Đang tải... (xem toàn văn)
đề kiểm tra học kì môn hóa học lớp 8 của trường THCS Phan Bội Châu rất hay và thách thức học sinh năm học 20112012
Trường THCS Phan Bội Châu KIỂM TRA HỌC KỲ II Điểm: Họ tên: HÓA HỌC – 2011- 2012 Lớp: 8/ Thời gian: 45 phút ĐềA I Trắc nghiệm: (3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C hay D mà em cho Câu 1: (0,5đ) Trong chất sau đây, dãy chất có khả làm quỳ tím hóa đỏ? A H2SO4, H2O, HNO3, HI B H2S, HClO, Na2S, MgCl2 C H2SiO3, HNO3, HF, HCl D H2SO3, H3PO4, HBr, H2S Câu 2: (0,5đ) Các chất sau tác dụng với khí Oxi tạo Oxit Axit? A P, S, C B Ba, C, S C S, P, Al D C, Mg, Na Câu 3: (1đ) Cho phản ứng sau: 1/ 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O 2/ 2K + 2H2O 2KOH + H2 3/ 3CO + Fe2O3 t 2Fe + 3CO2 4/ 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 5/ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 6/ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 a Nhóm phản ứng gồm phản ứng thế? A.1 B C D b Nhóm phản ứng gồm phản ứng phân hủy? A B 1và C D o Câu 4: (0,5đ) Độ tan đường nước 20 C 36g có nghĩa là: A Trong 100g dung dịch đường có 36g đường B Trong 100g nước có hòa tan tối đa 36g đường để tạo dung dịch bão hòa C Trong lít nước có hòa tan tối đa 36g đường để tạo thành dung dịch bão hòa D Trong 100ml nước có hòa tan mol đường Câu 5: (0,5đ) Đốt cháy 50cm3 khí H2 50cm3 khí O2 đktc Sau phản ứng chất dư? thể tích chất khí lại sau phản ứng là: A Khí O2 dư, thể tích O2 dư là: 20cm3 B Không có khí dư C Khí H2 dư, thể tích H2 dư là: 25 cm3 D.Khí O2 dư,thể tích O2 dư 25 cm3 II Tự luận: (7đ) Bài 1: (1đ) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dd nhãn sau: K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4 Bài 2: (2đ) Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa phân loại phản ứng sau: (1) (2) (3) H2SO4 H2 H2O H3PO4 (4) Fe Bài 3: (1,5đ) Hòa tan 24,5g H2SO4 vào 475,5g nước, tạo dd A có khối lượng riêng 1,25g/ml Hãy tính C% CM dd A? Bài 4: (2,5đ) Dùng khí Hyđro để khử 41,76g Sắt từ Oxit [Fe3O4] nhiệt độ cao Hãy tính: a/ Thể tích khí H2 dùng đktc? b/ Khối lượng kim loại thu được? c/ Để có toàn Hydro dùng cho phản ứng người ta phải lấy gam Kali tác dụng với nước? Cho: H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K = 39 Bài làm: …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Trường THCS Phan Bội Châu KIỂM TRA HỌC KỲ II Điểm: Họ tên: HÓA HỌC – 2011- 2012 Lớp: 8/ Thời gian: 45 phút Đề B I Trắc nghiệm: (3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C hay D mà em cho Câu 1: (0,5đ) Đốt cháy 5cm3 khí H2 5cm3 khí O2 đktc Sau phản ứng chất dư? thể tích chất khí lại sau phản ứng là: A Khí O2 dư, thể tích O2 dư là: cm3 B Không có khí dư C Khí H2 dư, thể tích H2 dư là: 2,5 cm D.Khí O2 dư,thể tích O2 dư 2,5 cm3 Câu 2: (0,5đ) Các chất sau tác dụng với khí Oxi tạo Oxit Bazơ? A S, P, Al B Ba, Ca, Fe C P, S, C D C, Mg, Na Câu 3: (1đ) Cho phản ứng sau: 1/ 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O 2/ 2K + 2H2O 2KOH + H2 3/ 3CO + Fe2O3 t 2Fe + 3CO2 4/ 2KClO3 t0à 2KCl + 3O2 5/ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 6/ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 a Nhóm phản ứng gồm phản ứng thế? A.2 B C.1 D b Nhóm phản ứng gồm phản ứng phân hủy? A B C D o Câu 4: (0,5đ) Độ tan đường nước 20 C 36g có nghĩa là: A Trong 100g dung dịch đường có 36g đường B Trong 100ml nước có hòa tan mol đường C Trong 100ml nước có hòa tan mol đường D Trong 100g nước có hòa tan tối đa 36g đường để tạo dung dịch bão hòa Câu 5:(0,5đ) Trong chất sau đây, dãy chất có khả làm quỳ tím hóa đỏ? A.H2SO3,H3PO4, HBr, H2S B H2S, HClO, Na2S, MgCl2 C H2SiO3, HNO3, HF, HCl D.H2SO4, H2O, HNO3, HI , II Tự luận: (7đ) Bài 1: (1đ) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dd nhãn sau: Na2SO4, Ca(OH)2, HCl Bài 2: (2đ) Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa phân loại phản ứng sau: (1) (2) (3) HCl H2 H2O NaOH (4) Cu Bài 3: (1,5đ) Hòa tan 19,6g H2SO4 vào 180,4g nước, tạo dd A có khối lượng riêng 1,25g/ml Hãy tính C% CM dd A? Bài 4: (2,5đ) Dùng khí Hyđro để khử 23,2g Sắt từ Oxit [Fe3O4] nhiệt độ cao Hãy tính: a/ Thể tích khí H2 dùng đktc? b/ Khối lượng kim loại thu được? c/ Để có toàn Hydro dùng cho phản ứng người ta phải lấy gam Natri tác dụng với nước? Cho: H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, Na = 23 Bài làm: TRƯỜNG THCS PHAN BỘI CHÂU - MA TRẬN & ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HK2 (2011-2012) Môn: HÓA HỌC - lớp *** A/ Ma trận : Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN ChươngIV:Oxi- KK Số câu-Điểm Tỉ lệ% ChươngV Hiđro-Nước Số câu –Điểm Tỉ lệ% Thông hiểu TL TN Vận dụng TL TN Tính chất O Xi C2 (0,5đ) Các loại Phản ứng C3 (01đ) Chương VI: Dung dịch Số câu- Điểm Tỉ lệ% Nông độ dung dịch C3 (1,5đ) Tính chât Hiđro C5 (0,5đ) 1đ 10% Độ tan C4 (0,5đ) 2đ 20% Thưc PTHH C2 (2đ) Nhận biết C1 (1,đ) Tính toán hoá học Câu –Điểm Tỉ lệ% Tổng cộng : 1,5đ 15% 1, đ 10% 0,5đ 5% 1,5đ 15% 1đ 10% 3đ 30% Tính theo PTHH C4a,b (1,5đ) Tính theo PTH H C4c (1đ) 2,5đ 25% 3,5 đ 35% 1đ 10% 10đ B/ Đáp án : I Trắc nghiệm: (3đ) Mỗi ý trả lời đạt (0,5đ) + riêng câu (1đ) Câu Đáp án ĐềA ĐềB D D A B 3a B D 3b D A B D D A II Tự luận: (7đ) Đề A: Câu Nội dung Cộng 1,5đ 15% Nước C1 (0,5đ) Tổng hợp nội dung - Số câu –Điểm - Tỉ lệ% TL Vận dụng mức cao TN TL Điểm (1đ) → (2đ) O → (1,5đ) (2,5đ) K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4 + Dùng quỳ tím để nhận biết dd Axit Bazơ, nếu: - Quỳ tím hóa xanh Ba(OH)2 - Quỳ tím hóa đỏ H2SO4 + Còn lại K2SO4 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 1/ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (Kim loại, − Cu,Hg,Ag,Pt,Au) 2/ 2H2 + O2 (to) → 2H2O 3/ 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 4/ 3H2 + Fe2O3 (to) → 2Fe + 3H2O (có thể dùng FeO, Fe3O4) (0,5đ) Khối lượng dd H2SO4: mdd = 24,5g + 475,5g = 500g Nồng độ % dd: C% = (CT) = (24,5 100) : 500 = 4,9(%) + Số mol H2SO4: n H2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25(mol) + Thể tích dd A: VA = (CT) = 500 : 1,25 = 400 (ml) = 0,4 (lít) + Nồng độ mol dd A: CMA = 0,25 : 0,4 = 0,625(M) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) a/ Số mol 41,76g Săt từ Oxit: n Fe3O4 = 0,18(mol) + PTHH: Fe3O4 + 4H2 (to) 3Fe + 4H2O 1mol 4mol 3mol 4mol 0,18mol 0,72mol 0,54mol 0,72mol Thể tích khí H2 cần dùng đktc: 16,128 lít c/ Khối lượng Fe thu được: 0,54 56 = 30,24(g) d/ PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2mol 1mol 1,44mol 0,72mol Khối lượng Na cần dùng: 1,44 23 = 33,12 (g) (0,25đ) (0,5đ) Đề B: Phần tự luận chấm tương tự … (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ)