Giải chi tiết đề thi THPTQG môn hóa năm 2016

Kim loại X là Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh?. Câu 6: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vả

Trang 1

Nhóm học tập: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC NĂM 2016

Mã đề: 357 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137

Câu 1: Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol trong máu

trăng thì sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong Tên gọi khác của etanol là

A phenol B ancol etylic C etanal D axit fomic

Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 3?

A (CH3)3N B CH3-NH2 C C2H5-NH2 D CH3-NH-CH3

Câu 3: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác Ở điều kiện

thường, X là chất lỏng Kim loại X là

Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh?

Câu 5: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A Tristearin B Metyl axetat C Metyl fomat D Benzyl axetat

Câu 6: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu

cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Propilen D Vinyl axetat

Câu 7: Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp hữu cơ dựa trên nguyên liệu

chính là axetilen Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghiệp khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền và tiện lợi hơn so với axetilen Công thức phân tử của etilen là

A C2H4 B C2H6 C CH4 D C2H2

Câu 8: Kim loại sắt không phải ứng được với dung dịch nào sau đây?

A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng

Câu 9: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

Câu 10: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là

A boxit B đá vôi C thạch cao sống D thạch cao nung

Hướng dẫn giải:

A Quặng boxit có công thức là: Al2O3.2H2O

B Đá vôi có công thức là: CaCO3

C Thạch cao sống có công thức là: CaSO4.2H2O

D Thạch cao nung có công thức là: CaSO4.H2O

Trang 2

→ Đáp án C

Câu 11: Đốt cháy đơn chất X trong không khí thu được khí Y Khi đun nóng X với H2, thu

được khí Z Khi cho Y tác dụng với Z thu được chất rắn màu vàng Đơn chất X là

X l¯ S v×:

S + O SO ; S + H H S ; SO H S S H O

§²p ²n D



Câu 12: Phản ứng hóa học nào sau đây sai?

A Cu + 2FeCl3(dung dịch)  CuCl2 + 2FeCl2

B 2Na +2H2O  2NaOH + H2

C H2 + CuOt0 Cu + H2O

D ZnSO4 + Fe  FeSO4 + Zn

Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường:

(a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH

(b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3

(c) Cho CaO vào nước

(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

C²c thÝ nghiÖm x°y ra ph°n øng l¯:

3 (a) Al + NaOH +H O NaAlO H

2 (b) Fe + 2AgNO Fe(NO ) + 2Ag (1)

+ NÕu Fe d chØ cã p (1)

NÕu AgNO d th×: Fe(NO ) AgNO Fe(NO ) Ag (2)

(c) CaO + 2 H O Ca(OH) H

§²p ²n A



Câu 14: Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X Cho

75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Cách 1:

3

Al + 3HCl AlCl + H

2 mol p: 0,02 0,06 0,02



3

Al : 0,02

X H d:0,01

Cl : 0,07









 





Trang 3

3

2

3

Al(OH) thu ®îc

H + OH H O

mol p: 0,01 0,01

Al 3OH Al(OH)

mol p: 0,02 0,06 0,02

Al(OH) + OH NaAlO H O

mol p: 0,005 0,005

 







  2 0,005   0,015 mol  m  78.0,015 1,17 gam   §²p ²n B

Cách 2:

3 2

BTNT.Al

Al(OH) BTNT.Na

NaCl : 0,07 mol

m 78.0,015 1,17 gam §²p ²n B



Câu 15: Chất X (có M=60 và chứa C, H, O) Chất X phản ứng được với Na, NaOH và

NaHCO3 Tên gọi của X là

A axit fomic B metyl fomat C axit axetic D ancol propylic

3 ChÊt X ph°n øng ®îc víi NaHCO Lo³i B, D

§²p ²n C ChÊt X cã M 60 Lo³i A





Câu 16: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43

gam hỗn hợp X Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

BTNT.H BTNT.O BTKL BTNT.O

3, 43 2,15

32 0,16

V 0,32 lÝt 320ml §²p ²n D

0,5



Câu 17: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được

sản phẩm chứa 10,8 gam glucozo Giá trị của m là

H 90%

glucozo fructozo

C H O H O C H O + C H O

M: 342 180

342.10,8 100

m: =22,8 10,8

180 90





 §²p ²n B

Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

BTNT.C

CO p CO CaCO

9

100

m 5,36 16.0,09 3,92 gam §²p ²n D

Câu 19: Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi của X là

Trang 4

Nhúm học tập: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/

A metyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D etyl axetat

A metyl axetat cú cụng thức là: CH3COOCH3

B metyl propionat cú cụng thức là CH3CH2COOCH3

C propyl axetat cú cụng thức là: CH3COOC3H7

D etyl axetat cú cụng thức là: CH3COOC2H5

→ Đỏp ỏn B

Cõu 20: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 28,25 gam muối Giỏ trị của m là:

H NCH COOH H NCH COOK

28,25

113

m 75.0,25 18,75 gam Đ²p ²n B

Cõu 21: Phỏt biểu nào sau đõy sai:

A Dung dịch K2Cr2O7 cú màu da cam

B Cr2O3 tan được trong dung dịch NaOH loóng

C CrO3 là oxit axit

D Trong hợp chất, crom cú số oxi húa đặc trưng là +2, +3, +6

0

2 3

t

Cr O không t²c dụng với NaOH lo±ng, nó t²c dụng được với NaOH đặc, nóng B Sai

CrO + NaOH (đặc) 2NaCrO H O

Đ²p ²n B



Cõu 22: Điện phõn núng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2 Kim loại

M là:

A Na B Ca C.Mg D K

2 n

Cl BTNT.Cl

MCl

M 39 M l¯ K

Đ²p ²n D









Cõu 23: Axit fomic cú trong nọc kiến Khi bị kiến cắn, nờn chọn chất nào sau đõy bụi vào

vết thương để giảm sưng tấy ?

A Vụi tụi B Muối ăn C Giấm ăn D Nước

Trong nọc kiến có axit fomic (HCOOH)

Ca(OH) 2HCOOH (HCOO) Ca 2H O

Đ²p ²n A





Cõu 24: Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) cú cựng số nguyờn

tử cacbon trong phõn tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư

Trong cỏc phỏt biểu sau:

(a) 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol H2 (Ni, t0)

(b) Chất Z cú đồng phõn hỡnh học

(c) Chất Y cú tờn gọi là but-1-in

(d) Ba chất X, Y và Z đều cú mạch cacbon khụng phõn nhỏnh Số phỏt biểu đỳng là:

A 3 B 2 C 4 D 1

Trang 5

2 2 3

X l¯: CH C CH (4 )

3 hiđrocacbon thỏa m±n l¯: Y l¯: CH C CH (3 )

Z l¯

C CH C : CH C H CH (2 )











0 Ni

3 2

2

(b) Sai vì Z không có đồng phân hình học.

(c) Sai vì but-1-in có công thức l¯

C

(d) Đúng

Đ²p ²

H

n B







Cõu 25: Cho cỏc phỏt biểu sau:

(a) Độ dinh dưỡng của phõn đạm được đỏnh giỏ theo phần trăm khối lượng nguyờn tố nitơ (b) Thành phần chớnh của supephotphat kộp gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4

(c) Kim cương được dựng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh

(d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phõn đạm

(e) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phõn đạm Số phỏt biểu đỳng là:

A 3 B 4 C 1 D 2

Cõu 26: Hỡnh vẽ sau mụ tả thớ nghiệm điều chế khớ Z:

A H2SO4 đặc + Na2SO3 rắn SO2 + Na2SO4 + H2O

B Ca(OH)2 dung dịch + NH4Cl rắn  NH3 + CaCl2 + H2O

C MnO2 + HCl đặc  MnCl2 + Cl2 + H2O

D HCl dung dịch + Zn  ZnCl2 + H2

SO2, NH3, Cl2 tan nhiều trong nước → Loại A, B, C

→ Đỏp ỏn D

Cõu 27: Đốt chỏy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ

cần 2,52 lớt O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước Giỏ trị của m là:

A 3,60 B 3,15 C 5,25 D 6,20

Vỡ xenlulozơ, tinh bột, và sacarozơ thủy phõn trong nước tạo C 6 H 12 O 6 → Để đơn gian ta qui đổi hỗn hợp về 6 12 6

2

C H O

H O









BTKL

C H O + 6O 6CO 6H O

mol pư: 0,1125 0,1125

m 44.0,1125 1,8 32.0,1125 3,15 gam Đ²p ²n B



Cõu 28: Nguyờn tố R thuộc chu kỡ 3, nhúm VIIA của bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa

Trang 6

học Công thức oxit cao nhất của R là:

A R2O B R2O3 C R2O7. D RO3

2 5

2 7

R thuéc chu k× 3, nhãm VIIA CÊu h×nh e cña R l¯: [Ne]3s 3p R l¯ Cl

Oxit cao nhÊt cña R l¯ R O §²p ²n C

Lưu ý: Nếu đề bài cho R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA thi R là F → Oxit cao nhất là R2 O

Câu 29: Cho dãy các chất: CH≡C-CH=CH2; CH3COOH; CH2=CH-CH2-OH;

CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là:

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 30: Cho các nhóm tác nhân hoá học sau:

(1) Ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+

(2) Các anion NO3, 2

4

SO  , 3

4

PO ở nồng độ cao

(3) Thuốc bảo vệ thực vật

(4) CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân đều gây ô nhiễm nguồn nước là :

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 31: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 trong bình kín (không có không khí) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và khí

Z có tỉ khối so với H2 là 22,5 (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác) Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 và 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gam muối trung hoà của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 8 (trong đó có một khí hoá nâu trong không khí) Giá trị của m là ?

A 11,32 B 13,92 C 19,16 D.13,76

2 4

KNO

H SO





0

2 Fe



+ Nung X đến khi các phản ứng hoàn toàn thu được Y chứa

0

2 Fe



2

NO







2 2

NO H

H NO 2

NO





3 BTNT.N

NO hÕt    n  n  0,01 mol

0

BTNT.H

H O H SO H

BTNT.O

O (trong Y) NO H O KNO

NO CO

3 2 (trong Y)

2



2 4

BTKL

Fe

K : 0,01 mol

21,23 gam SO : 0,15 mol

Fe , Fe m 21,23 39.0,01 96.0,15 6, 44 gam





 









2

BTKL

Fe NO (trong X) CO (trong X)

§²p ²n D

Trang 7

Câu 32: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối

Giá trị của m là

A 16,8 B 20,8 C 18,6 D 20,6

Gly Ala

GlyNa (H NCH COONa) : 0,1 mol 14,6

AlaNa (CH CH(NH )COONa: 0,1 mol

75 89 18

m 97.0,1 111.0,1 20,8 gam §²p ²n B





Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường

(b) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH

(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư

(d) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl dư

(e) Cho CuO vào dung dịch HNO3

(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ

Số thí nghiệm thu được 2 muối là

A 3 B 6 C 4 D 5

Các thí nghiệm thu được 2 muối là: (a), (b), (c), (f) → Đáp án C

Giải thích:

2

2 3 NaOH

3 CO

(a) Cl + 2NaOH NaCl + NaClO + H O Tháa m±n

Na CO

(b) Ta cã: 1,5 t³o 2 muèi Tháa m±n

NaHCO





2

(c) 2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O

KCl T³o 2 muèi Tháa m±n

MnCl





2

Fe O + 6HCl 2FeCl 3H O ; Cu + 2FeCl CuCl 2FeCl

(d)

2 4 1 2 1 2

CuCl :1 mol thu ®îc 3 muèi Fe

2

Cl d: 2 mol kh«ng tháa m±n FeCl : 2 mol









(e) CuO + 2HNO Cu(NO ) H O Thu ®îc 1 muèi kh«ng tháa m±n

(f) 2KHS + 2NaOH Na S K S 2H O Thu ®îc 2 muèi Tháa m±n

Câu 34: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl

1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4

Trang 8

2

2 3

2 4

NaOH 7,65 gam

2 4

BT Đ T

H

Mg(OH) : x mol gồm 2 chất

HCl : 0,52 mol

H SO : 0,14 mol

Al

Na : 0,85 mol X

Cl : 0,52 mol dung dịch

SO : 0,14 mol



















3 Al(OH)

24x 27(y 0,05) 7,65 y 0,1

n  n  2n  4n  n n  0,85 2.0,15 4.0,15 0,1 0,05 mol

0

2

Max

K : 0,8V mol

Dung dịch Ba : 0,1V mol m gam chất rắn

OH :1V mol















2

3

4

2

Trường hợp 1: n n 0,14 mol n 1, 4 mol

Ta thấy n + 2n 4n 0,95 1, 4 OH dư Al(OH) tan hết

BaSO : 0,14 mol

m 233.0,14 58.0,15 41,32 gam Mg(OH) : 0,15 mol







2

4

2

4

Trường hợp 2: Al(OH) max: 0,15 mol n n + 2n 3n 0,8 mol

Mg(OH) : 0,15 mol

n n 0,08 mol Al(OH) : 0,15 mol

BaSO : 0,08 mol









4

m 39,04 gam < 41,32 gam max khi BaSO max

BaSO : 0,14 mol

MgO:0,15 mol







Cõu 35: Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ cú một loại nhúm chức Cho 0,15 mol X

phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt chỏy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O Mặt khỏc, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loóng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126) Số nguyờn tử H trong phõn tử T bằng

A 6 B 12 C 8 D 10

2 O

dd NaOH

1,275 mol 0,825 mol 0,225 mol

180 gam

2

44,4 gam Z Na CO CO H O (1) X

H O :164,7 gam (2)









Trang 9

2

2 3

2

BTKL

X Z H O dd NaOH BTNT.N

NaOH Na CO

H O(2) H O (dd NaOH)

H O (t³o th¯nh)







2

2 2 3

BTNT.H (đầu cuối)

H (trong X) H O(1 3) NaOH BTNT.C (đầu cuối)

C (trong X) CO Na CO









 

10 10 4

1,5

số nguyên tử C số nguyên tử H 10

0,15

10.12 10 0,15

16





2

NaOH

X

H O (3) X

3

n 0,15

Ta có: Z t²c dụng với H SO thu được 2 axit cacboxylic v¯ T có M 126









HCOO C H CH OOCCH Cấu t³o của X thỏa m±n l¯:

hoặc HCOO CH C H OOCCH

T l¯ HO C H CH OH, có M 112 126 Thỏa m±n

T có 8 nguyên tử H Đ²p ²n C





Cõu 36: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức

cựng dóy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đú Đốt chỏy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO2, Mặt khỏc đun núng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thờm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y Cụ cạn Y thu được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol cú phõn tử khối trung bỡnh nhỏ hơn 46 Giỏ trị của m là

A 7,09 B 5,92 C 6,53 D 5,36

2 0,04 mol 2

2

0,1 mol 0,02 mol 0,02 mol

n nguyên tử C

n 2n 1

0,05 mol 2

R(COONa)

NaCl

Qui đổi X về C H OH

H O

















2 O

2

CO : 0,19 mol



BTNT.C

CH (COONa ) NaCl

n 3 0,04n 0,05n 0,19 axit l¯ CH (COOH)

n 1, 4

m m m 0,04.148 0,02.58,5 7,09 gam Đ²p ²n A









Cõu 37: Điện phõn dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dũng điện một chiều

Trang 10

cú cường độ 2A (điện cực trơ, cú màng ngăn) Sau thời gian t giõy thỡ ngừng điện phõn, thu được khớ ở hai điện cực cú tổng thể tớch là 2,352 lớt (đktc) và dung dịch X Dung dịch

X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phõn là 100%, cỏc khớ sinh ra khụng tan trong dung dịch Giỏ trị của t là

A 9408 B 7720 C 9650 D 8685

Cỏch 1:

catot anot đpdd

Trường hợp 1: NaCl dư điện phân

CuSO 2NaCl Cu Cl Na SO

mol pư: 0,05 0,05 0,05



2

anot catot

đpdd

khí

1

H O H + O

2 mol pư: 2x x

2,352

22, 4

2t

n 2n 2n 2.0,05 2.0,03 0,16 mol = t = 7720s Đ²p ²

96500





4

catot anot đpdd

Trường hợp 2: CuSO dư điện phân

CuSO 2NaCl Cu Cl Na SO



catot anot đpdd

CuSO dư điện phân H SO

1 CuSO + H O Cu O H SO

2

Al O 3H SO Al (SO ) 3H O

mol pư: 0,02 0,06



Cỏch 2:

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	781,83 KB