2P3 / n=2; l=1; P 2P1/ n=2; l=0; S n=3; l=0; S Phụ I: 2P - nD Phụ II: 2P - nS Chính: 2S - nP n=1; l=0; S n=3 n=4 n=2 n=1 l=0 S l=0 S l=0 S l=0 S l=1 P m= -1 l=1 P l=2 D m= -2 Vd: 51, 52, 54, 70, 62,63, 69, l=1 P -1 l=2 D l=3 F m= -3 -2 -1 Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm [...]... P Δj  0;  1 3D5 / 2 n=4; l=0; S Cơ bản: 3D - nF n=3; l =2; D 3D3 / 2 n=3; l=1; P 2P3 / 2 n =2; l=1; P 2P1/ 2 n =2; l=0; S n=3; l=0; S Phụ I: 2P - nD Phụ II: 2P - nS Chính: 2S - nP n=1; l=0; S n=3 n=4 n =2 n=1 l=0 S l=0 S l=0 S l=0 S l=1 P m= -1 0 l=1 P l =2 D 1 m= -2 Vd: 51, 52, 54, 70 , 62, 63, 69, l=1 P -1 0 1 l =2 D l=3 F 2 m= -3 -2 -1 0 1 2 3 ... 4,  l  0, 1, 2, 3, n - 1 En,l   n=4; l=3; F Rh n  Δl 2 n=4; l =2; D n=4; l=1; P n=4; l=0; S    Δl  1 n=3; l =2; D Cơ bản: 3D - nF n=3; l=1; P S P D F n=3; l=0; S Phụ I: 2P - nD n =2; l=1; P Phụ II: 2P - nS n =2; l=0; S Chính: 2S - nP n=1; l=0; S n=4 n=3 n =2 n=1 l=0 S l=0 S l=0 S m=0 l=1 P m= -1 Vd. 72 l=0 S 0 l=1 P l=1 P l =2 D 1 m= -2 -1 0 1 l =2 D l=3 F 2 m= -3 -2 -1 0 1 2 3 Nguyê n tử.. .7. 4 Hà m só ng electron (1) 7. 4 Hà m só ng electron (1) 7. 3 Năng lượng electron (2) 7. 1 Phổ nguyê n tử Hydro (1) 7. 5 Mật độ xá c suất electron (1) 7. 1 Phổ nguyê n tử Hydro (2) n Quỹ đạo 6 P r6  6 2 r 0 5 O r5  52 r 0 4 N r4  4 2 r 0 M r3  32 r 0 2 L r2  2 2 r 0 1 K r1  12 r 0 3 Bán kính qđ rn  n 2 r 0 r 0  5,3.1011 m Ban kinh Borh  tím  chàm... loại kiềm 7. 4 Hà m só ng electron (5) l  m  0,  1,  2, ,  l   z  m B  E  m B B Δm  0;  1  B  10 22 A.m 2 E'  E  mμ B B m =2 f ' m=1 m=0 m=-1 n=4; l=3; F n=4; l =2; D n=4; l=1; P E 2  E1 m  μ BB h h n=4; l=0; S Cơ bản: 3D - nF n=3; l =2; D m= -2 n=3; l=1; P m=1 m=0 n=3; l=0; S n =2; l=1; P Phụ I: 2P - nD Phụ II: 2P - nS m=-1 n =2; l=0; S Chính: 2S - nP n=1; l=0; S n=3 n=4 n =2 n=1 l=0... P l=1 P l =2 D 1 m= -2 -1 0 1 l =2 D l=3 F 2 m= -3 -2 -1 0 1 2 3 Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm 7. 4 Hà m só ng electron (5) L  h l l  1 Lz  mh S   ss  1 S z  ms  s  1/ 2 n=4; l=3; F J   j  j  1 n=4; l =2; D 1 j l 2 ms  1 / 2 n=4; l=1; P Δj  0;  1 3D5 / 2 n=4; l=0;... 1 4 Nếu ở 2 có tính thêm spin (ko có từ trường ngoài) thì phải có thêm qui tắt chọn lựa cho j (số lượng tử toàn phần) j  0,1 7. 4 Hà m só ng electron (2) 7. 4 Hà m só ng electron (3) Vd 40, 42, 44,50 7. 4 Hà m só ng electron (4) 7. 4 Hà m só ng electron (5) Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm Nguyê n tử kim loại kiềm 7. 4 Hà m só ng electron (5) n  1, 2, 3, 4, ... hc  Ef  Ei λ Vd 5,6,10,11,13, 15, 17, 19, 24 , 28 , 32, 33, 35, 39 Pfundt Brackett Paschen Sơ đồ Electron có thể: bị kích thích đến mức NL cao hơn E1- >2- >3,… giải phó ng NL để trở về mức thấp hơn E…->3,- >2- >1 NL được xđ bởi (n,l,m,j) => Qui luật chuyển mức NL: 1 Chỉ xét đến n (số lượng tử chính): n  0 2 Chỉ xét đến cả n và l (số lượng tử quỹ đạo): n  0 3 Nếu đặt 2 vào từ trường ngoài (ko tính spin)