SKKN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH bài TOÁN hóa học PHƯƠNG PHÁP bảo TOÀN điện TÍCH

Huongdanvn.com –Có 1000 sáng kiến kinh nghiệm hay SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Biên Hòa Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Người thực hiện: TRẦN THỊ THU HIỀN Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học mơn: Hóa học  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thể in SKKN  Mơ hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác Năm học: 2011 – 2012 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THƠNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: TRẦN THỊ THU HIỀN Ngày tháng năm sinh: Ngày 03 tháng năm 1983 Nam, nữ: Nữ Địa chỉ: 70C/15, khu phố 2, phường Trảng Dài, Biên Hòa, Đồng Nai Điện thoại CQ: 0613824389 ĐTDĐ: 0945953432 Fax: E-mail: Thuhien@nhc.edu.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị cơng tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Biên Hòa, Đồng Nai II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân Hóa học - Năm nhận bằng: 2005 - Chun ngành đào tạo: Hóa học III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: Giảng dạy Hóa học THPT Số năm có kinh nghiệm: 06 - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: 01 + Phương pháp dạy học giúp học sinh có phương pháp tự học tốt mơn Hóa học – Năm học 2010 – 2011 GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH MỤC LỤC I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI .3 Cơ sở lý luận đề tài 1.1 Định luật bảo tồn điện tích 1.2 Các hệ 1.2.1 Hệ 1.2.2 Hệ Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài .4 2.1 Dạng 1: Áp dụng đơn định luật bảo tồn điện tích 2.2 Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo tồn khối lượng 2.3 Dạng 3: Kết hợp với định luật bảo tồn ngun tố 2.4 Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion rút gọn 2.5 Dạng 5: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch thu sau điện phân 2.6 Dạng 6: Bài tốn tổng hợp 10 Một số tốn tự luyện đáp án 11 III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI 15 IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG 16 V TÀI LIỆU THAM KHẢO 16 GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Tóm tắt đề tài: Đề tài phân loại đưa phương pháp giải nhanh số dạng tập trắc nghiệm phương pháp bảo tồn điện tích, với ví dụ minh họa có hướng dẫn cách giải nhanh tập tự luyện I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Qua nghiên cứu thực trạng dạy học mơn hóa trường THPT, tơi nhận thấy: Bộ Giáo dục Đào tạo phân phối chương trình dạy mơn hóa có tiết/tuần (đối với ban bản) kì thi tốt nghiệp, đại học – cao đẳng mơn Hóa học tổ chức thi với hình thức trắc nghiệm Do đó, giáo viên học sinh khơng có nhiều thời gian để giải tốn theo phương pháp thơng thường qua bước giải cụ thể, chi tiết Bởi vậy, việc cải tiến phương pháp dạy học nhằm nâng cao chất lượng q trình dạy học nhiệm vụ quan trọng hàng đầu giáo viên Mặt khác, Hố học mơn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm nên muốn nâng cao kết học hố học trước tiên thân học sinh phải nắm rõ lý thuyết vận dụng kiến thức học để tự giải tập Bài tập hố học có tác dụng rèn luyện khả vận dụng kiến thức, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Có thể nói tập hố học vừa mục đích, vừa nội dung, lại vừa phương pháp dạy học có hiệu Bài tập đường để áp dụng xác kiến thức khoa học vào sống Song thực tế cho thấy nhiều học sinh phổ thơng sợ giải tập hố học lúng túng việc xác định dạng tốn, gặp nhiều khó khăn việc giải tập Hơn số tiết luyện tập hố học lớp lại ít, nên việc củng cố, đào sâu vận dụng kiến thức hố học bị hạn chế Mặt khác, tập có nhiều cách giải khác nhau: có cách giải thơng thường theo bước quen thuộc, có cách giải nhanh, độc đáo, ngắn gọn mà lại xác, tiết kiệm nhiều thời gian dễ dàng áp dụng học sinh thường chọn cách giải từ từ theo bước quen thuộc nên thời gian khơng phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Với lý nêu mà tơi nghiên cứu hệ thống tập theo: "PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH" Sau tơi xin trình bày kinh nghiệm mà thân tích lũy II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận đề tài Phương pháp dựa sở: - Bài tốn liên quan đến điện tích, ion, tốn dung dịch - Phương pháp bảo tồn điện tích khơng phải giải pháp để giải tốn, giải tốn cách giải thơng thường áp dụng phương pháp hợp lí, cách, nhiều trường hợp làm tăng tốc độ làm bài, điều đặc biệt quan trọng làm thi trắc nghiệm - Phương pháp bảo tồn điện tích thường vận dụng kết hợp với phương pháp bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố, … 1.1 Định luật bảo tồn điện tích: Định luật bảo tồn điện tích phát biểu sau: “Điện tích hệ thống lập ln ln khơng đổi tức bảo tồn” 1.2 Các hệ quả: 1.2.1 Hệ 1: Ngun tử, phân tử hay dung dịch ln ln trung hòa điện - Trong ngun tử: Số proton = số electron - Trong dung dịch: ∑ số mol x điện tích ion dương =  ∑ số mol x điện tích ion âm 1.2.2 Hệ 2: Tính khối lượng muối khan (hoặc chất rắn khan) dung dịch Khối lượng muối khan (hoặc chất rắn khan) dung dịch tổng khối lượng ion tạo muối (hoặc tạo chất rắn) Chú ý: Khi áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường kết hợp: - Các phương pháp bảo tồn khác: Bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố - Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn - Lý thuyết điện phân dung dịch GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài 2.1 Dạng 1: Áp dụng đơn định luật bảo tồn điện tích Áp dụng hệ 1: - Trong dung dịch: ∑ số mol x điện tích ion dương =  ∑ số mol x điện tích ion âm Ví dụ 1: Dung dịch X có chứa ion: 0,015 mol Al 3+; a mol Fe2+; 0,03 mol NO3− 0,02 mol SO 24− Giá trị a A 0,050 B 0,0125 C 0,0250 D 0,0350 Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,015.3 + a.2 = 0,03.1 + 0,02.2 ⇔ a = 0,0125 ⇒ Đáp án B Ví dụ 2: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,05 mol K +; 0,02 mol − Ca2+; 0,015 mol NO3 x mol Cl − Giá trị x A 0,09 B 0,055 C 0,02 D 0,075 Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,05.1 + 0,02.2 = 0,015.1 + x.1 ⇔ x = 0,075 ⇒ Đáp án D 2.2 Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo tồn khối lượng Áp dụng hệ hệ 2: - Trong dung dịch: ∑ số mol x điện tích ion dương =  ∑ số mol x điện tích ion âm - mmuối khan (hoặc chất rắn khan) dung dịch = ∑ mcác ion tạo muối (hoặc tạo chất rắn) Ví dụ 3: Dung dịch X chứa hai cation K +: 0,03 mol; Zn2+: x mol hai anion SO 24− : 0,015 mol; Cl − : 0,04 mol Cơ cạn cẩn thận dung dịch X, khối lượng muối khan thu là: A 2,82 gam B 6,63 gam C 5,33 gam D 4,19 gam Hướng dẫn: - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 0,03.1 + x.2 = 0,015.2 + 0,04.1 ⇔ x = 0,02 (1) - Khi cạn dung dịch, khối lượng muối = ∑ Khối lượng ion tạo muối ⇔ mmuối = 0,03.39 + 0,02.65 + 0,015.96 + 0,04.35,5 = 5,33 (gam) ⇒ Đáp án C Ví dụ 4: Dung dịch X chứa cation NH +4 : 0,03 mol; Fe2+: x mol anion SO 24− : 0,015 mol; Cl − : y mol Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 4,52 gam muối khan Giá trị x y là: A 0,02 0,04 B 0,03 0,02 C 0,015 0,03 D 0,03 0,03 Hướng dẫn: - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,03.1 + x.2 = 0,015.2 + y.1 ⇔ 2x – y = (1) - Khi cạn dung dịch, khối lượng muối = ∑ Khối lượng ion tạo muối ⇔ 0,03.18 + x.56 + 0,015.96 + y.35,5 = 4,52 ⇔ 56x + 35,5y = 2,54 (2) Từ (1) (2) ⇒ x = 0,02 y = 0,04 ⇒ Đáp án A Ví dụ 5: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại có hố trị khơng đổi thành phần Phần 1: Hồ tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít khí H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Giá trị m A 1,56 gam B 1,8 gam C 2,4 gam D 3,12 gam Hướng dẫn: - Ta có: ∑ số mol x điện tích ion dương (của kim loại) phần ⇒ ∑ số mol x điện tích ion âm phần Nên: O2- ⇔ 2Cl- - Mặt khác: n Cl− = n H+ = 2n H2 = 1,792 = 0,16 ⇒ n O2− (trong oxit) = 0,08 22,4 ⇒ Trong phần: m kim loai = m oxit − m O2− (trong oxit) = 2,84 – 0,08.16 = 1,56g ⇒ m = mhỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam) ⇒ Đáp án D GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 2.3 Dạng 3: Kết hợp với định luật bảo tồn ngun tố Kết hợp với định luật bảo tồn ngun tố: - ∑ nngun tử ngun tố X trước phản ứng = ∑ nngun tử ngun tố X sau phản ứng Ví dụ 6: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS 0,045 mol Cu2S vào axit HNO3 lỗng (vừa đủ), thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại khí NO Giá trị x A 0,045 B 0,09 C 0,135 D 0,18 Hướng dẫn: - Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: n Fe3+ = x mol n Cu 2+ = 0,045.2=0,09 mol n SO 2− = (2x + 0,045) mol - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 3x + 2.0,09 = 2(2x + 0,045) ⇒ x = 0,09 ⇒ Đáp án B Ví dụ 7: Dung dịch X có chứa ion: Mg 2+; Ba2+; Ca2+; 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K 2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dùng A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Hướng dẫn: - Ta có: M2+ + CO32- → MCO3 ⇒ Khi phản ứng kết thúc, dung dịch ion: K+, Cl-, NO3- - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: nK = nCl + nNO = 0,3 + − − - Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: n K + = 2n K 2CO3 ⇒ n K 2CO3 = 0,15 (mol) - Vdd K 2CO3 = 0,15 = 0,15 (lít) = 150 (ml) ⇒ Đáp án A GV: TRẦN THỊ THU HIỀN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 2.4 Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion rút gọn Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion rút gọn: - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng ion rút gọn Chú ý: Các chất rắn, chất khơng tan, chất khí chất điện li yếu giữ ngun dạng phân tử (khơng bị phân li) Ví dụ 8: Dung dịch X có chứa ion Ca 2+, Al3+, Cl − Để làm kết tủa hết ion Cl − 10ml dung dịch X phải dùng hết 70ml AgNO 1M Khi cạn lượng dung dịch X thu 3,555g muối khan Nồng độ mol/lít Ca2+ lượng dung dịch X A 0,02 B 0,5 C 0,2 D Hướng dẫn: - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch X ta có: n Cl− = 2n Ca 2+ + 3n Al3+ = 2x + 3y (1) - Khi kết tủa hết ion Cl- 10ml dung dịch X thì: Ag+ + Cl − → AgCl↓ ⇒ n Cl− = n Ag+ = 0,07.1 = 0,07 (mol) (2) - Khi cạn lượng dung dịch X nên ta có: mmuối khan = 40.x + 27.y + 35,5.0,07 = 3,555 ⇔ 40x + 27y = 1,07 (3) - Từ (1), (2), (3) ta có: x = 0,02; y = 0,01 ⇒ Đáp án D Ví dụ 9: Hòa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,125 lít D 0,52 lít Hướng dẫn: - Dung dịch X chứa ion Na+; [Al(OH)4]-; OH- - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: n[ Al ( OH ) − 4] + nOH − = nNa+ = 0,5.1 = 0,5 mol - Khi cho HCl vào dung dịch X: H+ + OH- → H2O (1) GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH H+ + [Al(OH)4]- → Al(OH)3 + H2O (2) 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O (3) - Để kết tủa lớn phản ứng khơng xảy và: nH + = n[ Al (OH ) ⇒ Vdd HCl = − 4] + nOH − = 0,5 0,5 = 0,25 (lít) ⇒ Đáp án B 2.5 Dạng 5: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch thu sau điện phân Chú ý: - Phải xác định ion bị điện phân hai điện cực - Phải xác định H 2O hai điện cực bị điện phân ion bị điện phân hết, ion lại dung dịch sau điện phân - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho ion lại dung dịch thu sau điện phân Ví dụ 10: Dung dịch X chứa KCl a mol/lít CuSO 0,25 mol/lít Điện phân 200ml dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan 0,54 gam Al Giá trị a A 0,10 0,40 B 0,20 0,60 C 0,20 0,50 D 0,20 0,25 Hướng dẫn: Khi H2O hai điện cực bị điện phân ion Cl − Cu 2+ bị điện phân hết, dung dịch sau điện phân (dung dịch Y) lại ion K + SO 24− khơng bị điện phân Ngồi dung dịch sau điện phân (dung dịch Y) hòa tan 0,54 gam Al ⇒ Trong dung dịch Y có chứa ion H + ion OH − • TH1: Dung dịch Y có chứa ion H+ 2Al + 6H +  → 2Al3+ + 3H ↑ ; nAl = 0,54 = 0,02 mol 27 0,02 mol  → 0,06 mol GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 11 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH K ( 0,2a mol ); Cu ( 0,05 mol )  2Cl ( 0,2a mol ); SO ( 0,05 mol ) + 2+ dung dòch X K + ( 0,2a mol )  Điện phân  → SO 2-4 ( 0,05 mol )  + H ( 0,06 mol ) dung dòch Y Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Y 0,2a.1 + 0,06.1 = 0,05.2 ⇔ a = 0,2 (1) • TH2: Dung dịch Y có chứa ion OH- Al  → 0, 02 mol  → [Al(OH) ]- + OH - + 3H 2O + H2 ↑ 0, 02 mol  K + ( 0,2a mol ); Cu2+ ( 0,05 mol )  2 Cl ( 0,2a mol ); SO ( 0,05 mol ) dung dòch X  K + ( 0,2a mol )    →  2 SO ( 0,05 mol ); OH ( 0,02 mol ) dung dòch Y Điện phân Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Y 0,2a.1 = 0,05.2 + 0,02.1 ⇔ a = 0,6 (2) Từ (1) (2) ⇒ Chọn đáp án B Ví dụ 11: Dung dịch X chứa 0,005 mol KCl 0,0035 mol CuSO Điện phân dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu 200ml dung dịch Y pH dung dịch Y A B 13 C D 12 Hướng dẫn: + 2+ K ( 0,005 mol ); Cu ( 0,0035 mol )  2Cl ( 0,005 mol ); SO ( 0,0035 mol ) dung dòch X K + ( 0,005 mol )  Điện phân  → SO2-4 ( 0,0035 mol )  + H ( 0,002 mol ) dung dòch Y Khi H2O hai điện cực bị điện phân ion Cl − Cu 2+ bị điện phân hết, dung dịch sau điện phân (dung dịch Y) lại ion K + (0,005 mol) ion SO 24− (0,0035 mol) khơng bị điện phân Như dung dịch Y dư 0,002 mol điện tích (-) cần trung hòa ⇒ Dung dịch Y có H + (0,002 mol) + ⇒ [H ] = n H+ 0,2 = 0,002 = 0,01 (M) ⇒ pH = 0,2 GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 12 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH ⇒ Chọn đáp án A 2.6 Dạng 6: Bài tốn tổng hợp Ví dụ 12: Hỗn hợp X gồm x mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm y mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị x A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Hướng dẫn: - Khi tham gia phản ứng hóa học, Al Mg chuyển thành ion Al3+ Mg2+; đồng thời Cl2 O2 chuyển thành 2Cl − 2O 2− - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 3.x + 0,3.2 = 2y.1 + 2.0,4.2 ⇔ 3x – 2y = 1,0 (1) - Khi cạn dung dịch: mchất rắn khan = x.27 + 0,3.24 + 2y.35,5 + 2.0,4.16 = 64,6 ⇔ 27x + 71y = 44,6 (2) Từ (1) (2) ⇒ x = 0,6 y = 0,4 ⇒ Đáp án A Ví dụ 13: Hồ tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 5,6 lít H (đktc) Để kết tủa hồn tồn cation có Y cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng A 0,2 lít B 0,25 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Hướng dẫn: - n Na + = nOH − = n NaOH = 0,3.2 = 0,6 mol - Dung dịch Y chứa ion: Mg2+; Fe2+; có H+ dư Cl − - Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng trung hòa (giữa H + OH − ) ưu tiên xảy trước cation kim loại tác dụng với OH − tạo kết tủa xảy sau Dung dịch sau phản ứng có Na+ Cl − - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: ⇒ n Na + = n Cl− = 0,6 ⇒ n H + = 0,6 ⇒ Vdd HCl = 0,6 = 0,3 (lít) ⇒ Đáp án C Ví dụ 14: Để hồ tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 3,36 lít H2 (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch Y lấy tồn kết tủa thu GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 13 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu A gam B 16 gam C 24 gam D 32 gam Hướng dẫn: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - nHCl hòa tan Fe = 2n H2 = 0,3 - nHCl hòa tan oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 - Theo định luật bảo tồn điện tích ta có: n O2− (oxit) = m − m oxit 20 − 0,2.16 n Cl− = 0,2 ⇒ n Fe (trong X) = hhX = = 0,3 56 56 - Có thể xem: 2Fe (trong X) → Fe2O3 Nên theo định luật bảo tồn ngun tố sắt ta có: n Fe2O3 = n Fe = 0,15 ⇒ Khối lượng Fe2O3: m Fe2O3 = 0,15.160 = 24 (gam) ⇒ Đáp án C Một số tập tự luyện đáp án Một dung dịch có chứa ion sau: Ca 2+ (0,15 mol); NH +4 (0,2 mol); Cl − (x − mol); NO3 (0,05 mol) Giá trị x A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,45 mol Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg 2+, 0,015 mol SO 24− , x mol Cl − Giá trị x là A 0,015 B 0,02 C 0,035 D 0,01 + 3+ − Một dung dịch chứa x mol K , y mol Fe , z mol Cl , t mol SO 24− Biểu thức liên hệ đại lượng A 2x + y = 2z + t B x + 3y = z + 2t C 3x + y = 2z + t D x + 2y = z + 2t Dung dịch X có chứa a mol Na+; b mol Mg2+; c mol Cl − d mol SO 24− Biểu thức liên hệ a, b, c, d A 2a + b = 2c + d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + 2b = c + 2d − Dung dịch X chứa Ca2+ 0,1 mol; Mg2+ 0,3 mol; Cl − 0,4 mol; HCO y mol Khi cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu A 37,4 gam B 49,8 gam GV: TRẦN THỊ THU HIỀN C 25,4 gam D 30,5 gam 14 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH − Cơ cạn cẩn thận dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, ion NO3 thu khối lượng muối khan A 55,3 gam B 59,5 gam C 50,9 gam D 0,59 gam − Dung dịch X chứa a mol Mg2+; b mol Al3+; 0,1 mol SO 24− ; 0,6 mol NO3 Cơ cạn X thu 54,6g chất rắn khan.Vậy a, b A 0,2 0,1 B 0,1 0,2 C 0,05 0,1 D 0,2 0,05 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl − ; y mol SO 24− Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion khơng trùng ion sau: K+: 0,15 mol; Mg2+: 0,1 mol; NH +4 : 0,25 mol; H+: 0,2 − 2− mol; Cl − : 0,1 mol; SO 24− : 0,075 mol; NO3 : 0,25 mol CO : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa: A K+; Mg2+; SO 24− Cl − 2− B K+; NH +4 ; CO Cl − − C NH +4 ; H+; SO 24− NO3 D H+; Mg2+; SO 24− Cl − 10 Dung dịch X chứa 0,025 mol SO 24− ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH +4 0,3 mol Cl − Cho 270ml dung dịch BaCl2 0,2M vào dung dịch X Khối lượng kết tủa thu A 10,638 gam B 5,825 gam C 2,9125 gam D 12,582 gam 11 Trộn dung dịch A chứa Ba2+; OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch B − 2− chứa HCO 0,04 mol; CO 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn A 1,71 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 3,94 gam 12 Cho Al phản ứng hết với 100 ml dung dịch H2SO4 tạo thành 2,24 lít H2 (đktc), nồng độ SO 24− bé có dung dịch A 0,2 M B 0,5 M C M D M 13 Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn kết tủa thu A 3,12 gam B 6,24 gam C.1,06 gam D 2,08 gam 14 Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12,0 gam dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X sau phản ứng thu gam chất rắn khan? A 14,2 gam B 16,16 gam GV: TRẦN THỊ THU HIỀN C 7,1 gam D 9,1 gam 15 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 15 Để trung hòa V lít dung dịch chứa hai axit HCl aM H 2SO4 bM cần dùng x lít dung dịch chứa hai bazơ NaOH cM Ba(OH)2 dM Xem chất chất điện li mạnh hai nấc Biểu thức để tính x theo V, a, b, c, d A V(a+b) = x(c+d) B V(a+2b) = x(c+d) C V(a+2b) = x(c+2d) D V(a+b) = 2x(c+d) 2− 16 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH +4 0,3 mol Cl − Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nhẹ (giả sử nước bay khơng đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH) sau q trình phản ứng giảm A 4,925 gam B 5,843 gam C 6,761 gam D 8,705 gam 17 Dung dịch B chứa ba ion K+; Na+; PO 34− Cho 1,0 lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu 31,0 gam kết tủa Mặt khác cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ ba ion K+; Na+; PO34− là: A 0,3M; 0,3M 0,6M B 0,1M; 0,1M 0,2M C 0,3M; 0,3M 0,2M D 0,3M; 0,2M 0,2M 18 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion: NH +4 ; SO 24− ; NO3− tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ chất (NH 4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X là: A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M 19 Dung dịch X chứa ion: Fe3+; SO 24− ; NH +4 ; Cl − Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam 20 Chia hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần Phần 1: Hòa tan hồn toàn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X là A 1,56 gam B 2,4 gam C 1,8 gam D 3,12 gam 21 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu số gam muối clorua khan GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 16 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam 22 Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng, dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu (m + 62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng A (m + 4) gam B (m + 8) gam C (m + 16) gam D (m + 32) gam 23 Hòa tan hồn tồn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại nhóm IIA vào nước 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl − có dung dịch X ta cho tồn lượng dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 17,22 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu sau cạn A 4,86 gam B 5,4 gam C 7,53 gam D 9,12 gam 24 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x A 0,03 B 0,045 C 0.06 D 0,09 25 Dung dịch X chứa NaCl aM Cu(NO 3)2 0,25M Điện phân 100 ml dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan 11,2 gam Fe Giá trị a A 0,10 B 0,12 C 0,15 D 0,16 26 Dung dịch X chứa 0,005 mol NaCl 0,0015 mol Cu(NO3)2 Điện phân dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân, dừng lại thu 200ml dung dịch Y pH dung dịch Y A B 13 C D 12 ĐÁP ÁN CHO HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1D 2B 3B 4D 5A 6C 7B 8A 9B 10B 11D 12C 13A 14A 15C 16C 17C 18A 19C 20D 21C 22B 23D 24C 25A 26D III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 17 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Sau thời gian thực áp dụng “Phương pháp bảo tồn điện tích” nhóm thử nghiệm, tơi thu kết sau: Phương pháp đặc biệt thích hợp với dạng tập trắc nghiệm phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm kì thi quan trọng đáp ứng đủ u cầu mặt hình thức trình bày nhanh khơng bị bớt điểm kiểm tra tự luận kì kiểm tra trường Học sinh áp dụng thành thạo vận dụng linh hoạt phương pháp để giải nhanh số tốn hóa học Hệ thống tập áp dụng tập tự luyện giúp em học sinh hiểu lý thuyết rõ ràng tự rèn luyện thêm để khắc sâu nên nâng cao khả tư duy, khả giải tốn hóa học tinh thần học tập sơi nổi, hứng thú nhớ lâu triển khai với lớp có nhiều học sinh giỏi nhóm học sinh luyện thi học sinh giỏi Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp thử nghiệm đề tài nâng cao Khảo sát qua kiểm tra học sinh nhóm thử nghiệm nhóm khơng thử nghiệm nhóm thử nghiệm trước sau áp dụng đề tài, tơi thu kết tổng hợp sau: • Nhóm khơng thử nghiệm: Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm túng 30% 27% 43% Nhóm thử nghiệm: Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm túng 66% 11% 23% • Đối với nhóm thử nghiệm, trước áp dụng đề tài trên: Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm túng 31% 25% 44% Đối với nhóm thử nghiệm, sau áp dụng đề tài trên: Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm túng 66% GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 11% 23% 18 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Như vậy, đề tài có tính khả thi áp dụng cho lớp dạy khác để tăng khả giải nhanh tốn hóa học đồng thời kích thích tinh thần học tập u thích mơn hóa học học sinh IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Trong q trình thực áp dụng đề tài, tơi xác định đề tài đạt hiệu cao việc giúp học sinh giải nhanh số tập hóa học vơ có khả áp dụng phạm vi rộng đồng thời tơi rút số kinh nghiệm Trên sở đó, tơi đề xuất số ý kiến sau: Khi soạn tập tự luyện nên theo mức độ từ dễ đến khó theo dạng để học sinh tự làm tập tốt kích thích niềm đam mê giải tốn hóa học em Khi vận dụng xong phương pháp giải nhanh nên cho học sinh làm kiểm tra đề trắc nghiệm (trong đề kết hợp với phương pháp giải nhanh khác học) nhằm đánh giá tình hình học tập khắc sâu kiến thức truyền đạt cho em Vì thời gian có hạn, nên tơi nghiên cứu nhiều phương pháp giải nhanh tập hố học số lượng tập vận dụng, tập tự luyện chưa phong phú khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận đóng góp ý kiến q báu q thầy giáo đồng nghiệp Cuối tơi xin chân thành cám ơn Ban giám hiệu nhà trường, Sở giáo dục đào tạo tạo điều kiện cho tơi thể kinh nghiệm thân cơng tác giảng dạy V TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hóa học 11 chương trình chuẩn, NXB Giáo dục, 2010 Chuẩn kiến thức kỹ mơn Hóa học lớp 11, NXB Giáo dục, 2010 16 phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm, Phạm Ngọc Bằng (chủ biên), NXB ĐH Sư phạm, 2009 Phân loại phương pháp giải tốn hố vơ cơ, Quan Hán Thành, NXB Trẻ, 2000 Hướng dẫn giải đề thi tuyển sinh Đại học hố vơ theo 16 chủ đề, Phạm Đức Bình – Lê Thị Tam – Nguyễn Hùng Phương, NXB quốc gia TP HCM NGƯỜI THỰC HIỆN (Ký tên ghi rõ họ tên) Trần Thị Thu Hiền GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 19 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI Đơn vị Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh CỘNG HỒ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Biên Hòa, ngày 25 tháng năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011 – 2012 ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm: PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Họ tên tác giả: TRẦN THỊ THU HIỀN Chức vụ: Giáo viên Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Biên Hòa, Đồng Nai Lĩnh vực: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học mơn: Hóa học - Phương pháp giáo dục  - Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm triển khai áp dụng: Tại đơn vị   Trong Ngành  Tính - Có giải pháp hồn tồn  - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có  Hiệu - Hồn tồn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Hồn tồn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp dụng - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt  - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt  - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt  XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUN MƠN (Ký tên ghi rõ họ tên) GV: TRẦN THỊ THU HIỀN THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký tên, ghi rõ họ tên đóng dấu) 20 [...]... sinh khơng làm bài được túng 66% GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 11% 23% 18 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Như vậy, đề tài có tính khả thi và có thể áp dụng cho các lớp dạy khác để tăng khả năng giải nhanh các bài tốn hóa học đồng thời kích thích tinh thần học tập và sự u thích đối với bộ mơn hóa học ở học sinh IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Trong q trình... nghiệm: PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Họ và tên tác giả: TRẦN THỊ THU HIỀN Chức vụ: Giáo viên Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Biên Hòa, Đồng Nai Lĩnh vực: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học bộ mơn: Hóa học - Phương pháp giáo dục  - Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm đã được triển khai áp dụng: Tại đơn vị   Trong Ngành  1 Tính mới - Có giải. .. hoạt phương pháp này để giải nhanh được một số bài tốn hóa học 3 Hệ thống bài tập áp dụng và bài tập tự luyện giúp các em học sinh hiểu lý thuyết rõ ràng và tự rèn luyện thêm để khắc sâu hơn nên nâng cao khả năng tư duy, khả năng giải những bài tốn hóa học và tinh thần học tập sơi nổi, hứng thú và nhớ lâu hơn nhất là khi triển khai với các lớp có nhiều học sinh khá giỏi và nhóm học sinh luyện thi học. .. vận dụng xong một phương pháp giải nhanh nên cho học sinh làm kiểm tra bằng đề trắc nghiệm (trong đề có thể kết hợp với các phương pháp giải nhanh khác đã học) nhằm đánh giá tình hình học tập và khắc sâu kiến thức đã truyền đạt cho các em Vì thời gian có hạn, nên tơi chỉ nghiên cứu được một trong nhiều phương pháp giải nhanh bài tập hố học và số lượng bài tập vận dụng, bài tập tự luyện chưa phong phú... 0,02 mol 27 0,02 mol  → 0,06 mol GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 11 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH K ( 0,2a mol ); Cu ( 0,05 mol )  2Cl ( 0,2a mol ); SO 4 ( 0,05 mol ) + 2+ dung dòch X K + ( 0,2a mol )  Điện phân  → SO 2-4 ( 0,05 mol )  + H ( 0,06 mol ) dung dòch Y Áp dụng định luật bảo tồn điện tích đối với dung dịch Y 0,2a.1 + 0,06.1 = 0,05.2 ⇔ a = 0,2... học sinh giải nhanh một số bài tập hóa học vơ cơ và có khả năng áp dụng trong phạm vi rộng đồng thời tơi cũng đã rút ra được một số kinh nghiệm Trên những cơ sở đó, tơi đề xuất một số ý kiến như sau: 1 Khi soạn bài tập tự luyện nên theo mức độ từ dễ đến khó và theo từng dạng để học sinh tự làm bài tập tốt hơn và kích thích niềm đam mê giải bài tốn hóa học của các em 2 Khi vận dụng xong một phương pháp. .. ở 2 điện cực đều bị điện phân, dừng lại thì thu được 200ml dung dịch Y pH của dung dịch Y là A 2 B 13 C 3 D 12 ĐÁP ÁN CHO HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1D 2B 3B 4D 5A 6C 7B 8A 9B 10B 11D 12C 13A 14A 15C 16C 17C 18A 19C 20D 21C 22B 23D 24C 25A 26D III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 17 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Sau thời gian thực hiện và áp dụng Phương. ..PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH H+ + [Al(OH)4]- → Al(OH)3 + H2O (2) 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O (3) - Để kết tủa lớn nhất thì phản ứng 3 khơng xảy ra và: nH + = n[ Al (OH ) ⇒ Vdd HCl = − 4] + nOH − = 0,5 0,5 = 0,25 (lít) 2 ⇒ Đáp án B 2.5 Dạng 5: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích đối với dung dịch thu được sau khi điện phân Chú ý: - Phải... bảo tồn điện tích ta có: ⇒ n Na + = n Cl− = 0,6 ⇒ n H + = 0,6 ⇒ Vdd HCl = 0,6 = 0,3 (lít) 2 ⇒ Đáp án C Ví dụ 14: Để hồ tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 3,36 lít H2 (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch Y rồi lấy tồn bộ kết tủa thu GV: TRẦN THỊ THU HIỀN 13 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH... Tỉ lệ học sinh làm bài được Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm bài được túng 66% 11% 23% • Đối với nhóm thử nghiệm, trước khi áp dụng đề tài trên: Tỉ lệ học sinh làm bài được Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm bài được túng 31% 25% 44% Đối với nhóm thử nghiệm, sau khi áp dụng đề tài trên: Tỉ lệ học sinh làm bài được Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh khơng làm bài được túng 66% GV: