Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHNCHUYÊN ĐỂ VỀ CÁC DẠNG CÂU HỎI LÍ THUYẾT HÓA VÔ CƠ – LT ĐH I – ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1.Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại t
Trang 1Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN
CHUYÊN ĐỂ VỀ CÁC DẠNG CÂU HỎI LÍ THUYẾT HÓA VÔ CƠ – LT ĐH
I – ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
1.Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng M không thể là :
2 Nhúng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R là
3.Đem ngâm miếng kim loạisắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì ?
A Lượng khí bay ra không đổi B Lượng khí thoát ra nhiều hơn
C Lượng khí thoát ra ít hơn D Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) 4.Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Có thể dùng chất nào để loại bỏ tạp chất:
5.Cho các mẫu kim loại: sắt tráng kẽm (1), sắt tráng nhôm (2), sắt tráng thiếc (3) Khi bị xây xát vào lớp sắt bên trong thì ở mẫu nào sắt bị ăn mòn trước?
6 Cặp chất không phản ứng với nhau là:
7 Từ AgNO3 điều chế Ag người ta không dùng phương pháp:
A Nhiệt phân AgNO3 B Điện phân dung dịch AgNO3
C Điện phân nóng chảy AgNO3 D Dùng Zn để khử ion
8 Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng phương pháp nào sau đây?
A Cách li kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ
C Dùng chất ức chế sự ăn mòn D Dùng phương pháp điện hóa
9.Chỉ ra những chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2
A Na2CO3; Na3PO4; NaHCO3 B KOH; KCl; K2CO3
C NaOH; Na2CO3; Ca(OH)2 vừa đủ D HCl; NaCl; Na3PO4
10 Có thể loại trừ độ vĩnh cửu của nước bằng cách :
A Đun sôi nước B Thổi khí CO2 vào nước
C Chế hóa nước bằng nước vôi D Cho Na2CO3 hoặc Na3PO4
11.Nhóm những chất nào có thể tạo ra FeCl2 bằng phản ứng trực tiếp?
12 Trong 3 oxit : chất nào có tác dụng với HNO3 cho ra khí ?
13 Để điều chế Fe(NO3 )2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau :
14 Chỉ dùng 1 hoá chất thích hợp, có thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch đó là:
15 Cho 4 kim loại Mg, Al, Fe, Cu và 4 dung dịch Kim loại khử được các cation
trong dung dịch các muối trên là:
Trang 2Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN
16.Hiện tượng thép, một hợp kim có nhiều ứng dụng nhất của sắt bị ăn mòn trong không khí ẩm, có tác hại to lớn cho nền kinh tế , thép bị oxi hoá trong không khí ẩm có bản chất là quá trình ăn mòn điện hoá học Người ta bảo vệ thép bằng cách :
A Gắn thêm một mẫu Zn hoặc Mg vào thép
B Mạ một lớp kim loại như Zn , Sn, Cr lên bề mặt của thép
C Bôi một lớp dầu,mỡ (parafin) lên bề mặt của thép
D A, B, C đúng
17.Trong 3 oxit : chất nào có tác dụng với HNO3 cho ra khí ?
phân xảy ra ở catôt là
19.Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá?
A Gang, thép để lâu trong không khí ẩm
B Kẽm nguyên chất tác dụng với dung dịch loãng
C Fe tác dụng với khí clo
D Natri cháy trong không khí
20.Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và dạng ăn mòn nào là chính?
A Al bị ăn mòn điện hoá B Fe bị ăn mòn điện hoá
C Al bị ăn mòn hoá học D Al, Fe bị ăn mòn hoá học
dưới đây không đúng?
A Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu
B Thứ tự các chất bị điện phân là
C Quá trình điện phân đi kèm với sự tăng pH của dung dịch
D Quá trình điện phân đi kèm với sự giảm pH của dung dịch
22 Điều kiện cần và đủ để xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá là
A các điện cực có bản chất khác nhau
B các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián tiếp thông qua các dây dẫn
C các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
D các điện cực phải có bản chất khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd chất điện li
23 Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học?
A Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện
B Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều
C Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học
D Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá
24.Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của môi trường xung quanh, được gọi chung là
A sự ăn mòn kim loại B sự ăn mòn hoá học C sự khử kim loại D sự ăn mòn điện hoá
Niken sẽ khử được các muối
26.Có 3 mẫu hợp kim: Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim này là
A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch MgCl2
Trang 3Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN
27 Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ ba kim loại sau đây ?
28 Chỉ dùng 1 hóa chất có thể nhận biết được các dd bị mất nhãn: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl Hóa chất đó là:
A Quỳ Tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D BaCO3
29.Cho Có 4 kim loại Mg, Ba, Zn, Fe Nếu chỉ dùng dd H2SO4 loãng thì có thể nhận biết bao nhiêu kim loại?
30.Để phân biệt 2 khí CO2 và SO2 ta dùng
A Quỳ tím B Dung dịch C Dung dịch D Dung dịch nước
brom
31 Để phân biệt 3 kim loại Al, Cu, Fe, người ta dùng thuốc thử :
A H2 O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch FeCl2
32 Dùng thuốc thử nào sau để nhận biết các chất riêng biệt sau
33.Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 (loãng) Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch này là:
Chọn một trong các hoá chất sau để có thể phân biệt từng chất trên :
Chỉ dùng 1 hóa chất nào phân biệt được 4 dung dịch trên
A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch BaCl2
36 Có 3 ống nghiệm không nhãn đựng 3 dung dịch axit đặc riêng biệt là
Nếu chỉ dùng một hoá chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây:
Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là
Trang 4Vũ Ngọc Toản – CH Hĩa - ĐHSPHN
II – NHĨM IA, IIA, IIIA
1 Kim loại kiềm có thể được điều chế trong công nghiệp theo cách nào sau đây:
A Nhiệt luyện B thuỷ luyện C.điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch
2 Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ cứng thấp vì:
A Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, tương đối rỗng.
B Do KLK có bán kính ng/tử lớn nhất trong chu kỳ, các ng/tử liên kết với nhau bằng lực liên kết yếu
C Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, tương đối rỗng
D A,B đúng.
3 Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm người ta dùng cách nào sau đây?
A Ngâm trong nước B Ngâm trong dầu hỏa C Ngâm trong rượu D Bảo quản trong khí NH3
5 Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể:
A Lập phương tâm khối B Lục phương chặt khối C Lập phương tâm diện D Cả ba kiểu trên
6 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Các chất A,B,C là:
A NaCl, NaOH và Na2CO3 C KCl, KOH và K2CO3
B CaCl2, Ca(OH)2 và CaCO3 D cả ba câu A,B,C đều đúng
7 X,Y,Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng:
X + Y → Z + H2O; Y → Z + H2O + E
E + X → Y hoặc Z (E là hợp chất của cacbon)
X,Y,Z, E lần lượt là những chất nào sau đây:
A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2 ,Na2CO3
B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 D NaOH, Na2CO3 , CO2, NaHCO3
8 Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của thạch cao?
9 Thành phần chính của quặng Đôlômít là:
A CaCO3.MgCO3 B FeO.FeCO3 C.CaCO3.CaSiO3 D Tất cả đều sai
10 Phương pháp nào có thể dập tắt ngọn lửa khi đám cháy có chứa magiê kim loại ?
11 Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trong cả 4
dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, Cl-, CO32-, NO3- Đó là 4 dung dịch gì?
A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3
B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 D Mg(NO3 )2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
12 Criolit Na3AlF6 được thêm vào Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm vì lý do gì sau đây?
A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 cho phép điện phân ở to thấp nhằm tiết kiẹâm năng lượng
B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy
C Tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá
D Cả A,B,C đều đúng.
13 Nhôm có cấu trúc mạng tinh thể :
A Lập phương tâm khối C Lục phương chặt khít
B Lập phương tâm mặt (tâm diện ) D Cấu trúc tinh thể kiểu kim cương
Trang 5Vũ Ngọc Toản – CH Hĩa - ĐHSPHN
14 Hoà tan hết hỗn hợp cùng một lượng Na và Al lần lượt trong H2O, dung dịch NaOH, dung dịch HCl được lần lược V1, V2, V3 lít khí H2 ở cùng điều kiện Điều nào sau là đúng:
A V1 = V2 khác V3 B V2 = V3 khác V1 C V1 khác V2 khác V3 D V1=V2=V3
15 Để thu được kết tủa Al(OH)3 người ta dùng cách nào sau đây:
A Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 B cho nhanh dd NaOH vào dd AlCl3
C Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 D Đáp án A và C
16 Có Bao nhiêu loại khí thu được khi cho các hoá chất rắn hay dung dịch sau đây phản ứng với nhau:
Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3?
17 Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 cho tới dư:
A.Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay.
B Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến
hết, dung dịch trở nên trong suốt
C Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại.
D Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa.
18 Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 cho tới dư:
A.Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay.
B Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến
hết, dung dịch trở nên trong suốt
C Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại.
D Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa
19 Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH cho tới dư:
A.Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay, sau đó lại xuất hiện kết tủa.
B Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến
hết, dung dịch trở nên trong suốt
C Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại.
D Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa
20 Trường hợp nào sau đây khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được kết tủa:
A Cho 1 lượng dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B cho lượng dư AlCl3 vào dung dịch NaOH
C Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 cho đến dư D Cho 1 lượng NaAlO2vào lượng dư H2SO4
21 Một dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu được kết tủa sau pứ là:
A a > 4b B a = 4b C a = 3b D 0 < a < 4b
22.Cho dung dịch chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Tỉ lệ T= x/y phải như thế nào để
thu được kết tủa ?
23 dd chứa a mol NaAlO2 td với dd chứa b mol HCl Điều kiện để sau pứ được lượng kết tủa lớn nhất là:
24 Cho NaOH vào dung dịch 2 muối AlCl3 và FeCl3 thu được kết tủa A Nung A được chất rắn B Cho H2 dư
đi qua B nung nóng được chất rắn C Rắn C gồm:
Trang 6Vũ Ngọc Toản – CH Hĩa - ĐHSPHN
A Al và Fe B Fe C.Al2O3 và Fe D B hoặc C đều đúng
25 Cho dd NH3 đến dư vào dd chứa 2 muối AlCl3 và ZnCl3 thu được kết tủa A Nung A được chất rắn B Cho luồng H2 dư đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:
26 Hợp kim nào sau đây khơng phải của nhơm ?
27 Cho một mẫu Ba kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 hiện tượng nào sau đây đúng nhất
A Al bị đẩy ra khỏi muối
B Có khí thoát ra vì Ba tan trong nước.
C Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu trắng xuất hiện
D Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa và hiện tượng tan dần kết tủa cho đến hết
28.Quặng boxit được dùng để điều chế kim loại là :
29 Quặng boxit thường bị lẫn tạp chất Fe2O3và SiO2 làm thế nào để cĩ Al2O3 gần như nguyên chất
A Nghiền ,rửa sạch nhiều lần,nung ở nhiệt độ cao
B Cho phản ứng với axit,thu dung dịch cho kết tinh
C Nghiền,rửa sạch cho phản ứng với Na2CO3và nung ở nhiệt độ cao
D Nghiền,rửa sạch,đun với NaOH dư ,cho kết tủa dung dịch bằng cách pha lỗng và nung ở nhiệt độ cao của kết tủa
30 Cho các mẫu hoá chất : dd NaAlO2 , dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd NaOH, dd HCl Hỏi có bao nhiêu cặp chất để có phản ứng từng đôi một :
31 Cho các mẫu hoá chất : dd NaAlO2, dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd NaOH, dd HCl
Hỏi có bao nhiêu cặp chất để có phản ứng được với nhau để tạo Al(OH)3
32 Cho mẫu Fe2O3 có lẫn Al2O3, SiO2 Chỉ dùng chất duy nhất nào sau đây để thu được Fe2O3 nguyên chất
A dd HCl B dd NaOH C dd HNO3 đặc nguội D dd H2SO4 đặc nóng
Trang 7Vũ Ngọc Toản – CH Hĩa - ĐHSPHN
III – SẮT
1 Tính chất vật lý nào sau đây không phải của sắt
A Kim loại nặng khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dể rèn
C Dẫn điện và nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ
2 Cấu hình e nào sau đây viết đúng?
A 26Fe: [Ar] 4S13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4S23d4C 26Fe2+: [Ar] 3d14S2D 26Fe3+: [Ar] 3d5
3 Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dd H2SO4 loãng (1) và dd H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là
A (1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1)
4 Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dd HCl (1) và dd H2SO4 loãng (2) thì tỉ lệ số mol hai axit cần dùng
A (1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2)
5 Trường hợp nào sau đây không phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính trong quặng
A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2
6 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng một lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Công thức hoá học của X, Y lần lượt là :
A H2S vàSO2 B.H2S và CO2 C.SO2 và CO D SO2 và CO2
7 Hoà tan hoàn toàn một oxit sắt A vào dd H2SO4 loãng thu được dd B Dung dịch B có khả năng làm mất màu dd KmnO4 và dd Br2, ddB cũng có khả năng làm hoà tan bột Cu Công thức của oxit sắt A là :
8 Dung dịch HI có tính khử , nó có thể khử được ion nào trong các ion dưới đây :
9 Cho hỗn hợp FeS vàFeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dd A chứa ion nào sau đây :
A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+
C Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D Fe2+, SO32-, NO3-, H+
10.Phản ứng nào sau đây khơng thể tạo ra FeO
11.Nung trong bình kín, khơng cĩ khơng khí, thu được sản phẩm gì?
12.Cho hỗn hợp Fe+ Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan
Chất tan đĩ là
13.Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muốisắt (III) trong dung dịch ?
A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al
14 Cho luồng khí dư đ qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 giả thiết các phản ứng
xảy ra hồn tồn, hỗn hợp thu được sau phản ứng là:
A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu
Trang 8Vũ Ngọc Toản – CH Hĩa - ĐHSPHN
15 Dãy gồm các ion X+, Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6
A K+, Cl -, Ar B Li+, F -, Ne C Na+, F -, Ne D Na+, Cl -, Ar
16.Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết người ta đun ngóng dung dịch amoni
nitrit bão hoà Khí X là
17 Khi nung hh các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được một chất rắn là
18 Tổng hệ số ( các nguyên tố tối giản) của tất cả các chất trong pứ Cu với HNO3 đặc nóng là
19 trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí clo bằng cách.
A Cho dd HCl đđặc td MnO2, đung nóng B điện phân dd NaCl có màng ngăn
C Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dd NaCl D.Điện phân nóng chảy NaCl
20.Cho luồng khí H2 dư qua hh các oxit CuO, Fe2O3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao, hh rắn sau pứ là
21 Trộn dd chứa amol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ
A a : b > 1 : 4 B a : b = 1 : 4 C a : b = 1 : 5 D a : b < 1 : 4
22 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxihóa là
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D.Fe3+, Cu2+, Ag+,Fe2+
23 Anion X- và Cation Y2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng lag 3s23p6 Vị trí X, Y trong bảng HTTH
A X có STT là 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có STT là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B X có STT là 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có STT là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
C X có STT là 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có STT là 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
D X có STT là 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có STT là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
24.Cho dãy các chất : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất lưỡng tính là
25 Để nhận biết ba axit đặc nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng trong 3 lọ mất nhãn, ta dùng thuốc thử
26 Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3, lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxihóa khử là
27 Mệnh đề không đúng là
A Fe3+ có tính oxihóa mạnh hơn Cu2+ B Fe Khử được Cu2+ trong dung dịch
C Fe2+ oxihóa được Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
28 Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy
của chúng là
29.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phần tử CuFeS2 là
Trang 9Vũ Ngọc Toản – CH Hĩa - ĐHSPHN
30 Trong các dd : HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm các chất đều tác dụng với dd Ba(HCO3)2 là
A HNO3, NaCl, Na2SO4, B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
31 Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
32 hh X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hh X vào H2O dư , đun nóng thì dd thu được chứa
C NaCl, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 D NaCl
33 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ
A NaNO2 và H2SO4 đặc B NaNO3 và H2SO4 đặc
34 Có thể phân biệt 3 dung dịch : KOH, HCl và H2SO4 loãng bằg một thuốc thử
35 Có 4 dd riêng biệt : HCl, CuCl2, FeCl3 và HCl lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dd một thanh sắt nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
36 Điện phân dd chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là ( biết ion SO42- không bị điện phân trong dd)
37 Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C Độ âm điện giảm dần, tính phi kimtăng dần
D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
38 Để thu được Al2O3 từ hh Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt :
A dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dd NaOH dư
B dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dd HCl dư
C dùng dd NaOH dư, dd HCl dư, rồi nung nóng
D dùng dd NaOH dư, khí CO2 dư, rồi nung nóng
39 Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư Chất tan đó là
40 Cho sơ đồ phản ứng sau:
Fe + O2 t 0cao (A);
(A) + HCl (B) + (C) + H2O;
Trang 10Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN (B) + NaOH (D) + (G);
(C) + NaOH (E) + (G);) + (G);
(D) + ? + ? (E) + (G););
(E) + (G);) t0 (F) + ? ;
Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là:
A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3
C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3
41 Cho các dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối nào làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím
A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím)
B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ)
C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ)
D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh)
42 Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hoá chất này là:
A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng
43 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là:
A/ Fe(NO3)3B/ Fe(NO3)3, HNO3
C/ Fe(NO3)2D/ Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3
44 Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4
45 Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl3 và FeSO4 được kết tủa A Nung A được chất rắn B Cho H2 dư
đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm:
A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al2O3 và Fe D/ B hoặc C đúng
46.Kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn hơn cả là
47: Phản ứng tạo xỉ trong lò cao là
48 Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?