sáng kiến kinh nghiệm PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập ANCOL

Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Những người thực hiện: Hồ Xuân Hiếu Lĩnh vực nghiên cứu: Quản lý giáo dục  Phương pháp dạy học môn: Hoá Học  Phương pháp giáo dục  Lĩnh vực khác:  C đính kèm:  Mô hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác Năm học: 2011-2012 Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: Họ tên : Hồ Xuân Hiếu Ngày tháng năm sinh: 02 tháng 02 năm 1982 Nam, nữ: Nam Địa chỉ: 17/7 khu phố 4, Tân Hiệp, Biên Hòa, Đồng Nai Điện thoại: CQ: 0613.834289; ĐTDĐ:0983309130 Chức vụ: Giáo viên tổ Hóa Học Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Biên Hoà- Tỉnh Đồng Nai II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: - Học vị: Đại học - Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC * Năm 2007: chuyên đề “ Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử” * Năm 2010 : chuyên đề “Phân loại số phương pháp giải tập hóa” * Năm 2011 : chuyên đề “Phân loại phương pháp giải tập ancol” Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Chuyên đề : SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL’’ TÓM TẮT : Chuyên đề đưa phân loại phương pháp giải tập ancol I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1- Trong trình dạy học môn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy, phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập 2- Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học 3- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng định luật bảo toàn vào giải toán hóa học, để giải đề thi học sinh phải nắm vững dạng tập phương pháp giải dạng tập 4- Việc phân loại dạng tập hư ng d n học sinh vận dụng định luật bảo toàn việc làm cần thiết Việc làm có lợi cho học sinh thời gian ngắn để nắm dạng tập, nắm phương pháp giải 5- Qua năm giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải toán Hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt giải toán Hóa học hữu phản ứng hoá học hữu thường xảy không theo hư ng định không hoàn toàn Trong dạng tập ancol ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn d n đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt toán học không cần thiết chí không giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý 6- Xuất phát từ thực trạng trên, số kinh nghiệm sau năm công tác, mạnh dạn nêu sáng kiến “phân loại phương pháp giải tập ancol” Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận - Trong Hóa học, tập đa dạng phong phú, để giải tập hóa học ancol phải biết phương trình, chuyển hóa chất, dạng tập phương pháp giải dạng tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu đến định luật bảo toàn, dạng tập Học sinh thường lúng túng nhận dạng dạng tập cách giải toán - Hiện c ng có nhiều sách tham khảo, mạng internet có trình bày định luật góc độ khác chưa rõ vấn đề cần lưu ý giải dạng tập ancol - Vì chuyên đề trình bày số dạng tập phương pháp giải Chuyên đề c ng trình bày định luật, phân loại rõ việc áp dụng định luật vào giải toán hóa học Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Chuyên đề đặt yêu cầu phân loại dạng tập, đưa định luật, ứng dụng định luật để giải cho dạng tập đưa nhận x t ý giúp phát triển hư ng tìm tòi khác Trong chương trình hóa học phổ thông có nhiều dạng tập hóa học ancol, việc phân loại khó khăn phức tạp Trong chuyên đề này, đưa số dạng tập sau: - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI AXIT HỮU CƠ - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ VỚI ĐỒNG (II) OXIT DẠNG 1: ANCOL TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI KIỀM Đối v i dạng tập ancol tác dụng v i kim loại kiềm có nhiều cách đề khác nhau, đề cập đến ba vấn đề: V n đề 1: Nếu đề cho số mol ancol số mol H2 để xác định công thức phân tử ta sử dụng công thức tính số nhóm –OH 2.n H Số nhóm –OH = n ancol V n đề 2: Nếu đề cho khối lượng ancol khối lượng ancolat, ta vận dụng định luật tăng giảm khối lượng V n đề 3: Nếu đề cho khối lượng ancol, khối lượng kim loại kiềm khối lượng chất rắn sau phản ứng, ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL V d 1: Cho 3,0 gam ancol no, đơn chức, mạch h tác dụng vừa đủ Na thu 560 ml khí H2 (đktc) Xác định ancol Phương pháp giải n H2 = 0,56 = 0,025 mol 22,4 Gọi công thức ancol no, đơn chức, mạch h là: CnH2n+1OH CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + ½H2 0,05 0,025 (mol)   => n = Ta có: 14n + 18 = 0,05 Vậy công thức ancol C3H7OH V d 2: Cho 4,6 gam ancol no, mạch h (có M = 92) tác dụng hết v i Na, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol Phương pháp giải nancol = n H2 = 4,6 = 0,05 mol 92 1,68 = 0,075 mol 22,4 Số nhóm –OH = 2.n H =3 n ancol Gọi công thức ancol là: CnH2n+2O3 Ta có 14n + 50 = 92 => n = Vậy công thức phân tử ancol C3H8O3 V d 3: Cho 3,1 gam ancol no, mạch h (có M = 62) tác dụng hết v i Na, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol Phương pháp giải nancol = n H2 = Tổ - 3,1 = 0,05 mol 62 1,12 = 0,05 mol 22,4 Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Số nhóm –OH = 2.n H =2 n ancol Gọi công thức ancol là: CnH2n+2O2 Ta có 14n + 34 = 62 => n = Vậy công thức phân tử ancol C2H6O2 V d 4: Cho 10 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng vừa đủ v i Na kim loại tạo 14,4 gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Phương pháp giải R OH + Na → R ONa + H2 Theo đề khối lượng chất rắn tăng: m  14,4 – 10 = 4,4 gam Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại Na thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam x mol 4,4 gam   x= 4, 4.1  0, 2mol 22 x = 0,1 mol => VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít V d 5: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, đồng đ ng Cho 12,4 gam X tác dụng v i Na dư, thu 19 gam ancolat X hỗn hợp A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH n H2 = Phương pháp giải Theo đề khối lượng chất rắn tăng: m  19 – 12,4 = 6,6 gam Tương tự ví dụ ta có: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam x mol 6,6 gam   6,6.1 = 0,3 mol x= 22 M= 12,4 = 41,33 gam/mol 0,3 Vậy ancol là: CH3OH C2H5OH Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL V d 6: Cho 10,6 gam hỗn hợp ancol no tác dụng v i lượng K vừa đủ tạo 18,2 gam chất rắn V lít khí H2 ( đktc ) Giá trị V A 0,56 lít B 1,12 lít C 0,28 lít D 2,24 lít Phương pháp giải n R(OH) n + nK   R(OK) n + H 2 Theo đề khối lượng chất rắn tăng: m  18,2 - 10,6 = 7,6 gam Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại K thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 38n gam x mol 7,6 gam   7,6.1 0,2 = (mol) 38n n n n H2 = x = 0,1 mol => VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) x= V d 7: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đ ng tác dụng hết v i 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Phương pháp giải Trong này, đề cho khối lượng ancol, khối lượng kim loại kiềm khối lượng chất rắn sau phản ứng, ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng mH  15,  9,  24,5  0,3 gam n H2 = M 0,3 = 0,15 mol => n ancol = 0,3 mol ancol = 15,6 = 52 => ancol C2H5OH C3H7OH 0,3 V d 8: Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn chức dãy đồng đ ng tác dụng hết v i 4,6 gam Na 12,25 gam chất rắn Đó ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Phương pháp giải mH  7,8  4,  12, 25  0,15 gam Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL 0,15 = 0,075 mol => n ancol = 0,15 mol n H2 = Mancol = 7,8 = 52 => ancol C2H5OH C3H7OH 0,15 V d 9: Cho Na tác dụng vừa đủ v i 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức X, Y, Z thấy thoát 0,336 lít khí H2 (đkc) Khối lượng muối natri ancolat thu A 2,4 gam B 1,9 gam C 2,85 gam D 3,8 gam Phương pháp giải ROH + Na   RONa + H2  0,336 = 0,015 mol => n ancol = 0,03 mol 22,4 Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại Na thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam   0,03mol m gam n H2 = m = 0, 03.22  0, 66 g mancolat = 1,24 + 0,66 = 1,9 gam DẠNG 2: ANCOL TÁC DỤNG VỚI AXIT CACBOXYLIC (PHẢN ỨNG ESTE HOÁ) * Một axit cacboxylic tác d ng với ancol V d 10: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH v i 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành A 4,4 gam B 6,0 gam C 5,2 gam D 8,8 gam Phương pháp giải   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   60 46 88 gam m (gam) Dựa vào phương trình, ta thấy hệ số axit ancol Vì ta không cần đổi số mol mà lập tỉ lệ theo số gam 6 < => Tính khối lượng este theo CH3COOH 60 46 t , H SO4 Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL m= 6.88 = 8,8 gam 60 Vì hiệu suất 50% nên khối lượng este thực tế thu là: 50 m este thực tế = 8,8 = 4,4 gam 100 V d 11: Đun 12 gam axit axetic v i 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt t i trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 55% B 50% C 62,5% D 75% Phương pháp giải   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   60 46 88 m axit phản ứng 11 (gam) Dựa vào phương trình, ta thấy hệ số axit ancol Vì ta không cần đổi số mol mà lập tỉ lệ theo số gam 12 13,8 < => Tính hiệu suất phản ứng theo CH3COOH 60 46 11.60 = 7,5 gam m axit phản ứng = 88 t , H SO4 H%  maxit pu maxit ban dâu 100%  7,5 100%  62,5% 12 * Hỗn hợp hai axit cacboxylic tác d ng với ancol hỗn hợp hai ancol tác d ng với axit cacboxylic Đối v i trường hợp hỗn hợp ancol tác dụng v i axit ngược lại hỗn hợp axit tác dụng v i ancol Trong hai trường hợp ta vận dụng định luật tăng giảm khối lượng V d 12: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng v i 5,75g C2H5OH có H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam este ( H = 80%) Giá trị m A 6,98 gam B 6,48 gam C 8,1 gam D 7,04 gam Phương pháp giải t , H SO   HCOOC2H5 + H2O HCOOH + C2H5OH   Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL t , H SO   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   Theo đề ta có: 46x + 60x = 5,3 => x = 0,05 mol => n hỗn hợp axit = 0,1 mol n C2 H5OH = 5,75 =0,125mol 46 Lập tỉ lệ mol, ta thấy tính khối lượng este theo axit Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy gốc - C2H5 thay H nhóm –COOH axit, từ ta suy ra: Cứ mol hỗn hợp axit phản ứng khối lượng tăng 28 gam Theo đề: 0,1 mol   khối lượng tăng m  0,1.28  2,8 gam 80 meste  (5,  2,8)  6, 48 gam 100 V d 13: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 8,3 gam hỗn hợp X tác dụng v i 6,4g CH3OH có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (H = 75%) Giá trị m là: A 13,87 gam B 10,4 gam C 6,375 gam D 7,8 gam Phương pháp giải t , H SO   HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH   t , H SO   CH3COOCH3 + H2O CH3OH   CH3COOH + Theo đề ta có: 46x + 60.2x = 8,3 => x = 0,05 mol => n hỗn hợp axit = 0,15 mol 6,4 n CH3OH = = 0,2 mol 32 Lập tỉ lệ mol, ta thấy tính khối lượng este theo axit Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy gốc – CH3 thay H nhóm –COOH axit, từ ta suy ra: Cứ mol hỗn hợp axit phản ứng khối lượng tăng 14 gam Theo đề: 0,15 mol   khối lượng tăng m  0,15.14  2,1gam 75 meste  (8,  2,1)  7, gam 100 V d 14: Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol không no, đơn chức Khi hóa 1,5 gam X thu thể tích thể tích 0,96 gam oxy điều kiện Cho 15 gam X tác dụng v i 23 gam axit fomic (H2SO4 đặc xúc tác), thu m gam este (hiệu suất 60%) Giá trị m là: A 15,66 gam B 20,1 gam C 23,4 gam D 14,04 gam Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 10 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL 0,32  0,02 mol => nancol = 0,02 mol 16 Gọi andehit sinh (hoặc xeton) Y Vì ancol đơn chức nên số mol andehit sinh (hoặc xeton) số mol nư c nO = M = 31 g/mol Áp dụng qui tắc đường chéo ta có: Y : MY 13 31 H2O: 18 MY – 31 13  M Y  31 => MY = 44 g/mol => MX = 44 + = 46 g/mol Vậy mX = 0,02.46 = 9,2 gam => V d 35 D n mol C2H5OH qua ống thủy tinh đựng 100g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 92 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng v i lượng dư AgNO3 NH3 Khối lượng Ag thu là: A 108 gam B 216 gam C 54 gam D 81 gam Phương pháp giải t c C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O nO = 100  92  0,5 mol => nancol pư = n CH3CHO = 0,5 mol 16 nAg = n CH3CHO = mol mAg = 108 gam V d 36: D n mol CH3OH qua ống thủy tinh đựng 100g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 96 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng v i lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 Khối lượng Ag thu A 432 gam B 216 gam C 108 gam D 648 gam Phương pháp giải CH3OH + CuO  HCHO + Cu + H2O t 0c nO = Tổ - 100  96  0,25 mol => nancol pư = nHCHO = 0,25 mol 16 Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 21 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL nAg = nHCHO = mol mAg = 108 gam V d 37: Oxi hóa hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, bậc thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng v i lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH Phương pháp giải t c R CH2OH + CuO  R CHO + Cu + H2O nCuO = 4,8  0,06 mol => nancol = 0,06 mol 80 23,76  0,22mol 108 n Ag 0,22   3,67  => Có ancol CH3OH X t tỉ lệ: nancol 0,06 n Ag  2.nancol 0,22  2.0,06 nCH 3OH    0,05mol 2 nAg = Gọi công thức ancol lại ROH nROH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol mROH = 2,2 – 0,05 32 = 0,6 gam 0, MROH = = 60 gam/mol => Ancol C3H7OH 0, 01 V d 38: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng v i lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 0,8 gam Cho toàn lượng anđehit tạo thành tác dụng v i lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 15,12gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn A, B : A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH Phương pháp giải Khối lượng CuO giảm khối lượng oxi 0,8  0,05 mol => nancol = 0,05 mol nO = 16 nAg = Tổ - 15,12  0,14mol 108 Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 22 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL X t tỉ lệ: nAg nancol nCH 3OH 0,14  2,8  => Có ancol CH3OH 0,05 n Ag  2.n ancol 0,14  2.0,05    0,02mol 2  Gọi công thức ancol lại ROH nROH = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol mROH = 2,44 – 0,02.32 = 1,8 gam 1,8 = 60 gam/mol => Ancol C3H7OH 0, 03 MROH = V d 39: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch h , dãy đồng đ ng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y tác dụng v i lượng dư AgNO3 NH3 thu 54 gam Ag Giá trị m A 13,5 gam B 8,5 gam C 15,3 gam D 8,1 gam Phương pháp giải 54  0,5mol 108 n Ag 0,5   2,5  => Có ancol CH3OH Vì hai ancol nên X t tỉ lệ: nancol 0,2 ancol lại C2H5OH nAg = nCH 3OH  nAg  2.nancol  0,5  2.0,2  0,05mol n C2 H5OH = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol m = 0,05.32 + 0,15.46 = 8,5 gam V d 40: Oxi hoá gam ancol đơn chức CuO, thu 5,6 gam hỗn hợp gồm anđehit, ancol dư nư c Ancol cho là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H6OH Phương pháp giải Khi ancol tác dụng v i CuO, ta xem ancol tác dụng v i oxi nguyên tử t c RCH2OH + [O]  RCH=O + H2O mO = 5,6 – = 1,6 gam nO = 0,1 mol => nancol pư = 0,1 mol Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 23 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Vì ancol dư nên nancol pư < nancol ban đầu => 0,1 < M ancol => Mancol < 40 g/mol Vậy ancol CH3OH (vì có CH3OH m i có phân tử khối < 40) V d 41: Oxi hoá gam ancol đơn chức CuO dư, thu 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư nư c Hiệu suất phản ứng oxy hoá ancol A 71,42% B 80% C 50 % D 40% Phương pháp giải t c RCH2OH + [O]  RCH=O + H2O mO = 8,4 – = 2,4 gam nO = 0,15 mol => nancol pư = 0,15 mol Vì ancol dư => nancol pư < nancol ban đầu => 0,15 < M ancol => Mancol < 40 g/mol Vậy ancol CH3OH (vì có CH3OH m i có phân tử khối < 40) mancol pư = 0,15.32 = 4,8 gam H% = 4,8 100% = 80% * BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Cho 11,1 gam ancol no (có M = 74) tác dụng hết v i Na, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol Bài 2: Cho 12,4g hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đ ng tác dụng vừa đủ v i Na kim loại tạo 19g chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 6,72 lít B 13,44 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 3: Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, đồng đ ng Cho 8,3 gam X tác dụng v i Na dư, thu 11,6g ancolat X hỗn hợp A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Bài 4: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đ ng tác dụng hết v i 6,9 gam Na, thu 14,5 gam chất rắn Hai ancol A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Bài 5: Cho 16,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng vừa đủ v i K, thấy thoát Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 24 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL 3,36 lít khí H2 (đkc) Khối lượng natri ancolat thu A 28,0 gam B 22,3 gam C 2,8 gam D 3,8 gam Bài 6: Cho 13,8 gam hỗn hợp ancol no tác dụng v i lượng Na vừa đủ tạo 20,4 gam chất rắn V lít khí H2 ( đktc ) A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lí Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hai ancol đơn chức dãy đồng đ ng thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam nư c Công thức phân tử hai ancol : A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol dãy đồng đ ng thu 4,48 lít CO2 3,6 gam H2O Mặc khác cho m gam X phản ứng v i Na dư, thu 560 ml H2 Các thể tích đo đktc Tính m ? A 3,6 gam B 3,2 gam C 4,4 gam` D 8,2 gam Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn ancol X, thu 1,008 lít CO2 (đktc) 1,08 gam nư c Số chất X là: A chất B chất C chất D chất Bài 10: X ancol no, mạch h Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol X cần 1,792 lít oxi, thu nư c 2,64 gam CO2 Công thức X A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 Bài 11 : Đun nóng 9,2 gam HCOOH v i 9,6 gam CH3OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 60%) Khối lượng este tạo thành A 7,2 gam B 20 gam C 10,8 gam D 8,8 gam Bài 12 : Đun 18,5 gam axit propionic v i 18,5 gam metanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt t i trạng thái cân bằng, thu 17,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 85% B 90% C 75% D 80% Bài 13 : Hỗn hợp X gồm C2H5COOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 13,4g hỗn hợp X tác dụng v i 13,8g C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (H = 60%) Giá trị m : A 19 gam B 11,4 gam C 31,67 gam D 14,08 gam Bài 14 : Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol không no, đơn chức Khi hóa 1,9 gam X thu thể tích thể tích 1,6 gam oxy điều kiện Cho 19g X tác dụng v i 40g axit axetic ( H2SO4 đặc xúc tác ), thu m gam este ( Hiệu suất 60% ) Giá trị m : A 24 gam B 24,3 gam C 35,4 gam D 21 gam Bài 15: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch h , dãy đồng đ ng v i H2SO4 đặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu 11,6 gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nư c Công thức phân tử hai rượu A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 25 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL C C4H9OH C5H11OH D C3H7OH C4H9OH Bài 16: Cho m (g) hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng v i Na dư sinh 0,05 mol H2 Mặt khác đun m (g) A v i H2SO4 đặc 1400C t i hoàn toàn thu 2,58g hỗn hợp ete Giá trị m là: A 3,48g B 3,12g C 4,38g D 4,83g Bài 17: Chia a gam ancol etylic thành phần Phần 1: Mang đốt cháy hoàn toàn, thu 4,48 lít CO2 (đktc) Phần 2: Mang tách nư c hoàn toàn thành etilen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etilen, thu m gam H2O Giá trị m A 3,6g B 1,8g C 7,2g D 6,3g Bài 18 Đun 24,8 gam hỗn hợp gồm ancol đơn chức v i H2SO4 đặc, 1400C, sau phản ứng, thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 19,4 gam Số mol ete là: A 0,025 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,03 mol Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu ( điều kiện) Công thức phân tử X A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O Câu 20: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch h v i H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 ( đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A C2H5OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH3OH C CH3OH C3H7OH D CH3OH CH2=CH-CH2-OH Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đ ng), thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X v i H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 1,85 gam B 2,75 gam C 2,3 gam D 1,47 gam Câu 22 Khử nư c hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đ ng Cho Y hấp thụ hết vào dung dịch brom dư, thấy có 24 gam brom tham gia phản ứng khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 7,35 gam Hai ancol A C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH B C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Câu 23: Trộn 0,5mol C2H5OH 0,7 mol C3H7OH Sau d n qua H2SO4 đặc nóng Tất ancol bị khử nư c (không có ancol dư) Lượng anken sinh làm màu mol Br2 dung dịch Các phản ứng xảy hoàn toàn Vậy số mol H2O tạo thành khử nư c là: A 1mol B 1,1mol C 1,2mol D 0,6mol Bài 24: Đun nóng ancol đơn chức X v i dung dịch H2SO4 đặc điều kiện Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 26 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so v i Y 0,6956 Công thức phân tử X là: A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H8O Bài 25: Đun nóng ancol đơn chức X v i dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so v i Y 1,6428 Công thức phân tử X là: A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Bài 26: Cho ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp thu có tỉ khối đối v i heli Công thức ancol A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH Bài 27: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đ ng tác dụng v i CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y có tỉ khối so v i không khí 1,0 Hai ancol A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Bài 28: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 2,4 gam thu hỗn hợp Y có tỉ khối đối v i hiđro 19 Giá trị m A 8,7 B 9,0 C 6,0 D 4,6 Bài 29 D n 0,5 mol ancol propylic qua ống thủy tinh đựng 80g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 76,8 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng v i lượng dư AgNO3 NH3 Khối lượng Ag thu : A 108 gam B 216 gam C 43,2 gam D 81 gam Bài 30: D n 6,4 gam CH3OH qua ống thủy tinh đựng 24g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 21,6 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng v i lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 Khối lượng Ag thu A 86,4 gam B 16,2 gam C 43,2 gam D 64,8 gam Bài 31: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 4,24g hỗn hợp X tác dụng v i lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 1,6 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng v i lượng dư AgNO3 NH3 thu 34,56 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn A, B là: A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Bài 32: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng v i lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu 3,2 gam Cu Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng v i lượng dư AgNO3 NH3 thu 15,12 gam Ag Công thức Cấu tạo thu gọn A, B : A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Bài 33: Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng v i CuO nung nóng, thu Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 27 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nư c ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn v i lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 Bài 34: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch h , dãy đồng đ ng Oxi hoá hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng v i lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam Ag Giá trị m A 7,6 B 9,2 C 8,1 D 11 III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Qua năm giảng dạy áp dụng dạng tập chuyên đề vào giảng dạy thấy học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh vào giải tập, học sinh biết cách nhận dạng nhẩm nhanh kết số toán, từ số học sinh ham thích làm tập có hứng thú môn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động có chất lượng cao hơn, giảng dạy cho đối tượng học sinh giỏi Khảo sát cho thấy: Khi chưa đưa chuyên đề : Tỷ lệ học sinh giải Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải 18% 27% 55% Khi đưa chuyên đề vào vận dụng: Tỷ lệ học sinh giải Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải 75% 17% 8% IV ĐỀ XUẤT KIẾN, KIẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Trong trình giảng dạy người giáo viên phải xác định nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập nhận biết mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hư ng d n học sinh bư c, cách làm cụ thể Chuyên đề c ng hạn chế số dạng tập bản, chưa sâu phân loại đầy đủ dạng tập có nhiều hạn chế thời gian Tôi mong muốn chuyên đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 28 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trò Vì thời gian có hạn viết không tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, cô đóng góp ý kiến Tôi chân thành cảm ơn quý Thầy Cô Biên Hòa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 NGƯỜI THỰC HIỆN Hồ Xuân Hiếu Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 29 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL V TÀI LIỆU THAM KHẢO - Tạp chí hóa học ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam - Giải toán hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Giải toán hóa học 12 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác - Phương pháp giải hóa hữu – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến - Bài tập hoá học l p 11 – Nhà xuất giáo dục - Đề thi đại học, cao đ ng từ năm 2007 đến 2011 Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 30 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự - H nh ph c Biên Hòa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011 - 2012 P N Tên sáng kiến kinh nghiệm: P NG P P G Ả B TẬP ANCOL ” Người thực : Hồ Xuân Hiếu Đơn vị : Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Lĩnh vực Quản lý giáo dục:  Phương pháp dạy học môn:  Phương pháp giáo dục:  Lĩnh vực khác:  T nh mới: Có giải pháp hoàn toàn m i:  Có giải pháp cải tiến, đổi m i từ giải pháp có:  Hiệu quả: - Hoàn toàn m i triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao:  - Có tính cải tiến đổi m i từ giải pháp có triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao  - Hoàn toàn m i triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi m i từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp d ng - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt  - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt  - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt  XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG - trang 31 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL MỤC LỤC Trang Mở đầu I- Lí chọn đề tài II- Tổ chức thực đề tài ………………………… ………………………………4 Nội dung .4 Dạng 1: ……………………………………… .4 Dạng 2: ……………………………………… .8 Dạng 3: ……………………………………… .11 Dạng 4: ……………………………………… .13 Dạng 5: ……………………………………… 15 Dạng 6: ……………………………………… 17 Dạng 7: ……………………………………… 19 Bài tập củng cố 24 III Hiệu đề tài 28 IV Đề xuất, kiến nghị khả áp dụng 28 V Tài liệu tham khảo .30 Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 32 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 33 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 34 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 35 [...]... thiết Theo tôi nghĩ không chỉ bài tập về nhận biết mà tất cả các loại bài tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu và tự giải được các bài tập, người giáo viên cần phân chia từng dạng bài tập cụ thể, trong từng dạng bài tập cần hư ng d n học sinh từng bư c, từng cách làm cụ thể Chuyên đề này c ng chỉ hạn chế một số dạng bài tập cơ bản, chưa đi sâu phân loại đầy đủ các dạng bài tập do có nhiều hạn chế về thời... như ancol tác dụng v i oxi nguyên tử t c RCH2OH + [O]  RCH=O + H2O 0 mO = 5,6 – 4 = 1,6 gam nO = 0,1 mol => nancol pư = 0,1 mol Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 23 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Vì ancol dư nên nancol pư < nancol ban đầu => 0,1 < 4 M ancol => Mancol < 40 g/mol Vậy ancol là CH3OH (vì chỉ có CH3OH m i có phân tử khối < 40) V d 41: Oxi hoá 6 gam một ancol. .. anđehit, ancol dư và nư c Hiệu suất phản ứng oxy hoá ancol là A 71,42% B 80% C 50 % D 40% Phương pháp giải t c RCH2OH + [O]  RCH=O + H2O 0 mO = 8,4 – 6 = 2,4 gam nO = 0,15 mol => nancol pư = 0,15 mol Vì ancol dư => nancol pư < nancol ban đầu => 0,15 < 6 M ancol => Mancol < 40 g/mol Vậy ancol là CH3OH (vì chỉ có CH3OH m i có phân tử khối < 40) mancol pư = 0,15.32 = 4,8 gam H% = 4,8 100% = 80% 6 * BÀI TẬP... 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011 - 2012 P N Tên sáng kiến kinh nghiệm: P NG P P G Ả B TẬP ANCOL ” Người thực hiện : Hồ Xuân Hiếu Đơn vị : Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Lĩnh vực Quản lý giáo dục:  Phương pháp dạy học bộ môn:  Phương pháp giáo dục:  Lĩnh vực khác:  1 T nh mới: Có giải pháp hoàn toàn m i:  Có giải pháp cải tiến, đổi m i từ giải pháp đã có:  2 Hiệu quả:... ……………………………………… 19 Bài tập củng cố 24 III Hiệu quả của đề tài 28 IV Đề xuất, kiến nghị và khả năng áp dụng 28 V Tài liệu tham khảo .30 Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 32 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 33 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Tổ - Trường T P NGUYỄN... Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL phần nâng cao chất lượng Dạy và Học của thầy và trò Vì thời gian có hạn cho nên bài viết không tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, cô đóng góp ý kiến Tôi chân thành cảm ơn quý Thầy Cô Biên Hòa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 NGƯỜI THỰC HIỆN Hồ Xuân Hiếu Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 29 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL V... - Giải toán hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Giải toán hóa học 12 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác - Phương pháp giải hóa hữu cơ – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến - Bài tập hoá học l p 11 – Nhà xuất bản giáo dục - Đề thi đại học, cao đ ng từ năm 2007 đến 2011 Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 30 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL. .. hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đ ng thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 9 gam nư c Công thức phân tử của hai ancol là : A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH Phương pháp giải n H2O = 0,5 mol ; n CO = 0,3 mol 2 Vì nH 2O  nCO2  ancol no, mạch h Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 11 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL n ancol. .. C2H5OH và C3H7OH Phương pháp giải Khối lượng CuO giảm là khối lượng oxi 0,8  0,05 mol => nancol = 0,05 mol nO = 16 nAg = Tổ - 15,12  0,14mol 108 Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 22 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL X t tỉ lệ: nAg nancol nCH 3OH 0,14  2,8  2 => Có một ancol là CH3OH 0,05 n Ag  2.n ancol 0,14  2.0,05    0,02mol 2 2  Gọi công thức của ancol còn lại là ROH... là (giả sử toàn bộ lượng ancol chỉ tham gia phản ứng tách nư c, các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A 0,07 mol B 0,045 mol C 0,09 mol D 0,05 mol Phương pháp giải Tổ - Trường T P NGUYỄN ỮU CẢN - trang 18 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Trong bài này, ancol có thể vừa tác nư c tạo ete, vừa tách nư c tạo anken 8 n Br2 = = 0,05mol 160 Gọi công thức chung của 2 ancol là: CnH2n+1OH có tổng