CHUYÊN ĐỀ 15 BÀI TẬP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - LIÊN

HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học CHUYÊN ĐỀ I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 1: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? A B C D  Gồm có : electron ( vỏ ) ; proton notron ( hạt nhân ) Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron  proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, notron không mang điện, = > làm cho nguyên tử trung hòa điện Câu 3: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A electron B proton C nơtron D proton nơtron  nhân nguyên tử gồm hạt, có hạt proton mang điện +  => B Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A proton B nơtron C electron D nơtron electron  Mỗi hạt e có khối lượng nhỏ ( nhỏ => nhẹ nên chuyển động dễ dàng quanh hạt nhân ) Số liệu sgk cỡ khoảng 9.1 10^-31 kg => C Câu 5: Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo A B 10 C 19 D 28 Số khối nguyên tử : A ( dvC ) = số p + số n ( khối lượng e nhỏ => cho qua ) Áp dụng có 9+10 = 19 => chọn C K Câu 6: Số nơtron nguyên tử 39 19 A 19 B 20 C 39 D 58 Dựa vào CT câu có : số n = 39-19 =20 => chọn B Câu 7: Nguyên tử photpho có 16n, 15p 15e Số hiệu nguyên tử photpho A 15 B 16 C 30 D 31 Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số e = số p = 15 => chọn A Câu 8: Cặp nguyên tử có số nơtron ? A B 31H vaø 23 He C D 21H vaø 23 He 1H vaø He 1H vaø He  cách tính số n CT câu => chọn D có số n = Câu 9: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích A 3+ B 2C 1+ D 1=> Điện tích ion tính tổng điện tích âm ( e ngồi lớp vỏ ) điện tích dương ( p hạt nhân ) (*)  + ( -2) = +1  Chọn C Câu 10: Một ion có 13p, 14n 10e Ion có điện tích A 3B 3+ C 1D 1+  Theo hướng dẫn * câu có : 13 + ( -10 ) = +3  Chọn B Câu 11: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n 10e Ion (hoặc nguyên tử) có điện tích A 2B 2+ C D 8+  Theo hướng dẫn * câu có :8 + ( -10 ) = -2  Chọn A Câu 12: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p khác số A electron B nơtron C proton D Obitan  SGK Hóa NC trang 12 bạn Câu 13: Số khối nguyên tử tổng A số p n B số p e C số n, e p D số điện tích hạt nhân  Xem CT câu SGK trang 13 bạn Câu 14: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 A B C D => Z = 17 tức có 17 e lớp vỏ Mà e nằm AO Ta cần tối thiểu AO để chứa chúng -1- HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Câu 15: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron => Định nghĩa xem SGK trang 10 bạn Câu 16: Cấu hình e sau nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1  1s2/ 2s22p6/ 3s2 3p1 Thấy số e lớp < => kim loại Câu 17: Cấu hình e nguyên tử Y trạng thái 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A kim loại kiềm B halogen C kim loại kiềm thổ D khí  1s2/ 2s22p5 Thấy số e lớp => đặc trưng halogen => B Câu 18: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 A B C D => viết CHE ra: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 => đếm thấy có Aos => D Câu 19: Ở trạng thái bản, tổng số e obitan s nguyên tử có số hiệu 13 A B C D  CHE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 => có e AO s => chọn C Câu 20: Cấu hình e ngun tử có số hiệu Z = 17 A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Số hiệu Z = 17 => số e = 17 => dựa vào để viết ChE Nếu chưa rõ bạn xem hướng dẫn SGK Hóa 11 NC Câu 21: Chọn cấu hình e không A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2  CHE pá D sai phân lớp 3p chưa điền hết ( 3p3 ) điền sang phân lớp 4s ( 4s2 ) Đúng phải 1s22s22p63s23p5 Câu 22: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 Số hiệu Z = 26 => số e = 26 => dựa vào để viết ChE Nếu chưa rõ bạn xem hướng dẫn SGK Hóa 11 NC [Ar] nguyên tố khí , số hiệu 18 [Ar]3d64s2 : cách viết rút gọn CHE nguyên tử Câu 23: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron A B 10 C D 14  phân lớp d có AO, AO chứa tối đa e=> điền đủ chứa 2.5 = 10 e  chọn B Câu 24: Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) ? A B C D => CHE : 1s22s22p63s23p5 => đếm thấy có AOs Câu 25: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối B số electron C số proton + O + e  O2 .10 (e) + Mg  Mg2+ + 2e 12 10 (e) + Al  Al+3 +3e 13 .10 (e) -2- D số nơtron HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học => Số e ion = 10 e => B Câu 26: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6, cấu hình e nguyên tử M A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 M M2+ + 2e 2p6 3s2 2p6  chọn C Câu 27: Anion Y2- có cấu hình e phân lớp 2p6, số hiệu nguyên tử Y A B C 10 D.7 B1 : Xd CHE phân lớp Y : Viết trình nhận e Y : Y + 2e  Y22p4 2p6 B2: Viết CHE đầy đủ Y , tính tổng e vỏ = => chọn A 40 Câu 28: Kí hiệu 40 18 X vaø 20Y dùng để nguyên tử: A đồng vị B đồng khối C số nơtron D điện tích hạt nhân  số số khối ( hay nguyên tử khối ); số số hiệu ( hay số e, số p, số thứ tự nguyên tố BTH )  Quan sát thấy số khối X, Y = 40 => chọn B Câu 29: Nguyên tử nguyên tố R có 56e 81n Kí hiệu ngun tử sau nguyên tố R ? A - 137 56 R B 137 81 R C 81 56 R D 56 81 R số e = 56 - quan sát số  thấy A C Nguyên tử khối R = số p + số n = 137  chọn A Câu 30: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu Z=7 A B C D Viết CHE ra: ( Z =7 ) : 1s2 / 2s2 2p3  đếm thấy có e lớp ngồi cùng, gọi e hóa trị => chọn B Câu 31: Nguyên tử có số hiệu 24, số nơtron 28, có A số khối 52 C điện tích hạt nhân 24 B số e 28 D số p 28  số khối A = số n + số p =52 => chọn A Câu 32: Lớp e thứ có phân lớp ? A B C D C n2 D 2n2 => phân lớp : 3s, 3p, 3d Câu 33: Số e tối đa lớp thứ n A 2n B n + Lớp n có n^2 AO, mà AO chứa tối đa 2e => Lớp n chứa tối đa n^2 (e) Câu 34: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng e ? A B C -3- D HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học - Cách: Viết CHE để xác định số e hóa trị , từ suy khuynh hướng nhường, nhận e Ở câu này: Z = 13 => 1s2 /2s2 2p6 / 3s2 3p1 => số e hóa trị < => có xu hướng nhường e tạo vỏ bão hòa Câu 35: Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh ? A Na B Mg C Al D K  Hiểu : tính kim loại tính tính nhường e  Các kim loại kiềm dễ nhường e nhất, Na K ‘’Trong nhóm IA, từ xuống dưới, khả nhường e tăng, độ âm điện giảm ( hút e dần ) ‘’ K Na nên dễ nhường e Na  Chọn D Câu 36: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A số 16, chu kì nhóm IVA B số 16 chu kì 3, nhóm VIA C số 16, chu kì 3, nhóm IVB D số 16, chu kì 3, nhóm VIB Phân chia lớp e dựa vào CHE: 1s2/ 2s22p6/ 3s23p4 => Lớp ngồi có e ( gọi e hóa trị ) Xác điịnh vị trí nguyên tố dựa vào đặc điểm: + ô số: số hiệu : tổng số e + chu kì : số lớp e + nhóm : số e hóa trị => áp dụng => chọn B Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X A chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA D chu kỉ nhóm VA Xác điịnh vị trí nguyên tố dựa vào đặc điểm: + chu kì : số lớp e + nhóm : số e hóa trị Câu 38:Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Nguyên tố A A O (Z=8) B F (Z=9) C Ar (Z=18) D K (Z=19) Dạng kiểu có nhiều, bạn dựa vào tính chất sau để giải: + số p = số e + hạt mang điện nguyên tử gồm có hạt p hạt e Hạt khơng mang điện hạt n + số p ≤ số n ≤ 1.33 số p ( trừ nguyên tử H)  Đặt PT ẩn: số p ( số e ) ; số n Áp dụng cho toán , ta đặt số p = số e = x; số n= y Ta có hệ pt: 2x + y = 28 2x – y =  x = ; y = 10 => chọn B Câu 39: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Dựa vào hướng dẫn tổng quát 38 bạn lập hệ : 2x +y = 34 2x = 1.8333 y Câu 40: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A Li (Z=3) B Be (Z=4) C N (Z=7) Ta có: p + n = 10 -4- D Ne (Z=10) HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học P ≤ N ≤ 1.33 P => Chọn P = 3, N = ( thỏa mãn ) => A Câu 41: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M 38 Công thức hợp chất A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 Đặt số p M X a, b  2a + 2b.3 = 128 3b – a = 38  a = 13 ( Al) ; b=17 ( Cl)  chọn B Câu 42:Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) A B 13 C 16 D 14 Bài có chỗ khác biệt so với Nếu ta xét nguyên tử, phân tử AB32- ion Do ta phải viết trình nhường ( nhận e ) : AB3 + 2e  AB32 số e AB32- = số e AB3 +2 Đặt số e A B x, y Lập PT : 2x + 2y.3 + = 82 x- y = => x = 16 y =8 Câu 43: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B A 17 29 B 20 26 C 43 49 D 40 52 Hướng làm quen thuộc với Đặt số p A, B x, y Số n A, B z, t  2x + 2y + z + t = 142 Và 2x + 2y – z- t = 42 2y – 2x = 12 Lại có: x ≤ z ≤ 1.33 x y ≤ t ≤ 1.33 y => x = 20 , y =26 => chọn B Câu 44: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiến 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu A 63,45 B 63,54 C 64, 46 D 64, 64 CT tính Mtb : Mtb= ( M1 % M1 + M2 % M2 + + Mn % Mn )/ 100 Trong đó: M1 % M1 khối lượng đồng vị % tương ứng M2 % M2 khối lượng đồng vị % tương ứng Mn % Mn khối lượng đồng vị n % tương ứng Áp dụng cho có : Mtb Cu = ( 63 73 + 65.27 )/100 = 63.54 => B Câu 45: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai A 34X B 37X C 36X D.38X -5- HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Áp dụng công thức câu 44 bạn Câu 46: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D.10 Cái bạn áp dụng toán tổ hợp Phân tử Mg Cl2 tạo từ nguyên tử : nguyên tử Mg nguyên tử Cl  Số loại phân tử MgCl2 = 2 = 12 => chọn C Câu 47: Ion M2+ có số e 18, điện tích hạt nhân A 18 B 20 C 18+ D 20+ M  M2+ + 2e Số p = số e = 18 +2 = 20 => chọn D Câu 48: Ion Mx+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không điện 17 Nguyên tố M A Na B K C Ca D Ni M  Mx+ + xe  số e = số p - x  số p + số e + số n = số e + số n - x = 57 số e - x – số n = 17  số e - x =37 Chọn số e = 19, x = Câu 49: Tổng số e ion AB-2 34 Chọn công thức A AlO -2 B NO-2 C ClO -2 D CrO -2 AB2 + 1e  AB2a + 2b a + 2b + => a + 2b = 33 ( nhìn qua đáp án thấy có chung nguyên tố O , nhanh nhạy chút chọn )  thử a = , b = => chọn b = a = 17 ( Cl )  chọn C Câu 50: Hợp chất AB2 có %A = 50% (về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số n AB2 A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 M A = số p + số n = số p = 2a M B = số p + số n = số p = 2b => a + 2b = 32 Và 2a / ( 2a + 2b.2 ) = 50/100 Giải có a =16 ( S ) ; b =8 ( O)  chọn B Câu 51: Ion X2- có A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e –(số p + số n)= X + 2e  X2=> số e X2- = số e X + = số p +2 => số e – số p = Câu 52: Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X A 19 B 20 C 18 -6- D 21 HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Số p = số e -1 = 10-1 =9  A = p + n = 19 Câu 53: Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối 3d9 Cấu hình e nguyên tử A A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]3d94p2 D [Ar]4s23d9 A, C, D khơng nguyên tử, phân lớp d, f ( có ) đạt gần trạng thái bão hịa e phân lớp s có xu hướng nhảy vào phân lớp d, f để đạt bán bão hòa or bão hòa VD phương án A : [Ar]3d94s2  [Ar] 3d 10 4s1 ( e từ phân lớp 4s nhảy sang phân lớp 3d9  3d10 – bão hòa ) Câu 54: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p C Nguyên tử oxi có số e số p B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n D Lớp e ngồi ngun tử oxi có 6e Nguyên tố đặc trưng số p ( hay là: số e , số điện tích hạt nhân, số hiệu ) không đặc trưng số n hạt nhân  B sai Câu 55: Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Trừ nguyên tử hiđro) A số e = số p B số n < số p C số khối = số p + số n D số p = số điện tích hạt nhân CT đề cập nhiều TN trên: số p ≤ số n ≤ 1.33 số p ( trừ nguyên tử H)  B sai Câu 56: Lớp e nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng A kim loại B phi kim C kim loại chuyển tiếp D kim loại phi kim e lớp ngồi  cịn tùy vào ngun tố có độ âm điện khác mà định tới tính nhường e ( tính kim loại ) hay nhận e ( tính phi kim )  chọn D Câu 57: Ngun tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân nguyên tố sau ? A N (Z=7) B Ne (Z=10) C Na (Z=11) D Mg (Z=12) Phân lớp p có AO  lại chứa độc thân  số e phân lớp p Xét thử số t/h ( nhìn đáp án trước để lựa chọn xét phân lớp p lớp - số e lớp vỏ, đáp án đề cho tương đối nhỏ, nhẩm miệng ) Hoặc 2p3 3p3 Tính tổng số e lớp vỏ , khả  chọn 2p3 – tương ứng với phương án A > chọn A Câu 58: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Số hiệu nguyên tử, số thứ tự nguyên tố, số điện tích hạt nhân Xem cụ thể SGK Hóa NC 10 bạn nhé.! Câu 59: Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt pronton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f 2p + n = 40 n–p=1  p = 13  Viết CHE để thấy xác định phân lớp ngồi : [Ne]3s23p1  ngun tố p Câu 60: Chu kì dãy ngun tố có -7- HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học A số lớp e B số e hóa trị C số p D số điện tích hạt nhân Lý thuyết SGK 9, SGK Hóa NC 10 trang 37 bạn Câu 61: Chọn phát biểu không A Nguyên tử ngun tố chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi D Tính chất hóa học ngun tố nhóm giống Các nguyên tố nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau, có số e lớp ngồi cùng, khơng hồn tồn giống nhau, độ âm điện chúng khác  khả hút ( đầy ) e khác Câu 62: Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai A Các nguyên tử đồng vị B Các nguyên tử nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Số thứ tự xắp xếp theo số điện tích hạt nhân khơng theo trình tự số khối Câu 63: Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) A B C D Xem BTH ^^.! Câu 64: Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố A 18 B 28 C 32 D 24 Chu kì có 32 ngun tố chu kì dài , chu kì chưa hồn chỉnh nên khơng xét Câu 65: Ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VII (VIIA) cịn gọi A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C halogen D khí Nhóm VII A có tên gọi nhóm halogen, đặc trưng tính phi kim điển hình Câu 66: Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 Trước hết từ CHE xác định X có lớp e, lớp ngồi có e  X : Cl  Hc: HCl ; Cl2O7  chọn A Câu 67: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X A 14 B 31 C 32 D 52 Một cách tường tận, ta cần đặt CT oxit X X2On  16n / ( 2X + 16n) = 56.34/100  TL X , n Xét với n = 2,3, Kết hợp với gt: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 => chọn X: 31 ( P ) => B Nhanh hơn, ta nhìn qua đáp án, thấy đáp án C tương ứng với lưu huỳnh , ko có hc SH3  loại Tiếp D tương ứng với crom, ko có CrH3  loại Chỉ A( N – NH3) , B ( P- PH3 ) Đến ta bấm máy thử với gt thứ xem thỏa mãn ( ‘’ mò’’ kiểu nè bạn bấm máy nhanh chút ^^ ) -8- HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Câu 68: Oxit cao nguyên tố Y YO3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố A O B P C S D Se Tương tự cách làm 67 Đặt hc : YHn  n/ ( Y + n ) = 5.88/100 Câu 69: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Xem 11 SGK Hóa NC 10 để hiểu rõ bạn nha Đáp án D Câu 70: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm có lượng ion hóa nhỏ ? A Phân nhóm nhóm I (IA) B Phân nhóm nhóm II (IIA) C Phân nhóm nhóm III (IIIA) D Phân nhóm nhóm VII (VIIA) Năng lượng ion hóa lượng cần để tách e khỏi nguyên tử Các nguyên tố thuộc nhóm kim loại kiềm IA có độ âm điện tương đối nhỏ  dễ dàng tách e  lượng ion hóa nhỏ Câu 71: Trong phân nhóm chính, số hiệu nguyên tử tăng dần A lượng ion hóa giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính ngun tử giảm dần Trong phân nhóm chính, từ xuống dưới, số hiệu tăng dần, độ âm điện giảm dần  khả tách e giảm dần  lượng ion hóa giảm dần Câu 72: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Cái thuộc lý thuyết thừa nhận Bạn đọc thêm SGK Hóa NC 10 11 trang 47 Câu 73: Halogen có độ âm điện lớn A flo B clo C brom D Iot XF ~4 ( max ) (  tên hút e khơng ^^) Câu 74: Dãy ngun tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Xét nguyên tố N, O, F chu kì có độ âm điện tăng dần từ N  F Xét nhóm VA có độ âm điện giảm dần từ N P  kết hợp có chiều độ âm điện giảm dần từ F P Câu 75: Chọn oxit có tính bazơ mạnh A BeO B CO2 C BaO D Al2O3 Tính bazo oxit đánh giá qua độ mạnh bazo tương ứng Ba(Oh)2 có tính bazo mạnh bazo Be(OH)2; Al(OH)3 , CO2 oxit axit  ko có tính bazo Câu 76: Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxit có A tính axit tăng dần B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần -9- HOCHOAHOC.COM -Chun trang học hóa học Tính axit đánh gia qua độ mạnh yếu axit tương ứng với oxit Chú ý : Chỉ oxit axit tạo axit ( td với H2O ) , oxit bazo ko có khả  Có thể thấy từ Na2O MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 oxit bazo đến oxit axit  tính axit tăng dần Câu 77: Các ion A2- B2- có cấu hình bền khí Số hiệu ngun tử đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp A B A C Si B N P C S Se D O S Vì A2- B2- có Che khí hiếm, số hiệu đơn vị  A, B thuộc nhóm VI A Vậy đáp án C D Nhưng S Se lại 18 đơn vị số hiệu  loại Vậy O S => D Câu 78: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm A Li< Na< K< Rb< Cs B Cs< Rb< K< Na< Li C Li< K< Na< Rb< Cs D Li< Na< K< Cs< Rb Đây nguyên tố thuộc nhóm kim loại kiềm IA Đi từ xuống dưới, bán kinh nguyên tử tăng dần  Li< Na< K< Rb< Cs Câu 79: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần A K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg, Si, Al D Si, Al, Na, Mg, K Xét chu kì 3, từ trái sang phải, bán kinh nguyên tử giảm dần  chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ phải sang, tức là: Si, Al, Mg, Na, K Câu 80: Các ion nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ có 18e Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần A Ar, Ca2+, ClB Cl-, Ca2+, Ar C Cl-, Ar, Ca2+ D Ca2+, Ar, ClChất cho e => bán kính giảm Chất nhận e => bán kính tăng  Trong chu kỳ: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân => R phi kim tăng  Cl + e => Cl- ; Ca – 2e => Ca2+ => Cl- > Ar > Ca2+ => C Câu 81: Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh ? A I B Cl C F D Br Tính phi kim tính hút e  F có độ âm điện lớn nên hút e ‘’tợn’’  tính phi kim điển hình Câu 82: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hóa oxit Đi từ trái qua phải kim loại, kim, phi kim cuối khí trơ Câu 83: Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Tính phi kim điển hình nhóm halogen , tiêu biểu nguyên tố flo Bạn biết vị trí ? ^^ Ơ số 9, phía bên phải Câu 84: Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) A kim loại điển hình B kim loại C phi kim Theo BTH “Định nghĩa SGK => Nhóm B nhóm kim loại” - 10 - D phi kim điển hình HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Câu 93: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A oxi(Z = 8) B lưu huỳnh (z = 16) C Fe (z = 26) D Cr (z = 24) Mỗi phân lớp s chứa tối đa 2e ( AO )  số phân lớp s nguyên tử X = 6/2 =  CHE: 1s2/ 2s2 2p6 / 3s2 3p4  Z = 16 ( S ) Câu 94: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B A 3p2 B 3p3 C 3p4 3p5 D A, B, C nR + ne  R  số e lớp nguyên tử R = – n  Tùy vào GT n mà A, B, C thỏa mãn Câu 95: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 20 B 22 C 24 D 26 Xem lại câu 38 có hướng dẫn chi tiết cách giải dạng Áp dụng nè: 2p + n = 82 2p – n = 22 Câu 96: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: 80 90 45 X X X A 35 B 35 C 35 D 115 35 X  Xem lại câu 38 có hướng dẫn chi tiết cách giải dạng Áp dụng nè: 2p + n = 115 2p – n = 25 Câu 97: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố nào? A flo B clo C brom D iot  Xem lại câu 38 có hướng dẫn chi tiết cách giải dạng Áp dụng nè: 2p +n = 180 2p / ( p + n ) = 58.89/100 Câu 98:Trong anion XY32 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau đây? A C O B S O C Si O D C S số p = số n ( gt)  x + 3y = 30 ( số p anion XY32 = số p XY3)  chọn X, Y Câu 99: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M+ 16 Công thức MX3 : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Xm + Zm + ( Xx + Zx ) = 196 2Xm + 2Xx.3 – ( Zm + Zx.3 ) = 60 Xx + Zx – (Xm + Zm )= - 12 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học (2Xx + Zx + ) – ( 2Xm + Zm – ) = 16 Cộng vế pt phù hợp để giải ^ ^ Câu 100: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 C 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Viết Che dựa theo số e lớp vỏ Cái chưa rõ bạn xem lại SGK Hóa NC 10 Câu 101: Cấu hình electron nguyên tố: 9X: 1s22s22p5 ; 11Y: 1s22s22p63s1 ; 13Z: 1s22s22p63s23p1 ; 8T: 1s22s22p4 Ion nguyên tố là: A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y+, Z3+, T2C X-, Y2-, Z3+, T+ D X+, Y2+, Z+, TXác định số e hóa trị  xu hướng tạo ion nguyên tử ( số e hóa trị  xu hướng nhận e tạo ion âm ) - Xét CHE nguyên tử X, Y, Z, T: 9X: 1s2/ 2s22p5 ;  số e hóa trị : >4  xu hướng nhận thêm : -7 = e  X11Y: 1s2/ 2s22p6/ 3s1 ;  số e hóa trị : chọn D 16 18 O, 1811O, 18 O Cacbon có hai đồng vị là: Câu 104: Oxi có đồng vị 18 khí cacbonic tạo thành cacbon oxi? A 11 B 12 C 13 12 C , 136 C Hỏi có loại phân tử D 14 Phân tử CO2 tạo từ nguyên tử C nguyên tử O Dùng phép tổ hợp có số loại phân tử CO2 tạo : ( 3.3 – ) = 12 => B Cách khác Tổ hợp xác xuất => Chọn C nhân với Oxi oxi => C1(2) C2(3) = 2.6 = 12 16 17 18 O, 18 O, 18 O Có thể có phân tử H2O Câu 105: Hiđro có đồng vị 11 H , 12H , 13H oxi có đồng vị 18 tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Phân tử H2O tạo từ nguyên tử H nguyên tử O  số loại phân tử H2O tạo là: ( 3.3 -3 ).3 = 18 => C Cách khác: Chọn Oxi oxit H H => C1(3) C2(3) = = 18 => C - 13 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Câu 106: Ngun tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35 Cl 37 Cl Phần trăm 37 khối lượng 17 Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị 11 H , oxi đồng vị 168O ) giá trị sau đây? A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Gọi % đồng vị 37 17 Cl x %  % đồng vị 35 Cl (100 –x ) % Dùng cơng thức ngun tử khối TB ( xem SGK Hóa 10 NC trang 13) => % %m 37 17 37 17 Cl = 25% Cl HclO4 = ( 25/100 37 ) / ( 25/100 37 + 75/100 35 + + 16 ) 100% = 9.204 % => D Câu 107: Hợp chất M tạo nên từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50.Biết hai ngun tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M là: A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3 X+ có nguyên tử nguyên tố tạo nên => số Z trung bình = 11/5 = 2.2 => phải có tên H ( Z =1 ) Đến lập bảng xét số nguyên tử H tương ứng với Z nguyên tử nguyên tố lại Hoặc nhẩm miệng để chọn Z phù hợp : ‘’ Nếu số nguyên tử H 1,2,3 khơng có ngun tố có giá trị Z phù hợp Nếu số H nguyên tố cịn lại có Z =7 ( N ) ‘’ => X+ : NH4+ tổng số electron Y2- 50  Y = 50 -2 = 48 Do hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn nên ngun tử ngun tố có số điện tích hạt nhân ( Z ) cách đv Mẹo cũ : Lướt qua đáp án : thấy đuôi anion chứa nguyên tố O => nhóm VI ^^ => nguyên tố cịn lại S ln Thử lại gt ‘tổng số electron Y2- 50’ thấy okie ! => A Câu 108: Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị nhau: 40 K 40 A 19 B 168O 178O C O O3 18 Ar D kim cương than chì Nhớ lại khái niệm đồng vị chút nhé: Các nguyên tử số p khác nahu số N ( hay số khối A )  chọn B Câu 109: Kí hiệu nguyên tử ZA X cho biết điều nguyên tố X? A Số hiệu nguyên tử B Nguyên tử khối trung bình nguyên tử C Số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối A Z X : số hiệu ( =số p = số e = số Z ) Z Số khối A 235 Câu 110: Ta có kí hiệu 234 92 U 92 U , nhận xét sau đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố urani B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D A, B Dễ thấy 234 92 U 235 92 U đồng vị nguyên tố Urani ( U ) nên có số p = số e = số Z = 92 => D Câu 111: Trong kí hiệu ZA X thì: A A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X C Z số electron lớp vỏ A Z B Z số proton nguyên tử X D Cả A, B, C X : số hiệu ( =số p = số e = số Z ) Z Số khối A Câu 112: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa A electron B electron C electron - 14 - D electron HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học  cơng nhận thơi Bạn xem thêm AO SGK Hóa 10 NC Câu 113: Phát biểu sau sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số p = số e chưa số p = số n ( Chính lí nên có phân biệt đồng vị nguyên tố ) Câu 114: Mệnh đề sau khơng đúng? A Chỉ có hạt nhân ngun tử magiê có tỉ lệ số proton nơtron : B Chỉ có nguyên tử magiê có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có 12 proton D Nguyên tử magiê có lớp electron A sai Mình ví dụ đồng vị nguyên tố Oxi có TL p: n = 1: nguyên tử Câu 115: Obitan nguyên tử A Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám Cái theo khái niệm SGK bạn chọn Nhưng khơng nhớ, bạn suy luận loại trừ : A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc  e chuyển động hỗn đoạn quanh hạt nhân Vì khơng thể xác định vị trí xác thời điểm D Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám  AO dạng hình cầu , số loại , cịn nhiều hình dạng Ao khác như: hình phao bơi, hình cánh hoa … Câu 116: Gi¶ thiÕt tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho KLNT Fe 55,85 200C khối l-ợng riêng cđa Fe lµ 7,78 g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bán kính nguyên tử gầnđúngcủa Fe là: A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kết khác Cõu 117: Trong cấu hình electron sau, cấu hình nµo viÕt sai? 2 1 A 1s2 2s2 p x p y p z B 1s2 2s2 p x p y C 1s2 2s2 p x p y p1z 1 D 1s2 2s2 p x p y p z Câu 118: Mét nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 119: CÊu h×nh sau vi phạm nguyên lí pauli: A 1s2 B 1s22s2 2p3 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p4 Câu 120: BiÕt r»ng khèi l-ỵng cđa nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối l-ợng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối l-ợng nguyên tử hiđro Nếu chọn 12 khối l-ợng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có nguyên tử khối là: A 15,9672 vµ 1,01 C 15,9672 vµ 1,0079 B 16,01 vµ 1,0079 D 16 vµ 1,0081 Câu 121: N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron obitan là: - 15 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học A C           B      D      Câu 122: Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân A B C D Câu 123: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử là: A Ar B K C Ca D Cl Câu 124: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al vµ Cl C Mg vµ Cl D Si vµ Br Câu 125: Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 A, B A Li, Be B Mg, Al C K, Ca D Na, K Câu 126: Nguyeân tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Câu 127: Số electron caùc ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 Câu 128: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 129: Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 130: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R laø A B C D Câu 131: Dãy sau xếp theo thứ tự giả m dần bán kính nguyên tử ion? Chọn đáp án đúng: A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+ D Ca2+> K+> Ar Câu 132: Hợp chất có công thức phân tử la øM2X với :Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X : A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 Câu 133: a Cho ngun tử R, Ion X2+, ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính ngun tử sau A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+ b Cho hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- C Na < Mg < Al < Al3+ X O ( Z = 8) S ( Z = 16 ) tương ứng với có Y P ( Z = 15 ) N ( Z =7 ) Mà X ko pứ với Y  cặp X; Y = ( O; P ) bị loại  (X;Y) = ( S ; N )  B Câu 138: A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân A B 32 Hai nguyên tố A Mg v Ca B O v S C N v Si D C v Si A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn => số p chênh lệch đơn vị GS ZA < ZB => ZA + ( ZA + ) = 32 => ZA = 12 ( Mg ) => chọn A Câu 139: Trong c ác nguy ên t ố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân A B C D CHE : ( Z=1 )1s1  ( Z =20 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Các nguyên tố từ Z =  Z = 20 có CHE nguyên tử chi gồm phân lớp s, p Phân lớp s tạo tối đa ‘’e độc thân.’’ ( có AO nên chứa tối đa e e độc thân ) Phân lớp p có khả tạo e độc thân, np2 np4  1s1  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 có phân lớp p : 2p 3p  Số trường hợp ( số nguyên tố ) tạo e độc thân = 2 = Câu 140: Trong nguyên tử, electron hóa trị electron A độc thân B phân lớp C obitan D tham gia tạo liên kết hóa học Electron hóa trị : electron linh động dễ dàng nhảy từ nguyên tử sang nguyên tử khác, sở hình thành llieen kết hóa học Số e hóa trị = số e lớp ngồi Câu 141: Số e hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) A B C D 1s2 /2s2 2p6 / 3s2 3p5 => lớp có e => 7e hóa trị Câu 142: Số e hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) A B C D PMNL: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4  CHE: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 3d5 4s1 => số e hóa trị = - 17 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Câu 143: Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện A ion B ion dương âm C hạt mang điện trái dấu D nhân e hóa trị Sự hình thành liên kết ion bạn tham khảo SGK Hóa 10 nC 16 trang 68 nha.! Câu 144: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình C kim loại phi kim B phi kim điển hình D kim loại điển hình phi kim điển hình Do kim loại phi kim điển hình dễ dàng nhường, nhận e tạo ion + ion - => hình thành LK ion Câu 145: Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ? A H2S, Na2O B CH4, CO2 C CaO, NaCl D SO2, KCl Các Hc tạo nguyên tố Xem điều kiện câu 144 => chọn C : Do: Ca Na KL điển hình O Cl PK điển hình Câu 146: Điện hóa trị Mg Cl MgCl2 theo thứ tự A B 2+ 1- C +2 -1 D 2+ 2- Cách ghi điện hóa trị: Điện hóa trị = [ hóa trị ] + [ dấu điện tích ] Chú ý : Phân biệt cách viết số oxi hóa điện hóa trị bạn nhé.! Tham khảo thêm 22 SGK Hóa 10 NC Câu 147: Hầu hết hợp chất ion A có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao C trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện B dễ hịa tan dung môi hữu D tan nước thành dung dịch không điện li A đúng: Hầu hết hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao liên kết ion phân cực mạnh => thường hình thành mạng tinh thể bền vững B sai: phân tử LK ion phân cực mạnh  tan tốt dung môi phân cực ( H2O ^^ ) tan dung mơi không phân cực , mà đa số dung môi hữu không phân cực C sai do: Khi nóng chảy e dịch chuyển hỗn độn  dẫn điện tốt D sai tính phân cực hợp chất LK ion nên hòa tan vào H2O chúng dễ dàng phân li thành ion + ion Câu 148: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Những cho số liệu độ âm điện ta cần so sánh hiệu độ âm điện để xác định kiểu liên kết Gọi hiệu độ âm điện ( nhiều ) nguyên tố cấu tạo nên phân tử H: H ≥1.7  LK ion 0.4≤ H< 1.7  LK CHT có cực H < 0.4  LK CHT khơng cực => áp dụng tính hiệu độ âm điện Câu 149: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học A 2e tạo thành ion có điện tích 2+ B nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2- C góp chung 2e tạo thành cặp e chung D góp chung 1e tạo thành cặp e chung Z= 20  Ca: [Ar] 4s2  xu hướng nhường e  Ca2+ Câu 150: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử A phi kim, tạo thành góp chung e C tạo thành góp chung hay nhiều e - 18 - B khác nhau, tạo thành góp chung e D tạo thành từ cho nhận e chúng HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Đọc thêm 17 SGK Hóa 10 NC bạn nha.! Câu 151: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị A NaCl, CaO B HCl, CO2 C KCl, Al2O3 D MgCl2, Na2O Việc xác định hợp chất LK ion dễ dàng hợp chất LK CHT, ta dùng pp loại trừ cho nhanh ^^: Thấy A , C, D có hợp chất LK ion NaCl , KCl, Na2O  chọn B Câu 152: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử A phi kim khác B phi kim điển hình C phi kim mạnh kim loại mạnh D kim loại kim loại Đọc thêm 17 SGK Hóa 10 NC bạn nhé.! Câu 153: Loại liên kết phân tử khí hiđroclorua liên kết A cho – nhận B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị khơng cực D Ion Sự hình thành LK phân tử H2, xem SGK Hóa 10 NC 17, phần I, 1a bạn nha.! Câu 154: Cộng hóa trị Cl O Cl2O7, theo thứ tự A B C D Xác định cộng hóa trị xác định số e mà ngun tử góp chung trị số số oxh nguyên tử phân tử Có thể thấy hc Cl2O7 : Cl có số oxh +7, O có số oxh -2 => trị số tương úng 7,2 Câu 155: Cộng hóa trị N phân tử HNO3 NH4+ (theo thứ tự) A B C D Cách Xđ câu 154 bạn => A Câu 156: Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính Ion là: A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl  phân tử LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl cấu tạo từ KL mạnh IA Cl Do độ âm điện từ Li Cs giảm dần nên phân cực phân tử từ LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl tăng dần  CsCl phân cực  tính ion cao Câu 157: Đa số hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm A hịa tan dung mơi hữu B nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao C có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D hịa tan nước thành dd điện li  Đa số hợp chất cộng hóa trị phân cực  dễ dàng hịa tan dung mơi hữu ( khơng phân cực ) Câu 158: Chọn câu sai: A Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp e dùng chung C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị số cặp e dùng chung Điện hóa trị có hợp chất ion , mà hc ion ko có góp chung e  B sai Câu 159: Nhóm hợp chất sau có liên kết cho – nhận ? A NaCl, CO2 B HCl, MgCl2 HNO3 Gốc NO3- có liên kết cho nhận N nguyên tử O - 19 - C H2S, HCl D NH4NO3, HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học ( hình vẽ paint - mang tính chất minh họa ^^ ) Câu 160: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận A trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị B với cặp e chung nguyên tử đóng góp C biểu diễn mủi tên từ nguyên tử nguyên tử nhận D tạo thành nguyên tử kim loại mạnh phi kim mạnh Thấy D sai Do phan tử tạo nguyên tử kim loại mạnh phi kim mạnh  thường hc LK ion Câu 161: Phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực ? A HCl B Cl2 C NH3 D H2O Mọi phân tử cấu tạo từ nguyên tử giống ( thường khí : H2 , Cl2 ) không phân cực Câu 162: Liên kết phân cực ? A H2O B NH3 C NCl3 D CO2 Phân tử NH3 NCl3 có phân cực tương đối yếu ( độ âm điện tên nè chênh lệch  hiệu độ âm điện nhỏ ) Phân tử CO2 có cấu tạo đường thẳng O=C=O  phân cực bị triệt tiêu  phân tử không phân cực  H2O phân cực ( phân tử có hình dạng chữ V – hợp momen lưỡng cực lớn ) Câu 163: Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy hợp chất phân tử gồm liên kết cộng hoá trị là: A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 B SiO2, P2O5, Cl2O7, Al2O3 C Na2O, SiO2, MgO, SO3 D SiO2, P2O5, SO3, Al2O3 Dạng dùng pp loại trừ cho nhanh : + B, D sai có Al2O3 : LK ion + C sai có Na2O : LK ion => chọn A Câu 164: Xét oxit ngun tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion A Na2O, MgO, Al2O3 B SiO2, P2O5, SO3 C SO3, Cl2O7, Cl2O D Al2O3, SiO2, SO2  Na, Mg, Al Kim loại mạnh điển hình O PK điển hình => Hợp chất Na2O, MgO, Al2O3 có LK ion Câu 165: Cấu hình electron lớp nguyên tố ns2np5 Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết ion D Liên kết tinh thể Cấu hình electron lớp ngồi ns2np5  nhóm VII ( halogen ) LK hidro với halogen LK CHT Lại có hiệu độ âm điện >0,4  CHT có cực  B Câu 166: Chọn câu sai? A Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử B Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị - 20 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học C Liên kết tinh thể nguyên tử bền D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp Tình thể ngun tử có nhiệt độ nc, to sơi lớn loại mạng tinh thể Do tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử, xếp trật tự tạo thành mạng vững , khó phá vỡ ( VD điển hình mạng TT nguyên tử cacbonn Kim cương – bền vô đối ^^ ) Câu 167: Chọn chất có tinh thể phân tử A iot, nước đá, kali clorua C nước đá, naphtalen, iot B iot, naphtalen, kim cương D than chì, kim cương, silic TT phân tử hình thành tương tác yếu phân tử Dùng pp loại trừ : + A sai KCl Lk ion  mạng TT ion + B , D sai kim cương TT nguyên tử Câu 168: Chọn chất có dạng tinh thể ion A muối ăn B than chì C nước đá D iot Muối ăn hay NaCl có LK ion phân tử  TT ion Câu 169: Số lượng kiểu tinh thể điển hình A B C D Gồm có: LK nguyên tử, LK ion, LK kim loại , LK phân tử Câu 170: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử A lực liên kết phân tử yếu C vị trí nút mạng phân tử B Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị D phân tử xếp theo trật tự xác định LK cộng hóa trị hình thành nguyên tử cấu thành nên phân tử TT khơng hình thành phân tử TT =.> B sai Câu 171: Chất sau có liên kết hiđro phân tử ? A H2O, HF B H2S , HCl C SiH4, CH4 D PH3, NH3 LK hidro hình thành đủ ĐK chính: + phân tử chứa H + phân tử phân cực mạnh  áp dụng cho + A phân tử H2O, HF chứa H phân cực mạnh + B có H2S phân cực yếu + C có SiH4 phân cực yếu + D gồm phân tử phân cực yếu ( hiệu độ âm điện nhỏ )  chọn A Câu 172: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2S A phân tử khối H2O nhỏ B độ dài liên kết H2O ngắn H2S C phân tử nước có liên kết hidro D phân cực liên kết H2O lớn Chú ý: Với hợp chất vô , đánh giá nhiệt độ sôi người ta dựa vào tiêu chí chính: phân tử khối, liên kết hidro, liên kết vandervan Áp dụng: H2O phân cực mạnh H2S  hình thành liên kết Hidro  to sơi cao Câu 173: So với N2, khí NH3 tan nhiều nước A NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực B NH3 tạo liên kết hiđro với nước C NH3 có phản ứng phần với nước D phân tử NH3 có liên kết đơn - 21 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học Sự phân cực phân tử NH3 ( hợp momen lưỡng cực ) So với N2, NH3 phân cực mạnh  LK H với H2O  tan tốt Câu 174: Giống liên kết ion liên kết kim loại A tạo thành sức hút tĩnh điện B có cho nhận e hóa trị C có góp chung e hóa trị D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 175: Giống liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại A có cặp e dùng chung B tạo thành từ e chung nguyên tử C liên kết tương đối bền D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy thấp => Lý thuyết bạn xem LT 19 , SGK NC 10 Câu 176: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử obitan trống nguyên tử khác liên kết gọi là: A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho nhận C liên kết tự - phụ thuộc D liên kết pi nguyên tử cho e tham gia liên kết nguyên tử nhận e tên khác vào ( không chịu chi 1e ^^ ) => LK cho nhận Câu 177: Trong chất sau đây, chất có liên kết cộng hố trị? H2S SO2 NaCl CaO NH3 HBr H2SO4 A 1, 2, 3, 4, 8, B 1, 4, 5, 7, 8, C 1, 2, 5, 6, 7, D 3, 5, 6, 7, 8, CO2  Dùng pp loại trừ : 3, , hc tạo KL mạnh PK điển hình => LK ion Ko có LK cho nhận  cịn lại 1,2,5,6,,7,8 LK CHT Câu 178: Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2  Tương tự loại trừ: + A sai KCl hc LK ion + B sai SO2 hc LK cho nhận - 22 - K2S HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học + C sai N2 LK CHT ko phân cực => chọn D Câu 179: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2 N2, F2 Liên kết cộng hố trị khơng phân cực hình thành nguyên tử nguyên tố  chọn D Câu 180: a Có nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết A XY, liên kết ion B X2Y , liên kết ion C XY, liên kết cọng hóa trị có cực D XY2, liên kết cọng hóa trị có cực Có thể viết CHE để đốn tính chất X, Y , từ xxd kiểu LK Hoặc nhận ln X K, Y Cl  hc tạo X, Y KCl – LK ion b Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính phi kim tăng , độ âm điện giảm B tính kim loại tăng , độ âm điện giảm C tính kim loại tăng ; I1 tăng D tính phi kim tăng , bán kính nguyên tử tăng Xem lại biến đổi tính chất Bảng tuần hoàn nguyên tố bạn Câu 181:a Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí A thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B thứ , chu kì nhóm VIA C ơthứ 12 chu kì nhóm IIA D thứ chu kì nhóm VIIA b Cấu hình electron ngun tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau A Z < X < Y B Y < Z < X C Z < Y < X D X=Y=Z + Có thể xác định vị trí X, Y, Z BTH dựa vào biến đổi tính chất nguyên tố BTH để so sánh Cũng nhận X Na, Y K, Z Li + Na, K, Li thuộc nhóm IA , từ xuống duwos, tính KL tăng  Li < Na < K  A Câu 182: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron:1s22s22p63s23p4 Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất với hidro X là: A XO2 XH4 B XO3 XH2 C X2O5 XH3 D X2O7 XH + X Lưu huỳnh ( S )  SO2; H2S ( quen thuộc ^^ ) Câu 183: Nguyên tử C hợp chất CH4 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp Theo quy tắc: Lai hóa spn n = – số AO trống – số LK pi Áp dụng có: n = 3-0-0=3 => sp3 - 23 - D không lai hóa HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học  Phân tử CH4 có dạng tứ diện  nguyên tử trung tâm lai hóa sp3 - hình thành AO, xen phủ với AO nguyên tử H Cõu 184: DÃy nguyên tố sau đ-ợc xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg,Al Ở xét tính kim loại nhóm chu kì: + K Na nhóm IA  tính KL : Na< K + Na, Al, Mg chu kì  tính KL : Na > Mg > Al  Al < Mg < Na < K Câu 185: Nguyên tử O hợp chất H2O có kiểu lai hóa: A sp2 B sp3 C sp D khơng lai hóa Cũng áp dụng CT câu 183 N = 3- – = => sp3 Các câu tới bạn áp dụng CT nha: Câu 186: Các nguyên tử P, N hợp chất PH3, NH3 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D khơng lai hóa N =3 – – =  sp3 Câu 187: Nguyên tử C hợp chất C2H2 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D khơng lai hóa Phân tử C2H2 có LK pi  n = -0 – =  sp Câu 188: Nguyên tử C hợp chất C2H4 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D khơng lai hóa C2H4 có lk pi  n = – – =2  sp2 Câu 189: Nguyên tử B hợp chất BF3 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D khơng lai hóa  n = -1 -0 =  sp2 Câu 190: Nguyên tử Be hợp chất BeH2 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp  n = -2 – =  sp - 24 - D khơng lai hóa HOCHOAHOC.COM -Chun trang học hóa học Câu 191: Nguyên tử C tinh thể kim cương có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D khơng lai hóa  n = 3-0-0 = sp3 Câu 192: Hình dạng phân tử metan, boflorua, nước, berihiđrua, amoniac tương ứng A tứ diện, tam giác,thẳng, gấp khúc, chóp B tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng, chóp C tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp tứ diện D tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp Do phân tử CH4, BF3, H2O , BeH2 , NH3 có kiểu lai hóa lân lượt sp3, sp2, sp3 , sp, sp2  hình dạng tương ứng tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp Câu 193: Cho c¸c chÊt NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 vµ O: 3,44; Mg:1,31; H:2,20; C: 2,55) A B C D Liên kết ion => Liên kết cation “KL” anion”PK” => NaCl ; Al2O3 ; K2S ; MgCL2 => D Câu 194: Tính chất chung tinh thể phân tử A Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao C Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Bn xem t lý thuyết => Tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp , nhiệt độ sơi thấp => C Cõu 195: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIIA 40 Số hiệu nguyên tử nguyên tố A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 196: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột Sắp xếp theo khối lượng nguyên tử không hợp lý Mendeleef xếp theo cách này, ông nhận xếp theo khối lượng có nhiều chỗ khơng biến đổi theo quy luật , xếp theo số p quy luật thể rõ ràng  cách xếp theo p dùng đến  A sai Câu 197: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Nhóm halogen nhóm PK mạnh điển hình, từ xuống dưới, tính PK giảm => F có tính PK tiêu biểu Câu 198: Tính khử hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF + Tính khử tính nhường e Cũng tính axit Từ HF  HI phân cực giảm độ dài liên kết tăng  dễ tách H  tính axit tăng  tính khử tăng từ HF  HI Câu 199: Tính chất bazơ dãy hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Do tính kim loại giảm từ Na  Al nên tính bazo tương ứng giảm Câu 200: Nguyên tố vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C.Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB + số chu kì = số lớp e = + nhóm = số e lớp =1 - 25 - ... 10 -2 7 = 21,71.10 -2 7 kg = 21,71.1 0-2 4 g Câu 90: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Mỗi phân lớp p chứa tối... tử B Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị - 20 - HOCHOAHOC.COM -Chuyên trang học hóa học C Liên kết tinh thể nguyên tử bền D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ... electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIIA 40 Số hiệu nguyên tử nguyên tố A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 196: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều