Tự ôn luyện thi đại học cao đẳng môn hóa học tập 1 đào văn ích

ĐÀO VĂN ÍCH (chủ biên) TRIỆU QUỸ HÙNG a TựON LUYỆN THI ĐẠI HQC - CAO ĐÂNG MÔN HÓẠ HỌC -A > TẬP I > KHÁI NIỆM VÀ \ ĐỊNH LUẬT c BẢN • v" TRONG HÓA HỌC PHỔ THÔNG •V OB x ¿ir - \ ' ' V '* V ^ í ' ,v‘^ -, " Jk / # •’ ‘ể - J •• - ' ■ V ĨV '" \ /V DÙNG CHO: Học sinh lớp 10, 11, 12 • Học sinh ôn thi Đại học, Cao đẳng • Giáo viên hóa học phổ thông *ii» s* \ wi/^v ĐÀO VĂN ÍCH (chủ biên) - TRIỆU QUÝ HÙNG Tự ÔN LUYỆN THI DẠI HỌC - CAO ĐANG ■ ■ ■ ■ MÔN HÓA HỌC TẬP1 KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT BẢN TRONG HÓA HOC PHổ THÔNG • Nội dung lý thuyết • Bài tâp áp dụng • Câu hỏi trắc nghiệm • Bài tập tự giái • Đáp sô câu hỏi trắc nghiệm • Đề kiếm tra NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUÔC GIA HÀ NỘI Mục lục Trang Phần Hóa v ô Vấn dề Nguyên tử - phân tử - ion liên kết hóa học A Nội dung lí thuyết B Bài tập áp dụng 34 c Câu hỏi trắc nghiệm 68 D Bài tập tự giải 70 E Đáp số câu hỏi trắc nghiệm 74 Vân đề Chất vô phân loại 75 A Nội dung lí thuyết 75 B Bài tập áp dụng 100 c Câu hỏi trắc nghiệm 131 D Bài tập tự giải 133 E Đáp sô'câu hỏi trắc nghiệm 137 Ván đề Chất khí dung dịch Tốc dộ phản ửng - cân hoá học 138 A Nội dung lí thuyết 138 B Bài tập áp dụng 180 c Câu hỏi trắc nghiệm 218 D Bài tập tự giải 219 E Đáp số câu hỏi trắc nghiệm 225 Vấn đề Phản ứng vô 226 A Nội dung lí thuyết 226 B Bài tập áp dụng 254 c Câu hỏi trắc nghiệm 323 D Bài tập tự giải 325 E Đáp số câu hỏi trắc nghiệm 334 vấn để Định luật hoá học sở 335 A M ột sô định lu ậ t sỏ 335 B Bài tập áp dụng 344 c Câu hỏi trắc nghiệm 357 D Bài tập tự giải 359 E Đáp sô câu hỏi trắc nghiệm 364 Phẩn Hóa hữu 365 Vấn đế Thuyết cấu tạo hoá học butlerop cấu tạo hoá học 365 A Nội dung lí thuyết 365 B Bài tập áp dụng 382 c Câu hỏi trắc nghiệm 400 D Bài tập tự giải 403 E Đáp sô câu hỏi trác nghiệm 407 Vấn đề Sự phân loại chất hữu danh pháp 408 A Nội dung lí thuyết 408 B Bài tập áp dụng 437 c Câu hỏi trắc nghiệm 452 D Bài tập tự giải 453 E Đáp số câu hỏi trắc nghiệm 457 Vấn đề Phản ứng hữu Phụ lue ii 458 A Nội dung lí thuyết 458 B Bài tập áp dụng 190 c Câu hỏi trắc nghiệm 506 D Bài tập tự giải 508 E Đáp số câ u hỏi trắc nghiệm 511 512 Lời nói đầu Nhằm p h át huy lực tư độc lập, xây dựng phương pháp tự học, tự nghiên cứu tài liệu, tự kiểm tra, tự nâng cao hoàn thiện kiến thức mình, đê có thê hoàn thàn h nguyện vọng thi đỗ vào trường Đại học, Cao đẳng, Trung học chuyên nghiệp em học sinh phô thông ban trẻ tốt nghiệp tru ng học phô thỏnK, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội giới thiệu sách “Tự ôn lu yện thi Đại học - Cao đ ẳ n g m ô n Hoá h ọc” gồm tập: Tập Khái niệm định luật hoá học phô thông Tập Kim loại - Phi kim điển hình số hợp chất Tập Các chất hữu chương trình hoá học phổ thông Khai thác triệt để tính chất "đồng tâm" kiến thức hoá học ciược giảng dạy chương trình hoá học phổ thông hành, sách tổng hợp, phân loại, hệ thổng hoá kiến thức theo vấn đề xuyên suổt từ hoá học lớp đến lốp 12 có cấu trúc chung là: A Nội d u n g lí th u yết Bao gồm vấn đề lí thuyết bản, cụ thể, khái quát, dễ hiểu, dễ nhớ, có phần mở rộng để tham khảo B Bài t ậ p p d ụ n g Gồm câu hỏi lý thuyết, tập định tính, định lượng, thực nghiệm chọn lọc vỏi yêu cầu khắc sâu kiến thức bản, rèn luyện tư hoá học, kỹ hoá học vối đặc thù ( môn khoa học thực nghiệm phương pháp làm môi tập có lời hướng dẫn cụ thế\ từ giúp bạn đọc định hướng, tự lý giải hiểu rô nội dung phần giải Mặc nhiên không hạn chê sáng tạo bạn đọc với cách giải khác đảm bảo xác trìn h diễn giải đến kết cuối c Câu hỏi trắc n g h iệm Đó câu hỏi, tập ngắn, ■gọn, kiểm tra kiến thức xác, đòi hỏi cẩn thận, thông minh tư hoá học, lại rấ t khẩn trương thòi lượng cho lựa chọn ỏ câu đến phút Đây hình thức kiểm tra coi khách quan, có khả đánh giá toàn diện vể kiến thức kỹ tư duv hoá học nên ỏ vấn để giành 10 câu hỏi đê bạn đọc tự luyện tập tiếp cận với phương pháp thi trắc nghiệm D Bài tập tự giải Gồm câu hỏi, tập bản, nâng cao, tổng hợp chọn lọc Các bạn nghiên cứu đề, tự làm đối chiếu với kết cuối để E Đáp số câu hỏi trắc nghiệm Bạn đọc tự đối chiếu với phương án lựa chọn nên tự lý giải lại lần để ghi nhớ cuối tập có giới thiệu đề kiểm tra đáp án để bạn dọc tham khảo Cùng với nhà trường, thầy, cô giáo, sách tài liệu tự học, tự luyện cho bạn, người bạn đồng hành chân thành trình thực ước mơ bạn, tài liệu tham khảo hữu ích cho giáo viên hoá học phổ thông Dù có nhiều cố gắng song khó trá n h khỏi hạn hẹp, xin chân thàn h cảm ơn góp ý bạn đọc gần xa đê sách hoàn thiện Các tác giả iv Phần Hóa vô vấn đề Nguyên tử - phân tử - ion liên kết hóa học A Nội dung lí thuyết N gu yên tử • N g u y ê n tử hạt nhỏ n h ất ĩíguyên tố hoá học, không chia nhỏ vể m ặt hoá học (hay phản ứng hóa học) Bằng phương pháp đại người ta chứng minh nguyên tử nhỏ bé có cấu tạo vô phức tạp N g u y ên tử bao gồm Lớp vỏ electron: gồm electron chuyển động không gian quanh h t nhân vối vận tốc cực lớn TT , * „ , * (nơtron Hạt nhan n g u y ê n tử: gôm < [proton Hạt Điện tích Khối lượng - 1.602.10"19 Culông Electron (e) 9.1095.10'31 kg * 0,0549.10’ đvC = -1 điện tích nguyên tố + 1.602.10"19 Culông Proton (p) 1,6726.10 kg * đvC = Nơtron (n) 1.6750.10'27 kg * đvC +1 điện tích nguyên tố (Không mang điện trung hòa điện) • Kích thước n g u y ê n tử: Coi nguyên tử hình cầu có đường kính vào khoảng 1CT8 cm (1 Ả (Angstrong) = 10~8 cm) Đường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nữa, vào khoảng 10 Ả; electron, proton có đường kính vào khoáng 1CT7 Ả Nghĩa nguyên tử có cấu tạo rỗng Nguyên tử nhỏ hiđro có bán kính khoảng 0,53 Ả • Đ iện tíc h nguyên tử (nguyên tử tru n g hoà vể điện) nên: số electron = sô proton • K hối lư ợ ng nguyên tử tổng số khôi lượng proton, nơtrơn electron có nguyên tử Khôi lượng electron nhỏ rấ t nhiều so với khôi lượng proton nơtron (m0 % —-— m ) nên khối lương nguyên tử tàp 1840 trung hầu hết h ạt nhân m nguyên tử ^ m hạt nhân Ví dụ: Nguyên tử Na có 11 e, 11 p, 12 n - Điện tích nguvên tử Na: ll.(-l,6 “19C) + ll.(+ l,6 -19c ) + 12.0 = - Khối lượng nguyên tử Na: mNa = (11.1.6726.10"27 + 12.1,67 50.1(T27) + n ,1 -31 = 38,4986.10 ”27 + 0,01.l o -27 * m hạt nhân = 38.4986.10'27 kg Khôi lượng hạt proton, electron, nơtron nguyên tử rấ t nhỏ nên người ta thường dùng đ jn vị Caobon (đvC) đế khôi lượng - Một đơn vi khôi lươrtg nguyên tử (đvC ) — khôi lượng nguyên tử cacbon- 12 đvC = — khối lượng đồng vị 12c = 1,66.10 21 kg 12 - Khối lượng nguyên tử nguyên tô tính theo dơn vị cacbon gọi nguyên tử khôi Tính theo đơn vị cacbon gần mp « mn « đvC Ví dụ m ^a (tính theo trên) a: 38,4986 10”“7 kg = M ^ w 23 đvC 1, 66.10 • Moi lượug chất chứa 6,022 10 “:i h ạt vi mô - H ạt VI mỏ: nguyên tử, phân tử, lon, electron, - Sô 6,022.1023 (là sô nguyên tử cacbon chứa 12 gam :aobon-l2) gọi sô Avôgađrô (kí hiệu chừ N) • K hối lư ợ n g m ol n g u y ê n tử nguyên tố khỏi lượng 'ủa mol nguvên tử nguyên tô biểu thị gam, vê sỗ» bàng nguyôn tử khôi nguyên tô" biểu thị đơn vị cacbon - Khối lượng mol nguyên tử có đơn vị "gam/mol" Ví dụ: Khối lượng mol nguyên tử Na: M^a - 23 gam/mol; khối lượng mol nguyên tử 0: Mq = 16 gam/mol; v.v - Khôi lượng mol nguyên tử nguyên tô" nguvên tử gam tính theo đơn vị cũ • Mối liên quan số mol nguyên tử (n) khối lượng đơn chất (nguyên tô) (m): m = n.M m ; M khối lượng mol nguyên tử M =— n Như vậy: Nếu có 4,6 gam Na số mol nguyên tử Na ——= 0,2 moi, có ,2.11 = 2,2 mol electron (proton) ,2.12 23 = 2,4 mol nơtron Suy có ,2 ,022.10 23 nguyên tử Na; ,2 ,0 2 1023 h ạt electron (proton) 2,4.6,022.102:i h ạt nơtron 1.1 Hạt nhân nguyên tử • Sỏ đ iệ n tích hạt n hân = sô proton = số electron • S ố khố i hạt nhân (kí hiệu A) tổng sô h ạt proton (Z) hạt nơtron (N) h ạt nhân A=z +N Với nguyên tố tính phóng xạ (Z = 82) N < — < 1,52 z • N g u y ê n t ố h o học tập hợp nguyên tử có điện tích h t nhân • Đe đặc trưng đầy đủ cho nguyên tử nguyên tô hoá học, người ta ghi sô» bên^ạn h kí hiệu nguyên tô" sau: A zx X - kí hiệu nguyên tử; z - sô' hiệu nguyên tử; A - số k h ố i, A = Z + N = > N = A - Z Hiện biết đến 118 nguyên tố hóa học (khi Đ I Menđêlêep đưa bảng tuần hoàn vào năm 1869 có 63 ' nguyên tố) - Nguyên tố tự nhiên nguyên tố phát có tổn tự nhiên Đã tìm 94 nguyên tố tự nhiên: z= (hiđro) -r 94 (plutoni) - Nguyên tố nhản tạo nguyên tố đượọ tổng hợp phản ứng hạt nhân chưa phát thấy có tự nhiên Đó nguyên tố có z > 92,t gọi nguyên tố siêu urani (urani, z = 92) Tuy nhiên nguyên tỏ' neptuni (Z = 93), plutoni (Z = 94) nguyên tố nhân tạo ogày coi nguyên tố tự nhiên tìm thấy dấu vết tự nhiên - Nguyên tố phóng xạ nguyên tố hóa học vị tự nhiên bền, tất đểu đồng vị phóng xạ Tecneti (Z = 43), prometi (Z = 61), nguyên tố có z = 84 (poloni) -ỉ- 92 (urani) nguyên tố siêu urani nguyên tố phóng xạ - Sự p h ó n g xạ tự n h iê n tự phân rã h ạt nhân nguyên tử, nguyên tô" chuyển thành nguyên tô" Ví dụ: 292ư -> 940Th + ¿He (phóng xạ kiểu anph a a) • Đ n g vị: Những nguyên tử có sô' proton khác sô' nơtron đồng vị (đồng vị nghĩa chiếm vị trí bảng hệ thông tuần hoàn) n CH2- C H I “ I Trùng ngưng £ z -* n ÒH OH Etylenglicol Poliete n H 2N -C H -C O O H “ + n lỉ 20 r - C H 2-C H 2- - l H Ọ I II N -C H -C I CH, " Trùng ngưng - — — ► CH, nH20 + n Polipeptit Các rnonome khác loại: axit ađipic + hexametylenđiamin (etilenglicol) nHọN - (CH2)6 - NH + nHOOC - (CH2)4 - COOH Hexametylenđiamin t ” , XI Axit ađipic > [- HN - (CH2)6 - NH - CO - (CH2)4 - c o - ] n + 2nH20 Tơ nilon hay nilon- 6, n H O O C -(C H 2)4- COOH + nC H2 - C H OH Trùng ngưng •» OH cII - o - c h ¿ 2- cỉ h - o — + 2n H20 n Poli (etilenglicol ađipat) (p o lieste) Bài s ố 10’ Khi thực phản ứng este hoá moi CH3COOH với mol C9H 5OH thấy hiệu suất phản ứng este hoá cực đại 66,67% Hỏi muốn đạt hiệu suất cực đại 90% cần tiến hành este hoá mol CH3COOH với mol C2H 5OH ? 504 Hướng dẫn Phản ứng este hoá phản ứng thuận nghịch Lưu ý sử dụng sô cân phán ứng đê tính toán Bài giải Phương trình phán ứng: CH3COOH + C2H5OH ^ Trước phán ứng: mol Phán ứng: —mol —mol Sau phản ứng: - mol - mol CH3COOH + H20 (1) mol — mol — mol - mol - mol 3 2 [CH3COOC2H5].[HOH] í i ^ L U v ^ M |.ỊL n ^ u n J 33 = 1* 33 Đặt sô" mol C2H5OH cần tìm X mol Xét hai trường ~ -0 hợp: •r ' • Trường hợp Số mol axit lớn số mol rượu (1 > x) Khi hiệu suất phản ứng tính theo rượu —> Sô> moi C9H5OH phản ứng: 0,9x mol; số mol rượu 0,lx mol Từ ( ) -> số mol axit phản ứng = sô mol este = sô mol H20 = nnl 0.9x mol —> sô mol axit còn: (1 - 0,9x) moi Ta có: 0.9x.0.9x =4 lx.(i - 0.9x) -> X = 0,342 • Trường hợp Số mol axit nhỏ sô mol rượu Khi hiệu suất phản ứng tính theo axit —> Sô mol CH3COOH phản ứng: 0,9 mo]; sô mol axit 0,1 mol Từ ( ) —> sô mol rưựu phản ứng = sô mol este = sô mol H20 = 0,9 mol 505 -> sô moi rượu còn: (x - 0,9) mol rr X Ta có: 0.9.0.9 _ ———— = 0,1.(x -0 ) „ —> X = 2,925 c Câu hỏi trắc nghiệm Câu Ankan tồn đồng phân tác tác dụng vối CI2 (askt) cho sản phẩm thê monoclo ? A c h 6) c h 8, c h c c 6h 14) c 7h 16) c 8h b c h 18 d 12) c 6h c 2h 6, c 8h 14, c h 18, c h 4, c 5h 12 Câu Propan tác dụng với CỈ2 (askt) theo tỉ lệ mol tương ứng : cho sản phẩm thê điclo ? A B c D Câu Đem hỗn hợp đồng phân mạch hở C4H cộng hợp với H20 thu tối đa sô sản phẩm cộng là: A B c D Câu Khi hiđro hóa có mặt Ni nung nóng thu isohexan Hãy cho biết cấu tạo sau C6H]() thoả mãn ? c h ,-c = c h -c h = c h CH, (I) CH2=CH-CH-CH=CH CH^ (IV) 506 c h , - c h - c h - c h = c h c h 2= c - c h 2- CH2CH3 CH, CH, (ủ) (III) c h , - c h - c h 2- c s c h CH, (V) A II, III, V B I, III, V c D IV, V I ,v Câu Cho m-xilen tác dụng vỏi Br2 (có mặt bột Fe, đun nóng) theo ti lộ mol : thu sản phẩm monobrom ? A B c D Câu Dẩn hỗn hợp rượu gồm rượu sec-butylic rượu metylic qua H2SO,ị đặc 170°c cho anken ? A B c D Câu Cho phản ứng sau: CH2C1 a + t° — * NaOH loãng, dư A có công thức cấu tạo là: c h 2o h A sản phẩm hữu A CHiONa B ÇH C1 c ^ ^ -O N a D Câu Có thê thuỷ phân chất số chất sau đê điểu chê anđehit axetic ? I: CH 3- C H II: CH2= C H Cl ~ Cl III: a V: IV: CH 3- C H - C I CH=ÇH Cl Ợ T C H ,- C - a a a A II, III, V B II, IV C II.IV V D I, III, IV, V 507 Câu Alanin tác dụng với glixin thu đipeptit ? A B c D Câu 10 Thực phản ứng este hóa glixerin hỗn hợp gồm axit cacboxylic đơn chức A, B (axit dư) thu triglixerit (este lần este glixerin)? B A c D D 11 Bài tập tự giải Bài sô 11 Viết phương trình phản ứng thực dãy biên hoá sau (các chất viết dạng công thức cấu tạo): C5H 10O -> C5H 10Br2O C5H9Br3 -> C5H 1203 -> C5H 120 Cho biết chất ứng với công thức phân tử CgHiQƠ rượu bậc ba, mạch hơ Đáp sô ch3 CH2= C H -C -C H — ► I ÒH CH2- C H - C - a ^ I z I I • OH OH OH ch3 ch3 CH2-C H -C -C H — ► CH2- C H - ệ - C H 1 T 1 Br Br ÓH Br Br Br ch3 —► CH2— CH C-CH OCOH OCOH OCT)H Bài số 12 Nêu định nghĩa rượu bậc hai Viết công thức cấu tạo gọi tên rượu bậc hai có công thức phân tử C5H 120 Đun nóng hỗn hợp rượu với H.2S04 đặc 180°c Hãy viết công thức cấu tạo gọi tên sản phẩm 508 Hợp chất hữu A tác dụng với Na giai phóng H2 A tác dụng với H C khan thu dược ankyl clorua chúa 33 ,3 °( clo theo khôi lượng Tìm công thức cấu tạo A biết A không tác dụng với CuO, t° Đáp sô Các rượu bậc 2: CH3CH2CH2- c h - c h , OH CH,CH2- c u - , , OH CH}-CH-CH-CH, CH, OH Sản phẩm tách nước: c h 3- c = c h — c h C H C H - CH=CH - c h • I J CH Cấu tạo A: OH CH3- ệ - C H 2- C H I “ ch3 Bài s ố 13 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (các chất hữu viết dạng công thức cấu tạo): dd NaOH đặc, dư dd HC1 A A | — Vi ——- — _— ► A - ► A3 t cao, p cao Br2, Fe A dd NaOH đặc, dư dd HC A4 — Í A5 *• Toluen incao.pcao \ B r askt^ dd NaOH, t° t A(( CuO, t° A A82O/NH3, ^ A ' M 10 Đáp sô Br A ,: ch3 a i3 CH, A 7I ONa ĩ í OH A ,: 509 CH- CH: CH, A a\ A a! A X + y = ,2 (2 ') T ( l ' ) , (2 ’) - > x = ,0 A: y = ,0 C H 0,15 mol; C2H5 0,06 mol; H 0,06 mol Câu (1,75 điếm) 1.0,75 điểm HNO + NaOH ,38V , 18 V -> N a N + H20 IU+, [UM„ , , _ 38 V - 18 V _ —> [H ] = [H N 3]dư = —— -— — = 0, M -> pH = 1,0 điểm Phân biệt: Na 2C 3, CaC03, Na 2S 4, C a S 4.2H 20 Cho chất tác dụng với dung dịch HC, chất tan tạo khí NaỵCO^, CaCO.ị Chất tan không tạo khí Na^so^ (tan nước), chất không tan C a S 4.H70 (thực tê tan nước) Tiếp tục cho Na 2C03 , CaCO J vào dung dịch HC1 tới hết bọt khí (HC1 hết); chất tan tiếp Na.^COn (tan nưóc); chất không tan C aC (không tan nước) (Bạn đọc tự viết PTPƯ) Câu (1, điểm) 0,75 điểm CH3—C H - C H — ►CH3— c h = c h 2— ►CH3CH2CH3 OH 516 (A) (B) CI (C.) 0,75 đ iể m Z: CxHvO, Mz = 4,754 22,4 = 106,5 -» 12x + y = 35,5z = 106,5 106.5 , _ z< = -» z = z = 35.5 • z=2 12 x + y = 35,5 Loại • z = —» 12x + y = 71 Nghiệm hợp lí X = 5, y = 11 Z: Cr,H„Cl -> Y: C5H 12, đế cho sản phẩm ÇH3 z Y có cấu tạo: I CH3-C-CH3 CH3 517 NHÒ XU ỐT BÒN ĐỌI HỌC QUỐC GM HÀ NỘI 16 Hàng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội Điện thoại: (04) 9715012; (04) 7685236 Fax: (04) 9714899 E-mail: nxb@ vnu.edu.vn ★ ★ ★ Chịu trách nhiệm x u ấ t bản: Giám đốc: Tổng biên tập: PH Ừ N G Q u ố c BẢO PHẠM T H À N H HƯ N G Biên tập: QUỐC T H Ắ N G Trình bày bìa: NGỌC ANH Tự ÔN LUYỆN THI ĐẠI HỌC - CAO ĐẮNG MÔN HÓA HỌC TẬP KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT BÀN TRONG HÓA HỌC PHổ THÔNG Mã số: 1K-03040-01404 In 2000 cuốn, khổ 16 X 24 Nhà in Khoa học Công nghệ Số xuất bản: 26/422/XB-QLXB, ngày 7/4/2004 Số trích ngang: 342 KH/XB In xong nộp lưu chiểu quý IV năm 2004 [...]... Ziriconi Nb Niobi 91. 22 92. 91 50 51 Thi c Sn A ntim on Sb (Stibtf 1) 8.69 12 1.75 72 73 Hí Hafini Ta Tantan 17 8,49 18 0,95 82 83 Bi Chi Pb Bitmut 207.02 208.98 10 4 10 5 Đ upni Rf Rorofodi IDb (2 61) (2 61) RO, r 2o 5 RHj 14 0 .12 Xeri 11 2. 41 55 56 Bari Xesi Ba Cs 13 2. 91 137. 31 79 80 V àng Au Thuỳ ngôn Hg 200.59 19 6.97 87 88 Fr Franxi Ra Radi (223) 226.03 Nhốm IV B 8 9 o» 0 FIo F 15 .999 18 .998 17 16 Lưu huỳnh s... 59 1Nd 60 Pm 61 |Sm 62!Eu 63 Gd 64 Tb 66 Ho 65 Dy Er 68 Ịĩm 14 4.24 (14 7) 15 0.35 15 1.96 14 0. 91 157.25 15 8.93 16 2.50 16 4.93 16 7,26 Prazeodim i N eodim Prometí Saman :Europi G a đ o lini 1 ĩe b i Honmi Diprozi Eribi lĩuli 69 Yb 70 16 8.93; 17 3.04 lYtecbi 90 iPa 91 u 97 a 92 Np 93 |Pu 94 Am 95 !ỊCm 96 Bk 99 Fm 98 Es 10 0 iMd 10 1 No 10 2 232.04 (2 31) 238,03 (237) (242) (243) (247) (254) (247) (2 51) (253 )1 (256)|... trị) bằng điện tích của ion đó Ví dụ: Với hợp chất ion: + NaCl: Na có điện hoá trị 1+ ; C1 có điện hoá trị 1- Số 0 X1 hoá của Na = +1; số oxi hoá của C1 = - 1 + hoặc FeCl3: Fe có diện hoá trị 3+; C1 có điện hoá trị 1- Số oxi hoá của Fe = +3; số oxi hoá của C1 = - 1 24 Với hợp chát cộng hoá trị: + MCI: H có cộng hoá trị 1; C1 có cộng hoá trị 1 Sô oxi hoá của H = + 1; sô oxi hoá của C1 = - 1 + hoặc H... vào nhóm VIII N = 11 , 12 Sô thứ tự nhóm = sô electron ỏ phân lớp s - Chu kì nhỏ chỉ gồm các electron thuộc phân nhóm chính 27 Hệ th ô n g tuắn hoàn các nguyên tò hoá học (dạng ngắn) Nhóm II Nhốm III A B A B B 1 H Hiđro 1. 008 45 3 Ben Bo u utỉ Be 6 6.94 9. 01 10. 81 11 12 13 Natri Mg Na M agie Nhóm AI 22.989 24.3 ì 20.98 19 20 21 K Kali Ca Canxi Sc Scandi 40.08 44,96 39 .10 29 30 31 Đ óng Cu Kẽm Zn Gali... 54.94 51. 996 34 35 Selen Se Brom Br 79. 91 78.96 42 43 Mo Molipden Tc Tecnexi Ru 95.94 (99) 53 52 1 Telu Te lo t 12 6,90 74 75 w W onfam Re Reni OS 18 3,85 18 6.20 84 85 Poloni Po A ta tin At (209) 1( 210 ) Ne Ar 26 Sốt Co 55.65 27 C o b a n Ni 58.93 28 Niken 58.7 Ì Kr CA Ruteni Rh 10 1.07 45 Rodi Pd 10 2. 91 46 Paíadĩ 10 6.40 Xe 12 7.60 RO R:0 RH2 RH 7 76 Osimi Ir 19 0.20 77 Iridi Pt 19 2.20 78 Platin 19 5,09 Rn... nguyên tử mang điện tích dương) Nguyên tử Na có 11 electron và 11 proton, có cấu hình electron: 11 n Na: l s “2s 22p 63s 1 hay [Ne] 3s 1 Lớp ngoài cùng có 1 electron nên Na dễ nhường đi 1 electron Khi nguyên tử Na nhường đi 1 electron thì lớp vỏ electron chỉ còn lại 10 electron (giống lốp vỏ electron của nguyên tử neon); trong khi đó hạt nhân vẫn có 11 proton nên sẽ dư ra một đơn vị điện tích dương Nguyên... 85.47 88. 91 87.62 47 48 49 Bac In Ag C ađim i Cd Indi Nhốml Hàng A 1 2 3 4 5 6 7 10 7.87 8 9 10 nhát r2o khí với o c© RO 11 4.82 la 57 Lantan 13 8. 91 81 Tciểi 204.37 Ac Ta 89 A ctini (227) R2O j Nhóm V A B 58 Pr Nhỏm VI A B Nhốm VII A Nhóm VIII A B A B He 6 C acbon 12 . 01 14 Silic 28.09 7 c Ni to N 14 ,007 15 SI Photpho p 30.97 22 23 TI Titan V Vanađi 50.94 47 90 32 33 G em ani Ge Asen As 72.59 74.92 41 40 Zr... là (7 + 4 .1 = 11 ), tổng sô" electron là (7 + 4 .1 - 1 = 10 ) Tổng số nguyên tử trong ion này là 5 - Ion phức như phức amoniacat: Cu(NH 3 )4+ , Ag(NH 3)2 , Do phân tử amoniac trung hòa về điện (không mang điện) nên điện tích của ion phức bằng chính điện tích của ien trung tâm Ngoài ra còn có thể gặp các ion hiđrat hóa như C1 xH 20, N a \ y H 2 0 , Mỏ rộng: • Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa là nâng... DUU 2p6 ỉ! 11 11 3s2 II -V ! 1 ! ta thấy nguyên tử clo có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng Do vậy mỗi nguyên tử clo đã đem 1 electron độc thân của mình ra góp chung và tạo ra một cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử, nối hai nguyên tử lại với nhau, tạo thành phân tử C 1 2 • C1 • + • ci: — ► : Cl : ci : hay a —a Công thức Lewis Công thức cấu tạo (công thức electron) Khi chuyển từ công thức... cần thi t đề tách electron ra khỏi nguyên tử, biến nguyên tử thành ion tích điện dương - Nàng lượng cần thi t để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử gọi là năng lượng ion hóa thứ nhất; và như vậy còn có năng lượng ion hóa thứ hai, thứ ba, Chảng hạn, nguyên tố Li có các năng lượng ion hóa: 3 L 1: 1s2 2s 1 Nàng lượng ion hóa thứ nhất Ỉ-Ị = 500 kJ/mol, thứ hai l 2 = 7300 kJ/mol, thứ ba I3 = 11 800