30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ D¹NG 15: ph¶n øng ®iÖn ph©n KIẾN THỨC TRỌNG TÂMI. Điện phân nóng chảy Thường điện phân muối clorua của kim loại mạnh, bazơ của kim loại kiềm, hoặc oxit nhôm+ Muối halogen: RCln R + Cl2 ( R là kim loại kiềm, kiềm thổ)+ Bazơ: 2MOH 2M + ½ O2 + H2O+ Oxit nhôm: 2Al2O3 4Al + 3O2II. Điện phân dung dịch.1. Muối của kim loại tan Điện phân dung dịch muối halogenua ( gốc –Cl, Br …) có màng ngăn, tạo bazơ + halogen + H2VD: 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Điện phân dung dịch muối halogen nếu không có màng ngăn, Cl2 sinh ra phản ứng với dung dịch kiềm tạo nước giaven.VD: 2NaCl + H2O NaCl + NaClO + H22. Muối của kim loại trung bình yếu: khi điện phân dung dịch sinh kim loạia. Nếu muối chứa gốc halogenua ( gốc –Cl, Br …): Sản phẩm là KL + phi kimVD: CuCl2 Cu + Cl2b. Nếu muối chứa gốc có oxi: Sản phẩm là KL + Axit + O2VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + 4HNO3 + O22CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O23. Muối của kim loại tan với gốc axit có oxi, axit có oxi, bazơ tan như NaNO3, NaOH, H2SO4 … Coi nước bị điện phân:2H2O 2H2 + O2o0oCâu 1. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO42− không bị điện phân trong dung dịch)A. b > 2a.B. b = 2a.C. b < 2a.D. 2b = a.Câu 2. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy raA. sự oxi hoá ion Cl.B. sự oxi hoá ion Na+. C. sự khử ion Cl.D. sự khử ion Na+.Câu 3. Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim ZnCu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.B. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–.C. Đều sinh ra Cu ở cực âm.D. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.Câu 4. Có các phát biểu sau:1> Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. 2> Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là Ar3d5.3> Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.4> Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Các phát biểu đúng là:A. 1, 3, 4.B. 2, 3, 4.C. 1, 2, 4.D. 1, 2, 3.Câu 5. Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung làA. ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu→ Cu2+ + 2e.B. ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu.C. ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2.D. ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e.Câu 6. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thìA. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl− .B. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl− .C. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl− .D. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl− .Câu 7. Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu đượcA. tăng lên.B. không thay đổi.C. giảm xuống.D. tăng lên sau đó giảm xuống.Câu 8: Khi điện phân dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+. Thứ tự các ion kim loại bị khử ở catot là: A. Ag+ > Cu2+ > Fe3+ B. Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe 2+C. Ag+ > Fe3+ > Cu2+ D. Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+Câu 9: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng đồng, trong suốt quá trình điện phân thấy màu xanh lam của dung dịch không đổi. Điều này chứng tỏ:A. Sự điện phân trên thực chất là điện phân nước của dung dịch nên màu dung dịch không đổiB. Sự điện phân thực tế không xảy ra, có thể do mất nguồn điệnC. Lượng ion Cu2+ bị oxi hóa tạo Cu bám vào catot bằng với lượng Cu của anot bị khửD. Ion Cu2+ của dung dịch bị điện phân mất bằng với lượng ion Cu2+ do anot tan tạo raCâu 10: Khi điện phân dung dịch có hòa tan KI và KBr bằng điện cực trơ (than chì hay bạch kim) thì ở anot xảy ra quá trình nào?A. Nước bị oxi hóa tạo khí oxi thoát ra B. I bị oxi hóa trước, Br bị oxi hóa sauC. Br bị oxi hóa tạo Br2 có màu đỏ, rồi đến I bị oxi hóa tạo I2 tan trong dung dịch có màu vàngD. K+ không bị khử mà là H2O của dung dịch bị khử tạo khí hiđro thoát ra và phóng thích ion OH ra dung dịch, tạo dịch có môi trường kiềmCâu 11: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M, dùng điện cực anot bằng kim loại đồng. Cường độ dòng điện 2 A. Sau thời gian điện phân 16 phút 5 giây, thì:1) Số mol CuSO4 còn lại trong dung dịch sau điện phân là 0,04 mol.2) Độ tăng khối lượng catot bằng độ giảm khối lượng anot, bằng 0,64 gam.3) Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 0,64 gam.4) Ion SO về anot không bị oxi hóa mà là dung môi H2O bị oxi hóa tạo khí O2 và phóng thích ion H+ vào dung dịch.5) Số mol CuSO4 có trong dung dịch sau điện phân là 0,05 mol. Các trường hợp không đúng là ?A. (2), (5)B. (1), (3), (4)C. (1), (2), (5)D. (2), (3), (4)Câu 12: Điện phân dd chứa a mol NaCl và b mol CuSO4, điện cực trơ, có vách ngăn. Sau một thời gian điện phân, nhận thấy ở catot không có khí thoát ra, trong khi ở anot có tạo ra hai khí khác nhau. Điều này chứng tỏ:A. a < bB. a > bC. a < b2D. a < 2b 30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ D¹NG 16: ph¶n øng nhiÖt luyÖn KIẾN THỨC TRỌNG TÂM1. Khái niệm Là phản ứng điều chế kim loại bằng các khử các oxit kim loại ở nhiệt độ cao bằng H2, CO, Al, C2. Phản ứngCOCO2(1)H2+ KLO KL + H2O(2)AlAl2O3(3)Chh CO, CO2(4)Điều kiện: KL phải đứng sau Al trong dãy hoạt điện hóa ( riêng CO, H2 không khử được ZnO)K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe....Vd: CuO + CO → Cu + CO2MgO + CO → không xảy ra. Riêng phản ứng (3) gọi là phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng của Al với oxit KL sau nó ở nhiệt độ cao)o0oCâu 1. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:A. Cu, FeO, ZnO, MgO.B. Cu, Fe, Zn, Mg.C. Cu, Fe, Zn, MgO.D. Cu, Fe, ZnO, MgO.Câu 2. Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.B. Al tác dụng với CuO nung nóng.C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.Câu 3. Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:A. FeO, MgO, CuO.B. PbO, K2O, SnO.C. Fe3O4, SnO, BaO.D. FeO, CuO, Cr2O3.Câu 4. Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồmA. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3.B. Al2O3, Fe và Fe3O4.C. Al2O3 và Fe.D. Al, Fe và Al2O3.Câu 5: CO và H2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loạiA. CuB. FeC. Sn.D. AlCâu 6: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.B. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.C. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.D. Al tác dụng với CuO nung nóng.Câu 7: Trộn bột nhôm dư với hỗn hợp rắn gồm NiO, PbO, Cr2O3 ,Cu(OH)2 ,FeCO3 , SnO2 rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí), đến khi kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X. Thành phần của X làA. Al dư, Al2O3, Fe, Cu, Cr.B. Al dư , Al2O3 , Fe , Cu.C. Al dư, Al2O3, Fe, Cu, Sn, Ni, Pb, Cr.D. Không xác định được. 30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ D¹NG 17: tÝnh chÊt cña mét sè chÊt v« c¬ thêng gÆp KIẾN THỨC TRỌNG TÂMI. PHẢN ỨNG TẠO PHỨC CỦA NH3. NH3 có thể tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+…TQ: M(OH)n + 2nNH3 → M(NH3)2n (OH)n với M là Cu, Zn, Ag.VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4 (OH)2VD:AgCl + 2NH3 → Ag(NH3)2ClII. PHẢN ỨNG CỦA MUỐI AXIT ( HCO3, HSO3, HS… ) Ion HCO¬3 , HSO3, HS… có tính lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơHCO3 + H+ → H2O + CO2↑HCO3 + OH → CO32 + H2OHCO3 + HSO4 → H2O + CO2↑ + SO42III. PHẢN ỨNG CỦA MUỐI HSO4. Ion HSO4 là ion chứa H của axit mạnh nên khác với ion chứa H của axit yếu như HCO3, HSO3, HS… Ion HSO4 không có tính lưỡng tính, chỉ có tính axit mạnh nên phản ứng giống như axit H2SO4 loãng.+ Tác dụng với HCO3, HSO3,…HSO4 + HCO3 → SO42 + H2O + CO2↑+ Tác dụng với ion Ba2+, Ca2+, Pb2+…HSO4 + Ba2+ → BaSO4↓ + H+IV. TÁC DỤNG VỚI HCl 1. Kim loại: các kim loại đứng trước nguyên tố H trong dãy hoạt động hóa học ( K, Na,Mg….Pb)M + nHCl → MCln + H2VD:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Riêng Cu nếu có mặt oxi sẽ có phản ứng với HCl: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O2. Phi kim: không tác dụng với HCl3. Oxit bazơ và bazơ: tất cả các oxit bazơ và oxit bazơ đều phản ứng tạo muối ( hóa trị không đổi) và H2OM2On + 2nHCl → 2MCln + nH2OVD: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OFe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Riêng MnO2 tác dụng với HCl đặc theo phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O4. Muối: tất cả các muối của axit yếu và AgNO3, Pb(NO3)2 đều phản ứng với HClVD: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ ( lưu ý CuS, PbS không phản ứng với HCl)FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S Riêng các muối giàu oxi của Mn, Cr tác dụng với HCl đặc tạo khí Cl2VD: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OV. TÁC DỤNG VỚI NaOH.1. Kim loại: Nhóm 1: các kim loại phản ứng với H2O gồm KLK và Ca, Sr, Ba. Các kim loại nhóm 1 sẽ phản ứng với H2O ở trong dung dịch NaOH.M + H2O → M(OH)n + H2VD: K tác dụng với dd NaOH sẽ xảy ra phản ứng: K + H2O → KOH + ½ H2 Nhóm 2: các kim loại Al, Zn, Be,Sn, Pb tác dụng với NaOH theo phản ứngM + (4n) NaOH + (n – 2) H2O → Na4nMO2 + H2VD: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H22. Phi kim: Cl2, Br2 phản ứng với NaOH. Clo phản ứng với dd NaOH ở nhiệt độ thường tạo nước giavenCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo phản ứng với dd NaOH ở nhiệt độ 100oC tạo muối clorat (ClO3)3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O3. Oxit lưỡng tính và hidroxit lưỡng tính: Như Al2O3, ZnO2, BeO, PbO, SnO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 Các oxit lưỡng tính và hidroxit lưỡng tính đều phản ứng với NaOH đặc ( với dung dịch NaOH thì Cr2O3 không phản ứng) tạo muối và nướcVD:Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2OZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2OCác oxit, hidroxit của kim loại hóa trị III ( Cr) phản ứng giống oxit, hidroxit của nhômCác oxit, hidroxit của kim loại hóa trị II ( Be, Sn, Pb) phản ứng giống oxit, hidroxit của kẽm.4. Oxit axit ( CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, SiO2)phản ứng 1: Tác dụng với NaOH tạo muối trung hòa và H2OVD: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O phản ứng 2: tác dụng với NaOH tạo muối axit ( với các oxit axit của axit nhiều nấc)VD: CO2 + NaOH → NaHCO3Lưu ý: NO2 tác dụng với NaOH tạo 2 muối như sau: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O SiO2 chỉ phản ứng được với NaOH đặc, không phản ứng với NaOH loãng. Các oxit CO, NO là oxit trung tính không tác dụng với NaOH5. Axit: tất cả các axit đều phản ứng ( kể cả axit yếu) phản ứng 1: Axit + NaOH → Muối trung hòa + H2OVD: HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Phản ứng 2: Axit nhiều nấc + NaOH → Muối axit + H2OVD: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 +H2O6. Muối amoni và dd muối của kim loại có bazơ không tan ( như muối Mg2+, Al3+….) phản ứng 1: Muối amoni + NaOH → Muối Na+ + NH3 + H2OVD: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O Phản ứng 2: Muối của kim loại có bazơ không tan + NaOH → Muối Na+ + Bazơ↓VD:MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓o0oCâu 1. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được làA. 3.B. 2.C. 4.D. 1.Câu 2. Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:A. HNO3, NaCl, Na2SO4.B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.Câu 3. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y làA. MgSO4.B. MgSO4 và Fe2(SO4)3.C. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.D. MgSO4 và FeSO4.Câu 4. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó làA. Cu(NO3)2.B. HNO3.C. Fe(NO3)2.D. Fe(NO3)3.Câu 5. Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH làA. 6.B. 4.C. 5.D. 7.Câu 6. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là:A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3.B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO.C. FeS, BaSO4, KOH.D. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.Câu 7. Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?A. Zn, Cu, Mg.B. Al, Fe, CuO.C. Hg, Na, Ca.D. Fe, Ni, Sn.Câu 8. Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường làA. 3.B. 4.C. 6.D. 5.Câu 9. Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là:A. CuO, Al, Mg.B. MgO, Na, Ba.C. Zn, Ni, Sn.D. Zn, Cu, Fe.Câu 10. Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:(a) Fe3O4 và Cu 1:1);(b) Sn và Zn 2:1);(c) Zn và Cu 1:1);(d) Fe2(SO4)3 và Cu 1:1);(e) FeCl2 và Cu 2:1);(g) FeCl3 và Cu 1:1).Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng làA. 5.B. 4.C. 2.D. 3.Câu 11. Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủaA. Fe(OH)3.B. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.C. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.D. Fe(OH)2 và Cu(OH)2.Câu 12. Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) làA. 3.B. 4.C. 5.D. 6.Câu 13. Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl2 là:A. Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3. B. Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl.C. Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3.D. Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl.Câu 14. Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO. Có bao nhiêu oxit trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?A. 7.B. 8.C. 6.D. 5.Câu 15. Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:A. HNO3, NaCl và Na2SO4.B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3.C. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2.D. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4.Câu 16. Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?A. CuO, NaCl, CuS.B. BaCl2, Na2CO3, FeS.C. Al2O3, Ba(OH)2, Ag.D. FeCl3, MgO, Cu.
30 DNG CU HI Lí THUYT HO Vễ C DạNG 15: phản ứng điện phân KIN THC TRNG TM I in phõn núng chy - Thng in phõn mui clorua ca kim loi mnh, baz ca kim loi kim, hoc oxit nhụm n dpnc + Mui halogen: RCln R + Cl2 ( R l kim loi kim, kim th) dpnc + Baz: 2MOH 2M + ẵ O2 + H2O dpnc + Oxit nhụm: 2Al2O3 4Al + 3O2 II in phõn dung dch Mui ca kim loi tan - in phõn dung dch mui halogenua ( gc Cl, -Br ) cú mng ngn, to baz + halogen + H2 dpdd comangngan VD: 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 - in phõn dung dch mui halogen nu khụng cú mng ngn, Cl2 sinh phn ng vi dung dch kim to nc giaven dpdd khongmangngan VD: 2NaCl + H2O NaCl + NaClO + H2 Mui ca kim loi trung bỡnh yu: in phõn dung dch sinh kim loi a Nu mui cha gc halogenua ( gc Cl, - Br ): Sn phm l KL + phi kim dpdd VD: CuCl2 Cu + Cl2 b Nu mui cha gc cú oxi: Sn phm l KL + Axit + O2 dpdd VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + 4HNO3 + O2 dpdd 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 Mui ca kim loi tan vi gc axit cú oxi, axit cú oxi, baz tan nh NaNO3, NaOH, H2SO4 dpdd - Coi nc b in phõn: 2H2O 2H2 + O2 -o0o Cõu in phõn dung dch cha a mol CuSO4 v b mol NaCl (vi in cc tr, cú mng ngn xp) dung dch sau in phõn lm phenolphtalein chuyn sang mu hng thỡ iu kin ca a v b l (bit ion SO42 khụng b in phõn dung dch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Cõu Khi in phõn NaCl núng chy (in cc tr), ti catụt xy + A s oxi hoỏ ion Cl B s oxi hoỏ ion Na + C s kh ion Cl D s kh ion Na Cõu Phn ng in phõn dung dch CuCl2 (vi in cc tr) v phn ng n mũn in hoỏ xy nhỳng hp kim Zn-Cu vo dung dch HCl cú c im l: A Phn ng cc õm cú s tham gia ca kim loi hoc ion kim loi B Phn ng cc dng u l s oxi hoỏ Cl C u sinh Cu cc õm D Phn ng xy luụn kốm theo s phỏt sinh dũng in Cõu Cú cỏc phỏt biu sau: 1> Lu hunh, photpho u bc chỏy tip xỳc vi CrO3 2> Ion Fe3+ cú cu hỡnh electron vit gn l [Ar]3d5 3> Bt nhụm t bc chỏy tip xỳc vi khớ clo 4> Phốn chua cú cụng thc l Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Cỏc phỏt biu ỳng l: A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Cõu in phõn dung dch CuSO4 vi anot bng ng (anot tan) v in phõn dung dch CuSO4 vi anot bng graphit (in cc tr) u cú c im chung l + A anot xy s oxi hoỏ: Cu Cu + 2e B catot xy s kh: Cu + + 2e Cu C catot xy s oxi hoỏ: 2H O + 2e 2OH + H 2 D anot xy s kh: 2H O O + 4H+ + 4e Cõu Khi in phõn dung dch NaCl (cc õm bng st, cc dng bng than chỡ, cú mng ngn xp) thỡ A cc õm xy quỏ trỡnh kh H O v cc dng xy quỏ trỡnh oxi hoỏ ion Cl B cc õm xy quỏ trỡnh oxi hoỏ H O v cc dng xy quỏ trỡnh kh ion Cl C cc õm xy quỏ trỡnh kh ion Na+ v cc dng xy quỏ trỡnh oxi hoỏ ion Cl D cc dng xy quỏ trỡnh oxi hoỏ ion Na+ v cc õm xy quỏ trỡnh kh ion Cl Cõu in phõn dung dch gm NaCl v HCl (in cc tr, mng ngn xp) Trong quỏ trỡnh in phõn, so vi dung dch ban u, giỏ tr pH ca dung dch thu c A tng lờn B khụng thay i C gim xung D tng lờn sau ú gim xung Cõu 8: Khi in phõn dung dch cha cỏc ion: Ag+, Cu2+, Fe3+ Th t cỏc ion kim loi b kh catot l: A Ag+ > Cu2+ > Fe3+ B Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe 2+ + 3+ 2+ C Ag > Fe > Cu D Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ Cõu 9: in phõn dung dch CuSO4 vi in cc bng ng, sut quỏ trỡnh in phõn thy mu xanh lam ca dung dch khụng i iu ny chng t: A S in phõn trờn thc cht l in phõn nc ca dung dch nờn mu dung dch khụng i B S in phõn thc t khụng xy ra, cú th mt ngun in C Lng ion Cu2+ b oxi húa to Cu bỏm vo catot bng vi lng Cu ca anot b kh D Ion Cu2+ ca dung dch b in phõn mt bng vi lng ion Cu2+ anot tan to Cõu 10: Khi in phõn dung dch cú hũa tan KI v KBr bng in cc tr (than chỡ hay bch kim) thỡ anot xy quỏ trỡnh no? A Nc b oxi húa to khớ oxi thoỏt B I b oxi húa trc, Br b oxi húa sau C Br b oxi húa to Br cú mu , ri n I b oxi húa to I tan dung dch cú mu 2 vng D K+ khụng b kh m l H2O ca dung dch b kh to khớ hiro thoỏt v phúng thớch ion OH2 dung dch, to dch cú mụi trng kim Cõu 11: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 0,5 M, dựng in cc anot bng kim loi ng Cng dũng in A Sau thi gian in phõn 16 phỳt giõy, thỡ: 1) S mol cũn li dung dch sau in phõn l 0,04 mol CuSO4 2) tng lng catot bng gim lng anot, bng 0,64 gam 3) Khi lng dung dch sau in phõn gim 0,64 gam 4) Ion SO v anot khụng b oxi húa m l dung mụi H2O b oxi húa to khớ O2 v phúng thớch ion H+ vo dung dch 5) S mol CuSO4 cú dung dch sau in phõn l 0,05 mol Cỏc trng hp khụng ỳng l ? A (2), (5) B (1), (3), (4) C (1), (2), (5) D (2), (3), (4) Cõu 12: in phõn dd cha a mol NaCl v b mol CuSO4, in cc tr, cú vỏch ngn Sau mt thi gian in phõn, nhn thy catot khụng cú khớ thoỏt ra, anot cú to hai khớ khỏc iu ny chng t: A a < b B a > b C a < b/2 D a < 2b 30 DNG CU HI Lí THUYT HO Vễ C DạNG 16: phản ứng nhiệt luyện KIN THC TRNG TM Khỏi nim - L phn ng iu ch kim loi bng cỏc kh cỏc oxit kim loi nhit cao bng H2, CO, Al, C Phn ng CO CO2 (1) toC H2 + KL-O KL + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) iu kin: - KL phi ng sau Al dóy hot in húa ( riờng CO, H2 khụng kh c ZnO) K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe Vd: CuO + CO Cu + CO2 MgO + CO khụng xy - Riờng phn ng (3) gi l phn ng nhit nhụm ( phn ng ca Al vi oxit KL sau nú nhit cao) o0o -Cõu Cho lung khớ H2 (d) qua hn hp cỏc oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhit cao Sau phn ng hn hp rn cũn li l: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Cõu Phn ng hoỏ hc xy trng hp no di õy khụng thuc loi phn ng nhit nhụm? A Al tỏc dng vi Fe3O4 nung núng B Al tỏc dng vi CuO nung núng C Al tỏc dng vi Fe O nung núng D Al tỏc dng vi axit H SO c, núng Cõu Dóy gm cỏc oxit u b Al kh nhit cao l: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Cõu Hn hp X gm Fe3O4 v Al cú t l mol tng ng : Thc hin phn ng nhit nhụm X (khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton thu c hn hp gm A Al, Fe, Fe O v Al O B Al O , Fe v Fe O C Al O v Fe 3 3 D Al, Fe v Al O Cõu 5: CO v H2 khụng th dựng lm cht kh iu ch kim loi A Cu B Fe C Sn D Al Cõu 6: Phn ng hoỏ hc xy trng hp no di õy khụng thuc loi phn ng nhit nhụm? A Al tỏc dng vi Fe O nung núng B Al tỏc dng vi Fe O nung núng 3 C Al tỏc dng vi axit H SO c, núng D Al tỏc dng vi CuO nung núng Cõu 7: Trn bt nhụm d vi hn hp rn gm NiO, PbO, Cr 2O3 ,Cu(OH)2 ,FeCO3 , SnO2 ri nung nhit cao (khụng cú khụng khớ), n kt thỳc phn ng thu c hn hp cht rn X Thnh phn ca X l A Al d, Al2O3, Fe, Cu, Cr B Al d , Al2O3 , Fe , Cu C Al d, Al2O3, Fe, Cu, Sn, Ni, Pb, Cr D Khụng xỏc nh c 30 DNG CU HI Lí THUYT HO Vễ C DạNG 17: tính chất số chất vô thờng gặp KIN THC TRNG TM I PHN NG TO PHC CA NH3 - NH3 cú th to phc tan vi cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+ TQ: M(OH)n + 2nNH3 [M(NH3)2n] (OH)n vi M l Cu, Zn, Ag VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4] (OH)2 VD: AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl II PHN NG CA MUI AXIT ( HCO3-, HSO3-, HS- ) - Ion HCO3- , HSO3-, HS- cú tớnh lng tớnh nờn va tỏc dng vi dung dch axit, va tỏc dng vi dung dch baz HCO3- + H+ H2O + CO2 HCO3- + OH- CO32- + H2O HCO3- + HSO4- H2O + CO2 + SO42III PHN NG CA MUI HSO4- - Ion HSO4- l ion cha H ca axit mnh nờn khỏc vi ion cha H ca axit yu nh HCO3-, HSO3-, HS- - Ion HSO4- khụng cú tớnh lng tớnh, ch cú tớnh axit mnh nờn phn ng ging nh axit H2SO4 loóng + Tỏc dng vi HCO3-, HSO3-, HSO4- + HCO3- SO42- + H2O + CO2 + Tỏc dng vi ion Ba2+, Ca2+, Pb2+ HSO4- + Ba2+ BaSO4 + H+ IV TC DNG VI HCl Kim loi: cỏc kim loi ng trc nguyờn t H dóy hot ng húa hc ( K, Na,Mg.Pb) n M + nHCl MCln + H2 VD: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Riờng Cu nu cú mt oxi s cú phn ng vi HCl: 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O Phi kim: khụng tỏc dng vi HCl Oxit baz v baz: tt c cỏc oxit baz v oxit baz u phn ng to mui ( húa tr khụng i) v H2O M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O VD: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Riờng MnO2 tỏc dng vi HCl c theo phn ng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Mui: tt c cỏc mui ca axit yu v AgNO3, Pb(NO3)2 u phn ng vi HCl VD: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + 2CO2 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ( lu ý CuS, PbS khụng phn ng vi HCl) FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S + S - Riờng cỏc mui giu oxi ca Mn, Cr tỏc dng vi HCl c to khớ Cl2 VD: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O V TC DNG VI NaOH Kim loi: - Nhúm 1: cỏc kim loi phn ng vi H2O gm KLK v Ca, Sr, Ba Cỏc kim loi nhúm s phn ng vi H2O dung dch NaOH n M + H2O M(OH)n + H2 VD: K tỏc dng vi dd NaOH s xy phn ng: K + H2O KOH + ẵ H2 - Nhúm 2: cỏc kim loi Al, Zn, Be,Sn, Pb tỏc dng vi NaOH theo phn ng n M + (4-n) NaOH + (n 2) H2O Na4-nMO2 + H2 VD: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 Phi kim: Cl2, Br2 phn ng vi NaOH - Clo phn ng vi dd NaOH nhit thng to nc giaven Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - Clo phn ng vi dd NaOH nhit 100oC to mui clorat (ClO3-) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Oxit lng tớnh v hidroxit lng tớnh: Nh Al2O3, ZnO2, BeO, PbO, SnO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 - Cỏc oxit lng tớnh v hidroxit lng tớnh u phn ng vi NaOH c ( vi dung dch NaOH thỡ Cr2O3 khụng phn ng) to mui v nc VD: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Cỏc oxit, hidroxit ca kim loi húa tr III ( Cr) phn ng ging oxit, hidroxit ca nhụm Cỏc oxit, hidroxit ca kim loi húa tr II ( Be, Sn, Pb) phn ng ging oxit, hidroxit ca km Oxit axit ( CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, SiO2) -phn ng 1: Tỏc dng vi NaOH to mui trung hũa v H2O VD: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - phn ng 2: tỏc dng vi NaOH to mui axit ( vi cỏc oxit axit ca axit nhiu nc) VD: CO2 + NaOH NaHCO3 Lu ý: - NO2 tỏc dng vi NaOH to mui nh sau: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O - SiO2 ch phn ng c vi NaOH c, khụng phn ng vi NaOH loóng - Cỏc oxit CO, NO l oxit trung tớnh khụng tỏc dng vi NaOH Axit: tt c cỏc axit u phn ng ( k c axit yu) - phn ng 1: Axit + NaOH Mui trung hũa + H2O VD: HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O - Phn ng 2: Axit nhiu nc + NaOH Mui axit + H2O VD: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 +H2O Mui amoni v dd mui ca kim loi cú baz khụng tan ( nh mui Mg 2+, Al3+.) - phn ng 1: Mui amoni + NaOH Mui Na+ + NH3 + H2O VD: NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O - Phn ng 2: Mui ca kim loi cú baz khụng tan + NaOH Mui Na+ + Baz VD: MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2 -o0o Cõu Cú dung dch mui riờng bit: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nu thờm dung dch KOH (d) thờm tip dung dch NH (d) vo dung dch trờn thỡ s cht kt ta thu c l ri A B C D Cõu Trong cỏc dung dch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dóy gm cỏc cht tỏc dng c vi dung dch Ba(HCO ) l: u A HNO , NaCl, Na SO B HNO , Ca(OH) , KHSO , Na SO C NaCl, Na SO , Ca(OH) 4 D HNO , Ca(OH) , KHSO , Mg(NO ) Cõu Cho hn hp X gm Mg v Fe vo dung dch axit H2SO4 c, núng n cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch Y v mt phn Fe khụng tan Cht tan cú dung dch Y l A MgSO B MgSO v Fe (SO ) 4 C MgSO , Fe (SO ) v FeSO Cõu 4 D MgSO v FeSO 4 Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO loóng Sau phn ng hon ton, thu c dung dch ch cha mt cht tan v kim loi d Cht tan ú l A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cõu Cho cỏc cht: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 S cht u phn ng c vi dung dch HCl, dung dch NaOH l A B C D Cõu Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO , KOH D AgNO , (NH ) CO , CuS 4 Cõu Dóy no sau õy ch gm cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl, va tỏc dng c vi dung dch AgNO3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Fe, Ni, Sn Cõu Cho cỏc cht: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl S cht tỏc dng c vi dung dch NaOH loóng nhit thng l A B C D Cõu Cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl va tỏc dng c vi dung dch AgNO3 l: A CuO, Al, Mg B MgO, Na, Ba C Zn, Ni, Sn D Zn, Cu, Fe Cõu 10 Cho cỏc cp cht vi t l s mol tng ng nh sau: (a) Fe3O4 v Cu 1:1); (b) Sn v Zn 2:1); (c) Zn v Cu 1:1); (d) Fe (SO ) v Cu :1); (e) FeCl v Cu :1); (g) FeCl v Cu :1) 2 3 S cp cht tan hon ton mt lng d dung dch HCl loóng núng l A B C D Cõu 11 Cho hn hp X gm Fe2O3, ZnO v Cu tỏc dng vi dung dch HCl (d) thu c dung dch Y v phn khụng tan Z Cho Y tỏc dng vi dung dch NaOH (loóng, d) thu c kt ta A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 v Zn(OH)2 C Fe(OH) , Cu(OH) v Zn(OH) 2 D Fe(OH) v Cu(OH) 2 Cõu 12 Cho dóy cỏc cht: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 S cht dóy tỏc dng c vi dung dch NaOH (c, núng) l A B C D Cõu 13 Dóy gm cỏc cht (hoc dung dch) u phn ng c vi dung dch FeCl2 l: A Bt Mg, dung dch BaCl , dung dch HNO C Khớ Cl , dung dch Na S, dung dch HNO B Khớ Cl , dung dch Na CO , dung dch HCl 2 D Bt Mg, dung dch NaNO , dung dch HCl 3 Cõu 14 Cho dóy cỏc oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Cú bao nhiờu oxit dóy tỏc dng c vi dung dch NaOH loóng? A B C D Cõu 15 Dóy cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch Ba(HCO3)2 l: A HNO , NaCl v Na SO B HNO , Ca(OH) v KNO C NaCl, Na SO v Ca(OH) 2 D HNO , Ca(OH) v Na SO 2 Cõu 16 Dung dch H2SO4 loóng phn ng c vi tt c cỏc cht dóy no sau õy? A CuO, NaCl, CuS B BaCl , Na CO , FeS C Al O , Ba(OH) , Ag D FeCl , MgO, Cu 2 2 3